《盐溶液中离子浓度大小比较》

1、一、电荷守恒一、电荷守恒 溶液总是呈溶液总是呈中性中性，即阴离子所带负电荷总数一定等，即阴离子所带负电荷总数一定等于阳离子所带正电荷总数。于阳离子所带正电荷总数。注意：注意：准确判断溶液中的准确判断溶液中的离子种类离子种类；弄清弄清离子离子浓度浓度与电荷与电荷浓度的关系，即浓度的关系，即R Rn+n+的电荷浓度为的电荷浓度为n nc c(R Rn+n+)C(NH4+)C (H+) C (OH) + C (Cl)3.3.NaNa2 2COCO3 3溶液溶液: :1.1.NHNH4 4ClCl溶液溶液: :存在着存在着NHNH4 4+ +、ClCl- -、H H+ +、OHOH- -存在着存在着N

2、aNa+ +、COCO3 32-2-、H H+ +、OHOH、HCOHCO3 3C C（NaNa+ +）+ C+ C（H H+ +）= = 2 2C C（COCO3 32-2-）+ C+ C（HCOHCO3 3- -）+C+C（OHOH- -）2.CH2.CH3 3COONaCOONa溶液：溶液：C(Na+) + C (H+) = C (CH3COO) +C (OH)存在着存在着NaNa+ +、CHCH3 3COOCOO、OHOH- -、H H+ +二、物料守恒二、物料守恒 由于某些离子能够水解，使离子种类增多，但某由于某些离子能够水解，使离子种类增多，但某些关键性的些关键性的原子总是守恒的原

3、子总是守恒的。3.3.NaNa2 2COCO3 3溶液溶液: :1.1.NHNH4 4ClCl溶液溶液: :c(Cl)c(NH4+)c(NH3H2O)C C（Na+）= =2 2CC（CO32-）+ C（HCO3-）+C（H2CO3）N原子与原子与Cl原子原子1: :1加入，由于水解加入，由于水解N 原子有原子有NH4+、NH3H2O两种存在形式。两种存在形式。Na原子与原子与C原子原子2:1加入加入,COCO3 3水解水解, ,故碳元素以故碳元素以COCO3 32 2、HCOHCO3 3、H H2 2COCO3 3三种形式存在。三种形式存在。 2.CH2.CH3 3COONaCOONa溶液：

4、溶液：C(Na+) = C (CH3COO) +C (CH3COO H)Na原子与原子与CH3COO1:1加入加入电荷守恒：电荷守恒：c(NH4+)c(H+)c(OH) +c(Cl)物料守恒：物料守恒：c(Cl)c(NH4+)c(NH3H2O)在在NH4Cl溶液中，存在两个守恒：溶液中，存在两个守恒：质子守恒：质子守恒：c(H+) c(OH-) c(NH3H2O)三、质子守恒三、质子守恒由水电离提供的由水电离提供的H H+ +与与OHOH- -相等（可由电荷守恒及物料守恒推出）。相等（可由电荷守恒及物料守恒推出）。 两式相减两式相减1.在氯化铵溶液中，离子浓度大小关系如何？在氯化铵溶液中，离子

5、浓度大小关系如何？ 水解是微量的，水解后溶液呈酸性（或碱性），所以水解是微量的，水解后溶液呈酸性（或碱性），所以溶液中的离子浓度大小会发生改变。溶液中的离子浓度大小会发生改变。c(Cl-)c(NH4+)c(H+)c(OH-)大小比较大小比较解析：解析： NH4Cl是可溶性的盐，属于强电解质，在溶液中完全电离是可溶性的盐，属于强电解质，在溶液中完全电离NH4ClNH4+Cl-。因为。因为NH4Cl是强酸弱碱所生成的盐，在水是强酸弱碱所生成的盐，在水中要发生水解：中要发生水解：NH4+H2O NH3H2O+H+ 知知c(Cl-)c(NH4+)，但，但由于水解程度较小，所以由于水解程度较小，所以c(

6、NH4+)比比c(H+)大得多；溶液因水解而大得多；溶液因水解而呈酸性，所以呈酸性，所以c(H+)c(OH-)。2.CHCH3 3COONaCOONa溶液中存在如下关系：溶液中存在如下关系：c(Na+)C(CH3COO-)c(OH-)c(H+)三个守恒三个守恒 一个大小一个大小(1)电荷守恒：电荷守恒： 注意点：注意点：准确判断溶液中的离子种类；准确判断溶液中的离子种类； 弄清离子浓度与电荷浓度的关系，弄清离子浓度与电荷浓度的关系， 即即R Rn+n+的电荷浓度为的电荷浓度为n nc c(R Rn+n+)(2)物料守恒：物料守恒： 某些特征性的原子是守恒的某些特征性的原子是守恒的(3)质子守恒

7、质子守恒(4)大小比较：大小比较： 通常，不水解的离子大于水解的离子浓度，再根据溶通常，不水解的离子大于水解的离子浓度，再根据溶液的酸碱性进行具体比较。液的酸碱性进行具体比较。同种溶液中不同离子的比较同种溶液中不同离子的比较 例、例、0.1mol/L Na0.1mol/L Na2 2COCO3 3溶液中，下列关系正确的是（溶液中，下列关系正确的是（ ）A A、C(Na+)= 2C(COC(Na+)= 2C(CO3 32-2-) )B B、C(OHC(OH- -)= 2C(H)= 2C(H+ +) )C C、C(HCOC(HCO3 3- -) C (H2CO3) C (H2CO3)D D、C(N

8、a+)C(COC(Na+)C(CO3 32-2-)+C(HCO)+C(HCO3 3- -) )常见题型常见题型C练习、室温下，练习、室温下，0.1mol/L的氨水溶液中，下列关系式的氨水溶液中，下列关系式中不正确的是（中不正确的是（ ）A. c(OH)c(H) B.c(NH3H2O)+c(NH4)=0.1mol/L C.c(NH4)c(NH3H2O)c(OH)c(H) D.c(OH)=c(NH4)+c(H) C两中溶液混合后离子浓度的比较：两中溶液混合后离子浓度的比较：先混合，看结先混合，看结果果例、将例、将0.2mol/LHCN0.2mol/LHCN溶液和溶液和0.1mol/L NaOH0.

9、1mol/L NaOH溶液等体溶液等体积混合后，溶液显碱性，下列关系正确的是（积混合后，溶液显碱性，下列关系正确的是（ ）A A、C(HCN)C(CNC(HCN)C(CN)C(CN- -) )C C、C(HCN)- C(CNC(HCN)- C(CN- -)= C(OH)= C(OH- -) ) D C(HCN)+C(CND C(HCN)+C(CN- -)=0.1mol/L)=0.1mol/LBD练习：练习：1 1、将、将pH=3pH=3的的CHCH3 3COOHCOOH与与pH=11pH=11的的NaOHNaOH溶液等体积溶液等体积混合后，所得的混合溶液中，下列关系式正确的是混合后，所得的混合

10、溶液中，下列关系式正确的是( ( ) ) A Ac(Nac(Na+ +) )c(CHc(CH3 3COOCOO) )c(Hc(H+ +) ) c(OHc(OH- -) ) B Bc(CHc(CH3 3COOCOO) )c(Nac(Na+ +) )c(Hc(H+ +) )c(OHc(OH) ) C Cc(CHc(CH3 3COOCOO) )c(Hc(H+ +) )c(Nac(Na+ +) )c(OHc(OH) ) D Dc(CHc(CH3 3COOCOO) )c(Nac(Na+ +) ) c(OHc(OH) ) c(Hc(H+ +) )B2、常温下将稀、常温下将稀NaOH溶液与稀溶液与稀CH3C

11、OOH溶液混溶液混合，不可能出现的结果是（合，不可能出现的结果是（ ）ApH 7，且，且c(OH-) c(Na+) c(H+) c(CH3COO-)BpH 7，且，且c(Na+) + c(H+) = c(OH-) + c(CH3COO-)CpH 7，且，且c(CH3COO-) c(H+) c(Na+) c(OH-)DpH 7，且，且c(CH3COO-) c(Na+) c(H+) = c(OH-)AD1.1.将等物质的量浓度的将等物质的量浓度的NaOHNaOH与与CHCH3 3COOHCOOH溶液等体积溶液等体积混合后，下列关系式中正确的是（混合后，下列关系式中正确的是（ ）A Ac (Nac

12、(Na+ +) = c(CH) = c(CH3 3COOCOO)+c(CH)+c(CH3 3COOH)COOH)B Bc (Nac (Na+ +) = c (CH) = c (CH3 3COOCOO+ c(OH+ c(OH) ) C Cc(Hc(H+ +) = c(CH) = c(CH3 3COOCOO)+c(OH)+c(OH一一) ) D Dc (CHc (CH3 3COOCOO)c(Na)c(Na+ +)c(H)c(H+ +)c(OH)c(OH) )A A【课堂测试】【课堂测试】2.在在Na2CO3溶液中下列关系溶液中下列关系不正确不正确的是的是( ) A2c(Na+) = c(CO32)

13、 + c( HCO3) + c(H2CO3) B. c(Na+) +c(H+)= 2c(CO32) + c(HCO3) + c(OH)C c(Na+) c(CO32) c(OH)c(HCO3) c(H+)Dc(OH)= c(H+)+ c(HCO3)+2c(H2CO3)A 解析解析 电荷守恒：电荷守恒：c(Na+) +c(H+)= 2c(CO32) + c(HCO3) + c(OH) 物料守恒：物料守恒： c(Na+) = 2c(CO32) +2 c( HCO3) + 2c(H2CO3) 质子守恒：质子守恒：c(OH) = c(HCO3) + c(H+) + 2c(H2CO3) 3.NaHCO3溶液显碱性，各离子浓度有什么关系？溶液显碱性，各离子浓度有什么关系？u电荷守恒电荷守恒: c(Na+ ) +c(H+ )= c(HCO3) +2 c(CO32 )+ c(OH )u物料守恒物