开发海水中的卤素资源讲义及练习

1、 开发海水中的卤素资源（7.3、7.4）【要求】 主题学习内容学习水平说 明一些元素的单质及化合物氯氯气的物质性质A(1)氯的颜色、状态、水溶性和毒性氯气的化学性质B(1)氯气与铁、氢气、氢氧化钠、水的反应漂粉精A(1)漂粉精的主要成分、制法和漂白原理氯海水提溴和海带提碘A(1)海水提溴和海带提碘的主要原理和步骤(2)溴与碘的物理性质(3)碘与淀粉的显色反应氯、溴、碘单质活泼比较B(1)从原子结构的角度来分析氯、溴、碘单质的非金属性差异化学实验活动物质的性质氯、溴、碘的性质比较B(1)氯、溴、碘之间的置换反应物质的分离海带中提取碘B(1)萃取原理及操作粗盐提纯B物质的检验阴离子的检验B(1)C

2、1、Br、I【关键词】 1、氧化还原反应的概念 2、氯气的性质、制法和用途 3、氯化氢的性质、制法和用途 4、氟氯溴碘的原子结构、性质递变规律、制法和用途 氧气能发生哪些反应？为什么氧气在这些反应中只做氧化剂？氧气是如何制备的？画出实验室制备氧气的装置图。一、氧化还原反应的概念1、什么是氧化还原反应？氧化还原反应的本质是什么？2、氧化剂、还原剂、氧化产物年、还原产物、被氧化、被还原、还原反应、氧化反应、电子转移的数目及方向二、氯气画出氯的原子结构示意图，写出氯气的电子式。写出氯离子的电子式。氯气的物理性质： 。请推测氯气的化学性质：氯元素在自然界只有化合态存在，以氯离子的形式存在于海水中。想一

3、想应该如何制备氯气？氯气的工业制法：三、氯化氢氯化氢属于 （填“电解质”或“非电解质”）。盐酸的电离方程式：HCl的电子式：HCl的物理性质HCl的制法四、卤族元素原子结构的异同卤素单质物理性质、化学性质的比较卤素单质的制备：HX的性质比较：课后练习一、 氧化还原反应1、下列说法正确的是（ ）A、在化学反应中某元素由化合态变为游离态，该元素一定被还原了B、失电子能力难的原子获得电子的能力一定强C、金属单质在反应中只作为还原剂D、非金属单质在反应中办作为氧化剂。2、盐酸具有的化学性质是（ ）A、只有还原性 B、只有酸性 C、只有氧化性 D、有酸性、氧化性、还原性3、下列粒子不具有氧化性的是（ ）

4、A、Cl- B、Cl2 C、H+ D、O24、下列变化需要加入还原剂才能实现的是（ ）A、MnO4 MnO2 B、Cl- Cl2 C、H2S SO2 D、Fe2+ Fe 5、在反应2KClO32KCl + 3O2中，电子转移的总数是（ ）A、2个 B、6个 C、12个 D、5个6、在黑火药发生爆炸时，可发生如下反应：2KNO3 + 3C + S K2S + N2+ 3CO2，则被氧化的元素为A、氧 B、碳 C、氮和硫 D、氮和碳7、在反应8NH3 + 3Cl2 = 6NH4Cl + N2中，若有56克N2生成，则发生氧化反应的物质的质量是（ ）A、68g B、71g C、102g D、272g

5、8、下列反应一定属于氧化还原反应的是（ ）A、化合反应 B、置换反应 C、分解反应 D、复分解反应9、下列Cl2既表现氧化性又表现还原性的反应是（ ）A、Cl2 + 2NaOH NaCl +NaClO +H2O B、2HClO 2HCl + O2C、Cl2 + 2Na 2NaCl D、MnO2 + 4HCl MnCl2 + Cl2+ 2H2O10、在反应2KMnO4K2MnO4 + MnO2 + O2中，还原产物是（ ）A、K2MnO4 B、MnO2 C、O2 D、KMnO411、根据反应式： 2Fe3+ + 2I- 2Fe2+ + I2 Br2 + 2Fe2+ 2Fe3+ + 2Br-可判断

6、离子的还原性从强到弱的顺序是（ ）A、Br- 、Fe2+ 、Cl- B、I- 、Fe2+ 、Br- C、Br- 、I- 、Fe2+ D、Fe2+ 、I- 、Br-12、在3Cl2 + 6KOH KClO3 + 5KCl + 3H2O的反应中，氧化剂和还原剂的质量比为（ ）A、1:5 B、5:1 C、1:1 D、2:113、在反应Fe2O3 + 3CO = 2Fe + 3CO2中， 是氧化剂， 是还原剂； 元素被氧化， 元素被还原； 是氧化产物， 是还原产物。14、标出电子转移的方向和数目。2FeCl3 + 2KI 2FeCl2 + 2KCl + I2 5NH4NO34N2+ 9H2O + 2H

7、NO3 H2S + H2SO4(浓) S + SO2+ 2H2O15、G、Q、X、Y、Z均为氯的含氧化合物，我们不了解它们的化学式，但知道它们在一定条件下具有如下的转换关系（未配平）：GQ+NaCl Q+H2OX+H2 Y+NaOHG+Q+H2O Z+NaOHQ+X+H2O这五种化合物中氯的化合价由低到高的顺序是（ ）(A)QGZYX (B)GYQZX (C)GYZQX (D)ZXGYQ二、氯气下列关于氯气的描述中，正确的是（）氯气以液态形式存在时，可称作氯水或液氯 红热的铜丝在氯气中燃烧，生成蓝色固体CuCl2有氯气参加的化学反应必须在溶液中进行 钠在氯气中燃烧生成白色固体氯化钠下列物质中，

8、属于纯净物的是（）氯水 盐酸 液氯 漂粉精下列物质中，同时含有氯分子和氯离子的是（）液氯 氯水 盐酸 食盐下列各种物质中，发生反应能生成铁盐的是（）铁与盐酸 氧化铁与盐酸 铁与硫酸铜铁与硫酸铁相同质量的下列物质分别与足量的氯气反应，消耗氯气的量最多的是（）Na B. Mg C. Al D. Cu6能使干燥的有色布条褪色的是 A. 氯气 B. 液氯 C. 氯水 D. 盐酸 7在实验室中制取干燥纯净的氯气时，常使生成的氯气通过两个洗气瓶，则第二个洗气瓶中盛有 A. 浓硫酸 B. NaOH溶液 C. 食盐水 D. 石灰水 8两种金属混合物6.5g，与氯气完全反应，消耗氯气71g，则合金的组成可能是

9、A. Cu和Zn B. Na和Hg C. Fe和Ca D. Cu和Ca 9下列反应发生时，会产生棕黄色烟的是 A. 金属钠在氯气中燃烧 B. 铜在氯气中燃烧 C. 氢气在氯气中燃烧 D. 钠在氧气中燃烧 10将氯气制成漂白粉的主要目的是：使它转变为较易溶于水的物质 转变为较稳定，便于贮存的物质 提高氯的百分含量 提高漂白能力 A B C D只有 11除去Cl2中混有的少量HCl气体，可将气体通入 A苛性钠溶液 B饱和NaHCO3溶液 C澄清石灰水 D饱和氯化钠溶液 12用1 mol MnO2和含HCl为4mol的浓盐酸充分反应（共热），在不考虑HCl挥发的情况下，得到的氯气的物质的量 A等于2

10、 mol B等于1mol C小于1 mol D大于2 mol 13实验室制取氧气的试管壁上沾附有MnO2，除去沾附的MnO2可用的试剂是 A蒸馏水 B氢氧化钾溶液 C稀盐酸 D热的浓盐酸14、氯水是含有多种成分的混合物，如需检验氯水中的Cl2分子可加入的试剂是 该反应的化学方程式是。检验氯水中的Cl可加入的试剂是，发生反应的化学方程式是；检验氯水中的的方法是 能说明氯水具有漂白作用的原因是含有HClO分子而不是Cl2分子的理由是 。15、工业上电解饱和可得到氯气，用氯气可以进一步合成 、等。当然这些都是利用氯气的化学性质，如 （写化学方程式，后同）生产盐酸， 制取漂粉精，漂粉精的有效成分是，此

11、外还含有少量的 、。自来水的生产中用液氯来消毒杀菌，所发生的反应是。其中起消毒杀菌作用的物质是 ，因为它具有很强的。16、有、两种钠盐，各取适量混合，加入水后再加强热生成气体，残留固体。极易溶于水生成无色溶液，将溶于水后加入a(OH)2溶液，生成不溶于稀硝酸的白色沉淀。的浓溶液加入nO2共热会产生黄绿色气体，其中为酸式盐，溶液显酸性，则是，是，是，是 ，是，是。17、要吸收3.55g多余的氯气，理论上需要质量分数为5%氢氧化钠溶液多少克？卤素31、在盛少量氯水的试管中加入过量的溴化钾溶液，再加少量汽油，振荡静止后（ ）A溶液为紫色 B汽油层呈橙色 C汽油层呈紫红色 D溶液为橙色2、下列制取氯气

12、的方法可行的是（ ）A加热氯酸钾 B浓盐酸中加入浓硫酸并加热C在二氧化锰中加入浓盐酸并加热 D高锰酸钾与浓盐酸混合3、卤素单质（从氟到碘）性质的递变规律正确的是（ ）A密度逐渐减小，颜色逐渐加深 B氧化性逐渐减弱C还原性逐渐减弱 D与氢化合条件逐渐困难4、下列物质属于纯净物的是（ ）A漂白粉 B盐酸 C碘酒 D液氯5、下列不能用金属跟盐酸直接反应来制取的氯化物是（ ）A氯化铁 B氯化银 C氯化铝 D氯化钠6、实验室制取氯气可以有以下途径，用化学方程式表示如下。其中实验室常用的是（ ）若制取等质量的氯气，消耗盐酸最少的是（ ）A8HCl+K2Cr2O72KCl+Cr2O3+4H2O+3Cl2 B

13、16HCl+2KMnO42MnCl2+8H2O+2KCl+5Cl2C4HCl+MnO2MnCl2+2H2O+Cl2 D6HCl+KClO3KCl+3H2O+3Cl27、某温度下，在体积一定的密闭容器中，适量的NH3和Cl2恰好完全反应。若反应产物只有N2和NH4Cl，则反应前后容器中气体物质的量比应接近（ ）A1:11 B11:1 C7:11 D11:78、下列试剂不能把NaCl和KI两种溶液鉴别开的是（ ）A氯水 B硝酸银溶液 C石蕊试液 D淀粉溶液9、下列物质与其用途相符合的是（ ）Cl2做消毒剂 AgBr制胶卷，感光纸 AgI人工降雨 碘预防甲状腺肿大 淀粉检验I2的存在 NaClO漂白

14、纺织物A B C D全部10、（CN）2、（OCN）2、（SCN）2等通称为拟卤素，它们的性质与卤素相似，氧化性强弱顺序是：F2（OCN）2Cl2（CN）2（SCN）2I2 下列方程式中错误的是（ ）A2NaSCN+MnO2+2H2SO4Na2SO4+（SCN）2+MnSO4+2H2O B(CN)2+2KI2KCN+I2CCl2+2NaOCN（OCN）2+2NaCl D2AgCN2Ag+(CN)211、有两种卤素单质共1mol，跟氢气在一定条件下完全反应后生成的卤化氢的平均式量为38.5，则该两种卤素单质可能是（ ）AF2和Cl2 BF2和Br2 CCl2和Br2 DBr2和I212、如图所示

15、，A处通入Cl2，关闭B阀时，C处的红布看不到明显现象，当打开B阀后，C处红布条逐渐褪色，则D中装的是（ ）A浓H2SO4 BNaOH溶液 CH2O D饱和NaCl溶液13、在密闭容器中，盛有H2、O2、Cl2的混合气体，通过电火花点燃，三种气体正好完全反应，冷却至室温后，所得盐酸的质量分数为25.26%，则容器中原有H2、O2、Cl2的物质的量之比是A6:3:1 B9:4:1 C13:6:1 D10:6:114、由两种氯化物组成的混合物1g，与足量的AgNO3溶液反应，生成2g AgCl沉淀，此混合物可能是（ ）AZnCl2和HgCl2 BZnCl2和AlCl3 CHgCl2和BaCl2 D

16、AlCl3和FeCl315、不能使溴水变为无色溶液的是（ ）ACCl4 BKOH溶液 CFeCl2溶液 DKI溶液16、根据下列反应判断氧化剂的氧化性由强到弱的顺序正确的是（ ）Cl2+2KII2+2KCl 2FeCl3+2HII2+2FeCl2+2HCl 2FeCl2+Cl22FeCl3 I2+SO2+2H2O2HI+H2SO4ACl2I2FeCl3SO2 BFeCl3Cl2I2SO2 CCl2FeCl3I2SO2 DCl2FeCl3SO2I217、下图表示某些物质间的反应关系已知无色晶体X和黑色固体Y混合共热是实验室制备气体A的常用方法，黑色固体Y和Z的浓溶液共热也是实验室制备气体B的常用方法，已知