(完整版)人教版九年级化学第十单元习题

1、第十单元常见的酸和碱习题精选常见的酸和碱 习题精选（一）1 .自来水生产中常通适量氯气进行杀菌消毒，氯气与水反应的产物之一是盐酸。市场 上有些不法商贩为牟取暴利，用自来水冒充纯净水（蒸储水）出售。为辨别真伪，可用下列 一种化学试剂来鉴别，该试剂是（）A.酚酬:试液B.氧化钢溶液 C.氢氧化钠溶液D.硝酸银溶液3 .山西云岗石窟有很多佛像雕刻，原本栩栩如生的雕像已经变得模糊不清，有的表面 还出现了斑点，造成这种现象的原因之一是酸雨。下列气体中能形成酸雨的是（）A. O2B. CO C. SQ D. N24 .实验室里常用稀盐酸与锌反应而不宜用浓盐酸与锌反应制取氢气， 其原因是实验室里不用块状石灰

2、石与稀硫酸反应制取二氧化碳的原因是 ;某校实验室里只有 块状石灰石和稀硫酸， 想要制取二氧化碳， 必须将块状石灰石 ,才能使反应顺利进 行。5.验证某一无色溶液是稀硫酸。填写下表中的空白:实验步骤现象结论、解释或化学方程式取少量溶液于试管中，投入两小粒锌说明此溶液是一种酸取少量原溶液于另一支试管中，滴加溶液和稀硝酸，振荡。后不溶于稀硝酸 的白色沉淀生成。说明该溶液是稀硫酸。反应的化学方程式为。6 .按下图所示的装置打开分液漏斗的活塞，让水滴入锥形瓶中，可以看到锥形瓶中出现、的现象，同时在 U型管中。这个事实告诉我们：为了防止发生事 故。在稀释浓硫酸时，一定要将浓硫酸沿着器壁慢慢注入水中，并不断

3、搅动。7 .氢氧化钾是我国古代纺织业常用作漂洗的洗涤剂。古人将贝壳（主要成分是CaC。）高温煨烧后的固体与草木灰（主要成分是K2CO3）在水中相互作用就可制得氢氧化钾。写出制氢氧化钾有关的三个化学反应方程式，并注明反应类型。8 .已知：在化工生产中，原料往往不能全部转化成产品；工业上常用电解纯净的饱和食盐水的方法来得到烧碱溶液， 再经过浓缩，蒸发等步骤制造固体烧碱。现要分析一种 仓库里的固体烧碱样品。（1）猜测一下，该烧碱样品中可能含有哪些杂质 ？（2）设计一个实 验方案，来证实你的猜测是正确的。实验步骤实现现象实验结论常见的酸和碱 习题精选（二）一、选择题1 .下列物质属于碱类的是（）A.纯

4、碱 B.熟石灰 C.生石灰 D.石灰石2 .将紫色石蕊试液滴入下列溶液中，能使试液变蓝的是（）A.氢氧化钾B.石灰水C.食盐水 D.溶有CO2的水3 .下列各组物质溶于水所得溶液的 pH由小到大排列的是（）A. NaCl、HCl、NaOHB. NaOH、NaCl、HClC. HCl、NaOH、NaClD. HCl、NaCl、NaOH4 .下列物质中，能够吸收空气中的CO2的是（）A.浓硫酸 B.浓盐酸 C.氢氧化钠D.石灰水5 .下列物质中，能够用来干燥氢气和氧气的是（）A.固体食盐B.固体火碱C.浓硫酸 D.浓盐酸6 .下列物质中，可以敞口放置的是（）A.大理石 B.消石灰 C.浓硫酸 D.

5、苛性钠7 .盛放下列物质的试剂瓶敞口放置，质量增加但没有变质的是（）A.浓盐酸 B.食盐水 C.浓硫酸 D.烧碱溶液8 .下列化学方程式中，错误的是（）A. Ca （OH） 2 + CO2 = CaCO3j + HOB. KOH + H 2SO4 = K2SO4+ H2OC. 2NaOH + CuSO4 = Na2SO4 + Cu （OH） 2J D. Ca （OH） 2 + 2HCl = CaCl 2 + H2O9 .下列各组混合物中，分别加入蒸储水，充分搅拌后有红褐色沉淀生成的是（）A .硫酸钠和氢氧化钠B .氯化铜和氢氧化钠C.氯化铁和氢氧化钾D.碳酸钠和氢氧化钙10 .下列各组物质混合

6、后，溶液呈蓝色的是（A.铜和稀盐酸B.氧化铜和稀盐酸C.氧化铜和D.氢氧化铜和稀硫酸11 .只用一种试剂就可以把盐酸、氢氧化钠溶液、澄清的石灰水区分开来，该试剂是（）A.二氧化碳B.石蕊试液C.碳酸钠溶液D.氯化钢溶液12 .为了证明CuO属于碱性氧化物，应选用的反应是（）A.与木炭混合后加热B.与稀硫酸混合后加热C.通入氢气后加热D.通入一氧化碳后加热13 .下列各组溶液中，在混合时酸都是过量的，反应完全后，无沉淀生成的是（）A. Ca （OH） 2、Na2CO3、HCl B. AgNO 3、FeCl3、HNO3C. BaCW K2CO3、H2SO4D. BaCl2、KOH、HNO314.

7、X、Y、Z分别是NaOH、NaCl、H2SO4中的各一种稀溶液， 将酚酗:试液滴入 X中， 溶液变红，将此红色溶液取少量分别滴加到丫、Z中，Y仍显红色，Z中红色消失，则 X、Y、Z依次是（）A. NaOH、NaCl、H2SO4B. NaCl、NaOH、H2SO4C. NaOH、H2SO4、NaClD. H2SO4、NaOH、NaCl15.将17.1克10%的Ba （OH） 2溶液跟10克10%的H2SO4溶液均匀混合后过滤，得 到的滤液是（）A.水B.含少量 H2SO4的水溶液C.含少量 Ba （OH） 2的水溶液D. BaSO4的不饱和溶液二、填空题1 .久置的苛性钠溶液易发生变质，这是由于

8、它与 发生了反应，反应的化学方程 式为。如果要检验苛性钠是否变质，可取出少量溶液，向其中滴加 ,若有产生，则证明已经变质。此反应的化学方程式为 。为防止固体苛性钠 变质，一定要 保存。2 .盛放石灰水的试剂瓶内壁常有一层白膜，清洗白膜的方法是先加 ,其反 应的化学方程式为 ,再用水冲净。3 .石灰膏抹的墙过一段时间后变得坚硬，这是因为（用化学方程式表示）o4 .为了防止空气受到硫的氧化物（SO2）的污染，可用烧碱液吸收二氧化硫，其反应的化学方程式为。5 .填表名称氢氧化钠俗称盐酸生石灰化学式Ca (OH) 2NaCl三、简答题写出化学方程式1.写出下列转化的化学方程式：+ 6(OH)二的+Cu

9、C%2.写出由石灰石、碳酸钠和水做原料制备氢氧化钠的各步反应的化学方程式。四、计算题73克10%的盐酸与80克氢氧化钠溶液恰好完全反应。 求NaOH溶液中溶质的质量分数 和所得溶液中溶质的质量分数。酸和碱会发生什么反应习题精选(二)1.欣江同学在探究性学习活动中，测出了从家中带来的某些物质的pH:物质醋肥皂水食盐水牙膏pH31079(1)上述物质中能使紫色石蕊试液变蓝的是 (2)马蜂的蜂毒是酸性的，若你被马蜂装了，宜用上述物质中的 涂在皮肤 上，理由是。2 .洗涤有油污的物品，NmCC3溶液要比水的去油污效果好。用pH试纸测定碳酸钠溶液呈碱性。请回答：(1)用pH试纸测溶液pH的具体操作是 。

10、(2)发现碳酸钠溶液的碱性强弱和溶液的浓度及温度有关，采用以下四个实验步骤来 研究碳酸钠溶液的碱性强弱和溶液温度、浓度变化的关系。请简要写出第二、三的实验步骤(不必写实验所涉及的仪器)第一步：分别配制溶质质量分数为5%、10%、15%、20%的NazCQ溶液；第二步;第三步：;第四步：根据实验现象，综合分析得出结论。3 .根据2002年6月5日(世界环境日)南京市公布的2001年环境质量公报，与 2000年相比，南京地区空气中二氧化硫含量上升6.9%,全市酸雨总发生频率为 30.8%,比上一年升高7.5个百分点，全市降雨平均酸性略强于上一年。(1)二氧化硫主要来自 。(2)测定雨水的酸碱度可以

11、采用 试纸。(3)下列控制酸雨的措施合理的是(填序号) a.使用脱硫煤b.加高工厂的烟囱c.用废碱液吸收烟气中的二氧化硫4 .硒元素具有抗衰老、抑制癌细胞的功能，其化学性质与硫相似。硒的元素符号为Se, 相对原子质量为79,对应的含氧酸的化学式为 HzSeQ。(1) 这种酸应读作 。(2) H2SeQ的相对分子质量是 。(3) H2Se。中Se元素的化合价为 。5 .烧水的铝壶中常结有一层水垢(水垢的主要成分是CaCQ),用适量的稀盐酸可以除去它，反应的化学方程式是 。若盐酸的用量过多，会损坏铝壶，反应的化学方程 式是 O6 .分别用一种试剂将下列物质中混入的少量杂质除去。(括号中是混入的杂质

12、)物质需加入的试剂有关化学方程式 HNO3 (H2SQ)Cu粉(Zn粉) AgNO3 (Ag2CO3) NaCl (Na2CQ)7 .某同学在参加学校开展的综合实践活动中， 考察了学校附近一家化工厂在 零点行动 前后的污水处理情况( 零点行动”是国家为保护太湖流域水资源所采取的专项行动) 。该同 学在考察过程中收集到了如下资料：该化工厂排放的污水中主要成分是盐酸，提取未经处理的污水水样，用pH试纸测得 pH=3 ; 处理污水步骤之一是：污水进入中和池进行中和处理，所用的材料是较经济的石灰 水；（ 提取经过处理后可排放的水样，测得pH 在 7.0 左右。根据上述提供的资料，回答下列问题：（ 1）

13、该同学的这种考察属于 调查（填 “直接 ”或 “间接 ”） 。（ 2）要测出污水的酸碱度，若不用pH 试纸，可选用下列 方法。A.酚酗指示剂检验B.中和滴定C.紫色石蕊指示剂检验（3）经计算得知pH=3污水中，盐酸的质量分数为0.00365%假设中和池中有1.0 X 16kg污水 污水中其他物质均不与Ca（ OH） 2反应 ，至少需多少千克Ca（ OH） 2 才能完全中和 ?酸和碱能发生哪些反应 习题精选（三）一、选择题1下列物质是由金属和稀盐酸反应直接制取的是（ ）A FeCl3B AlCl3C CuCl2D AgCl2下列物质的转化中，只有加入酸才能一步实现的是（）A. FefFeSOB.

14、 CuOH CuC2C. CaCQfCQD. AgNO3-AgCl3.要除去NaOH溶液中的Na2CQ,应选用下列试剂中的（）A HCl B CaCl2C Cu（ OH） 2 D Ca（ OH） 24失去标签的氢氧化钠、食盐和盐酸三瓶无色溶液，可用一种试剂鉴别出来，这种试剂是（ ）A.石蕊试液B.酚酬:试液C.硝酸银溶液D.氯化钢溶液5下列气体可用氢氧化钠作干燥剂的是（）A H2B CO2C SO2D HCl6下列物质既能和铁反应又能和铜反应的是（）A.稀硫酸 B. AgCl C. ZnSQD. AgNO3溶液7将下列试剂分别加入到氢氧化钠溶液、澄清石灰水和稀硫酸中，能出现三种不同现象的是（

15、）D CuCl2 溶液A. KCl溶液B. Na2CO3溶液C.石蕊试液8 .现有：pH试纸酚配试液稀盐酸碳酸钠溶液石蕊试液，均能够用来鉴别 稀硫酸、纯水、澄清石灰水的一组试剂是（ ）A.B.C. D.9要将Na2CO3， AgNO3 ， H2SO4 三种无色溶液一次鉴别出来，可选用的试剂是（）A. Ba （NO3）2溶液 B. Na2SQ溶液C. KCl溶液D.稀盐酸10将下列不同 pH 的各组溶液混合，得到溶液的 pH 可能为 7 的是（ ）ApH=3pH=4BpH=11pH=7CpH=6pH=8D pH=0pH=511下列各组物质，同时加入适量水中，可得到无色透明溶液的是（ ）A CuS

16、O4 、 H2SO4 、 NaClB KOH、 FeCl3、 CuSO4C KOH、 NaCl、 H2SO4D HCl、 HNO3、 AgNO312下列各组物质中加入适量的稀盐酸，能够达到除掉杂志目的的是（ ）A NaOH 中混有少量Na2CO3B Na2SO4 中混有少量CaCO3C.铜粉中混有少量铁屑D. KNO3中混有少量KOH13下列各组试剂中可用来制硫酸铁的是（ ）A Fe+H2SO4B Fe（ OH） 2+H2SO4C FeCl3+Na2SO4D Fe2O3+H2SO414下列物质分别与100g36 5%的盐酸恰好完全反应，反应后所得溶液中溶质的质量分数最小的是（ ）A MgB M

17、gO C Mg （ OH） 2 D MgCO315下列物质中，不能用稀硫酸和金属反应直接值得的是（ ）A.硫酸锌B.硫酸镁C.硫酸铁D,硫酸铝16.向NaCl, NaOH, Na2CQ和Na2SO4四种溶液中分别加入不同的物质，通过一步反 应都能生成化合物 M ，则M 是（ ）ACa（ NO3） 2B NaNO3CHNO3D Ba（ NO3）217下列转化能一步完成的是（ ） Ba （OH） 2-NaOH CuA Cu （OH） 2 HNO3-HC1 SO2-Ns2SQA.B.C. D,只有18下列四种物质中，其中有一种物质能和其他三种物质发生反应，该物质是（ ）A.石灰石B.烧碱溶液C.硝酸

18、银溶液D.稀盐酸19.下列各组物质在溶液中能大量共存的是（A. NaCl、AgNO3、K2SO4B. KOH NaNO3、H2SQC. Ba （OH） 2、NaCl、CuSQ D. KNO3、MgCk、ZnSQ20 .往5. 6g混有铜粉的铁粉中加入足量稀硫酸，产生氢气的质量是（）A.大于0. 2g B,等于0. 2gC.小于0. 2g D,无法确定21 .把一定质量的锌和镁分别投入足量的稀盐酸中，充分反应后，生成氢气的质量关系试推断该密闭容器中发生的化如下图所示，则参加反应的锌和镁的质量比是（）A. 1 ： 1B. 24 : 65C. 65 : 24D.无法确定22 .在一个密闭容器中，有

19、X, Y, Z, Q四种物质，在一 定条件下充分反应，测得反应前后各物质的质量如下表所示， 学反应基本类型为（）物质XYZQ反应前质量/g22845反应后质量/g待测24014A.分解反应B.化合反应C.置换反应D.复分解反应23 .要除去CaC2溶液中混有的少量 HCl,加入过量下列物质，其中最合理的是（）A. CaCO3B. Ca （OH） 2C. CaO D. AgNO324 .检验一瓶长期露置在空气中的氢氧化钠是否变质，下列不能作为检验用的试剂是 （）A.澄清石灰水B.氢氧化钢溶液C.氯化钙溶液D.酚酗:试液25 .将少量下列物质加入硫酸铜饱和溶液中，充分搅拌后能使溶液的质量增加的是（

20、）A.氢氧化钠B.银片 C.锌粒 D.无水硫酸铜二、填空题（共22分）26 .将混有少量氧化铜的铁粉加入盐酸，反应停止后过滤，取少量滤渣，加入盐酸，仍 有气泡产生，则滤渣中肯定含有的物质是 ，滤液中肯定含有的物质是（填：化学式”）27 .有X, Y, Z三种金属，其中 Y能置换出稀硫酸中的氢，而 X, Z则不能，又如 X能 从Z的盐溶液中置换出 Z,则X, Y, Z三种金属的活动性由强到弱的顺序是 。28 .如下图所示，甲、乙两试管中分别盛有硝酸钾、石灰水的饱和溶液，并都有少量固 体存在。若向试管外盛水的烧杯中加入浓硫酸，请分析推断产生的现象和原因。29 .如下图所示是测定植物的某一生命活动过程的装置:A瓶中的NaOH溶液的作用是B瓶中的石灰水的作用是 D瓶中出现的现象是。30 .用石灰石、水、盐酸、纯碱、氧化铜五种物质来制取NaOH, Cu (OH) 2,写出制取过程的化学方程式(产物可利用)(1)制 NaOH;(2)制 Cu (OH) 2。31 .有一包固体混合物可能由CaCC3, KMnO4, BaC2, KCl, Na2CQ中的一种或几种组成，现取该混合物进行如下实验：(1)将固体混合物投入水中，搅拌后完全溶解，得到无色溶液。由上述实验现不能确定是否存在象可知：该固体混合物中一定存在的是，定不存在的是(2)往上述溶液中滴加盐酸，产生一种能使石