2018-2019学年广东省佛山市高二上学期期末教学质量检测化学试题

1、2018-2019 学年可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16S-32Cl-35.5 Ca-40Zn-65第一部分选择题(共40分) 最新试卷十年寒窗苦，踏上高考路，心态放平和，信心要十足，面对考试卷，下笔如有神，短信送祝福，愿你能高中，马到功 自成，金榜定题名。一、选择题(本大题共 20小题，每小题2分，共40分。在每小题给出的 4个选项中，只有一个选项符合题目要求，选对得2分，选错或不答得 0分。)1、化学与生产、生活、科技密切相关，下列有关说法错误的是A.为保护轮船的外壳，常在外壳上镶入锌块B.明矶溶于水后产生具有吸附性的胶体粒子，可作漂白剂C.燃料电池的能量转换效率远高于普

2、通燃料燃烧的能量转换效率D.锅炉水垢中的硫酸钙可用碳酸钠溶液处理，使之转化为碳酸钙，再用酸除去2、下列关于化学反应的能量变化说法正确的是A.任何化学反应都伴随能量变化B.氧化还原反应一定是吸热反应C化学反应过程中的能量变化都是热量变化D.化学键断裂放出能量，化学键形成吸收能量3、向足最稀硫酸中加入一定量的锌粒，再向其中加入 CuSO4溶液，发现生成 H2的速率先 增大后减小。下列有关说法错误的是A.生成H2的速率先增大可能由于溶液温度逐渐升高B.生成H2的速率先增大可能由于形成了铜锌原电池C生成H2的速率后减小可能由于锌粒质量减小D.生成H2的速率后减小可能是由于置换出的铜太多，覆盖在锌粒表面

3、4、下列事实不能用勒夏特列原理解释的是A.实验室中用排饱和食盐水法收集氯气B.合成氨工厂生产过程中通常采用较高压强C工业上生产硫酸过程中，通入过量空气以提高SO2利用率D.由NO2(g)、 N2O4(g)组成的平衡体系力口压后最终颜色比力口压前深5.设NA表示阿伏加德罗常数值，下列说法正确的是A.1L0.1mo/L 的 CuCl2溶液中 Cu2吸为 0.1NAB.常温常压下，1.11gCaCl2中含有的Cl-离子数为0.01 NAC.铜锌原电池中，专片质量减少6.5g时，外电路中电子转移 0.2NAD.向密闭容器中充入 1molN2和3mol H2 ,充分反应时转移电子 6NA6、常温下，在下

4、列给定条件的溶液中，一定能大量共存的离子组是A.c(OH-)=lX10-13mol L-1 的溶液中：K+、Mg2+、Cl-、NO3-B.0.1mol/L 的 NaNO3 溶液中：H+、Fe2+、Cl-、SO42-C.含有大量 A13+的水溶液中：Na+、NH4+、HCO3-、Br-D.水电离产生的 c(H+)为 1X10-l2mol L-1 的溶液：NH4+、Na+、Cl-、CO32-7、关于常温下pH=3的HF溶液，下列叙述正确的是A.c(H+尸 c(F-)B.加水稀释时，c(F-)/c(HF)增大C与pH=11的NaOH溶液等体积混合后，溶液呈碱性D.加入NaF固体可以抑制 HF的电离，

5、使溶液中c(F-)M小8、将10gCaCO3粉末分别加入到下列溶液中，充分搅拌，各溶液中Ca2的浓度最小的为A.10mL 水B.10mL, 0.01 mol L-1 盐酸溶液C.10 mL, 0.01mol L-1Ca(NO3)2溶液D.10mL, 0.1 mol L-1K2CO3溶液9、下列叙述正确的是A.95c时纯水的pH<7,说明加热可导致水呈酸性B.pH=3的醋酸溶液，稀释至 10倍时溶液的pH<4C.等浓度的醋酸溶液与氢氧化钠溶液等体积混合后pH=7D.等体积pH均为3的醋酸和盐酸分别与足量Zn反应，盐酸产生的 H2多10、下列装置中铜电极的连接错误的是A:铜锌原电池B:

6、电解精炼铜C:镀件上镀铜D:电解氧化铜溶液«««««11、下列反应的速率受温度影响不大，主要决定于浓度和扩散速率的是A. N2(g)+3H2(g) 2NH3(g) A H<0B.2H2(g)+O2(g) 2H2O(l) A H<0C. H+ (aq)+ OH-(aq)=H2O(l) A H<0D.CaCO3(s)=CaO(s)+ CO2 (g)X H >012、下列反应的离子方程式错误的是A.H2S通入 CuSO4溶液中：H2S+Cu2+=CuSt +2H+B.AICI3溶液与Na2s溶液混合生成沉淀：2 Al3+3S2

7、-=Al2S3jC.用惰性电极电解 BaCl2溶液：2CI-+2H2屋Cl2 T +H2 T +2OH-D.用 TiCl4 制备 TiO2 的第一步反应： Ti4+ (x+2) H2O(过量)= TiO2 xH2O J + 4H+13、已知可逆反应： A(S)+B(g尸=C(g)+ D(g) AH<0,达到平衡状态时，改变单一条件，下 列说法正确的是A.绝热环境下加压，体系的温度升高B.加入合适的催化剂，B的平衡转化率增大C物质A由块状变为粉末状，正反应速率加快，平衡常数增大D.恒温恒容下，当物质 A的质量不再改变，则反应达到平衡状态14、下列实验操作能达到目的是A.用PH试纸测定次氯酸

8、溶液的pHB.将FeCl3溶液加热蒸干并灼烧获得Fe2O3固体C.向明矶溶液中加入一定量NaOH,制备Al(OH)3胶体D.室温下，测得pH=5的NaHSO4溶液与pH=9的NaHCO3溶液中水的电离程度相等15、反应A-C分两步进行：A-B,B- Co反应过程能量变化曲线如图所示(E1、E2、Ea E4表示活化能)。下列说法错误的是反贷过胆A.三种物质中B最不稳定C.Bf C 反应的 A H=E4-E316、生产碳酸饮料时常加入防腐剂B.Af B反应的活化能为 E1D.加入催化剂不能改变反应的始变NaA,再加压充入 CO2已知室温下，HA的Ka=6.3X 10-5,H2CO3 的 Ka1=4

9、.2X 10-7, Ka2=4.9X 10-11 ,下列说法正确的是A.充入CO2能使溶液中c(A-)增大c( HA)Bi! c(H+)= 6.3X 10-5,饮料中 c(A1 =1C充入 CO2时发生反应；CO2+H2O+A-=HA+HCO3-D.该饮料中粒子浓度关系为：c(HA)+c(H+尸c(OH-)+c(HCO3-)+2(CO32-)17、常温下，下列离子浓度关系正确的是A.pH=11 的氨水中，c(OH-尸c(NH4+)=10-3mol - L-1B.pH=9的氨水和 NH4Cl混合溶液中，c(Cl-)>c(NH4+)C.0.1 mol L-1NH4Cl溶液中，c(H+尸c(N

10、H3 H2O)+c(OH-)D.0.1 mol - L-1NH4Cl溶液中,c(Cl-)>c(H+)>c(NH4+)>c(OH-)18、在密闭容器中，对于可逆反应A.M和N不能都为气体M+3N 2Q(g),平衡时Q的体积分数与温度和压强的关B.由上图可知，N一定为气体C若正反应方向 AH>0,则T1<T2D.其它条件不变，压强增大，混合气体的平均相对分子质量减小 19、微生物电池工作原理如图所示。下列有关说法错误的是br-c_懵生物 I ； I还出：I。GHQ.+H,O 峨 换膜优辰中 ： Wd理A.外电路的电流方向是由 a到bB.正极的电极反应为：O2+4e-+

11、4H+= 2H2OC.1mol C6H12O6完全反应生成 CO2,转移24moi电子D.反应一段时间后，电池内部的氢离子物质的量减少20、下列实验能达到预期目的的是序号实验内容将FeCl3固体溶于少量浓盐酸中，再加蒸储 水稀释至所需浓度常温下，将干电池的温度升高到40 C,其输出电流增大实验目的配制氯化铁溶液证明干电池可将环境热能转化 为电能C向CuCl2溶液中加入 NaOH调节pH>4除去CuCl2的Fe3块质D向BaSO4悬浊液中加入Na2CO3饱和溶液，证明Ksp(BaCO3)<Ksp(BaSO4)过滤出的沉淀加入盐酸有气体生成第二部分(非选择题，共60分)二、非选择题(本

12、大题包括4小题，共60分)21、(14分)自来水中氯离子的测定对人体健康有重要意义，实验室常用莫尔法测定水体中氯离子含量。实验过程如下：向水样中加入K2CrO4 (1色)溶液作指示剂，用AgNO3溶液滴 定至终点。已知： Ag2CrO4为不溶于水的醇红色沉淀；常温下Ksp(AgCl)=1.8X 10-10,Ksp(Ag2CrO4)= 1.8X 10-12。回答下列问题：(1 )滴定时，应使用(填“酸式”或“碱式”)滴定管，原因是(2)水样应调至中性或弱碱性，强酸性时加入K2CrO4溶液发生反应的离子方程式是(3)滴定达到终点的标志是 (4)实验过程中测得数据如下表：编P123V(水样)/mL1

13、0.0010.0010.00c(AgNO3)/ mol- L-10.0010V(AgNO3)/mL3.754.013.99计算水样中氯离子的含量为 mg/L (保留2位小数)(5)滴定结束后：当溶液中的残余 c(Cl-)=1.8X 10-5mol/L ,则此时溶液中 c(CrO42-)=。已知2AgCl+ CrO42- 2Cl-+Ag2CrO4,计算出该反应白平衡常数为 。(6)下列情况会造成实验测定结果偏低的是 。(填标号)A.锥形瓶洗涤后未干燥B.滴定前，未使用标准液润洗滴定管C.酸式滴定管滴定前仰视读数，滴定后俯视读数D.酸式滴定管滴定前尖嘴部分充满溶液，滴定结束时滴定管尖嘴有气泡22、

14、(13分)铁元素在电化学中应用广泛。回答下列问题：(1)根据反应2Fe3+Cu=2Fe2+Cu2+S:计原电池如图。电流计显示电流方向为：a-b。电极B为,电解质溶液C为。(填标号)A,碳棒B.铜片C.Fe2(SO4)笳液D.CUSO4溶液11.2mL气体(标准状况)产生时,A电极的电极反应式为 。用该电池做电源，电解硫酸钠溶液，当电解池阳极有该电?_ mol Fe3+被还原。(2) NaFeO4是一种用途广泛的化工产品，工业上常用电解法制取。制取装置如图。已知 Na2FeO4只在强碱性条件下比较稳定，具有强氧化性。浓NaOH溶液Na2FeO4中铁元素化合价为 Na2FeO4是具有杀菌效果的净

15、水剂。原因是电极Ni为 (填“阳”或“阴”)极。为使该装置能持续反应，离子交 换膜应为 (填“阳”或“阴”)离子交换膜。阳极反应式为。23、(15分)H2c2O4 (乙二酸)，俗名草酸，存在于自然界的植物中。已知常温下草酸电离平衡常数 K1=5.0X10-2, K2=5.4X10-5,碳酸的电离平衡常数 K1=4.5X 10-7, K2=4.7X 10-11。Ksp (CaC2O4)=2.3X 10-9, Ksp(CaCO3)=2.5< 10-9。回答下列问题：(1) 写出草酸溶液中存在的主要电离反应方程式(2)长期将豆腐与菠菜混合食用，容易损失钙素且患胆结石疾病。理由是(3) 25 C

16、,物质的量浓度均为 0.1mol/L的Na2c2O4溶液的pH比Na2CO3溶液pH(填“大” “小”或“相等”)。将上述两种溶液等体积混合后，滴加CaCl2溶液，当C2O42-沉淀完全时，CO32-是否沉淀完全 (填“是”或“否”)(4)写出NaHC2O4溶液中水解反应的离子方程式 ,计算常温下该反应的水解平衡常数为 , NaHC2O4溶液的PH 7 (填或“=”)(5)向盛有饱和草酸溶液的试管中滴入几滴硫酸酸化的KMnO4溶液，振荡，发现溶液的紫红色褪去，写出该反应的离子方程式 。6 6)设计实验证明草酸的酸性比碳酸强 。24、(18分)甲醇是一种重要的有机原料，在催化剂的作用下，CO和H

17、2反应可生成甲醇(CH3OH)和副产物 CH4,反应如下：反应 CO(g)+2H2(g)=: CH3OH(g) H1=-90.0kJ/mol反应 CO(g)+3H2(g) CH4(g) + H2O(g) H2反应 CH4(g)+2H2O(g) CO2(g)+ 4H2(g) H3=+125.0 kJ/mol反应 CO(g)+ H2O(g>- CO2(g) + H2(g) H4=-25.0 kJ /molK1、K2、K3、K4分别表示反应、的平衡常数。回答下列问题：(1)反应的平衡常数的表达式为K2=, K2与K3和K4的关系为K2=, H2=kJ/mol。(2)图1中能正确表示反应的平衡常

18、数(lgK1)随温度变化的曲线为 (填曲线 字 母)， 其 判 断 理 由 为IgA(3)恒温恒容的条件下，下列情况能说明反应达到平衡状态的是 。A.2v正(H2)=v逆(CH3OH)B.混合气体的密度不再改变C混合气体的平均摩尔质量不再改变D.混合气体的压强不再改变(4)为探究不同催化剂对CO和H2生成CH3OH的选择性效果，某实验室控制CO和H2的初始投料比为1 ： 3进行实验，得到如下数据：T/K时间/min催化剂种类甲醇的含量()45010CuO-ZnO7845010CuO-ZnO-ZrO28845010ZnO-ZrO246用N由表1可知，反应I的最佳催化剂为 ,图2中a、b、c、d四

19、点是该温度 下CO平衡转化率的是。有利于提高CO转化为CH3OH的平衡转化率的措施有 。A.使用催化剂CuO-ZnO-ZrO2B.适当降低反应温度C增大CO和H2的初始投料比D.恒容下，再充入 a molCO和3a mol H2(5)已知1000 C,反应CO(g)+ H2O(g尸=CO2(g) + H2(g) K4=1.0。该温度下，在某时刻体 系中 C。H2O、CO2 H2 的浓度分别为 3mol?L-1、1mol?L-1、4mol?L-1、2mol?L-1,则此时 上述反应的v正(CO)v逆(CO)(填“>”、"v”或“二")达到平衡时c(CO)=mol?L-1。广东省佛山市2017-2018学年高二上学期期末教学质量检测化学试题参考答案第一部分选择题（共40分）1-10 BACDC ABDBC 11-15 CBDBC 16 BD 17-20 CBDA第二部分（非选择题，共60分）21、（14 分）（1）酸式（1分），AgNO3溶液水解呈酸性（1分）（2） CrO 42-+2H+ Cr2O72-+H2O （2 分）（3）滴加最后一滴 AgNO3溶液时，白色沉淀（浑浊）恰好变成砖红色，且半分钟不变回原色。（2分）（4）