21：物质构成的奥秘

1、2-1化学物质的多样性：化学物质的多样性：中考说明中考说明1、认识物质的多样性，、认识物质的多样性，认识物质的三态及转化。认识物质的三态及转化。物质三态变化是由于微粒间间隙变化物质三态变化是由于微粒间间隙变化而引起的。而引起的。中考说明中考说明2、能从组成上识别氧、能从组成上识别氧化物，区别纯净物和混合物、单质化物，区别纯净物和混合物、单质和化合物、有机物和无机物。和化合物、有机物和无机物。物质的分类：物质的分类：纯净物：纯净物：混合物：混合物：由一种物质组成。由一种物质组成。由两种或两种以上物质组成。由两种或两种以上物质组成。 由同种元素组成的纯净物称为单质。由同种元素组成的纯净物称为单质。

2、氧氧气气臭氧臭氧氢气氢气由不同种元素组成的纯净物称为化合物。由不同种元素组成的纯净物称为化合物。水水双氧水双氧水甲烷甲烷甲烷甲烷二氧化碳二氧化碳一氧化碳一氧化碳乙炔乙炔思考思考: : (1)(1)由同种元素组成的物质一定是单质和纯净由同种元素组成的物质一定是单质和纯净物吗？物吗？(2)(2)由不同种元素组成的物质一定是化合物和由不同种元素组成的物质一定是化合物和混合物吗？混合物吗？都有可能；都有可能； 例：氧气；例：氧气； 氧气与臭氧混在一起；氧气与臭氧混在一起； 金刚石与石墨混在一起；金刚石与石墨混在一起；都有可能；例：水；都有可能；例：水； 氧气与氢气混在一起；氧气与氢气混在一起；物物质质

3、纯净物纯净物混合物混合物单质单质化合物化合物金属金属非金属非金属(包括稀有气体包括稀有气体)氧化物氧化物酸酸碱碱盐盐有机化合物有机化合物如空气，食盐水如铁、铜 如氧气、氢气、碳、氦气、氖气如水、二氧化碳如硫酸如熟石灰如氯酸钾如甲烷、乙炔中考说明中考说明1、认识物质的微粒性，知道分、认识物质的微粒性，知道分子、原子、离子等都是构成物质的微粒；能用子、原子、离子等都是构成物质的微粒；能用微粒的观点解释某些常见的现象。微粒的观点解释某些常见的现象。2、知道原子是由原子核和核外电子构成的。、知道原子是由原子核和核外电子构成的。3、知道原子可以结合成分子；同一元素的原、知道原子可以结合成分子；同一元素的

4、原子和离子可以互相转化，初步认识核外电子在子和离子可以互相转化，初步认识核外电子在化学反应中的作用。化学反应中的作用。物物质质分子分子原子原子离子离子构成构成构成构成构成构成元素元素组成组成（一）（一） 分子、原子、离子、元素分子、原子、离子、元素 与物质的关系与物质的关系二二 分子、原子、离子、元素的定义分子、原子、离子、元素的定义1、分子是、分子是2、原子是、原子是3、离子是、离子是4、元素是、元素是保持物质保持物质化学性质化学性质的最小粒子。的最小粒子。化学变化中化学变化中的最小粒子。的最小粒子。带电的原子或原子团。带电的原子或原子团。具有相同的核电荷具有相同的核电荷数即质子数的同一数即

5、质子数的同一类原子的总称。类原子的总称。（三）（三） 分子与原子的区别和联系分子与原子的区别和联系分子分子原子原子相似点相似点相异点相异点相互关系相互关系分子质量、体积分子质量、体积很小，不停运动，很小，不停运动，之间有间隙；分之间有间隙；分子能保持物质化子能保持物质化学性质。学性质。化学变化中化学变化中分子可分分子可分分子由原子构成分子由原子构成同左（原子同左（原子不一定比分不一定比分子小子小)化学变化中化学变化中原子不可分原子不可分（四）（四） 离子与原子的区别与联系离子与原子的区别与联系质子数质子数=电子数电子数 质子数电子数质子数电子数 质子数电子数质子数电子数不呈电性不呈电性带正电荷

6、带正电荷带负电荷带负电荷S、Cl、NaMg2+、Na +S2-、Cl-粒子结构粒子结构粒子电性粒子电性粒子符号粒子符号粒子种类粒子种类原原 子子离离 子子阳离子阳离子阴离子阴离子区区别别联联 系系原子原子失电子失电子阳离子阳离子得电子得电子阴离子阴离子原子原子元素元素1、原子是一个微观概念，、原子是一个微观概念，讲种类，又讲个数，有讲种类，又讲个数，有量的意义。量的意义。如：一个碳原子，一种如：一个碳原子，一种碳原子；三个氧原子碳原子；三个氧原子1 1、元素是宏观概念，、元素是宏观概念，只讲种类，只讲种类，不讲个数不讲个数。如：一种元素，四种元如：一种元素，四种元素，而不能说一个元素。素，而不

7、能说一个元素。2、讨论微观时用、讨论微观时用构成构成 2、讨论宏观时用、讨论宏观时用组成组成（五）（五） 元素与原子的区别与联系元素与原子的区别与联系 原子内核电荷数即质子数决定元素的种类原子内核电荷数即质子数决定元素的种类（六）原子结构与元素分类的关系（六）原子结构与元素分类的关系小于小于4大于大于4等于等于4等于等于8氦为氦为2一般一般一般一般（七）原子结构与元素性质的关系（七）原子结构与元素性质的关系小于小于4大于大于4等于等于8氦为氦为2易失易失电子电子易得易得电子电子稳定结构稳定结构等于等于4（八）原子结构与元素周期表的关系（八）原子结构与元素周期表的关系周期数周期数主族元素的族序数

8、主族元素的族序数电子层数电子层数最外层电子数最外层电子数（九）元素、原子、分子、离子的表示方法（九）元素、原子、分子、离子的表示方法表示方法表示方法原子原子分子分子离子离子元素元素实实 例例H、O、Mg元素符号表示一个原子；元素符号表示一个原子；元素符号前加数目表示元素符号前加数目表示几个原子。几个原子。化学式表示一个分子；化学式表示一个分子；化学式前加数目表示几化学式前加数目表示几个分子。个分子。元素符号右上方标上离元素符号右上方标上离子所带电荷及数目；数子所带电荷及数目；数目在前，目在前，“+”或或“-”在在后。后。元素符号元素符号H、O、Mg2H、3O、4Mg H2O、 CO23H2O、

9、4CO2H+、 O2-2H+、5O2-2-3认识化学元素认识化学元素中考说明中考说明1、知道元素的简单分类。、知道元素的简单分类。 人类已知的元素有人类已知的元素有110多种。多种。 说一说：二氧化碳和一氧化碳的组成；说一说：二氧化碳和一氧化碳的组成； 碳、氢、氧三种元素组成上百万种物质！碳、氢、氧三种元素组成上百万种物质！查表：查表：元素元素金属元素（钅、汞）金属元素（钅、汞）非金属元素（包括稀有元素）非金属元素（包括稀有元素）(气、石气、石)中考说明中考说明2、记住一些常见元素记住一些常见元素的名称和符号；认识氢、碳、氧、氮的名称和符号；认识氢、碳、氧、氮等于人体关系密切的常见元素。等于人

10、体关系密切的常见元素。糖与脂肪（含有氢、碳、氧）是人体能量糖与脂肪（含有氢、碳、氧）是人体能量来源。来源。蛋白质（含有氢、碳、氧、氮）是支持生蛋白质（含有氢、碳、氧、氮）是支持生长和发育的主要营养元素。长和发育的主要营养元素。水中含有氢、氧元素）。水中含有氢、氧元素）。元素Ca1.5%Na0.15%Fe微量F微量Zn微量Se微量I微量主要分布骨、齿细胞液、肌肉血、肝骨、齿血、眼肝甲状腺缺乏引发疾病佝偻病、骨质疏松肌肉痉挛、心率不齐、疲乏、呕吐贫血 龋齿发育不良、食欲不振克山病甲状腺肿大、智力障碍矿物质中含有常量与微量元素（含量矿物质中含有常量与微量元素（含量小于小于0.05%） 放射性元素对人

11、体有害放射性元素对人体有害 但利用放射性可以治疗一些疾病，如但利用放射性可以治疗一些疾病，如“放放疗疗”治癌症，用治癌症，用X射线检查肺部，也可以进射线检查肺部，也可以进行灭菌和消毒，如辐照食品。行灭菌和消毒，如辐照食品。阅读：人体中元素的作用阅读：人体中元素的作用中考说明中考说明3、能根据原子序数在元素能根据原子序数在元素周期表中找到指定的元素。周期表中找到指定的元素。中考说明中考说明4、会用会用“化学变化过程中化学变化过程中元素不变元素不变”的观点，说明简单的化学问的观点，说明简单的化学问题。题。在化学反应前后，元素的种类不变。在化学反应前后，元素的种类不变。可判断：物质化学式元素组成。可

12、判断：物质化学式元素组成。2-4物质组成的表示物质组成的表示中考说明中考说明1、理解并会表述几种常、理解并会表述几种常见元素的化合价见元素的化合价中考说明中考说明2、能用化学式表示某些常、能用化学式表示某些常见物质的组成。见物质的组成。中考说明中考说明3、能用相对原子质量、相对、能用相对原子质量、相对分子质量进行物质组成的简单计算。分子质量进行物质组成的简单计算。中考说明中考说明4、能看懂某些商品标签上标、能看懂某些商品标签上标示的物质成分及其含量。示的物质成分及其含量。（1）物质是由分子构成的）物质是由分子构成的（2）保持物质性质的基本粒子是分子）保持物质性质的基本粒子是分子（3）双氧水（）

13、双氧水（H2O2）是由氢分子和氧分子是由氢分子和氧分子构成的构成的（4）纯净物一定是由同种分子构成）纯净物一定是由同种分子构成（一）关于分子的说法（一）关于分子的说法 原子或离子构成原子或离子构成原子或原子或离子离子 双氧水分子构成双氧水分子构成 不不（1）原子是最小的粒子，原子不可分）原子是最小的粒子，原子不可分（2）原子失去最外层电子或最外层得到电）原子失去最外层电子或最外层得到电子后，一定不会引起化学性质的变化子后，一定不会引起化学性质的变化（3）臭氧（）臭氧（O3）分子是由分子是由1个氧原子和个氧原子和1个个氧分子组成氧分子组成（4）分子体积大，原子体积小）分子体积大，原子体积小 （二

14、）（二） 、关于原子的说法、关于原子的说法化学变化化学变化化学变化化学变化 由由 氧原子构成氧原子构成 不一定比原子的体积大不一定比原子的体积大（1）带电的粒子叫离子）带电的粒子叫离子（2）Mg2+中中“2+”表示一个镁离子带表示一个镁离子带2个正个正电荷电荷（3）离子所带电荷决定于该元素的原子得失）离子所带电荷决定于该元素的原子得失电子的数目电子的数目 (4) 同种原子可构成物质，同种分子可构成同种原子可构成物质，同种分子可构成物质，同种离子也可构成纯净物物质，同种离子也可构成纯净物 （三）关于离子的说法（三）关于离子的说法 原子或离子团叫离子原子或离子团叫离子单位单位 不能构成物质不能构成

15、物质（1）相同的质子数或核外电子数的同一类）相同的质子数或核外电子数的同一类原子的总称为元素。原子的总称为元素。（2）质子数相同或核电荷数相同的）质子数相同或核电荷数相同的 粒粒 子一子一定是同一种元素定是同一种元素（3）甲醛（）甲醛（CH2O）是由一个碳元素、二是由一个碳元素、二个氢元素和一个氧元素个氢元素和一个氧元素 构构 成成（4）由相同元素组成的物质一定是单质，）由相同元素组成的物质一定是单质，由不同元素组成的物质一定是化合物由不同元素组成的物质一定是化合物 （四）关于元素的说法（四）关于元素的说法 核电荷数核电荷数原原不不不不组组（1）该粒子有）该粒子有 个电子层，个电子层，y与该粒子的与该粒子的 关系非常密切；关系非常密切；（2）如果该粒子是原子，那么）如果该粒子是原子，那么x与与y的关系的关系是是 ；（3）如果该粒子是金属原子时，则）如果该粒子是金属原子时，则y 4（填、填、）；）； 某粒子结构示意图为某粒子结构示意图为三三x-y=10化学性质化学性质（4）如果该粒子是非金属）如果该粒子是非金属原子时，则原子时，则y 4（填、填、 ）；）；（5）当）当y=8时，该粒子带一个单位负电荷，时，该粒子带一个单位负电荷，x= ，该粒子的符号为该粒子的符号为 ，该粒子的原，