2009年大连市中考化学试题及答案

1、大连市2009年中考化学试题(相对原子质量：H1C12  O16 Na23 Al27 Cl35.5 Bi209)一、选择题(本题共18小题，每小题1分，共18分)说明：每小题只有一个选项符合题意。1.下列变化中，属于化学变化的是（ B ）A.石蜡融化 B.粮食酿酒 C.海水晒盐 D.玻璃破碎2.空气中的下列气体，可用于制霓虹灯的是（D ）A.氮气 B.氧气 C.二氧化碳 D.稀有气体3.下列物质加入水中，能形成溶液的是（ C ）A.面粉 B.豆油 C.食盐 D.牛奶4.下列材料中，属于有机合成材料的是（ C ）A.棉花 B.蚕丝 C.涤纶 D.羊毛5.下列有关氧气的用途中，

2、体现供给呼吸性质的是（ B ）A.富氧炼钢 B.医疗急救 C.液氧炸药 D.焊接金属6.尿素CO(NH2)2是一种常用的化肥。尿素属于（ A ）A.氮肥 B.磷肥 C.钾肥 D.复合肥料7.用38的盐酸（密度为1.19g/mL）配制20的盐酸1000g，不需要的仪器是（ D ）A.烧杯 B.胶头滴管 C.量筒 D.药匙8.下列物质的化学式书写正确的是（ A ）A.氧化铝 Al2O3 B.硫酸铁 FeSO4 C.氢氧化钾 K(OH)2 D.硝酸钙 CaNO39.下列物质的用途，主要应用其物理性质的是（A ）A.用铜做导线 B.用氯化钠制氯气 C.用乙醇汽油做燃料 D.用碳酸氢钠焙制糕点10.下列

3、实验操作正确的是（ C ）A.滴加液体 B.倾倒液体 C.加粉末状药品 D.加块状药品11.下列粒子中，属于构成物质的基本粒子的是（ D ）A.质子 B.中子 C.电子 D.原子12.下列做法正确的是（ B ）A.用亚硝酸钠腌渍咸菜 B.用氮气保存粮食C.用甲醛溶液浸泡海产品 D.用二氧化硫漂白馒头13.下列做法不能减轻环境污染的是（A ）A.含汞废电池埋入地下 B.使用无铅汽油C.使用无磷洗涤剂 D.使用无氟冰箱14.下列对水的认识中错误的是（ C ）A.水体污染会引起土壤污染 B.工业废水处理达标后可循环使用C.水资源取之不尽，用之不竭 D.农业上采用喷灌方法可节水15.C60在超导材料领

4、域有广泛的应用前景。C60属于（ D ）A.混合物 B.化合物 C.金属单质 D.非金属单质16.下列试剂中，不能证明食醋显酸性的是（ B ）A.石蕊试液 B.酚酞试液 C.铁粉 D.石灰石17.下列物质与水混合，可用于冷敷的是（ C ）A.氯化钠 B.氢氧化钠 C.硝酸铵 D.浓硫酸18.下列关于石油的叙述错误的是（ D ）A.石油是混合物 B.可利用石油产品发电C.石油分馏可得到多种产品 D.石油是一种化工产品二、填空题(本题共10小题，每空1分，共30分)19.在日常生活中应注意摄取营养物质。米饭、馒头中富含的糖类，是人体所需 能量 的主要来源；鸡蛋中所含的营养素主要是 蛋白质 ；为促进

5、骨骼强健，应补充适量的 钙 元素。20.清洗衣服上的油污可用洗涤剂，是因为洗涤剂具有 乳化 的功能，还可以用汽油，是因为汽油能 溶解 油污。 21.要解决废弃塑料带来的“白色污染”问题，应采取的两条措施是 。22.利用一氧化碳和磁铁矿(主要成分为Fe3O4)反应冶炼生铁的化学方程式为 ；生铁经过进一步冶炼可得到钢，钢的一条用途是 。23.右图       为元素周期表中某元素的相关信息：该元素的名称是 ,这种元素一种粒子的结构示意图为     ，该粒子属于 (填“原子”、“阳

6、离子” 或“阴离子”)其符号为 。24.二氧化碳具有广泛的用途，利用二氧化碳 的性质可制汽水；干冰升华吸热，可用于 ，二氧化碳还可用于 。25.铁制篮球架生锈后，可以采取如下方法处理：首先用砂纸打磨，目的是除去 ；再用适量稀盐酸清洗没有除净的物质，发生化学反应的化学方程式为 ；最后可采取 的方法防止该篮球架再次生锈。26.某气体燃料的主要成分是一氧化碳，还含有少量的二氧化碳和水蒸气。将气体燃料通过 的溶液除去二氧化碳；通过 除去水蒸气。27.右图为硝酸钾的溶解度曲线。(1)硝酸钾的溶解度随温度升高而 ；(2)20时，向100g水中加入55g硝酸钾，充分溶解后得到的溶液(填“是”或“不

7、是” ) 饱和溶液，其原因是 ；再将温度升高到40，该溶液中溶质的质量分数(填“不变”、“变大”或“变小” ) 。28.写出下列反应的化学方程式，并注明反应的基本类型。(1)电解水制氢气： 、 。(2)镁带在空气中燃烧： 、 。(3)木炭在高温下与氧化铜反应： 、 。三、简答题(本题共5小题，共18分)29.(3分)地球是一个巨大的能源仓库，不仅蕴藏着煤、石油、天然气等能源，还蕴藏着丰富的可再生的地热能。地热能是人类历史上开辟的又一新能源，它可直接用于居室取暖、供热和工业发电等。从环境、能源等方面具体说明使用地热能的实际意义。(答出三条)30.(3分)城市中的生活用水是经自来水厂净化处理过的。

8、(1)除去水中不溶性杂质可采用什么方法？(2)饮用被病菌污染的水会感染疾病，向水中通入氯气可杀死病菌。氯气能跟水发生如下反应：Cl2 + H2O = HCl + HClO(次氯酸)，使水显酸性，腐蚀金属管道。为了使自来水厂输出水的pH约为8，输出前通常向水中加入熟石灰，写出可能发生反应的化学方程式。31.(4分)用微粒的观点解释下列事实。(1)向气象气球中充入氢气，随着气球的上升，其体积逐渐变大。(2)贮存气体的容器必须具备的条件之一是不渗漏，而贮存氢气的容器要达到这一条件却非常困难。32.(4分)由缓慢氧化引起的自发燃烧叫自燃。秸秆、柴草、煤等在一定条件下都能发生自燃的现象。(1)解释某柴草

9、堆发生自燃的原因。(2)对如何存放可燃物以防止其发生自燃提出两条建议。33.(4分)某同学在进行稀硫酸分别与A、B两种金属反应的实验时，记录了如下实验数据：(提示：实验前金属表面的氧化膜均已除掉)金属稀硫酸溶液温度/金属消失时间/s种类质量/g形状溶质质量分数/体积/ml反应前反应后A0.10丝5502034500B0.10丝5502040100A0.10粉末550203550A0.10丝8502035200（1）对于金属A来说，反应前后溶液的温度变化值相近，均约为15，解释原因。（2）根据以上实验数据，还可以得出哪些结论？四、实验题（本题共4小题，共21分）34.(6分)根据所给实验装置图回

10、答下列问题：(1)图中仪器a的名称是 ；(2)用A装置制氧气的化学方程式为 ；(3)收集氧气可选用的一种装置是(填装置字母代码) ,选择该装置的依据是 ；(4)检验收集到的气体是氧气的方法是 ；(5)用A装置还可以制二氧化碳，反应的化学方程式为 。 35.(4分)在已调平的托盘天平两端各放一个等体积、等质量的铺有一层细沙的锥形瓶，向锥形瓶中分别放入等质量的红磷（左端）和硫粉（右端），将锥形瓶塞紧，此时天平保持平衡。分别加热红磷和硫粉使之充分燃烧。回答下列问题：(1)燃烧结束并冷却后，将锥形瓶放回到天平上，为什么天平仍保持平衡？(2)如果燃烧结束并冷却后，打开两个瓶塞，过一会儿，再将锥形瓶和瓶塞

11、均放回到天平上，天平指针会发生偏转，为什么?36.(5分)实验室有一瓶失去标签的无色溶液，是澄清石灰水、氢氧化钠溶液、碳酸钠溶液中的一种。(1)设计实验确定该无色溶液是哪一种，并填写下列表格。实验操作预期的现象与结论若 ，则该溶液是澄清石灰水。若 ，则该溶液是碳酸钠溶液。若 、 ，则该溶液是氢氧化钠溶液。 (2)某同学认为：一定质量的氢氧化钠固体无论是部分变质，还是全部变质，当它全部与一定溶质质量分数的盐酸反应至溶液呈中性时，消耗盐酸的质量相同。你是否同意他的观点？并说明理由。37.(6分)铜器在空气中久置，表面会生成一层绿色固体，俗称“铜绿”。为了探究铜绿的生成与哪些物质有关，化学活动小组的

12、同学采用右图装置加热干燥的铜绿，观察到绿色固体变成黑色，试管口有水滴出现，澄清石灰水变浑浊。(1)由上述实验可知，铜绿中一定含有的元素是 ，由此推断，空气中一定参加反应的物质是 ，不能确定是否参加反应的物质是 。(2)设计对比实验，探究不能确定的物质是否参加了反应。      五、计算题(本题共2小题，共13分)38.(6分)丁酸乙酯（化学式为C6H12O2）是一种无色、具有菠萝香味的液体，常用作食品、饮料的调香剂。根据丁酸乙酯的化学式计算：(1)丁酸乙酯的相对分子质量是 ；(2)丁酸乙酯中碳、氢、氧三种元素的质量比是（化成最简整数比

13、） ；(3)丁酸乙酯中碳元素的质量分数是（计算结果精确到0.1） 。39. (7分)某治疗胃酸过多的药物说明书中标注:每片含氢氧化铝250mg。为判断该药物中氢氧化铝的含量是否属实，进行如下操作：取一片药片，研碎后滴加溶质质量分数为5的盐酸至恰好反应，消耗盐酸7.02g(该药片中其他成分不含铝且不与盐酸反应)。(1)通过计算判断该药片中氢氧化铝的含量是否属实。(计算结果精确到0.01g) (2)摄入铝元素过多不利于人体健康。另有一种治疗胃酸过多的药物复方铝酸铋，每片含铝酸铋(BiAlO3)200mg(其他成分不含铝)。计算：一片复方铝酸铋中铝元素的质量，是上述一片含氢氧化铝药物中铝元素质量的百

14、分之几。(计算结果精确到1)大连市2009年中考化学试题答案一、选择题(本题共18小题，每题1分，共18分)1.B 2.D 3.C 4.C 5.B 6.A 7.D 8.A 9.A 10.C11.D 12.B 13.A 14.C 15.D 16.B 17.C 18.D二、填空题(本题共9小题，每空1分，共27分)19.能量；蛋白质；钙20.乳化；溶解21.超市、商场等禁止提供免费塑料袋，研制开发可降解塑料等(其他合理答案也可)。22.4CO + Fe3O4 = 3Fe + 4CO2；建筑、工业用材料。23.钠；阳离子；Na+。24.溶解性；制冷剂；气体化肥。25.铁锈；Fe2O3 + 6HCl

15、= 2FeCl3 + 3H2O；刷漆26.NaOH；浓硫酸27.(1)升高；(2)是，20时硝酸钾的溶解度为31.6g，55g31.6g，变大。28.(1)2H2O 通电 2H2 + O2、分解反应；(2)2Mg + O2 点燃 2MgO、化合反应；(3)C + 2CuO = 2Cu + CO2、置换反应三、简答题(本题共5小题，共18分)29.(3分)地热是清洁能源，不会造成环境污染；地热是可再生能源，不会造成能源危机；地热能分布广泛，不会受地域限制。(其他合理答案也可)30.(3分)(1)过滤(1分)；(2)2HCl + Ca(OH)2 = CaCl2 + 2H2O(1分),2HClO +

16、 Ca(OH)2 = Ca(ClO)2 + 2H2O(1分)。31.(4分)(1)氢气分子间有间隔，随着气球的上升，压强逐渐减小，氢气分子间间隔逐渐变大，所以其体积逐渐变大(2分)；(2)相比其他气体，氢分子的体积、质量均最小，运动速率最快，所以氢气极易通过各种很小的空隙逸散(2分)。32.(4分)(1)草堆内部由于缓慢氧化产生的热量累计起来，温度升高达到草堆的着火点，从而引起自燃(2分)。(2)经常通风，保持空气流通(1分)，低温存放(1分)。33.(4分)(1)参见反应的A是质量相同，反应放出的热量相同(0.5分)，稀硫酸的体积相同，吸收的热量相同(0.5分)，所以温度变化值相近；(2)其

17、他条件相同时，与A相比，B与稀硫酸反应速率快且放热多(1分)，A与稀硫酸的接触面积越大，反应速率越快(1分)，稀硫酸的溶质质量分数越大，与A反应速率越快(1分)。四、实验题(本题共4小题，共21分)34.(6分)(1)集气瓶(1分)；(2)2H2O2 MnO2 2H2O + O2(1分)；(3)B(或C)(1分)，氧气不溶于水(或氧气密度比空气大)(1分)；(4)将带火星的木条放在集气瓶口，观察木条是否复燃(1分)；(5)CaCO3 + 2HCl = CaCl2 + CO2 + 2H2O (1分)35.(4分)(1)根据质量守恒定律，参加反应的磷和氧气的质量总和等于生成的五氧化二磷的质量(0.

18、5分)，参加反应的硫和氧气的质量等于生成的二氧化硫的质量(0.5分)。反应前两端各物质的质量总和相等，反应装置始终密闭，反应后左右两端各物质的质量总和依然相等(1分)；(2)磷与氧气反应生成五氧化二磷固体，打开瓶塞后空气进入，左端增加了参加反应的氧气质量(1分)，硫与氧气反应生成二氧化硫气体，打开瓶塞后气体逸出，右端减少了参加反应的硫的质量(1分)。所以天平指针偏左。36.(5分)(1)(其他合理答案也可)实验操作预期的现象与结论取样，向其中通入二氧化碳(0.5分)。若 变 浑 浊 ，则该溶液是澄清石灰水(0.5分)。取样，向其中滴加足量的稀盐酸(0.5分)。若 产 生 气 泡 ，则该溶液是碳酸钠溶液(0.5分)。取样，向其中通入二氧化碳，领取样，向其中滴加足量的稀盐酸(0.5分)。若 不 变 浑 浊 、 不 产 生 气 泡 ，则该溶液是氢氧化钠溶液(1分)。(2)同意(0.5分)。一定质量的氢氧化钠变质程度不同，所含钠元素质量相同，相同质量的钠元素生成氯化钠时