2019届高三化学第一轮专题复习氯及其化合物跟踪检测解析版

1、一轮复习：氯及其化合物跟踪检测一、选择题1 .下列表示氯及其化合物的化学用语正确的是（）A.中子数为20的氯原子符号：20ClB. HClO的结构式：H-Cl-OC. HClO的电离方程式：HClO-H+ClOTD. C厂的结构示意图：解析元素符号左上方的数字应是质量数而不是中子数，A项错误;HClO的结构式为H-O-Cl,B项错误；HClO是强酸，能完全电离，不能用连接，C项错误；C的最外电子层上有8个电子,D项正确。答案D2.下列说法错误的是（）A.氯气与烧碱溶液或石灰乳反应都能得到含氯消毒剂B.氯气易液化，液氯可以保存在钢瓶中C.氯水、氯气、液氯均能与硝酸银溶液反应产生白色沉淀D.过量的

2、铁在氯气中燃烧时生成FeCl2解析过量的铁在氯气中燃烧产物为FeCl3,D错误。答案D3.实验室里保存下列试剂的方法错误的是（）A.新制氯水盛放在棕色试剂瓶中，存放于低温避光的地方B.液澳易挥发，盛放在用水液封的棕色试剂瓶中C.碘易升华，盛放在有水的棕色广口试剂瓶中D.浓盐酸易挥发，盛装在无色密封的细玻璃试剂瓶中解析碘单质应盛放在广口瓶中，但瓶中不能加水。答案C4 .下列变化过程中不能直接实现的是()HClCI2Ca(ClO)2HClOCOA.一B.-C.-D.一解析A项，浓HCl与二氧化镒在加热条件下能产生C12,可直接实现HCl-Cl2的转化；B项，因HClO的酸性弱于碳酸，所以不能直接实

3、现HCK>CO的转化；C项，Ca(ClO)2能与H2O和二氧化碳反应生成碳酸钙和次氯酸(HClO),可直接实现Ca(ClO)2-HClO的转化；D项，Cl2与氢氧化钙反应生成CaC*Ca(ClO)2和HO,可直接实现Cl27Ca(ClO)2的转化。答案B5 .向盛有Cl2的三个集气瓶甲、乙、丙中各注入下列液体中的一种，经过振荡，现象如下图所示，则甲、乙、丙中注入的液体分别是()无色-无色浅黄绿色，二无色昌碧一白色浑浊昌二碧一浅黄绿色甲乙丙AgNO§液NaOHt液水A.B.C.解析甲中气体和溶液都无色，说明不存在氯气，是加入NaOH§液;乙中气体无色且溶液中出现白色浑浊

4、，说明不存在氯气且溶液中生成了白色沉淀，是加入AgNO§液；丙中气体和溶液都呈浅黄绿色，说明存在氯气分子，是加入水。答案B6 .下列装置应用于实验室制氯气并回收氯化镒的实验，能达到实验目的的是（）A.用装置甲制取氯气B.用装置乙除去氯气中的少量氯化氢C.用装置丙分离二氧化镒和氯化镒溶液D.用装置丁蒸干氯化镒溶液制MnC24HO解析浓盐酸与二氧化镒反应制氯气需要加热，A项错误；除去氯气中的少量氯化氢应用饱和食盐水，且导气管应长进短出，B项错误；二氧化镒不溶于水，氯化镒溶于水，可用过滤的方法分离，C项正确;加热过程中氯化镒水解，最终得不到所要产物，D项错误。答案C7 .ClQ是一种新型水

5、处理剂，工业上用NaClQ与盐酸反应制备C1Q的反应如下： 5NaC1O+4HC1（稀）=5NaC1+4C1O2T+2HO; NaC1O+4HC1（浓）=NaC1+2C12T+2HQ下列说法中正确的是（）A.两种反应中HC1均是还原剂8 .盐酸浓度越大，还原性越强C.中氧化产物与还原产物物质的量之比为4:5D.中每生成1mo1C12转移2mo1电子解析中盐酸中的C厂全部转入到NaC1中，电子转移发生在NaC1O中的氯原子之间，A错误；盐酸表现出还原性时，浓度越大，还原性越强，B正确；中C1Q是氧化产物，NaC1是还原产物，但NaC1中有五分之四的氯来源于盐酸，氧化产物和还原产物的物质的量之比为

6、4：1,C错误；中每生成1mo1C12时转移1.5mo1电子，D错误。答案B8 .某化学小组用如图所示装置验证卤素单质氧化性的相对强弱。下列说法不正确的是（）没有NaBr溶液浸存淀粉-Kq容液的棉花球的棉花球I/119。14容£夜2-Z：Z-Z-ZA. E处棉花球变成黄色，说明C12的氧化性比Br2强B. F处棉花球变成蓝色，说明Br2的氧化性比I2强C. E处发生反应的离子方程式为：Cl2+2Br=2Cl+Br2D. G装置中NaOFH§与Cl2反应的离子方程式为：2OH+Cl2=ClO+C1+H2O解析在F处，可能是未反应完的Cl2与KI发生反应置换出I2,使淀粉变蓝色

7、，不能说明Br2的氧化性比I2强。答案B9 .下列对氯及其化合物的说法正确的是()A.过量的铁在氯气中燃烧可生成氯化亚铁B.用pH试纸测得氯水的pH=4C.澳化钠溶液中加入少量新制氯水振荡，再加入少量四氯化碳振荡，静置后，上层颜色变浅，下层颜色变橙红色D.由Ca(ClO)2+CO+HO=CaCO+2HClO可推出Ca(ClO)2+SO+H2O=CaSO+2HClO解析Cl2与变价金属反应生成高价金属氯化物，其产物与氯气和金属的相对量无关，A错误；氯水中含具有漂白作用的HClQ不能用pH试纸测定氯水的pH,B错误；2NaBr+C"=2NaC扑Bh,Br2易溶于CCl4而被萃取，故上层颜

8、色变浅，下层颜色变橙红色，C正确；HClO有强氧化性，能将CaSOM化为CaSQD错误。答案C10.美国宇航局“凤凰”号火星登陆器的显微、电子化学及传导分析仪对两份土壤样本的分析发现，火星北极区表层土壤可能含有高氯酸盐，可创造不利于任何潜在生命的恶劣环境。则下列说法错误的是（）A.含有高氯酸盐的土壤不利于生命存在与高氯酸盐具有较强的氧化性有关B.当元素处于最高价态时一定具有强氧化性C.可以考虑用加入亚铁盐等还原性物质的方法改善这种土壤D.一定条件下高氯酸盐能与浓盐酸反应生成氯气解析本题主要考查氧化还原反应的相关知识。高氯酸盐中氯元素显+7价，由题给情境可知高氯酸盐应有强氧化性，能使蛋白质变性，

9、不利于生命存在，A正确；元素处于最高价态时未必具有强氧化性，如HPO,B错误；亚铁盐可还原高氯酸盐生成氯化物，氯化物不具有强氧化性，C正确；高氯酸盐中氯元素显+7价，浓盐酸中氯元素显1价，二者反应可生成氯气，D正确。答案B11.将一定量的C12通入一定浓度的苛性钾溶液中，两者恰好完全反应（已知反应过程放热），生成物中有三种含氯元素的离子，其中C1O一和Cia两种离子的物质的量（n）与反应时间（t）的变化示意图如图所f/sA.反应中转移电子的物质的量是0.21molB.ClO3的生成可能是由于温度升高引起的C.苛性钾溶液中KOH勺质量是16.8gD.一定有3.36L氯气参加反应解析本题考查C12

10、与苛性钾溶液的反应。根据题给信息可写出化学方程式：10KOH5C12=2KC1OKC1Q+7KC1+5HQ根据题图知，转移电子的物质的量为0.06mo1xi+0.03mo1X5=0.21mo1,A项正确；tis前，反应只生成KC1O和KC1,而tis后，开始生成KC1Q,根据题给信息“反应过程放热”知，随着反应进行，热量逐渐积累，反应体系温度升高，故温度升高可能引起C1OT的生成，B项正确；根据化学方程式及图像数据知，n(KOH)=0.3mol,其质量为0.3molX56g-mo11=16.8g,C项正确；参力口反应的C12为0.15mol,但不能确定是否为标准状况，故C12的体积不能确定，D

11、项错误。答案D二、非选择题12.I.实验室常用以下几种方法制取氯气。(1)二氧化镒与浓盐酸反应制氯气，写出其反应的离子方程式_(2)高镒酸钾与浓盐酸反应制氯气，写出其反应的化学方程式(3)氯酸钾与浓盐酸反应制氯气，该反应中氧化产物与还原产物的物质的量之比为。n.某研究性学习小组利用下列装置制备漂白粉，并进行漂白粉有效成分的质量分数的测定。高镒酸钾饱和食盐水(1)装置中的X试剂为装置中发生反应的化学方程式为该反应是放热反应，反应温度较高时有副反应发生，改进该实验装置以减少副反应发生的方法是。(3)测定漂白粉有效成分的质量分数：称取1.000g漂白粉于锥形瓶中，加水溶解，调节溶液的pH,以淀粉为指

12、示剂，用0.1000mol”KI溶液进行滴定，溶液出现稳定浅蓝色时为滴定终点。反应原理为：3C1O+I=3Cl+IO3IO3+5I+3H2O=6OH312实验测得数据如下表所示。滴定次数123KI溶液体积/mL19.9820.0220.00该漂白粉中有效成分的质量分数为;若滴定过程中未充分振荡溶液，局部变浅蓝色时就停止滴定，则测定结果将(填“偏高”“偏低”或“无影响”)。KC1Q+解析I.(3)氯酸钾与浓盐酸反应制氯气的化学方程式为6HC1(浓)=KCl+3Cl2T+3HO,1mol氧化剂KClQ与5mol还原剂HC1反应生成3molCl2,所以该反应中氧化产物与还原产物的物质的量之比为5：1

13、II.(3)消耗KI溶液的平均体积为(19.98+20.02+20.00)mL_20.00mL。设ClO的物质的量为xmol,ClO+2I+H2O=Cl+I2+2OH1mol2molxmol0.1000mol-L1X0.020L所以x=0.001,次氯酸钙的质量为：143gmol1x0.001molx2=0.0715g,所以其质量分数为:0.0715g1.000gX100%若滴定过程中未充分振荡溶液，局部变浅蓝色时就停止滴定，则消耗碘化钾的物质的量偏少，所以测定结果将偏低。答案I.(1)MnO2+4H+2Cl=A=MrT+C12T+2HO(2)2KMnO+16HCl(浓)=2KCl+2MnC2

14、+5cl2T+8HO(3)5：1.(1)NaOH溶液(2)2Ca(OH)2+2Cl2=CaQ+Ca(ClO)z+2HO将装置放于冷水浴中进行实验(3)7.15%偏低13.二氧化氯是一种黄绿色到橙黄色的气体，是国际上公认的安全、无毒的绿色消毒剂。回答下列问题：(1)二氧化氯可溶于水，但常温下难与水反应，加热时会发生反应生成等物质的量的次氯酸和氯气，同时放出氧气，该反应的化学方程式为产物之一次氯酸的电子式为二氧化氯还能溶于强碱溶液，该过程中发生反应生成等物质的量的氯酸钠和另一种氯的含氧酸盐，同时生成水，该反应的离子方程式为(2)工业上可利用电解法制备二氧化氯，如图为以石墨作电极制备二氧化氯的过程，

15、写出产生二氧化氯气体的电极反应式：可利用滴定法测定电解过程中产生的二氧化氯，其过程如下：在锥形瓶中加入足量用硫酸酸化的碘化钾溶液，将生成的二氧化氯通入锥形瓶中至完全吸收，再向锥形瓶中滴加几滴淀粉溶液，用0.1mol-L1硫代硫酸钠标准液进行滴定(I2+2S2d=2I+S4O6),共用去100.00mL标准液。则电解过程中产生的气体折算为标准状况下的体积为mL(气体的溶解忽略不计)。解析;(2)根据题图，电解池中的阳离子能透过交换膜向右移动，说明右侧的电极为电解池的阴极，发生还原反应2hl+2e=HT;左侧电极则为阳极，发生氧化反应Cl+2H2O-5e=ClOT+4匕。根据得失电子守恒，存在关系

16、式2C1O251210NaS2Q,已知n(Na2$Q)=0.01mol,则n(C1O2)=0.002mol,由阴、阳两极得失电子数相等得n(H2)=0.005mol。所以标准状况下电解过程中产生的气体体积为(0.002+0.005)molX22.4Lmol1=0.1568L。答案:(1)12ClO2+2H2O=4HClO4Cl2+11OH：O：Cl：2ClO2+2OH=ClG+ClO3+HO(2)Cl+2H2O-5e=ClOT+4H156.814、ClO2与Cl2的氧化性相近，在自来水消毒和果蔬保鲜等方面应用广泛。某兴趣小组通过如图1装置(夹持装置略)对其制备、吸收、释放和应用进行了研究。(1

17、)仪器D的名称是。安装F中导管时，应选用图2中的O(2)打开B的活塞，A中发生反应：2NaClO+4HCl=2ClOT+C12T+2NaCl+2HO,为使ClO2在D中被稳定剂充分吸收，滴加稀盐酸的速度宜(填“快”或“慢”)。(3)关闭B的活塞，ClO2在D中被稳定剂完全吸收生成NaClO,此时F中溶液的颜色不变，则装置C的作用是（4）已知在酸性条件下NaClO可发生反应生成NaCl并释放出C1Q,该反应的离子方程式为在C1Q释放实验中，打开E的活塞，D中发生反应，则装置F的作用解析：（1）仪器D为锥形瓶。根据实验分析，F装置中发生气体与KI反应，所以应“长进短出”，选择装置b。（2）若盐酸滴

18、加速度过快，则生成C1O2的速度快，稳定剂无法充分吸收，所以滴加盐酸速度要慢。（3）F中的颜色不变，说明没有氯气进入F中与KI反应，装置C的作用是吸收氯气。（4）酸性条件下C1O2发生歧化反应，生成C和C1O2,歧化反应逆向配平。"C1O2释放实验”说明D中发生反应生成C1O2,因此F中淀粉和KI溶液是验证是否有C1Q生成，若有C1O2生成，C1O2会氧化厂生成12,使F中的淀粉溶液变蓝色。答案（1）锥形瓶b慢吸收C12（4）4hT+5C1d=C1+4C1QT+2HO验证是否有C1Q生成15.含氯化合物的应用越来越广泛，请完成下列有关问题：（1）亚氯酸钠（NaC1C2）是一种漂白织物的漂白剂，具有较强的氧化性。亚氯酸钠中氯元素的化合价为,其水溶液显碱性的原因为其水溶液中离子浓度由大到小的顺序为(2)亚氯酸钠在碱性溶液中稳定，在酸性溶液中生成C1Q和氯元素的另一种稳定离子，写出亚氯酸钠在酸性条件下反应的离子方程式O(3)C1O2是一种新型安全多功能型杀菌剂，其制备方法有多种，其中一种为SO通入NaClO中，其氧化剂与还原剂的物质的量之比为(4) 一定条件下，KC1Q与硫酸酸化的草酸(H2GQ)溶液反应可制备C1O2,该反应的离子方程式为?(5)AgNQ溶液可以用来检验水溶