2019备战中考化学专题练习-常见的酸和碱含解析

1、）B.用洁净的蛋壳和食醋制得二氧化碳D.用自制简易净水器制得纯净水2019备战中考化学专题练习-常见的酸和碱（含解析）、单选题1 .根据实践经验，下列课外实验不能成功的是（A.用冷碟子收集蜡烛火焰上方的炭黑C.用两杯等体积的水比较报纸与保鲜膜的透气性2 .归纳与反思是学习化学的重要环节。下列归纳正确的是（）A.NaOH有吸水性一做食品干燥剂C.干冰升华吸热一一用于人工降雨3 .下列物质的分类正确的是（）A.钢-单质“B.氯酸钾氧化物盐4 .下列现象的产生，与空气成分无关的是（A.烧碱露置空气中变重C.酥脆饼干置于空气中变软B.俊态氮肥和熟石灰混用一提高肥效D缺碘易引起贫血C.石灰水碱hD.硫酸

2、铜-nB.浓盐酸露至空气中变轻D.菜刀置于潮湿空气中生锈5 .下列物质间的转化，在一定条件下均能一步实现的是（）CfCOCO2Cu-CuO-CuSQCaCO3CaO-Ca(OH)2Na2CO3一NaClNaNO.A.B.C.IID.6.下列实验操作或装置正确的是（加热液体雪碧”滴入紫色石蕊溶液中，然后再加热，溶液颜7 .雪碧”是一种无色的碳酸饮料，将少量色变化是（）A.先变蓝后变紫nB.变红后颜色不再改变C.先变无色后变红色iD.先变红色后变紫色8 .现有一瓶浓盐酸和一瓶浓硫酸，若将它们暴露在空气中一段时间，变化的结果是（A.两瓶酸的质量都减小B.两瓶酸的质量都增大C.两瓶酸的溶质质量分数都减

3、小2.两瓶酸的溶质质量分数都增大9 .下列物质中不能由金属和稀酸直接反应制得的是（）A. AlC3B. ZnSOC.FeClD.MgSO、填空题10 .完成实验报告的填写：实验名称：钱态氮肥的检验。实验目的：学习检验钱态氮肥的方法。实验仪器和药品：研钵、试管、酒精灯、试管夹、胶头滴管、火柴、镣子、药匙、氯化俊、碳酸氢俊、熟石灰、烧碱溶液、红色石蕊试纸、蒸储水。实验记录：实验步骤实验现象实验结论、解释、1）将氯化俊和熟石灰粉末在研钵中混合后，研磨，再闻气味。闻到。钱态氮肥与碱反应生成氨气。2）用碳酸氢钱进行类似（1）的实验。将烧碱溶液滴入装有氯化钱的试管中，稍稍加热，用湿润的接近试管口检验。观察

4、到。氯化俊与烧碱反应的化学方程式为,氨水呈碱性。4）用碳酸氢钱进行类似（3）的实验。11.化学小组同学用下图所示装置（夹持仪器已略去）做兴趣实验。分液漏斗及C装置中所（1）打开分液漏斗的活塞和玻璃塞，使A装置与大气相通，将气球中的少量粉末全部倒入C中，可以观察到C装置中有无色气泡逸出，白色固体消失，气球微微鼓起，B中溶液变浑浊。产生上述现象的原因是（用化学方程式表示）。（2）待上述反应结束后，从分液漏斗注入足量的溶液，关闭活塞和玻璃塞。B装置中的现象及产生此现象的原因是。请将下表中的试剂补充完整。AC/分液漏斗气球中粉末试M剂g12.硫酸、盐酸是重要的化工原料.（1）浓硫酸在实验室常用作干燥剂

5、，因为浓硫酸有性.（2）写出稀硫酸与下列物质反应的化学方程式：与铁粉反应：;与碳酸钠溶液反应：;与氯化钢溶液反应：；上述反应中，属于酸的共同性质的是(填编号).(3)盐酸的下列用途中，不能用硫酸代替盐酸的是(填编号)金属表面除锈制造药物氯化锌除去NaCl中的少量NaOH.13 .钠的化合物在日常生活中应用广泛.(1) NaOH溶液常用于鸡舍消毒，写出NaOH的一种俗称是.(2)次氯酸钠(NaClO)是“8蝴毒液的有效成分，次氯酸钠中氯元素的化合价是(3)碳酸氢钠是发酵粉的有效成分，碳酸氢钠与稀盐酸反应的化学方程式.14 .实验室用如图所示装置的部分或全部组合后完成如下实验，请回答下列问题：澄清

6、石灰水(1)要证明鸡蛋壳的主要成分是碳酸盐，应将A装置和C装置连接，其中的导气管a与C装置中的导气管相连，实验中观察到A中有气泡产生，同时装置C中产生的现象时，就证明鸡蛋壳中含有碳酸盐.写出C中发生的化学方程式为.(2)若将A装置中的药品换成过氧化氢溶液和二氧化镒，产生的。2通入B装置进行干燥后用D装置收集，导管口的连接顺序应是a-b一c一.(3) B装置中使用过的浓硫酸还可以稀释成稀硫酸，用作其它用途，稀释浓硫酸时，应向烧杯中倒入物质的先后顺序是.15 .下列物质或用品均为生活中常见物质：钙片、不锈钢锅、活性炭、汽油、食盐、塑料水杯请用序号回答下列问题：(1)为防止骨质疏松，人体可以摄入的物

7、质是(2)常用作调味品的是,能除去冰箱内异味的是(3)所使用的主要材料中，属于有机合成材料的是属于金属材料的是16 .用石灰石、水、碳酸钠为原料制取氢氧化钠，其生产流程如下：高温加水与菰霰讷溶液反应石灰石生石灰后.熟石灰1氢氧化钠请写出反应的化学方程式，注明反应的基本类型:17 .有一种石灰石样品的成分是CaCO和Si。课外小组同学将100g盐酸分5次加入到35g石灰石样品中(已知SiC2不与盐酸反应)，得到如下部分数据；次数第1次第2次第3次第4次第5次加入盐酸的质量/g2020202020剩余固体的质量/g3025201515欲将第5次实验后的溶液配成10%的CaCb溶液，可先向此溶液中加

8、入足量的石灰石粉末，完全反应后过滤，请计算：这时还需要向滤液中加入水多少克？（假设实验过程中溶液损失忽略不计）18 .某硫酸厂废水中含有少量硫酸，为达标排放，对废水中硫酸的含量进行检测（1）稀释浓硫酸的实验操作是.（2）取废水样品147g,向其中加入几滴酚Mt试液，再逐滴加入NaOH溶液（假设废水中其它成分均不和NaOH反应）至恰好完全反应，恰好完全反应时现象是.总共消耗6%的NaOH溶液20g.试计算废水中硫酸的质量分数（计算结果精确到0.1%）.（写出计算过程）保留(1)(2)(3)19 .为测定某AgNO3溶液的溶质质量分数，用溶质质量分数为7.3%的稀盐酸进行滴定。现取待测液100.0

9、g,滴定过程如图所示。（已知：AgNO3+HCl=AgClJ+HNO3,计算结果均AgNO3的相对分子质量为：计算AgNO3溶液的溶质质量分数；计算恰好完全反应时，所得溶液的溶质质量分数。20 .某工厂利用废硫酸和废铁屑起反应来制取硫酸亚铁.现有废硫酸9.8t（H2SO4的质量分数为10%）与足量的铁屑起反应，理论上可生产FeSQ的质量是多少？21 .某混合溶液中含有硫酸和盐酸，取该混合溶液20g于烧杯中，不断滴加氢氧化钢溶液，反应过程中烧杯中产生沉淀的质量、溶液pH的变化如图所示（BaC2溶液呈中性）。求：滴加BaC0H）:溶液的质量g滴加班9H）之潜机诋量g(1)完全反应后生成沉淀的质量为

10、多少g;(2)计算20g混合溶液中HCl的质量为多少?四、解答题22 .探究酸和碱化学性质的实验中使用的白色点滴板，实验时它的优点有哪些？(答三点即可)23 .向足量的澄清石灰水中通入二氧化碳，会观察到什么现象？请写出该反应的化学方程式.五、实验探究题24.根据下列实验装置图，回答有关问题,(1)装置图中仪器a的名称为,写出发生反(2)用氯酸钾和二氧化镒混合共热制取氧气，可选用的装置组合是应的化学方程式。若改用高镒酸钾制取氧气，发生装置应作的改动是。(3)实验室利用B装置制取二氧化碳的化学方程式为,如果利用G装置收集二氧化碳，气体应从端通入(填b或c)”，用C装置代替B装置作为发生装置，其主要

11、优点是(4)某学生想要通过碳酸氢钱分解产生的氨气来探究氨水具有碱性，而氨气不具有碱性,按下图所示进行实验：(滤纸条用酚配试液浸泡并晾干)资料NH4HCC3nH3T+HO+CQT2NH3+H2SQ=(NH4)2SC4冰干燥沌纸接温涧的波城某液喷敌C口五试分析：A装置中加入浓硫酸的作用是,B中氢氧化钠固体的作用是：I.干燥气体;n.(用化学方程式表示)，该同学看到现象，得出了正确的结论。六、综合题25.碳捕捉技术”是指通过一定的方法，将工业生产中产生的二氧化碳分离出来并加以利用.某校科研小组的同学设计用氢氧化钠溶液来捕捉二氧化碳，其基本过程如下(部分条件及物质未标出).C6含里高的气体含量低的气体

12、(1)辅捉室”中发生反应的化学方程式为.(2)在整个捕捉”过程中，可以循环利用的物质是(3)下列有关叙述中错误的是(填序号)A.该技术可有效减少碳排放B.反应分离”过程中，分离物质的基本操作是蒸发结晶和过滤C.能耗大是该技术的一大缺点D.捕捉”到的二氧化碳可用于生产尿素、甲醇、碳酸氢钱和纯碱等.26.某同学用思维导图”来归纳总结盐酸的化学性质，图1表示盐酸能与ae五类物质反应,请你回答下列问题：(1) a为紫色石蕊试液，遇到稀盐酸时的现象;c为金属氧化物，与稀盐酸作用时化学反应基本类型为.(2) b是地壳中含量第二的金属元素，写出它与盐酸反应时的化学方程式：.(3)已知盐酸与d反应的微观示意图

13、(如图2),则该反应的实质为.(4)e俗名为纯碱，能与d反应生成烧碱，写出该反应的化学方程式为：.27.根据问题填空：(1)用化学用语填空2个氧分子医用酒精溶液中的溶剂标出硝酸根离子中氮元素的化合价(2)已知镒原子的核外电子是为25,相对原子质量为55,则镒原子的中子数为(3)用稀盐酸；氢氧化钠溶液；水三种物质分离NaCl、CuC2和CaCQ的混合物，向混合物中加入这三种物质的正确顺序是(填序号)答案解析部分一、单选题1 .【答案】D【考点】水的净化，酸的化学性质【解析】【解答】A、蜡烛不充分燃烧生成炭黑，在靠近蜡烛火焰的上方放一只冷碟子，一段时间后可收集到炭黑，故选项课外实验能成功，A不符合

14、题意；B、蛋壳的主要成分是碳酸钙，能醋酸反应生成二氧化碳，用洁净的蛋壳和食醋制得二氧化碳，故选项课外实验能成功，B不符合题意；C、报纸的透气性好，而保鲜膜的透气性差，用两杯等体积的水可以比较报纸与保鲜膜的透气性，故选项课外实验能成功，C不符合题意；D、小卵石和石英砂能够起到过滤的作用，而活性炭能吸附可溶性杂质、异味及色素，膨松棉可以阻挡活性炭进入水中，可以达到净水的目的，但不能除去水中的可溶性钙镁化合物等,不能制取纯净水，故选项课外实验不能成功，D符合题意.故答案为：D.【分析】A、根据蜡烛不充分燃烧生成炭黑，进行分析判断；B、根据蛋壳的主要成分是碳酸钙，进行分析判断；C、根据石墨具有导电性进

15、行分析判断；D、根据用小卵石、石英沙、活性炭等用品制作的简易净水器的原理进行分析判断.2 .【答案】C【考点】常见碱的特性和用途，矿物质与微量元素【解析】【解答】A、氢氧化钠具有吸水性，但是由于氢氧化钠有强烈的腐蚀性，不能做食品干燥剂，故不符合题意；B、镂态氮肥遇到碱性物质会反应放出氨气，降低肥效，故不符合题意；C、干冰是固态的二氧化碳，易升华吸热，可用于人工降雨，故符合题意；D、缺碘易患甲状腺肿大，缺铁才易引起贫血，故不符合题意。故答案为：Co【分析】物质的性质决定用途。A、氢氧化钠具有吸水性，但也具有强烈的腐蚀性，不能做食品干燥剂；B、氨态氮肥中的镂根离子与熟石灰中的氢氧根离子结合，放出氨

16、气，降低肥效；C、干冰升华吸热，降低周围环境的温度，能用于人工降雨；D、缺碘引起甲状腺肿大，俗称大脖子病，缺铁引起缺铁性贫血。3 .【答案】D【考点】有机物的特征、分类及聚合物的特性【解析】【解答】A、钢是铁的合金，属于混合物，A不符合题意，B、氧化物：由两种元素组成，其中一种元素是氧元素的化合物，氯酸钾由三种元素组成，不是氧化物，B不符合题意，C、石灰水是氢氧化钙的水溶液，是混合物，不是碱，C不符合题意，D、硫酸铜由金属离子铜离子和硫酸根离子构成，属于盐，D符合题意故答案为：D【分析】A根据由一种元素组成的纯净物是单质解答B由两种元素组成，其中一种元素是氧元素的化合物是氧化物解答C在水溶液中

17、解离出的阴离子全是氢氧根离子的化合物是碱解答D由金属离子铜离子和硫酸根离子构成的化合物是盐解答4 .【答案】B【考点】空气的成分及各成分的体积分数，金属锈蚀的条件及其防护，空气中常见酸碱盐的质量或性质变化及贮存法【解析】【解答】A、烧碱露置空气中变重是因为吸收了空气中的水蒸气和二氧化碳.故选项错误；B、浓盐酸露至空气中变轻是因为浓盐酸中的氯化氢气体挥发出来.故选项正确；C、酥脆饼干置于空气中变软是因为酥脆的饼干能够吸收了空气中的水蒸气.故选项错误；D、菜刀置于潮湿空气中生锈是因为铁与空气中的氧气和水充分接触时容易发生化学反应.故选项错误.故选B.【分析】烧碱能够吸收空气中的水和二氧化碳；浓盐酸

18、容易挥发；酥脆的饼干能够吸收空气中的水蒸气；铁与空气中的氧气和水充分接触时容易生锈.解答本题要充分理解各种物质的性质方面的知识，只有这样才能对相关方面的问题做出正确的判断.5 .【答案】D【考点】金属的化学性质，盐的化学性质【解析】【解答】解：碳在氧气中不充分燃烧生成一氧化碳，一氧化碳燃烧生成二氧化碳，物质间的转化在一定条件下均能一步实现.铜在氧气中加热生成氧化铜，氧化铜与硫酸反应生成硫酸铜和水，物质间的转化在一定条件下均能一步实现.碳酸钙高温分解生成氧化钙和二氧化碳，氧化钙与水反应生成氢氧化钙，物质间的转化在一定条件下均能一步实现.碳酸钠与稀盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，氯化钠与硝酸银溶

19、液反应生成氯化银沉淀和硝酸钠，物质间的转化在一定条件下均能一步实现.故在一定条件下均能一步实现.故选：D.【分析】一步反应实现即原物质只发生一个反应即可转化为目标物质，根据所涉及物质的性质，分析能否只通过一个反应而实现即可.6 .【答案】B【考点】用于加热的仪器，检查装置的气密性【解析】【解答】解：A使用酒精灯时要注意两查、两禁、一不可，不能用嘴吹灭酒精灯，应用灯帽盖灭，图中所示操作错误.以检查装置气密性的方法：把导管的一端浸没在水里，双手紧贴容器外壁，若导管口有气泡冒出，装置不漏气；图中所示操作正确.C、稀释浓硫酸时，要把浓硫酸缓缓地沿器壁注入水中，同时用玻璃棒不断搅拌，以使热量及时地扩散；

20、一定不能把水注入浓硫酸中；图中所示操作错误.D、给试管中的液体加热时，用酒精灯的外焰加热试管里的液体，且液体体积不能超过试管容积的3,手不能拿短柄，图中所示操作错误.故选：B【分析】A、使用酒精灯时要注意两查、两禁、一不可B、根据检查装置气密性的方法进行分析判断.C、根据浓硫酸的稀释方法（酸入水，沿器壁，慢慢倒，不断搅）进行分析判断.D、根据给试管中的液体加热的方法进行分析判断.7 .【答案】D【考点】酸碱指示剂及其性质【解析】【分析】碳酸属于酸，能使石蕊试液变红色；碳酸受热时容易分解生成二氧化碳和水，水不能使石蕊试液变色.【解答】将少量雪碧滴入紫色石蕊试液中，石蕊试液变红色.加热时碳酸分解成

21、二氧化碳和水，水不能使石蕊试液变色，石蕊试液又变成紫色.故选：D.8 .【答案】C【考点】溶质的质量分数，酸的物理性质及用途【解析】【解答】解：一瓶浓盐酸和一瓶浓硫酸敞口放置在空气中，浓盐酸挥发，浓硫酸吸水.A、浓盐酸质量减小，浓硫酸质量变大，故此选项错误.B、浓盐酸质量减小，浓硫酸质量变大，故此选项错误.C、浓硫酸吸收了水分溶液变稀，浓盐酸挥发了溶质溶液也变稀，两瓶酸的溶质质量分数都减小，故此选项正确.D、由上述分析可知，两瓶酸的溶质质量分数都减小，故此选项错误.故选C.【分析】从浓硫酸具有较强的吸水性，易吸收空气中的水蒸气而使溶液变稀；而浓盐酸具有较强的挥发性，放置于空气中会不断挥发出氯化

22、氢气体使溶液变稀的相关知识解决此题.9 .【答案】C【考点】酸的化学性质【解析】【解答】A、在金属活动性顺序中，铝排在氢的前面，能用铝和盐酸反应制的氯化铝；B、在金属活动性顺序中，锌排在氢的前面，能用锌和硫酸反应制的硫酸锌；C、在金属活动性顺序中，铁排在氢的前面，铁能和盐酸反应生成氯化亚铁，不会生成氯化铁；D、在金属活动性顺序中，镁排在氢的前面，能用镁和硫酸反应制的硫酸镁；故选C.【分析】本题主要考查了金属单质和盐酸相互作用时能否反应及其生成物等方面的内容.可以依据物质的性质进行.、填空题NH4C1+NaOH10 .【答案】刺激性气味（或氨臭味）；红色石蕊试纸；红色石蕊试纸变蓝色;NaCl+睦

23、O+NHaT【考点】酸碱指示剂及其性质，酸、碱、盐的鉴别【解析】【解答】氯化俊和熟石灰反应生成有刺激性气味的气体，此气体是氨气，氨气与水反应生成氨水，氨水显碱性，所以可以用湿润的红色石蕊试纸接近试管口，观察到红色石蕊试纸变蓝色，发生的反应方程式为：NH4CI+NaOHNaCl+H2O+NH3T。故答案为：刺激性气味（或氨臭味）；红色石蕊试纸；红色石蕊试纸变蓝色；NH4CI+NaOHA*j_木NaCl+睦O+NH3T。【分析】根据钱盐与碱反应生成氨气来检验俊根离子。11 .【答案】Na2CC3+H2SO1=Na2SC4+H2O+CQT;CQ+Ca（OH=CaCQJ+HO;B中液面下降，部分变浑浊

24、的液体被压入C装置中；A中有气体产生且放出热量，使容器内压强变大；稀硫酸；NazCQ【解析】【解答】（1）B中溶液变浑浊，说明有二氧化碳产生，发生的化学反应为Na2CO3+H2SQ=Na2SQ+H2O+CQT和CQ+Ca（OH=CaCQJ+H2O。（2）从分液漏斗注入足量的溶液，关闭活塞和玻璃塞。B装置中液面下降，部分变浑浊的液体被压入C装置中，原因是A中有气体产生且放出热量，使容器内压强变大。C/分液漏斗气球中粉末试齐Ij稀硫酸Na2CO3【分析】二氧化碳能使石灰水变浑浊，是个很重要的特征反应现象；题中液面变化、气球变化等，都与气压变化有关，注意分析题中现象的原因。12 .【答案】吸水性；F

25、e+h2SQ=FeSQ+H2f;Na2CO3+H2SQNa2SQ+H2O+CQT;H2SQ+BaC2BaSOH+2HC1；【考点】酸的化学性质【解析】【解答】（1）浓硫酸具有吸水性，所以可作干燥剂；（2）铁与硫酸反应生成氢气和硫酸亚铁，方程式是Fe+H2sQ=FeSQ+H2T;碳酸钠和硫酸反应生成硫酸钠、水和二氧化碳，方程式是Na2CQ+H2SONa2SQ+H2O+CQT;硫酸和氯化钢反应生成硫酸钢沉淀和盐酸，方程式是H2SQ+BaCbBaSQJ+2HC1酸都与较活泼的金属反应生成盐和氢气，酸可与碳酸盐反应生成二氧化碳，硫酸可与氯化钢反应，而盐酸与氯化钢不反应，所以不是酸的共同性质；（3）盐酸

26、、硫酸都能与金属氧化物反应，都能用于金属表面除锈；不用硫酸作为制取药物氯化锌，用盐酸；除杂不得引入新的杂质，而硫酸与氢氧化钠反应会生成新的杂质硫酸钠；故答案为：（1）吸水性；（2）Fe+H2SQ=FeSQ+H2,;NazCQ+HzSQNazSQ+HzO+CQT;H2SQ+BaC2BaSQJ+2HC|；(3).【分析】(1)浓硫酸具有吸水性，所以可作干燥剂；(2)铁与硫酸反应生成氢气和硫酸亚铁；碳酸钠和硫酸反应生成硫酸钠、水和二氧化碳；硫酸和氯化钢反应生成硫酸钢沉淀和盐酸；酸都与较活泼的金属反应生成盐和氢气，酸可与碳酸盐反应生成二氧化碳；(3)盐酸、硫酸都能与金属氧化物反应；通常制作氯化锌用盐酸

27、；除杂不得引入新的杂质.13 .【答案】火碱(或烧碱、苛性钠)；+1;NaHCO3+HCl=NaCl+HO+CQT【考点】常见碱的特性和用途，盐的化学性质，有关元素化合价的计算【解析】【解答】解：(1)NaOH俗称苛性钠、火碱、烧碱等.(2)钠元素显+1价，氧元素显-2价，设氯元素的化合价是x,根据在化合物中正负化合价代数和为零，可得：(+1)+x+(-2)=0,则x=+1价.(3)碳酸氢钠与稀盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，反应的化学方程式为：NaHCO3+HCl=NaCl+H：O+CQT.故答案为：(1)火碱(或烧碱、苛性钠)；(2)+1;(3)NaHCO3+HCl=NaCl+H：O+C

28、QT.【分析】(1)根据氢氧化钠的俗称进行分析解答.(2)根据在化合物中正负化合价代数和为零，结合次氯酸钠的化学式进行解答即可.(3)碳酸氢钠与稀盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，写出反应的化学方程式即可.14 .【答案】d;澄清的石灰水变浑浊；CO2+Ca(OH)2CaCQJ+H2O;g；水、浓硫酸【考点】气体的净化(除杂)，实验室制取氧气的反应原理，酸、碱、盐的鉴别【解析】【解答】(1)小明要证明鸡蛋壳的主要成分是碳酸盐，应将A装置中的导气管a与C装置中的导气管d连接，让生成的气体与石灰水充分接触反应，若C中澄清的石灰水变浑浊，说明鸡蛋壳的主要成分是碳酸盐；二氧化碳和石灰水反应生成碳酸钙沉

29、淀和水，反应的化学方程式为：C6+Ca(OH)2CaCQJ+H2。；(2)氧气的密度比空气大，应从长管g进气，便于将空气排出；(3)浓硫酸溶于水放热，所以稀释浓硫酸时应将浓硫酸倒入水中，并不断搅拌，因此用烧杯稀释浓硫酸时，应向烧杯中倒入物质的先后顺序是水、浓硫酸.故答案为：(1)d;澄清的石灰水变浑浊；C6+Ca(OH)2CaCQJ+H?O;(2)g；(3)水、浓硫酸.【分析】(1)检验碳酸盐的具体方法是，先取少量的待检物于试管中，再向其中滴加少量的稀盐酸，振荡，若有气泡生成，将气体通入澄清的石灰水后，澄清的石灰水变浑浊；则证明该盐中含有CO32,是一种碳酸盐，通入石灰水是用长导管，让气体与石

30、灰水充分反应；(2)氧气的密度比空气大，应从长管进气，便于将空气排出；(3)根据稀释浓硫酸的方法进行回答.15 .【答案】；【解析】【解答】(1)钙是人体骨骼是主要元素，因此为防止骨质疏松，人体可以摄入的物质是钙元素，答案为.(2)食盐常用作调味品，活性炭有吸附性，能除去冰箱内异味，故答案是(3)有机材料主要是由有机物组成的，故属于有机合成材料的是塑料水杯，金属材料中含有金属，故属于金属材料的是不锈钢锅，答案为.【分析】本题主要考查物质的性质，把学习的内容和日常生活联系起来，让同学们感到了化学的重要性.oinn16.【答案CaCOCaO+CQT;分解反应；CaO+H2OCa(OH)2；化合反应

31、；Ca(OH)2+Na2CC3CaCQJ+2NaOH;复分解反应【考点】盐的化学性质【解析】【解答】石灰石在高温下煨烧生成氧化钙和二氧化碳，反应的化学方程式为：CaCQoinnCaO+CQT;该反应符合工变多”的特征，属于分解反应； 氧化钙与水反应生成氢氧化钙，反应的化学方程式为：CaO+H2OCa(OH)2；该反应符合多变一”的特征，属于化合反应； 氢氧化钙与碳酸钠溶液反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，反应的化学方程式为：Ca(OH)2+NmCQ-CaCQJ+2NaOH;该反应是两种化合物相互交换成分生成两种新的化合物的反应.E日故答案为：CaCO3CaO+COT;分解反应；CaO+HzOCa(

32、OH)2；化合反应；Ca(OH)2+Na2CO3CaCOU+2NaOH;复分解反应.【分析】碳酸钙在高温下分解生成氧化钙和二氧化碳，氧化钙与水反应生成氢氧化钙，氢氧化钙与碳酸钠溶液反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，写出反应的化学方程式即可，由反应特征确定反应类型.三、计算题17.【答案】设：100g稀盐酸与25g碳酸钙恰好完全反应后生成氯化钙的质量为x,放出氧化碳的质量为V,将氯化钙溶液配制成10%的溶液，还要加水的质量为zoCaCQ+2HCLCaC2+H2O+CQT1001114425gx100:111=25g：xx=27.75g100:44=25g:yV=11g27.7525100-1Hrx1

33、00，=10%z=163.5g答：将第5次实验后的溶液配成10%的CaC2溶液，还需要向滤液中加入水163.5g。【考点】溶质的质量分数，酸的化学性质【解析】【解答】由题意得：每加入20g盐酸，者B将反应掉5g碳酸钙，第4次加入盐酸后，反应恰好完全，第5次加入盐酸，则有20g盐酸过量。即共有25g碳酸钙和100g盐酸反应。设：100g稀盐酸与25g碳酸钙恰好完全反应后生成氯化钙的质量为x,放出二氧化碳的质量为V,将氯化钙溶液配制成10%的溶液，还要加水的质量为zo44yCaCQ+2HCLCaC2+H2O+CQT10011125gx100:111=25g：xx=27.75g100:44=25g:

34、yV=11g=10%25+10(X1Hr黛l00底z=163.5g答：将第5次实验后的溶液配成10%的CaC2溶液，还需要向滤液中加入水163.5g。【分析】本题难度较大，首先要分析碳酸钙与盐酸反应的数量关系，据表得出参加反应的碳酸钙的质量，再根据化学方程式计算出氯化钙和二氧化碳的质量，最后再根据溶液中溶质质溶质的质量mg量分数的公式计算结果，溶质质量分数=倍;像的质里。18.【答案】(1)应把浓硫酸沿烧杯壁慢慢注入水里，并不断搅动使产生的热量迅速扩散，切不可把水直接倒入浓硫酸中(2)溶液刚刚变为红色；解：设H2SO4的质量为x2NaOH+H2SQ=Na2SQ+2H2O80986%x20gx8

35、0:98=6%x20gxx=1.47g废水中硫酸的质量分数=1X100%=1%答:废水中硫酸的质量分数为1%。【考点】溶质的质量分数【解析】【解答】(1)由于浓硫酸稀释时会放出大量的热，故稀释浓硫酸的实验操作是：应把浓硫酸沿烧杯壁慢慢注入水里，并用玻璃棒不断搅动使产生的热量迅速扩散，切不可把水直接倒入浓硫酸中。(2)无色酚酬:溶液遇酸溶液不变色，遇碱溶液变红色，故恰好完全反应时现象是溶液刚刚变为红色；根据化学方程式：2NaOH+H2SQ=Na2SQ+2H2O中NaOH与H2SQ的质量关系，可计算出H2SQ的质量，进一步计算出废水中硫酸的质量分数【分析】（1）利用浓硫酸的稀释来答题。（酸入水、沿

36、器壁、慢慢倒、不断搅）（2）利用氢氧化钠溶液中所含溶质的质量，利用化学方程式来计算出硫酸溶液中溶质质量，再计算废水中硫酸的溶质质量分数。19.【答案】（1）170（2）解：设100.0g待测液中AgNO3的质量为x,HNO3的质量为yAgNO3+HCl=AgClJHNO3十170143.563x2.87gy143.5x=170X2.87gx=3.4g143.5y=63X2.87gy=1.26gAgNO3%=3.4g/100.0gx箱3%答：硝酸银的质量分数为3.4%（3）解：恰好完全反应时溶液质量：100.0g+10.0g-2.87g=107.13gHNO3%=1.26g/107.13gX10

37、0%=1.2%答：反应后溶液中溶质质量分数为1.2%【考点】溶质的质量分数，酸的化学性质【解析】【解答】（1）AgNO3的相对分子质量108+14+16X3=170【分析】（1）相对分子质量=（原子个数乘以相对原子质量）之和（2）稀盐酸与硝酸银反应生成沉淀氯化银，根据图示，知道当滴加稀盐酸10.0克时，沉淀质量不在增加（2.87克），即硝酸银溶液中的硝酸银已经全部反应，根据方程式即可计算出100克硝酸银溶液中溶质硝酸银的质量，用溶质的质量除以溶液的质量，即可算出硝酸银的溶质质量分数（3）根据方程式可以算出反应后溶液中溶质硝酸的质量，而溶液的质量为硝酸银溶液的质量加上稀盐酸的质量再减去沉淀氯化银

38、的质量，用溶质的质量除以溶液的质量，即可以算出反应后溶液的溶质质量分数。20 .【答案】消耗硫酸的质量为：9.8tX10%=0.98破0.98t硫酸与铁反应生成硫酸亚铁的质量为X.Fe+HzSQFeSQ+H2T981520.98tX犯解得X=1.52t.答：理论上可生产FeSQ的质量是1.52t.【考点】酸的化学性质【解析】【解答】消耗硫酸的质量为：9.8tX10%=0.981设0.98t硫酸与铁反应生成硫酸亚铁的质量为X.Fe+hbSQFeSQ+H2T981520.98tX998,根据：,一：解得X=1.52t.答：理论上可生产FeSQ的质量是1.52t.【分析】本题考查有关化学方程式的计算

39、，难度较小，关键是对于相对分子质量的计算.21 .【答案】(1)解：由图可知生成硫酸钢的质量为4.66go设氢氧化钢溶液中溶质的质量分数为xBa(OH)2+HzSdBaSQJ+2H2。=17123320gx4.66g1712332Qgr4.6醒x=17.1%(2)解:设20g混合溶液中HCl的质量为yBa(OH)2+2HCl=BaC2+2H2。1717317.1%x40gy17173TTH疼而i=yy=2.92g答：tf算20g混合溶液中HCl的质量为多少2.92g。【考点】溶质的质量分数，酸的化学性质【解析】【分析】(1)根据图示判断生成沉淀飞质量为4.66克；(2)根据图示可知与稀硫酸反应

40、的氢氧化钢溶液为20克，与稀盐酸反应的氢氧化钢溶液的质量为40克，再根据沉淀是质量能计算出氢氧化钢溶液的溶质质量分数，则能计算出40克氢氧化钢溶液中氢氧化钢的质量，再根据氢氧化钢与稀盐酸反应计算出氯化氢的质量，则能计算原混合溶液中氯化氢的溶质质量分数。四、解答题22 .【答案】节约药品；可减少对环境的污染；可同时完成多个实验【考点】酸的化学性质，碱的化学性质【解析】【解答】使用白色点滴板进行实验，药品的用量少，则可节约药品，同时可减少对环境的污染，有时可以同时完成几个实验，便于观察比较.【分析】本题考查学生对实验的操作，学生应学会利用实际操作来分析实验特点.23 .【答案】解：向足量的澄清石灰

41、水中通入二氧化碳，会观察到石灰水变浑浊，二氧化碳和氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水，其化学方程式为：CQ+Ca（OH）2CaCQJ+H?O.故答案为：石灰水变浑浊，CO2+Ca（OH）2CaCQJ+H2O.【考点】碱的化学性质【解析】【分析】根据二氧化碳和氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水进行分析.五、实验探究题24 .【答案】（1）集气瓶如/（2） AD或AF;2KC1Q=2KC1+3QT;试管口处放棉花（3） CaCQ+2HC1=CaC2+CQT+H2O;b;能够控制反应的开始和停止（4）浓硫酸溶于水放热，提供热量；2NaOH+CQ=H2O+Na2CO3；干燥的滤纸条不变红，湿润的滤纸条变红【考

42、点】用于加热的仪器，实验室制取氧气的反应原理，酸碱指示剂及其性质【解析】【解答】解：（1）装置图中仪器a的名称为集气瓶；（2）用氯酸钾和二氧化镒混合共热制取氧气，可选用的装置组合是AD或者AF,因为过程中要加热，所以发生装置为A,因为氧气的密度大于空气，且不易溶于水所以收集装置是D或者F,发生反应的化学方程式2KC1C3-2KC1+3QT;用高镒酸钾制取氧气，发生装置应作的改动是试管口需要棉花。（3）实验室利用B装置制取二氧化碳的化学方程式为CaCQ+2HC1=CaQ+CQT+HO,如果利用G装置收集二氧化碳，气体应从b端通入因为氧气的密度大于空气，用C装置代替B装置作为发生装置，其主要优点是

43、能够控制反应的开始和停止；（4）A装置中加入浓硫酸的作用是浓硫酸溶于水放热，提供热量，B中氢氧化钠固体的作用是：I.干燥气体；n.2NaOH+CQ=H2O+Na2CO3（用化学方程式表示），看到干燥的滤纸条不变红，湿润的滤纸条变红现象，得出了正确的结论，因为氨水具有碱性，而氨气不具有碱性，所以干燥的试纸不会变色。故答案为：（1）集气瓶；（2）AD或AF;2KC1Q二2KC1+3QT;试管口处放棉花；（3）CaCQ+2HC1=CaC2+CQT+HO;b;能够控制反应的开始和停止；（4）浓硫酸溶于水放热，提供热量；2NaOH+CQ=H2O+Na2CO3；干燥的滤纸条不变红，湿润的滤纸条变红。【分析】根据实验室制取氧气与二氧化碳的原理，装置来分析；根据浓硫酸的吸水性以及酸碱指示剂的作用来分析。六、综合题25.【答案】（1）2NaOH+CQ=Na2CQ+H2O（2）氧化钙、氢氧化钠（3）B【考点】混合物的分离方法，碱的化学性质【解析】【解答】解：（1）捕捉室中含有氢氧化钠溶液，