2019年高考化学综合题分类练习卷：化学反应原理练习卷

1、化学反应原理练习卷1.党的十九大报告指出：要持续实施大气污染防治行动，打赢蓝天保卫战。当前空气质量检测的主要项目除了PM2.5外，还有CO、SO2、氮氧化物(NO和NO2)、03等气体。(1)汽车尾气中含有NO和CO气体，可利用催化剂对CO、NO进行催化车t化反应：a*2CO(g)+2NO(g)'N2(g)+2CO2(g)AH已知下列热化学方程式：N2(g)+O2(g)=2NO(g)Hi=+180.5kJ/mol,2C(s)+O2(g)=2CO(g)H2=-2210kJ/mol,C(s)+O2(g)=CO2(g)H3=-393.5kJ/mol,贝UAH=。在一定温度下，将2.0molN

2、O、2.4molCO气体通入到固定容积为2L的密闭容器中，反应过程中部分物质的浓度变化如下图所示。在015min,以N2表示的该反应的平均速度v(N2)=。若保持反应体系温度不变，20min时再容器中充入NO、N2各0.4mol,化学平衡将移动(填向左”向右“或不"J(2)在相同温度下，两个体积均为1L的恒容密闭容器中，发生CO、NO催化转化反应，有关物质的量如下表容器编号起始物质的量/mol平衡物质的量/molNOCON2CO2CO2I0.20.200aII0.30.3b0.10.2容器I中平衡后气体的压强为开始时的0.875倍，则a=。容器II平衡时的气体压强为p,用平衡分压代替

3、平衡浓度表示的平衡常数K为(3)汽车使用乙醇汽油并不能破少NOx的排放。某研究小组在实验室以耐高温试剂Ag-ZSW-5对CO、NO催化转化进行研究。测得NO转化为N2的转化率随温度CO混存量的变化情况如图所示。oaOWlWHaMt”为同的产事上百分率nnWWXGQl条件下.J»左镰力电的翳化事在n(NO)/n(CO)=1条件下，最佳温度应控制在左右。若不使用CO,温度超过775K,发现NO的分解率降低，其可能的原因为。加入CO后NO转化为N2的转化率增大的原因是(用平衡移动的原理解释)。(4)以NO2、。2、熔融NaNO3组成的燃料电池装置如右图所示，在使用过程中石墨I电极反应生成一

4、种氧化物Y,则该电极反应式为答案：-746.5kJ-mol10.013mol/(!_min左0.14/p870K(860880K范围都可以)NO直接分解成N2的反应是放热反应，升高温度不利于反应进行加入的CO与NO分解生成的O2反应，使NO分解平衡向生成N2的方向移动，因此NO转化率升高NO2+NO3-e-=N2O52.研究发现，NOx和SO2是雾霾的主要成分。I.NOx主要来源于汽车尾气，可以利用化学方法将二者转化为无毒无害的物质。已知：N2(g)+O2(g)2NO(g)AH=+180kJmol12CO(g)+O2(g)2CO2(g)AH=564kJ-mol1催化剂(1) 2NO(g)+2C

5、O(g)=2CO2(g)+N2(g)AH=，该反应在下能自发进行(填写：高温或低温或任意温度)(2) TC时，将等物质的量的NO和CO充入容积为2L的密闭容器中，保持温度和体积不变，反应过程(015min)中NO的物质的量随时间变化如上图所示。已知：平衡时气体的分压=气体的体积分数X体系的总压强，TC时达到平衡，此时体系的总压强为p=20MPa,则TC时该反应的压力平衡常数Kp=；平衡后，若保持温度不变，再向容器中充入NO和CO2各0.3mol,平衡将(填“向左”、“向右”或“不”)移动。15min时，若改变外界反应条件，导致n(NO)发生如图所示的变化，则改变的条件可能是_(填序号)a/dm

6、IA.增大CO浓度B.升温C.减小容器体积D.加入催化剂n.SO2主要来源于煤的燃烧。燃烧烟气的脱硫减排是减少大气中含硫化合物污染的关键。a已知：亚硫酸：Kai=2.0X10-2Ka2=6.0X10-7（3）请通过计算证明，NaHSOa溶液显酸性的原因：（4）如上方图示的电解装置，可将雾霾中的NO、SO2转化为硫酸俊，从而实现废气的回收再利用。通入NO的电极反应式为;若通入的NO体积为4.48L（标况下），则另外一个电极通入的SO2质量至少为g。答案：（1）744kJ-mol1低温（2）0.0875（MPa）-1（或7/80（MPa）-1）不AC（3）HSO3-的水解常数K=Kw/Kai=5.

7、0X10-13<Ka2=6.0X10-7（HSO3-的电离常数）,所以显酸性（4）6H+NO+5e=NHi+H2O323.基于CaSO4为载氧体的天然气燃烧是一种新型绿色的燃烧方式，CaSO4作为氧和热量的有效载体，能够高效低能耗地实现CO2的分离和捕获其原理如下图所示：(1)已知在燃料反应器中发生如下反应：i.CaSO4(g)+CH4(g)=4CaO(s)+CO2(g)+4SO2(g)+2H2O(g)AH1=akJ/molii .CaSO4(s)+CH4(g)=CaS(s)+CO2(g)+2H2O(g)AH2=bkJ/moliii .CaS(s)+3CaSO4(s)=4CaO(s)+4

8、SO2(g)AH3=ckJ/mol燃料反应器中主反应为(填“i”“ii”或“iii”)。反应i和ii的平衡常数Kp与温度的关系如图1,则a0(填“>”"=”或“<”)；720c时反应iii的平衡常数Kp=。下列措施可提高反应ii中甲烷平衡转化率的是。A.增加CaSO4固体的投入量B.将水蒸气冷凝C.降温D.增大甲烷流量(2)如图2所示，该燃料反应器最佳温度范围为850C-900c之间，从化学反应原理的角度说明原因：O(3)空气反应器中发生的反应为：CaS(s)+2O2(g)=CaSO4(s)AH4=dkJ/mol,根据热化学原理推测该反应为(填“吸热”或“放热”)反应。(

9、4)该原理总反应的热化学方程式为。(5)25C时，用Na2s沉淀Cu2+、Sn2+两种金属离子(M2+),所需S2-最低浓度的对数值lgc(S2-)与lgc(M2+)的关系如右图所示，请回答：25c时向50mL的Sn2+、Cu2+浓度均为0.01mol/L的混合溶液中逐滴加入Na2s溶液，当Na2s溶液加到150mL时开始生成SnS沉淀，则此时溶液中Cu2+浓度为mol/L。答案：(1)ii>1.0X10-18B(2)温度过低，反应速率较慢；温度较高，副反应增多(3)放热(4)CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(g)AH=(b+d)kJ/mol或AH=(a-c+d)kI/

10、mol(5)2.5X10-134 .利用H2s废气制取H2的方法有利于环保。(1) H2s的电子式是,H2s溶液中H2S、HS-,S2-的物质的量分数8(X)随pH的变化如图所示，H2s的电离平衡常数ka1=E已知用"前而荷而不屈Tjl(2)利用H2s废气制取H2的方法有多种。热化学硫碘循环法已知循环反应如下：H2s(g)+H2SO4(aq)S(s)+SO2(g)+2H2O(l)Hi=61kJ/molSO2(g)+I2(g)+2H2O(l)=2HI(aq)+H2SO4(aq)H2=-151kJ/mol2HI(aq)=H2(g)+I2(g)H3=110kJ/mol写出硫化氢气体分解为氢

11、气和固体硫的热化学方程式。高温热分解法已知：H2s(g)=H2(g)+l/2S2(g),在恒温密闭容器中，控制不同温度进行H2s分解实验。以H2s起始浓度均为cmol/L,测定H2s的转化率，H2s的平衡转化率与温度关系如图所示。据图可知：温度升高平衡常数K(填“增大”、“减小”或“不变”)。若985c时平衡常数K=0.04,则起始浓度c=mol/L。整厦门C。反应池中化学反应方程式为。电电化学法该法制氢过程的示意图如上图。循环利用的物质是解池阳极电极反应式为答案：(1)H.S.H10724(2)H2s(g)=H2(g)+S(s)AH=20KJ-mol-1增大0.018FeCl32FeCl3+

12、H2s=2FeCl2+SJ+2HClFe2+e=Fe3+5 .铁及其化合物在工农业生产中有重要的作用。(1)已知：C(s)+O2(g)=CO2(g)H1=-393.5kJ/mol; C(s)+CO2(g)=2CO(g)H2=+172.5kJ/mol 4Fe(s)+3O2(g)=2Fe2O3(s)H3=-1651.0kJ/molCO还原Fe2O3的热化学方程式为。(2)高炉炼铁产生的高炉气中含有CO、H2、CO2等气体，用CO和H2在催化剂作用下合成甲醇，是减少污染、节约能源的新举措，反应原理：CO(g)+2H2(g)4CH30H(g)AHO在体积不同的两个恒容密闭容器中分别充入1molCO和2

13、molH2,测得平衡混合物中CH30H的体积分数在不同压强下随温度的变化如图。在上图A、B、C三点中，选出对应下表物理量最小的点。反应速率平衡常数K平衡转化率a方向在300c时，向C点平衡体系中再充入0.5molCO、1.0molH2和0.5mol的CH3OH,该反应向进行(填“正反应"、逆反应”或“不移动”)一定温度下，CO的转化率与起始投料比n(H2)/n(CO)的变化关系图所示，测得D点氢气的转化率为40%,则x=叫H八(3)三氯化铁是一种重要的化合物，可以用来腐蚀电路板。某腐蚀废液中含有0.5molL-1Fe3+和0.26molL-1的Cu2+,欲使Fe3+完全沉淀c(Fe3

14、+)w4xl0-5而Cu2+不沉淀，则需控制溶液pH的范围为。KspCu(OH)2=2.6Xl0-19;KspFe(OH)3=4Xl0-38(4)莫尔盐，即六水合硫酸亚铁俊晶体，是一种重要的化工原料，在空气中缓慢风化及氧化，欲证明一瓶久置的莫尔盐已经部分氧化，需要进行实验操作是：取少量样品，加无氧水溶解，将溶液分成两份，,则证明该样品已部分氧化。答案：(1)Fe2O3(s)+3CO(g)=2Fe(s)+3CO2(g)H=-23.5kJ/mol-1(2)BCB正反应3(3)3<pH5(4)向一份溶液中加入KSCN溶液，溶液变为血红色；向另一溶液中加入铁氧化钾溶液，产生特征蓝色沉淀6.碳氧化

15、物、氮氧化物、二氧化硫的处理与利用是世界各国研究的热点问题。消除汽车尾气中的NO、CO,有利于减少PM2.5的排放。已知如下信息：2CO(g)+2NO(g)2CO2(g)+N2(g)Hi=-748kJ/mol2CO(g)+O2(g)=2CO2(g)H2=-565kJ/mol(1)在一定条件下N2和O2会转化为NO,写出该反应的热化学方程式:(2)为研究不同条件对反应的影响，在恒温条件下，向2L恒容密闭容器中加入0.2moINO和0.3moICO,在催化剂存在的条件下发生反应D,10min时反应达到平衡，测得10min内v(NO)=7.5x10-3mol/(L?min),则平衡后CO的转化率为。

16、(3)其他条件相同，tmin时不同温度下测得NO的转化率如图(I)所示。A点的反应速率v正(填“>”、“<”或“二")v逆，A、B两点反应的平衡常数较大的是(填"A”或"B”)，理由是。精化军laa耀圈(1)敢2(4)已知常温下：Ka(HNO2)=7.1x10-4mol/L；Kb(NH3.H2O)=1.7x10-5mol/L。0.1mol/LNH4NO2溶液中离子浓度由大到小的顺序是,常温下NO2-水解反应的平衡常数K=。(5)人工光合作用能够借助太阳能用CO2和水制备化学原料，图(II)是通过人工光合作用制备HCOOH的原理示意图，请写出催化剂b处的

17、电极反应式：。答案：(1)N2(g)+O2(g)=2NO(g)H=+183kJ/mol(2)50%(3)>A正反应为放热反应，温度升高，平衡向左移动，K变小(4)c(NO2-)>c(NH4+)>c(H+)>c(OH-)1.4X10-11CO2+2e-+2H+=HCOOH7 .汽车尾气中的主要污染物是NO和CO。为减轻大气污染，人们提出通过以下反应来处理汽车尾气：(1)已知：2NO(g)+2CO(g)2CO2(g)+N2(g)H=-746.5kJ/mol2c(s)+O2(g)2CO(g)AH=-221kJ/molC(s)+O2(g)CO2(g)H=393.5kJ/mol则

18、N2(g)+O2(g)2NO(g)H=kJ/mol(2) TC下，在一容积不变的密闭容器中，通入一定量的NO和CO,用气体传感器测得不同时间NO和CO的浓度如下表：时间/s012345c(NO)/10-4mol/L10.04.50C11.501.001.00c(CO)/10-3mol/L3.603.05C22.752.702.70则C2较合理的数值为(填字母标号)A.4.20B.4.00C.2.95D.2.85(3)将不同物质的量的H2O(g)和CO(g)分别通入体积为2L的恒容密闭容器中，进行反应：H2O(g)+CO2(g);CO2(g)+H2(g)得到如下三组数据:实验组温度/c起始里/m

19、ol平衡量/mol达到平衡所需时间/minH2OCOCOH2i650242.41.65ii900121.60.43iii900abCd1若a=2,b=1,则c=,三组实验对应平衡常数的关系K(i)K(ii)K(iii)(填或“=”)。(4)控制反应条件，CO和H2可以用来合成甲醇和二甲醛，其中合成二甲醛的化学方程式为：3H2(g)+3CO(g)合成二甲醍的最佳氢碳比为。甲醇使用不当会导致污染，可用电解法消除这种污染。其原理是电解CoSO4、稀硫酸和CH30H的混合溶液，将Co2+氧化为Co3+,Co3+再将CH30H氧化成CO2,Co3+氧化CH30H的离子方程式为。答案：(1)+180.5(

20、2)D(3)0.6>=(4)1.06Co3+CH3OH+H20=C02T+6Co2+6H+8 .以高纯H2为燃料的质子交换膜燃料电池具有能量效率高、无污染等优点，但燃料中若混有C0将显著缩短电池寿命。(1)以甲醇为原料制取高纯H2是重要研究方向。甲醇水蒸气重整制氢主要发生以下两个反应：主反应：CH30H(g)+H20(g)C02(g)+3H2(g)H=+49kJ?mol-1副反应：H2(g)+C02(g)=CO(g)+H20(g)H=+41kJ?mol-1甲醇在催化剂作用下裂解可得到H2和CO,则该反应的化学方程式为,既能加快反应速率又能提高CH30H平衡转化率的一种措施是。分析适当增大

21、水醇比(nH20:nCH30H)对甲醇水蒸气重整制氢的好处。某温度下，将nH20:nCH30H=1：1的原料气充入恒容密闭容器中，初始压强为p1，反应达到平衡时总压强为P2,则平衡时甲醇的转化率为。(忽略副反应)(2)工业常用CH4与水蒸气在一定条件下来制取H2,其原理为：CH4(g)+H2O(g)=CO(g)+3H2(g)AH=+203kJ-mol-1该反应的逆反应速率表达式为；V逆二kc(CO)c3(H2),k为速率常数，在某温度下，测得实验数据如表:CO浓度(molL-1)H2浓度(molL-1)逆反应速率(mol-L-1-min-1)0.05C14.8c2C119.2c20.158.1

22、由上述数据可得该温度下，上述反应的逆反应速率常数k为L3-mol-3min-1。在体积为3L的密闭容器中通入物质的量均为3mol的CH4和水蒸气，在一定条件下发生上述反应，测得平衡时H2的体积分数与温度及压强的关系如图2所示，则压强PiP2(填“大于”或“小于”)温度T3T4(填“大于”或“小于”)；压强为Pi时，在N点；v正v逆(填“大于”或“小于”或“等于")。求N点对应温度下该反应的平衡常数K=。答案：(1)CH30H(g)KCO(g)+2H2(g)AH=+90kJmol-1升高温度提高甲醇的利用率，有利于抑制COPlC的生成(一-1)X100%(2).1.2X104大于小于大

23、于48mol2-L-2Pl9 .Na2SO3是一种重要的还原剂，I2O5是一种重要的氧化剂，二者都是化学实验室中的重要试剂。(1)已知：2Na2SO3(aq)+O2(aq)=2Na2SO4(aq)H=mkJmol-1,O2(g)O2(aq)H=nkJmol-1,则Na2SO3溶液与O2(g)反应的热化学方程式为。(2)Na2SO3的氧化分富氧区和贫氧区两个阶段，贫氧区速率方程为v=kca(SO32-)cb(O2),k为常数。当溶解氧浓度为4.0mg/L(此时Na2SO3的氧化位于贫氧区)时，c(SO32-)与速率数值关系如下表所示，则a=。c(SO32-)x1033.655.657.6511.

24、65VX10610.224.444.7103.6两个阶段的速率方程和不同温度的速率常数之比如下表所示。已知1n(k2/k1)=Ea/R(1/T2-1/T1),R为常数，则Ea(富氧区)(填“>”或“<”)Ea(贫氧区)。反应阶段速率方程k(297.0K)/k(291.5K)富氧区v=k-c(SO32-)-c(O2)1.47贫氧区v=kca(SO32-)-cb(O2)2.59(3)等物质的量的Na2SO3和Na2SO4混合溶液中，c(SO32-)+c(HSOa')(填“>”“<”或"二")c(SO42-)。(4)利用I2O5可消除CO污染，其反

25、应为l2O5(s)+5CO(g)=5CO2(g)+l2(s),不同温度下，向装有足量I2O5固体的2L恒容密闭容器中通入2molCO,测得CO2气体的体积分数力(CO2)随时间t的变化曲线如图所示。0.800.M0从反应开始至a点时的平均反应速率v(CO)=。b点时，CO的转化率为。b点和d点的化学平衡常数：Kb(填“>”“<”或“=")大，判断的理由是。答案:(1)2Na2SO3(aq)+O2(g)=2Na2SO4(aq)AH=(m+n)kJ/mol(2)2<(3)<(4)0.6mol/(Lmin)80%>其他条件相同时，曲线II先达到平衡，温度高于曲

26、线I的，说明温度升高CO2的产率降低，平衡向逆反应方向移动，平衡常数减小10 .充分利用碳的氧化物合成化工原料，既可以减少环境污染和温室效应，又能变废为宝。1. CO2的综合利用是解决温室效应及能源问题的有效途径。(1)O2和H2在催化剂存在下可发生反应生成CH3OH。已知CH3OH、H2的燃烧热分别为IH1=-akJ-mi>lIH2=-bkJmbl且1mol水蒸气转化为液态水时放出ckJ的热量。则CO2(g)+3H2(g)=CH30H(g)+H2O(g)IH=kJ-hol(2)对于CO2(g)+3H2(g)三=CH30H(g)+H2O(g).控制CO2和H2初始投料比为1I3时，温度对

27、CO2平衡转化率及甲醇产率的影响如图所示。由图可知获取CH30H最适宜的温度是,下列有利于提高CO2转化为CH3OH的平衡转化率的措施是。A.使用催化剂B,增大体系压强D.投料比不变和容器体积不变，增加反应物的浓度C.增大CO2和H2的初始投料比1. CO是合成尿素、甲酸的原料。(3)合成尿素白反应：2NH3(g)+CO(g)=CO(NH2)2(g)+H2(g)IH-81.0kJ用olITI时，在体积为2L的恒容密闭容器中，将2molNH3和ImolCO混合发生反应，5min时，NH3的转化率为80%。则05min内的平均反应速率为v(CO)=。I已知：温度/K398498平衡常数/K126.

28、5K1则：Ki126.5(填法”或“<”其判断理由是。(4)通过人工光合作用可将CO转化成HCOOH。I已知常温下，浓度土匀为0.1molH的HCOOH和HCOONa混合溶液pH=3.7，则HCOOH的电离常数Ka的值为(已知lg2=0.3)。I用电化学可消除HCOOH对水质造成的污染，其原理是电解CoSO4、稀硫酸和HCOOH混合溶液，用电解产生白Co3+将HCOOH氧化成CO2。Co3+氧化HCOOH的离子方程式为;忽略体积变化，电解前后Co2+的浓度将(填增大"减小“或不变”。)答案：(1)a-3b+c(2).250IBD(3)0.08mol11.miA<合成尿素的

29、反应为放热反应，温度升高，平衡逆向移动,K减小(4)2X1402Co3+HCOOH=CO2f+2C&+2H+不变11. 氮气是制备含氮化合物的重要原料，而含氮化合物的用途广泛。回答下列问题：(1)两个常见的固氮反应为：N2(g)+O2(g)=2NO(g)(I)N2(g)+3H2(g)2NH3(g)(I)I气相反应中，某物质A的组成习惯用分压p(A)代替浓度c(A),相应的平衡常数用Kp表示。反应(I)的平衡常数表达式Kp=。I反应(I)在不同温度下的平衡常数Kp如下表:温度/K298473673Kp62(KPa)-26.2XIKPa)-26.0x18(KPa)-2则反应(I)的AH0(

30、填歹'、<”或"二)(2)合成氨工业中原料气所含的少量CO对合成塔中的催化剂有害，可由铜洗”工序实现对原料气精制。有关反应的化学方程式如下：Cu(NH3)2Ac(aq)+CO(g)+NH3(g)=Cu(NH3)3Ac-CO(aq)A35=kJ-Mol用化学平衡移动原理分析该工序生产的适宜条件为。(3)氨气是工业制硝酸的主要原料。TI时，NH3和O2可能发生如下反应：I4NH3(g)+5O2(g)=4NO(g)+6H2O(g)IH=907kJ?mol-1I4NH3(g)+3O2(g)=2N2(g)+6H2O(g)IH=1269kJ?mol-1其中I是副反应。若要减少副反应

31、，提高NO的产率，最合理的措施是;TI时N2和02反应生成NO的热化学方程式为。(4)生产和实验中常采用甲醛法测定钱盐的含氢量。反应原理如下：4NHJ+6HCHO=(CH2)6N4H+(一元酸)+3H+6H2O,实验步骤如下：I取钱盐样品溶液amL,加入稍过量的甲醛溶液(已除去其中的酸)，静置1分钟；I滴入1-2滴酚酬:溶液，用cmol汽的氢氧化钠溶液滴定至溶液呈粉红色且半分钟内不褪去为止，记录消耗氢氧化钠溶液的体积；I重复以上操作2次，三次实验平均消耗氢氧化钠溶液VmL。则样品中的含氮量为mg”-1;下列钱盐不适合用甲醛法测定含氮量的是(填标号)。a.NH4HCO3b.(NH4)2SO4c.

32、NH4Cld.CH3COONH4答案：(1)0尊二<(2)低温、加压(3)使用合适的催化剂N2(g)+O2(g)=12NO(g)IH=+181kJ?mo-1(4)aa12. “低碳经济”备受关注，二氧化碳的回收利用是环保和能源领域研究的热点课题。(1)已知:CO(g)+H2O(g)H2(g)+CO2(g)4H=-41kJmol-1CH4(g)C(s)+2H2(gQH=+73kJ-mol-12CO(g)C(s)+CO2(g)4H=-171kJmol-1写出CO2与H2反应生成CH4和水蒸气的热化学方程式：。(2)CO2与H2在催化剂作用下可以合成二甲醛，反应原理如下：2CO2(g)+6H2

33、(g)=CH3OCH3(g)+3H2O(g)AHo某温度下，向体积为2L的密闭容器中充入CO2与H2,发生上述反应。测得平衡混合.一.一.一一一物中CH3OCH3(g)的体积分数<)(CH3OCH3)与起始投料比ZZ=/J的关系如图1所本;CO2的平衡转化率(a)nCOj与温度(T)、压强(p)的关系如图2所示。当Z=3时，CO2的平衡转化率a=%。当Z=4时，反应达到平衡状态后CH3OCH3的体积分数可能是图1中的点(填"D"、"E"或"F")。由图2可知该反应的H0(选填“>”、"<"或&qu

34、ot;=”，下同)，压弓虽pi、p2、p3由大到小的顺序为若要进一步提高H2的平衡转化率，除了可以适当改变反应温度和压强外，还可以采取的措施有(任写一种)。(3)我国科研人员研制出的可充电"Na-CO2"电池，以钠箔和多壁碳纳米管(MWCNT)为电极材料，总反应为4Na+3CO2嗤既2Na2CO3+C。放电时该电池“吸入”CO2淇工作原理如图3所示。电解减(NgQ四廿酹二甲用力图3放电时，正极的电极反应式为。若生成的Na2CO3和C全部沉积在正极表面，当正极增加的质量为28g时，转移电子的物质的量为。可选用高氯酸钠-四甘醇甲醛作电解液的理由是。答案(1)CO2(g)+4H2(g)"CH4(g)+2H2O(g)H=-162kJ-mol-1(2)75F<pi>p2>p3将二甲醛从体系中分离或增大n(CO2)：n(H2)(3)3CO2+4Na+4e-=2Na2CO3+C0.5mol导电性好、与金属钠不反应、难挥发等(答案合理即给分)13.MnO2可作