南开秋学期无机分析化学在线作业标准答案

1、19秋学期(1709、1803、1809、1903、1909)无机分析化学在线作业-0001试卷总分:100 得分:0一、 单选题 (共 45 道试题,共 90 分)1.1. 判断常温下,以下气相反应能否自发进行（1） Na (g) + Rb+ (g) Na+ (g) + Rb (g) (2) F- (g) + Cl (g) Cl- (g) + F (g) A.反应1能自发进行，反应2能自发进行B.反应1不能自发进行，反应2不能自发进行C.反应1能自发进行，反应2不能自发进行D.反应1不能自发进行，反应2能自发进行2.向原电池（-）Zn?Zn2+（1 mol/L）Cu2+（1 mol/L）?C

2、u（+）的正极溶液中通入H2S气体，则原电池的电动势（ ）。A.增加B.减少C.不变D.无法判断3.已知反应 N2 (g) + 3 H2 (g) ? 2 NH3 (g)，在500 K时的 K&theta; = 0.16，试判断该温度下，在10 L密闭容器内充入N2 (g), H2 (g) 和 NH3 各0.10 mol时反应方向。A.Q = 9.8 > K&theta;, 反应逆方向B.Q = 5.8 > K&theta;, 反应逆方向C.Q = 3.8 < K&theta;, 反应正方向D.Q = 4.8 > K&theta;,

3、 反应正方向4.对下列单质有关性质判断正确的是（ ）A.熔点 As<Sb<BiB.活泼性 N2<P<As<SbC.金属性 As>Sb>BiD.原子化热 As<Sb<Bi5.含KI的试液25.00 mL，用10.00 mL 0.05 mol/L KIO3溶液处理后，煮沸溶液除去I2。冷却后加入过量的KI使其与剩余的KIO3反应，然后将溶液调至中性。最后以0.1008 mol/L Na2S2O3溶液滴定，用去21.14 mL。求KI试液的浓度A.0.04325 mol/LB.0.01064 mol/LC.0.02897 mol/LD.0.038

4、21 mol/L6.一个3p电子可以被描述为下列六祖量子数之一，（1）3、1、0、+1/2；（2）3、1、0、-1/2；（3）3、1、1、+1/2；（4）3、1、1、-1/2；（5）3、1、-1、+1/2；（6）3、1、-1、-1/2。试指出S原子电子层结构中，3p4四个电子组合中正确的是（ ）。A.（1）（2）（3）（4）B.（1）（2）（5）（6）C.（2）（4）（5）（6）D.（3）（4）（5）（6）7.下列离子中，半径最小的是（ ）。A.K+B.Ca2+C.Sc3+D.Ti4+8. 用原子轨道符号表示下列各组量子数(1) n = 2, l = 1, m = -1 (2) n = 4,

5、l = 0, m = 0(3) n = 5, l = 2, m = -2(4) n = 6, l = 3, m = 0A.2p, 4s, 5d, 6fB.2s, 4s, 5d, 6fC.2p, 4p, 5d, 6fD.2p, 4s, 5p, 6f9.以0.02 mol/L EDTA溶液滴定同浓度的含Pb2+试剂，且含酒石酸分析浓度为0.2 mol/L，溶液pH = 10.0。问于化学计量点时的lgK&rsquo;PbY, c(Pb2+)和酒石酸铅配合物的浓度（酒石酸铅配合物的 lgKPbY =3.8）A.10.4，10-8.0 mol/L，10-8.5 mol/LB.14.4，10-8

6、.2 mol/L，10-8.5 mol/LC.14.4，108.2 mol/L，108.5 mol/LD.15.4，10-8.2 mol/L，10-9.0 mol/L10.配合物的空间构型和配位数之间有着密切的关系，配位数为4的配合物空间立体构型是（ ）。A.正八面体B.三角形C.直线形D.正四面体或平面四方形11.下列水溶液沸点最低的是（ ）。A.0.01 mol/dm3 NaNO3B.0.01 mol/dm3 HAcC.0.01 mol/dm3 BaCl2D.0.01 mol/dm3 C6H12O612.在298 K时，下列反应的rHm等于AgBr（s）的rHm 的为（ ）。A.Ag+(a

7、q) + Br-(aq) = AgBr（s）B.2Ag(s) + Br2 (l) = 2AgBr（s）C.Ag(s) +1/2 Br- (g) = AgBr（s）D.Ag(s) + 1/2Br2(l) = AgBr（s）13.下列关于卤素的论述不正确的是（ ）。A.溴可由氯做氧化剂制得B.卤素单质都可由电解熔融卤化物得到C.I2是最强的还原剂D.F2 是最强的还原剂14.下列化合物是极性共价化合物的是（ ）。A.CCl4B.HClC.KClD.BF315.将氟气通入水中，生成的产物可能是（ ）。A.O2、O3和HFB.OF2和HFC.H2O2和HFD.以上全部16.主量子数n = 4时，原子轨

8、道的数目最多的是（ ）。A.32B.16C.8D.417.在铜氨配合物的水溶液中，若Cu(NH3)42+的浓度是Cu(NH3)32+浓度的100倍，问水溶液中氨的平衡浓度A.0.70 mol/LB.0.78 mol/LC.0.67 mol/LD.0.89 mol/L18.298 K时，下列反应中，rGm rHm的为（ ）。A.C(s) + 1/2 O2(g) = CO(g)B.C(s) + O2(g) = CO2(g)C.C(s) + CO2(g) = 2 CO(g)D.C(s) + H2O(g) = CO(g) + H2(g)19.胶粒对溶液中离子的吸附过程是（ ）。A.G<0,S&l

9、t;0,H>0B.G<0,S<0,H<0C.G=0,S>0,H>0D.G=0,S>0,H<020.共价键最可能存在于（ ）。A.非金属原子之间B.金属原子之间C.非金属原子和金属原子之间D.电负性相差很大的元素原子之间21.CS2分子中的C原子采取的是（ ）轨道成键。A.spB.sp2C.sp3D.sp3d22.称取一含银废液2.075 g，加适量的硝酸，以铁铵矾做指示剂，用0.04634 mol/L NH4SCN溶液滴定，用去25.50 mL。求废液中银的含量A.5.46%B.7.64%4%D.8.38%23.向0.10 mol/L H3PO4

10、溶液中滴加NaOH溶液至pH=8.0，溶液中浓度最大的磷酸型体是（ ）。（H3PO4的pKa1=2.0, pKa2= 7.2，pKa3= 12.6）A.H3PO4B.H2PO4-C.HPO42-D.PO43-24.Al3+可和EDTA形成（ ）。A.聚合物B.简单配合物C.螯合物D.复盐25.有一绿色晶体（I），可溶于水。在无氧操作条件下，在（I）溶液中加入NaOH溶液，得到白色沉淀（II）。该沉淀在空气中慢慢地变成棕色沉淀（III）。(III)溶于HCl溶液得到黄棕色溶液（IV）。在（IV）中加几滴KSCN溶液，立即变成血红色溶液（V）。在（V）中通入SO2气体或者加入NaF溶液均可使血红色

11、褪去。在（I）中加入几滴BaCl2溶液，得到白色沉淀，该沉淀不溶于HNO3。(I), (II), (III), (IV)和（V）各为何物？A.(I) = Fe2(SO4)3, (II) = Fe(OH)3, (III)= Fe(OH)2, (IV)= FeCl2, (V) = Fe(SCN)+；B.(I) = FeSO4, (II) = Fe(OH)2, (III)= Fe(OH)3, (IV)= FeCl3, (V) = Fe(SCN)2+；C.(I) = FeSO4, (II) = Fe(OH)3, (III)= Fe(OH)3, (IV)= FeCl3, (V) = Fe(SCN)2+；

12、D.以上都不是26.下列元素中，第一电子亲和能最大的是（ ）。A.FB.ClC.BrD.I27.已知在298 K时，(1) 2 N2 (g) + O2 (g) ? 2 N2O (g)， K1&theta; = 4.8 × 10-37(2) N2 (g) + 2 O2 (g) ? 2 NO2 (g)， K2&theta; = 8.8 × 10-19求反应 2 N2O (g) + 3 O2 (g) ? 4 NO2 (g) 的K&theta; 28.下列化合物用煤气灯火焰加热时，其分解产物不是氧化物、二氧化氮和氧气的是（ ）。A.NaNO3B.Mg(NO3

13、)2C.LiNO3D.Pb(NO3)229.制备F2实际采用的方法是（ ）。A.电解HFB.电解CaF2C.电解KHF2D.电解NH4F30.用半透膜隔开的两种不同浓度的蔗糖溶液，为了保持渗透平衡，必然在浓蔗糖溶液面上施加一定压力，这个压力就是（ ）。A.浓蔗糖溶液的渗透压B.稀蔗糖溶液的渗透压C.两种蔗糖溶液的渗透压D.两种蔗糖溶液的渗透压之差31.在相同体积的下列溶液中，SrCO3溶解得最多的是（ ）。D.纯水32.已知：E（Pb2+/Pb）= -0.126 V，Ksp(PbCl2）= 1.6 × 10-5，则可以确定E（PbCl2/Pb）为（ ）。A.0.268 VB.-0.2

14、68 VC.0.41 VD.-0.41 V33.测定NaCl试样中氯的质量分数，多次测定结果w(Cl)为：0.6012，0.6018，0.6030，0.6045，0.6020和0.6037。计算分析结果的平均值，平均偏差，和相对偏差；标准偏差和相对标准偏差A.0.6027，0.0010，0.17%，0.0013，0.22%；B.0.60，0.0010，0.17%，0.0013，0.22%；C.0.6027，0.0010，0.17%，0.13，0.22%；D.求不出来34.已知Ag(CN)43-的积累稳定常数&beta;2&theta; = 3.5×107; &

15、beta;3&theta; = 1.4×109; &beta;4&theta; = 1.0×1010，试求配合物的逐级稳定常数K3&theta;和K4&theta;A.K3&theta; = 49，K4&theta; = 7.1；B.K3&theta; = 30，K4&theta; = 7.1；C.K3&theta; = 7.1，K4&theta; = 2.1；D.K3&theta; = 40，K4&theta; = 7.135.下列化合物中哪些化合物自身能够形成氢键C2

16、H6, H2O2, C2H5OH, CH3CHO, H3BO3, H2SO4, (CH3)2OA.H2O2, C2H5OH, CH3CHO, H3BO3, H2SO4；B.H2O2, C2H5OH, H3BO3, H2SO4；C.H2O2, CH3CHO, H3BO3, H2SO4, (CH3)2O；D.C2H6, H2O2, C2H5OH, CH3CHO, H3BO3, H2SO4, (CH3)2O36.恒压下，某反应 A(s) + B（g）= 2C（g）为放热反应，则该反应( )。A.U>0, W>0B.U<0, W<0C.U>0 W<0D.U<0

17、,W>037.为了提高Fe2(SO4)3的氧化能力，可采取的措施是（ ）。A.增加Fe3+浓度，降低Fe2+浓度B.降低Fe3+浓度，增加 Fe2+浓度C.增加溶液的pH值D.降低溶液的pH值38.向含有1 x 10-4 mol/dm3 NaCl及NaI的溶液中逐滴加入AgNO3，则（ ）。A.首先析出AgCl沉淀B.首先析出AgI沉淀C.开始时两种沉淀同时析出，最终全变成AgI沉淀D.以上都不是39.已知下列各碱液的浓度均为0.10 mol/dm3，用HCl标准溶液能否直接滴定它们？如能滴定，应如何选择指示剂（ ）。A.六次甲基四胺B.乙醇胺C.联胺40.元素放射性衰变是一级反应。14

18、C的半衰期是5730 a(a代表年)。今在一古墓木质样品中测得14C的含量只有原来的68.5 %。问此古墓距今多少年？A.3330 aB.3100 aC.3030 aD.3130 a41.AgBr溶胶在电场作用下，向正极移动的是（ ）。A.胶核B.胶粒C.胶团D.反离子42.电对Fe3+ + e ? Fe2+的E = 0。771 V，此值表示（ ）。A.Fe3+较H+容易被还原B.Fe2+较H+容易被还原C.Fe3+较Fe2+容易被还原D.Fe较H2容易被氧化43.1. 2.0 mol H2 (设为理想气体)在恒温（298 K）下，自始态反抗200 kPa的外压到中间态，然后再反抗100 kPa的外压，最后从始态0.015 m3膨胀到终态0.040 m3。在这过程中，体系对外做了多少功？A.-3.5 kJB.3.5 kJC.6.0 kJD.-7.6 kJ44.下列分子或离子中为反磁性的是（ ）。A.O2B.O2-C.O22-D.O2+45.在273 K，标准态下，H2 (g)的( )。A.fHm>0B.fHm <0C.Sm = 0D.Sm >0二、 多选题 (共 5 道试题,共 10 分)1.用EDTA滴定金属离子