最新人教版九年级化学下册整套教案(精品表格式_统一格式)

1、1课题第八单元第八单元 课题课题 1 1 金属材料金属材料主备人教学目标知识目标使学生了解金属的物理性质，了解常见合金的成分性能和用途。能力目标使学生具有较强的问题意识，培养学生的实验能力和分析问题的能力。情感目标通过实验激发学生学习化学的兴趣，培养学生实事求是的科学态度。重点金属材料的物理性质，物质性质与用途的关系。难点物质性质与用途的关系，提高学生综合分析问题的能力。中考考点金属材料的物理性质共同教案个 人 教 案教学过程教师活动学生活动引导学生通过看录相、上网查资料等了解人类发现金属、认识金属、使用金属的历史，利用学生的生活背景，让学生说出日常生活中接触到的金属制品。让学生分组实验，实验

2、过程中指导学生观察实验现象。通过让学生讨论，总结出金属的物理性质。指导学生阅读课文，了解金属共同的物理性质和部分重要金属的特性。利用课件给出讨论题：1、为什么菜刀、镰刀、锤子等用铁制而不用铅制？2、银的导电性比铜好，为什么电线一般用铜制而不用银制？3、 为什么灯炮里的灯丝用钨制而不用锡制？如果用锡制会出现什么情况？4、 为什么有的铁制如水龙头等要镀铬？如果镀金怎么样？提问：结合你在生活中看到的其他现象回答：物质的性质是否是决定物质用途的唯一因素？提问：1、我们在生活中所见到的金属是不是纯金属？2、什么是合金？常见的合金有哪些？3、合金与纯金属有什么不同呢？指导学生分组实验。总结出合金比纯金属的

3、硬度大、韧性强、熔点低的特性。在教师指导下观看录像、有目的的查阅资料，展示他们收集到的金属制品，如：铜钱、硬币、纪念章等。学生分别取出铁丝、铜丝、铝丝。观察它们的颜色状态；用力试试是否可以弯曲、 折断； 用小刀割一下；用铁锤锤一下；用酒精灯加热；用电池、小灯泡测试它们的导电性。阅读课文第 23 页。学生分组讨论，然后代表陈述讨论、交流结果，其他同学作补充。思考、查资料、讨论及总结，独立或集体回答问题。学生阅读课文第 45 页。学生带着问题分组实验，观2指导学生阅读课文， 了解钛和钛合金等 21 世纪的重要金属材料。布置课后作业：通过上网、进图书馆等渠道查找资料，了解一些新型金属，写一篇科普小论

4、文与同学交流察黄铜片和铜片、焊锡和锡的光泽和颜色；将它们互相刻划、 比较硬度， 比较焊锡，锡、铝的熔化温度。学生阅读课文第 6 页。后记3课题课题课题 2 金属的化学性质金属的化学性质主备人教学目标知识目标知道铁、铝、铜等常见金属与氧气的反应，能用置换应解释一些与日常生活有关的化学问题。能力目标初步学会运用观察、实验等方法获取信息，并能用图表和化学语言表达有关的信息。情感目标培养勤于思考、严谨求实、勇于实践的科学精神。重点金属活动性顺序，运用金属活动顺序表判断金属的置换反应能否发生。难点运用金属活动顺序表判断金属的置换反应能否发生。中考考点金属活动性顺序共同教案个 人 教 案教师活动学生活动4

5、教学过程教【展示】古代金、银、铜、铁等金属制品的图片。【问题情景】为什么有的保留这么完整，表面没有什么改变；而有的金属表面却有这么大的改变呢？这些金属制品的“化妆师”是谁呢？这就是这节课我们要研究的内容之一。【板书】课题 2 金属的化学性质【课题引入】确切地说应该是空气中的氧气在偷偷在起作用。我们先来回忆一下以前学习过的金属和氧气的化学反应有哪些呢？它们反应的现象是什么？化学方程式怎样写？【展示】镁、铁燃烧的图片【演示】将一根铜丝和金戒指分别放在酒精灯火焰上燃烧。【补充】俗话说“真金不怕火炼”、“金入于猛火，色不夺精光”,由此说明，金在高温下也不与氧气发生反应，金最不活泼。【板书】活动性：Mg

6、、AlFeCuAu【解说】这就解答了一开始就我们提出的问题。铁的活动性比较强，因此铁制品被腐蚀地比较严重。铜活动性较弱，被腐蚀的程度比较轻。而金的活动性弱，基本上不被腐蚀。【思考】铝的化学性质比铁活泼，为什么我们通常看见铁生锈而没有看到铝生锈？在清洗铝制品时应注意些什么？【小结】镁、铝在常温下就能与氧气反应。如铝在空气中与氧气反应，其表面生成一层致密的氧化铝（Al2O3）薄膜，从而阻止铝进一步氧化，因此，铝具有很好的抗腐蚀性能。这也是铝的产量在短短一百多年里得到大幅度的提高，并被广泛的运用的一个重要的原因。【过渡】很多金属不仅能与氧气反应，而且还能与盐酸或稀硫酸反应。金属与盐酸或稀硫酸是否反应

7、以及反应的剧烈程度，也可反映出金属的活泼程度。下面，我们就通过实验来比较镁、锌、铁、铜的活动性。【投影】活动与探究：将学生分成 A、B 两组。A 组：在四支试管中分别放入两小块打磨光洁的镁条、 锌粒、 铁片、 铜片， 各加入约 5 mL学生思考并回答问题。回忆相关反应的现象、条件，书写化学方程式。3Fe2O2Fe3O42MgO22MgO4Al3O22Al2O3观察并记录实验现象。请一位同学上黑板书写上述反应的化学方程式。学生小组讨论并汇报本组的实验方案或生活实例。听讲，进一步理解金属与氧气的反应。学生讨论并回答：铝制品耐腐蚀是由于铝可与空气中的氧气反应，使其表面形成一层致密的氧化铝保护膜之故；

8、若用钢刷、沙等来擦洗铝制品，容易把氧化铝薄膜除掉，从而起不到保护作用。猜想、 假设、 设计实验方案。分组实验并仔细观察实验现象，记录并通过比较、分析，得出结论。5学过程教稀盐酸，观察现象，比较反应的剧烈程度；用燃着的木条放在试管口，观察并记录实验现象。B 组：用稀硫酸代替稀盐酸进行实验，并比较发生的现象。【引导学生进行讨论、交流和展示探究结果】引导对信息进行处理，并获取结论。【导思】同学们，你们的观察真实可靠吗？【投影】 “金属与盐酸反应的比较”【过渡】一些金属不能与盐酸或稀硫酸反应，如铜和银，如何确定它们之间活动性顺序呢？要求：对铝、铜、银活动性顺序的探究：1、 设计探究方案2、 预测实验现

9、象3、 作出合理判断【展示】铜与硝酸银反应图片银树，铝与硫酸铜溶液反应的图片铜树。 （若有条件，演示银与硫酸铜溶液反应）【导入】我们作出了这么多探究，但规律还是零碎的，请同学们将已经探究的规律归纳起来。【介绍】“曾青得铁则化为铜”是现代湿法冶金的先驱，也是我国古代劳动人民辛勤智慧的结晶，我们应该加倍努力把我们祖先的业绩发扬光大。【设问】更多的金属活动性怎样呢？背景介绍：科学家类似于我们的探究，进行了认真的去伪存真，由表及里的分析，总结出了金属活动性顺序（插入“Na、Ca”活动性纠正等故事） 。【板书】金属活动性顺序K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb（H）Cu Hg AgPt A

10、u金属活动性：由强到弱【启迪】对金属活动性顺序，同学们发现了什么？为什么会出现氢元素？金属元素的位置与它的活动性有什么关系？位于前面的金属能否A 组：Mg+2HCl=MgCl2+H2Zn2HCl = ZnCl2H2Fe+2HCl=FeCl2+ H2B 组：Mg+H2SO4=MgSO4+H2Zn +H2SO4= ZnSO4+ H2Fe+ H2SO4=FeSO4+ H2交流：（1）镁、锌、铁可与盐酸或稀硫酸反应生成氢气，铜不与盐酸或者稀硫酸反应。（2）镁、锌、铁与盐酸或稀硫酸反应时的剧烈程度不同。镁反应最剧烈，其次是锌，然后是铁。（3）与酸反应时，能生成氢气的金属活动性强；否则，就较弱。（4）镁、

11、锌、铁、铜的金属活动性由强到弱。观看图片，对照自己的探究反思： （惊呀，笑）读教材（多媒体）金属活动性顺序：K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb(H)Cu Hg Au Pt Au6学过程教把位于后面的金属从其化合物的溶液里置换出来？对判断金属活动性提供了什么依据？【过渡】下面，是我们本节课探究时所发生的一些化学反应：【投影】Mg+2HCl = MgCl2+ H2Zn +H2SO4= ZnSO4+ H2Fe + CuSO4= FeSO4+ CuCu2AgNO3=Cu(NO3)22Ag【讨论】请大家从反应物和生成物的物质类别如单质、化合物的角度分析，这些反应有什么特点？它与我们学习过

12、的化合反应和分解反应的特点是否相同？【评价】回答的很好。化学上，我们把具有这一特点的反应叫做置换反应。【板书】置换反应特点：A+ BC = B +AC【投影并讲解】金属活动性顺序在工农业生产和科学研究中有重要应用，它可以给你以下一些判断的依据：1、在金属活动性顺序里，金属的位置越靠前，它的活动性就越强。2、 在金属活动性顺序里，位于氢前面的金属能置换出盐酸、稀硫酸中的氢。3、 在金属活动性顺序里，位于前面的金属能把位于后面的金属从它们化合物的溶液里置换出来。【课堂小结】请同学们发表见解：通过本节课的学习，你有什么收获？【课堂练习】1、有 X、Y、Z 三种金属。X、Y、Z 分别放入稀盐酸中，X

13、溶解并放出氢气，Y、Z 无变化；金属活动性由强渐弱学生各抒己见， 思考， 回答：这些反应的特点是：由一种单质跟一种化合物起反应生成另一种单质和另一种化合物。其特点不同于化合反应和分解反应。1、知道金属主要化学性质：活泼金属多共性，与氧与酸易反应。2、金属活动性顺序3、活动性判断与应用（见归纳） 。7学过程将 Y 放入 Z 的化合物溶液中无变化；Z 放入 Y的化合物溶液中有 Y 析出：则 X、Y、Z 的活动性顺序如何？2、实验室制氢气常选择锌与稀盐酸、稀硫酸反应， （1）选用的依据是什么？（2）不选铜的理由？（3）猜想：为什么也不选钾、钙、钠？3、黄金饰品中的假货常常鱼目混珠，社会上有些不法分子

14、时常以黄铜冒充黄金进行诈骗活动。因为黄铜（铜、锌合金）单纯从颜色、外型上看，与黄金极为相似，所以很难区分，现请你设计一个实验方案用化学方法鉴别真假黄金。4、波尔多液是一种农业上常用的杀菌剂，它是由硫酸铜、石灰加水配制而成，为什么不能用铁制容器来配制波尔多液？【布置作业】1、 设计一个实验证明活泼性 Zn Fe Cu课后习题 3、6、8完成问题的解答，互动评价：答案： （1）XZY（2）XHZY思考，进行讨论、分析后记课题课题课题 3 金属资源的利用和保护主备人教学目标知识目标了解从铁冶炼方法及防止金属生锈的方法，知道废弃金属对环境的污染回收金属的重要性。能力目标通过收集材料、查阅资料、讨论交流

15、等探究活动培养学生的良好学习习惯和学习方法情感目标培养学习化学的兴趣，树立珍惜资源、爱护环境、合理使用化学物质的观念。8重点有关化学方程式计算中的杂质问题计算，铁锈蚀的条件及其防护，合理利用金属资源的意识。难点对铁锈蚀条件的初步探究，有关化学方程式计算中的杂质计算。中考考点有关化学方程式计算中的杂质问题计算，铁锈蚀的条件及其防护，合理利用金属资源的意识。共同教案个 人 教 案教学过程教师活动学生活动第一课时 铁的冶炼实验导入教师演示金、银戒指在酒精灯上灼烧的实验，学生观察实验现象，分析“真金不怕火炼”的原因，以及钠、镁等金属为什么在自然界中不能以单质形式存在，而是以化合物形式存在于各种矿物之中

16、的原因。交流展示学生出示课外收集到的矿石样品（重晶石、赤铁矿石等），朗读有关矿石的产地、产量、钢铁厂的名称等背景资料，课件展示人类最早使用的铁矿石陨铁等其他矿石样品。指导阅读阅读课本，解读插图，讨论炼铁时铁矿石选取的方案，使学生弄清楚为什么选取这种矿石的原因。理解化学与社会和技术的相互关系。讨论分析以实验回顾金属活动性有关知识，做好铺垫。实物参观，资源共享。认真思考讨论交流，形成共识。9教学过程出示多媒体课件高炉炼铁过程中的一氧化碳还原氧化铁的模拟实验。讨论：实验前先通入一氧化碳的原因；尾气处理办法；分析工业炼铁的原理；分析原料产物是否为纯净物；得出哪些结论等。例题自学指导学生阅读审题，尽量抓

17、住有效信息，小组讨论读题后的感想，尽量将多的读少，抽出有用的、具体的条件。例题剖析多媒体展示例题的断句、数据的含义，已知和未知量的关系；计算的过程分解；各步骤之间的关系；不纯物质如何转化为纯物质等。自主评价学生小组之间、学生自己进行评价，谈谈收获和看法，教师总评。课题3金属资源的利用和保护 （第二课时）提供两份材料和相应图片，指出金属资源的宝贵资料一：一些矿物可供开采的年限（不包括今资料一：一些矿物可供开采的年限（不包括今后新探明的矿物储量、一些国家的金属储备量后新探明的矿物储量、一些国家的金属储备量和金属的回收利用等和金属的回收利用等） 。资料二：据有关资料报道，现在世界上每年因资料二：据有

18、关资料报道，现在世界上每年因腐蚀而报废的金属设备和材料相当于年产量腐蚀而报废的金属设备和材料相当于年产量的的20%20% 40%40%。提问：金属资源短缺对人类社会发展意味着什金属资源短缺对人类社会发展意味着什么？么？引入：人类需要保护金属资源铁生锈条件的探究（学生提前一周准备实验）铁生锈条件的探究（学生提前一周准备实验）现有洁净无锈的铁钉、试管、经煮沸迅速冷却现有洁净无锈的铁钉、试管、经煮沸迅速冷却的蒸馏水、植物油。试设计实验以证明铁制品的蒸馏水、植物油。试设计实验以证明铁制品锈蚀的条件。锈蚀的条件。互相交流，合作学习。认真看例题看资料、思考提前一星期设计准备铁的锈蚀条件的 “活动与探究”

19、，完成实验报告。在课堂上回顾实验步骤，汇报实验结果：试管 1：生锈10教学过程与学生探讨设计的目的并对学生的设计给予评价。小结：在水、氧气同时存在的环境中铁能锈蚀小结：在水、氧气同时存在的环境中铁能锈蚀铁锈的主要成分是铁锈的主要成分是 Fe2O3Fe2O3 xH2OxH2O提问： 1 1、 试管试管中为什么要用煮沸过的蒸馏水中为什么要用煮沸过的蒸馏水，且要加入植物油？且要加入植物油？2 2、试管、试管中为什么要将空气干燥？中为什么要将空气干燥？教师展示实验：(1)1)、试管、试管中加入稀中加入稀硫酸或醋酸溶液，浸没铁钉后，倒去溶液；硫酸或醋酸溶液，浸没铁钉后，倒去溶液；(2)(2)在试管在试管

20、中加入少量的氯化钠溶液中加入少量的氯化钠溶液，使铁钉使铁钉的一半浸没在溶液中；的一半浸没在溶液中；(3)(3)在试管在试管中把铁钉放在一团湿棉球上；中把铁钉放在一团湿棉球上；(4)(4)在试管在试管中注满迅速冷却的沸水中注满迅速冷却的沸水， 塞紧橡皮塞紧橡皮塞；塞；(5)(5)在试管在试管中加入少量干燥剂中加入少量干燥剂( (生石灰或无水生石灰或无水氯化钙氯化钙) )，再放一团干棉球再放一团干棉球，把铁钉放在干棉球把铁钉放在干棉球上，塞紧橡皮塞。上，塞紧橡皮塞。（注意）试管 2 需要事先用酒精灯进行加热。提问：通过探究小结使铁制品发生锈蚀的主要因素有哪些？提问：通过探究小结使铁制品发生锈蚀的主

21、要因素有哪些？提问：铝与氧气反应生成的氧化铝能起保护里铝与氧气反应生成的氧化铝能起保护里层铝的作用。铁锈是否也能保护里层的铁呢？层铝的作用。铁锈是否也能保护里层的铁呢？了解铁制品锈蚀的条件才能知道如何防止铁制品锈蚀的方法，因为如果破坏铁制品锈蚀的条件就能防止铁制品的锈蚀。思考：你对防止铁制品的锈蚀有什么建议？思考：你对防止铁制品的锈蚀有什么建议？防止铁生锈的原理防止铁生锈的原理提问：在实际生活和生产中我们应该采取哪些在实际生活和生产中我们应该采取哪些具体方法来防止铁制品生锈呢？具体方法来防止铁制品生锈呢？1 1、 保持铁制品表面干燥和洁净保持铁制品表面干燥和洁净2 2、在铁制品表面涂一层保护膜

22、在铁制品表面涂一层保护膜试管 2：不生锈试管 3：不生锈为了防止蒸馏水中溶有氧为了防止蒸馏水中溶有氧气。气。为了去掉空气中原有的水为了去掉空气中原有的水蒸气蒸气小结：1.导致铁制品锈蚀的因素是：水和氧气同时存在；2.加速铁制品锈蚀的因素是：酸或者氯化钠。小结小结：铁锈具有疏松多孔的铁锈具有疏松多孔的结构结构，易吸水和氧气易吸水和氧气，从而从而加速铁的生锈加速铁的生锈。而铝表面有而铝表面有一层致密的氧化膜一层致密的氧化膜，保护铝保护铝不与氧气接触。不与氧气接触。思考、讨论思考、讨论11教学过程如：刷油漆、涂油、搪瓷、镀上一层耐磨、耐如：刷油漆、涂油、搪瓷、镀上一层耐磨、耐腐蚀的金属铬、高温灼烧金

23、属，进行腐蚀的金属铬、高温灼烧金属，进行“烤蓝烤蓝”等等3 3、 制成合金钢，如不锈钢制成合金钢，如不锈钢提问：自行车的构件如支架、链条、钢圈等，提问：自行车的构件如支架、链条、钢圈等，分别采取了什么防锈措施？分别采取了什么防锈措施？展示金属锈蚀图片，引出要保护金属资源提问：请同学们阅读课本，总结如何有效保护请同学们阅读课本，总结如何有效保护金属资源？金属资源？展示：回收利用旧金属的图片金属和金属代用品的图片比较总结：一、金属的腐蚀和防护1、 铁生锈的主要条件是与空气和水铁生锈的主要条件是与空气和水 （或水蒸气或水蒸气）直接接触。直接接触。2 2、破坏铁生锈的条件就能防止铁生锈。、破坏铁生锈的

24、条件就能防止铁生锈。3 3、防止铁生锈的方法为：、防止铁生锈的方法为：二、保护金属资源的有效途径是：二、保护金属资源的有效途径是：破坏铁生锈的条件破坏铁生锈的条件隔绝空气隔绝空气隔绝水隔绝水讨论、交流刷漆刷漆、镀铬、涂油镀铬、涂油阅读，回答：（1 1）防止金属腐蚀）防止金属腐蚀（2 2）回收和利用废旧金属）回收和利用废旧金属（3 3）合理开采矿物）合理开采矿物（4 4）寻找金属的代用品）寻找金属的代用品学生和老师一起总结后记课题课题 1 溶液的形成(第一课时)主备人教学目标知识目标知道溶液、溶剂、溶质等概念；知道一些常见的乳化现象能力目标知道溶液是一类重要的物质，在生产和生活中有重要应用情感目

25、标学习科学探究和科学实验的方法，练习观察、记录、分析实验现象12重点建立溶液的概念并认识溶液、溶质、溶剂三者的关系难点对溶解过程的理解中考考点溶液、溶剂、溶质等概念；知道一些常见的乳化现象共同教案个 人 教 案教学过程教师活动学生活动（课前准备）（课前准备）配制硫酸铜、氯化亚铁、高锰酸钾、食盐四种溶液。(展示)展示以上四种溶液。(设问)请同学们仔细观察前面试管中的液体，这么漂亮，你想到了什么?(小结)其实，我们看到的液体都是溶液。我们今天就要来学习第一课题溶液的形成，学了本课题后同学们的猜想与假设自然有了答案。(过渡)溶液是怎样形成的呢?下面我们通过探究实验亲手来做一下，然后来交流实验结果。(

26、 (探究实验一探究实验一) )几种固体物质溶解于水。药品：食盐、糖、硫酸铜晶体、水。仪器：玻璃棒、100 mL小烧杯、药匙药品食盐蔗糖硫酸铜晶体步骤现象结论(设问为什么物质会消失在水中?原因是什么?对此你有何猜想?小组讨论一下看是否能形成共识。（小结)这种混合物就是溶液。(引导观察)溶液的颜色是否均一?溶液中是否有固体析出?(小结)溶液、溶质、溶剂的概念。(见板书设计)学生观察、思考老师提出的问题。并且各抒己见，发表白己的见解。学生分组实验。观察现象。汇报结果。(学生的方法很多：如可以把食盐等单独放入水中：也可以把所有的固体物质起放入水中。)学生积极寻找原因，进行猜想与假设。小组讨论形成共识：

27、是固体小颗粒分散到水中，形成一种混合物。学生观察，回答观察所得。学生理解概念。思考生活中常见的溶液。联系生活发言：从生活、医药、工业、农业等方13(设问)生活中常见的溶液有什么?请说出它们的溶质和溶剂分别是什么?(设问)我们有这种生活经验，当你的衣服上沾上油污怎么办?(过渡)同学们的生活经验非常丰富，我们做完下面的活动探究就能明白洗去油污的道理了。( (活动探究二活动探究二) )药品：碘、高锰酸钾、水、汽油。仪器：试管、药匙。(小结)做完实验，你想到了什么?在学生汇报的基础上，投影结论。(见板书设计)(讲解)前面我们所做的实验都是固体溶解到液体中，那么液体和液体是否也可以溶解呢?（探究实验三（

28、探究实验三) )药品：酒精、水、高锰酸钾。仪器：试管。你看到了什么现象?(小结)液一液也可以互溶，我们把量多的称溶剂，量少的称溶质。(设问)酒精能溶于水，植物油能溶于水吗?( (活动探究四活动探究四) )溶剂溶质现象水碘水高锰酸钾汽油碘汽油高锰酸钾结论溶剂溶质振荡静置结论前后水酒精面来叙述。学生根据生活经验,想出各种不同的方法.如:可以用洗衣粉、汽油、酒精、香蕉水等物质来洗。观察现象。思考实验结论。小组讨论。交流汇报：溶质和溶剂的关系。在教师的引导下，做探究实验三，观察实验现象，交流发言。完成表格。思考是否还有更多的液一液互溶的例子。并说出它们的溶质和溶剂。回忆生活经验。进行实验。14药品：植

29、物油、洗涤剂、水。仪器：试管。( (引导实验引导实验) )实验中你看到了什么现象?是否和刚才配制得到的溶液一样?它们有什么不同?(小结)这种液体叫做乳浊液。(设问)如果衣服上沾到小油滴怎么办?(引导实验)现在在你的实验桌上有洗涤剂、肥皂水、纯碱溶液等，用你所设计的方法进行实验，来洗去试管壁上的油污。(引导观察)在植物油和水的混合物中滴加了洗涤剂后，又有何现象?(动画展示)在洗涤剂的作用下，植物油被分散成细小的颗粒。(投影乳化的概念。板书设计板书设计课题1溶液的形成一、溶液1溶液的概念：一种或几种物质分散到另一种物质里，形成均一的、稳定的混合物叫溶液。试管内加入的物质振荡现象倒 掉液 体后的 试

30、管 是否干净。前 后 静置水和植物油水、植物油和洗涤剂观察现象。小组讨论。形成共识。开动脑筋、结合生活经验，想出各种办法。根据自己设计的实验方案进行实验。比较哪一种方法使试管洗得更干净。观察现象。比较与溶解的不同。观看动画。理解乳化与溶解的不同。15教学过程2溶液的组成：溶质：被溶解的物质。溶剂：能溶解其他物质的物质。不同溶质在同种溶剂里的溶解情况不同同种溶质在不同溶剂里的溶解情况也不同3溶质：可以是固体、液体或气体。4液体和液体形成溶液时：量多的称溶剂，量少的称溶质。水是一种常见的溶剂。二、乳化现象1乳浊液：小液滴分散到液体里形成不均一的、不稳定的混合物叫乳浊液。2乳化现象后记16课题课题

31、1 溶液的形成(第二课时)主备人教学目标知识目标探究几种物质在水中溶解时溶液的温度变化能力目标让学生在实验探究中学习科学的方法，练习观察、记录、分析实验现象。情感目标树立学知识、用知识，化学终将走向社会的正确观念重点物质在水中溶解时溶液的温度变化难点物质在水中溶解时溶液的温度变化中考考点常见物质在水中溶解的温度变化共同教案个 人 教 案教学过程教师活动学生活动一、导语设计一、导语设计：教师演示趣味实验：向烧杯（底部用石蜡粘有一小木块）中注入半杯水，加入三匙 NaOH 并不断搅拌。教师：你观察到了什么现象？出现这种现象的原因是什么？石蜡为什么熔化？温度为什么升高？NaOH 加入水中为什么温度会升

32、高？相信，通过今天的学习，大家就可以回答这个问题了。二、课堂探究二、课堂探究：2、溶解时的吸热或放热现象教师：指导学生完成活动与探究（四）A、阅读有关教材，明确活动目标、实验用品。B、设计实验方案。教师：同学们的方案思路是正确的，老师把自己设计的方案拿出来，供大家参考：（1）取三只烧杯，各注入 100 mL 水，用温度计测量水的温度。（2）将两药匙 NaCl、NH4NO3、NaOH 分别加入上述三只烧杯中，搅拌至固体完全溶解，测量溶液的温度。（3）用手背小心触摸三只烧杯的外壁，有什么感觉？学生认真观察实验现象。猜想出现该现象的原因学生口答活动与探究的目标、实验用品。学生口述实验方案。学生参考教

33、师的实验方案， 各小组独立完成活动与探究学生填写表格。17（4）把实验后的溶液，倒入指定的容器内。（5）计算溶解前后液体温度的变化，填入下表中。物质溶解时的温度变化：教师：通过活动与探究，同学们发现了什么？（溶质溶解时，会发生吸热或放热现象） 。师生互动：1、溶质溶解时有吸热或放热现象。2、有的溶质溶于水时形成溶液温度变化不大，比如氯化钠。3、有的溶质溶于水时形成溶液温度升高，比如氢氧化钠。4、有的溶质溶于水时形成溶液温度降低，比如硝酸铵。教师追问：为什么会发生吸热和放热现象呢？指导学生看书自学。师生互动：扩散吸热 水合放热当 Q吸Q放：水溶液的温度降低；当 Q吸Q放：水溶液的温度升高；当 Q

34、吸=Q放：水溶液的温度不变。三、课堂小结：三、课堂小结：学习完本课题，你有什么收获？四、四、板书设计：板书设计：课题课题1 1溶液的形成溶液的形成二、溶解时的吸热和放热现象1、溶质溶解时有吸热或放热现象。2、有的溶质溶于水时形成溶液温度变化不大，比如氯化钠。溶解前水温溶解后水温温度的变化氯化钠溶液硝酸铵溶液氢氧化钠溶液结论交流， 讨论， 形成结论。学生齐声回答教师提问学生看书，自学。交流，讨论，总结。18教学过程3、有的溶质溶于水时形成溶液温度升高，比如氢氧化钠。4、有的溶质溶于水时形成溶液温度降低，比如硝酸铵。5、扩散吸热 水合放热当 Q吸Q放：水溶液的温度降低；当 Q吸Q放：水溶液的温度升

35、高；当 Q吸=Q放：水溶液的温度不变后记19课题课题课题 2 2 溶解度（第一课时）溶解度（第一课时）主备人教学目标知识目标了解饱和溶液与不饱和溶液的概念及相互转化的方法，了解结晶现象能力目标初步培养活动与探究的一般程序情感目标培养学生互相协作、友好相处的健康心态重点饱和溶液的涵义及“活动与探究”难点饱和溶液的涵义及“活动与探究”中考考点饱和溶液与不饱和溶液的相互转化的方法；用结晶的方法提纯物质共同教案个 人 教 案教学过程教师活动学生活动激趣设境，问题导入激趣设境，问题导入师生互动：俗话说： “饭前喝汤，苗条漂亮；饭后喝汤，肥胖晃晃。 ”妈妈在家为小槐同学准备了一碗汤，小槐一尝淡了，要妈妈加

36、（盐） ；小槐一尝还说淡了，又要妈妈加（盐） ；小槐一尝还是说淡了， 再要妈妈加 （盐） 食盐是我们熟悉的物质，它是否无限制地溶解在一定量的水中呢？投影方案，交流共享。误导结论，延伸探究误导结论，延伸探究。“NaCl 不能无限制溶解在水中” 这句话是否正确？教师有意漏读 “一定量” 三个字，引起学生质疑猜想。课件演示，动画要素（ “一定量”飞入片中） 。陌生物质，引发探究陌生物质，引发探究KNO3为实验室里化学药品，它能不能无限制溶解在一定量的水中？全班展示，投影结论。KNO3不能无限制溶解在一定量水中问题探究，得出结论小组讨论，提出假设。NaCl 能（不能）无限制溶解在一定量的水中。阅读 P

37、33，确定方案（画出实验简图） 。动手实验，观察记录。上台展示，投影结论。5gNaCl 能溶解在20mL水中；10gNaCl 不能溶解在20mL 水中，杯底有少许固体 NaCl。即NaCl不能无限制溶解在一定量水中。增补方案， 实验发现 （画出实验简图） 。观察记录，感悟要素“一定量”。NaCl 不能无限制溶解在一定量水中（师生互动，齐声朗读） 。如法炮制，小组探究。20话锋一转，激发探究话锋一转，激发探究温度改变，杯底没溶的 KNO3固体能否继续溶解？加热搅拌，实验发现，杯底未见 KNO3固体。再设疑问，趣味探究，此温下再加5gKNO3，能否再溶？回归原温，静观其变。课件演示，动画要素（ “

38、一定温度”飞入片中） 。 一定温度下， KNO3不能无限制溶解在一定量的水中。阅读理解，形成概念在一定温度下，向一定量溶剂里加入某种溶质，当溶质不能继续溶解时，所得的溶液叫做饱和溶液，还能继续溶解的溶液叫做不饱和溶液。增补结论，领悟涵义增补结论，领悟涵义室温，5gNaCl 在20 mL 水中得不饱和溶液+5 g NaCl室温，10 g NaCl 在20 mL 水中得到饱和溶液和少许 NaCl 固体+5 mL 水室温，10 g NaCl 在25 mL 水中得到不饱和溶液室温，5 g KNO3在20 mL 水中得不饱和溶液+5 g KNO3室温，10 g KNO3在20 mL 水中得到饱和溶液和少

39、许 KNO3固体升高温度升高温度下，10 g KNO3在20 mL 水中得到不饱和溶液分析归纳，课件演示分析归纳，课件演示饱和溶液二要素： “一定温度下” “一定量的溶剂” 。深化探究，激活思维深化探究，激活思维室温下，10gKNO3在20mL 水中溶液达到饱和，升高温度，杯底 KNO3固体继续溶解， 且又溶解了5gKNO3； 冷却到室温， 20mL水溶解 KNO3的质量不超过10g，此时多余的 KNO3会怎样？探究发现，联想顿悟探究发现，联想顿悟观察教材上从海水中提取食盐过程图。实验发现，过一会儿，杯底未见 KNO3 固体，即全溶。观察杯中 KNO3晶体和课本上图 9-11， 阅读感悟，请生

40、上台投影 KNO3晶体观察玻璃片上的白色斑迹。21教学过程联想：炒菜时，菜汤在锅里蒸发，锅底上有白色斑迹； 运动出汗衣服上会出现白色斑迹学以致用，趣味延伸练习：教材 P40，习题1、5、6。家庭小实验：制取明矾晶体（P40） 。板书设计板书设计课题课题2 2 溶解度溶解度一、饱和溶液1饱和溶液与不饱和溶液饱和溶液：在一定温度下，在一定量的溶剂里，(不能继续溶解溶质的)溶液叫做(这种溶质的)饱和溶液。不饱和溶液：在一定温度下，在一定量的溶剂里， (还能继续溶解溶质的) 溶液叫做(这种溶质的)不饱和溶液。2判断某溶液是否饱和的方法：在一定条件下，溶质是否继续溶解。3饱和溶液与不饱和溶液的相互转化：

41、后记22课题课题课题 2 2 溶解度（第二课时）溶解度（第二课时）主备人教学目标知识目标了解固体物质溶解度的涵义，会利用溶解性表或溶解度曲线解决实际问题能力目标学习通过实验解决问题情感目标树立做任何事情都要实事求是的观点重点利用溶解度曲线获得相关信息难点固体物质溶解度的涵义；利用溶解度曲线获得相关信息中考考点溶解度及溶解度曲线的应用共同教案个 人 教 案教学过程教师活动学生活动教师：我国有许多盐碱湖，湖水中溶有大量的氯化钠和纯碱，那里的农民冬天捞碱，夏天晒盐，你知道为什么吗？教师：你可能暂时还不知道为什么。学习了今天的知识后，你就会从中找到答案。在前面的活动与探究中，所用的水均为20 mL，其

42、中溶解 NaCl 与 KNO3的质量是否相同？教师：大家回答得都很好。我们如何来定量地描述 KNO3与 NaCl 在水中的溶解性强弱呢？教师：这位同学回答得不错。什么叫溶解度呢？请同学们阅读教材。找出溶解度的概念。教师：在教材 P36，表 9-1，给出了几种物质在不同温度时的溶解度，请大家查一查 20 时 NaCl 的溶解度。教师： （表扬乙，肯定甲）乙同学回答得很准确,溶解度有单位。“在 20 时， NaCl的溶解度为 36.0 g。 ”这句话所表达的含义是什么呢？教师：同学们回答得都不错，溶解度的概念包括四个要素：指明一定温度；溶剂为 100 g；必须达到饱和状态；单位为 g。学生： （议

43、论纷纷）学生甲：不相同。乙：不加热时，二者相近。丙：加热后，等量水中溶解的 KNO3要多。学生：溶解度。学生： （大声朗读） （教师板书）溶解度：在一定温度下，某固态物质在100 g 溶剂（通常溶剂为水）里达到饱和状态时所溶解的质量。学生甲： （很快找出答案）36.0。乙： 不对， 应该是36.0 g，溶解度有单位， 单位是 g学生： （踊跃发言）甲 ： 在 20 时 ,36.0gNaCl 在100 g 水中溶解达到饱和状态。乙：在20 时，100 g水中最多能溶解36.0 gNaCl23学习了溶解度的概念，下面我们一起来做一个练习，相信你会做！巩固练习（投影） 。查表9-1，完成下列练习。1

44、、20时,KNO3的溶解度为，60 时 KNO3饱和溶液中，溶质与溶剂的质量比为。2、下列有关 NaCl 的溶解度，说法正确的是（）（A）20时，18.0gNaCl 溶解在50g水中达到饱和状态， 20时， NaCl 的溶解度为18.0g。（B）36.0gNaCl 溶解在100g 水中达到饱和状态，NaCl 的溶解度为36.0g（C） 20时， 36.0gNaCl 溶解在100g水中，20时，NaCl 的溶解度为36.0g（D）20时,100g 水中最多能溶解36.0gNaCl，20时，NaCl 的溶解度为36.0g。（教师巡回指导后，请学生代表说出答案，简单点评）教师：我们在学习过程中,往往

45、会遇到“易溶” “微溶” “难溶”等一些概念，它表示什么意思呢？学生通过阅读 P36“资料”寻找答案。我们知道，影响固体物质溶解度大小的因素主要是温度，同一物质在水中的溶解度随温度的变化而变化，这种变化关系可以用物质的溶解度曲线来表示。活动与探究：学习绘制物质溶解度曲线的方法。教师简单介绍方法，教师巡回指导，然后展示交流，分享快乐。（投影）你所绘制的溶解度曲线有何特点，为什么？从你绘制的溶解度曲线图上能否找出上述几种物质在25 、85 时的溶解度？如果能，请找出，你是怎样查找的？从图9-12中，你能比较出45 时KCl、KNO3的溶解度大小吗？从溶解度曲线中，你能获得哪些信息？教师：通过溶解度

46、曲线，可以判断固学生结合表9-1分组绘制 NaCl、KCl、KNO3的溶解度曲线，结合学生绘制的溶解度曲线及教材中图9-12，分组讨论、交流。（学生汇报展示，教师小结归纳）24体物质的溶解度受温度影响的变化情况，可以比较不同物质在同一温度时溶解度的大小，也可以查出同一种物质在不同温度时的溶解度。巩固练习（投影）教师：除了固体物质能溶解在水中外，生活中气体溶解在水中的现象也很多，你能举出一些实例吗？教师：同学们都很善于思考，以上现象均说明了气体能溶解在水中的事实。(展示两瓶汽水，取其中一瓶不打开，摇晃，然后打开，学生观察现象)教师：你能观察到什么现象?教师：为什么打开后产生气泡，而不打开时没有。

47、教师：这说明气体的溶解度受压强的影响。压强增大，气体溶解度增大；压强减小，溶解度减小。刚才一位同学说汽水中冒出的气体为 CO2，你能用实验方法将其检验出来吗？教师： （加以肯定，给予激励性评价）烧开水时，水未开时就看到水中冒气泡，这些气泡是什么？（贴近生活）教师： （加以肯定，给予激励性评价）烧开水时，水未开时就看到水中冒气泡，这些气泡是什么？（贴近生活）教师：这说明气体的溶解度受温度的影响，温度升高，气体的溶解度变小。教师小结：气体的溶解度受温度与压强的影响。教师：我们学习化学知识的目的就是为了利用，解决我们所遇到的一些实际问题。现在问题来了！巩固练习： （投影）夏天，阵雨来临之前， 鱼塘里

48、的鱼常会出现 “浮头” 现象，你知道为什么吗？假如你承包了这个鱼塘，你将采取哪些措施？教师： （肯定学生的种种措施）整理与归纳： （师生共同进行）怎样表示固体物质溶解性的大小？如何表示溶解度与温度的关系？通过溶解度曲线我们可获得哪些信息？影响气体的溶解度的因素有哪些？学生甲：鱼儿能在水中生存，说明水中有 O2。乙：烧开水时，水未沸腾时也冒气泡。丙：把汽水瓶打开，有大量气泡产生。学生：不打开时，无明显现象，打开后有大量气泡产生。学生：打开后，压强减小，CO2在水中的溶解度减小。学生： （上台演示）学生：水中溶解的空气。25教学过程课后练习：教科书 40 页第 2、3、4 题及 41页第 9 题。

49、板书设计二、溶解度1固体的溶解度：在一定温度下，某固态物质在 100 克溶剂里达到饱和状态时所溶解的质量。四大要素：一定温度下、100 克溶剂、饱和状态、溶质的质量。2溶解曲线：3溶解度的变化规律：多数固体的溶解度随温度的升高而增大， 少数固体的溶解度随温度的升高而减小。三、气体的溶解度(1)定义：在压强为 101 kPa 和一定温度时，气体溶解在 1 体积水里达到饱和状态时的气体体积。(2)影响因素：温度、压强。升高温度，气体溶解度减小；降低温度，气体溶解度增大。增大压强，气体溶解度增大；减小压强，气体溶解度减小。后记26课题课题课题 3 3 溶质的质量分数溶质的质量分数主备人教学目标知识目

50、标能进行溶质质量分数的简单计算能力目标初步学会配制一定溶质质量分数的溶液情感目标通过溶质质量分数的学习，初步发展严谨求实的科学精神。重点有关溶液中溶质的质量分数的计算难点理解溶液组成的含义及有关溶液中溶质的质量分数的计算中考考点有关溶液中溶质的质量分数的计算共同教案个 人 教 案教学过程教师活动学生活动创设学习情境展示三饮料瓶的不同颜色的学生自配的红糖水介绍以上三饮料瓶的液体是我们兴趣小组的学生自配的红糖水。设问你观察到了什么？由此你将作出哪些猜测？设问对如何验证糖水颜色越深浓度越大的这一猜想，你有哪些好办法？教师充分张扬学生个性化回答，给予肯定，鼓励性评价过渡对于某某学生的方案4，我们一起来

51、探究，是否可行？活动探究（投影展示）在三支试管中各加入10 mL（1 mL 水的质量大致为1 g）水，然后分别加入约0.5g,1g,1.5 g 固体红糖，振荡静置学生观察、思考学生发言1、三瓶溶液颜色深浅不同，颜色浅的没那么甜。2、颜色最深的一瓶可能是饱和溶液，其它两瓶一定是不饱和溶液。3、它们的浓度不同，颜色较深的浓度大，颜色较浅的浓度小学生讨论交流，并相互质疑学生总结发言1、将三瓶糖水蒸干，比较得到糖质量的多少2、没有必要将整瓶糖水全部蒸干，只须取一部分等量的三种糖水蒸干，比较即可3、颜色深。4、可以在等质量的水中，加入不同质量的糖，制得的糖水的颜色不同，加入糖多的颜色深。学生探究活动27

52、比较三种红糖水的颜色。在这三支试管中溶液的组成是否相同？判断溶液浓稀的根据是什么？小结过渡对于有色溶液来说，根据颜色的深浅可以区分溶液是浓还是稀。但这种方法比较粗略，不能准确地表明一定量的溶液里究竟含有溶质的质量，如在施用农药时，就应较 准确地知道一定量的药液里所含农药的量，如果药液过浓，会毒害农作物，如果药液过稀，又不能有效地杀灭菌，因此，我们需要准确知道溶液的组成，那如何表明 溶液的组成呢？介绍表明溶液组成的方法很多初中主要学习溶质量分数讨论在上述活动探究中，三种溶液中溶质质量分数各是多少，把结果填在课文P42上表格中。设问1、将溶质的质量分数的计算式，合理变形得到哪些式子1、溶质质量=溶

53、质质量溶质质量分数2、溶液质量=溶质质量+溶剂质量过渡根据以上所学，完成表格填空（投影展示）试管编号溶剂质量/g溶液红色比较溶质质量/g溶液质量/g溶质的质量分数123溶质质量/g溶剂质量/g溶液质量/g溶质质量分数102009610015016%35.7100交流活动结果1、填充上表结果（略）2、三种溶液颜色由浅到深，浓度由小到大。颜色越深，浓度越大。3、三种溶液所含溶剂质量相同，溶质质量不同，所以组成各不相同。聆听、思考学生活动学生在课文中划出概念和计算式，并进行领悟和记忆讨论、交流汇报结果三种溶液中溶质的质量分数为：1、溶质的质量分数为：2、溶质的质量分数为：3、溶质的质量分数为：讨论交

54、流汇报结果1、溶质的质量=溶液的质量溶质质量分数2、溶液的质量=溶质的质量溶质的质量分数学生活动完成表格填空28教师小结溶质的质量分数能准确地表示某溶液的组成，也能比较不同溶液浓度的大小，对生产、生活有很大的作用引导请同学们总结上述活动，选择下列相关数据，你能编制哪些溶质质量分数计算的习题？投影展示提供数据有NaCl 质量24 kg水质量126 kg溶液质量150 kg溶质质量分数为16%评价与分析强调解题格式设问如何将上述计算类型进行归纳？1、已知溶质和溶剂的质量，求溶质的质量分数2、已知溶液质量和溶质的质量分数，求溶质和溶剂的质量引入溶质的质量分数在实际生活中应用广泛，而在实际生产中又往往

55、需要把现有的溶液中溶质的质量分数增大减小呢？讨论在温度不变的条件下，如何使原有溶液的溶质质量分数增大或减小？投影用 A、B 两个烧杯各取90克溶质的质量分数为10%的 KNO3溶液，再向 A 烧杯中加入10 g，向 B 烧杯中加入10 g 水，并用玻璃棒搅拌至全部溶解。1、原溶液中溶质的质量是多少？溶液的质量是多少？2、向原溶液中增加10 g 硝酸钾（全部溶解）或增加10 g 水后，溶液中溶质质量、溶液后是多少？3、上述形成的两种溶液中溶质质量分数各是多少？小结在原溶液中，如增加溶质质量则溶质和溶液的质量同时增加，溶液中溶质的质量分数升高，如增加溶剂质量，则溶剂和溶液的质量同时增加，溶液中溶质

56、的质量分数降低。课堂练习在40 g 溶质的质量分数为15%的硝酸钾不饱和溶液中，加入10 g 硝酸钾或10 g 水，计算所得溶液中溶质的质量分数。三.配制一定量质量分数的溶液学生思考，合作讨论学生发言1、将24 kg 的 Nacl 溶解于126 kg 水中，配制得到的这种溶液的溶质的质量分数为多少？2、将24 kg 的 Nacl 溶解于水，配制得150 kg 的Nacl 溶液，需要 Nacl和水的质量各是多少？学生活动（三名学生板演例题解析过程，其他同学提出异议）合作讨论1、已知溶质和溶剂的质量，求溶质的质量分数2、已知溶液质量和溶质的质量分数，求溶质和溶剂的质量学生领悟讨论 回答1、增加溶质

57、的质量，可使溶质的质量分数增大。2、增加溶剂质量，可使溶质的质量分数减小学生活动请三名学生分别上黑板板演，其余学生自己练习并提出异议29教学过程配制溶质质量分数一定的溶液， 可通过哪些步骤进行?1计算2称量3溶解以“配制50g、 质量分数为6%的氯化钠溶液”为例指导学生进行配制溶液实验，说明步骤、注意点等。比如标签的书写和规律， 先加固体后加液体等本课小结本节课学习了表示溶液组成的一种方法溶质质量分数。 并能进行两简单的计算， 理解了向溶液中增加溶质或增加溶剂时溶液组成的改变情况并会计算。作业习题1、4、7，并完成 P42实验9-6板书设计：课题3溶质的质量分数一、溶质的质量分数1、定义：溶质

58、的质量与溶液的质量之比2、计算式：溶质的质量分数=100%二、溶液中溶质质量分数的计算1、已知溶质和溶剂的质量，求溶质的质量分数2、已知溶液质量和溶质的质量分数，求溶质和溶剂的质量溶质质量=溶液质量溶质的质量分数溶质质量=溶质质量+溶剂质量学生交流，进行配制50g、质量分数为6%的氯化钠溶液的(变式练习)1配制一定溶质质量分数的盐酸溶液时， 通常 不 使 用 的 仪 器 是().(见附录二课堂练习内容)后记30课题课题课题 1 1 常见的酸和碱（第一课时）常见的酸和碱（第一课时）主备人教学目标知识目标了解酸碱指示剂及其变色情况；了解几种常见的酸能力目标通过自主探究实验培养实验技能、分析能力及与

59、他人交流合作能力。情感目标使学生辩证地看待物质的利弊，掌握其性质，合理地利用它们重点指示剂、知道常见的酸用途难点指示剂、知道常见的酸用途中考考点指示剂、知道常见的酸用途共同教案个 人 教 案教学过程教师活动学生活动【实验引入】拿一朵牵牛花做实验，把红色的牵牛花泡在肥皂水里，它很快就变成蓝色（因为肥皂水是碱性的） ，再把这朵蓝色的花泡到醋里，它又重新变成红色。【设问】为什么会产生这样的现象？【过渡】让我们带着这样的疑问来一起走进这充满神秘色彩的“王国”酸和碱。【引入新课】同学们，你们都知道有哪些酸和碱？能说出它们的名称吗？那怎么确定某种物质是属于王国中的酸家族还是碱家族呢？【提问】先来看这样一个

60、问题，这有一支装有紫色石蕊试液的试管，在不借助任何化学药品的情况下，能否使它变成红色？【追问】是什么物质使紫色石蕊改变了颜色？【提问】其他的酸也能使石蕊变红？碱又使石蕊变成什么颜色？酸或碱还能使哪些产生疑问，有兴趣了解现象发生的原因思考、讨论、质疑被老师引导着将注意力转移到学习上，回忆曾经接触过的酸和碱学生思考、讨论后举手发言。有的说我们前面学习中用到过盐酸和硫酸是酸；有的说生活中的食醋中含的是醋酸；有的说水果中有酸；有的说石灰水是碱，洗涤剂中含有碱思考演示：用玻璃管向试管中吹气，观察到溶液由紫色变红色。举手发言：因为二氧化碳能与水反应生成碳酸，是碳酸使紫色石蕊试液变红。带着问题，在老师的指导