（安徽专用）版高考化学 课时提能演练十八 6 化学反应与能量 新人教版（含精细解析）

1、【安徽】2019版化学复习方略 课时提能演练(十八) 6 化学反响与能量人教版45分钟 100分一、选择题(此题包括10小题 ,每题6分 ,共60分)1.(2019·济南模拟)以下做法不能表达低碳生活的是()A.尽量坐公交车 ,少开私家车B.教室人走关灯、关风扇 C.尽量购置外地的、当季的水果D.尽可能使用太阳能热水器 ,少开空调2.以下热化学方程式书写正确的选项是()A.C(s)O2(g)=CO2(g)H393.5 kJ/molB.2SO2O2=2SO3H196.6 kJ/molC.H2(g)1/2O2(g)=H2O(l)H285.8 kJ/molD.2H2(g)O2(g)=2H2

2、O(l)H571.6 kJ3.以下反响属于放热反响的是()稀硫酸与氢氧化钾溶液反响锌与稀硫酸的反响生石灰变成熟石灰的反响氢氧化钡晶体和氯化铵晶体混合反响 石灰石高温煅烧灼热的炭与CO2反响甲烷与O2的燃烧反响A.B.C. D.4.(2019·滁州模拟)物质(tBuNO)2在正庚烷溶剂中发生如下反响：(tBuNO)22(tBuNO)。实验测得该反响的H50.5 kJ·mol1。活化能Ea90.4 kJ·mol1。以下能量关系图合理的是()5.以下热化学方程式：H2(g)1/2O2(g)=H2O(g)H1a kJ·mol12H2(g)O2(g)=2H2O(g

3、)H2b kJ·mol1H2(g)1/2O2(g)=H2O(l)H3c kJ·mol12H2(g)O2(g)=2H2O(l)H4d kJ·mol1以下关系式中正确的选项是()A.ac0 B.bd0C.2ab0 D.2cd06.(2019·淮北模拟)在一定条件下 ,充分燃烧一定量的丁烷 ,放出热量为Q kJ(Q>0) ,经测定完全吸收生成的二氧化碳需要消耗5 mol·L1的KOH溶液100 mL ,恰好生成正盐 ,那么此条件下反响C4H10(g)O2(g)=4CO2(g)5H2O(g)的H为()A.8Q kJ·mol1 B.8Q

4、kJ·mol1C.16Q kJ·mol1 D.16Q kJ·mol17.C2H5OH(g)3O2(g)=2CO2(g)3H2O(g) H1a kJ/molC2H5OH(g)=C2H5OH(l)H2b kJ/mol H2O(g)=H2O(l)H3c kJ/mol假设使92 g酒精液体完全燃烧 ,最后恢复到室温 ,那么放出的热量(单位kJ)为()A.4a4b4c B.2a2b6c C.2a2b2c D.2a6b2c8.(易错题)如图是298 K、101 kPa时N2与H2反响过程中能量变化的曲线图。以下表达正确的选项是()A.该反响的热化学方程式为：N23H22NH3

5、H92 kJ·mol1B.a曲线是参加催化剂时的能量变化曲线C.参加催化剂 ,该化学反响的反响热改变D.在温度、体积一定的条件下 ,通入1 mol N2和3 mol H2反响后放出的热量为Q1 kJ ,假设通入2 mol N2和6 mol H2反响后放出的热量为Q2 kJ ,那么184 kJ·mol1>Q2>2Q19.(2019·北京高考)25 、101 kPa下：2Na(s)1/2O2(g)=Na2O(s) H1414 kJ·mol12Na(s)O2(g)=Na2O2(s) H2511 kJ·mol1以下说法正确的选项是()A.和

6、产物的阴阳离子个数比不相等B.和生成等物质的量的产物 ,转移电子数不同C.常温下Na与足量O2反响生成Na2O ,随温度升高生成Na2O的速率逐渐加快D.25 、101 kPa 下 ,Na2O2(s)2Na(s)=2Na2O(s)H 317 kJ/mol10.在100 g炭不完全燃烧所得气体中CO和CO2的体积比为12。：C(s)1/2O2(g)=CO(g)H1110.35 kJ/molCO(g)1/2O2= CO2(g)H2282.57 kJ/mol那么与100 g炭完全燃烧相比 ,损失的热量是()A.392.93 kJ B.2 489.42 kJC.784.92 kJ D.3 274.3

7、kJ二、非选择题(此题包括3小题 ,共40分)11.(12分)(探究题)到目前为止 ,由化学能转变为热能或电能仍然是人类使用最主要的能源。(1)化学反响中放出的热能(焓变 ,H)与反响物和生成物在反响过程中断键和形成新键过程中吸收和放出能量的大小有关。：H2(g)Cl2(g)=2HCl(g)H185 kJ/mol ,断裂1 mol HH键吸收的能量为436 kJ ,断裂1 mol ClCl键吸收的能量为247 kJ ,那么形成1 mol HCl键放出的能量为。(2)燃料燃烧将其所含的化学能转变为我们所需要的热能。：CH4(g)2O2(g)=CO2(g)2H2O(l) H890.3 kJ

8、3;mol1C(s ,石墨)O2(g)=CO2(g) H393.5 kJ·mol12H2(g)O2(g)=2H2O(l) H571.6 kJ·mol1标准状况下22.4 L氢气和甲烷的混合气体在足量的氧气中充分燃烧反响放出588.05 kJ的热量 ,原混合气体中氢气的质量是。根据以上三个热化学方程式 ,计算C(s ,石墨)2H2(g)=CH4(g)的反响热H为 。12.(16分)A、B、C、D、E是五种原子序数依次递增的短周期元素 ,：其中只有一种是金属元素；A和D元素的原子最外层电子数相同 ,C、E同主族 ,且E元素原子质子数是C元素原子质子数的2倍；B的最外层电子数是电

9、子层数的两倍；C、A可形成两种常见的液态化合物甲和乙 ,且相对分子质量乙比甲大16。(1)E元素的名称为：；D的原子结构示意图为。(2)化合物乙中含有的化学键是。(3)A单质与B、C形成的化合物可合成一种新型汽车动力燃料甲醇。CO(g)1/2O2(g)=CO2(g) H283 kJ/molH2(g)1/2O2(g)=H2O(g)H242 kJ/molCH3OH(g)3/2O2(g)=CO2(g)2H2O(g) H651 kJ/mol写出A与所选化合物合成甲醇的热化学方程式：_。(4)EC2与C、D形成的化合物发生氧化复原反响的化学方程式为：_。13.(12分)(预测题)当前环境问题是一个全球重

10、视的问题 ,引起环境问题的气体常见的有温室气体CO2、污染性气体NOx、SOx等。如果对这些气体加以利用就可以成为重要的能源 ,既解决了对环境的污染 ,又解决了局部能源危机问题。(1)二氧化碳是地球温室效应的罪魁祸首 ,目前人们处理二氧化碳的方法之一是使其与氢气反响合成甲醇 ,甲醇是汽车燃料电池的重要燃料。CO2与H2反响制备CH3OH和H2O的化学方程式为_。(2)在高温下一氧化碳可将二氧化硫复原为单质硫。：C(s)O2(g)=CO2(g) H1393.5 kJ·mol1CO2(g)C(s)=2CO(g) H2 172.5 kJ·mol1S(s)O2(g)=SO2(g)

11、H3296.0 kJ·mol1请写出CO与SO2反响的热化学方程式_。(3)硝酸厂常用催化复原方法处理尾气。CH4在催化条件下可以将NO2复原为N2。：CH4(g)2O2(g)=CO2(g)2H2O(g) H889.6 kJ·mol1N2(g)2O2(g)=2NO2(g) H67.7 kJ·mol1那么CH4复原NO2生成水蒸气和氮气的热化学方程式是_。答案解析1.【解析】选C。购置外地的、当季的水果 ,不如购置当地的当季水果更能降低流通环节中的化石燃料的消耗 ,C错 ,尽量坐公交 ,少开私家车和教室人走灯灭、关风扇以及尽量使用太阳能热水器 ,少开空调都能减少化石

12、燃料的消耗 ,A、B、D正确。2.【解析】选C。C的燃烧反响为放热反响 ,A错；书写热化学方程式需要带状态 ,B错；H的单位为kJ·mol1 ,D错。3.【解析】选B。稀硫酸与KOH发生中和反响是放热反响 ,对；锌与稀硫酸的反响为放热反响 ,对；CaO与水反响生成Ca(OH)2的反响为放热反响 ,对；氢氧化钡晶体与氯化铵晶体的反响为吸热反响 ,错；CaCO3高温分解反响为吸热反响 ,错；灼热的炭与CO2的反响为吸热反响 , 错；甲烷的燃烧反响为放热反响 ,对 ,所以B对。【方法技巧】常见的吸、放热反响(1)常见的放热反响。活泼金属置换水或酸中氢的反响；酸碱中和反响；燃料的燃烧反响；易

13、爆物的爆炸反响；多数的化合反响。(2)常见的吸热反响。氢氧化钡晶体Ba(OH)2·8H2O与氯化铵固体的反响；炭与水蒸气的反响 ,灼热的炭与CO2的反响；盐的水解反响；大多数的分解反响。4.【解析】选D。该反响是吸热反响 ,反响物的总能量低于生成物的总能量 ,可排除B、C ,活化能是反响物的平均能量与活化分子能量的差 ,A项中活化能标注位置不对。D项正确。5.【解析】选C。H2的燃烧反响都是放热反响 ,H<0 ,a、b、c、d都小于0 ,B、D错；反响与反响相比拟 ,产物的状态不同 ,H2O(g)转化为H2O(l)为放热反响 ,所以a>c ,A错；反响的化学计量数是的2倍

14、 ,反响热也是的2倍 ,b2a<0 ,C对。6.【解析】选D。0.5 mol KOH与0.25 mol CO2恰好反响生成K2CO3 ,丁烷完全燃烧生成0.25 mol CO2放出Q kJ热量 ,那么生成4 mol CO2放出的热量为16Q ,所以H16Q kJ·mol1 ,D对。7.【解题指南】解答此题时注意以下两点：(1)室温时乙醇和水均为液态。(2)运用盖斯定律对热化学方程式进行叠加。【解析】选B。酒精液体完全燃烧恢复到室温 ,生成的产物为CO2(g)和H2O(l) ,根据的热化学方程式可知：C2H5OH(g)3O2(g)=2CO2(g)3H2O(g)H1a kJ/mol

15、 ,C2H5OH(g)=C2H5OH(l)H2b kJ/mol ,H2O(g)=H2O(l)H3c kJ/mol。常温下C2H5OH(l)完全燃烧生成CO2(g)和H2O(l)的热化学方程式为3× ,C2H5OH(l)3O2(g)=2CO2(g)3H2O(l)H(ab3c) kJ·mol1 ,92 g C2H5OH的物质的量为2 mol ,反响放出的热量为(2a2b6c) kJ ,B项正确。8.【解析】选D。热化学方程式应注明物质的状态 ,A项错；参加催化剂能降低反响的活化能 ,应是b曲线 ,B项错；催化剂只能降低反响的活化能 ,加快反响速率 ,不能改变反响的热效应 ,反响

16、热决定于反响物和生成物的总能量 ,C项错；因合成氨的反响是可逆反响 ,不能进行彻底 ,故Q1应小于92 kJ·mol1 ,因体积不变 ,反响物加倍时 ,压强增大 ,平衡正向移动 ,反响热增加Q2>2Q1 ,故D项正确。9.【解析】选D。Na2O、Na2O2中阴阳离子个数比都为12 ,A错；在反响中Na原子都作复原剂 ,反响的Na的物质的量相同 ,反响前后Na元素的化合价变化也相同 ,所以转移电子的物质的量相同 ,B错；Na与O2常温下反响生成Na2O ,随着温度升高后Na与O2反响生成Na2O2 ,C错；根据热化学方程式、可知×2可得Na2O2(s)2Na(s)=2N

17、a2O(s)H 317 kJ/mol ,D对。10.【解析】选C。100 g C的物质的量为100 g/12 g·mol1 mol。所以CO的物质的量为 mol×1/3 mol。故损失的热量为282.57 kJ/mol× mol784.92 kJ ,C项正确。11.【解题指南】解答此题时应注意以下两点：(1)根据H旧键断裂吸收的能量新键形成放出的能量 ,可以求断键或成键吸收或放出的能量。(2)根据求解的反响C(s ,石墨)2H2(g)=CH4(g) ,找出可用的热化学方程式 ,然后将热化学方程式进行相应的调整 ,然后进行加和即得。【解析】(1)H2(g)Cl2(g

18、)=2HCl(g)H185 kJ/mol ,该反响的H旧键断裂吸收的能量新键形成放出的能量 ,设形成1 mol HCl键放出的能量为x ,那么每发生这样的反响1 mol ,H436 kJ·mol1247 kJ·mol12x185 kJ·mol1 ,解得x434 kJ·mol1 ,所以每形成1 mol HCl键放出434 kJ的热量。(2)设混合气体中CH4的物质的量为a ,H2的物质的量为b ,ab1 mol890.3 kJ·mol1×a571.6 kJ·mol1×b/2588.05 kJ ,解得a0.5 mol

19、,b0.5 mol ,所以H2的质量为0.5 mol×2 g·mol11.0 g。根据反响C(s ,石墨)2H2(g)=CH4(g)可知 , 即得 ,所以该反响的反响热为H571.6 kJ·mol1393.5 kJ·mol1890.3 kJ·mol174.8 kJ·mol1。答案：(1)434 kJ(2)1.0 g74.8 kJ/mol 12.【解析】短周期元素中同种主族元素的C、E两种元素 ,E的原子序数是C的2倍 ,E为S ,C为O；B的最外层电子数是电子层数的两倍 ,且B的原子序数小于C ,B为碳元素；A与O元素形成两种常见的液态化合物 ,A为H ,D为Na ,乙为H2O2 ,甲为H2O。(1)Na的原子结构示意图为。(2)H2O2中含有的化学键为极性共价键、非极性共价键。(3)H2与CO反响制备CH3OH的热化学方程式 ,根据CO(g)1/2O2(g)=CO2(g)H283 kJ/mol H2(g)1/2O2(g)=H2O(g)H242 kJ/mol CH3OH(g)3/2O2(g)=CO2(g)2H2O(g)H651 kJ/mol 可知 ,&#