结构化学期末考试试卷试题A---温州大学化学与材料工程学院

1、 温州大学期末考试试卷学院- 班级- 姓名- 学号-装-订-线-200 200 学年第 学期 考试科目结构化学考试成绩试卷类型A考试形式闭卷考试对象一、 选择题 (40分，每小题2分)1、下列分子中，非线性的是 （ ） A、CO2 B、CS2 C、SO2 D、C2H22、按照价电子对互斥理论，ClF3的稳定分子构型是 （ ） A、三角双锥 B、”T”字型 C、四面体 D、三角形3、下列各组量子数中，错误的是 （ ） A、n=3，l=2，m=0，ms = 1/2 B、n=2，l=2，m=1，ms =1/2C、n=4，l=1，m=0，ms =1/2 D、n=3，l=1，m= -1，ms =

2、77;1/24、已知Fe(CN)63-是低自旋配合物，那么中心离子d轨道的电子排布为 ( ) A、t2g3eg2 B、.t2g2eg3 C、.t2g4eg1 D、t2g5eg05、下列分子中键级等于零的是 （ ） A、O2 B、Be2 C、N2 D、F2 6、线性变分法的基本公式是 ( )A、 B、C、 D、7、按照分子轨道理论，下列微粒中最稳定的是 ( ) A、O2 B、O2+ C、O2- D、O22-8、合格波函数必须满足三个条件，下列条件错误的是 ( ) A、波函数必须是单值的 B、波函数必须是连续的 C、波函数必须是复函数 D、波函数必须是平方可积的9、本征函数组1，2，n间的正交关系

3、可表示为 （ ）A、 B、 C、 D、10、实物粒子的德布罗意关系式为 ( ) A、 B、 C、 D、11、一维势箱中粒子的零点能效应表明 （ ）A、 一维势箱中粒子的最低能量等于零 B、 一维势箱中粒子的最低能量不可确定 C、一维势箱中粒子的最低能量不等于零 D、一维势箱中粒子的势能总是为零12、多电子原子的势能函数与氢原子相比增加了何种新的相互作用 （ ） A、电子与核 B、电子与电子 C、轨道与自旋 D、核与核13、电子的总角动量可表示为 （ ）A、 B、C、 D、 + 14、当粒子处在0-之间的一维势箱中时，其各态的能量可表示为 （ ）A、 B、 C、 D、 15、当粒子处在边长为的立

4、方势箱中时，其各态的能量可表示为 （ ）A、 B、 C、 D、16、粒子处于定态，意味着 （ ）A、粒子处于静止状态 B、粒子处于势能为0的状态 C、粒子处于t=0的状态 D、粒子处于能量与时间无关的状态17、实物粒子不包括： ( )A、电子 B、光子C、分子 D、原子18、等价电子组态存在“电子-空位”关系，d8组态与下列哪一组态具有相同的光谱项（ ） A、d4 B、d5 C、d2 D、d719、d分子轨道由何种原子轨道重叠而成 ( )A、两个p轨道 B、两个f轨道 C、一个d轨道和一个f轨道 D、两个dxy轨道或两个dx2-y2轨道20、八面体配合物将发生姜-泰勒畸变的电子结构是 ( )

5、二、 指出下列分子所属点群(点群符号写在括号内，每小题2分，共10分) 1、 HCN ( )2、 SO3 ( )3、 氯苯(C6H5Cl) ( )4、 苯(C6H6) ( )5、 萘(C10H8) ( ) 三、 试写出碳原子的激发态 存在的光谱支项符号（10分） 四、试分别写出He, Li2+, Li, H2+ 原子单位的薛定谔方程（10分，各2.5分）五、用HMO法解丙二烯双自由基 的离域键分子轨道波函数及相应的能量，并计算键键级（10分） 六、解释为什么在水溶液中八面体配位的Mn3+不稳定，而八面体配位的Cr3+却稳定。（10分）七、写出，和的键级、键长长短次序及磁性（10分）参考答案结构

6、化学期末试卷答案与评分标准（ A ）一、选择题： （40分，每小题2分）1、C 2、B 3、B 4、D 5、B 6、D 7、B 8、C 9、A 10、B 11、C 12、B 13、A 14、B 15、A16、D 17、B 18、C 19、D 20、C二、指出下列分子所属点群(点群符号写在括号内，每小题2分，共10分) 1、 HCN ( )2、 SO3 ( )3、 氯苯(C6H5Cl) ( )4、 苯(C6H6) ( )5、 萘(C10H8) ( )三、试写出碳原子的激发态 存在的光谱支项符号（10分）解： C原子的激发态为：光谱支项为：四、（10分，各2.5分） 五、 用HMO法解丙二烯双自由

7、基 的离域键分子轨道波函数及相应的能量，并计算键键级。（10分）解： 中有两个相互垂直的离域键 。对每一个 ,简化的久期方程为：(-E)c1+c2+0=0c1+(-E) c2+c3=00+c2+(-E)c3=0用除各式并令x=(-E)/，则得： xc1+c2+0=0 c1+xc2+c3=0 0+c2+xc3=0将行列式展开得：x3 + 0 + 0 0 x x = 0x(x2 - 2) = 0x(x2 - 2) = 0欲使ci为非0解，则必须使其系数行列式为零，即：解此行列式，得： x=0， ，将x值代入x=(-E)/，得： E1=+ ，E2=，E3=- 中2个 的分子轨道能级及基态电子如下： E2= 将 代入久期方程，得：c1+c2 = 0 c1c2+ c3 = 0 c2c3 = 0将此三式与归一化条件 联立，解之，得：c1= c3=1/2，c2=/2由此得到第一个分子轨道： 1 = 1/2 （1+ 2+3）同法，可求出分别与E2和E3对应的另两个分子轨道： 2 = 1/ （13）3 = 1/2（12+3）计算键键级对于一个 ，C原子1和2（亦即2和3）间键键级为：因此，丙二烯双自由基中原子间总键键级为：六、解释为什么在水溶液中八面体配位的Mn3+不稳定，而八面体