使用先后顺序依次为铜铁铝金属大规模被使用

1、使用先后顺序依次为铜铁铝金属大规模被使用方法一：根据金属与方法一：根据金属与O O2 2反应的难易程度反应的难易程度可以初步判断金属的活动性可以初步判断金属的活动性方法三：根据金属能否与另一金属的盐方法三：根据金属能否与另一金属的盐溶液反应判断金属的活动性溶液反应判断金属的活动性. .方法二：根据金属是否与酸反应以及与酸方法二：根据金属是否与酸反应以及与酸反应的剧烈程度可以判断金属的活动性反应的剧烈程度可以判断金属的活动性题型一题型一:金属活动性强弱实验设计金属活动性强弱实验设计判断：将锌粉和铝片放入两支装有稀盐酸判断：将锌粉和铝片放入两支装有稀盐酸的试管中，锌粉产生氢气的速度快，故的试管中，

2、锌粉产生氢气的速度快，故ZnZn比比AlAl活泼活泼1.某学生为了验证铁、锌、铜三种金属的某学生为了验证铁、锌、铜三种金属的活动性顺序，设计了四种方案：活动性顺序，设计了四种方案： 将将Zn、Cu分别加入到分别加入到FeSO4溶液中；溶液中； 将将Zn、Cu分别加入到分别加入到ZnSO4溶液中；溶液中； 将将Zn分别加入到分别加入到FeSO4、CuSO4溶液；溶液；将将Fe 分别加入到分别加入到ZnSO4、CuSO4溶液中。溶液中。其中可行的是（其中可行的是（ ） A B C D题型二题型二:滤液及滤渣成分确定滤液及滤渣成分确定1.1.向硝酸银、硝酸铜、硝酸镁的混合溶液向硝酸银、硝酸铜、硝酸镁

3、的混合溶液中加入一些铁粉，待完全反应后，再过滤。中加入一些铁粉，待完全反应后，再过滤。下列情况不可能存在的是下列情况不可能存在的是 ( )( )A.A.滤纸上有滤纸上有Ag,Ag,滤液中有滤液中有AgAg+ +.Cu.Cu2+2+.Fe.Fe2+2+.Mg.Mg2+2+B.B.滤纸上有滤纸上有Ag.Cu,Ag.Cu,滤液中有滤液中有AgAg+ +.Fe.Fe2+2+.Mg.Mg2+2+C.C.滤纸上有滤纸上有Ag.CuAg.Cu，滤液中有，滤液中有FeFe2+2+、MgMg2+2+D.D.滤纸上有滤纸上有Ag.Cu,Fe,Ag.Cu,Fe,滤液中有滤液中有FeFe2+2+.Mg.Mg2+2+B

4、2 2、在氯化铜和氯化亚铁的混合溶液中加、在氯化铜和氯化亚铁的混合溶液中加入一定量的镁粉，充分反应后过滤，向滤入一定量的镁粉，充分反应后过滤，向滤出的固体中滴加稀盐酸，没有气泡产生。出的固体中滴加稀盐酸，没有气泡产生。下列判断正确的是下列判断正确的是( )( )A.A.滤出的固体中一定含有铜滤出的固体中一定含有铜, ,可能含有铁和镁可能含有铁和镁B.B.滤出的固体一定含有铜滤出的固体一定含有铜, ,一定不含铁和镁一定不含铁和镁C.C.滤液中一定含有氯化镁滤液中一定含有氯化镁, ,可能含有氯化铜和氯可能含有氯化铜和氯化亚铁化亚铁D.D.滤液中一定含有氯化镁、氯化亚铁、氯化铜滤液中一定含有氯化镁、

5、氯化亚铁、氯化铜B1.1.向一定量的硫酸铜溶液中加入适向一定量的硫酸铜溶液中加入适量铁粉，溶液的质量变化（量铁粉，溶液的质量变化（ ）A.A.增加增加 B.B.减少减少 C.C.不变不变 D.D.无法判断无法判断BFe-56 Cu-64Fe + CuSO4 = Cu + FeSO456 64题型三题型三:量的问题量的问题 3. 质量相同的镁、铁、锌三种金属分别和足量质量相同的镁、铁、锌三种金属分别和足量的盐酸反应，其反应速度与产生氢气的质量的的盐酸反应，其反应速度与产生氢气的质量的关系可用图表示，下列四个图示中正确的是关系可用图表示，下列四个图示中正确的是（ ） （1）等质量的金属与足量的酸反

6、应时（酸过）等质量的金属与足量的酸反应时（酸过量），金属相对原子质量越小（化合价相同），量），金属相对原子质量越小（化合价相同），产生的氢气越多。产生的氢气越多。A 4.向三份溶质质量分数（浓度）相同、等质量的向三份溶质质量分数（浓度）相同、等质量的稀盐酸中加入足量的锌粉、铁粉和镁粉，产生氢稀盐酸中加入足量的锌粉、铁粉和镁粉，产生氢气的质量和反应所用时间的关系合理的是气的质量和反应所用时间的关系合理的是( )（2）质量及浓度都相同的酸与足量的金）质量及浓度都相同的酸与足量的金属反应时，生成属反应时，生成H2的质量相等。的质量相等。C酸足量酸足量: :金属质量相同金属质量相同, ,则产生氢气由多

7、则产生氢气由多到少的顺序是到少的顺序是Al Mg Fe ZnAl Mg Fe Zn金属足量金属足量: :酸质量相同酸质量相同, ,则产生氢气是相等的则产生氢气是相等的总结总结: :金属与酸反应的情况金属与酸反应的情况考点考点7 常见的酸和碱与溶液的常见的酸和碱与溶液的pH浓盐酸浓盐酸浓硫酸浓硫酸物理物理性质性质盐酸是盐酸是HCl气体溶于水形气体溶于水形成的混合物，浓盐酸是有成的混合物，浓盐酸是有_性，挥发出的氯化氢性，挥发出的氯化氢气体遇水蒸气形成气体遇水蒸气形成_纯净的硫酸是纯净的硫酸是_色粘色粘稠的液体，不易稠的液体，不易_；浓硫酸具有浓硫酸具有_性，性，故可作干燥剂故可作干燥剂化学化学性

8、质性质浓硫酸具有强烈的浓硫酸具有强烈的_性，能使木材、纸张变性，能使木材、纸张变黑，该性质属于黑，该性质属于_性质性质用途用途 金属除锈、胃液中含有盐金属除锈、胃液中含有盐酸，帮助消化、制药物等酸，帮助消化、制药物等金属除锈、制氢气、作金属除锈、制氢气、作干燥剂、精炼石油、制干燥剂、精炼石油、制化肥、农药、火药等化肥、农药、火药等1.浓硫酸和浓盐酸的性质比较浓硫酸和浓盐酸的性质比较 挥发挥发白雾白雾无无挥发挥发吸水吸水腐蚀腐蚀化学化学脱水性脱水性2.2.浓硫酸的注意事项：浓硫酸具有强烈的浓硫酸的注意事项：浓硫酸具有强烈的腐蚀性，溶于水时放出大量的热，故稀释腐蚀性，溶于水时放出大量的热，故稀释浓

9、硫酸的操作为：浓硫酸的操作为：_；硫酸事故处理方法：硫酸事故处理方法：_。把浓硫酸把浓硫酸沿器壁沿器壁慢慢注入水里，并不断搅拌慢慢注入水里，并不断搅拌稀盐酸稀盐酸稀硫酸稀硫酸（1）酸与指）酸与指示剂反应示剂反应酸能使紫色石蕊变酸能使紫色石蕊变_色，无色酚酞不变色，无色酚酞不变色色（2）酸与活）酸与活泼金属反应泼金属反应（3）酸与金）酸与金属氧化物反属氧化物反应应（4）酸与碱）酸与碱反应反应（5）酸与盐）酸与盐反应反应Mg+2HClMg+2HClMgClMgCl2 2+H+H2 2Fe+2HClFe+2HClFeClFeCl2 2+H+H2 2Mg+HMg+H2 2SOSO4 4MgSOMgSO

10、4 4+H+H2 2Fe+HFe+H2 2SOSO4 4FeSOFeSO4 4+H+H2 2FeFe2 2O O3 3+6HCl+6HCl2 2FeClFeCl3 3+3H+3H2 2O OFe2O3+3H2SO4Fe2(SO4) 3+3H2OCuO+2HClCuO+2HClCuClCuCl2 2+H+H2 2O OCuO+H2SO4CuSO4+H2OKOH+HClKOH+HClKCl+HKCl+H2 2O O3HCl+Al(OH)3=AlCl3+3H2O2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2OH2SO4+Ca(OH)2=CaSO4+2H2O2HCl+CaCO3=CaCl2+H2O+CO

11、2HCl+AgNO3=AgCl+HNO3BaCl2+H2SO4=BaSO4+HCl3.稀盐酸和稀硫酸的化学性质比较：稀盐酸和稀硫酸的化学性质比较： 4.4.酸碱性与酸碱度：酸具有相似的化学性质，酸碱性与酸碱度：酸具有相似的化学性质，是因为在不同的酸溶液中都含有相同的是因为在不同的酸溶液中都含有相同的_。溶液中酸碱性的强弱程度，可用溶液中酸碱性的强弱程度，可用_来表示。来表示。测量某一溶液的酸碱性，可用测量某一溶液的酸碱性，可用_或或_来测量，若要测量某一溶液的酸碱来测量，若要测量某一溶液的酸碱度，可用度，可用_来测量：用来测量：用_蘸取被测蘸取被测液滴在液滴在_上，再将试纸显示的颜色与上，再将

12、试纸显示的颜色与_比较，即可得出被测液的比较，即可得出被测液的pHpH。不要。不要将将pHpH试纸先湿润，再检测，若某学生将试纸先湿润，再检测，若某学生将pHpH试纸试纸先湿润，对实验结果会有影响。若为酸性溶液，先湿润，对实验结果会有影响。若为酸性溶液，则则pHpH偏偏_；若为中性溶液，则；若为中性溶液，则pH_pH_；若为；若为碱性溶液，则碱性溶液，则pHpH偏偏_。H+pH无色酚酞无色酚酞紫色石蕊紫色石蕊pH试纸试纸玻璃棒玻璃棒pH试纸试纸标准比色卡标准比色卡大大不变不变小小溶液酸碱性溶液酸碱性 pH范围范围石蕊颜色石蕊颜色酚酞颜色酚酞颜色变红变红紫色紫色酸性酸性pH7变蓝变蓝中性中性pH

13、=7无色无色变红变红无色无色氢氧化钠氢氧化钠氢氧化钙氢氧化钙俗名俗名颜色、状态颜色、状态溶解性溶解性其他性质其他性质具有具有_性，性，会潮解，可作某会潮解，可作某些其他的些其他的_剂剂微溶于水，溶解微溶于水，溶解度随温度升高而度随温度升高而_1.氢氧化钠和氢氧化钙的物理性质氢氧化钠和氢氧化钙的物理性质2.氢氧化钠和氢氧化钙的化学性质氢氧化钠和氢氧化钙的化学性质NaOHCa(OH)（1）与指）与指示剂反应示剂反应碱能使紫色石蕊试液变碱能使紫色石蕊试液变_，使无色酚酞，使无色酚酞变变_（2）与氧）与氧化物反应化物反应（3）与酸）与酸反应反应（4）与盐）与盐反应反应Na CO + H ONa SO

14、+ H ONa SO + H OCaCO + H O2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2ONaOH+HClNaOH+HClNaCl+HNaCl+H2 2O OH2SO4+Ca(OH)2=CaSO4+2H2O2HCl+Ca(OH)2=CaCl2+2H2ONa2CO3+Ca(OH)2=CaCO3+2NaOH3NaOH+FeCl3NaOH+FeCl3 33NaCl+Fe(OH)3NaCl+Fe(OH)3 32NaOH+CuSO2NaOH+CuSO4 4NaNa2 2SOSO4 4+Cu(OH)+Cu(OH)2 23.3.酸和碱反应生成盐和水的反应叫做中和反应，酸和碱反应生成盐和水的反应叫做中

15、和反应，中和反应在生活生产中应用广泛。某地区由于中和反应在生活生产中应用广泛。某地区由于工业发达，工业发达，_的增多造成酸雨的形成，的增多造成酸雨的形成，酸雨的酸雨的pH_pH_，酸雨将造成土壤酸化，不适，酸雨将造成土壤酸化，不适合作物的生长，因为作物一般适宜在合作物的生长，因为作物一般适宜在_的土的土壤中生长。为了中和土壤的酸性，可向土壤中壤中生长。为了中和土壤的酸性，可向土壤中施加施加_。人的胃液中含有适量的盐酸，。人的胃液中含有适量的盐酸，可以帮助消化，但当胃酸过多时，反而造成消可以帮助消化，但当胃酸过多时，反而造成消化不良，要中和过量的胃酸，可以服少量化不良，要中和过量的胃酸，可以服少

16、量_；当人被蚊虫叮咬后，可在红肿处涂；当人被蚊虫叮咬后，可在红肿处涂_。酸性气体酸性气体5.6Ph=7熟石灰熟石灰碱性物质碱性物质碱性物质碱性物质28题图20.20.（2012桂林市）桂林市）右图是氢氧化钠溶液和盐酸用滴右图是氢氧化钠溶液和盐酸用滴加方式反应时，加方式反应时，溶液溶液pH随滴入溶液体积变化的曲线。随滴入溶液体积变化的曲线。（1）氢氧化钠和盐酸恰好完全反应时，溶液的）氢氧化钠和盐酸恰好完全反应时，溶液的pH 7（填（填“大于大于”或或“小于小于”或或“等于等于”）。）。（2）根据曲线判断，该反应是将）根据曲线判断，该反应是将 （填（填“氢氢氧化钠溶液氧化钠溶液”或或“盐酸盐酸”，

17、下同）滴入，下同）滴入 中，中，理由理由是是 。（3）当滴入溶液的体积为）当滴入溶液的体积为5mL时，所得溶液中的溶质时，所得溶液中的溶质为为 （写化学式），若在此溶液中滴入石蕊试（写化学式），若在此溶液中滴入石蕊试液，溶液显液，溶液显 色。色。=氢氧化钠溶液氢氧化钠溶液盐酸盐酸随着滴入溶液的增加，溶液的随着滴入溶液的增加，溶液的pH增大增大NaCl 、HCl红红21.（2012滨州）某化学实验小组欲探究盐酸、氢氧化钙的化学滨州）某化学实验小组欲探究盐酸、氢氧化钙的化学性质，取性质，取8支试管分别用支试管分别用AH编号后，做如下实验编号后，做如下实验（2）实验后某试管中为红色溶液，当向其中加入

18、足量的）实验后某试管中为红色溶液，当向其中加入足量的_，溶液变为无色由此推断，该试管中最初盛有的物质溶液变为无色由此推断，该试管中最初盛有的物质 （3）实验后某试管的底部有白色固体，过滤后向滤液中滴加盐酸）实验后某试管的底部有白色固体，过滤后向滤液中滴加盐酸，一段时间后有气泡冒出，由此推断，该试管中最初发生反应的化，一段时间后有气泡冒出，由此推断，该试管中最初发生反应的化学方程式是学方程式是 （4）实验后某试管中只得到无色溶液，向其中加入足量的）实验后某试管中只得到无色溶液，向其中加入足量的Na2CO3溶液，无明显现象。由此推断，该试管中最初发生反应的化学方程溶液，无明显现象。由此推断，该试管中最初发生反应的化学方程式为式为 ，原无色溶液中的溶质，原无色溶液中的溶质是是 。稀盐酸稀盐酸无色酚酞无色酚酞碳酸钠碳酸钠（2012.2012.重庆市）（重庆市）（4分）氢氧化钠是一种重要的化工基础原料，分）氢氧化钠是一种重要的化工基础原料，广泛地应用于造纸、纺织、石油化工、印染等行业。广泛地应用于造纸、纺织、石油化工、印染等行业。（1）氢氧化钠的俗名是）氢氧化钠的俗名是 （只写一种）。只写一种）。 氢氧化钠与硫酸反应的化学方程式为氢氧化钠与硫酸反应的化学方程式为 。（2）实验室有一瓶久置的固体，标签上写着）实验室有一瓶久置的固体，标签上写着“氢氧化