盐类水解(二)

1、盐类水解（二）盐类水解（二）翔宇教育集团宝应中学 蔡秀忠知识回顾：知识回顾：水解的发生及特点水解的发生及特点水解平衡的特点：水解平衡的特点：吸热吸热影响因素：影响因素：浓度、温度、酸度浓度、温度、酸度有弱才水解，有弱必水解，愈弱愈水解，谁有弱才水解，有弱必水解，愈弱愈水解，谁强显谁性，等强显中性。强显谁性，等强显中性。强酸强酸强碱强碱弱碱弱碱弱酸弱酸不水解不水解pH等于等于7水解水解pH小于小于7水解水解pH大于大于7 强烈水解强烈水解pH取决于酸碱相取决于酸碱相对强弱对强弱水解与溶液酸碱性水解与溶液酸碱性思考：思考： 相同温度、相同物质的量浓相同温度、相同物质的量浓度 的 四 种 溶 液 ：

2、 度 的 四 种 溶 液 ： C H3C O O N a NaHSO4 NaCl NaClO，按按PH由由大到小的顺序排列，正确的是大到小的顺序排列，正确的是A. B. C. D. 分别将氯化铝、硫酸铝溶液加热蒸干分别将氯化铝、硫酸铝溶液加热蒸干灼烧，所得固体是什么？试加以解释。灼烧，所得固体是什么？试加以解释。答案：答案：A要点：水解产物之一的酸的沸点高低要点：水解产物之一的酸的沸点高低问题探究：水解平衡的应用问题探究：水解平衡的应用问题问题1 1.现有电解质溶液：现有电解质溶液：Na2CO3 NaHCO3 NaAlO2 CH3COONa NaOH 且已知：且已知：CO2+3H2O+2AlO

3、2-=2Al(OH)3+CO32-当五种溶液的当五种溶液的pH相同时，其物质的量浓度由相同时，其物质的量浓度由大到小的顺序（大到小的顺序（ ）(填编号填编号,下同下同) 将上述物质的量浓度均为将上述物质的量浓度均为0.1mol/L的五种溶液，的五种溶液，稀释相同倍数时，其稀释相同倍数时，其pH变化最大的是（变化最大的是（ ） 在上述五种电解质溶液中，分别加入在上述五种电解质溶液中，分别加入AlCl3溶液，无气体产生的是（溶液，无气体产生的是（ ） 将上述这三种电解质溶液混合，发生将上述这三种电解质溶液混合，发生反应的离子方程式为反应的离子方程式为 （ ）问题问题2. 2. （1）少量）少量CH

4、3COONa固体投入盛有无水固体投入盛有无水乙醇的培养皿，滴加几滴酚酞，然后再加入少量乙醇的培养皿，滴加几滴酚酞，然后再加入少量水。水。 （2）少量镁粉投入盛有）少量镁粉投入盛有NH4Cl水溶液的培养皿。水溶液的培养皿。 描述实验现象并分析、解释其本质原因，写出描述实验现象并分析、解释其本质原因，写出有关离子方程式。有关离子方程式。要点提示：正面回答实验现象要点提示：正面回答实验现象（1）开始）开始 酚酞不变色，加水后变红色；酚酞不变色，加水后变红色；（2）有气泡产生。）有气泡产生。 水解及水解平衡的移动水解及水解平衡的移动 问题问题3.3. Mg(OH)2能溶于饱和能溶于饱和NH4Cl溶液，

5、溶液，对此，有两种解释：对此，有两种解释：NH4Cl溶液呈酸性，溶液呈酸性，H+溶解溶解Mg(OH)2NH4+与与Mg(OH)2电离出的电离出的OH-结合，使结合，使Mg(OH)2的溶解平衡移动，从而溶解的溶解平衡移动，从而溶解Mg(OH)2试设计实验加以验证，指出所用试剂、实试设计实验加以验证，指出所用试剂、实验现象及结论。验现象及结论。提示：选用呈中性的醋酸铵溶液提示：选用呈中性的醋酸铵溶液问题问题4 4 ：0.1molL-1NaAc溶液溶液20mL与与0.1molL-1HCl10mL混合后，溶液呈酸混合后，溶液呈酸性，则溶液中有关微粒的浓度关系正确性，则溶液中有关微粒的浓度关系正确的是的

6、是Ac(Ac-)c(Cl-)c(H)c(HAc) Bc(Ac)c(Cl-)c(HAc)c(H)Cc(Ac-)c(Cl-)c(H)c(HAc) Dc(Na)+c(H)c(Ac-)+c(Cl-)+c(OH-)分析分析 (1)转换：该溶液相当于物质的转换：该溶液相当于物质的量量 浓度相等的浓度相等的NaCl、HAc、NaAc的混合溶液的混合溶液（2）由电荷守恒）由电荷守恒D正确正确(3)由溶液呈酸性由溶液呈酸性c(Ac-) c(HAc)结合结合c(Ac-) c(HAc)c(Cl-) 得：得：B正确正确答案：答案：B、D思考：思考：将将0.2molL1HCN溶液和溶液和0.1molL1的的NaOH溶液

7、等体积混合后，溶液等体积混合后，溶液显碱性，下列关系式中正确的是溶液显碱性，下列关系式中正确的是 A、HCNCN B、NaCNC、HCNCNOH D、HCNCN0.1molL1转换转换：此题实质上是：此题实质上是0.05mol/L的的HCN溶液和溶液和0.05mol/L的的NaCN溶液的混合溶液。由溶液的混合溶液。由电荷守恒电荷守恒关系关系可得：可得： c(H+)+c(Na+)=c(CN-)+c(OH-) (1) 由于由于c(OH-)c(H+)可知可知NaCN B正确正确由由物料守恒物料守恒关系可得：关系可得： c(HCN)+c(CN -)=c(Na+)2=0.01mol/L (2) D正确。

8、正确。由（由（2）及）及c（Na）c（CN）知：知：c(HCN) c（Na）c（CN），），所以所以A选项错。选项错。将（将（1）2+（2）可得：）可得：2c(H+)=c(CN -)+2c(OH-)-c(HCN) (3) C错误。错误。答案答案:B D问题问题5 5：室温下，有下列四种溶液，其室温下，有下列四种溶液，其中中NH4+离子浓度大小顺序是离子浓度大小顺序是 0.1molL-1NH3H2O0.1molL-1NH4Cl0.2molL-1盐酸与盐酸与0.2molL-1NH4Cl等体积混合等体积混合0.2molL-1NaOH与与0.2molL-1NH3H2O等体积混合等体积混合 问题问题6 6：pH=3的的盐酸与盐酸与pH=11的氨水等体的氨水等体积混合，试排列所得溶液中各离子浓度的积混合，试排列所得溶液中各离子浓度的大小顺序大小顺序.问题问题7 7：将将0.1mol下列物质置于下列物质置于1L水中充分水中充分搅拌后，溶液中阴离子数最多的是搅拌后，溶液中阴离子数最多的是A.KCl B.Mg(OH)2 C.Na2CO3 D. MgSO4问题问题8 8（1）某硫酸和硫酸铝两种溶液的某硫酸和硫酸铝两种溶液的pH值都是值都是4，那么硫酸中水电离出的，那么硫酸中水电离出的c（H+）是硫酸铝中水电离的是硫酸铝中水电离的c（H+）的的倍。倍。（2）若设某若设某