(化学)化学物质的分类及转化练习题20篇

1、(化学)化学物质的分类及转化练习题 20篇1.、高中化学物质的分类及转化卜表中各组物质之间不能通过一步反应实现如图转化的是B. BC. CD. D甲乙丙ACH2=CH2CH3CH2ClCH3CH20HBNH3NOHNO3CAlC3Al(OH)3Al2O3DCl2HClCuC2【解析】【分析】【详解】A.乙烯与HCl加成得到一氯乙烷，一氯乙烷消去得到乙烯与HCl, 一氯乙烷与水发生取代得到乙醇，乙醇消去得到乙烯与水，符合转化，A项正确；B. HNO3显酸性，NH3显碱性，由硝酸不能直接转化为氨气，不能实现转化，B项错误；C. A1C3与氨水反应得到 Al(OH)3, Al(OH)3与盐酸反应得到

2、 A1C13与水，Al(OH)3加热分解得到A12O3, A12O3与盐酸反应得到 A1C13与水，符合转化，C项正确；D.氯气与氢气反应得到 HCl,浓HCl与高镒酸钾反应得到氯气，HCl与CuO反应彳#到CuCl2和水，CuC2电解得至ij Cu与氯气，符合转化，D项正确； 答案选Bo2 .下列物质的转化在给定条件下不能实现的是()A.B.C.D.NaO点燃Na2O2CO2Na2CO3MgOHClMgCl2溶液电解MgFeO2点燃Fe2O3H2SO4Fe2(SO03 SiO2NaHONa2SiQHClH2SiO3 HCHO O2HCOOH NaOHHCOOCH3【答案】C【解析】【分析】【

3、详解】点燃2Na+O2= Na2O2, 2Na2O2+2CQ=2Na2CQ+O2,故可以实现转化;MgO+2HCl=MgCl2+H2O,电解MgCl2溶液，不能得到 Mg,故不能实现转化；Fe在O2中燃烧生成F©3O4,故不能实现转化；SiO2+2NaOH=N/SQ+H2O, Na2SQ+2HCl=2NaCl+H2SiQ J ,故可以实现转化；2HCHO+ O2 2HCOOH, HCOOH和CWOH反应的条件是浓 H2SO4并加热，条件错误；综上所述可知不能实现转化的是，答案选 Q3 .下列说法中正确的是酸性氧化物在一定条件下均能与碱发生反应金属氧化物不一定都是碱性氧化物，但碱性氧化

4、物一定都是金属氧化物 蔗糖、硫酸钢和水分别属于非电解质、强电解质和弱电解质硫酸、纯碱、醋酸钠和生石灰分别属于酸、碱、盐和氧化物因为胶粒比溶液中溶质粒子大，所以胶体可以用过滤的方法把胶粒分离出来氢氧化铁胶体稳定存在的主要原因是胶粒直径介于Inm到100nm之间A. 3个B. 4个C. 5个D. 6个【答案】A【解析】【分析】平时注重知识积累，做这样的选择题才能做好。【详解】 酸性氧化物在一定条件下均能与碱发生反应，正确；Na 2O2是金属氧化物而不是碱性氧化物，但是碱性氧化物一定都是金属氧化物，正确； 蔗糖、硫酸钢和水分别属于非电解质、强电解质和弱电解质，正确； 纯碱的化学式是 Na2CO3,是

5、盐而不是碱， 错误； 虽然胶粒比溶液中溶质粒子大，胶粒不能透过半透膜，但是能透过滤纸，所以胶体不能 用过滤的方法把胶粒分离出来，错误； 氢氧化铁胶体粒子带正电荷，氢氧化铁胶体粒之间相互排斥，这是氢氧化铁胶体稳定存在的主要原因，错误；、三个说法正确， 、三个说法错误；答案选Ao4.从海水中提取镁的工艺流程如图所示:下列说法错误的是A.用此法提取镁的优点之一是原料来源丰富B.步骤电解MgCl2时阳极产生MgC.步骤将晶体置于 HCl气流中加热是防止 MgCl2水解D.上述工艺流程中涉及分解反应、复分解反应和氧化还原反应【答案】B【解析】 【详解】A.从海水中提取镁，优点之一是原料来源丰富，故 A正

6、确；B.步骤电解 MgCl2时阴极产生Mg,故B错误；C.步骤将晶体置于 HCl气流中加热是防止 MgCl2水解，因为MgCl2会水解，故C正确;D.上述工艺流程中氢氧化镁生成氧化镁和水是分解反应，氢氧化镁与盐酸反应是复分解反应，电解氯化镁生成镁和氯气是氧化还原反应，故 D正确； 故选：B。5 .下列图示箭头方向表示与某种常见试剂在通常条件下（不含电解）发生转化，其中6步转化均能一步实现的一组物质是（）选项WXYZAN2NH3NONC2BSiSiO2H2SiC3Na2SiC3金CCuCuSOCuC2Cu(OH)2DAlA12(SO4)3A1C13NaAlO2A. AB. BC. CD. D【答

7、案】D【解析】【分析】【详解】A. N2与氧气只能生成NO,不能直接生成 NO2,所以W不能发生图中转化生成 Z,故A错 误；B. Si一步不能生成H2Si。，所以W不能发生图中转化生成 Y,故B错误；C. Cu一步不能生成 Cu(OH)2,所以W不能发生图中转化生成 Z,故C错误；D. Al与硫酸反应生成 X, Al与HCl反应生成Y, Al与NaOH反应生成Z, Z与过量硫酸反 应生成X, X与BaC2反应生成Y, 丫与NaOH反应生成Z,反应均可进行，故 D正确； 答案选Do6.下面的 诗“情 化”意，分析正确的是()A.粉身碎骨浑不怕，要留清白在人间”只发生了物理变化B.日照澄洲江雾开

8、”中伴有丁达尔效应C.试玉要烧三日满，辨材须待七年期”中玉”的成分是硅酸盐，该句诗表明玉的硬度很大D.绿蚁新酷酒，红泥小火炉”，新酷酒”即新酿的酒，在酿酒过程中，葡萄糖发生了水解 反应【答案】B【解析】【分析】A.有新物质生成的变化是化学变化；B.雾属于胶体，胶体能产生丁达尔效应；C. “玉”的成分是硅酸盐，熔点很高；D.葡萄糖是单糖不能发生水解反应。【详解】A. “粉身碎骨浑不怕，要留清白在人间”是碳酸钙的分解反应，反应中有新物质生成，是 化学变化，故A错误；B. “日照澄州江雾开”中，雾属于胶体，胶体能产生丁达尔效应，故 B正确；C. “玉”的成分是硅酸盐，熔点很高，试玉要烧三日满与硬度无

9、关，故 C错误；D.葡萄糖是单糖不能发生水解反应，在酿酒过程中葡萄糖转化为酒精不是水解反应，故D错误。故选Bo7.下列有关实验现象和解释或结论都正确的是()选 项实验操作现象解释或结论A取硫酸催化淀粉水解的反应液，滴入少量新制Cu(OH) 2悬浊液并加热有砖红色沉淀生成葡萄糖具有还原性BNaAlO2溶液与NaHCO3溶液混合有白色絮 状沉淀生 成二者水解相互促进生成氢氧化 铝沉淀C将充满NO 2和N 2。4混合气体的密闭玻璃球浸泡在热水中红棕色变深反应2NO2(g)? 山。4幻)的VH<0D向FeCl3饱和溶液中滴入足量浓氨 水，并加热至刚好沸腾得到红褐 色透明液 体得到Fe(OH)3胶

10、体A. AB. BC. CD. D【答案】C【解析】【分析】【详解】A.向淀粉的酸性水解液中先加入氢氧化钠溶液中和，然后再滴入少量新制Cu (OH)2悬浊液并加热，出现砖红色沉淀，可以检验水解产物葡萄糖，否则酸与氢氧化铜反应，影响了实 验结果，故A错误；B. NaAlO2溶液与NaHCQ溶液混合，反应生成氢氧化铝沉淀和碳酸钠，是强酸制取弱酸，不是双水解原理，故 B错误；C.充满NO2的密闭玻璃球浸泡在热水中，颜色加深，说明升高温度平衡向生成二氧化氮 的方向移动，则 2NO2?N2O4的HV0,故C正确；D. FeC3饱和溶液中逐滴滴入足量浓氨水，发生反应生成沉淀，不能得到胶体，应将FeC3饱和

11、溶液加入沸水中发生水解制备氢氧化铁胶体，故D错误；答案选Co【点睛】碳酸氢根的电离常数比偏铝酸大，碳酸氢根与氢离子的结合能力弱，可以认为是偏铝酸跟 夺走了碳酸氢根中的氢离子，偏铝酸跟所需的氢离子是碳酸氢根电离出来的，不是水，所 以不是水解，从生成物的角度看，若是水解反应，则碳酸氢根应变成碳酸，再变成二氧化 碳，可事实上不是，最终产物是碳酸根，所以从这两方面看该反应都不是水解反应。8 .下列各组物质，按单质、化合物、混合物顺序排列的是A.铜、水银、陈醋B.白磷、生石灰、熟石灰C.液氧、烧碱、啤酒D.干冰、纯碱、碘伏【答案】C【解析】【分析】【详解】A.铜、水银都是单质，陈醋是混合物，故不选 A;

12、9 .白磷是单质、氧化钙是化合物、氢氧化钙是化合物，故不选 B;C.液氧是单质、氢氧化钠是化合物、啤酒是混合物，故选C;D.二氧化碳是化合物、碳酸钠是化合物、碘伏是混合物，故不选 D;选C。10 下列物质的分类依据正确的是物质类别分类依据A酸电离时能否产生氢离子B碱性氧化物是否属于金属氧化物C胶体能否发生丁达尔现象D强电解质水溶液中能否完全电离A. AB. BC. CD. D【答案】D【解析】【分析】【详解】A、酸的分离依据是电离产生的阳离子全部是氢离子的化合物，不仅仅是能产生氢离子，A错误；B、金属氧化物不一定是酸性氧化物，酸性氧化物是与碱反应只生成盐和水的氧化物，B错误；G胶体的划分是依据

13、分散质粒子的直径在1-100nm之间的分散系，C错误；D、在水溶液中完全电离的电解质是强电解质，D正确。答案选Do11 .在给定条件下，下列选项所示的物质间转化均能实现的是A. Na(s) 箕)Na2O2(s)CO2(g)Na2CQ(s)八Al(s)Cl2(g)八B. Fe3O4(s)高丫 Fe(s)点2燃FeC2(s)C. SiO(s)HCl(aq)SiC4(g)H2fSi(s)D. S(s)O2SQ(g)H2O(l)H2SQ(aq)【解析】【分析】【详解】A. Na在氧气中燃烧生成 Na2O2, Na2O2与CO2反应生成NazCQ,能实现转化，故 A正 确；B. Fe与C12燃烧，反应生

14、成 FeC3不能生成FeC2,故B错误；C.在高温下，SiQ与与盐酸溶液不反应，故 C错误；D. S在氧气中燃烧生成二氧化硫，不能得到三氧化硫，故 D错误；答案选 A。【点睛】氯气是强氧化剂，与变价金属单质反应时，金属直接被氧化为最高价。11 关于分散系，下列叙述中正确的是A.分散系分为胶体和溶液B.电泳现象可证明胶体带电荷C.利用丁达尔效应可以区别溶液与胶体D.按照分散质和分散剂状态不同（固、液、气），它们之间可有6种组合方式【答案】 C【解析】【分析】【详解】A 根据分散质粒子直径不同，分散系分为浊液、胶体和溶液，故 A 错误；B 电泳现象可证明胶体粒子带电荷，胶体不带电，故B 错误；C

15、胶体能产生丁达尔现象，溶液不能产生丁达尔现象，利用丁达尔效应可以区别溶液与胶体，故C 正确；D 分散剂和分散质的状态都有固液气三种状态，根据数学的组合规律，可得到九种分散系，故D 错误；选 C。12 下列说法正确的是（ ）A. SiQ、CO2都是酸性氧化物，都能与 NaOH溶液反应B. Na2。、Na2O2组成元素相同，与 CO2反应的产物相同C SO2、 NO、 CO2 都是大气污染物，在空气中都能稳定存在D. HCl、HNO3都是强酸，和FeO的反应都属于复分解反应【答案】 A【解析】【分析】【详解】A. SiO2、CO2都是酸性氧化物，都能与NaOH溶液反应生成相应的钠盐和水，A正确；B

16、. Na2O、Na2O2组成元素相同，与 CQ反应的产物不相同，后者还有氧气生成，B错误；C. SQ、NO都是大气污染物，CO2不是大气污染物，其中 NO在空气中不能稳定存在，易被氧化为NO2, C错误；D. HCl、HNO3都是强酸，盐酸和 FeO的反应属于复分解反应，硝酸具有强氧化性，与氧化亚铁发生氧化还原反应，D错误。答案选A。【点晴】该题的易错选项是 D,有关硝酸参与的化学反应，除了要明确硝酸的强酸性以外，还应该 特别注意硝酸的强氧化性，尤其时与还原性物质反应时，常见的考点有与氧化亚铁，与四 氧化三铁，与硫化亚铁等有关反应的方程式判断。13.次磷酸(H3PO2)是一种精细化工产品，是一

17、元中强酸，具有较强还原性。回答下列问 题：1 1) H3PO2及其与足量氢氧化钠反应生成的NaH2PO2均可将溶液中的 Ag+还原为Ag,从而可用于化学镀银。在H3PO2中，磷元素的化合价为 在酸性环境中，利用(H3PQ)进行化学镀银反 应中，氧化剂与还原剂的物质的量之比为4: 1,则氧化产物为： (填化学式)。NaH2PO2是 (填芷盐”或酸式盐”)，其溶液中离子浓度由大到小的顺序应为(2)次磷酸(H3P6)可以通过电解的方法制备.工作原理如下图所示(阳膜和阴膜分别 只允许阳离子、阴离子通过)：石案阳R1 阴解 阳膻石皇, ' -_1 J ' '疏产底.HjPO：、但

18、P. XaOH, ffiifiS 下品室原W型“阴糙室'写出阳极的电极反应式 分析产品室可得到 H3PO2的原因 (结合一定的文字分析)【答案】+1H3PO4正盐 c (Na+)>c( H2PO2-)> c ( OH-)> c( H+)2H2O-4e-=O2T+4H+阳极室的H+穿过阳膜扩散至产品室，原料室的 H2PO2-穿过阴膜扩散至产品室， 二者反应生成H3PO2【解析】【详解】(1)H3PO2中氢元素为+1价，氧元素为-2价，根据化合物中化合价代数和为0可得，磷元素的化合价为+1价；利用H3PO2进行化学镀银反应时，Ag+为氧化剂，H3PQ为还原剂， 二者的物质

19、的量之比为 4:1,根据转移电子守恒可得，反应后磷元素的化合价为+5价，因此氧化产物为 H3PO4,故答案为：+1, H3Pd因为H3P。是一元中强酸，只能电离出一个H+,因此NaH2PO2为正盐，水溶液中 H2P。2只发生水解反应，不发生电离，因此溶液显碱性，故溶液中离子浓度：c(Na+)>c(H2PO2)>c(OH )>c(H+),故答案为：正盐,c(Na+)>c(H2PC2 )>c(OH )>c(H+) o(2)H2O电离产生的OH-在阳极发生失电子的氧化反应，生成。2,故答案为：+2H 2O-4e=O2 +4H -阳极反应生h+, h+通入阳离子交换

20、膜进入产品室中；阴极的电极反应式为H2PO2一移向产品室，形成 H3PO2；故H2PO2-穿过阴膜扩散至产品室,NaH2PO2虽然分子含有氢元NaH2PO4在水溶液中电离出的阳2H2O+2e-=H2 +2OH -,原料室的 Na+移向阴极室、答案为：阳极室的 H+穿过阳膜扩散至产品室，原料室的 者反应生成H3P。2。【点睛】正盐与酸式盐的区别在于电离出来的阳离子是否有氢离子, 素，但其在水溶液中并不能电离出氢离子，故为正盐。而离子有钠离子和氢离子，故为酸式盐。14 .乙醛能与银氨溶液反应析出银，如果条件控制适当，析出的银会均匀分布在试管上， 形成光亮的银镜，这个反应叫银镜反应。某实验小组对银镜

21、反应产生兴趣，进行了以下实 验。(1)配制银氨溶液时，随着硝酸银溶液滴加到氨水中，观察到先产生灰白色沉淀，而后沉淀 消失，形成无色透明的溶液。该过程可能发生的反应有 A. AgNO3+NH3 H2O=AgOHL +NH4NO3 B. AgOH+2NH3 H2O=Ag(NH3)2OH+2H2OC. 2AgOH=Ag2O+H2OD Ag2O+4NH3 H2O=Ag(NHs)2OH+3H2O(2)该小组探究乙醛发生银镜反应的最佳条件，部分实验数据如表：实验 序号银氨溶液/mL乙醛的量/滴水浴温度/C反应混合液的pH出现银镜时 间1136511521345116.53156511441350116请回

22、答下列问题：推测当银氨溶液的量为1 mL,乙醛白量为3滴，水浴温度为60 C,反应混合液pH为11时，出现银镜的时间范围是 。进一步实验还可探索 对出现银镜快慢的影响(写一条即可)。(3)该小组查阅资料发现强碱条件下，加热银氨溶液也可以析出银镜，并做了以下两组实验进行分析证明。已知：Ag(NH3)2+2H2O= Ag+2NH3 H2O。装置实验序号试管中的药品现象有气泡产生，一段时间 后，溶液逐渐变黑，试 管壁附着银镜L 工 T jp - nJ F . jFw . d * -实验I2 mL银基溶液和数滴较浓NaOH溶液k< r . r实验n2 mL银氨溶液和数滴浓 氨水有气泡产生，一段时

23、间 后，溶液无明显变化两组实验产生的气体相同，该气体化学式为 ,检验该气体可用试纸。实验I的黑色固体中有Ag2O,产生Ag2O的原因是。(4)该小组同学在清洗试管上的银镜时，发现用FeC3溶液清洗的效果优于 Fe2(SQ)3溶液，推测可能的原因是 ,实验室中，我们常选用稀 HNO3清洗试管上的银镜，写 出Ag与稀HNO3反应的化学方程式。【答案】ABCD 舁6 min 银氨溶液的用量不同或 pH不同 NH3湿润的红色石蕊 在 NaOH存在下，加热促进 NH3 H20的分解，逸出NH3,促使Ag(NH3)2+2H2OK Ag+2NH3 H20 平衡正向移动，c(Ag+)增大，Ag+、OH反应产生

24、的 AgOH 立即转化为 Ag2O: Ag+2OH-=Ag2Oj +H20 产物AgCl的溶解度小于 Ag2SO4 3Ag+4HNQ(稀)=3AgNO3+NOT +2H2O【解析】【分析】(1)灰白色沉淀含有 AgOH和Ag2O,最后为澄清溶液，说明这两种物质均溶于浓氨水；(2)由实验1和实验4知在56 min之间；根据表格数据，采用控制变量法分析；(3)根据物质的成分及性质，结合平衡移动原理分析产生的气体和Ag2O的原因；(4)FeC3和Fe2(SO4)3的阳离子相同，因此从阴离子的角度考虑。氯化银的溶解度小于硫酸 银，从沉淀溶解平衡分析。【详解】向氨水中滴加硝酸银溶液，首先发生复分解反应：

25、AgNO3+NH3 H2O=AgOH +NH4NO3,AgOH能够被氨水溶解，会发生反应AgOH+2NH3 H2O=Ag(NH3)2OH+2H2O;反应产生的 AgOH不稳定，会发生分解反应：2AgOH=A&O+H2O,分解产生的Ag2O也会被氨水溶解得到氢氧化二氨合银，反应方程式为：Ag2O+4NH3 H2O=Ag(NH3)2OH+3H2O,故合理选项是 ABCD;(2)当银氨溶液的量为 1 mL,乙醛的量为3滴，水浴温度为 60 C,反应混合液 pH为11 时，由实验1和实验4可知出现银镜的时间范围是在56 min之间；根据实验1、2可知，反应温度不同，出现银镜时间不同；根据实验1

26、、3可知：乙醛的用量不同，出现银镜时间不同；在其他条件相同时，溶液的 pH不同，出现银镜时间也会 不同，故还可以探索反应物的用量或溶液pH对出现银镜快慢的影响；(3)在银氨溶液中含有 Ag(NH3)2OH,该物质在溶液中存在平衡：Ag(NH3)2+2H2O Ag+2NH3 H2O, NH3+H2。 NH3 H2。 NH4+OH,力口热并力口入碱溶液时，电离平衡逆向移动，一水合氨分解产生氨气，故该气体化学式为NH3,可根据氨气的水溶液显碱性，用湿润的红色石蕊检验，若试纸变为蓝色，证明产生了氨气；生成Ag2O的原因是：在 NaOH存在下，加热促进 NH3 H20的分解，逸出NH3促使Ag(NH3)

27、2+2H2O= Ag+2NH3 H20 平衡正向移动，c(Ag+)增大，Ag+、OH反应产生的 AgOH 立即转化为 Ag2O: Ag+2OH-=Ag2Oj +H2O;(4)FeC3和Fe2(SO03的阳离子都是Fe3+,阴离子不同，而在清洗试管上的银镜时，发现用FeC3溶液清洗的效果优于 Fe2(SO4)3溶液，这是由于 C与Ag+结合形成的AgCl是难溶性的物 质，而SQ2-与Ag+结合形成的Ag2SQ微溶于水，物质的溶解度： Ag2SQ>AgCl,物质的溶解 度越小，越容易形成该物质，使银单质更容易溶解而洗去，因此使用FeC3比Fe2(SO4)3清洗效果更好。【点睛】本题考查了物质性质实验的探究，明确物质的性质和实验原理是本题解答的关键，注意要 采用对比方法，根据控制变量法对图表数据不同点进行分析，知道银氨溶液制备方法，侧 重考查学生实验能力、分析问题、总结归纳能力。15. AN均为中学化学中的常见物质，其中A是日常生活中不可缺少的物质，也是化工生产中的重要原料，单质 M是目前使用量最大的金属，常温下B、E、F为气体，G为无色液体，这些物质在一定条件下存在如下转化关系，其中有些反应物或生成物已经略去。回答下列问题:(