广东省潮州市2017-2018学年高二下学期期末考试理综化学试题含答案

1、7明代天工开物中记载：“凡铸钱每十斤，红铜居六七，倭铅(锌的古称)居三四。”下列金属的冶炼原理与倭铅相同的是（ ）ANaBAuCAlDFe8化学与生活密切相关，下列对化学事实的解释错误的是（ ）选项事实解释A粮食酿酒发生淀粉葡萄糖乙醇的化学变化过程B汽车排气管上加装“催化转化器”使NO和CO转化为CO2和N2C水中的钢闸门连接电源的负极利用牺牲阳极的阴极保护法对钢闸门进行防腐D纯碱溶液清洗油污油脂在碱性条件下水解生成甘油和高级脂肪酸钠9下列关于化合物、的说法正确的是（ ）A、的沸点依饮升高B、的一氧代物均只有四种C、 中碳原子可能都处于同一平面D、都属于芳香族化合物，互为同系物10短

2、周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，它们的最外层电子数之和为21，W的一种核素常用于考古，X和Z同主族。X在自然界中全部以化合态形式存在。下列说法正确的是（ ）A简单离子半径：X>YB氢化物的沸点：Z>X>WC X单质可以将Z单质从其盐溶液中置换出来 D W的同素异形体只有3种11根据下列实验操作和现象所得出的结论不正确的是（ ）选项实验操作现象结论A无水乙醇与浓H2SO4共热至170,将产生的气体依次通入足量NaOH溶液和酸性KMnO4溶液红色褪去有乙烯生成B取少量溴乙烷与NaOH溶液反应后的上层液体，滴入AgNO3溶液出现褐色沉淀溴

3、乙烷与NaOH溶液未发生取代反应C麦芽糖溶液与新制的氢氧化铜悬浊液共热出现砖红色沉淀麦芽糖中含有醛基D将大小相同的钠块分别放入等体积的蒸馏水和乙醇中水中的反应更剧烈分子中羟基的活泼性：水>乙醇12为了强化安全管理，某油库引进一台空气中汽油含量的测量仪，其工作原理如图所示(用强酸性溶液作电解质溶液)。下列说法不正确的是（ ）A石墨电极作正极，发生还原反应  B铂电极的电极反应式：C8H18+16H2O-50e-=8CO2+ 5OH+CH+由质子交换膜左侧向右侧迁移 D每消耗5.6LO2,电路中通过1mol电子13 pH=11 的X、Y两种碱溶液各10

4、ml,分别稀释至1000ml,稀释过程中共pH与溶液体积(V)的关系如下图所示。下列说法中，正确的是（ ）A完全中和X、Y两溶液时，消耗同浓度盐酸的体积Vx>VyB稀释后，X溶液碱性比Y溶液碱性强C若a>9，则X、Y都是弱碱D稀释前，X、Y两种碱溶液的物质的量浓度一定相等26(15 分)已知乙醇在加热的条件下可与HBr反应得到溴乙烷(CH3CH2Br),二者的某些物理性质如下表所示： 溶解性沸点()密度(g/mL)乙醇与水互溶78.50.8溴乙烷难溶于水38.41.4某研究性学习小组的同学将乙醇、80%的硫酸、NaBr 固体按一定比例混合后(总体积约为

5、140mL置于图1的反应容器B中后进行加热(两个装置中的加热、固定装置及沸石均省略)。   请回答下列问题：  (1)仪器A的名称是 ；容器B的容积是 。   a150 mL  b200 mL  c250 mL(2)两个水槽中的液体均是冰水， 使用冰水的目的是 。(3) HBr与乙醇反应生成目标产物的化学方程式为 。(4)图1中收集到的产品中含有一定量的杂质Br2,为除去该杂质，可先向混合液中加入适量的 (从下面所给的ad试剂中选取)，然后再进行

6、 操作即可。a四氯化碳  b碳酸钠溶液  c无水CaCl2 dNaOH溶液(5)经过(4)处理后的目标产物中还含有少量的水等杂质，可通过向产品中加入一定量的 (从上面(4)的ad中选取)，充分作用后，过滤，将滤液使用图2中的装置进行提纯，冷却水应从 (填“a”或“b” )口进入。(6)若实验中使用的无水乙醇的体积是46 mL,蒸馏后得到纯溴乙烷的体积是50 mL，则溴乙烷的产率为  % 。(保留三位有效数字)27 (14分)苯甲醛在医药、染料、香料等行业有着广泛的应用。实验室通过下图所

7、示的流程由甲苯氧化制备苯甲醛。  试回答下列问题：(1)写出“氧化”这步的化学方程式 。 (2) Mn2O3氧化甲苯的反应需要不断搅拌，搅拌的作用是 。(3)甲苯经氧化后得到的混合物通过结晶、过滤进行分离。该过程中需将混合物冷却，其目的是 。(4)实验过程中，可循环使用的物质分别为 、 。(5)实验中分离甲苯和苯甲醛采用的操作是 。(6)苯甲醛与银氨溶液发生银镜反应的化学方程式为： 。(7)实验中发现，反应时间不同苯甲醛的产率也不同(数据见下表)。反应时间/h12345苯甲醛产率/%76.087.583.672.564.8请结合苯甲醛的结构，分析当反应时间过长时，

8、苯甲醛产率下降的原因 。28 (14分) 工业上常利用醋酸和乙醇合成有机溶剂乙酸乙酯：CH3COOH(l)+C2H5OH(l)CH3COOC2H5(l)+H2O(l) H=-8.62kJ·mol-1已知CH3COOH、C2H5OH和CH3COOC2H5的沸点依次为118、78和77。在其他条件相同时，某研究小组进行了多次实验，实验结果如图所示。(1)该研究小组的实验目的是 。(2) 60下反应40min与70下反应20min相比，前者的平均反应速率 后者 (填“小于”、“等于”或“大于”)。(3)如图所示，反应时间为40min、温度超过80时，

9、乙酸乙酯产率下降的原因可能是：该反应正反应方向为 反应(填吸热或放热)，反应达平衡状态，温度升高时平衡 移动；温度升高时， 。(4)某温度下，将0.10 molCH3COOH溶于水配成1L溶液。实验测得已电离的醋酸分子古原有醋酸分子总数的1.3%，求该温度下CH3COOH的电离平衡常数K= 。(水的电离忽略不计， 醋酸电离对醋酸分子浓度的影响忽略不计，结果保留两位有效数字。)向该溶液中再加入 molCH3COONa可使溶液的pH约为4(溶液体积变化忽略不计)。35 化学选修5：有机化学基础 (15分)医用麻醉药苄佐卡因和食品防腐剂J可由甲苯A来制备，其合

10、成路线如下：已知： M代表E分子结构中的一部分；请回答下列问题：(1) C的化学名称是 ， E中所含官能团的名称是 。(2)由A生成B和B生成C的反应类型分别为 、 。(3) C能与NaHCO3溶液反应，反应的化学方程式是 。(4)反应、中试剂和试剂依次是 。(填序号)A高锰酸钾酸性溶液、氢氧化钠溶液 B 氢氧化钠溶液、高锰酿钾酸性溶液(5)J有多种同分异构体，写出符合下列要求的同分异构体的结构简式： 。a为苯的二元取代物，且能与三氯化铁溶液发生显色反应；b能发生银镜反应，且核磁共振氢谱显示有6组峰，峰面积比为122221。(6)写出以A为起始

11、原料，合成涂改液的主要成分亚甲基环已烷(  ) 的合成路线(其他无机试剂任选)： 。7-10 DCAA 11-13 BDC26(共15分)（1）(直形)冷凝管（1分） c（2分） （2）降温，减少溴乙烷的挥发（2分）（3）CH3CH2OH+HBr CH3CH2Br+H2O（2分）（4）b（2分） 分液（1分）（5）c （2分） a（1分） （6）80.3（2分）27(14分，每空2分）（1）4H2SO4+2Mn2O3+C6H5-CH3C6H5-CHO+4MnSO4+5H2O (2分） （2）使反应物充分接触，增大反应速率（2分）（3）降低MnSO4的溶解度（2分）（4）稀硫酸 甲苯（2分，各1分）（5）蒸馏 （2分） （6）C6H5-CHO+2Ag(NH3)2OH C6H5-COONH4+H2O+2Ag+3NH3 （2分）（7）部分苯甲醛被氧化成苯甲酸（2分）28（14分）（1）探究反应温度、反应时间对乙酸乙酯产率的影响 （2分） （2）小于（2分） （3）放热（2分）； 逆向（1分） 乙醇和乙酸大量挥发使反应物利用率下降（2分）（4）1.7