2016年福建省好题征集化学学科获奖试题

1、2016年福建省化学学科好题征集评选结果一等奖1有机实验试题（厦门第一中学 杨伏勇）溴乙烷是有机合成中的重要原料，实验室合成溴乙烷的装置示意图、相关原理和数据如下：主反应：副反应：在该实验中经常会有乙醚、溴等副产物生成。相对分子质量密度/（g·cm3）沸点/溶解度乙 醇460.78978.3易溶溴乙烷1091.4638.2难溶浓硫酸（H2SO4）981.84338.0易溶实验步骤：向A中先加入5 mL 95%的无水乙醇（0.085 mol）和4.5 mL的水，加入溴化钠7.725 g ，再加入沸石，摇匀。在接受器F中加冷水及3ml饱和亚硫酸氢钠溶液，并将其放入冰水浴中。在B中加入9.

2、5 mL浓硫酸（0.17 mol），向A中缓缓滴入浓硫酸，加热体系，控制反应温度，保持反应平稳地发生，直至无油状物馏出为止；分出馏出液中的有机层，加入1-2 mL浓硫酸以除去乙醚、乙醇、水等杂质，溶液明显分层后，分离得到粗产物；将粗产物转入蒸馏瓶中，加入沸石，在水浴上加热蒸馏，收集35-40的馏分，称量得5.23g。回答问题：（1）仪器B的名称为 ；反应装置中有使用C、D两根温度计，其作用是否相同？ （填“是”或“否”），说明理由： （2）步骤在接受器F中加冷水以及将F放入冰水浴中的目的是 。饱和亚硫酸氢钠溶液的作用是 ；（3）步骤中浓硫酸要缓缓滴加而不一次加入，其作用有 （填标号）。a.可以

3、防止乙醇发生碳化 b. 避免生成HBr的速度过快，减少其挥发 c. 避免溶液发生暴沸 d.减少因浓硫酸氧化HBr而生成副产物溴；（4）步骤中分出馏出液中有机层的操作名称为 。加入浓硫酸除杂后的溶液明显分层，粗产物在 层（填“上”或“下”）；（5）步骤蒸馏操作中应选用 （填“球形”、“直形”或“空气”）冷凝管。（6）本实验的产率为 。（7）有某研究组发现，若将上述的反应装置作如下改进，可以使溴乙烷的产率得到提高。请简述该装置能够提高反应产率的理由： 参考答案：（1）恒压滴液漏斗；否，C温度计用来测蒸汽的温度，而D温度计用来测反应体系的温度（2）溴乙烷沸点低、极易挥发，冰水主要可以防止溴乙烷的挥发

4、；除去反应中的副产物溴（3）abd（4）分液 上（5）直形（6）64%（7）增加了分馏柱，可以有效冷凝回流乙醇，使平衡正向移动，提高产率2化学实验题（南安第三中学 林玉治）铁是人体必需元素，是合成血红素的重要原料，缺铁会造成贫血，市场上常见补血剂有硫酸亚铁、富马酸亚铁（分子式C4H2O4Fe）、葡萄糖酸亚铁、琥珀酸亚铁（速力菲片）等。某化学兴趣小组通过实验对硫酸亚铁补血剂成分进行探究并测定Fe2+的含量，可供选择的试剂有双氧水、KSCN溶液、盐酸、BaCl2溶液（已知KSCN可被双氧水氧化）。（1）成分探究：小组成员发现硫酸亚铁补血剂外面糖衣是红色的，里面是淡蓝绿色的，甲同学对其组成进行如下探

5、究：实验探究 实验操作及现象 结论分析探究一将淡蓝绿色粉末溶解于盐酸溶液中，取上清液2份，1份滴加BaCl2溶液，产生白色沉淀，再加盐酸，无明显变化。另1份溶液先滴加KSCN溶液，无明显变化,再滴加双氧水，后滴加 溶液，变成血红色。证明淡蓝绿色粉末为FeSO4探究二将红色物质研成粉末，滴加盐酸，无明显变化，再滴加KSCN溶液，无明显现象。证明：红色物质不是Fe2O3。 （2）配制硫酸亚铁补血剂的待测溶液。 步骤浊液脱色后进行 （填标号）操作才能得到溶液。 甲同学认为步骤滤液直接蒸发结晶不能得到硫酸亚铁晶体，理由是 ，你的方案是 。 已知步骤中加入足量的H2O2溶液，作用是 ，然后微热并用玻璃棒

6、搅拌至无气泡产生，目的是 。 写出步骤中发生反应的离子方程式： （3）测定硫酸亚铁补血剂待测液的浓度【方法一】用紫外分光光度法：使用紫外分光光度计，将不同波长的光连续地照射到一定标准浓度滴加5mL 0.2 mol·L-1 苯二甲酸氢钾缓冲液的硫酸亚铁标准溶液，得到与不同波长相对应的吸收强度，以硫酸亚铁标准溶液的浓度为横坐标，吸光度为纵坐标，绘出该物质的吸收光谱曲线如下图。 取待测液10mL滴加5mL 0.2 mol·L-1 苯二甲酸氢钾缓冲液，并稀释至60mL,用紫外分光光度法测得待测液的吸光度为0.4，则样品中铁元素的质量分数是 。【方法二】KMnO4标准溶液滴定法:称取

7、4.0g的硫酸亚铁产品，溶于水，加入适量稀硫酸，用0.2mol·L-1 KMnO4溶液滴定，当溶液中Fe2+全部被氧化时，消耗KMnO4溶液体积10.00mL。KMnO4溶液置于_式滴定管中，终点的颜色变化：_要达到好的治疗效果，服用补血剂时需注意口服铁剂应同时并服维生素C，理由是 。参考答案：（1）KSCN溶液（2）B不能，因为硫酸亚铁在加热过程中易被氧化 加入足量铁粉，小心蒸发至出现结晶膜时停止加热将Fe2+ 完全氧化成Fe3+ 除去过量的H2O2 2Fe2+ +H2O2 +2H+=2Fe3+ +2H2O （3）12% 酸 浅绿色变成浅黄色（4）维生素C具有还原性，防止Fe2+被

8、氧化3.物质结构题（厦门同安第一中学刘汝亭）EDTA是优良的络合(配位)试剂，其结构简式如图一所示，它能与众多金属离子（如Ca、Fe、Th、Hg、Cu、Ni、Pb等）形成多环状的配位化合物，又称螯合物。EDTA与Ca2+形成的螯合物如图二所示。完成下列题目：（1）EDTA分子中含有的第二周期元素按第一电离能从大到小的顺序排列是 ，C原子的杂化方式有 。（2）Hg位于第六周期B族，其价电子排布式为 。（3）EDTA与Ca2+形成的螯合物中钙离子的配位数是 ，提供孤对电子的原子有 （填元素符号）；该螯合物中有 个五元环。（4）含有钙镁离子的水叫硬水，可以用EDTA测定水的硬度。取某山泉水20mL，

9、加入钙黄绿素酚酞混合液作指示剂，用0.008mol·L-1的EDTA标准溶液滴定，消耗标准溶液35.00mL，则此山泉水中Ca2+的浓度是 （设此水的硬度全由Ca2+导致）。参考答案： N>O>C sp2 sp3 5d106s2 6 N O 0.014 mol·L-14化学实验题（石狮市石光中学吴玉珍）某化学小组利用下图装置探究高温下用CO还原CuO的固体产物的成分。已知：H2C2O4 CO+CO2+H2O Cu2O+4NH3·H2O =2 Cu (NH3)2+ +3H2O+ 2OH 回答下列问题：（1）实验开始前，首先必须进行的操作为 。（2）实验开

10、始时，先往A装置的圆底烧瓶中加入一定量的浓硫酸，再点燃酒精灯，一段时间后，待 ，再点燃D处的酒精喷灯。（3）装置B的作用是 （4）为探究其还原产物的成分，某同学提出了如下假设：假设1：还原产物为Cu2O；假设2：还原产物为 ； 假设3：还原产物为 。（5）F装置中的PdCl2溶液可以吸收多余的CO，反应后溶液变黑（Pd），该反应的化学方程式为 。（6）为验证还原产物的成分，甲、乙同学设计了两个实验方案。反应前测CuO固体样品的质量为12.0g，反应一段时间后，熄灭D装置的酒精喷灯，并立即熄灭A装置的酒精灯，待D装置中固体冷却后，称得固体的质量为10.4g。甲同学取少量称量后的固体放入200mL

11、 3.0 mol·L-1的氨水中，充分混合一段时间后，测得溶液的pH没有改变（溶液体积变化忽略不计），甲同学通过信息推测固体的成分为 ，该反应中CuO的转化率是 乙同学称量E装置反应前后的质量差，计算出CuO的转化率比甲同学计算结果偏小，其主要原因是 参考答案：（1）检查装置气密性（2）F装置中开始出现黑色固体（3）除去反应产生的CO2气体，防止干扰后面的测定（4）Cu Cu 和Cu2O的混合物（5）PdCl2 + CO + H2O = Pd + CO2 + 2 HCl（6） Cu 66.7% 部分生成的CO2气体残留在装置D，导致结果偏小5工业流程题（泉州科技中学 施美英）In是第

12、5周期IIIA的元素；In2O3是一种透明的导电材料，可运用于触控屏、液晶显示器等高科技领域；利用水铟矿【主要成分In(OH)3】制备In2O3的工艺流程如下：（1）写出水铟矿被硫酸酸溶的离子方程式： （2）从硫酸铟溶液中制备硫酸铟晶体的实验不骤： 、 、过滤、洗涤和干燥。（3）提纯粗铟的方法和铜的精炼原理相似，则粗铟为 （填“阴极”、“阳极”），写出阴极的电极反应式 。（4）完成下列化学方程式：（5）已知t时，反应的平衡常数K=0.25；it时，反应达到平衡时，n(CO):n(CO2)= ；ii在1L的密闭容器中加入0.02mol的In2O3（s），并通入x mol的CO，t时反应达到平衡。

13、此时In2O3的转化率为50%，则x= 。（6）高纯铟和浓硝酸反应过程中产生的NO2气体可以被Na2O2直接吸收，则标准状况下672mlNO2可以被 g Na2O2吸收。NO2的排放会引起一系列的环境问题，任写一条其引起的环境问题： 。 参考答案： （1）In(OH)3 + 3H+ = In3+ + 3H2O （2）蒸发浓缩、冷却结晶（3）阳极 In3+ + 3e- = In（4）4 2 12 NO2 3 O2（5）4 0.05mol（6）1.17 光化学烟雾或硝酸型酸雨6反应原理题（晋江养正中学 洪良腾）使用SNCR脱硝技术的主反应为：4NH3 (g)+4NO (g)+O2 (g) 4N2(

14、g) + 6H2O (g) H副反应及773K时平衡常数如下表所示：反应H（kJ·mol-1）平衡常数（K）4NH3 (g) + 5O2 (g) 4NO (g) + 6H2O (g)905.51.1×1026mol·L-14NH3 (g) + 4O2 (g) 2N2O (g) + 6H2O (g)1104.94.4×10284NH3 (g) + 3O2 (g) 2N2 (g) + 6H2O (g)1269.07.1×1034L·mol-1（1）主反应H=kJ·mol-1，773K时主反应平衡常数K=。（2）图1表示在密闭体系

15、中进行实验，测定不同温度下，在相同时间内各组分的浓度。图中a、b、c三点，主反应速率最大的是。试解释N2浓度曲线先上升后下降的原因。550K时，欲提高N2O的百分含量，应采取的措施是。（3）为探究碳基催化剂中Fe、Mn、Ni等元素的回收，将该催化剂溶解后得到含有Fe2+、Mn2+、Ni2+的溶液，物质的量浓度均为103mol·L1。欲完全沉淀Fe2+、Mn2+（离子浓度低于1.0×106），应控制CO32的物质的量浓度范围为。沉淀物KspFeCO33.0×1011MnCO32.0×1011NiCO31.0×107（4）电化学催化净化NO是一种最

16、新脱硝方法。原理示意图如下，固体电解质起到传导O2的作用。A为外接电源的极（填“正”、“负”）。通入NO的电极反应式为参考答案：（1）1632.5；10.6×1043L·mol-1（2）c 先上升：反应还未到达平衡状态，温度越高，化学反应速率越快，单位时间内N2浓度越大；后下降：达到平衡状态后，随着温度升高，因反应正向放热，平衡逆向移动，且随温度升高有副产物的生成，N2浓度降低 采用合适的催化剂（3）（3.0×105，1.0×104）（4）负；2NO + 4e = N2+2O27有机实验题（厦门翔安第一中学 洪兹田）正溴丁烷是一种重要的化工原料。实验室中

17、一般采用正丁醇与溴化钠、浓硫酸共热制备正溴丁烷(CH3CH2CH2Br)，反应原理如下：NaBr+H2SO4=HBr + NaHSO4CH3CH2CH2OH+ HBrCH3CH2CH2Br+H2O可能存在的主要副反应有：正丁醇在浓硫酸存在下反应生成1丁烯、2丁烯和正丁醚；溴化氢在加热条件下被浓硫酸氧化成溴单质。相关数据列表如下:物质状态相对分子质量沸点/密度/(g·cm-3)水中溶解性正丁醇无色液体74117.20.8109微溶正溴丁烷无色液体137101.61.275微溶实验步骤：在A中加入10 mL水，慢慢加入11.7 mL(0.22 mol)浓硫酸，混合均匀并冷却至室温，再依次

18、加入7.3 mL(0.08 mol)正丁醇和10.3 g(0.10 mol)溴化钠，充分振荡后加入几粒沸石，安装回流、气体吸收装置。小火加热A，回流30分钟。待反应液冷却至室温后，改回流装置为蒸馏装置，加热蒸馏直至无油滴蒸出为止。将溜出液小心转移至分液漏斗中，用10 mL水洗涤，静置分层后，将产物转入另一干燥的分液漏斗中，用5 mL的浓硫酸(可除去未反应的正丁醇和正丁醚、1丁烯、2丁烯等杂质)洗涤，尽量分去硫酸层。有机层依次用水、饱和碳酸氢钠溶液和水各10 mL洗涤。分出的产物加入少量无水氯化钙固体，静置片刻，过滤除去氯化钙固体，进行蒸馏纯化，收集99102 的馏分，得正溴丁烷5.5 g。回答

19、下列问题：（1）加料时不能先使溴化钠与浓硫酸混合，然后加正丁醇和水，可能的原因是 (填标号)。A减少副产物烯和醚的生成 B减少Br2的生成C减少大量HBr气体的挥发 D水是反应的催化剂（2）装置B用球形冷凝管而不用直形冷凝管做回流冷凝管的理由是 ；（3）装置C的作用是 ；（4）整个实验过程中至少 次用到沸石，沸石的作用是 ，若加热后发现未加沸石，应该采取的正确操作是 (填标号)。A立即补加 B冷却后补加 C不需补加 D重新配料（5）整个实验在洗涤操作中，三次用到水洗，第一次水洗的主要目的是 ，第三次水洗的主要目的是 ，有人认为第二次水洗的操作可以省略，你的看法是 (填标号) 。A可以省略，省略

20、了反而会使实验操作更简单B可以省略，省略了可以防止正溴丁烷的水解C不能省略，省略了会使碳酸氢钠溶液的用量增大，浪费药品D不能省略，省略了会导致洗涤振摇过程产生大量CO2气体，容易造成活塞蹦出（6）在蒸馏操作中，仪器选择及安装都正确的是 (填标号)。 A B C D（7）用平衡移动的原理解释本实验中加入过量溴化钠的目的是 ；（8）本实验中加入少量无水氯化钙固体的目的是 ；（9）分液漏斗使用前必须清洗干净并 ，本实验中若将1溴丁烷粗产品置于分液漏斗中加水，振荡后静置，产物在 (填“上层” “下层”或“不分层”)；（10）用分液漏斗洗涤产物时，产物时而在上层，时而在下层，在不知道密度的情况下你用什么

21、简便方法加以判断产物? ；（11）制备正溴丁烷时不能采用边反应边蒸出产物的方法，其原因是 ；（12）在该实验中，A的容积最适合的是 (填标号)。 A25 mL B50 mL C250 mL D500 mL（13）本实验所得到的正溴丁烷的产率是 (填标号)。A30 B40 C50 D60参考答案：(1)ABC(2)球形冷凝管冷凝面积大，各处截面积不同，冷凝物易回流下来(3)吸收HBr气体，防止污染环境(4)三 防止暴沸 B(5)除去粗产物中的溴化钠和硫酸 除去粗产物中的碳酸氢钠 CD(6)B(7)增加HBr的浓度，提高正丁醇的转化率(8)干燥正溴丁烷(9)检漏 下层(10)从分液漏斗中倒出一点上

22、层液体(或放出一点下层液体)于一盛水试管中，看是否有油珠出现，若有油珠出现，则该层液体为产物。(11)正溴丁烷与正丁醇的沸点较低，若边反应边蒸馏，会有较多的正丁醇被蒸出(12)B (13)C8反应原理题（厦门第六中学 林伟）甲醇(CH3OH)是重要的化工原料。.工业上主要以甲醇为原料进行制备甲醛(HCHO)。甲醇脱氢法是制甲醛最简单的工业方法：CH3OH(g)HCHO(g) +H2(g) H1甲醇氧化法是制甲醛的另一种工业方法，即甲醇蒸汽和空气在铁钼催化剂催化下，甲醇即被氧化得到甲醛：CH3OH(g)+1/2O2(g)HCHO(g) +H2O(l) H2甲醇氧化法中存在深度氧化反应：HCHO(

23、g)+ 1/2O2(g)CO(g)+H2O(g) 已知下列1mol物质的在氧气中燃烧得到CO2(g)与H2O(g)的反应热如下表所示物质反应热/kJ·mol-1CH3OH (g)726.5HCHO (g)570.8H2 (g)241.8（1）甲醛燃烧得到CO2(g)与H2O(g)的的热化学方程式_。（2）由此计算H1= kJ.mol1，H2= kJ.mol1。（3）图1中两条曲线分别为反应和平衡常数K随温度变化关系的曲线，其中表示反应为 （填曲线标记字母），其判断理由是 。 图 1 图 2 （4）目前工业上主要采用甲醇氧化法制取甲醛，简要分析该方法的优点与缺点：_ （5）图2为甲醇氧

24、化法，在不同温度条件下甲醇转化率与甲醛产率的曲线图，二者随温度变化的可能的原因是_。.甲醇直接燃料电池简称DMFC，使用酸性介质，反应温度在120，额定输出电压为1.18V。（6）该电池负极的电极反应式为 ，（7）该燃料电池的能量转换效率=_（列式并计算，保留3位有效数字）（已知：能量转换效率 = 燃料电池输出的电能/燃料直接燃烧产生的热能；1mol 电子的电量为96500C。）参考答案：（1）HCHO(g)+ O2(g)= CO2(g)+H2O(g) H=570.8 kJ·mol1（2）+86.1 155.7（3）b 反应为吸热反应，温度升高平衡常数K逐渐变大（4）反应平衡常数大，

25、反应更彻底，但是存在副反应（5）反应温度较低时催化剂活性较低，甲醇转化率低，甲醛产率较低；反应温度升高后，甲醇转化率提高，但是发生副反应，产率反而下降。（6）CH3OH 6e+H2O = CO2 + 6H+（7）(6mol ×96500 C·mol1×1.18V)/726.5×103 J = 94.1%二等奖9工业流程题（南安侨光中学 陈雪霞）某种利用生产钛白废副产物硫酸亚铁溶液（含TiO2+离子）生产氧化铁黑（Fe3O4）的流程如下：9585-95废副硫酸亚铁溶液沉淀池铁粉水蒸汽过滤氧化桶CaCl2空气物质A热交换器65石灰乳滤渣1水蒸汽自然降温氧化铁

26、黑滤渣2压滤机滤液压滤机已知：常温下Ti(OH)4的Ksp=7.94×10-54。回答下列问题：（1）沉淀池产生的滤渣除了Ti(OH)4外，主要成分是 。产生Ti(OH)4的离子方程式为 。（2）在废副硫酸亚铁溶液沉淀池中发生反应的类型没有的是 （填标号）。 A.置换反应 B.化合反应 C.分解反应 D.复分解反应（3）氧化桶中发生的主要反应的化学方程式为 。（4）本工艺的关键之一在于测定氧化桶流出的滤液中Fe3+和Fe2+的比例应略小于2:1，约为1.9:1。其主要的原因是 。（5）沉淀池、氧化桶中通入的水蒸气除了加热升温加快反应外，还应该具有的作用是 。（6）流程中“滤液”的最佳

27、处理方式是 。（7）热交换器的使用实现了能量在流程中的充分利用，降低了能耗，流程中可在热交换器中预热的物质是 。参考答案：（1）石膏或硫酸钙或CaSO4·2H2O TiO2+3H2OTi(OH)4+2H+ （或Fe+TiO2+3H2OTi(OH)4+Fe2+H2 ）（2）C （3）Fe2+ 2OH- Fe(OH)2 4Fe(OH)2+O2+2H2O = 4Fe(OH)3 （4）Fe2+容易被氧化，应使其比例略高 （5）搅拌反应物,使反应物充分反应（6）循环至沉淀池继续使用（7）水、FeCl2溶液10综合题（永安第一中学 黄华文）一种优良的银合金电镀新材料，主要成分是银、铅、锡等。某化

28、学兴趣小组为了测定其中银的含量，设计以下操作流程。取a g试样加盐酸煮沸、过滤 II加稀硝酸I溶液沉 淀浓氨水III溶液C已知： PbCl2在水中溶解度为不大，也不溶于氨水。 溶液Ag+、Ni2+离子可与NH3、CN-、Y4-生成较为稳定的络合离子，这些离子稳定性用K稳表示，K稳数值越大说明该离子形成的倾向越大，且越稳定。如： Ag(NH3)2 + lgK稳= 7.05 ；Ag(CN)2- lgK稳= 21.1。思考并回答下列问题。（1）溶液A中的阳离子主要有 ；写出稀硝酸与Ag反应的离子方程式 。（2）II中煮沸的目的是。（3）沉淀B的主要成分是 ；过滤操作需要玻璃仪器除了烧杯、漏斗外，还需

29、要 。洗涤沉淀B的操作是 。（4）溶液C中银元素存在的形态的化学式是 ；请运用平衡理论知识分析沉淀B溶于浓氨水原因 。（5）在溶液C中加入足量K2Ni(CN)4固体，充分反应后，再滴入滴定的指示剂In，用c mol·L-1 Na2H2Y（提供Y4-）标准溶液进行滴定。测得消耗Na2H2Y标准溶液20.00mL。该过程发生的反应简单表示为:2Ag(NH3)2+ Ni(CN)42- + 2NH3 = 2Ag(CN)2-+ Ni(NH3)62+ Ni(NH3)62+ Y4- =NiY2- +6NH3则该合金中Ag的质量分数为 。若在溶液C中加入K2Ni(CN)4固体不足，将导致测定结果 （

30、填“偏大”、“偏小”或“不影响”） 。参考答案：（1）Ag+ 、Pb2+ 、Sn2+；3Ag + 4H+ + NO3- = 3Ag+ + NO + 2H2O （2）煮沸目的是为了促使AgCl胶状沉淀更充分，便于过滤。 （3）AgCl、PbCl2；玻棒；将水没过固体，待水流下后，重复操作2-3次；（4）Ag(NH3)2+ ；在AgCl的悬浊液中存在AgCl的沉淀溶解平衡，加入氨水后，溶液中Ag+与NH3容易结合形成Ag(NH3)2+，c(Ag+)减小，促使AgCl溶解。（5）0.04c/a 或(4c/a)% 偏小11选择题（莆田哲理中学 何清松）（1）有下列两套实验装置（a，b均为惰性电极），A

31、中灯泡不亮，B中灯泡发光。由此得出的以下结论正确的是（ ）。ANaCl固体是非电解质，NaCl溶液是电解质BB中NaCl溶液能导电是因为发生氧化还原反应CB中灯泡发光是因为电子流向：a电源灯泡b溶液aDB中a电极反应式为： 2H+一2e-H2参考答案：B（2）常温下，一定量的SO2通入pH13的NaOH溶液中，下列说法正确的是（ ）。A所得的溶液中可能存在NaOH 、Na2SO3 、NaHSO3三种溶质B若得到NaHSO3溶液呈酸性的原因是HSO3-的电离程度大于水解程度C若得到Na2SO3溶液的pH10，则水电离出来的c (H+)10-10D所得的溶液蒸干灼烧一定得到Na2SO4参考答案：B

32、（3）25时，在密闭（与外界不发生热交换）容器中，将0.1 mol·L1 10mL的氢氧化钠溶液和0.1 mol·L1硫酸溶液混合，反应过程中溶液温度与硫酸溶液体积关系如下图所示。下列说法不正确的是（ ）。A该反应是放热反应 BV1=5×10-3 L C不管硫酸溶液的体积多少，混合溶液中都存在：c(Na+)+c(H+)=c(SO42-)+ c(OH-)D在硫酸溶液体积为V1时，水的电离程度最大。参考答案：C12工业流程题（厦门海沧实验中学 宋文楷）I白炭黑是白色粉末状无定形硅酸，其组成可用SiO2·nH2O表示，能溶于苛性钠和氢氟酸。氟硅酸（H2SiF6

33、）与氨水反应可以制取白炭黑，在分离出白炭黑以后的溶液，经真空加热分解得到氟化氢铵（NH4HF2），反应的化学方程式和流程图如下。H2SiF6 + 6NH3 + 2H2O = 6NH4F + SiO2 2NH4F NH4HF2 + NH3 （0）已知：2HF(HF)2， (HF)2H+ + HF2-（1）NH4F溶液显酸性，用离子方程式表示其原因： （2）NH4HF2溶液的pH 7(填大于、小于或等于)（3）用NH4HF2蚀刻玻璃不会产生有毒有害气体，写出用NH4HF2蚀刻玻璃的化学方程式 。（4）下图(左)为真空浓缩相等时间氟化氢铵的纯度与浓缩温度的关系，从左图可以看出，氟化氢铵的纯度随温度的

34、变化是先增大后减小，并于75度时达到最大，用化学反应原理解释其原因可能是 。A温度升高，化学平衡向右移动，生成的NH4HF2更多B温度升高，生成NH4HF2的反应速率加快C温度高于75度，蒸发过量，导致NH4F结晶析出II固体氧化物电解池NOx（以NO表示）电化学还原技术，是以Pt作电极，以固体氧化物电解池通过电解方式分解氮氧化物，不使用还原剂，避免还原剂的二次污染，为大气污染治理开拓了新颖的思路。固体氧化物电解池还原NOx示意图如右上图，有关实验数据如下，温度298K（化学反应消耗的电能占总电能的80%）。实验序号B极气体电路中通过电子消耗总电能生成N2实验1NO1mola kJ0.25 m

35、ol实验2NO和空气（不考虑NO2）1mola kJ0.09 mol（5）根据以上条件，写出NO分解的热化学方程式 。（6） 实验2明显比实验1生成的N2少，用电极反应式表示原因 。（7）如果用铅蓄电池作电源，每还原1 mol NO，铅蓄电池中要消耗硫酸 mol。参考答案：（1）NH4+ + H2O NH3. H2O + H+（2）小于（3）SiO2 + 4NH4HF2 = SiF4+ 4NH4F + 2H2O（4）氟化铵分解成氟化氢铵是一个吸热反应，随着温度升高，生成NH4HF2的反应速率加快，化学平衡向右移动，生成的NH4HF2更多，纯度就更高；温度过高，会导致水分过分蒸发，NH4F结晶析

36、出，产品纯度反而降低。（5）2NO(g) = N2(g) + O2(g) = 3.2a kJ mol-1（6）O2 + 4e- = 2O2- （7）213选择题（大田第五中学 章开来）粒子甲与粒子乙在溶液中的转化关系如下图所示（反应条件省略），粒子甲不可能是（ ）。 粒子甲粒子乙粒子甲CO2OH-ANH3 BAl(OH)4 CCO32 D.CH3COO参考答案：D14实验题（厦门海沧实验中学 陈淑华）氨与生产生活密切相关。某化学兴趣小组为探究氨的性质进行如下的实验。探究一：氨气的体积测量和验纯方法（1）用量气管量氨气体积时，量气管内的液体可选用_（填标号）。A水 B植物油 C苯 D氯化铵溶液（

37、2）请设计一个检验氨气是否纯净的简单方法：收集一试管氨气，_。探究二：用氨检验氯气管道是否漏气的化学原理已知：无水CaCl2可吸收氨气和水。依据图中实验，回答下列问题：（3）图中A-F各装置有明显错误的是_；（4）实验开始时装置C中有白烟现象能否说明氯气和氨气发生了反应？_原因_。（5）随着实验的进行，装置C产生浓厚白烟，装置E收集到的气体经检验为空气的主要成份之一。请写出C中反应的化学方程式_，装置D的作用是_。（6）取少量AgNO3溶液滴加入NaCl溶液中，再通入b处气体，可能现象为_。已知：K（Ag(NH3)2+）=9.0×10-8，K(AgCl)=1.8×10-10

38、，则AgCl(s)+2NH3.H2O Ag(NH3)2+Cl+2H2O 的平衡常数 K 为_。（7）室内氨污染已成新的环境问题，请你提出一条减少居室氨污染的措施：_参考答案：（1）B、C（2）倒立在水槽中轻轻晃动，观察液面是否上升至充满整个试管（3）B（4）不能 氯气带出的氯化氢会与氨化合产生白烟（5）8NH3+3Cl 2= N2+6NH4Cl，除去未反应的氨气和氯气（6）先生成白色沉淀，后白色沉淀溶解 2.0×10-3（7）居室内放一盆水；或放一盆可吸收氨的植物等15选择题（大田第五中学 郑丽平）hv草酸浸渍含铁、铝石英砂后的废液对于染料废水亚甲基蓝具有很好的脱色效果，主要的反应原

39、理如下：Fe (C2O4) 33- Fe2+ + 2C2O42- + C2O4-·C2O4-·+O2 O2-·+2CO22O2- · + H+ HO2·HO2· + Fe() Fe() + H2O2Fe2+ + H2O2 Fe3+ + ·OH生成的H2O2和·OH，破坏有机分子的发色团而染料脱色。下列说法不正确的是（ ）。A. H2O2和·OH都具有强氧化性。B. 有机染料分子被氧化成CO2和H2O等无机物而脱色C. 光照、溶解氧的量以及pH的大小不会影响脱色效果D. 该技术的研发以及使用，对环境污染“以

40、废治废”提供借鉴。参考答案：C16工业流程题（福建省嘉惠中学 曾永裕）纳米TiO2具有十分宝贵的光学性质，在汽车工业及诸多领域都显示出美好的发展前景。下图是以硫酸氧钛为原料制备纳米二氧化钛的工艺流程图：煅烧洗涤尿素硫酸氧钛液TiOSO4反应悬浊液操作沉淀TiO(OH)2滤液真空干燥纳米二氧化钛粒径为1050nm（1）操作在实验室中所需要的玻璃仪器有_（填标号）。 A玻璃棒 B量筒 C分液漏斗 D三角漏斗 E烧杯 F试管（2）判断TiO(OH)2沉淀是否洗净的实验操作和现象是：_（3）反应中尿素CO(NH2)2与H2O反应生成CO2和NH3·H2O，还发生另一主要化学反应的离子方程式_

41、。（4）为研究反应温度、反应时间、反应物配比等因素对制备纳米二氧化钛收率的影响设计如下实验。实验编号反应温度/反应时间/h反应物物质的量配比nCO(NH2)2: nTiOSO49012:19023:190111023:1实验和的目的_，实验中反应物物质的量配比为_。（5）下图为反应中TiO2+浓度对TiO2的收率和粒径的影响，结合图中信息你觉得合适的TiO2+浓度是_。 （6）研究发现，可以用石墨作阳极、钛网作阴极、熔融CaF2-CaO作电解质，利用如图所示装置获得金属钙，并以钙为还原剂，还原二氧化钛制备金属钛写出阳极所发生反应的电极反应式：_参考答案：（1）ADE（2）去少量洗涤液，加入盐酸

42、，再加氯化钡溶液，无白色浑浊出现（3）TiO2+2NH3·H2O= TiO(OH)2+2NH4+（4）探究不同反应温度对制备二氧化钛收率的影响 3:1（5）1 mol·L-1 （6）2O2-4e-=O2，或C+2O2-4e-=CO217实验题（泉州培元中学 张新勇）天津港危险化学品仓库爆炸事故发生后，爆炸现场存储的桶装氰化钠大部分保存完好，其中少量因爆炸冲击发生泄漏。某校化学兴趣小组对含氰化物水样进行模拟研究。I测定水样中CN-的浓度步骤如下：水样预处理：往水样中加入磷酸和EDTA（乙二胺四乙酸，常用于水质监测），在pH<2的条件下加热蒸馏，蒸出所有的HCN，并用Na

43、OH溶液吸收。滴定：将吸收液调节至pH>11，以试银灵作指示剂，用0.01000 mol·L-1AgNO3标准溶液滴定：Ag+ + 2CN- = Ag(CN)2-，终点时，溶液由黄色变成橙红色且半分钟内不恢复。（1）蒸馏前要加入几块碎瓷片，其目的是_。（2）若用盐酸代替磷酸进行预处理，对测定结果有何影响，说明理由：_。（3）若准确量取水样200mL，用上述方法进行测定，平均消耗0.01000mol·L-1AgNO3标准溶液20.00mL。此水样中CN-的含量为_mg·L-1。II测定氯碱法处理氰化物水样的处理率氯碱法处理水样中CN-的原理是：在碱性条件下，用C12将水样中的CN-氧化成N2和CO2。同学们取200mL水样，采用如下装置在实验室测定CN-的处理率。（4）若用KMnO4固体和浓盐酸反应制取Cl2，参加反应的氧化剂与还原剂的物质的量之比为_；氯气发生装置最好选择_（填“I”或“II”）装置，理由是_。（5）乙装置中发生反应的离子方程式为_。（6）丙装置中的试剂为_。（7）反