二轮工业流程ppt课件

1、工业流程1 1工业上从海水中可提取许多种物质工业上从海水中可提取许多种物质1 1蒸馏法是人类最早运用的淡化海水蒸馏法是人类最早运用的淡化海水的方法。蒸馏法海水淡化最理想的能源是的方法。蒸馏法海水淡化最理想的能源是 。2 2从海水中可得到多种化工原料和产品。以下是海水资源利用的流程图。从海水中可得到多种化工原料和产品。以下是海水资源利用的流程图。流程图中操作流程图中操作a a的称号为的称号为 。工业上从海水中提取的工业上从海水中提取的NaClNaCl，可用来制取纯缄，其简要过程如下：向饱和，可用来制取纯缄，其简要过程如下：向饱和食盐水中先通入气体食盐水中先通入气体A A，后通入气体，后通入气体B

2、 B，充分反响后过滤得到晶体，充分反响后过滤得到晶体C C和滤液和滤液D D，将，将晶体晶体C C灼烧即灼烧即 可制得纯碱。那么气体可制得纯碱。那么气体B B应是应是 。镁是一种用途很广的金属资料，目前世界上镁是一种用途很广的金属资料，目前世界上60%60%的镁从海水中提取。的镁从海水中提取。a.a.假设要验证所得无水假设要验证所得无水MgCl2MgCl2中不含中不含NaClNaCl，最简单的操作方法，最简单的操作方法是：是： 。b.b.操作操作b b是在是在 气氛中进展，假设在空气中加热，那么会生成气氛中进展，假设在空气中加热，那么会生成Mg(OH)ClMg(OH)Cl，写出有关反响的化学方

3、程，写出有关反响的化学方程式式 。c.c.在母液苦卤中含有较多的在母液苦卤中含有较多的NaClNaCl、MgCl2MgCl2、KClKCl、MgSO4MgSO4等物质。用沉淀法测等物质。用沉淀法测定苦卤中定苦卤中MgMg元素的含量元素的含量g/Lg/L，实验过程中应测定的数据，实验过程中应测定的数据有有 。太阳能太阳能蒸发结晶蒸发结晶CO2CO2用铂丝蘸取少量固体用铂丝蘸取少量固体, ,置于酒精灯火焰上灼烧置于酒精灯火焰上灼烧, ,假设无黄色火焰产生假设无黄色火焰产生, ,那么证明所得无水氯化镁晶体中不含那么证明所得无水氯化镁晶体中不含氯化钠。氯化钠。氯化氢氯化氢 MgCl26H2OMgCl2

4、6H2O Mg(OH)Cl + HCl+5H2O Mg(OH)Cl + HCl+5H2O苦卤样品的体积、苦卤样品的体积、Mg(OH)2Mg(OH)2沉淀的质量沉淀的质量2 2工业碳酸钠纯度约为工业碳酸钠纯度约为 98 % 98 % 中含有中含有 Ca2+Ca2+、 Mg2+Mg2+、 Fe3+Fe3+、 Cl-Cl-和和 SO42-SO42-等杂质，提纯工艺线路如下：等杂质，提纯工艺线路如下： .碳酸钠的饱和溶液在不同温度下析出的溶质如以下图所示：碳酸钠的饱和溶液在不同温度下析出的溶质如以下图所示： 有关物质的溶度积如下有关物质的溶度积如下物质物质CaCOCaCO3 3MgCOMgCO3 3C

5、a(OH)Ca(OH)2 2Mg(OH)Mg(OH)2 2Fe(OH)Fe(OH)3 3K Kspsp4.964.961010-9-96.826.821010-6-64.684.681010-6-65.615.611010-12-122.642.641010-39-39(1) 参与参与NaOH溶液时，主要反响的离子方程式为溶液时，主要反响的离子方程式为 。向含有向含有Mg 2+、Fe3+的溶液中滴加的溶液中滴加NaOH溶液，当两种沉淀共存且溶液的溶液，当两种沉淀共存且溶液的pH=8时，时，c(Mg2+) c(Fe3+)= ( 2 ) “母液中除了含有母液中除了含有 Na+、 CO32-离子外离

6、子外 ,还含有还含有 等离子。等离子。( 3 有人从有人从“绿色化学角度想象将绿色化学角度想象将“母液沿流程中虚线进展循环运用。请他分析实践工业消费母液沿流程中虚线进展循环运用。请他分析实践工业消费中能否可行中能否可行 填填“可行或可行或“不可行并阐明理由不可行并阐明理由 。MgCO3 + 2OH- = MgMgCO3 + 2OH- = MgOH )2+ CO32-OH )2+ CO32-2.1252.12510211021Cl-Cl-、SO42-SO42-不可行不可行假设假设“母液循环运用，那么溶液：母液循环运用，那么溶液： c(Cl-) c(Cl-)和和c(SO42-)c(SO42-)增大

7、，最后所得产物增大，最后所得产物 Na2 CO3 Na2 CO3 混混有杂质有杂质3:二甲酸钾是一种白色晶体，是一种促生长剂，化学式为二甲酸钾是一种白色晶体，是一种促生长剂，化学式为KH(HCOO)2，具有吸，具有吸湿性，易溶于水。二甲酸钾的消费工艺流程如下：湿性，易溶于水。二甲酸钾的消费工艺流程如下：以甲酸和碳酸钾为原料消费二甲酸钾，实验测得反响条件对产品回收率的影响如下：以甲酸和碳酸钾为原料消费二甲酸钾，实验测得反响条件对产品回收率的影响如下：表表1 反响温度对产品回收率的影响反响温度对产品回收率的影响反应温度（反应温度（）20304050607080产品回收率产品回收率（%）75.678

8、.480.682.683.182.173.7表表2 反响物料比对产品回收率的影响反响物料比对产品回收率的影响反应物料比反应物料比2 13 14 15 16 17 1产品回收率（产品回收率（%）038.482.683.684.584.8备注：表备注：表2中反响物料比为甲酸和无水碳酸钾的物质的量之比。中反响物料比为甲酸和无水碳酸钾的物质的量之比。写出甲酸和碳酸钾消费二甲酸钾的化学方程式：写出甲酸和碳酸钾消费二甲酸钾的化学方程式： 。实践消费二甲酸钾时应选择的最正确反响条件是反响温度应控制在实践消费二甲酸钾时应选择的最正确反响条件是反响温度应控制在 ，反响物料比应选择反响物料比应选择 。由表。由表1

9、可知反响温度过高，反响回收率反而会降低，其可知反响温度过高，反响回收率反而会降低，其缘由能够是缘由能够是 。4HCOOH+K2CO3=2KH(HCOO)2+CO2+H2O50604 ：1温度过高，甲酸易挥发。温度过高，甲酸易挥发。1 . 三氟化氮三氟化氮NF3是一种新型电子资料，它在潮湿的空气是一种新型电子资料，它在潮湿的空气中与水蒸气能发生氧化复原反响，其反响的产物有：中与水蒸气能发生氧化复原反响，其反响的产物有： HF、 NO 和和 HNO3 ，请根据要求回答以下问题：，请根据要求回答以下问题：1反响过程中，被氧化与被复原的元素的物质的量之比为反响过程中，被氧化与被复原的元素的物质的量之比

10、为_。 2写出该反响的化学方程式，并标出电子转移的方向和数目：写出该反响的化学方程式，并标出电子转移的方向和数目：_假设反响中生成假设反响中生成0.2 mol HNO3，转移的电子数目为，转移的电子数目为_个。个。3NF3是一种无色、无臭的气体，但一旦是一种无色、无臭的气体，但一旦NF3在空气中走漏，还是易于发在空气中走漏，还是易于发现。他判别该气体走漏时的景象是现。他判别该气体走漏时的景象是_。4一旦一旦NF3走漏，可以用走漏，可以用NaOH溶液喷淋的方法减少污染，其产物除溶液喷淋的方法减少污染，其产物除NaNO2、NaF、H2O外。还一定有外。还一定有_ _填化学式。填化学式。1：2 3

11、NF3 + 5 H2O = 2 NO + HNO3 + 9 HF 2e-2.4081023 产生红棕色气体、产生刺激性气味气体、产生白雾产生红棕色气体、产生刺激性气味气体、产生白雾 NaNO3 2 CO和和H2在一定条件下合成甲醇的反响为：在一定条件下合成甲醇的反响为：CO(g)+2H2(g) CH3OHg；H。如今容积均为。如今容积均为1L的的a、b、c、d、e五个密闭容器中分别充入五个密闭容器中分别充入1mol CO和和2mol H2的混合气体，控温，进展实验，测得相关数据如以下图的混合气体，控温，进展实验，测得相关数据如以下图1和图和图2。 该反响的该反响的H3 0H3 0选填选填“、“

12、或或“= =，下同，下同，K1 K2K1 K2。将容器将容器c c中的平衡形状转变到容器中的平衡形状转变到容器d d中的平衡形状，可采取的措施有中的平衡形状，可采取的措施有 。某燃料电池以某燃料电池以COCO为燃料，以空气为氧化剂，以熔融态为燃料，以空气为氧化剂，以熔融态K2CO3K2CO3为电解质。写出为电解质。写出该燃料电池负极的电极反响式：该燃料电池负极的电极反响式： 。升温或减压升温或减压COCO322e2CO23下表是铬酸下表是铬酸H2CrO4溶液中离子的组成与溶液中离子的组成与pH值的关系，请回答后面的问题：值的关系，请回答后面的问题：pHC（CrO42）C（HCrO4）C（Cr2

13、O72）C（H2CrO4）40.00030.1040.448050.00330.1030.447060.03190.09990.437070.27450.0860.3195080.9020.02820.0347090.9960.00310.000401写出铬酸电离反响方程式写出铬酸电离反响方程式 2假设要得到假设要得到CrO42应控制的条件是应控制的条件是 3电离出电离出CrO42电离平衡常数为电离平衡常数为K2，电离出，电离出Cr2O72电离平衡常数为电离平衡常数为K3，那么，那么K2 K3填填、9 1mol/L 一、有机化学框图推断常用信息解读一、有机化学框图推断常用信息解读有机信息部分直

14、接来自于中学有机反响知识，这类有机信息部分直接来自于中学有机反响知识，这类信息称为隐含信息，例如：信息称为隐含信息，例如：1 1、甲醛和糠醛缩聚制糠醛树脂所用信息来自于教材、甲醛和糠醛缩聚制糠醛树脂所用信息来自于教材中甲醛和苯酚缩聚生成酚醛树脂的反响机理。中甲醛和苯酚缩聚生成酚醛树脂的反响机理。2 2、对苯二胺和对苯二甲酸缩聚成、对苯二胺和对苯二甲酸缩聚成NomexNomex纤维所用纤维所用信息来自于教材中氨基酸分子间缩聚生成蛋白质的信息来自于教材中氨基酸分子间缩聚生成蛋白质的反响机理。反响机理。1 1、 取代反响：取代反响： 2 2加成反响：加成反响：氧化反响：烯烃、苯的同系物的氧化反响：烯

15、烃、苯的同系物的KMnO4H氧化；烯烃的氧化；烯烃的O3氧化等。氧化等。 1A 1A、B B、C C、D D四种芳香族化合物的构造简式如下所示：四种芳香族化合物的构造简式如下所示：请回答以下问题：请回答以下问题：1 1用用A A、B B、C C、D D填空：能发生银镜反响的有填空：能发生银镜反响的有 ，既能与，既能与FeCl3FeCl3溶液发生显色反响又能与溶液发生显色反响又能与Na2CO3Na2CO3溶液反响放出气体的溶液反响放出气体的是是 。2 2G G、H H和和D D互为同分异构体，它们具有如下特点：互为同分异构体，它们具有如下特点： G G和和H H都是苯二元取代物，这两个取代基分别

16、为羟基和含有都是苯二元取代物，这两个取代基分别为羟基和含有COOCOO构造的基团构造的基团 G G和和H H苯环上的一氯代物有两种不同构造；苯环上的一氯代物有两种不同构造； G G可以发生银镜反响，可以发生银镜反响，H H分子中苯环不与取代基碳原子直接相连分子中苯环不与取代基碳原子直接相连 。写出写出G G和和H H的构造简式：的构造简式：G HG HA、CD 2 2化合物化合物A A是石油化工的一种重要原料，用是石油化工的一种重要原料，用A A和水煤气为原料经以和水煤气为原料经以下途径合成化合物下途径合成化合物D D分子式为分子式为C3H6O3C3H6O3。知：知： 1 1写出以下物质的构造

17、简式：写出以下物质的构造简式： A A：_；B B：_；C C：_；D D：_。 2 2指出反响的反响类型指出反响的反响类型_。 3 3写出反响的化学方程式写出反响的化学方程式_。 4 4反响的目的是反响的目的是_。5 5化合物化合物D D是是D D的一种同分异构体，它最早发现于酸牛奶中，是人体内糖类代谢的中间的一种同分异构体，它最早发现于酸牛奶中，是人体内糖类代谢的中间产物。产物。D D在浓硫酸存在的条件下加热，既可以生成能使溴水褪色的化合物在浓硫酸存在的条件下加热，既可以生成能使溴水褪色的化合物E EC3H4O2C3H4O2，又可以生成六原子环状化合物又可以生成六原子环状化合物F FC6H

18、8O4C6H8O4。请分别写出。请分别写出D D生成生成E E和和F F的化学方程式：的化学方程式： D DEE：_。 D DFF：_CH2CH2 CH3CH2CHOCH2CHCHO CH2(OH)CH(OH)CHO取代取代CH3CHBrCHONaOHCH2CHCHONaBrH2O条件：醇条件：醇/维护醛基，防止反响时被高锰酸钾碱性溶液氧化维护醛基，防止反响时被高锰酸钾碱性溶液氧化CH3CH(OH)COOHCH2CHCOOHH2O条件：浓硫酸条件：浓硫酸 /B以下有关物质的分类或归类正确的选项是以下有关物质的分类或归类正确的选项是 混合物：福尔马林、水玻璃、水银混合物：福尔马林、水玻璃、水银

19、化合化合物：烧碱、聚苯乙烯、物：烧碱、聚苯乙烯、HD 电解质：明矾、胆矾、冰醋酸、硫酸钡电解质：明矾、胆矾、冰醋酸、硫酸钡 同系物：同系物：CH2O2、C2H4O2、C3H6O2、C4H8O2 同素异形体：同素异形体：C60、C70、金刚石、石墨、金刚石、石墨 A B C D4 CoCl26H2O4 CoCl26H2O是一种饲料营养强化剂。以含钴废料是一种饲料营养强化剂。以含钴废料( (含少量含少量FeFe、ALAL杂质杂质) )制取制取COCl26H2OCOCl26H2O的一种新工艺流程如以下图：的一种新工艺流程如以下图：知：知：CoCl2.6H2OCoCl2.6H2O易溶于水、乙醚等；常温

20、下稳定无毒，易溶于水、乙醚等；常温下稳定无毒，加热至加热至110-120110-120C C，失去结晶水变成有毒的无水氯，失去结晶水变成有毒的无水氯化钴。部分阳离子以氢氧化物方式沉淀时溶液的化钴。部分阳离子以氢氧化物方式沉淀时溶液的pHpH见下表：见下表：(1)(1)在上述新工艺中，用在上述新工艺中，用“盐酸替代原工艺中盐酸替代原工艺中“盐盐酸与硝酸的混酸酸与硝酸的混酸 直接溶解含钴废料，其主要优点为直接溶解含钴废料，其主要优点为_ _ 。(2)(2)参与碳酸钠调理参与碳酸钠调理pHpH至至a a，a a的范围是的范围是_。(3)(3)操作操作I I包含包含3 3个根本实验操作，它们是个根本实

21、验操作，它们是_ _ 和过滤。和过滤。防止产品中混有硝酸盐和减少有毒气体的排放防止产品中混有硝酸盐和减少有毒气体的排放5.2-7.6蒸发浓缩蒸发浓缩,冷却结晶冷却结晶(4)(4)制得的制得的CoCl2.6H2OCoCl2.6H2O需减压烘干的缘由是需减压烘干的缘由是_。(5)(5)为测定产品中为测定产品中CoCl2.6H2OCoCl2.6H2O含量，某同窗将一定量的样品含量，某同窗将一定量的样品溶于水，再向其中参与足量的溶于水，再向其中参与足量的AgN03AgN03溶液，过滤，洗涤，并溶液，过滤，洗涤，并将沉淀烘干后称量其质量。经过计算发现产品中将沉淀烘干后称量其质量。经过计算发现产品中CoCl2.6H2OCoCl2.6H2O的质量分数大于的质量分数大于100100，其缘由能够是，其缘由能够是_。(6)(6)在实验室中，为了从上述产品中获得纯真的在实验室中，为了从上述产品中获得纯真的CoCl2.6H2OCoCl2.6H2O，采用的方法是，采用的方法是_降低烘干温度降低烘干温度,防止产品分解防止产品分解样品中含有样品中含有NaCl杂质杂质,烘干时失去部分结晶水烘干时失去部分结晶水将产品溶于乙醚后将产品溶于乙醚后,再蒸馏再蒸馏5 5锂被誉为锂被誉为“高能金属。工业上用硫酸与高能金属。工业上用硫酸与-锂辉矿锂辉矿(LiAlSi2O6(LiAl