2012高效课时高一化学暑假作业4(有解析答案)

1、高建谍 B 寸作腔一、选择题i .下列有关说法不正确的是（）A .相同条件下，溶液中 Fe3*、Cu2+ Zn2+的氧化性依次减弱B. 0.1 mol Fe 与足量盐酸反应，转移的电子数为 0.3NAC. 除去 FeCl2溶液中混有的 FeCb:加入过量铁粉，过滤D. 常温常压下，足量的 Fe 在 1 mol Cb 中充分燃烧，转移的电子数为 2NA解析：根据金属活动性顺序可知金属性由强到弱： ZnFeCu，而离子的氧3222化性却是：Fe+Cu+Zn+,即卩 A 正确；铁与盐酸反应生成 Fe+, 1 mol Fe 转 移2 mol 电子，即 0.1 mol Fe 转移的电子数为0.2NA，B

2、 不正确；Fe +2FeCb=3FeC2,然后过滤除去过量的铁粉，即C 正确；燃烧条件下：2Fe+占燃3Cl2=2FeCl3,3 mol CI2转移 6 mol 电子，因 Cl2反应完全，那么 1 mol CI2转移的电子数为 2NA，即 D 正确。答案：B2.现代建筑的门窗框架常用加工成古铜色的硬铝制品。硬铝是（）A. Al-Si 合金B . Al-Cu-Mg-Mn 合金C. Al-Mg 合金D .表面有氧化膜的纯铝解析：需要了解硬铝合金的成分。答案：B3.下列说法中不正确的是（）A .我国历史上使用最早的合金是青铜B. 后母戊鼎是我国目前已发现的最重的青铜器C. 目前世界上使用量最大的合金

3、是铝合金D. 目前世界上用途最广的合金是钢解析：考查化学史及合金的用途。A、B 两项均符合史实，目前世界上使用量最大的合金是钢而不是铝合金，故 C 项不正确答案：C4(2012 年平顶山模拟 )下列叙述正确的是 ( )A .镁铝合金在冷的浓 H2SO4中钝化B. Na 的金属活性比 Mg 强，故可用 Na 与 MgCl2溶液反应制 MgC. 通过钠、镁、铝与水反应的实验，比较三种单质的金属性D.Fe 在 Cl2中燃烧生成 FeCb,故在与其他非金属反应的产物中的 Fe 也显3 价解析： 镁在冷的浓 H2SO4中不发生钝化， A 项错误； Na 是活泼金属， Na 与 MgCi2溶液反应时，先与

4、水反应得到 H2,B项错误；根据金属性强弱的判断依据， C 项正确；D 项 Fe 与其他非金属反应的产物中 Fe 的化合价取决于非金属的氧化 性强弱，并不一定是+ 3 价，如 Fe 与 S 反应生成 FeS 中 Fe 显+ 2 价，D 错误。 选 C。答案： C5.下列有关金属的说法中，正确的是 ()1纯铁不容易生锈 钠着火用水扑灭 铝在空气中耐腐蚀， 所以铝是不 活泼金属 缺钙会引起骨质疏松， 缺铁会引起贫血 青铜、 不锈钢、 硬铝都 是合金KSCN 溶液可以检验 Fe3+A .B.C.D .解析：钠着火不能用水扑灭，因为钠能够与水反应，且生成可燃性气体氢气，同时放出大量的热； 铝在空气中耐

5、腐蚀， 是因为铝表面被氧化生成一层致密的氧 化膜，阻止了反应的进一步进行。答案： A6.稀土金属铈(Ce)在空气中易氧化变暗，受热时燃烧，遇水很快反应。已知：铈常见的化合价为+ 3 和+4；氧化性：Ce4+Fe3+。下列说法正确的是（）A56Ce、Ce、140Ce、2Ce 它们互称为同素异形体B 工业上可以采用电解氯化铈水溶液来获得铈单质C .铈溶于氢碘酸的主要化学方程式可表示为 2Ce+ 6HI=2Cel3+ 3H2TD.工业上金属铈一般保存在敞口容器中解析：A 互为同位素，错误；铈与水、空气反应，B、D 错误；由信息可知433Ce+Fe+，铁与酸反应时不能被 H+氧化成 Fe+,所以 H+

6、也不能把 Ce 氧化 成 Ce4+，即Ce 与非氧化性酸反应生成 Ce3+, C 正确。答案：C7.（2012 年安庆模拟）铅的冶炼大致过程如下：1富集：将方铅矿（PbS）进行浮选；高温2焙烧：2PbS+ 302=高温=2PbO+ 2SO2;3制粗铅：Pb0+ C=l=Pb+ COT；高温PbO+ CO=Pb+ CO2。下列说法正确的是（）A .浮选法富集方铅矿的过程属于化学变化B. 方铅矿焙烧反应中，PbS 是还原剂，还原产物只有 PbOC. 整个冶炼过程中，制取 1 mol Pb 共转移 2 mol 电子D. 将 1 mol PbS 完全冶炼成 Pb 理论上至少需要 6 g 碳解析：焙烧方

7、铅矿（PbS）的反应中还原剂是 PbS,还原产物是 PbO 和 SO2, B错误；冶炼过程中，由 1 mol PbS 制取 1 mol Pb 转移 4 mol 电子2e_-*PbO Pb)，C 错误；Pb 的冶炼过程：2PbS2PbO6e7PbO1Pb1(PbS-2 mol Pb 因此，1 mol PbS 完全冶炼成 Pb,理论至少需要 0.5 molC，即卩 6 g 碳。答案：D8.a g 铁粉与含有 H2SO4的 CuSO4溶液完全反应后，得到 a g 铜，则参与 反应的 CuSO4与 H2SO4的物质的量之比为（）A. 1 : 7B. 7 : 1C. 7 : 8D. 8 : 7_a解析：

8、可设参加反应的 H2SO4的物质的量为 x mol，则根据电子得失守恒有 56aaX2= 64x2 + 2x 求得 x= 448,则参加反应的 CuSO4和 H2SO4的物质的量之比为a a64 : 448= 7 ： 1。答案：B9.（2012 年盐城检测）若 1.8 g 某金属与足量盐酸充分反应，放出 2.24 L（标准状况）氢气，则该金属是（）A. MgB . AlC. FeD . Zn解析：可用代入法。生成 0.1 mol 氢气需金属 Mg 2.4 g；金属 Al 1.8 g ；金属铁 5.6 g；金属 Zn 6.5 g。答案：B10. 碳酸铜和碱式碳酸铜Cu2（OH）2CO3均可溶于

9、HCI，转化为氯化铜。在高温下这两种化合物均能分解生成氧化铜。溶解28.4 g 的上述混合物，消耗 1.0mol L1盐酸 500 mL0灼烧等量的上述混合物，得到的氧化铜质量（）A. 35 gB. 30 gC. 20 gD . 15 g解析：此题涉及的反应较多，但抓住实质利用铜原子守恒和氯原子守恒则很容易解答。1 1丹。1mCpb一n（CuO）=n（CuCl2）=2n（HCI）=2X1.0 mol L-1X0.5 L=0.25 mol，m（CuO）=1O80 g molx0.25 mol=20 g。答案：C二、非选择题11. 铁是一种历史悠久、应用最广泛、用量最大的金属。有三位同学分别用 铁

10、粉进行如下探究实验：(1) 甲同学用已部分生锈的废铁屑制作印刷电路板的腐蚀剂，并回收铜。探 究过程如下：i 步骤中，除发生反应 Fe+ 2HCI=FeCb+出T外，其他可能反应的离子 方程式为：_ii 可以验证溶液 B 中是否含有 Fe2+的一种试剂是_ 填选项序号)。a.稀硫酸b .铁c硫氰化钾d.酸性高锰酸钾溶液(2)_乙同学欲用少量铁粉与足量浓硫酸反应得到硫酸亚铁。有人认为不论常 温还是加热的条件下均不可行，理由是 _于是乙同学将上述方案做如下改进后可获得FeSQ7H2O，请填写下列括号中的空白：过量铁粉咼丄悬浊液丽-亍滤液(3)丙同学为测定一铁片中铁元素的含量，在实验室中用m g 铁片

11、完全溶解废铁屑操作甲固体A加人足星盐酸通人岳屋氯气印刷电路铜板才溶液D操作乙冷却结晶*FeSO4-7H2O1O于过量稀硫酸中，准确测定出反应生成氢气的体积为V mL(已折算成标准状况)，则该铁片中铁的质量分数为(用含 m、V 的代数式表示)_ 。若排除实验仪器和操作的影响因素，试对上述方案测定结果的准确性做出判断和分析： 方案_ 填“准确”、“不准确”或“不一定准确”)，理由是_解析：（1）因固体 A 中除有铁以外还可能含有 F62O3，所以步骤加盐酸时,F62O3与盐酸反应生成F+,Fe3+又能与 Fe 反应生成 Fe2+，其反应的离子方程332式为 Fe2O3+ 6H+=2Fe+ 3出0、

12、Fe+ 2Fe+=3Fe+;证明溶液中是否含有Fe2+,选择酸性高锰酸钾溶液，如果紫色溶液褪色，说明含有Fe2+，相反则没3有。（2）铁与强氧化性酸反应，如果酸过量，则生成 Fe+，而且常温下铁遇到浓硫酸或浓硝酸会发生钝化，因此用铁制备 FeSQ7H2O 时选择非氧化性的酸（如稀 硫酸）。（3）对于计算铁片中铁的含量，由生成氢气的量可以算出铁的质量，然后 计算其百分含量。但与酸反应放出氢气的不止是铁，其他一些金属也可以，所以上述实验测得的结果可能偏高，如果存在与酸反应但又没有产生氢气的氧化物， 就会使其结果偏低。答案：i Fe2O3+ 6H+=2Fe?+ 3出0、Fe+ 2Fe3+=3F孑ii

13、 d（2）常温下 Fe 在浓硫酸中会钝化；加热时少量铁粉与浓硫酸反应生成Fe2（SO4）3,不能得到 FeSC4稀硫酸热过滤56V V 56VV（3）22 400m（或 400m、22 400mx100%、400mX100%）不一定准确 如果铁片中存在与稀硫酸反应并能生成氢气的其他金属， 会导致结果偏高；如果铁片中 存在与稀硫酸反应而溶解、但不产生氢气的铁的氧化物，会导致结果偏低；如果 上述情况均不存在，则结果准确12. （2012 年潮州模拟）氯化亚铜（CuCI）是白色粉末，不溶于水、乙醇及稀硫酸，熔点 422C,沸点 1 366C,在空气中迅速被氧化成绿色，常用作有机合成工业中的催化剂。以

14、粗盐水（含 Ca2+、Mg2+、SO等杂质）、Cu、稀硫酸、SO2等为原料合成 CuCl 的工艺流程如下：二|反应t稀硫戯(1)_A 的化学式为。(2)_写出反应 V 的化学方程式_。写出反应切的离子方程式 _。本工艺中可以循环利用的物质是(化学式表示)_(5)反应切后，过滤得到 CuCI 沉淀，用无水乙醇洗涤沉淀，在真空干燥机内 于70C干燥 2 小时，冷却，密封包装即得产品。于 70C真空干燥的目的是2过晁A3过址NEH粗盐水一阪計Q 遽(2) 2Cu+O2+2H2SO4=2CuSQ+2出0(3) 2Cu2+2C+SO2+2H2O=2CuClJ+4H+SO2(4) NaOH、H2SO4(5

15、) 加快乙醇和水的蒸发，防止 CuCl 被空气氧化13. 试样 X 由氧化亚铁和氧化铜组成。 取质量相等的两份试样进行下图所 示实验：(1)写出步骤发生的全部反应的离子方程式。(2)若丫和 Z 充分反应，生成的不溶物的质量是 m,则每份试样 X 中氧化铜 为多少(用 m 表示)。0解析：粉末 Z 的成分是 Fe、Cu 的混合物。丫溶液为 FeC2、CuCb、HCl 的混合溶液，所以 反应中必有 Fe+ 2HCl=FeCl2+ H2T，又根据最后强酸性 溶液不含Cu2+,所以中还发生：Fe+ CuCl2=FeCb+ Cu。(2)全部 Cu 的质量为 mCu CuO6480mx80 m 5 mx=

16、 64 = 4 ，5 m 1 5 m则每份试样中 CuO 的质量为 4X2= 8答案：(1)Fe+ 2H+=FeT + H2T;2 2试样 X过量HCI试样 X过量CO.瓦奈空反应粉末 Z强酸性溶液 (不含 C 严)气体和不溶物 WFe+ Cu+=Cu+ Fe+14. （2012 年南京调研）硫酸铜是一种重要的化工原料，工业上常用硫酸为原 料来制备硫酸铜。（1）工业上生产硫酸过程中，焙烧硫铁矿时产生的废渣是一种二次资源。为了从废渣中磁选获得品位合格的铁精矿，高温下利用 CO 使弱磁性 Fe2O3转化为 强磁性 Fe3O4。写出该反应的化学方程式 _；实验发现：CO 太多或太少都会导致磁铁矿产率

17、降低，原因是 _ 。（2）测定硫酸铜晶体中结晶水含量的实验步骤为：步骤 1:准确称量一个洁净、干燥的坩埚；步骤 2:将一定量的硫酸铜晶体试样研细后，放入坩埚中称重；步骤 3:将盛有试样的坩埚加热，待晶体变成白色粉末时，停止加热；步骤 4：将步骤 3 中的坩埚放入干燥器，冷却至室温后，称重；步骤5： _；步骤 6:根据实验数据计算硫酸铜晶体试样中结晶水的质量分数。请完成实验步骤 5。已知硫酸铜晶体受热可以逐步失去结晶水，温度升高还可以分解生成铜的氧化物。取 25.0 g CuSO45H2O 晶体均匀受热，缓慢升温至 1 200E并恒温 1 小时，实验测得固体残留率（剩余固体的质量/原始固体质量）

18、与温度的关系如下图 所示：在 110C时所得固体的成分为 _ 在 1 200C并恒温 1 小时，反应所得气态产物除去水后，物质的量为 _。（填字母）A. 0 molB. 0.1 molC. 0.125 molD.大于 0.125 mol答案：（1）3FqO3+ CO=t=2Fe3O4+ CO2CO 太多导致 FesO4还原为铁，CO 太少，Fe2O3转化成 FE3O4的转化率不高（2）将步骤 4 中的坩埚再加热一定时间，放入干燥器中冷却至室温后，称重。重复本操作，直至两次称量质量差不超过CuS043H2O D解析：反应I的目的是除去粗盐水中的 Ca* 2+、Mg2+、SO4-等杂质，加过量 BaCl2是除 SO4-，加过量 NaOH 是除去 Mg2+,那杂质 Ca2+和过量的 Ba2+需要加入过量 Na2CO3来除去，所以加入的 A 为 Na2CO3(2)反应V主要是制备 CuSO4，其化学方程