2019-2020学年高一化学人教版必修一初高中衔接练习氧化还原反应课时作业

1、第一课时氧化还原反应课时作业一、选择题（每小题 4 分，共 48 分）1 下列各反应中，氧化反应与还原反应在同种元素中进行的是（）A. Cl2+ 2NaOH=NaO NaCIO+ HOMnOB. 2KCIQ=2KCI+ 3O4木C. 2KMn（4=KzMnO+MnO+Qf通电 木木D. 2fO=H4+ Qf解析：A 项 Cl 元素的化合价由 0 升高到+ 1,被氧化，同时 CI 元素的化合价由 0 降低 到-1,被还原，氧化还原反应在同一种氯元素间进行，而另外其他三个选项得失电子均在 不同元素中进行。答案：A2.在反应 3Cu+ 8HNQ 稀）=3Cu（NO）2+ 2NOT+ 4f0 中，氧化

2、剂与还原剂的质量之比 为（）A. 3:8B. 32:21C. 21:32D. 21:8解析：本题解答错误的原因是对氧化剂、还原剂的概念理解不清，把参加反应的HNO和作为氧化剂的 HNO 混淆，没有考虑到部分 HNO 未被还原，仅起酸的作用。失去3乂2厂3Cu+8HNO,=3Cu（ X0 ）, -h2NO _亠得到2 X 3e_+ 4f0,由此可知，Cu 是还原剂，HNO13是氧化剂，但参加反应的 HNO 中只有；被还原，另外；的 HNO 在反应中起酸的作用，因此氧44化剂与还原剂的质量之比为：（63X2） : （64X3） = 21:32。答案：C3.P 单质在反应 4P+ 3KOH3fO=3

3、K2PO+ PH 中()A.被氧化B.被还原C.既被氧化又被还原D.既未被氧化又未被还原003解析：P KH2VCb; P PH, P 在反应中化合价从 0 降到3，被还原，同时从 0 升高到+ 1,被氧化，故 P 单质既被氧化又被还原。答案： C4.下列反应中属于氧化还原反应,但水既不作氧化剂又不作还原剂的是()A. SO3H2O=H2SO4B. 2N&C2+2H2O=4NaOHC2fC. 2F22H2O=4HF O2D. 2Na2H2O=2NaOHH2f解析： 从化合价的角度分析, 凡物质所含元素的化合价在反应前后有变化的反应均属于氧化还原反应。A 选项中元素化合价没有变化， 故不

4、是氧化还原反应；C 选项，H2O 中 O 元素 由2价变为 0 价，水作还原剂；D 选项，H2O 中 H 元素由+ 1 价变为 0 价，H2O 作氧化剂；B 选项中的 HO既不作氧化剂也不作还原剂。答案： B5.工业上制取 CIO2的化学反应：2NaCIQ+ SO+ H2SQ=2CIO + 2NaHSO,下列说法正确的是 ()A. SQ 在反应中被还原B. NaCIQ 在反应中失去电子C. fSQ 在反应中作氧化剂D. 1 moI 氧化剂在反应中得到 1 moI 电子解析：*5+ 4-*4护血据2KaC102+ SO.+H,SO- CIO- +2XaII S O4 T氧化剂还席剂1 mol N

5、aCIO3在反应中得到 1 mol e 。答案：D6.（双选题）下列各项所述的关系正确的是（）A. 有电子转移是氧化还原反应的本质，有元素化合价的变化是氧化还原反应的外观表现B. 种物质被氧化，必然有一种物质被还原C. 被氧化的物质得到或偏向电子，被还原的物质失去或偏离电子D. 氧化反应就是得到或偏向电子的反应，还原反应就是失去或偏离电子的反应解析：氧化还原反应的发生，是成功的发生电子转移的结果，有电子转移发生，元素的化合价就发生了变化，所以 A 正确；氧化和还原是氧化还原反应的两个方面，它们同时存在，同时消失，只要有氧化的过程， 就一定有还原的过程存在，所以B 也正确，一种物质得到或偏向电子

6、，这种物质就被还原或说发生了还原反应，其中元素的化合价就会降低；一种物质失去或偏离电子，这种物质就被氧化或说发生了氧化反应，其中元素的化合价就会升高。所以 C D 都不对。答案：AB7.（双选题）下列对氧化还原反应的分析中合理的是（）A.Mg 变成 MgC 时化合价升 高，失去 电子，因此Mg 在该反应中被还原了B.KMnO 受热分解，Mn元素化合价一方面升高，一方面降低，因此Mn 元素既被氧化又 被还原C. CuSO+ 2NaOH=Cu（OH + NaSQ 不属于氧化还原反应诵由D. 反应 2H2O=2Hl2T+ C2f,H2O 中元素的化合价既有升高，又有降低解析：A 中镁失去电子被氧化了

7、而不是被还原了；B 中高锰酸钾中锰元素的化合价只有C 中没有元素化合价的变化，不是氧化还原反应；D 中氧元素的化合价升高了，氢元素的化合价降低了。答案：CD& （双选题）下列化学反应中电子转移的表示方法正确的是（）失去4A. SiO,+2CBsi+2OTI_ 1得2e_x22eU. 2Na+2HJO=2NaOH + H, f得2 x 5e7+7Q*工G 10KI +2KMI1O! +8H2SOi=5I, +6K30.+2MI1S0,+8H2O失5 x 2e2芒一D. Cu+2H?SO1（浓）=CuSO_ +SO:T +2H?O解析：考查氧化还原反应电子转移的表示方法，解题时首先找出变价

8、元素， 确定其升降规律，然后依据得失电子数目相等的规律，标出电子转移的数目。答案：BC9.已知有反应 BrO+ 5Br+ 6H+=3Br2+ 3fQ 下列反应中从反应原理来看与该反应最相似的是（）木A. 2KNO=2KNO+ Qf木木B. NHHCO=NHf +CQf+HO降低，没有升高，因此锰元素只被还原，没被氧化;C. 3NO+ H2O=2HN39- NOD. SO + 2H2S=3SJ+ 2H2O解析：题干中的反应为氧化还原反应，并且发生化合价变化的为同种元素一一Br,本题属于反应的归中问题。A. FeB. Br答案： D10.在反应中，元素 X 的原子将电子转移给元素 Y 的原子，则下

9、列说法正确的是（）1元素X被氧化 元素 Y被氧化 元素 X 发生还原反应元素 Y 发生还原反应A.B.C.D.解析：根据题意知，X 原子失去电子，X 元素化合价升高，发生氧化反应；而 Y 原子得 到电子，Y 元素化合价降低，发生还原反应。答案： D11. （双选题 ）下列实验现象与氧化还原反应有关的是 （）A. 碳酸钠中加入 CaCb 溶液产生白色沉淀物B. 硫酸铜溶液中插入铁片，铁片上出现红色沉淀物C. 石灰石溶于盐酸并产生气泡D. 铁在氧气中燃烧，剧烈反应火星四射解析：A、B、C D 四项发生反应的化学方程式分别为：A项：NaCG + CaCl2=CaC3Ct+2NaCIB 项： CuSO

10、4 Fe=FeSO4 CuC 项：CaCG+ 2HCI=CaC2+ CGf+ H2G点燃D 项：3Fe+ 2Q=Fe3C4通过分析元素化合价升降结果可知A、C 项中无元素化合价发生变化，B、D 项中有元素化合价发生变化，属于氧化还原反应。答案： BDA. FeB. Br12. 在 2FeBr2+ 3Cl2=2FeCb+ 2Br2的反应中，被氧化的元素是（CFe 和 BrDCl解析： 根据氧化还原反应中被氧化的元素是失去电子的元素， 即化合价升高的元素。 上 述反应中，Fe 元素从+ 2 价升高到+ 3 价，Br 元素从-1 价升高到 0 价，所以被氧化的元素 是 Fe 和 Br 元素。答案：

11、C二、非选择题 (52 分 )13(13 分)(1) 写出下列反应的化学方程式，用双线桥标明电子转移的方向和数目，并 注明“被氧化”、“被还原”。1FezQ与 CO 在高温下的反应： _。2KClO3与 MnO2在 高 温 共 热 条 件 下 反 应 ：3H2S 气 体 和SO2气 体 反 应 生 成 S 和 水(2) 写出下列反应的离子方程式，并用单线桥标明电子转移的方向和数目。Cu 和 AgNO 溶液：_。2实验室制 Cl2的反应为 MnO + 4HCI（浓）=MnCk + Cl2? + 2HO :3_ 向 FeC溶液中通入 Cl2生成 FeCls： _答案：(r)XFe. 03+3C02

12、Fe+3CO,I f -得2 x3eX还様得2其6丁被还原MnO. Z2KC1O.-2KCU3O. r先ti x 2f=-，披n化失2 x2e-,被氧化3H.S+SD-3S ”+池仃1_2厂(2) Cu+2Ag*Cu2* +2Ag2 MnO：+4H* +2CrMn2t+Cl2* +2H：02e-3)2Fe2+Cl;=2Fea+2CT14. (13 分)黑火药是中国的四大发明之一，发生爆炸的原理如下:S+ 2KNO+ 3C=*s+ NJ+ 3COf(1) 用双线桥法分析以上反应并注明电子得失。(2) 该反应中氧化剂是 _ ;还原产物是 _。(3) 若有 32 g 硫参加反应，则被氧化的碳单质物质

13、的量是 _ mol。失去 3x4b2KNO3+S+3C =K2S+N2f +3CO2f(2)元素化合价降低的物质是氧化剂；氧化剂被还原为还原产物， 故 S 和 KNO 是氧化剂,002 0.+4解析：得到 得到 2x5e-(3)315. (13 分)有如下反应方程式:A. CuO Hb=H2O+ Cu木B. 2KCIQ=2KCI+3QfC. Cl2+ 2NaOH=NaO NaCIO+ HOD. 2FeBr2+ 3Cl2=2FeC3+ 2Br2E. MnO+ 4HCl(浓)=MnCb+ CI2f+ 2H2OF.KCIQ+6HCI=KCI+3CI2f +3H2OG. 2NaBr+ Cl2=2NaC

14、I+ Br2H. HgS+ Q=H 叶 SO按下列要求把上述化学方程式的序号和下面要求的顺序对应上:(1) 一种单质使一种化合物中的一种元素被还原K2S 和 N2是还原产物。n(S)=32 g32 g mol1= 1 mol根据化n(C) = 3 mol。答案:(1)(2)S、失去000 +42KNO3+S+3C=K2S+Na| +3CO21If 卄得到 2 旷得到 2x5e-KNO KzS、N2(2) 一种单质使一种化合物中的一种元素被氧化(3) 同一种物质里，一种元素氧化另一种元素(4) 同一种物质中，同种元素发生氧化还原反应(5) 不同种物质间，同种元素之间发生氧化还原反应(6) 发生在

15、不同物质间，只有部分被氧化或只有部分被还原的反应(7) 多种物质间，一种元素氧化两种元素(8) 多种物质间，一种元素还原两种元素答案： (1)A (2)G (3)B (4)C (5)F (6)E (7)D (8)H16(13 分) 已知下列两个反应：1Fe+HSQ(稀)=FeSQ+HHf2Cu+ 2HzSQ4(浓)=CUSQ+SQf+ 2fO试回答下列问题：(1) 反应中 _ (填元素符号)，元素被氧化，还原产物为 _ ;反应中_ 作还原剂， _ 元素被还原。(2) 当反应生成 2 g H2时，消耗 H2SQ 的质量是 _g。(3) 反应中生成 32 g SQ 气体时，消耗 HSQ 的质量是 _g,其中有 _ gH2SQ4被还原，转移电子 _mol 。解析：反应中 Fe 元素化合价升高被氧化，发生氧化反应，对应FeSQ 为氧化产物，H2SQ 中氢元素化合价降低，被还原，发生还原反应，对应H2为还原产物。反应中铜元素化合价升高，作还原剂，硫酸中S 元素化合价降低被还原。反应当有2 g H2生成时，消失去,被氧化AiACu+2H.S0(农)=CuSO4+SO.I