氧化还原反应课件

1、第一课时（一）初中化学反应的四大基本类型（一）初中化学反应的四大基本类型反应类型反应类型实例实例化合反应化合反应分解反应分解反应置换反应置换反应复分解反应复分解反应2Cu + O2 2CuOCaO + H2O = Ca(OH)22H2O 2H2 + O2 电解电解CaCO3 CaO + CO2高温高温Fe + CuSO4 = Cu + FeSO4Fe + H2SO4 = FeSO4 + H2NaCl + AgNO3 = NaNO3 + AgClCaCO3 + 2HCl = CaCl2 + H2O + CO2例：例：Fe2O3 + 3CO 2 F e + 3CO2失氧失氧（二）氧化还原反应（二）

2、氧化还原反应例：CuO + H2 Cu + H2O+2+100化合价降低化合价降低得到电子得到电子氧化性氧化性氧化剂氧化剂被还原被还原还原反应还原反应还还原原产产物物 1 1、概念：、概念： （1 1）特征：有元素元素化合价升降（判断依据）特征：有元素元素化合价升降（判断依据） （2 2）本质：有电子转移（得失与偏移）本质：有电子转移（得失与偏移）（二）氧化还原反应（二）氧化还原反应练习：练习：下列化学反应中，哪些属于氧化还原反应？为什么？下列化学反应中，哪些属于氧化还原反应？为什么？1、Cu + Cl2 = CuCl22、Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H23、CaCO3+ 2HC

3、l = CaCl2+H2O+CO24、Cl2 + H2O= HCl + HClO2 2、巧记相关概念：、巧记相关概念：氧化性、氧化剂、还原反应、还原产物氧化性、氧化剂、还原反应、还原产物还原性、还原剂、氧化反应、氧化产物还原性、还原剂、氧化反应、氧化产物3 3、元素化合价、元素化合价 （1）本质：）本质： A、化合价的正与负：失去电子或共用电子对偏离呈正价；得、化合价的正与负：失去电子或共用电子对偏离呈正价；得到电子或共用电子对偏向呈负价。到电子或共用电子对偏向呈负价。 B、化合价的数值：化合价的数值等于得、失电子（或共用电、化合价的数值：化合价的数值等于得、失电子（或共用电子对）的数目。子对

4、）的数目。 C、化合价的变动：得到电子，化合价降低；、化合价的变动：得到电子，化合价降低； 失去电子，化合价升高。失去电子，化合价升高。3 3、元素化合价、元素化合价 （2）规律：）规律： A、在化合物中，正负化合价的代数和为零；、在化合物中，正负化合价的代数和为零； B、单质中，元素的化合价为零。、单质中，元素的化合价为零。 C、金属元素一般没有负化合价，除零价外，只显正价，因为、金属元素一般没有负化合价，除零价外，只显正价，因为在反应中只能失去电子。在反应中只能失去电子。 D、非金属元素（除、非金属元素（除O、F外）在反应中既可得电子，亦可失外）在反应中既可得电子，亦可失电子，故既可呈正价

5、，也能显负价。电子，故既可呈正价，也能显负价。 E、氧、氟的非金属性很强，在反应中一般不失去电子，故一、氧、氟的非金属性很强，在反应中一般不失去电子，故一般没有正化合价。般没有正化合价。 F、显最高化合价的元素，化合价只能降低，只有氧化性；、显最高化合价的元素，化合价只能降低，只有氧化性； 显最低化合价的元素，化合价只能升高，只有还原性。显最低化合价的元素，化合价只能升高，只有还原性。氧化还原反应氧化还原反应分解反应分解反应置换反应置换反应复分解反应复分解反应4、氧化还原、氧化还原反应与四种基本类型的关系：反应与四种基本类型的关系：化合反应化合反应 氧化还原反应氧化还原反应 这个圆之外的区域这

6、个圆之外的区域 表示什么反应？表示什么反应？有单质参加的反应一定是氧化有单质参加的反应一定是氧化还原反应？还原反应？第二课时 判断下列反应是否属于氧化还原反应判断下列反应是否属于氧化还原反应, ,并指并指出氧化剂和氧化产物、还原剂和还原产物。出氧化剂和氧化产物、还原剂和还原产物。1. Fe CuCl2 FeCl2Cu（是）（是）CuCl2是氧化剂，是氧化剂，Fe是还原剂是还原剂FeCl2是氧化产物，是氧化产物，Cu是还原产物是还原产物2. 3NO2 H2O 2HNO3NO（是）（是）NO2既是氧化剂既是氧化剂又是还原剂，又是还原剂，HNO3是氧化产物，是氧化产物， NO 是还原产物是还原产物3

7、. 2Cl2 2 Ca(OH)2 CaCl2Ca(ClO)22H2O （是）（是）Cl2既是氧化剂既是氧化剂又是还原剂，又是还原剂，Ca(ClO)2是氧化产物，是氧化产物， CaCl2 是还原产物是还原产物 0 -1 +1 +4 +5 +20 +2 +2 0复复习习4. Cl2 2 Na 2NaCl2、火药是中国的火药是中国的“四大发明四大发明”之一，永远值得炎之一，永远值得炎黄子孙骄傲，也永远会激励着我们去奋发图强。黄子孙骄傲，也永远会激励着我们去奋发图强。黑火药在发生爆炸时，发生如下的反应：黑火药在发生爆炸时，发生如下的反应：2KNO3+3C+S=K2S+N2+3CO2其中被氧化的元素是其

8、中被氧化的元素是 ，被还原的元素是被还原的元素是 ，氧化剂是氧化剂是 ，还原剂是，还原剂是 ，氧化产物是氧化产物是 ，还原产物，还原产物 。+5 0 0 -2 0 +4CN、SKNO3、SCCO2K2S、N24 4、下列变化，需要加入适当的还原剂才能实现的、下列变化，需要加入适当的还原剂才能实现的( )( )A.HClClA.HClCl2 2 B.H B.H2 2SSOSSO2 2 C.FeC.Fe2 2O O3 3Fe D.CaOCa(OH)Fe D.CaOCa(OH)2 25 5、下列反应中，水做氧化剂的是、下列反应中，水做氧化剂的是( )( )A.ClA.Cl2 2 + H + H2 2

9、O = HCl + HClOO = HCl + HClO B.2HB.2H2 2O + 2O + 2a = 2NaOH + Ha = 2NaOH + H2 2C.CaOC.CaO + H + H2 2O = Ca(OH)O = Ca(OH)2 2 D.2D.22 2 + +H H2 2O = 4HO = 4H + O+ O2 23 3、在、在3S+6KOH=2K3S+6KOH=2K2 2S+KS+K2 2SOSO3 3+3H+3H2 2O O中被还原的硫与被中被还原的硫与被氧化的硫的质量比为氧化的硫的质量比为 （ ）A.2:1 B.1:2 C.3:1 D.1:3 A.2:1 B.1:2 C.3

10、:1 D.1:3 ACB(1)活泼的非金属单质活泼的非金属单质常见氧化剂：常见氧化剂：(2)含高价元素的含氧酸含高价元素的含氧酸(3)含高价元素的盐含高价元素的盐(4)某些氧化物某些氧化物(5)高价金属阳离子高价金属阳离子Br2、F2、Cl2 、I2 、O2 、O3HNO3 、浓、浓H2SO4 、 HClOKMnO4、KClO3、KNO3MnO2、SO3 、Na2O2、H2O2Fe3+ 、 Cu2+ (1)活泼的金属单质活泼的金属单质(2)某些非金属单质某些非金属单质(3)元素处于低价态物质元素处于低价态物质常见还原剂：常见还原剂：K、Na、Li 、Ca 、 Mg 、 Fe 、 Zn 等等 C

11、、Si、H2 、SCO、HI、HBr 、H2S 、SO2 、NH3及亚硫酸盐、浓及亚硫酸盐、浓HCl等等说明：说明：在含有变价元素的化合物中，具有中间价态元素的物质在含有变价元素的化合物中，具有中间价态元素的物质（单质或化合物）既可做氧化剂，又可做还原剂。例如：（单质或化合物）既可做氧化剂，又可做还原剂。例如：ClCl2 2、H H2 2O O2 2、FeFe2+2+、SOSO2 2、H H2 2SOSO3 3等既有氧化性有又还原性。等既有氧化性有又还原性。（1 1）双线桥法：）双线桥法：表示的是同一元素在反应物转化为表示的是同一元素在反应物转化为生成物时电子转移的结果；反映了化学反应的本生成

12、物时电子转移的结果；反映了化学反应的本质及参加反应的各物质间的氧化还原关系。质及参加反应的各物质间的氧化还原关系。 步骤：步骤：标出有化合价变化的元素的化合价；标出有化合价变化的元素的化合价； 箭头从反应物到生成物中有化合价箭头从反应物到生成物中有化合价 变化的同一元素；变化的同一元素； 分析化合价的变化，找出反应中得分析化合价的变化，找出反应中得 失电子的总数。失电子的总数。 ( (发生价态变化的原子个数发生价态变化的原子个数有价态变化元素有价态变化元素 的一个原子转移电子数，的一个原子转移电子数，“1”1”可省去可省去) )； 将转移电子数标在线上，将转移电子数标在线上， 一定要注明一定要

13、注明“得得”或或“失失”。5 5、氧化还原反应的表示、氧化还原反应的表示（1 1）、双线桥法）、双线桥法KClOKClO3 3+6HCl=KCl+3Cl+6HCl=KCl+3Cl2 2+3H+3H2 2OO得到得到5 e5 e- -，化合价降低，被还原，化合价降低，被还原失去失去5 e5 e- -，化合价升高，被氧化化合价升高，被氧化+5+5-1-10 0练习：练习：1、Cl2 + 2 NaOH = NaCl + NaClO + H2O2、3Cu +8 HNO3(稀稀)=3Cu(NO3)2 + 2 NO + 4 H2O3、2KMnO4=K2MnO4 +MnO2 +O2失失 升升 氧氧得得 降降

14、 还还（2）单线桥法：）单线桥法：表示的是电子转移的情况，表示的是电子转移的情况， 反映了化学反应的本质。反映了化学反应的本质。 步骤：步骤：标出有化合价变化的元素的化合价；标出有化合价变化的元素的化合价； 箭头从反应物中失电子的元素指向箭头从反应物中失电子的元素指向 得电子的元素。得电子的元素。 在桥线上注明电子转移的数目。在桥线上注明电子转移的数目。 注意：注意：只写数目，不标只写数目，不标“得得”或或“失失”。5 5、氧化还原反应的表示、氧化还原反应的表示（2 2）、单线桥法）、单线桥法KClOKClO3 3+6HCl=KCl+3Cl+6HCl=KCl+3Cl2 2+3H+3H2 2OO

15、 5e5e- -+5-1-10练习：练习：1、Cl2 + 2 NaOH = NaCl + NaClO + H2O2、3Cu +8 HNO3(稀稀)=3Cu(NO3)2 + 2 NO + 4 H2O3、2KMnO4=K2MnO4 +MnO2 +O2Cu + Cl2 CuCl2点燃点燃Zn + 2H+ = Zn2+ + H23CO + Fe2O3 3CO2 + 2Fe高温高温Cu + Cl2 CuCl2点燃点燃Zn + 2H+ = Zn2+ + H22e2e失去失去12e得到得到2e失去失去12e得到得到2e3CO + Fe2O3 3CO2 + 2Fe高温高温6e失去失去32e得到得到23e第三课

16、时 原则：三个守恒：1、电子守恒； 2、质量守恒（原子守恒）； 3、电荷守恒（离子反应）。 关键：准确判断化合价。 方法一：化合价升降法：方法一：化合价升降法： 步步 骤：骤：标价态，列变化，等升降，查守恒。标价态，列变化，等升降，查守恒。例1、Fe2O3 + CO F e + CO2例2、Cu + HNO3(稀) Cu(NO3)2 + NO + H2O1、 Al + H2SO4 = Al2(SO4)3 + H22、 MnO2+ HCl(浓)= MnCl2+ Cl2+ H2O3、K2Cr2O7 + HCl（浓）= KCl + CrCl3 + Cl2 + H2O 方法二：整体配平法：方法二：整体

17、配平法：例3：P4 +CuSO4 +H2O =Cu3P +H3PO4 +H2SO4 练习：练习：4、 S + Ca(OH)2 = CaSx + CaS2O3 + H2O (2x+2、3、2、1、3 )5、As2S3 + HNO3 +H2O =H2SO4+H3AsO4+ NO (3、28、4、9、6、28 ) 方法三：缺项配平法：方法三：缺项配平法： 一般缺水、酸、碱（一般缺水、酸、碱（H H+ + 、OHOH- -）例例4 4：C + H2SO4 +K2CrO7 =CO2 +K2SO4 +Cr2(SO4)3 + 练习：练习：6、KClO3 + HCl（浓）= KCl + ClO2 + Cl2

18、+ 7、H2O2 + Cr2(SO4)3 + = K2SO4 + K2CrO4 + H2O 方法四：平均化合价法方法四：平均化合价法 例例5 5： NH4NO3 N2 + O2 +H2O 2 2 1 4 练习：练习：8、NH4NO3 N2 + HNO3 +H2O 5 4 2 9 方法五：氢氧标碳法（略）方法五：氢氧标碳法（略） 方法六：假设化合价法（方法六：假设化合价法（0价法）价法） 例例6、Fe3C + K2CrO7 + H2SO4 = Fe2(SO4)3 + K2SO4 + Cr2(SO4)3 + CO2 + H2O 练习：练习：9、 P4S3 + HNO3 + H2O= H3PO4 +

19、 H2SO4 + NO10、 Fe + HNO3 = H4SiO4 + Fe(NO3)3+ NO+ H2O 方法七：代数法（方法七：代数法（设设“1”法）法） （设元素种数多，变化复杂的计量数为（设元素种数多，变化复杂的计量数为“1”1”） 例例7、 P4O + Cl2 = POCl3 + P2Cl5 4 21 4 6 综合练习：综合练习：11、 S + C + KNO3 = K2S + N2 + CO212、 Fe2O3 + NH4Cl = Fe + FeCl3 + N2 + H2O第四课时（1 1）根据金属活动顺序表）根据金属活动顺序表K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (

20、H) Cu Hg Ag Pt Au失电子能力逐渐减弱，还原性逐渐减弱失电子能力逐渐减弱，还原性逐渐减弱其其阳离子阳离子得电子能力逐渐增强，氧化性逐渐增强得电子能力逐渐增强，氧化性逐渐增强K+ Ca2+ Na+ Mg2+ Al3+ Zn2+ Fe2+ Sn2+ Pb2+ (H+) Cu2+ Hg2+ Ag+ Pt Au（2 2）根据非金属活动顺序判断）根据非金属活动顺序判断F2 Cl2 Br2 I2 SF- Cl- Br- I- S2-氧化性逐渐减弱氧化性逐渐减弱还原性逐渐增强还原性逐渐增强已知：已知：Fe+S=FeS 2Fe+3Cl2=2FeCl3 氧化性氧化性：Cl2 S 不同的还原剂与同一

21、氧化剂反应，反应越容易，不同的还原剂与同一氧化剂反应，反应越容易， 说明还原剂的还原性越强。说明还原剂的还原性越强。 不同的氧化剂与同一还原剂反应，反应越容易，不同的氧化剂与同一还原剂反应，反应越容易， 说明氧化说明氧化 剂的氧化性越强。剂的氧化性越强。 如如Na、Mg与冷水反应，与冷水反应，Na反应剧烈，反应剧烈，Na还原性强。还原性强。（5）根据反应进行的方向判断）根据反应进行的方向判断氧化剂还原剂还原产物氧化产物氧化剂还原剂还原产物氧化产物氧化性：氧化剂氧化产物氧化性：氧化剂氧化产物还原性：还原剂还原产物还原性：还原剂还原产物如：如：MnO2 + 4HCl = MnCl2 + Cl2+

22、2H+ 2H2 2O O氧化性：氧化性： MnO2 Cl2反应物产物反应物产物还原性：还原性： HCl MnCl2以强制弱以强制弱1、根据下列反应判断有关物质还原性由强到弱的顺序是（、根据下列反应判断有关物质还原性由强到弱的顺序是（ ） H2SO3 + I2 + H2O = 2HI + H2SO4； 2FeCl3 + 2HI = 2FeCl2 + 2HCl + I2 3FeCl2 + 4HNO3 = 2FeCl3 + NO + 2 H2O + Fe(NO3)3A.I- Fe2+ H2SO3 NO B.B. Fe2+ I- H2SO3 NO C. H2SO3 I- Fe2+ NO D. NO F

23、e2+ H2SO3 I- C C D3、已知H2SeO3 + 2SO2 + H2O = Se + 2H2SO4 结合所学的知识判断下列强弱关系正确的是 （ ） A、还原性: TeO2 SeO2SO2 B、氧化性: TeO2 SeO2SO2 C、还原性: H2TeH2SeH2S D、酸性:H2SeO3H2SO3 BC第五课时中M的化合价为多少？O则MO，7H3S2M14H3SO已知M 例x72232x72O2HSOS(浓)SOHS例2、H22422O3H3ClKCl6HCl(浓)例3、KClO223练习：练习： 1、在、在H、Mg2 、Fe2、Fe3、S2-、I-、S中，中，只有氧化性的是只有氧

24、化性的是_，只有还原性的是，只有还原性的是_，既有氧化性又有还原性的是既有氧化性又有还原性的是_。2 2、在下列反应中，、在下列反应中， A A2F2F2 2+2 H+2 H2 2O= 4HF+OO= 4HF+O2 2 B B2Na+2H2Na+2H2 2O=2NaOH+HO=2NaOH+H2 2 C CCaO+HCaO+H2 2O=Ca(OH)O=Ca(OH)2 2 D D2H2H2 2O=2HO=2H2 2+O+O2 2其中水是氧化剂的是其中水是氧化剂的是_，水是还原剂的是，水是还原剂的是_ _ _，水既是氧化剂，又是还原剂的是水既是氧化剂，又是还原剂的是_ _ _，水既不是氧化剂，又不是

25、还原剂的是水既不是氧化剂，又不是还原剂的是_。（填序号）。（填序号）氧化性：氧化剂氧化产物氧化性：氧化剂氧化产物还原性：还原剂还原产物还原性：还原剂还原产物反应物产物反应物产物以强制弱以强制弱应用：应用：比较性质强弱 判断某些反应能否发生。1、R、X、Y和和Z四种元素四种元素,在化学反应中化合价均为在化学反应中化合价均为2， 且且 X2与单质与单质R不反应不反应:X2Z=XZ2;YZ2=Y2 Z。 这四种离子被还原成单质时表现的氧化性强弱为（这四种离子被还原成单质时表现的氧化性强弱为（ ） A、R2 X2 Z2 Y2 B、X2 R2 Y2 Z2 C、Y2 Z2 R2 X2 D、Z2 X2 R2

26、 Y2 A练习：练习：2、已知还原性、已知还原性ClFe2H2O2ISO2，判断下列反应，判断下列反应不能发生的是（不能发生的是（ ） A2Fe3+SO2+2H2O=SO42+4H+2Fe2BI2+SO2+2H2O=H2SO4+2HICH2O2+2H+SO42=SO2+O2+2H2O D2Fe3+2I=2Fe2+I23、R2O8n离子在一定条件下能把离子在一定条件下能把Mn2离子氧化为离子氧化为MnO4离子，若反应后离子，若反应后R2O8n离子变成离子变成RO42离子，又知反应中氧离子，又知反应中氧 化剂与还原剂的物质的量之比为化剂与还原剂的物质的量之比为52，则，则R2O8n中中R元素的元素的 化合价为（化合价为（ ） A、5 B、6 C、7 D、84、Cl2在在70的的NaOH水溶液中能同时发生两个自身氧化还水溶液中能同时发生两个自身氧化还原反应，反应完全后，测得溶液中原反应，反应完全后，测得溶液中Na