选修4原电池公开课课件97599

1、教材版本：人民教育出版社教材版本：人民教育出版社 化学选修四化学选修四学学科：化学科：化学授课年级授课年级：高二：高二授课教师：授课教师： 郝娟娟郝娟娟大同市南郊实验中学大同市南郊实验中学原电池原电池第四章第四章 电化学基础电化学基础第第一节一节 原电池原电池v教学目标：1、了解双液原电池的结构与特点2、深入理解原电池原理3、会书写电极反应式，电池反应式分析现象分析现象练习练习判断下列装置是否能形成原电池？判断下列装置是否能形成原电池？ABCDEFCDE氧化反应氧化反应还原反应还原反应()()Zn-2e-=Zn2+Cu2+2e- =Cu 硫酸铜溶液硫酸铜溶液ZnCue-SO42-Cu2+AZn

2、 + Cu2+ = Zn2+ + Cu Cu原电池的工作原理原电池的工作原理探究一探究一Zn也会和也会和CuSO4 直接反应直接反应存在存在缺陷！缺陷！2.不使用时，该原电池能否长期保存不使用时，该原电池能否长期保存CuSO4 溶液溶液AZn1.1.为什么电流表读数不断减小？为什么电流表读数不断减小？ 因为铜在锌表面析出后，与因为铜在锌表面析出后，与CuSO4溶液一起形成了原电池，溶液一起形成了原电池，产生的电流并没有经过电流表，所以电流表的读数不断减小。产生的电流并没有经过电流表，所以电流表的读数不断减小。当锌片表面完全被铜覆盖后，相当于两个电极都是铜，已不能当锌片表面完全被铜覆盖后，相当于

3、两个电极都是铜，已不能发生原电池反应，所以最后无电流产生。发生原电池反应，所以最后无电流产生。探究一探究一现象再分析现象再分析1.此原电池不能获得此原电池不能获得稳定电流的根本原稳定电流的根本原因是什么？因是什么？2.怎么避免这一怎么避免这一“隐隐患患”的发生？的发生？原因分析原因分析探究一探究一实验实验4-14-1盐桥盐桥中中通常装有含通常装有含KCl饱和饱和溶液溶液的的琼脂琼脂 K+和和Cl-在盐桥中能移动在盐桥中能移动锌铜原电池实验锌铜原电池实验交流研讨：交流研讨：1、在盐桥插入之前，检流计指针是否发生偏转？、在盐桥插入之前，检流计指针是否发生偏转？2、在盐桥插入之后，检流计指针是否发生

4、偏转？、在盐桥插入之后，检流计指针是否发生偏转？3、左右烧杯中各发生了什么反应？、左右烧杯中各发生了什么反应？4、该装置与普通锌铜原电池相比，有什么不同的地、该装置与普通锌铜原电池相比，有什么不同的地方？方？半电池：包括电极材半电池：包括电极材料和电解质溶液，两料和电解质溶液，两个隔离的半电池通过个隔离的半电池通过盐桥连接起来。盐桥连接起来。探究二探究二SO42Zn2+eeSO42Cu2+K+盐桥盐桥工作示意图工作示意图CuZnK+ClK+ClK+ClK+ClK+ClClK+K+ClK+K+K+ClClK+ClClCl1、勾通内电路、勾通内电路2.平衡电平衡电 荷，使溶荷，使溶液呈电中液呈电中

5、性性锌半电池锌半电池铜半电池铜半电池电极反应：电极反应：负极：负极：正极：正极：总反应：总反应： Cu2+2e- =CuZn2e- =Zn2+Zn + Cu2+= Zn2+ + Cu锌铜原电池（盐桥）锌铜原电池（盐桥）盐桥盐桥 问题解决问题解决知识小结知识小结一一. . 盐桥的作用盐桥的作用：二、双液原电池二、双液原电池1 1、盐桥：、盐桥：通常装有含琼胶的通常装有含琼胶的KCl饱和饱和溶液溶液 K+和和Cl-在盐桥中能移动在盐桥中能移动 作用作用 ：勾通内电路勾通内电路 平衡电荷，使溶液呈电中性平衡电荷，使溶液呈电中性2 2、特点：、特点：盐桥和两个半电池组成。电解质溶液的阳离子一般与盐桥和

6、两个半电池组成。电解质溶液的阳离子一般与 电极材料相同。电极材料相同。 3 3、工作原理、工作原理: :半电池中：半电池中：还原性强的材料作负极，失电子被氧化还原性强的材料作负极，失电子被氧化另半电池：另半电池：电解质溶液中氧化性强的离子在正极得电子被还原电解质溶液中氧化性强的离子在正极得电子被还原外电路中：外电路中：电子由负极经导线流向正极电子由负极经导线流向正极内电路中：内电路中：两极之间通过两极之间通过盐桥盐桥构成闭合回路构成闭合回路银半电池银半电池铜半电池铜半电池电极反应：电极反应：负极：负极：正极：正极：总反应：总反应： Cu 2e- = Cu2+2Ag + +2e- =2AgCu

7、+ 2Ag + = Cu2+ + 2Ag 铜银原电池（盐桥）铜银原电池（盐桥）盐桥盐桥 练习练习CuSO4 溶液溶液AFe对比对比优点：优点：1.有效避免了电极材料与电解质溶液的直接反应，有效避免了电极材料与电解质溶液的直接反应， 增加了原电池的使用寿命增加了原电池的使用寿命2.离子在盐桥中作定向移动，减少了离子的混乱，离子在盐桥中作定向移动，减少了离子的混乱，使离子移动更加有序，电流持续稳定使离子移动更加有序，电流持续稳定 ，提高了原电池的使用效率提高了原电池的使用效率A( (高考真题）依据氧化还原反应：高考真题）依据氧化还原反应： 2Ag2Ag+ +(aq) + Cu(s(aq) + Cu(s) = Cu) = Cu2+2+(aq) + 2Ag(s)(aq) + 2Ag(s)设计的原电池如图所示，设计的原电池如图所示，请回答下列问题：请回答下列问题：（1 1）电极）电极X X的材料是的材料是 ； 电解质溶液电解质溶液Y Y是是 ；（2 2）银电极为电池的）银电极为电池的 极，极， 发生的电极反应为发生的电极反应为 X X电极上发生的电极反应为电极上发生的电极反应为 ；（3 3）外电路中的电子是从）外电路中的电子是从 电极电极 流向流向 电极。电极。CuCu