化学必修二复习资料

1、高 中化学必修 2 知识点归纳总结第一章物质结构元素周期律编制：高海霞一、原子结构L 质主（Z个）广埸1f核注意：L小王（N个） 质量数（A）=质子数（Z） +中子数（N）1 .原子Z ax）原子序数=核电荷数=质子数=原子的核外电子数核外电子（Z个）熟背前20号元素，熟悉120号元素原子核外电子的排布：H He Li Be B C N O F Ne Na Mg Al Si P S ClAr K Ca2 .原子核外电子的排布规律：电子总是尽先排布在能量最低的电子层里；各电子层最多容纳的电子数是 2n2；最外层电子数不超过 8_± （K层为最外层不超过2个），次外层不超过18个电子层：

2、一（能量最低）二 三对应表示符号：K L M3 .元素、核素、同位素元素：具有相同核电荷数的同一类原子的总称。核素：具有一定数目的质子和一定数目的中子的一种原子同位素：质子数相同而中子数不同的同一元素的不同原子互称为同位素。（对于原子来说）【对应性练习】1. 19世纪中叶，门捷列夫的突出贡献是A.提出原子学说B .发现元素周期律C.提出分子学说D .发现氧气2.最新报道，科学家又发现了某元素的一种原子，它的原子核内有161个中子，质量数为272。该元素的原子序数为A. 111 B . 161 C. 272D. 4333.235 u可作核反应堆的燃料，292 u原子核内的中子数是A. 92B.

3、143C. 235 5D. 3274.日本福岛核电站附近检测到放射性原子155Cs,下歹J关于155cs的说法正确 的是A. 155 cs的原子核内中子数是55 B . 155CS和155 cs互为同素异形体C. 135 cs放射性是化学性质D . 137CS的放射性对人体产生危害5.已知最外层电子数相等的元素原子具有相似的化学性质。氟原子的核外电子分层排布示意图为;二;1下列原子中，与氟原子的化学性质相似的是：c，：；RA BcD6 .元素的化学性质主要决定于A.核外电子数B.核内质子数 c. 核内中子数D.最外层电子数7 . He是重要的核原料，月球上含有大量的 He原子。一个He原子的质

4、量数为3,含有1个中子。那么，He原子的结构示意图为'+ 2 3-1'+ 22A.7 B . C .D .【答案】二、元素周期表1 .编排原则：按原子序数递增的顺序从左到右排列将电子层数相同 的各元素从左到右排成一横行 称为周期。（周期序数=原子的电子层数）把最外层电子数相同 的元素按电子层数递增的顺序从上到下排成一纵行 称为族。 主族序数=原子最外层电子数2 .结构特点:核外电子层数短周期周,元 （7个横行）广素（7个周期）、周长周期期第一周期12第二周期28第三周期38第四周期418第五周期518第六周期632第七周期7元素种类种元素种元素种元素种元素种元素种元素未填满（已

5、有26种元素）表主族：I AVHA共7个主族副族：m BVHB、I Bn B,共7个副族(18个纵行)第m族：三个纵行，位于VH 和IB之间(16个族) 零族：稀有气体三、元素周期律1 .元素周期律：元素的性质(核外电子排布、原子半径、主要化合价、金属 性、非金属性)随着核电荷数的递增而呈周期性变化的规律。元素性质的周 期性变化实质是元素原子核外电子排布的周期性变化 的必然结果。2 .同周期元素性质递变规律第二周期兀素11Na12Mg13Al15P16S17C1Ar(1)电子排布中千口数相同层外口中千数依次增拉I1i1 1 Fh I J,1 /1_i J1 V v v 0 /-W-(2)原子半

6、径一风J干真联久tw，(3)主要化合价+ 1+ 2+ 3+ 4一 4+ 5-3+ 6-2+ 71一金属性、非金属性金属件减弱：非金属件增加一(5)单质与水或酸置换难易冷水剧烈热水与 酸快与酸反 应慢一(6)氢化物的化SiHkPH3H2SHCl一与H2化合的难易由难到易卜一(8)氢化物的稳稳定性增强型一定性（9）最高价氧化物的化学式NaOMgOAl 2QSiO2P2C5SOCl2。一最 高 价 氧 化 物 对 应 水 化 物(10)化NaOHMg(OH)Al(OH) 3H2SiO3HPO屋SOHClO一（11）酸碱性强碱中强碱两性氢氧化物弱酸中强酸强酸很强的酸一（12）变化规律碱性减弱1酸性增强

7、一第I A族碱金属元素：Li Na K Rb Cs Fr（Fr是金属性最强的元素、位于周期表左下方）第VHA族卤族元素：F Cl Br I At（F是非金属性最强的元素、位于周期表右上方）判断元素金属性和非金属性强弱的方法：（1）金属性强（弱）一一单质与水或酸反应生成氢气容易（难）；氢氧化物碱性强（弱）；相互置换反应（强制弱）Fe+ CuSg FeSO+ Cu。（2）非金属性强（弱）一一单质与氢气易（难）反应；生成的氢化物稳定（不稳定）；最高价氧化物的水化物（含氧酸）酸性强（弱）；相互置换反应（强制弱）2NaBr+ Cl2=2NaCl+ B2 o（I）同周期比较：金属性：Na> Mg&g

8、t; Al与酸或水反应：从易f难碱性：NaOH> Mg（OH） >Al（OH） 3非金属性：Si<P< S< Cl单质与氢气反应：从难一易氢化物稳定性：SiH4c PH< H2S< HCl酸性（含氧酸）：HSiO3c H3PO< HSO<HClO（n）同主族比较:金属性：Li < Na< K< Rbx Cs （碱金属兀素）与酸或水反应：从难一易碱性：LiOH< NaOHfc KOH: RbOHkCsOH非金属性：F>Cl>Br>I （卤单质与氢气反应：从易一难氢化物稳定：HF> HCl >

9、; HBr>HI(in)金属性：Li < Na< K< Rb< Cs还原性（失电子能力）：Li < Na< K< Rb<Cs非金属性：F> Cl>Br>I氧化性：F2>Cl2>Br2>l2还原性：F <Cl <Br <I氧化性（得电子能力）：Li + > Na* >y>RtT >CsT一酸性（无氧酸）：HF< HCl<HBr< HI比较粒子（包括原子、离子）半径的方法：（1）先比较电子层数,电子层数多的半径大。（2）电子层数相同时，再比较核电荷数

10、,核电荷数多的半径反而小。【对应性练习】1 .元素性质呈现周期性变化的根本原因是A.核外电子排布呈周期性变化B.元素的相对原子质量逐渐增大C.核电荷数逐渐增大D.元素化合价呈周期性变化2 .下列说法正确的是A.在元素周期表中，元素所在族的族序数等于原子核外最外层电子数B.在元素周期表中，元素所在的周期数等于原子核外电子数C.最外层电子数为8的微粒是稀有气体元素的原子D.同主族元素的原子序数越大，其原子半径越大3 .据报道，碳纳米管是碳原子形成的大分子，其导电性是铜的1万倍；N可以做烈性炸药。下列叙述正确的是A. 14C勺质子数为14B. N5和N2互为同素异形体C.金刚石和纳米管互为同分异构体

11、D. C原子半径比N原子半径小4 .元素周期表中某区域的一些元素多用于制造半导体材料，它们是A.左下方区域的金属元素B.右上方区域的非金属元素C.金属元素和非金属元素分界线附近的元素D.稀有气体元素5 .元素周期表是学习化学的重要工具，右图是元素周期表中的一格，从该图中，我们获取的相关信息中错误的是（）A.该元素的名称是铁B.该元素的原子序数为26C.该元素在地壳中的含量为D.该元素的元素符号为Fe6.已知下列元素的半径为:原子NSOSi半径r/10 -10m根据以上数据，磷原子的半径可能是（）A. X10-1omB, x 10-10mC. x 10-10mD. x 10-10m7.已知五种短

12、周期元素的原子半径及主要化合价如下表:兀素代号LMQRT原子半径/nm主要化合价+2+3+6,-2+2-2F列叙述正确的是与Q形成的化合物属于共价化合物、M的单质与稀盐酸反应速率：M>L、Q的氢化物常温常压下均为无色气体 的最高价氧化物的水化物具有两性8. 已知同周期X、Y、Z三种元素最高价氧化物对应水化物酸性由强到弱的顺序为HXO>H2YO>HZO,则下列判断中正确的是A .单质氧化性按X、Y、Z的顺序增强B.阴离子的还原性按X、Y、Z的顺序减弱C.气态氢化物的稳定性按 X、Y、Z的顺序增强D.元素非金属按X、Y、Z的顺序减弱9. 根据元素周期表和元素周期律分析下面的推断，

13、其中错误的是（）A.酸性有强到弱的顺序：HClO> HSO> H3POB.氢氧化钙比氢氧化镁碱性强C.气态氢化物的稳定性 X>Y,说明X的非金属性比Y强D.最外层电子数X>Y,说明X的非金属性比Y强CN0FStPSCl全A;%SnTePbBiPoAt或 =表本）10. （6分）元素在周期表中的位置，反映了元素的原子结构和元素的性质右图是元素周期表的一部分。（1）元素Br在元素周期表中的位置为第周期族。（2）请判断HAsO、HPO的酸性强弱：H3AsO HPO （用“>”（3）请判断HCl、H2S的稳定性强弱:HCl H 2s （用或"二"表示）

14、11. （6分）有A、R C D四种短周期的主族元素，原子序数依次增大，其 原子的最外层电子数依次为 4、3、6、7。A原子的次外层有2个电子，R C D原子的次外层都为8个电子。(1)写出元素名称：A? B? C>D(2)以上某元素的单质可用于制造漂白粉，请写出制取漂白粉的化学方程式。12. (8分)已知A、R C D E是短周期的五种元素，它们的原子序数依 次增大。A元素原子形成的离子核外电子数为零；C D E三种元素的最高价氧化物对应水化物之间可以两两反应；A与C同主族；B与E同主族；E的单质为淡黄色晶体，易溶于二硫化碳。(1)请写出A、E元素的名称：A, E;(2)画出C元素的离

15、子结构示意图;(3)写出C、D的最高价氧化物对应水化物相互反应的化学方程式；(4) A B C三种元素形成的化合物所含的化学键类型为 ;(5) B、C D E四种元素的原子半径由大到小的排列顺序为 (用 兀素符号表不)。【答案】10 . (1) 4, VHA (2) < (3)>11 .(1) 碳元素，铝元素， 硫元素 ，氯元素(2)2Cl 2+2Ca(OH)=CaC2+Ca(ClO)2+2HO12.(1)氢元素；硫元素(2)(3) NaOH+Al(OH3=NaAl(OH)4力（4） 共价键 离子键（ 5） Na>Al>S>O【当堂检测】1. 下列各组物质性质的比

16、较中，不正确的是（）A.热稳定性：SiH4<PH<H2OB .酸性：HPO>HSO>HClOC.碱，性：NaOH > Mg（OH> Al（OH） 3 D .金属性：Na > Mg > Al1.1. 知X、Y、Z为三种原子序数相连的元素，最高价氧化物对应水化物的酸性相对强弱是：HXO> H2YO> HZO。则下列说法不正确的是（）A.气态氢化物的稳定性：HX> HY>ZH B.非金属活泼性：Z< Y< XC.单质的氧化性：X>Y>ZD.原子最外电子层上电子数相等3. 从原子序数11 依次增加到17，下

17、列所叙递变关系错误的是（ ）A. 电子层数逐渐增多B. 原子核吸引电子的能力逐渐增强C.最高正价数值逐渐增大D.从硅到氯负价从-4到-14. 下列结论不正确的是（）A. P、S、Cl、F四种微粒半径逐渐减小B. HF、HCl、H2S、PH3四种氢化物的稳定性逐渐减小C. HClO4、H2SO、H3PO的酸性逐渐增强D. F、Cl、S P的非金属性逐渐减弱5 .短周期元素X、Y、Z在周期表中的位置如右图所示，试根据元素周期表的结构确定下列说法中正确的是（）A. Z i定是活泼金属B. X的最高价氧化物的水化物是一种强酸C. Z的最高价氧化物形成的水化物是一种强酸D. Y单质一般情况下是固体【答案

18、】6 . 在原子序数为1-18 号的元素中，用适当的化学式填写下列空白（稀有气 体除外)：原子半径最大的是;气态氢化物最稳定的是;含氢元素质量分数最大的气态氢化物是 ;碱性最强的是，酸性最强的含氧酸是; 属于两性氢氧化物的是。答案：Na HF CH4 NaOH HC1O4 Al(OH) 37 .现有4种元素A B、C、D,已知A核外有18个电子；B原子最外层电 子数比D原子核外电子数多2个，B原子比D原子多2个电子层；U核外没 有电子；C元素原子核外电子数比B元素的原子核外电子多5个。(1)写出四种元素的名称和符号。(2)画出C和D原子及A的阴离子的结构示意图。答案:(1)氯Cl、铝Al、答Ar、氢H8 .三种主族元素A B、Co A在周期表中的周期序数是族序数的 2倍，C的 族序数恰是它周期数的2倍，该元素能与氢结合形成许多种类的化合物。A离子的电子层结构与鼠原子的相同；B元素在周期表中族序数是它的周期序 数白3倍加1; A与B形成化合物的化学式为 ; C有两种气态氧 化物的化学式 和。并指出A、B、C在元素周期表中的位置，A在第 周期，族；B在第 周期，族；