[高三化学试题]高考化学第一轮总复习试卷--晶体的类型和性质

1、学习必备欢迎下载高考化学第一轮总复习试卷（六）晶体的类型和性质第I卷（选择题共 60 分）、选择题（本题包括 5 小题，每小题 4 分，共 20 分。每小题只有一个选项符合题意）C60与现代足球（如图 6-1）有很相似的结构，它与石墨互为图 6-1A. 水由液态变为玻璃态，体积缩小B. 水由液态变为玻璃态，体积膨胀C. 玻璃态是水的一种特殊状态D. 玻璃态水是分子晶体二、选择题（本题包括 10 小题，每小题 4 分，共 40 分。每小题有一个或两个选项符合 题意。若正确答案只包括一个选项，多选时，该题为0 分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的给 2 分，选两个都正确的给 4 分，但只要

2、选错一个，该小题就为0 分）6.下列各组物质中，按熔点由低到高排列正确的是（）A.O2、I2、Hg MgB.CO2、KCI、SiO2C. Na K、Rb、CsD. SiC、NaCI、SO27 .下列每组物质发生状态变化所克服的微粒间的相互作用力属于同种类型的是（）A.食盐和蔗糖熔化B .金属钠和晶体硫熔化1.A. 同位素B.同素异形体C. 同分异构体D.同系物2.下列物质为固态时, 必定是分子晶体的是()A. 酸性氧化物B.非金属单质C .碱性氧化物D .含氧酸3. 金属的下列性质中, 不能用金属晶体结构加以解释的是()A.易导电B.易导热C.有延展性D.易锈蚀4. 氮化硅（Si3N4）是一种

3、新型的耐高温耐磨材料，在工 业上有广泛的用途,A. 原子晶体B.分子晶体C .金属晶体D.离子晶体水的状态除了气、液和固态外， 还有玻璃态。 它是由液态水急速冷却到 的，玻璃态的水无固定形状，不存在晶体结构，且密度与普通液态水的密度相同， 态水的叙述正确的是（）165K 时形成有关玻璃它属于5.()学习必备欢迎下载C.碘和干冰升华D .二氧化硅和氧化钠熔化&原子序数小于 18 的八种连号元素，它们的单质熔点随原子序数增大而变大的趋势如学习必备欢迎下载图 6-2 所示，图中 X 元素应属（）图 6-29.如图 6-3 所示在氯化钠晶体中， 与每个Na等距离且最近的几个Cl一所围成的空间几

4、何构型为（）ONa* CF图 63A.十二面体B.八面体C.正六面体D .正四面体10. 关于晶体的下列说法正确的是（）A. 在晶体中只要有阴离子就一定有阳离子B. 在晶体中只要有阳离子就一定有阴离子C. 原子晶体的熔点一定比金属晶体的高D. 稀有气体原子序数越大，沸点越高11.下列各组物质各自形成的晶体，均属于分子晶体的化合物的是（）A.NH3、HDC10H8B.PCl3、CO2、H2SO4C.SO2、SiO2、P2O5D .CCl4、Na2S、H2O212 .朱经武（Paul Chu）教授等发现钇钡铜氧化合物在90K 温度下即具有超导性，该化合c. VA族学习必备欢迎下载1物的结构如图 6

5、-4 所示。该化合物以Y2O3、BaCO3和 3CuO 为原料，经研磨烧结而成。2其原料配比（物质的量）为（）学习必备欢迎下载化合物的晶体结构单元示意图:镁原子间形成正六棱柱,且棱柱的上下底面还各有1 个镁原子,6 个硼原子位于棱柱内。则该化合物的化学式可表示为A. MgBB.MgB2C .Mg2BD.Mg3B2图 6-4A. 1 : 1: 1B . 1: 4: 6 C . 1: 2: 3D . 2: 2: 31999 年诺贝尔化学奖授予具有双重国籍的科学家艾哈迈德泽维尔，以表彰他使“运 用激光技术观测化学反应时原子的运动。成为可能。回答下列 1314 小题。13泽维尔用飞秒（fs）技术（时间

6、单位：1fs=10,5S）、激光技术研究氰化碘（ICN）的分解反应：ICNI+CN,发现该变化可在 200fs 内完成。已知（CN）2的性质和卤素相似。以 下有关ICN 的叙述中正确的是（）A. ICN 的晶体是原子晶体B. ICN 不能和 NaOH 溶液反应C. ICN 是一种共价化合物D. ICN 可与水发生氧化还原反应014.泽维尔研究发现，当激光脉冲照射Nal 时，Na和I一两核间距 10 至15A，呈离子键；当两核靠近约距2.8A时，呈现共价键。根据泽维尔的研究成果能得出的结论是（）A. NaI 晶体是离子晶体和分子晶体的混合物B. 共价键和离子键没有明显的界限C. NaI 晶体中既

7、有离子键，又有共价键D. 离子晶体可能含有共价键15. 2001 年，日本科学家发现了便于应用、可把阻抗降为零的由硼和镁两种元素组成 的超导材料。这是 27 年来首次更新了金属超导体的记录，是目前金属化合物超导体的最高 温度。该化合物也因此被美国科学杂志评为 2001 年十大科技突破之一。图 6 5 中为该学习必备欢迎下载第n卷（非选择题共 90 分）三、（本题包括 2 小题，共 20 分）16. （10 分）根据实验室中测定硫酸铜晶体结晶水含量的实验，填写下列空白：（1）_ 从下列仪器中选出所需仪器（用标号字母填写）_。A.托盘天平（带砝码）B .研钵 C .试管夹 D .酒精灯 E .蒸发

8、皿 F .玻璃棒 G .坩 埚 H 干燥器 I石棉网 J 三脚架除上述仪器外，还需要的仪器是 _。（2）某学生实验后得到以下数据加热前质量加热后质量W1（容器）W2（容器+晶体）W3（容器+无水硫酸铜）5.4g7.9g6.8g请写出结晶水含量WH2O的计算公式（用W,W2,W3表示）_ ;该学生测定结果是偏高还是偏低 ?_ ,从下列分析中进行选择，该学生实验误差的原因可能是（填写字母）_。A.加热前称量时容器未完全干燥B.最后两次加热后的质量相差较大（大于 0.1g）C. 加热后容器未放入干燥器中冷却D. 加热过程中有少量晶体溅失17. （10 分）已知有关物质的熔沸点数据如下：物质MgOAl

9、2O3MgCI2AICI3熔点/c28522072714190 (2.501 2 3 4 5 6Pa)沸点/c360029801412182. 7请参考上述数据填空和回答问题:1工业上常用电解熔融MgCI2的方法生产金属镁，电解AI2O3与冰晶石熔融混合物的方法生产金属铝，而不用电解熔融 MgC 的方法生产镁的原因是 _ ,也不用电解熔融AICI3的方法生产铝的原因是 _;2设计实验，证明MgCI2、AICI3所属晶体类型，其实验方法是 _。四、（本题包括 3 小题，共 30 分）18.（6 分）将下列变化过程中破坏的作用力名称填在横线上：（1）_ NaOH 熔化 ;（2）_干冰升华;3SiO

10、2熔化_ ;4 HCI 溶于水_ ;5 NaCI 溶于水_ ;6 Na 熔化_ 。学习必备欢迎下载19.(10 分)(1)在石墨的平面网状结构上，含有共价键形成的碳原子环，每个环上有个碳原子，任意两个 C C 键的夹角都是 _ 。在金刚石的网状结构中，含有 由共价键形成的碳原子环，其中最小的环上有 _ 个碳原子，任意两个 CC 键的夹角都是_ 。(2)最近发现一种由钛原子和碳原子构成的气态团簇分子，如图 66 所示，则它的化学式为：_ 。辱 C *Ti图6-620.(14 分)A、B、C、DE、F 为原子序数依次增大的同周期的主族元素，已知AC、F 三原子的最外层共有10 个电子，且这三种元素

11、的最高价氧化物的水化物之间两两皆能反应，均生成盐和水，D 元素原子的最外层电子数比次外层电子数少4, E 元素原子次外层电子数比最外层电子数多3,回答：(1) 写出下列元素的符号： B_ 、D_ 、E_。(2) 写出 B F 形成化合物的电子式_。(3) A、C 两种元素最高价氧化物的水化物反应的离子方程式 _D 的固态氧化物是 _晶体、含 nmol 的氧化物的晶体中含 D O 共价健为_ mol。五、(本题包括 2 小题，共 22 分)21.(8 分)BGO 是我国研制的一种闪烁晶体材料，曾用于诺贝尔奖获得者丁肇中的著名实验，这是锗酸铋的简称。若知：在 BGO 中，锗处于其最高价态；在 BG

12、C 中，铋的价态 与铋跟氯形成某种共价氯化物时所呈的价态相同，在此氯化物中铋具有最外层 8 电子稳定结构；BGC 可看成是锗和铋两种元素的氧化物所形成的复杂氧化物，且在BGC 晶体的化学式中，这两种氧化物所含氧的总质量相同。请填空：(1) 锗和铋元素符号分别是 _和_。(2) BGO 晶体的化学式_ 。(3) BGO 晶体中所含铋氧化物的化学式是 _ 。22.(14 分)单质硼有无定形和晶体两种，参考下表数据。金刚石晶体硅晶体硼熔点/K382316832573沸点/K510026282823硬度/Moh107.09.5(1)晶体硼的晶体类型属于 _ ，理由是 _学习必备欢迎下载(2)已知晶体的

13、结构单元是由硼原子组成的正二十面体(如图 6 7 所示)，其中有 20 个等边三角形的面和一定数目的顶角，每个顶点各有一个硼原子。通过观察图形及推算， 得出此基本结构单元是由 _ 个硼原子构成，其中 B B 键的键角为 _ ，共含有_个 B B 键；图 6-7(3)若将晶体硼结构单元中的每一个顶角均削去，余下部分结构就与C60的结构相同,则C60由_ 个正六边形和 _个正五边形构成。六、(本题包括 2 小题，共 18 分)23. (8 分)某离子晶体晶胞结构如图 心。试分析：图 6-8(1) 晶体中每个 Y 同时吸引着 _ 个 X,每个 X 同时吸引着 _ 个 Y,该晶体化学式为_。(2) 晶

14、体中在每个 X 周围与它最接近且距离相等的X 共有_个。(3) 晶体中距离最近的 2 个 X 与 1 个 Y 形成的夹角/ XYX 的度数为(填角的度数)。设该晶体的摩尔质量为Mg mol4,晶体密度为g cm,阿伏加德罗常数为NA, 则晶体中两个距离最近的 X 中心间的距离为 _cm。24. (10 分)(1)中学教材中图示了 NaCl 晶体结构，它向三维空间延伸得到完美晶体。NiO(氧化镍)晶体的结构与 NaCl 相同，Ni2与最邻近02一的核间距离为a 10cm,计算NiO 晶体的密度。(已知 NiO 的摩尔质量为74.7g mol)(2)天然的和绝大部分人工制备的晶体都存在各种缺陷，例

15、如在某种6 8 所示，X 位于立方体的顶点，Y 位于立方体中NiO 晶体中就存在学习必备欢迎下载如图 6 9 所示的缺陷：一个Ni2空缺，另有两个Ni2被两个Ni3所取代。其结果晶体仍呈电中性，但化合物中Ni 和 0 的比值却发生了变化。某氧化镍样品组成为Ni0.97O，试计算该晶体中Ni3与Ni2的离子数之比。图6-8参考答案1.BC60和石墨是由碳元素形成的不同单质。2.D 酸性氧化物如SiO2为原子晶体，非金属单质：金刚石、晶体硅等为原子晶体。3.D 金属的锈蚀与其化学活泼性有关。4.A 耐高温、耐磨(硬度大)是原子晶体的性质。5.C 据“密度与普通液态水的密度相同”知A、B 错，“不存

16、在晶体结构”知 D 错。6.B 物质的熔点一般与其晶体类型有关，原子晶体最高，离子晶体(或金属晶体) 次之，分子晶体最低。应注意的是汞虽然是金属晶体，但其常温下为液态。7.C 根据构成晶体的粒子种类以及它们之间的相互作用的强弱不同来判断。A 项中食盐为离子晶体，蔗糖为分子晶体； B 项中钠为金属晶体，硫为分子晶体； D 项中二氧化硅 为原子晶体，氧化钠为离子晶体。选项 C,碘和干冰均属于分子晶体，它们升华是克服很弱的分子间作用力，属于同种类型。& B X 为 Si，形成原子晶体熔点最高。9.B 若处于中心的为Na(在NaCI中，Na和Cl一的位置一样)，则包围它的 6 个CI一围成八面

17、体。10. AD 金属晶体无阴离子， C 项不确切，如钨的熔点比硅高。11. B 注意：HD 为单质。1112.B 该晶体中含Cu:-汇8 +-汽8=3,Ba：2 个, Y：1 个，即化学式为BazYCOx。学习必备欢迎下载84据原子守恒知：n(Y2O3): n(BaCO3): n(CuO) = 5.5: 2 : 3 = 1: 4 :613.CICN类似于卤素，属分子晶体，可与H2O、NaOH溶液反应，如ICN - H2OHCN - HIO，因化合价未发生改变，不属氧化还原反应。学习必备欢迎下载(a 10 冷NAcm3=0.5mol 74.7g /mol,0.5 74.7(a 10 冷3NAg

18、 / cm314. BNaI是离子晶体，其化学键与核间距有关。15. B 位于顶点的镁原子为 6 个晶胞共有。面上的为两个晶胞共有，而硼原子位于棱 柱内只为一个晶胞所有。16. ( 1) A、B、D、F、G、H、J;坩埚钳、泥三角、药匙(2)W_W3go%；偏高；A、DW2-W117. (1)MgO的熔点太高，熔融时耗费大量能量；AlCl3不是离子晶体而是分子晶体,熔融的AICI3不导电(2)熔融后，看是否导电，导电者为离子晶体，否则为分子晶体18. ( 1)离子键(2)分子间作用力(3)共价键(4)共价键(5)离子键(6)金属阳离子与自由电子间的较强作用19. ( 1) 6; 120; 6; 109 28(2)Ti14C1320.(1) Mg ; Si; P (2)Mg2(3)OH 一 Al(OH )3=AlO2H2O(4)原子；4n21.(1) Ge； Bi(2)Bi4Ge3O12或 Bi4(GeO4)3或 3GeO22Bi2O3(3)Bi2O3