高中化学必修2期末复习题

1、必修2期末复习题一、选择题（每小题3分，共57分）1正确掌握化学基本概念和化学用语是学好化学的基础。下列有关表述中正确的是A过氧化氢与过氧化钠中含有化学键的类型不完全相同BH216O、D216O、H218O、D218O互为同素异形体C硫酸氢钠的电离方程式：NaHS=Na+H+S2 DBNH4Cl的电子式：2A、B两元素为某周期A族和A族元素，若A元素的原子序数为m,则B元素的原子序数可能为m+1 m+81 m+11 m+18 m+25 m+32A B C D 3对于周期表中的元素，下列说法中正确的是A最外层电子数相同的元素一定位于同一主族B同一周期元素形成的简单离子的半径从左到右逐渐减小C若两

2、种元素的原子序数相差8，一定是同一主族；同一主族相邻元素的原子的原子序数相差8或18或32D同一主族的元素间也有可能形成离子化合物4下列排列顺序正确的是：A微粒半径:Na+>K+>Cl->S2- B稳定性:HI> HBr>HCl>HF C酸性: HClO4>H2SO4>H3PO4>H2SiO4 D金属性：: Al > Mg > Na > K5根据等电子原理：由短周期元素组成的微粒，只要其原子数相同，各原子最外层电子数之和相同，可互称为等电子体，它们具有相似的结构特征。以下各组微粒结构不相似的是 ACO和N2 BO3和NO-

3、 CCO2和N2O DN2H4和C2H46.（08全国卷）某元素的一种同位素X的原子质量数为A，含N个中子，它与1 H原子组成HmX分子，在agHmX中所含质子的物质的量是 （ ）A(ANm)mol B(AN)mol C(AN)mol D(ANm)mol7（08广东卷）根据表1信息，判断以下叙述正确的是（ ）表1部分短周期元素的原子半径及主要化合价元素代号LMQRT原子半径nm0.1600.1430.1120.1040.066主要化合价2326、22A氢化物的沸点为H2TH2RB单质与稀盐酸反应的速率为LQCM与T形成的化合物具有两性DL2与R2的核外电子数相等8.（08江苏卷）下列排列顺序正

4、确的是 （ ）热稳定性：H2OHFH2S 原子半径：NaMgO酸性：H3PO4H2SO4HClO4 结合质子能力：OH-CH3COO-Cl-ABCD9. 一定量的锌粉和6mol·L1的过量盐酸反应，当向其中加入少量的下物质：石墨 CuO 铜粉 锌粒 浓盐酸 无水乙酸 KNO3溶液 CuCl2时，能够加快反应速率，又不响产生H2总量的是 （ ） 10下图各装置中，溶液均为稀硫酸，不能构成原电池的是 （ ） 11下列物质：明矾 铝热剂 漂白粉 焦炉气 玻璃 冰醋酸 聚氯乙烯 汽油。属于混合物的一组是A BC D12对化学反应限度的叙述，错误的是 （ ）A.任何可逆反应都有一定的限度 B.

5、化学反应达到限度时，正逆反应速率相等C.化学反应的限度与时间的长短无关 D.化学反应的限度是不可改变的13Li-Al/FeS电池是一种正在开发的车载电池，该电池中正极的电极反应式为： 2Li+FeS+2e-Li2S+Fe 有关该电池的下列中，正确的是A. Li-Al在电池中作为负极材料，该材料中Li的化合价为+1价B. 该电池的电池反应式为：2Li+FeSLi2S+FeC.负极的电极反应式为Al-3e-=Al3+D.充电时，阴极发生的电极反应式为：14用CrO3、V2O5、Mn3O4、Fe2O3在高温下分别和Al粉反应以制取Cr、V、Mn、Fe单质，则得到1 mol的Cr、V、Mn、Fe单质所

6、消耗的Al粉质量最多的是： （ ） A、CrO3 B、V2O5 C、Mn3O4 D、Fe2O315人造地球卫星用的一种高能电池银锌电池，器电池的电极反应式为：Zn2OH- 2e- = ZnOH2O；Ag2OH2O2e-2Ag2OH-，据此判断氧化银是（ ）A负极，并被氧化 B正极，并被还原 C负极，并被还原 D正极，并被氧化16可逆反应：2NO22NO+O2在恒容密闭容器中反应，达到平衡状态的标志是（1）单位时间内生成n molO2的同时生成2n molNO2（2）单位时间内生成n molO2的同时，生成2n molNO（3）用NO2、NO、O2 的物质的量浓度变化表示的反应速率的比为2：2：

7、1的状态（4）混合气体的颜色不再改变的状态 （5）混合气体的密度不再改变的状态（6）混合气体的平均相对分子质量不再改变的状态 A B C D 17节能减排对发展经济、保护环境有重要意义。下列措施不能减少二氧化碳排放的是A.利用太阳能制氢 B.关停小火电企业C.举行“地球一小时”熄灯活动 D.推广使用煤液化技术18在一定温度下，容器内某一反应中M、N的物质的量随反应时间变化的曲线如下图，下列表述中正确的是( )A反应的化学方程式为：2MNB时，正逆反应速率相等，达到平衡C时，正反应速率大于逆反应速率D时，N的浓度是M浓度的2倍19下列关于煤的干馏的叙述中，正确的是A煤的干馏是加热使煤分解的过程

8、B煤的干馏是化学变化，石油的分馏是物理变化C煤干馏的目的是为了得到煤焦油 D煤是以单质碳为主的复杂混合物，干馏时单质碳与混合的物质发生化学变化20.（7分） A、B、C、D、E、F为原子序数依次增大的主族元素。已知A、C、F三原子的最外层共有11个电子，且这三种元素的最高价氧化物的水化物之间两两皆能反应，均能生成盐和水，D元素原子的最外层电子数比次外层电子数少4，E元素原子次外层电子数比最外层电子数多3。回答：（1）写出下列元素的符号：A_、D_、E_；（2）用电子式写出B、F形成的化合物的电子式_；（3）A、C两种元素最高价氧化物的水化物反应的离子方程式为_；（4）D的固态氧化物是_晶体，含

9、n molD的氧化物的晶体中含DO共价键为_mol。21（08四川卷）（5分）D、E、X、Y、Z是周期表中的前20号元素，且原子序数逐渐增大，它们的最简单氢化物分子的空间结构依次是正四面体、三角锥形、正四面体、角形(V形)、直线型，回答下列问题： (1)Y的最高价氧化物的化学式为_。 (2)上述5种元素中，能形成酸性最强的含氧酸的元素是_，写出该元素的任意3种含氧酸的化学式：_。 (4)D和X形成的化合物，其化学键类型属_ _。 (5)金属镁和E的单质在高温下反应得到的产物的电子式是_ _。22（08全国卷）（7分）Q、R、X、Y、Z为前20号元素中的五种，Q的低价氧化物与X单质分子的电子总数

10、相等，R与Q同族，Y和Z的离子与Ar原子的电子结构相同且Y原子序数小于Z。.(1)Q的最高价氧化物的电子式为 ，俗名叫 ：(2)R与X形成的化合物可作为一种重要陶瓷材料，其化学式是_ 。(3)它的另一种氢化物X2H4是一种火箭燃料的成分，其电子式是_。(4)Q分别与Y、Z形成的共价化合物的化学式是_和_；Q与Y形成的分子的电子式是_。23（4分）中国在新工业化发展过程中,开发可再生能源以缓解石油短缺引起的能源危机是一个重要的课题.2003年元月份，某省投资建设一个年生产工业酒精500万吨的工厂,目的是为了将工业酒精与汽油混合作为汽车燃料而减少汽油的消耗量.已知制酒精的方法有三种：方法一：CH2

11、=CH2 + H2O CH3CH2OH方法二：CH3-CH2Br + H2O CH3CH2OH + HBr方法三：(C6H10O5)n(淀粉)n H2O n C6H12O6(葡萄糖) C6H12O6(葡萄糖) 2C2H5OH + 2CO2（1）你认为该省生产工业酒精用的方法是哪一种 ？为什么 ？_ _。（2） 对于这三种制酒精的方法,下列说法正确的是_(填代号)A、从绿色化学的角度看，方法一最好 B、从原料的可再生性来说，方法三最好C、方法一发生了加成反应，方法二发生了取代反应（3） 分别写出乙醇被氧化成乙醛和汽油(C8H18)燃烧的化学方程式：_，_。24（4分）随着现代科学的不断发展，生产

12、和生活所需淡水日益增多，甚至超过人类所能支配的淡水量，使地球上淡水资源发生危机，这就把海水淡化问题提到了科学家的面前。磺化煤(代表式NaR)是一种钠型离子交换树脂，它能使海水中的Ca、Mg交换除去。 现代海水的淡化方法：使海水按顺序通过两种离子交换树脂，其流程如图所示。(1)最早用于海水淡化的方法是蒸馏法，其原理是 。(2)现有氢型阳离子交换树脂(HR)和羟型阴离子交换树脂(ROH)，则离子交换柱中应分别装入的离子交换树脂(填其代表式)为：A柱 ，B柱 。(3)说明按上述顺序装柱的理由是 。25（5分）化学电池在通讯、交通及日常生活中有着广泛的应用。（1）目前常用的镍（Ni）镉（Cd）电池，其

13、电池总反应可以表示为：Cd2NiO(OH)2H2O2Ni(OH)2Cd(OH)2已知Ni(OH)2和Cd(OH)2均难溶于水但能溶于酸，以下说法中正确的是 以上反应是可逆反应 以上反应不是可逆反应 一节废镍锡电池可以使酸性耕地失去使用价值 放电时电能转变为化学能A B C D（2）电极反应：正极 负极 （3）另一种常用的电池是锂电池（很是一种碱金属元素，其相对原子质量为7，由于它的比容量（单位质量电板材料所能转换的电量）特别大而广泛应用于心脏起搏器，一般使用时间可长达十年。它的负极用金属锂制成；电池总反应可表示为：LiMnO2LiMnO2锂电池中的电解质溶液需用非水溶剂配制，为什么这种电池不能

14、使用电解质的水溶液？请用化学方程式表示其原因 （4）废弃的镍镉电池已成为重要的环境污染物，有资料表明一节废镍镉电池可以使一平方米面积的耕地失去使用价值。在酸性土壤中这种污染尤为严重。这是因为： 26（4分）目前世界上60%的镁是从海水中提取的。学生就这个课题展开了讨论。已知海水提镁的主要步骤如下：学生就这个课题提出了以下问题：(一)在海水提镁的过程中如何实现对镁离子的富集？有三个学生提出自己的观点。A. 学生1的观点：直接往海水中加入沉淀剂。B. 学生2的观点：高温加热蒸发海水后，再加入沉淀剂。C. 学生3的观点：利用晒盐后的苦卤水，再加入沉淀剂。请你从海水综合利用及综合经济效益的角度评价三个

15、学生提出的观点最合理的是 。 (二)在海水提镁的过程中如何实现对镁离子的分离？（1）为了使镁离子沉淀下来，加入的足量试剂是（填化学式）。（2）加入的足量试剂是（填化学式）。（3）试从节约能源，提高金属镁的纯度分析，以下适宜的冶镁方法是 。A、 B、C、 D、 27（7分）海洋植物如海带、海藻中含有丰富的碘元素，碘元离子的形式存在。实验中从海藻提取碘的流程如图所示。(1)指出提取碘的过程中有关的实验操作名称 ；写出过程中有关反应的化学方程式 。 (2)提取碘的过程中可提供选择有机试剂为 A.酒精、四氯化碳 B四氯化碳、苯 C汽油、醋酸 D汽油、甘油 (3)为使海藻灰中碘离子转化为碘的有机溶液，实

16、验室里有烧杯、玻璃棒、集气瓶、酒精灯、导管、圆底烧瓶、石棉网以及必要的夹持仪器、物品，尚缺少的玻璃仪器是 。28全球海水中溴的藏量丰富，约占地球溴总藏量的99，故溴有“海洋元素”之称，海水中溴含量为65mg/L。其工业提取方法有：（1）空气吹出纯碱吸收法。方法是将氯气通入到富含溴离子的海水中，使溴置换出来，再用空气将溴吹出，用纯碱溶液吸收，最后用硫酸酸化，即可得到溴单质。该方法涉及到的反应有： （写出离子方程式）；Br2+3CO32BrO3+ 5Br+3CO2;BrO3+ 5Br+6H3Br2+3H2O。其中反应中氧化剂是 ；还原剂是 。（2）空气吹出SO2吸收法。该方法基本同（1），只是将溴

17、吹出后是用SO2来吸收的，使溴转化为氢溴酸，然后再用氯气氧化氢溴酸即得单质溴。写出溴与二氧化硫的离子反应方程式： _。（3）溶剂萃取法。该法是利用单质溴在水中和溶剂中溶解度的不同的原理来进行的。实验室中萃取用到的实验仪器名称是 。下列可以用于海水中溴的萃取试剂的 。乙醇 四氯化碳 硝酸 裂化汽油29（5分）A、B、C、D四种短周期元素，A、B、C同周期，A的原子半径是同周期中最大的；B、D同主族。已知D元素有两种常见的同素异形体，C元素的单质可以从A、B两元素组成的化合物的水溶液中置换出B元素的单质。（1）C元素在周期表中的位置 。（2）A元素的单质与水反应的离子方程式是 。（3）写出C元素的

18、单质从A、B两元素组成的化合物的水溶液中置换出B元素的单质的化学方程式 。（4）BD2和C2均具有漂白性，二者的漂白原理。（“同”“不）（5）氢氧燃料电池能量转化率高，具有广阔的发展前景。如右图所示，电池中正极的电极反应式为 。（6）氢气是合成氨的重要原料，合成氨反应的热化学方程式如下：N2(g) + 3H2(g) 2NH3(g) 当合成氨反应达到平衡后，改变某一外界条件（不改变N2、H2和NH3的量），反应速率与时间的关系如右图所示。物中NH3的含量最高的一段时间是 。30.向含H2SO4的H2O2溶液中滴加一定量的KMnO4溶液，反应开始后溶液中Mn2+的浓度将随时间变化而变化，某同学在实

19、验前认为Mn2+浓度与时间T的关系如图（），而实验的结果却如图（），请回答：（1）Oa段的意义 ；（2）ab段的意义 ；（3）bc段的意义 。必修2期末复习题参考答案 选择题1A 2B 3D 4C 5D 6略7略8略9B 10D 11C 12D 13C 14A 15B 16A 17D 18D 19B20.(1)Na、Si、P;(2)氯化镁电子式略；（3）Al(OH)3+2H2O;(4)原子，4n21.【答案】(1)SO3。 (2)Cl；HClO、HClO2、HClO3、HClO4。 (3)直线型。(4)共价键；原子晶体。(5)Mg3N2NNHHHH22.【答案】 （1）分子，干冰 (2）Si3

20、N4。 (3）； 。 (4）CS2；CCl4。；非极性。SCS23(1)答:运用了方法三,因为淀粉是可再生资源,而乙烯,溴乙烷都是来自于以石油为原料制得的产品,是不可再生资源,利用它们制成酒精还不如直接利用石油. （2）ABC（3）2CH3CH2OHO2 2CH3CHO 2H2O2C8H1825O216CO218 H2O24 (1)蒸馏原理，即利用加热海水时，盐不挥发而留在残余物中，水蒸气经冷凝而得淡水 (2)HR ROH (3)若在A中装ROH，则海水先通过ROH，溶液中就会有较多的OH与海水中的M生成M(OH)n沉淀，造成堵塞现象，而在A中装HR，在B中装ROH，海水通过A中生成的H与B中

21、生成的OH中和，生成水而呈中性25 （1）D （2）正2NiO(OH) + 2e 2H2O= 2Ni(OH)2+2 OH 负 Cd2e = Cd2+（或Cd2e+2 OH= Cd(OH)2）（3）2Li2H2O=2LiOHH2（4）Ni (OH)2和Cd (OH)2能溶于酸性溶液26（一）C； （二） (1）NaOH；（2）HCl；（3）C27.略28.答案：（1）Cl2+2Br2Cl+Br2 ；Br2（2）Br2SO22H2O2HBrH2SO4；（3）分液漏斗 29（1）第三周期，第 A族（2分）（2）2Na2H2O = 2Na2OHH2（2分）（3）Cl2Na2S=2NaClS（2分）（4

22、）不同（2分）（6）O22H2O4e = 4OH（2分）（7） t2t3 （2分）30（1）开始时，反应体系的温度较低，反应速率慢，故Mn2+的浓度增加较慢，Oa段的斜率较小（2）随着反应的进行，由于反应放热，反应体系的温度升高，反应速率加快，故Mn2+的浓度增加较快，ab段的斜率较大（3）随着反应的继续进行，由于反应物浓度的减小，反应速率逐渐减小直到反应停止，故Mn2+的浓度增加逐渐变慢，以至保持不变，bc段变成水平线第三章有机复习卷一、选择题（每小题2分，共64分）1化学与生活密切相关，下列有关说法正确的是（ ）A、油脂有油和脂肪之分，但都属于酯B、糖类、蛋白质、油脂属于天然高分子化合物C

23、、煤经气化和液化两个物理变化过程，可变为清洁能源D、制作航天服的聚酯纤维和用于光缆通信的光导纤维都是新型无机非金属材料2某有机物的结构简式为CH2CHCH2OH。下列关于该有机物的叙述不正确的是A、能与金属钠发生反应并放出氢气B、能在催化剂作用下与H2发生加成反应C、此有机物中有三种官能团：碳碳双键、羟基、甲基D浓H2SO4催化下能与乙酸发生酯化反应3下列说法不正确的是（ ）A、16O、18O互为同位素 B、金刚石和石墨互为同素异形体C、分子式符合通式CnH2n+2且n值不同的两种烃互为同系物D、互为同分异构体 4苯的结构式可用来表示，下列关于苯的叙述中正确的是（ ） A、苯主要是以石油为原料

24、而获得的一种重要化工原料B、苯中含有碳碳双键，所以苯属于烯烃C、苯分子中6个碳碳化学键完全相同D、苯可以与溴水、高锰酸钾溶液反应而使它们褪色5.下列用水就能鉴别的一组物质是A苯、己烷、四氯化碳 B苯、乙醇、四氯化碳C苯、乙醇、乙酸乙酯 D、硝基苯、乙醇、乙酸6.可以鉴别乙酸溶液、葡萄糖溶液、蔗糖溶液的试剂是 A银氨溶液 B新制氢氧化铜悬浊液 C 石蕊试液 D碳酸钠溶液13不能与溴水发生反应的是苯 乙烯 亚硫酸 NaOH溶液 AgNO3溶液 裂化汽油 甲烷 镁粉ABCD7.某有机物4.6克，完全燃烧后的产物依次通过浓硫酸与NaOH溶液，分别增重5.4克与8.8克，该有机物可能是 A、CH4 B、

25、C2H4 C、C2H6 D、C2H6O8.食品中含有过量的（丙烯酰胺）可能引起令人不安的食品安全问题。关于丙烯酰胺有下列叙述：其中正确的是能使酸性高锰酸钾溶液褪色，能发生加聚反应，能与氢气发生加成反应 是高分子化合物。A. B. C. D.9.下列反应属于取代反应的是A.苯环己烷 B.乙酸乙酸乙酯C.乙烯乙醇D.乙醇乙醛18.同分异构现象是造成有机物种类繁多的重要原因之一。下列物质不是1-戊烯（CH2=CH-CH2-CH2-CH3）的同分异构体的是： A 、CH3-CH=CH-CH2-CH3 B、 C、 D、10.自然界为人类提供了多种多样的营养物质，下列有关营养物质的说法正确的是A.食用纤维

26、素、淀粉、蛋白质、脂肪和植物油都是高分子化合物B.棉花和蚕丝的主要成份都是纤维素C.蔗糖、淀粉、油脂等都可以发生水解反应D.油脂都不能使溴水褪色11. 下列各组物质中，可用溴水溶液来鉴别的是 A.甲烷与乙烷 B.乙烯与丙烯C.苯与己烷 D.苯与溴苯12下列说法正确的是A蛋白质、纤维、蔗糖、聚乙烯、淀粉都是高分子化合物B研制乙醇汽油（汽油中添加一定比例的乙醇）技术，可以降低机动车辆尾气中有害气体排放C使用太阳能热水器、沼气的利用、玉米制乙醇都涉及到生物质能的利用D石油、煤、天然气、可燃冰、植物油都属于化石燃料13正确掌握化学用语是学好化学的基础。下列化学用语中正确的是A乙烯的结构简式为CH2CH

27、2 B.羟基的电子式： CCa2+的结构示意图为 D 乙醇的分子式：CH3CH2OH 14下列过程属于物理变化的是A 由乙烯变为聚乙烯 B蛋白质盐析 CO2转变为O3 D皂化反应15.下列对有机物结构的叙述中不正确的是A硝基、羟基、氯原子、苯环、甲基都是官能团B邻二氯苯不存在同分异构体说明苯分子中6个碳原子之间的键是完全一样的C乙烯、苯分子中所有原子共平面DCH2Cl2只有一种结构说明甲烷分子是正四面体结构，而不是平面正方形结构16.下列物质属于纯净物的是 （ ）A苯 B聚乙烯 C汽油 D煤17下列有机物命名正确的是A1，3，4-三甲苯B 2-甲基-2-氯丙烷C 2-甲基-1-丙醇 D 2-甲

28、基-3-丁炔18下列关于有机物的正确说法是A聚乙烯可发生加成反应 B石油干馏可得到汽油、，煤油等C淀粉、蛋白质完全水解产物互为同分异构体D乙酸乙酯、油脂与NaOH溶液反应均有醇生成。19氯仿可用作全身麻醉剂，但在光照条件下，易被氧化成生成剧毒的光气（COCl2）：2CHCl3 +O2 2HCl+2COCl2 为防止发生医疗事故，在使用前要先检查是否变质。下列那种试剂用于检验效果最好 （ ）A烧碱溶液 B溴水 CKI淀粉溶液 DAgNO3溶液20.某地一辆运送化学物品的槽罐车侧翻，罐内15t苯泄入路边300m长的水渠，造成严重危险，许多新闻媒体进行了报道，以下报道中有科学性错误的是 A由于大量苯

29、溶入水中渗入土壤，会对周边农田、水源造成严重污染B由于苯是一种易挥发、易燃的物质，周围地区如果有一个火星就可能引起爆炸C可以采取抽吸水渠中上层液体的办法，达到部分清除泄漏物的目的D处理事故时，由于事故发生地周围比较空旷，有人提出用点火焚烧的办法来清除泄漏物，但由于苯燃烧会产生大量的黑烟扩大污染，所以该办法未被采纳。21只用一种试剂就可以鉴别乙酸溶液、葡萄糖溶液、蔗糖溶液，这种试剂是 （ ）ANaOH溶液 B.Cu（OH）2 悬浊液 C石蕊试液 D.Na2CO3溶液22氟烷的化学式为C2HClBrF3，则沸点不同的上述氟烷有（ ）1种 B 2种 3种 4种23.有机物种类繁多的主要原因是A.有机

30、物除含碳元素外，还含有其他多种元素B.碳原子能与其他原子形成4个共价键，且碳原子间也能相互成键C.有机物的分子结构十分复杂D.自然界中存在着多种形式的、大量的有机物24. 下列有机反应中，不属于取代反应的是ACH4Cl2 CH3ClHClB2CH3CH2OH+O2 2CH3CHO+2H2O D25.具有一个羟基的化合物A 10 g，与乙酸反应生成乙酸某酯11.85 g，并回收了未反应的A 1.3 g，则A的相对分子质量约为（ ）A.98 B.116 C.158 D.27826钠与下列物质均能反应产生氢气：H2O；CH3COOH；CH3CH2OH。试根据所学知识推断这三种物质电离出H从难到易的顺

31、序为（ ） A. B. C. D.27将一定量的某有机物与过量的钠反应，生成H2V1 L；另取等量的该有机物与足量Na2CO3溶液反应生成CO2V2 L(同条件下)，则V1和V2的关系不可能为( )A.V1<V2 B.V1V2 C.V1>V2 D.V12V228由甲醛(CH2O)、乙酸和乙酸乙酯组成的混合物中，氧元素的质量分数是37%，则碳元素的质量分数为 （ ） A、27% B、9% C、54% D、 无法计算291 mo1X能与足量碳酸氢钠溶液反应放出44.8 LCO2（标准状况），则X的分子式是（ ）AC5H10O4BC4H8O4 CC3H6O4 DC2H2O430.有机物的

32、种类繁多，但其命名是有规则的。下列有机物用系统命名法命名正确的是A 1，4二甲基丁烷 B 3甲基丁烯C 2甲基丁烷 D 邻二甲苯31.下列关于有机物的说法中正确的是淀粉、油脂、蛋白质在一定条件下都能发生水解易溶于汽油、酒精、苯等有机溶剂的物质都是有机化合物除去乙酸乙酯中残留的乙酸，加过量饱和Na2CO3溶液振荡后，静置分液塑料、橡胶和纤维都是合成高分子材料棉花、蚕丝和人造丝的主要成分都是纤维素石油的分馏、裂化和煤的干馏都是化学变化A B C D32.(1) 甲烷；(2) 苯；(3) 聚乙烯；(4) 苯乙烯(5) 2-丁炔；(6) 环己烷；(7) 邻二甲苯。既能使KMnO4酸性溶液褪色，又能使溴

33、水因发生化学反应而褪色的是：A、(3) (4) (5) B、(4) (5) (7) C、(4) (5) D、(3) (4) (5) (7)33.（4分）有机物A的结构简式为，它可通过不同化学反应分别制得B、C和D 三种物质。B C D （1）B中的含氧官能团名称是 。（2）AC的反应类型是 ；AD中互为同分异构体的是 。（3）由A生成B的化学方程式是 。（4）C在一定条件下发生加聚反应的化学方程式是 。34. （4分）写出下列有机物的系统命名或结构简式： 1 2（3）2,2-二甲基-3-乙基己烷 （4）2甲基2丁烯35（7分） A是一种重要的化工原料，A的产量可以用来衡量一个国家的石油化工水平

34、，D是具有果香气味的烃的衍生物。A、B、C、D在一定条件下存在如下转化关系（部分反应条件、产物被省略）。 AB的反应类型是_；B、D中官能团的名称分别是_、_；写出反应BCD的化学方程式：_。丁烷是由石蜡油获得A的过程中的中间产物之一，它的一种同分异构体中含有三个甲基，则这种同分异构体的结构简式：_。人在做过剧烈运动后，有一段时间腿和胳膊感到有酸胀或疼痛的感觉。原因之一是。已知乳酸分子中含有与B、C中相同的官能团，且有一个甲基，则乳酸的结构简式是 ，90 g乳酸与足量金属钠完全反应产生的气体在标准状况下的体积是 L36. （8分）已知A是气态烃，完全燃烧时产生的CO2和H2O的物质的量之比为1

35、1，A的相对分子量小于30，在下图变化中，中间产物C跟葡萄糖一样也能跟新制的Cu(OH)2发生反应产生砖红色沉淀，E有香味，（反应条件未写出）。 （1）写出下列各步变化的化学方程式（注明反应条件）反应 ；反应 ；反应 ；反应 。（2）反应类型：反应 ，反应 ，反应 ，反应 37（9分）为了检验淀粉水解产物，某学生设计了如下实验方案：（1）试剂1是 ，作用是 ； （2）试剂2是 ，作用是 ；如果实验过程中没有加入试剂2而直接加入试剂3，能否实现实验目的 ，若不能，其原因是 ，最简单的改正措施是 。（3）如何检验第步实验已基本完成 38（4分）燃烧法是测定有机化合物化学式的一种重要方法。在一定温度

36、下取0.1 mol某气态烃A在O2中完全燃烧，生成CO2和水蒸汽，放出热量Q kJ，将生成物依次通过浓硫酸和碱石灰，浓硫酸增重7.2 g，碱石灰增重17.6 g。将烃A加入酸性KMnO4溶液或Br2的CCl4溶液，均能使它们褪色。（1）写出烃A的分子式 ；（2） 已知烃A分子结构高度对称且有两个甲基，请写出烃A的结构简式 ；（3）写出烃A使Br2的CCl4溶液褪色的化学方程式 ；（4）烃A在一定条件下可以通过加聚反应合成一种塑料，则该反应的化学方程式是 。有机复习卷参考答案1A 2CD 3C 4B 5B 6B 7D 8C 9B 10C 11D 12B 13C 14B 15A 16D 17B 1

37、8D 19D 20A 21B 22 23B 24B 25B 26C 27A 28C 29 D 30C 31B 32略33（1）醛基、羧基（2）消去反应；CD（3）2 + O2 2 + 2 H2O（4）n 34.2，3 -二甲基戊烷 2-甲基戊烷CH3C(CH3)2CH(CH2CH3)CH2CH2CH3 (CH3)2C=CHCH335.（1）乙酸乙酯 乙醇 乙酸（2）饱和碳酸钠溶液 新制生石灰 硫酸（其他答案合理也给分）（3）分液 蒸馏 蒸馏（4）分液漏斗（5）CH3COOH+CH3CH2OHCH3COOCH2CH3+H2O36加成反应; 羟基、羧基；CH3COOH + CH3CH2OH CH3

38、COOCH2CH3+H2O。CH3CH（CH3）2。 CH3CH(OH)COOH ， 22.4L 。37.（1） CH2 = CH2 + H2O- CH3CH2OH 2CH3CH2OH + O2 - 2CH3CHO + 2H2O CH3COOH + C2H5OH- CH3COOC2H5 + H2O n CH2 = CH2 - CH2CH2 n （2） 加成反应 氧化反应 酯化反应 加聚反应35（1）C6H10O2、羟基 羧基（2）3）酯化反应、催化剂（4） HOOC(CH2)4COOH + 2NaHCO3 NaOOC(CH2)4COONa + 2CO2+2H2O38（1）稀硫酸；起催化作用 （

39、2）NaOH溶液；中和硫酸；否；硫酸能溶解Cu(OH)2而使实验失败；直接向溶液中加入稍过量的NaOH溶液。（3）用试管取出少量水解液，加入碘水，若不显蓝色，说明水解反应已基本完成39：B、CHOOCCHOHCH2COOH HOOCCHOHCH2COOH +2NaOH NaOOCCHOHCH2COONa+2H2O2HOOCCHOHCH2COOH+6Na2NaOOCCHONaCH2COONa +3H2 (5) 40 （1）C4H8 ； （2）CH3CH=CHCH3 ；2008-2009学年度下学期期末考试 命题学校：东北育才学校 命题人：杨维才 校对人：王辉可能用到的相对原子质量：H-1 C-1

40、2 O-16 Na-23一、选择题（本题共13小题，每小题2分，每小题只有一项是符合题目要求的）1、由解放军军事医学院研究所研制的小分子团水，解决了医务人员工作时的如厕难题。新型小分子团水，具有饮用量少、生物利用率高、体内储存时间长、排放量少的特点。一次饮用125mL，可维持人体6小时需水量。下列关于小分子团水的说法正确的是 （ ） A水分子的化学性质改变B水分子中氢氧键缩短C水分子间的作用力减小D水分子间结构、物理性质改变2、已知化学反应2C（S）+O2（g）= 2CO（g）；2CO（g）+O2（g）= 2CO2（g）都是放热反应。据此推断，下列说法不正确的是（其他条件相同） （ ）A、12

41、gC所具有的能量一定高于28gCO所具有的能量B、56gCO和32gO2所具有的总能量大于88gCO2所具有的总能量C、12gC和32gO2所具有的总能量大于44gCO2所具有的总能量D、将一定质量的碳燃烧，生成CO2比生成CO时放出的热量多3、已知元素R的某种同位素形成离子化合物的化学式为AmRn。晶体中一个R微粒的核外电子数为a，核内中子数是b，则该同位素原子的符号是 （ ） A、 B、 C、 D、4、有三种质子数均在1-18之间的元素X、Y、Z，已知X元素的原子最外层只有一个电子，Y元素原子的M电子层上的电子数是它的K层和L层电子总数的一半，Z元素原子的L电子层上的电子数比Y元素的L电子

42、层上电子数少2个，则这三种元素所组成的化合物的分子式不可能是（ ）A、X2YZ4 B、 XYZ3 C、 X3YZ4 D、 X4Y2Z7 5、下列实验能获得成功的是 （ ）A、溴苯中含有溴单质，可用NaOH溶液洗涤，再经分液而除去B、制硝基苯时，在浓硫酸中加入浓硝酸后，立即加苯混合，进行振荡 C、在酸性高锰酸钾溶液滴加几滴苯，用力振荡，紫红色褪去 D、在液体苯中通氢气可制得环己烷 6、朝核问题备受人们的关注，下列关于核燃料23592U的说法正确的是 （ ）A、原子核内中子数和质子数均为92 B、原子核内中子数为143，核外电子数为92C、原子质量为12C原子的235倍 D、23592U与2389

43、2U是两种不同的元素7、 将4molA（g）和2molB（g）在2L容器内混合，在一定条件下反应:2A(g)+B(g) 2C(g)若经2S后测得C的浓度为0.6mol/L现在下列几种说法，其中正确的是 （ ） (1)用物质表示反应平均速率为0.3mol/（L·s） (2)用物质B表示反应平均速率为0.6mol/（L·s）(3)2s时物质A的转化率为70%(4)2s时物质B的浓度为0.7mol/LA、(1)(3)B、(1)(4)C、(2)(3)D、(3)(4)8、现代科学研究的结果认为：煤是古代植物长期埋藏在地下处于空气不足的条件下，经历复杂的生物化学和物理化学变化

44、逐渐形成的固体可燃矿物；石油是由远古海洋或湖泊中的生物在地下经过漫长的地球化学演化二形成的复杂混合物；天然气常常与石油伴生。煤、石油、天然气统称化石燃料。生物能是指从生物质（动物和植物）转化产生的一类能量，是一种无限的再生能源。通过以上材料分析：煤、石油、天然气和生物能资源的能量形成和转换利用过程基本上是 （ ） A、太阳辐射能化学能热能 B、太阳辐射能机械能电能 C、生物能电能化学能热能 D、太阳辐射能机械能化学能9、850条件下存在可逆反应：CO2（g）+H2（g）CO（g）+H2O（g），达到最大限度时有90%（体积分数）的氢气转化为水，且知在该状态下存在关系c（CO2）·c（

45、H2）=c（CO）·c（H2O）。则原混合气体中二氧化碳和氢气的体积比为 （ ） A、1：1 B、5：1 C、9：1 D、10：110、向四个体积相同的密闭容器中分别充入一定量的SO2和O2，开始反应时，按正反应速率由大到小顺序排列正确的是（ ）甲：在500时，SO2和O2各10mol反应 乙：在500时，用V2O5作催化剂，10molSO2和5molO2反应丙：在450时，8molSO2和5molO2反应 丁：在500时，8molSO2和5molO2反应A、甲、乙、丙、丁 B、乙、甲、丙、丁 C、乙、甲、丁、丙 D、丁、丙、乙、甲11、将1molCO(g)和1molH2O(g)充入某固定容积