高中化学必修一第一章知识点

1、第一章从实验学化学知识结构：第一节化学实验基本方法一、化学实验安全1 .遵守实验室规则。2.了解安全措施。(1)做有毒气体的实验时，应在通风厨中进行，并注意对尾气进行适当处理(吸收或点燃等) 进行易燃易爆气体的实验时应注意验纯，尾气应燃烧掉或作适当处理。(2)烫伤宜找医生处理。(3)浓酸撒在实验台上，先用 NaCO (或NaHC。中和，后用水冲擦干净。浓酸沾在皮肤上, 宜先用干抹布拭去，再用水冲净。浓酸溅在眼中应先用水冲洗，然后请医生处理。(4)浓碱撒在实验台上，先用稀醋酸中和，然后用水冲擦干净。浓碱沾在皮肤上，宜先用大量 水冲洗，再涂上硼酸溶液。浓碱溅在眼中，用水洗净后再用硼酸溶液淋洗。(5

2、)钠、磷等失火宜用沙土扑盖。(6)酒精及其他易燃有机物小面积失火，应迅速用 湿抹布扑盖。3.掌握正确的操作方法。例如，掌握仪器和药品的使用、加热方法、气体收集方法等。二.混合物的分离和提纯1.过滤和蒸发实验1 1粗盐的提纯仪器：天平，烧杯，玻璃棒，漏斗，铁架台，铁圈步骤:步骤现象1.溶解：称取4克粗盐加到盛启12mLK的小烧杯中， 用玻璃棒搅拌使氯化钠充分溶解粗盐逐渐溶解，溶 液浑浊。2 .过滤：组装好仪器，将1中所得到的混合物进行过 滤。若滤液浑浊，要再次过滤，直到滤液澄,青为止。滤纸上有/、溶物残 留,溶液澄清。3.蒸发：将过滤后的澄清溶液转入蒸发皿，加热，并 用玻璃棒搅拌，防止液滴飞溅。

3、当出现较多固体时停止 加热，余热蒸干。蒸发皿中产生了白 色固体。注意事项：(1) 一贴，二低，三靠。(2)蒸储过程中用玻璃棒搅拌，防止液滴飞溅。2.蒸储和萃取(1) 蒸储原理：利用沸点的不同，处去难挥发或不挥发的杂质。实验1-3从自来水制取蒸储水仪器：温度计，蒸储烧瓶，石棉网，铁架台，酒精灯，冷凝管，牛角管，锥形瓶。操作：连接好装置，通入冷凝水，开始加热。弃去开始镭出的部分液体，用锥形瓶收集约10mL液体, 停止加热.现象：随着加热，烧瓶中水温升高至100度后沸腾，锥形瓶中收集到蒸储水.注意事项：温度计的水银球在蒸储烧瓶的支管口处。蒸储烧瓶中放少量碎瓷片-防液体暴沸。冷凝管中冷却水从下口进，上

4、口出。先打开冷凝水，再加热。溶液不可蒸干。萃取原理:用一种溶把溶质从它与另一溶剂所组成的溶液里提取出来.仪器：分液漏斗，烧杯步骤：检验分液漏斗是否漏水.量取10mL碘的饱和溶液傕J入分液漏斗,注入4mLCCJ,盖好瓶塞.用右手压住分液漏斗口部，左手握住活塞部分，把分液漏斗倒转过来用力振荡.将分液漏斗放在铁架台上，静置.待液体分层后，将分液漏斗上的玻璃塞打开，从下端口放出下层溶液，从上端口倒出上层溶液 注意事项:A检验分液漏斗是否漏水.B萃取剂：互不相溶,不能反应.C上层溶液从上口倒出，下层溶液从下口放出.3 .离子检验离子所加试剂现象离子方程式ClAgNO稀 HNO产生白色沉淀Cl +Ag=A

5、gCl；so2-Ba(NO)2稀 HNO白色沉淀SO2+Ba2+=BaSOj4 .除杂1 .原则：杂转纯、杂变沉、化为气、溶剂分。2 .注意：为了使杂质除尽，加入的试剂不能是“适量”，而应是“过量”；但过量的试剂必须在 后续操作中便于除去。第二节化学计量在实验中的应用一、物质的量的单位一一摩尔1 .物质的量(n)是表示含有一定数目粒子的集体的物理量。七个基本物理量之一。2 .摩尔(mol):把含有6.02 X1023个粒子的任何粒子集体计量为 1摩尔。3 .阿伏加德罗常数：1mol物质中所含的“微粒数”。把6.02X1023mol-1叫作阿伏加德罗常数。4 .物质的量=物质所含微粒数目/阿伏加

6、德罗常数n=N/M5 .摩尔质量(M(1)定义：单位物质的量的物质所具有的质量叫摩尔质量.(2)单位：g/mol或g.mol-1(3)数值：等于该粒子的相对原子质量或相对分子质量 .6 .物质的量=物质的质量/摩尔质量(n=m/M二、气体摩尔体积1 .气体摩尔体积(vm(1)定义：单位物质的量的气体所占的体积叫做气体摩尔体积.(2)单位:L/mol 或 nVmol2 .物质的量=气体的体积/气体摩尔体积n=V/Vm3 . (1) 0C 101KP,Vm=22.4L/mol(标况下)(2) 25C101KP,Vn=24.8L/mol三、物质的量在化学实验中的应用1 .物质的量浓度.(1)定义：以

7、单位体积溶液里所含溶质 B的物质的量来表示溶液组成的物理量，叫做溶质B的物质的浓度。(2)单位：mol/L,mol/m 3(3)物质的量浓度=溶质的物质的量/溶液的体积CB=nB/V2 . 一定物质的量浓度的配制(1)基本原理：根据欲配制溶液的体积和溶质的物质的量浓度，用有关物质的量浓度计算的方法，求出所需溶质的质量或体积，在容器内将溶质用溶剂稀释为规定的体积，就得欲配制得溶液.精心整理（2）主要操作a.检验是否漏水.b.配制溶液1.计算2.称量3.溶解4.冷却5.转移6.洗涤7.定容8.摇匀9.贮存溶液.注意事项：A选用与欲配制溶液体积相同的容量瓶.B使用前必须检查是否漏水.C不能在容量瓶内

8、 直接溶解.D溶解完的溶液等冷却至室温时再转移.E定容时，当液面离刻度线12cm时改用滴管, 以平视法观察加水至液面最低处与刻度相切为止 .3 .溶液稀释C（浓溶液） V（浓溶液尸C（稀溶7 V（稀溶液）第一章从实验学化学单元测试题一、选择题（只有一个正确答案）1 .在盛放浓硫酸的试剂瓶标签上应印有下列警示标记中的（）2 .下列有关仪器的使用正确的是（）A.手持试管给试管内的物质加热B.用燃着的酒精灯去点燃另一盏酒精灯C.用天平称量药品时用手直接拿整码D .用滴管滴加液体时滴管应垂直悬垂在容器上方且不能触及容器内壁X/ - -； t-.z /J0"1"J3 .下列实验中均需

9、要的仪器是（）配制一定物质的量浓度的溶液PH试纸的使用过滤蒸发A .试管B .胶头滴管C.玻璃棒D.漏斗4,下列实验操作中错误的是（）A.分液时，分液漏斗下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出B.蒸储时，应使温度计水银球靠近蒸储烧瓶支管口C蒸发结晶时应将溶液蒸干D.称量时，称量物放在称量纸上置于托盘天平的左盘，整码放在托盘天平的右盘中5 .某同学在实验报告中记录下列数据，其中正确的是（）A.用25mL量筒量取12.36mL盐酸B.用托盘天平称量8.75g食盐C.用500mL的容量瓶配制450mL溶液D.用广泛pH试纸测得某溶液的pH为3.56 .在下列操作中，一般情况下不能相互接触的是 （）A

10、.过滤时，玻璃棒与三层滤纸B.分液时，分液漏斗下端与烧杯内壁精心整理C.过滤时，烧杯内壁与漏斗下端D.用胶头滴管向试管内滴加液体时，胶头滴管尖端与试管内壁7 .关于粗盐提纯的下列说法中正确的是（）A.溶解粗盐时，应尽量让溶液稀些，防止食盐不完全溶解8 .滤去不溶性杂质后，将滤液移至地竭内加热浓缩C.当蒸发到剩余少量液体时，停止加热，利用余热将液体蒸干D.将制得晶体转移到新制过滤器中用大量水进行洗涤8 .提纯含有少量硝酸钢杂质的硝酸钾溶液，可以使用的方法为（）A.加入过量碳酸钠溶液，过滤，除去沉淀，溶液中补加适量硝酸9 .加入过量硫酸钾溶液，过滤，除去沉淀，溶液中补加适量硝酸C.加入过量硫酸钠溶

11、液，过滤，除去沉淀，溶液中补加适量硝酸D.加入过量碳酸钾溶液，过滤，除去沉淀，溶液中补加适量硝酸10 关于容量瓶的四种叙述：是配制准确浓度溶液的仪器；不宜贮存溶液；不能用来加热；使用之前要检查是否漏水。这些叙述中正确的是 （）A.B.C.D.11 .用Na表示阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是 （）A. 64gSO2含有氧原子数为1NaB.物质的量浓度为0.5mol L 1的MgCl2溶液，含有C数为1NaC.标准状况下，22.4LH2O的分子数为1NaD.常温常压下，14gN2含有分子数为0.5Na11 .若某原子的摩尔质量是 Mg mo1,则一个该原子的真实质量是（）A. MgB.gC.gD

12、.g12 .下列说法中不正确的是（）A. 1mol氧气中含有12.04X 1023个氧原子，在标准状况下占有体积 22.4LB. 1mol臭氧和1.5mol氧气含有相同的氧原子数C.等体积、浓度均为1mol/L的磷酸和盐酸，电离出的氢离子数之比为 3： 1D.等物质的量的干冰和葡萄糖（C6H12。6）中所含碳原子数之比为1 ： 6,氧原子数之比为1 : 313 .下列溶液中，物质的量浓度最大的是（）1 . 1LH2SO4溶液中含 98gH2SO4精心整理8 . 0.5L 含 49gH2SO4 的溶液9 . 98gH2SO4溶于水配成2L溶液10 0.1L 含 24.5gH2SO4 的溶液14

13、.在标准状况下，1体积水溶解700体积氨气，所得溶液密度为 0.9g cm 3,这种氨水的物 质的量浓度和溶质的质量分数分别为()A. 18.4mol L 1 34.7%B. 20.4mol L 1 38.5%C. 18.4mol L 1 38.5%D. 20.4mol L 1 34.7%15 .某10%NaOH溶液，加热蒸发掉100g水后得到80mL20%的溶液，则该20%NaOH溶液的 物质的量浓度为() 二一 1_ / 一 一 1A. 6.25mol L 1B. 12.5mol L- 1- -1-. 一 一 -1C. 7mol LD, 7.5mol L/、 /"/ 人 / Z二

14、、非选择题16 .某同学按下列步骤配制 500mL0.20mol L 1KCl溶液，请回答有关问题。实验步骤有关问题1- ,zX?- -1X .z' j计算所需KCl的质量需要KCl的质量为g(2)称量KCl固体称量过程中主要.用到的仪器是(3)将KCl加入100mL烧杯中,加适量蒸储水溶解为九:快溶解，口米取的措施是(4)将烧杯中的溶液转移至500mL容 量瓶中为防止溶液溅出，应该采取的措施是(5)向容量瓶中加蒸储水至刻度线在进行此操作时应注意的问题是1你认为按上述步骤配制的KCl溶液的浓度是否为0.200molL-1,请说明理由。17 .某双原子分子构成的气体，其摩尔质量为 Mg/

15、mol,该气体质量为mg,阿伏加德罗常数为Na,则：(1)该气体的物质的量为 mol;(2)该气体在标准状况下的体积为 L;(3)该气体在标准状况下的密度为 g/L;(4)该气体所含原子总数为个；(5)该气体的一个分子的质量为 g=精心整理18 . (1)标准状况下，112mL某气体的质量为0.14g,则其摩尔质量为 ,相对分子质量为 0(2)1.56g显+1价的某金属与足量盐酸完全反应，生成 0.04g氢气，则该金属的摩尔质量为19 . (1)CCl4和蒸储水都是无色溶液，请按下列要求用实验方法鉴别(简要地写出实验过程)： 只允许用一种试剂：用两支试管分别取出少量的CC14和蒸储水，然后分别

16、加入少量的单质碘，振荡，呈紫红色的液体是,呈棕黄色的液体是 0不用任何试剂：用试管取出少量的其中一种液体，再加入另外一种液体，下层液体是 ,上层7体是 .。(2)NaCl溶液中含有少量的CaCl2,某学生用过量的Na2CO3使Ca2+转化为沉淀而除去，确认Na2CO3已过量的实验方法是 20 .某样品中含有碳酸钠及少量的硫酸钠和氯化钠。某学生为了检验其成分，按照下图所示步 骤进行实验，请将所加试剂及有关结论填写在相应的空格中。21 .如图是用自来水制取少量蒸储水的简易装置(加热及固定仪器略)，其原理与教材中的实验 完全相同。回答下列问题：(1)左边大试管中要加入几片碎瓷片,其作用是 (2)该装

17、置中使用的玻璃导管较长，其作用是(3)烧杯中还要盛有的物质是22 .为除去粗盐中的Ca2+、Mg2+、Fe3+、SO以及泥沙等杂质，某同学设计了一种制备精盐的 实验方案，步骤如下(用于沉淀的试剂稍过量)：(1)判断BaCl2已过量的方法是(2)第步中，相关的化学方程式是 -(3)配制NaCl溶液时，若出现下列操作，其结果偏高还是偏低？A .称量时NaCl已潮解()B.天平的整码已锈蚀()C.定容摇匀时，液面下降又加水()D.定容时俯视刻度线()23 .常温下，将20.0g质量分数为14.0%的KNO3溶液与30.0g质量分数为24.0%的KNO3溶液 混合，得到的密度为1.15g/cm3的混合

18、溶液。计算：(1)混合后溶液的质量分数。(2)混合后溶液的物质的量浓度。(3)在1000g水中需溶解多少摩尔KNO3才能使其浓度恰好与上述混合后溶液的浓度相等？答案：1-5DDCCC6-10DCDAD11-15CCDAA16【答案】(1)7.45(2)托盘天平(3)搅拌、加热(4)用玻璃棒引流(5)加蒸储水至容量瓶中的液面距 刻度线1cm2cm处，改用胶头滴管滴加。不是。因为该同学没有洗涤烧杯和玻璃棒。17【答案】(1) (2) (3) (4) (5)18【答案】(1)28g mol 1 28 (2)39g mol 119【答案】(1)CC14蒸储水CC14蒸储水(2)沉淀完全后，静置，取出上层精液,少量，再加入CaCl2溶液，若产生白色沉淀，则可确认 NaCO已过量20【答案】