过滤与蒸发用

1、第第2课时过滤与蒸发课时过滤与蒸发三维目标三维目标知识与技能知识与技能1了解过滤和蒸发所使用的仪器及操作要领了解过滤和蒸发所使用的仪器及操作要领2掌握掌握粗盐的提纯方法及操作粗盐的提纯方法及操作(重点重点) 3、掌握掌握SO42-的检验的检验(重点、难点重点、难点)过程与方法过程与方法 通过对过滤和蒸发等方法的学习，掌握一定的分通过对过滤和蒸发等方法的学习，掌握一定的分离、提纯操作技能离、提纯操作技能情感、态度情感、态度与价值观与价值观 在了解分离、提纯原则和掌握技能的基础上，培在了解分离、提纯原则和掌握技能的基础上，培养学生严谨的科学态度和实事求是、一丝不苟的养学生严谨的科学态度和实事求是、

2、一丝不苟的科学作风，养成良好的实验习惯科学作风，养成良好的实验习惯思考与交流思考与交流如果有铁铜的混合物，你能用哪些方法将如果有铁铜的混合物，你能用哪些方法将铁铜分离出来？铁铜分离出来？淘金者是利用什么方法和性质将黄金从沙淘金者是利用什么方法和性质将黄金从沙里分离出来的吗？里分离出来的吗？你还能举出几种生活中混合物分离与提纯你还能举出几种生活中混合物分离与提纯的例子吗？它们是怎么分开的？的例子吗？它们是怎么分开的？ 淘米、淘米、 筛子分离大米与糠筛子分离大米与糠 、扬尘机、扬尘机 农村做豆腐常用纱布袋将豆腐渣与豆浆分离农村做豆腐常用纱布袋将豆腐渣与豆浆分离 三、混合物的分离和提纯三、混合物的分

3、离和提纯(参见参见优化设优化设计计P5重点难点之重点难点之1) 是把混合物的各种成分是把混合物的各种成分分开分开，分别得到纯净的物质；分别得到纯净的物质； 混合物的分离：混合物的分离：混合物的提纯：混合物的提纯：1、分离、分离KCl、MnO2的混合物？的混合物？2、提纯含少量、提纯含少量KClO3的的KCl固体？固体？是把物质中所含的是把物质中所含的杂质除去杂质除去，以得到纯净的物质。以得到纯净的物质。学与问学与问 在分离和提纯物质时，要除掉杂质，在分离和提纯物质时，要除掉杂质， 化化学上所指的杂质都是有害的吗？举个例子？学上所指的杂质都是有害的吗？举个例子？ 合金合金 、钢、钢 、矿泉水、矿

4、泉水三、混合物的分离和提纯三、混合物的分离和提纯温故知新温故知新 1、过滤与蒸发操作过滤与蒸发操作粗盐的提纯粗盐的提纯过滤操作过滤操作过滤的目的过滤的目的(适用范围适用范围)是什么？是什么？过滤操作需要哪些仪器？过滤操作需要哪些仪器？ （各步骤（各步骤中玻璃棒的用途？）中玻璃棒的用途？）进行过滤操作时要注意哪些问题？进行过滤操作时要注意哪些问题？（一贴、二低、三靠）（一贴、二低、三靠）（1）过滤）过滤不溶性固体与液体分离不溶性固体与液体分离漏斗、铁架台漏斗、铁架台(带铁圈带铁圈)、烧杯、玻璃棒、滤纸等。、烧杯、玻璃棒、滤纸等。（加速溶解、引流、搅拌（加速溶解、引流、搅拌 ）“一贴一贴”：滤纸紧

5、贴漏斗内壁。：滤纸紧贴漏斗内壁。 “两低两低”A、滤纸边缘要低于漏斗边；、滤纸边缘要低于漏斗边；B、过滤器中的液体要低于滤纸边缘。、过滤器中的液体要低于滤纸边缘。“三靠三靠” A A、烧杯嘴要紧靠玻璃棒使液体沿玻璃棒、烧杯嘴要紧靠玻璃棒使液体沿玻璃棒 流入漏斗；流入漏斗； B B、玻璃棒下端要靠在三层滤纸一边；、玻璃棒下端要靠在三层滤纸一边； C C、漏斗、漏斗管管末端要紧靠烧杯内壁。末端要紧靠烧杯内壁。 蒸发操作蒸发操作蒸发的目的是什么？蒸发的目的是什么？蒸发操作需要哪些仪器？蒸发操作需要哪些仪器？蒸发操作时的注意事项？蒸发操作时的注意事项？*加入的液体不超过蒸发皿容积的加入的液体不超过蒸发

6、皿容积的2/3。 *蒸发过程中要蒸发过程中要用玻棒不断搅拌用玻棒不断搅拌（以防溶液因局部过（以防溶液因局部过热而造成液滴飞溅）。热而造成液滴飞溅）。 *加热至剩余加热至剩余少量液体少量液体时，应停止加热，时，应停止加热，利用余温利用余温使使滤液蒸干。滤液蒸干。 *热的蒸发皿不可直接放在实验桌上，要垫上石棉网。热的蒸发皿不可直接放在实验桌上，要垫上石棉网。（2）蒸发：）蒸发：思考与交流思考与交流 过滤与蒸发有什么区别？过滤与蒸发有什么区别？(参见参见优化设计优化设计P5重点难点之重点难点之3) 阅读阅读P5实验实验11，思考，思考1.1.粗盐含有哪些杂质？过滤后滤液中粗盐含有哪些杂质？过滤后滤液

7、中SOSO4 422如何检验？如何检验？2.2.可以加入哪些试剂？所需用量？（少量？过量？）可以加入哪些试剂？所需用量？（少量？过量？）3.3.可以用什么方法将杂质除去？可以用什么方法将杂质除去？4.4.加入试剂后引入其它哪些离子？怎样除去？加入试剂后引入其它哪些离子？怎样除去？5.5.所加试剂的先后顺序？所加试剂的先后顺序？实验实验1212：SOSO4 42-2-的检验方法的检验方法 操作操作：先加入先加入过量稀盐过量稀盐酸（为什么？）酸（为什么？）酸化酸化，再再加入可溶性钡盐（加入可溶性钡盐（BaCl2）溶液。（若有沉淀进行）溶液。（若有沉淀进行过滤后取滤液再加钡盐溶液）过滤后取滤液再加钡

8、盐溶液）现象现象：出现不溶于稀酸的白色沉淀出现不溶于稀酸的白色沉淀 （BaSO4）。）。结论：结论：存在存在SO42- 。注意排除注意排除AgAg+ +、CO32-等离子的干扰！等离子的干扰！离子检验的表述离子检验的表述选用什么试剂选用什么试剂+出现什么现象出现什么现象+得出了什么结论得出了什么结论 经过溶解、过滤、蒸发这三个步骤得到的是纯净的经过溶解、过滤、蒸发这三个步骤得到的是纯净的NaCl吗吗?可能还有什么杂质？可能还有什么杂质？粗盐粗盐溶解溶解悬浊液（泥沙、悬浊液（泥沙、NaCl、MgCl2、CaCl2、硫酸盐）、硫酸盐）过滤过滤不溶性杂质不溶性杂质NaCl、MgCl2、CaCl2、硫

9、酸盐的溶液、硫酸盐的溶液蒸发蒸发NaCl、MgCl2、CaCl2、硫酸盐的晶体、硫酸盐的晶体思考思考 交交流流思考与交流思考与交流 酸碱盐溶解性口诀？（酸碱盐溶解性口诀？（做好笔记做好笔记）钾钠铵硝醋酸盐全可溶；钾钠铵硝醋酸盐全可溶；硫酸（盐）不溶有钡铅；硫酸（盐）不溶有钡铅；盐酸（盐）除银亚汞；盐酸（盐）除银亚汞；碳酸、硅酸碳酸、硅酸(盐盐)均难溶；均难溶；CaSO4、Ag2SO4、Ca（OH）2、MgCO3均微溶均微溶对于粗盐水对于粗盐水(NaCl)要除去可溶杂质离子是要除去可溶杂质离子是:Ca2+ Mg2+SO42-选择要加入的除杂试剂选择要加入的除杂试剂:Na2CO3NaOHBaCl2

10、引入了新的离子引入了新的离子: :CO32-OH-Ba2+问题讨论问题讨论（1）除溶液中的）除溶液中的SO42-离子能否改用离子能否改用CaCl2溶液？除溶液？除MgCl2时能否用时能否用KOH？除？除CaCl2时能否用时能否用K2CO3？（2）为除去溶液中的杂质，所加试剂应是过量的，过量的）为除去溶液中的杂质，所加试剂应是过量的，过量的BaCl2是怎样除去的？是怎样除去的？（3）过量的）过量的NaOH、Na2CO3又是怎样除去的？又是怎样除去的？（4）过滤操作是在哪一个环节进行？）过滤操作是在哪一个环节进行？加入除杂试剂的顺序可以是？（参见加入除杂试剂的顺序可以是？（参见优化优化P5重难点重

11、难点2）1、只要只要加在加在BaCl2之后便合理（前三者）之后便合理（前三者）2、加盐酸之前必须过滤（一次性）、加盐酸之前必须过滤（一次性）3 3、盐酸必须最后加入、盐酸必须最后加入4 4、最后蒸发、最后蒸发过滤过滤过滤过滤过滤过滤除杂除杂“四四原则原则” (参见参见优化设计优化设计P5重点难重点难点之点之1之（之（2）) * *不增（最重要）不增（最重要）（尽量不引入新杂质；若引入，最后必须要容易除去）（尽量不引入新杂质；若引入，最后必须要容易除去）* *不减质不减质 （尽量尽量不损耗样品）不损耗样品）* *易分易分（容易分离（容易分离生成完全不溶物或气体）生成完全不溶物或气体）* *复原复

12、原（除去各种杂质，还原到目标产物）（除去各种杂质，还原到目标产物）除杂的思路除杂的思路- “三必须三必须” “三必须三必须”是：一是除杂是：一是除杂试剂必须过量；二是过量试试剂必须过量；二是过量试剂必须除尽剂必须除尽(因为过量试剂带因为过量试剂带入新的杂质入新的杂质)；三是除杂途径；三是除杂途径选最佳。选最佳。 课堂小结课堂小结1、过滤和蒸发所使用的仪器及操作要领。、过滤和蒸发所使用的仪器及操作要领。2、粗盐的提纯方法及操作（、粗盐的提纯方法及操作（必加在必加在之后之后）。）。3、 SO42-的检验。的检验。 操作操作：先加入先加入过量稀盐过量稀盐酸酸酸化酸化，再加入可溶性钡（再加入可溶性钡（

13、BaCl2）溶）溶液。（若有沉淀进行过滤后取滤液再加液。（若有沉淀进行过滤后取滤液再加BaCl2溶液）溶液）现象：现象：出现不溶于稀酸的白色沉淀出现不溶于稀酸的白色沉淀（BaSO4）。）。结论：结论：存在存在SO42- 。4、除杂原则：不增（最重要）、不减质、易分、复原。、除杂原则：不增（最重要）、不减质、易分、复原。典例导析典例导析知识点知识点1：混合物的分离和提纯：混合物的分离和提纯例例1.下列物质的分离和提纯方法属于化学分离提纯法下列物质的分离和提纯方法属于化学分离提纯法的是的是()A分离沙子和食盐水溶液分离沙子和食盐水溶液B分离溶于水中的氯化钠分离溶于水中的氯化钠C从氯化钠和硝酸钾的混

14、合物中提纯硝酸钾从氯化钠和硝酸钾的混合物中提纯硝酸钾D将将O2和和CO2混合气体通入混合气体通入NaOH溶液中除去溶液中除去CO2气体气体解析解析物理分离提纯法有过滤、结晶、蒸发、蒸馏、物理分离提纯法有过滤、结晶、蒸发、蒸馏、萃取、分液等；化学分离提纯法有沉淀、置换、加热、分萃取、分液等；化学分离提纯法有沉淀、置换、加热、分解、洗气等。根据选项解、洗气等。根据选项A可用过滤，可用过滤，B可用蒸发，可用蒸发，C可用结可用结晶法，晶法，D只能是洗气法。只能是洗气法。答案答案D跟踪练习跟踪练习跟踪练习跟踪练习1下列各组固体混合物中，适宜用溶下列各组固体混合物中，适宜用溶解、过滤、蒸发的操作顺序进行分

15、离的是解、过滤、蒸发的操作顺序进行分离的是()ANaCl和和NaNO3 BCaCO3和和MnO2CNaOH和和NaNO3 DCaCO3和和Na2CO3答案答案D知识点知识点2：过滤操作和注意事项：过滤操作和注意事项例例2.某同学做粗盐提纯实验时，发现过滤两次后，某同学做粗盐提纯实验时，发现过滤两次后，滤液仍然浑浊，造成这一结果的可能原因有哪些？滤液仍然浑浊，造成这一结果的可能原因有哪些？解析解析在进行过滤时，应注意在进行过滤时，应注意“一贴一贴”、“二二低低”、“三靠三靠”。“一贴一贴”是指滤纸紧贴漏斗内壁。是指滤纸紧贴漏斗内壁。“二低二低”是指滤纸边缘要低于漏斗边缘；过滤器中是指滤纸边缘要低

16、于漏斗边缘；过滤器中的液体要低于滤纸边缘，若滤液过多，可分几次把的液体要低于滤纸边缘，若滤液过多，可分几次把液体慢慢转移到过滤器中。液体慢慢转移到过滤器中。“三靠三靠”是指烧杯嘴要是指烧杯嘴要紧靠玻璃棒使液体沿玻璃棒流入漏斗；玻璃棒下端紧靠玻璃棒使液体沿玻璃棒流入漏斗；玻璃棒下端要靠在三层滤纸那边；漏斗管末端要紧靠烧杯内壁。要靠在三层滤纸那边；漏斗管末端要紧靠烧杯内壁。如果滤液不澄清，有可能是实验操作不符合要求。如果滤液不澄清，有可能是实验操作不符合要求。答案答案可能的原因有：仪器不干净，滤纸破损，可能的原因有：仪器不干净，滤纸破损，滤液高于滤纸的边缘等。滤液高于滤纸的边缘等。跟踪练习跟踪练习

17、2下列混合物能用过滤方法分离的是下列混合物能用过滤方法分离的是()A汽油和水汽油和水B食盐和蔗糖食盐和蔗糖C泥沙和食盐泥沙和食盐DBaSO4固体和固体和AgCl固体固体答案答案C知识点知识点3：蒸发操作和注意事项：蒸发操作和注意事项例例3.在在“粗盐提纯粗盐提纯”的实验中，蒸发时正确的操作是的实验中，蒸发时正确的操作是()A把浑浊的液体倒入蒸发皿内加热把浑浊的液体倒入蒸发皿内加热B开始析出晶体后才用玻璃棒搅拌开始析出晶体后才用玻璃棒搅拌C待水分完全蒸干后停止加热待水分完全蒸干后停止加热D蒸发皿中出现大量固体时即停止加热蒸发皿中出现大量固体时即停止加热解析解析根据化学实验基本操作，蒸发是用加热的

18、方法使溶剂不断根据化学实验基本操作，蒸发是用加热的方法使溶剂不断挥发的过程。蒸发可用于浓缩溶液或从溶液中分离出固体溶质。挥发的过程。蒸发可用于浓缩溶液或从溶液中分离出固体溶质。A项说明没有过滤即蒸发，不能除去泥沙。加热过程中应该用玻璃项说明没有过滤即蒸发，不能除去泥沙。加热过程中应该用玻璃棒不断搅拌，防止由于局部过热，造成液滴飞溅，所以棒不断搅拌，防止由于局部过热，造成液滴飞溅，所以B项不对。项不对。当蒸发皿中出现较多固体时即停止加热，利用余热将剩余液体蒸当蒸发皿中出现较多固体时即停止加热，利用余热将剩余液体蒸干，所以干，所以D项正确。项正确。答案答案D跟踪练习跟踪练习3从食盐水中提取食盐晶体，应采取的操作是从食盐水中提取食盐晶体，应采取的操作是() A过滤过滤 B蒸发、结晶蒸发、结晶 C重结晶重结晶 D升华升华答案答案B知识点知识点4：物质的检验：物质的检验例例4.某混合物中可能含有可溶性硫酸盐、碳酸盐，为了某混合物中可能含有可溶性硫酸盐、碳酸盐，为了检验其中是否含有硫酸盐，某同学取少量混合物溶于水后，检验其中是否含有硫酸盐，某同学取少量混合物溶于水后，向其中加入向其中加入BaCl2溶液，发现有白色沉淀生成，由此而得出溶液，发现有白色