2016-2017学年高中化学专题1化学家眼中的物质世界第一单元丰富多彩的化学物质(第3课时

1、第 3 课时物质的聚集状态A 组1. 下列关于物质的聚集状态的说法中正确的是()A. 所有物质在压强变化时状态一定发生变化B. 对某固体加热升温，该固体一定是先变成液态，最后变成气态C. 食盐晶体是固体，具有固定的熔点和形状D. 由于水分子的形状不同，决定了水分子有水蒸气、液态水和冰三种状态答案:C2. 常温常压下,用等质量的 CH、CQ、Q、SQ 四种气体分别吹出四个气球,其中气体为 CH4的是( )0 c O OABCD解析：等质量的 CH、CQ、Q、SQ 四种气体的物质的量分别为：n(CH)=、n(CQ2)=、n(0 沪、n(SQ2)=,可见n(CH4)n(Q2)n(CQ)n(SQ2)。

2、再根据“同温同压下气体的体积之比等于物质的量之比”，故CH 的体积最大，选 Db答案：D3.在标准状况下，下列物质所占体积最大的是()23A.98 g H2SQB.6.02X10 个 NbC.44.8 L HCl D.6 g H2解析：标准状况下，气体的物质的量越大所占的体积就越大,6 g H2的物质的量为 3 mol,物质的量最大，占有的体积最大。答案：D4. 在标准状况下，下列气体密度最小的是()A.CQB.H2C.Q2D.Cl2解析:摩尔质量越小的气体,标准状况下密度越小，选项中氢气的摩尔质量最小。答案:B5. 下列各物质所含原子数目，按由大到小的顺序排列的是()0.5 mol NH3标

3、准状况下 22.4 L He 4C时的 9 mL 水 0.2 mol H3PQA.B.C.D.解析:中原子数为 22；中原子数为 M；中原子数为 1.5NA;中原子数为 1.6NAo答案：D6.标准状况下，将 1 g 氦气、11 g 二氧化碳和 4 g 氧气混合，该混合气体的体积约为(2A.8.4 LB.11.2 L C.14.0 L D.16.8 L解析：n总=molo-1V总=mol X 22.4 L mol =14.0 L。答案:C7.在同温、同压下,A容器中盛有H2,B容器中盛有 NH,若使它们所含的原子总数相等，则两个容器的体积之比是()A.2 : 1B.1 : 2C.2 : 3D.

4、1 : 3解析：在同温、同压下，气体体积之比等于物质的量之比,n(H2) :n(NH3)=2 : 1。答案:A&导学号 18100013(1)2 mol O3与 3 mol O2的质量之比为 _,分子数之比为 _,同温同压下的密度之比为 _ ,含氧原子数之比为 _,体积之比为 _ 。气体化合物 A 的化学式可表示为 QFy,已知同温同压下 10 mL A 受热分解生成 15 mL O2和 10 mL F2,则 A 的化学式为 _,推断的依据为 _。解析:(1)根据物质的量与其他物理量的关系，把物质的量转化成要求的量，运用阿伏加德罗定律时，注意所给的条件。A(2)根据质量守恒定律和阿伏加

5、德罗定律,写出分解反应的化学方程式为2OxFy3Q+2F2,则 A的化学式为 QF2。答案：(1)1 : 12 : 33 : 21 : 12 : 3(2)O3F2阿伏加德罗定律和质量守恒定律9.(1)质量之比为 16 : 7 : 6 的 3 种气体 SO、CO NO,分子个数之比为 _ ;氧原子个数之比为_ ;相同条件下的体积之比为 _。标准状况下,1.7 g NH3的体积为 _ L,它与标准状况下 _ L H2S 含有相同数目的氢原子。(3)某气体氧化物的化学式为RO,在标准状况下,1.28 g 该氧化物的体积为448 mL,则该氧化物的摩尔质量为_ ,R 的相对原子质量为_ 。解析：(1)

6、质量之比为 16 : 7 : 6,说明其物质的量之比为 =5 : 5 : 4,所以其分子数之比为5 : 5 : 4,氧原子数之比为 10 : 5 : 4,相同条件下的体积之比为 5 : 5 : 4。(2)1.7 g NH3的物质的量为 1.7 g+ 17 g mol-1=0.1 mol,在标准状况下的体积为0.1 molX22.4 L mol-1=2.24 L,0.1 mol NH3含有 0.3 mol H,与 0.15 mol H2S 含有相同数目的氢原子，标准状况下 0.15 mol H2S 的体积为 0.15 molX22.4 L mol-=3.36 L。(3)在标准状况下,1.28 g

7、 该氧化物的体积为 448 mL,其物质的量为 0.448 L - 22.4 L mol-=0.02mol,摩尔质量为 1.28 g - 0.02 mol=64 g mol-,R 的相对原子质量 为 64-16X2=32。答案:(1)5 : 5 : 410 : 5 : 45 : 5 : 4(2)2.243.36(3)64 g mol-132B 组31.下列说法不正确的是()A. 1 mol 氧气中含有 1.204X1024个氧原子，在标准状况下占有体积22.4 LB. 1 mol 臭氧和 1.5 mol 氧气含有相同的氧原子数4C. 当 He H、Q 三种气体的温度和密度都相同时，它们的压强大

8、小是p(O2)p(He)p(H2)D. 等物质的量的干冰和葡萄糖(分子式为 GH2O)中所含碳原子数之比为1 : 6,氧原子数之比为 1 : 3解析:C 项，气体的温度、密度相同，可以认为其温度、质量、体积都相同，气体的压强之比等于物质的量之比，等于摩尔质量的反比。摩尔质量越大则压强越小，应为p(O2)p(He)p(H2)。答案:C2.1.6 L(标准状况下)N2含有a个分子，则阿伏加德罗常数的值为()A.14aB.7aC.28aD.a/28解析：根据n=，所以NA=14a。答案:A3.下列示意图中，白球代表氢原子，黑球代表氦原子，方框代表一个温度恒定的容器 个可以上下滑动的隔板(其质量忽略不

9、计)。其中能表示氢气和氦气的是()J1 g8C3088CO 88 880AcD个空间的压强是相同的，同时上下方的温度又恒定 体积之比等于物质的量之比,A 项中”A 项正确。 答案:A4.在一密闭气缸内，用不漏气的可滑动的活塞隔开如图所示。反应前：|恥|負和 6|12 34在室温下，将右边的混合气体点燃，反应后冷却至室温，活塞最终静止在气缸的中点，则原混合气体 中氢气与氧气的体积比可能是()2 : 77 : 24 ： 5 8 : 1A.B.C. D.解析:失分探因：本题最容易错选 A。思路是：反应前 H2和 Q 共 3 体积，反应后剩余 2 体积，V=1,则参加反应的 H2和 O 分别是体积。若

10、 H2过量,V(H2) :V(O2)=8 : 1;若 Q 过量，V(H2)：V(O2)=2 : 7。正确思路：在同温同压下”设n(N2)=1 mol,则反应前n(H2)与n(O2)之和为 3 mol,反应后剩余的 H2或 Q的物质的量与n(N0 相同，即为 1 mol。若 H2剩余，则V：H2): 乂。2)=7 : 2;若 Q 剩余，则 MH2)：V(O2)=4 :5。,容器中间有解析:He 是单原子分子,H2是双原子分子,B 项不正确。由于容器中的隔板可以上下移动,因此上下两,根据阿伏加德罗定律的推论，同温同压下，气体,左边充有氮气，右边充有氢气和氧气的混合气体5答案:B5.已知实验室在加热

11、条件下制取Cl2的化学方程式为MnO+4HCI(浓)MnCb+CWf+2H2Q现将 8.7 g MnQ 投入 200 g 质量分数为 36.5%(过量)的浓盐酸中加热，充分反应后，求:6(1) 标准状况下生成 Cl2的体积为 _。(2) 反应的 HCI 的分子数为 _。(3) 向反应后的溶液中加入足量的AgNO 溶液,可生成白色沉淀的质量为 _解析：n(MnQ)=0.1 moln(HCI)=2 molAMn O+4HCI(浓)Mn CI2+CI2T+2H2O231NHCI)=0.4 molX6.02X10 mol-=2.408X10氯元素除了变成氯气外，其余的全部是以 CI-形式存在于溶液中，

12、加入足量的 AgNO 溶液后全部转化成 AgCI 沉淀,而且有n(AgCI)=n(CI-)=n(HCI)-2n(CI2)=2 mol- 0.1 molX2=1.8-1mol, n(AgCI)=1.8 molX143.5 gmol =258.3 g。答案：(1)2.24 L (2)2.408X10(3)258.3 g6._导学号 18100014(1)标准状况下,O3和 CQ 的混合气体 3.36 L,其质量为 6.9 g,该混合气体的平均 摩尔质量为 _，混合气体中碳、氧原子个数比为 _ 。(2)同温同压下，某容器充满 Q 重 116 g,充满 CO 重 122 g,现充满某气体 X 重 11

13、4 g,则该气体的相对分子质量为相同条件下,50 mL 气体 X2和 100 mL 气体 Y2恰好完全化合，生成 100 mL 气体 C。则 C 的分子式 应为_ 。解析：(1)=46 g mol-1。设 Q 的体积分数为x,则 48x+44(1-x)=46,x=0.5,即 Q 与 CO 的分子数之比 为 1 : 1,则 C、O 原子个数比为 1 : 5。(2) 方法一(常规思路):可设容器重mg,依据n(O2)=n(CQ),由，解得mF100,然后由，得MX)=28 g mol-1。方法二(差量法):体积相同的气体的物质的量相同，所以nM-nM=m-m2,n=,则，1解得MX)=28 g mol-。(3) 由阿伏加德罗定律知,n(X2):n(Y2) ：