新课标人教版2011届高三化学第一轮复习----电化学(第四讲)

1、2011届高三化学第一轮复习届高三化学第一轮复习2022年年4月月6日星期三日星期三第四讲第四讲 电解池原理电解池原理(2) （1）电解含氧酸、强碱溶液及活泼金属的）电解含氧酸、强碱溶液及活泼金属的含氧酸盐，实质上是电解水，含氧酸盐，实质上是电解水，电解水型。电解水型。 （2）电解不活泼金属的含氧酸盐，阳极产）电解不活泼金属的含氧酸盐，阳极产生氧气，阴极析出不活泼金属，生氧气，阴极析出不活泼金属，放氧生酸型放氧生酸型。 （3）电解不活泼金属无氧酸盐，实际上是）电解不活泼金属无氧酸盐，实际上是电解电解质本身，电解电解质本身，分解电解质型。分解电解质型。 （4）电解活泼金属的无氧酸盐，阴极产生）电

2、解活泼金属的无氧酸盐，阴极产生氢气，阳极析出非金属，氢气，阳极析出非金属，放氢生碱型。放氢生碱型。（1）电解时，只生成）电解时，只生成H2而不生成而不生成O2，则溶液的，则溶液的pH 。 （2）电解时，只生成）电解时，只生成O2而不生成而不生成H2，则溶液的，则溶液的pH 。（3）电解时，既生成）电解时，既生成H2又生成又生成O2，则实际为电解，则实际为电解水。水。若为酸性若为酸性 pH ，若碱性溶液，则溶液的若碱性溶液，则溶液的pH ，若为中性，则若为中性，则pH 。增大增大减小减小减小减小增大增大不变不变四、电解过程中溶液pH的变化规律见课时讲义见课时讲义P1581 1、指出下列装置的名称

3、、电极名称，写出电、指出下列装置的名称、电极名称，写出电极反应式，并表示出电子移动方向。极反应式，并表示出电子移动方向。 e-如何流向如何流向?e-?1?1池池?2池池?2?2极极?1?1极极?3?3极极?4?4极极2、下图为、下图为A直流电源，直流电源，B为浸透饱和氯化钠溶液为浸透饱和氯化钠溶液和酚酞试液的滤纸，和酚酞试液的滤纸，C为电镀槽接通电路后为电镀槽接通电路后发现发现B上的上的c点显红色为实现铁上镀锌，接通点显红色为实现铁上镀锌，接通K后，使后，使c、d两点短路下列叙述正确的是两点短路下列叙述正确的是Aa为直流电源的负极为直流电源的负极Bc极发生的反应为极发生的反应为 2H2eH2C

4、f电极为锌板电极为锌板De极发生氧化反应极发生氧化反应BD 原电池原电池电解池电解池 比较内容比较内容 定义定义装置举例装置举例形成条件形成条件电极名称电极名称电极反应电极反应电子流向电子流向铜锌原电池铜锌原电池正极、负极正极、负极负极氧化反应负极氧化反应正极还原反应正极还原反应由负极沿导线流向正极由负极沿导线流向正极将化学能转变成电能的装置将化学能转变成电能的装置 电解氯化铜电解氯化铜将电能转变成化学能的装置将电能转变成化学能的装置阴极、阳极阴极、阳极阳极氧化反应阳极氧化反应阴极还原反应阴极还原反应由电源负极流入阴极，由电源负极流入阴极， 由阳极流向电源正极由阳极流向电源正极 构成原电池的条

5、件构成原电池的条件两种活动性不同的电极两种活动性不同的电极 与电解质溶液形成闭合回路与电解质溶液形成闭合回路 有能自发发生的氧化还原反应有能自发发生的氧化还原反应构成电解池的条件构成电解池的条件练习：（练习：（2007 2007 上海）某学生设计了一个上海）某学生设计了一个“黑笔黑笔写红字写红字”的趣味实验。滤纸先用氯化钠、无色酚的趣味实验。滤纸先用氯化钠、无色酚酞的混合液浸湿，然后平铺在一块铂片上，接通酞的混合液浸湿，然后平铺在一块铂片上，接通电源后，用铅笔在滤纸上写字，会出现红色字迹。电源后，用铅笔在滤纸上写字，会出现红色字迹。据此，下列叙述正确的是据此，下列叙述正确的是A.A.铅笔端作阳

6、极，发生还原反应铅笔端作阳极，发生还原反应B.B.铂片端作阴极，发生氧化反应铂片端作阴极，发生氧化反应C.C.铅笔端有少量的氯气产生铅笔端有少量的氯气产生D.aD.a点是负极，点是负极，b b点是正极点是正极D电离电离 电解电解 条件条件过过程程 特特点点 联系联系 电解质溶于水或电解质溶于水或受热融化状态受热融化状态电解质电离后，电解质电离后，再通直流电再通直流电电解质电离成为自电解质电离成为自由移动的离子。由移动的离子。CuClCuCl2 2=Cu=Cu2+2+2Cl+2Cl- -通电通电阴阳离子定向移动，阴阳离子定向移动，在两极上失得电子成在两极上失得电子成为原子或分子。为原子或分子。C

7、uClCuCl2 2=Cu+Cl=Cu+Cl2 2 只产生自由移动只产生自由移动的离子的离子 发生氧化还原反应发生氧化还原反应生成了新物质生成了新物质 电解必须建立在电离的基础上电解必须建立在电离的基础上 小结小结1电离与电解的区别与联系电离与电解的区别与联系原电池和电解池知识总结比较表原电池和电解池知识总结比较表内容内容原电池原电池电解池电解池电极电极规定规定电极电极反应反应电子移电子移动方向动方向能量能量转变转变较活泼金属做负极较活泼金属做负极阴极：连接电源负极阴极：连接电源负极的一极的一极负极发生氧化反应负极发生氧化反应阳极氧化、阴极还原阳极氧化、阴极还原负极流向正极负极流向正极阳极流向

8、阴极阳极流向阴极化学能变为电能化学能变为电能电能变为化学能电能变为化学能小结小结2电解电解类型类型 举举 例例 电极反应电极反应 溶液溶液pHpH变化变化 溶液复溶液复原方法原方法 物质类别物质类别 实例实例 水水电电解解含氧酸含氧酸H H2 2SOSO4 4 强碱强碱NaOHNaOH 活泼金属的活泼金属的含氧酸盐含氧酸盐 NaNa2 2SOSO4 4 溶溶质质电电解解无氧酸无氧酸 HClHCl 不活泼金属不活泼金属的无氧酸盐的无氧酸盐 CuClCuCl2 2 溶质和溶质和水同时水同时电解电解活泼金属的活泼金属的无氧酸盐无氧酸盐 NaClNaCl 不活泼金属不活泼金属的含氧酸盐的含氧酸盐 Cu

9、SOCuSO4 4 电解的基本规律电解的基本规律阳极：阳极：4OH4OH-4e-4e=O=O2 2+2H+2H2 2O O阴极：阴极：4H4H+ +4e+4e=2H=2H2 2阳极阳极2Cl2Cl-2e-2e =Cl=Cl2 2阴极：阴极：4H4H+ +4e+4e=2H=2H2 2阳极阳极2Cl2Cl-2e-2e- =Cl=Cl2 2阴极：阴极：CuCu2+2+2e+2e=Cu=Cu阳极阳极2Cl2Cl-2e-2e = Cl = Cl2 2阴极：阴极：2H2H2 2O+2eO+2e=H=H2 2+2OH+2OH- - 阳极：阳极：4OH4OH-4e-4e=O=O2 2+2H+2H2 2O O阴

10、极：阴极：2Cu2Cu2+2+4e+4e=2Cu=2Cu减小减小增大增大不变不变增大增大增大增大减小减小H H2 2O OHClHClCuClCuCl2 2 HClHClCuOCuO 【思考】“实验派实验派”经过反复、多次、精确的实验经过反复、多次、精确的实验测定，证明电解氯化铜溶液时测定，证明电解氯化铜溶液时pH值的变化如下图曲线：值的变化如下图曲线：（1）电解前氯化铜溶液的）电解前氯化铜溶液的 pH 值处于值处于A点位置的原因点位置的原因是什么？是什么？（2）“实验派实验派”的实验结论是的实验结论是 ，该观点，该观点的理由是（从化学原理上加以简述）的理由是（从化学原理上加以简述）:随着电解

11、的进行随着电解的进行,溶液的溶液的pH下降下降.生成的氯气溶生成的氯气溶于水使溶液酸性增强于水使溶液酸性增强.氯化铜为强酸弱碱盐氯化铜为强酸弱碱盐,铜离子水解使溶液呈酸性铜离子水解使溶液呈酸性.分析电解反应的一般思路：分析电解反应的一般思路：明确溶液中存在哪些离子明确溶液中存在哪些离子根据阳极氧化，阴极还原分析得出产物根据阳极氧化，阴极还原分析得出产物阴阳两极附近有哪些离子阴阳两极附近有哪些离子例例.(2003江苏江苏16)用惰性电极实现电解，下列用惰性电极实现电解，下列说法正确的是说法正确的是A.电解稀硫酸溶液，实质上是电解水，故溶电解稀硫酸溶液，实质上是电解水，故溶液液pH不变不变B.电解