2019届高考化学一轮复习第三章金属及其化合物题组层级快练8镁、铝及其重要化合物

1、题组层级快练(八)1常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是( ) 3 A. 无色溶液中： CIO、MnO、Al 、K1 2B. 1.0 mol L 的 NaAIQ 溶液中：Cl、HCO、K、CaC.在强碱性环境中： AIO2、SiO32、Na+ KD.能使甲基橙显红色的溶液中：NH AIO2、Na+答案 C解析 A 项，MnO有颜色，CIO与 Al3+可发生双水解反应；B 项，HCGT+ AIO2一+ H2O=AI(OH)3J+ CO2； D 项，酸性条件下 AIO2不能大量存在。2.下列有关化学方程式或离子方程式书写错误的是()A. NHAI(SO4)2溶液中滴加少量 NaOH 溶液

2、：NH*+ OH =NHH2OB.向 NaAIQ 溶液中通入过量 CO 制 AI(OH)3： CO+AIO2一+ 2H2O=AI(OHJ+ HC0C.向明矶溶液中加入过量的 Ba(OH)2溶液：AI3+ 2SO2+ 2Ba2+ 4OH=2BaSOj + AIO22H2OD.泡沫灭火器的工作原理：3HC0 + AI3+=AI(OH)3J+ 3COf答案 A3.下列说法中正确的是 ()1熔化固体 NaOH 的坩埚不能选用 Al2Q 坩埚2用盐酸、氢氧化钠溶液均可除去铝表面的氧化膜3向 AICI3溶液中加入过量 NaOH 溶液，离子方程式为 Al3+ 3OH=AI(OH)3J4AICI3溶液中滴入过

3、量的氨水，离子方程式为AI3+ 3NH H2O=AI(OH)3J+ 3NH4+5向一定量的 AICI3溶液中逐滴加入氢氧化钠溶液，先生成白色沉淀，后沉淀逐渐溶解6实验室中我们通常用氨水与Al2(SO4)3溶液反应来制取 AI(OH)3, 一般不用 NaOH 溶液7除去氧化铁中氧化铝的方法： 向混合物中加入过量氢氧化钠溶液， 充分反应后过滤、 洗涤、干燥A.B.C.D.全部答案 C解析 AHQ 与 AI(OH)3既可以与强酸溶液反应，又可以和强碱溶液反应，故实验室中不用强 酸、强碱来2制取 AI(OH)3。4.某 NaCO、NaAIQ 的混合溶液中逐滴加入 1 molL1的盐酸，测得溶液中的 C

4、O，HCO 、AIO2、AI3+的物质的量与加入盐酸的体积变化关系如图所示，则下列说法正确的是()A. 原混合溶液中的 CG2与 AI02一的物质的量之比为 1：2B. Vi:V2=1：5C. M 点时生成的 CO 为 0.05 molD.a 曲线表示的离子方程式为 AIO2+ H + H2O=AI(OH)5J答案 D解析 与发生反应的先后顺序为 AIO2+ H+ H2O=AI(OH)4、CO2+ J=HCO、HCO+H+=K2O+COf、AI(OH)3+ 3H+=AI3+ 3HaO, D 项正确；原混合溶液中的CO2与 AIO2的物质的量之比为 1 ： 1, A 项错误；M 点时生成的是 H

5、COT,无 CO 生成，C 项错误；Vi时， CO2正好有一半生成 HC0,W= 75 mL, V2= 150 mL+ 150 mL = 300 mL, B 项错误。5.下列各组物质的无色溶液，不用其他试剂即可鉴别的是()KOH NazSQ AICI3NaHCO Ba(QH)2H2SQHCI NaAIQ NaHSOCa(QH)2NaCO BaCI2A.B.C.D.答案 A解析 不用其他试剂鉴别，即用物质间相互滴加现象不同来鉴别。中，将KOH 逐滴滴入AICI3溶液中时，先后发生反应AI + 30H =AI(OH)3J,AI(OH)3+ OH =AI02+ 2H0,现象是：白色沉淀生成T沉淀溶解

6、至消失；而将 AICI3逐滴滴入 KOH 溶液中时，先后发生 Al3+4OH=AIQ+ 2HzO Al3+ 3AIO2+ 6HO=4AI(OH)3J，现象是：开始无明显现象T白色 沉淀逐渐增多。两种滴加方式不同，现象也不同，从而可以鉴别。中NaHCC和 H2SQ 分别滴加到 Ba(OH)2中都有白色沉淀生成，先判断出Ba(OH)2, Ba(OH)2与一物质生成沉淀后，再用其沉淀与另一物质反应，若有气体放出，原沉淀为BaCO,所加物质为 H2SO4;若无气体放出， 则原沉淀为 BaSO,可以鉴别各物质。 中 HCI 和 NaHSO 都显酸性， 无法鉴别。 中 CaCO 和 BaCO都是白色沉淀，

7、无法鉴别出Ca(OH)2和 BaCb，所以答案为 A 项。36.下列除去杂质的方法不正确的是()A. 镁粉中混有少量铝粉：加入过量烧碱溶液充分反应，过滤、洗涤、干燥B. 用过量氨水除去 Fe3+溶液中的少量 AI3+C. AI(OH)3中混有少量 Mg(OH)z：加入足量烧碱溶液，充分反应，过滤，向滤液中通入过量CO 后过滤D. MgO 中混有少量 AI2Q:加入足量烧碱溶液，充分反应，过滤、洗涤、干燥得到MgO答案 B解析 AI(OH)3不溶于氨水，故向含少量 AI3+的 Fe3+溶液中加入过量氨水时，Fe3+ Al3+均转 化为氢氧化物沉淀，达不到除杂的目的。7.(2014 安徽)室温下，

8、在 0.2 mol Al2(SO3溶液中，逐滴加入 1.0 molL1NaOH 溶液，实验测得溶液 pH 随 NaOH 溶液体积变化曲线如下图，下列有关说法正确的是()A.a 点时，溶液呈酸性的原因是AI3+水解，离子方程式为：Al3+BOH Al(OH)3B. ab 段，溶液 pH 增大，Al3+浓度不变C.bc 段，加入的 OH 主要用于生成 Al(OH)3沉淀D. d 点时，Al(OH)3沉淀开始溶解答案 C解析 A 项错误，离子方程式应为 Al3+ 3HOAl(OH)3+ 3H+; B 项错误，ab 段，Al3+不断与氢氧化钠溶液反应而逐渐减少；D 项错误，cd 段的后半部分，溶液的

9、pH 已大于 7,说明已有 NaAIQ 生成，即 AI(OH)3在 d 点之前已开始溶解。&下列曲线图(纵坐标为沉淀的量，横坐标为加入物质的量)与对应的选项相符合的是() 1 1.5 3附ri人物肛A.向 1 L 浓度均为 0.1 moljT的 NaAIQ、Ba(OH)2混合溶液中加入 0.1 molL1的稀 fSQB.向 1 L 浓度分别为 0.1 molL一1和 0.3 molL1的 AICI3、NHCI 的混合溶液中加入 0.14mol L的稀 NaOH 溶液C.向烧碱溶液中滴加明矶溶液5。4刈加人物忆D.向 AICI3溶液中滴加过量氨水答案 A解析 A 项，Ba(0H)2和 NaAIQ

10、 中加入稀 HSQ,发生的反应依次为 Ba2+ 20H + 2H+ SO2=BaS0+2HO AI02+ H+ H2O=AI(OH)3J、AI(OH)3+ 3H+=AJ 3H2Q 所以加入 1 L 稀 H2SQ 时，Ba(OH)2反应完，再加 0.5 L 稀 H2SQ 时 AIO2一反应完，再加 1.5 L 稀 HbSQ 时， AI(OH)3全部溶解，正确； B项，向 1 L 浓度分别为 0.1 moIL一1和 0.3 moIL1的 AICI3、 NHCI 的混合溶液中加入 0.1 moIL的 NaOH 溶液，发生的反应依次是 AI + 3OH =AI(OH)3J、OH + NH4+=NHH2

11、Q AI(OH)3+ OH=AIQ一+ 2fO,最后 AI(OH)3与 NaOH 反应，沉淀 溶解，消耗 AI(OH)3与 NaOH 的物质的量比为 1 :1，图像不符，B 项错误；C 项，AI3+ 3AIO2-+ 6HO=4AI(OH)BJ,所以无现象阶段与产生沉淀阶段所加入的明矶溶液体积之比为3 : 1,错误；D 项，AICI3溶液中滴加过量氨水，沉淀不会溶解，错误。9将铝粉与 FesO 粉末配制成铝热剂，分成三等份。1一份直接放入足量的烧碱溶液中，充分反应后放出气体在标准状况下的体积为V1；2一份在高温下恰好反应完全， 反应后的混合物与足量的盐酸反应后，放出的气体在标准状况下的体积为 V

12、2；3一份直接放入足量的盐酸中，充分反应后放出气体在标准状况下的体积为V3。下列说法正确的是()A. V1= V3 V2B. V2V=V3C. V1= V2 V3D. V V3 V2答案 A解析 发生反应的化学方程式为：8AI + 3Fe3C4高=4AI2Q+ 9Fe 则第一份和第三份都是8 moIAI 失去 24 moI 电子提供给氢离子生成氢气，故得到的氢气是相等的；第二份，由化学方程 式可知 8 moIAI 失去 24 moI 电子，生成 9 moI Fe，而 9 moI Fe 只能失去 18 moI e一提供 给氢离子生成氢气，故生成的氢气比第一份和第三份少，答案A 项正确。10铝是地

13、壳中含量最多的金属元素，在自然界主要以化合态的形式存在于氧化铝中。铝土矿的主要成分是 AI2Q,此外还含有少量 SiO2、FeQ 等杂质，冶炼金属铝很重要的一个过程 是 AI2Q的提纯。由于 AI2Q是两性氧化物，而杂质 SiO2是酸性氧化物，FezQ是碱性氧化物， 因而可设计出两种提纯氧化铝的方案。方案一：碱溶法讨论回答下列问题：玳沉淀HnviJ6(1)写出、两步骤中可能发生反应的离子方程式。7步骤中不用盐酸(或 H2SQ)酸化的理由是_(3)步骤中得到较纯的 AI2Q，可能含有 _ 杂质，在电解时它不会影响铝的纯度的原因：_方案二：酸溶法讨论回答下列问题：(1)写出、中可能发生反应的离子方

14、程式。步骤中不用氨水沉淀 Fe3+的原因：_JaOll|校纯的加川；8(1)装置连接后首先进行的操作是 _ 。将一定质量的Mg2AI(0H)6CI xHO放在加热装置中充分加热，冷却后称量剩余固体的质量是 131 g，则其中 MgO 的质量是_ g。(3)若只通过测定装置 C、D 的增重来确定 x，加热前后通过 Nb 排尽装置中的空气，称取C、D 的初始质量后，再持续通入N2。1装置的连接顺序为 _ 用接口处的小写字母表示)。2实验过程中装置 C 吸收 HCI 气体，没有用如图乙所示防倒吸装置的理由是完全分解后测得C 增重 3.65 g , D 增重 9.90 g，则 x=_。下列实验方案也能

15、测定x 值的是 _，并且对不选方案说明不合理的理由:(2)80eb实验过程中持续通入 N2,没有必要用如图乙所示防倒吸装置3方案 1 由加热装置剩余固体的质量可计算装置C 增重的质量，与 x 的大小没有关系,因此方案 2 是不合理的(若两个方案都选，此问就不作答)。方案 1 :测定加热装置剩余固体的质量和装置 方案2:测定加热装置剩余固体的质量和装置(5)上述水滑石在空气中放置时易发生反应生成 发生类似的热分解反应。现以此物质为样品，用 除测定 D 的增重外，至少还需测定下列数据中的 a.样品质量 b 样品分解后残余物质量c.装置 C 的增重答案(1)检查装置的气密性D 增重的质量C 增重的质

16、量Mg2Al(OH)6Cl1-2x(CQ)x zfO，该生成物能(3)中连接的装置和试剂进行实验测定z ,甲乙9(5)ab 或 ac 或 bc答案方案一_ _ _2 (1)Al2Q+2QH=2AIQ+H2Q SiQ2+2QH=SiO+H2QAIQ2_+CQ+2H2Q=AI(QH)3J +HC0,SiQ3* 1 2+2CQ+2H2Q=2SiQ3J +2HCQ因为 AIQ2_与酸反应生成的 AI(QH)3具有两性，可溶于强酸，不易控制酸的量；CQ 廉价而且生成的副产物 NaHCC用途广泛，经济效益好SiQ2由于 SiQ2的熔点很高，在加热到1 000 C 左右时不会熔化，因而不影响铝的纯度(1) AI2Q+ 6H+=2AI3