初中总复习——化学基本概念和原理（下）

1、前程教育给力九月！前30位网络报名一对一，享九折优惠！初中总复习化学基本概念和原理（下）8. X、Y、Z分别是NaOH、HCl、NaCl中的一种溶液，将无色酚酞试液滴入Y，溶液变成红色，将此红色溶液少量滴入到X中红色褪去，则X、Y、Z依次是（ ）A. NaOH、HCl、NaCl B. HCl、NaOH、NaClC. NaCl、NaOH、HCl D. HCl、NaCl 、N aOH9. 已知NaOH、Na2CO3、Na2SO4三种物质都可以跟某些物质反应直接生成化合物M，则M是（ ）A. NaNO3 B. NaCl C. K2SO4 D. K2CO310. 要鉴别氯化钠、氯化镁、酚酞这三瓶无色溶

2、液，可选用下列试剂中的（ ）A. 硝酸银溶液 B. 盐酸 C. 石蕊试液 D. 氢氧化钠溶液11. 有三瓶无色液体，分别为蒸馏水、稀硫酸、氯化钠溶液，怎样鉴别？ 12有五瓶没贴标签的透明溶液。已知它们是、KCl、NaOH、CuSO4、Na2SO4溶液。现不再用其他试剂，就可把它们一一鉴别开。请按实验步骤写出鉴别方法。【综合测试】一. 选择题1. 下列说法中，错误的是（ ） A. 为了予防缺铁性贫血，人体必须保证足够的铁元素的摄入B. 农业上施用量最大的化肥是含氮、磷、钾三种元素的化肥C. 有机化合物都含有碳元素，但含碳元素的化合物并不都是有机化合物D. 由氢、氧、硫三种元素共同组成的化合物一定

3、是硫酸2. 下列变化中，属于物理变化的是（ ） A. 有色花卉中的色素遇酸或碱的溶液而显示不同的颜色B. 久置于敞口容器中的浓盐酸或浓硝酸，质量减小C. 把煤隔绝空气加强热，煤变成焦炭D. 酒精的不充分燃烧3. 下列说法中，正确的是（ ） A. 纯碱、碱式碳酸铜、甲醇（CH3OH）都不属于碱类化合物B. 酸跟活泼金属反应一定生成盐和氢气C. 碱能跟一切非金属氧化物起反应D. 在金属活动性顺序里，只有排在氢前面的金属，才能把排在氢后面的金属从它们的盐溶液里置换出来4. 下列关于铁的说法中，正确的是（ ） A. 铁是地壳中含量最多的金属元素B. 配制农药波尔多液不能使用铁桶C. 铁与稀硫酸反应生成

4、硫酸铁和氢气D. 铁在干燥的空气中容易跟氧气发生化学反应5. 铅蓄电池中含有硫酸，如果不慎将硫酸漏到大理石地面上，会发出嘶嘶声，并有气体产生，这种气体是（ ） A. 氢气 B. 氧气 C. 二氧化碳 D. 二氧化硫6. 在下列四种物质中，不能与稀硫酸发生反应的是（ ） A. 氧化铜B. 铜C. 氢氧化铜D. 紫色的石蕊试液7. 下列关于氢氧化钠的叙述中，错误的是（ ） A. 易溶于水，溶解时放出大量的热B. 对皮肤有强烈的腐蚀作用C. 水溶液能使石蕊试液变红D. 暴露在空气里，容易潮解8. 某研究性学习小组，设计了验证锌、铁、铜三种金属的活动性顺序的实验，每种方案所需试剂如下（反应所得的产物可

5、用作试剂进一步反应），不可行的方案是（ ） A. Zn、CuSO4溶液、FeSO4 溶液B. Fe、CuSO4溶液、ZnSO4溶液C. Zn、Cu、FeSO4溶液D. Fe、Cu、ZnSO4溶液9. 下列各组物质中，向前者逐滴加入后者，相互能反应，并且需要用指示剂来判断是否恰好完全反应的是（ ） A. 氢氧化铁和稀硝酸B. 氯化钾溶液和硝酸钡溶液C. 氢氧化钠溶液和稀盐酸D. 澄清石灰水和碳酸钠溶液10. 下列各组内的物质，同时加入足量的水中后产生白色沉淀，再加入足量的稀硝酸，沉淀消失但没有气体产生的是（ ） A. MgCl2、NaOH B. CuSO4、KOHC. KCl、AgNO3D. B

6、aCl2、Na2CO311. 向蒸馏水中分别加入下列物质，所得溶液的pH小于7的是（ ） A. 生石灰B. 醋酸C. 氨水D. 三氧化硫12. 下列物质中，与Fe、Fe2O3、AgNO3溶液、溶液都能发生反应的是（ ） A. MgCl2溶液B. CuSO4溶液C. 稀盐酸D. Na2CO3溶液13. 将下列各组内物质的溶液混合后，最终肯定有沉淀生成的是（ ） A. B. C. D. 14. 下列说法中，错误的是（ ） A. 能发生的复分解反应可能既没有气体放出，也没有沉淀析出B. 能电离产生酸根离子的化合物可能属于酸，也可能属于盐C. 能与酸反应生成盐和水的化合物一定属于碱D. 和属于同类化合

7、物，在它们的水溶液里都含有相同的氢离子，所以，它们有一些相似的化学性质15. 下列叙述中，正确的是（ ） A. 把某无色气体通入紫色石蕊试液，紫色石蕊试液变为红色，该无色气体一定是二氧化碳B. 不能使足量的溶液变浑浊，但能使足量的石灰水变浑浊C. 将加入到滴有紫色石蕊试液的蒸馏水中，石蕊试液变蓝D. 向某无色溶液中滴入紫色石蕊试液而显红色，该溶液一定是酸性溶液二. 填空16. 将硫酸铵、三氧化硫、干冰、氢硫酸、甲烷、铅、氧化镁、高锰酸钾、乙醇、氧化铜、氨水、氯气、磷酸、氢氧化钾这十四种物质的化学式，按物质所属类别填入下表中。类别单质碱 性氧化物酸 性氧化物碱酸盐有 机化合物化学式17. 现有亚

8、硝酸钠（）、熟石灰、氢氧化铝、碳酸水、磷酸二氢铵，其中： （1） 可用作医药中和过多的胃酸；（2） 可用于建筑业上，与粘土、砂子混合制成三合土；（3） 可用作农业上的复合肥料；（4）工业用盐 误作食盐，用于烹调，会使人中毒；（5） 用来浇灌某些植物，能起到改良碱性土壤、促进植物的光合作用、提高农作物产量的作用。18. 单质、氧化物、酸、碱和盐的相互关系，可以用下图简单表示。限选择铁、碳、氧气、盐酸、氧化钙、氢氧化钙、二氧化碳、水八种物质作为反应物，将下图中指定序号的转变用化学方程式表示（所写化学方程式不得重复）。 例： 19. 限从溶液、稀硝酸中选择适当的物质作反应物按下列要求写出相应的化学方

9、程式： （1）置换反应 （2）复分解反应 四. 简答题20. 在做一氧化碳还原氧化铜的实验时，为防止未反应的一氧化碳污染空气，可将一氧化碳点燃，一氧化碳燃烧反应的化学方程式为 ；工业生产排放的废气中，常常含有二氧化硫而污染空气，可用足量的氢氧化钠溶液吸收来消除污染，反应的化学方程式为 。21.（1）某白色固体为纯净物，它的水溶液既可与烧碱溶液反应生成蓝色沉淀，又可与硝酸钡溶液反应生成不溶于稀硝酸的白色沉淀，这两个反应的化学方程式为： 。（2）某盐类化合物分别与稀硫酸、溶液反应，均可生成不溶于稀硝酸的白色沉淀，这两个反应的化学方程式为： 22.（1）热水瓶胆的内壁上沉积的水垢主要成分是碳酸钙和氢

10、氧化镁，可以加入适量的盐酸把它们除掉，以化学方程式说明去除水垢的原理： （2）用稀硫酸除去铁制品表面的铁锈，反应的化学方程式为： 23. 某实验室的废液中，可能含有氯化铁、硫酸、硫酸钠、氯化钠、氢氧化钠、碳酸钠和氯化钡中的一种或多种。某校的一个化学课外活动小组的同学对废液进行了如下实验： （1）取废液观察，为无色溶液；（2）另取废液，向其中加入锌粉后，产生大量气泡。根据以上实验现象可以推断，废液中肯定含有 ，肯定不含有 ，不能确定是否含有 。五. 计算题24. 将20g不纯的硫酸钠样品（不含水，杂质不溶于水，也不参加反应），放入139.1g水中，与一定质量的氯化钡溶液混合，充分反应后过滤，得到

11、一定质量的不溶物和溶质质量分数为5%的氯化钠溶液234g。 求： （1）不纯的硫酸钠样品中硫酸钠的质量分数；（2）所加氯化钡溶液中溶质的质量分数；（3）充分反应后过滤，得到的不溶物的质量为多少？【达标测试答案】12345678910DDABBCABBABD11. 取三支试管，将三种液体分别取少量于试管中。再向每支试管中滴加紫色石蕊试液，使石蕊变红的是硫酸，其他无变化。再取两支试管分别注入少量无变化的原液体，然后各滴加几滴硝酸银溶液。产生白色沉淀的是氯化钠溶液，无变化的是蒸馏水。12. 首先，溶液为蓝色的是CuSO4溶液，把CuSO4溶液分别滴入其它四种无色溶液，产生蓝色沉淀的是氢氧化钠溶液，产

12、生白色沉淀的是硝酸钡溶液，（这两种的鉴别顺序可以颠倒）；再把硝酸钡溶液滴入其他两种未知溶液，产生白色沉淀的是硫酸钠溶液，无现象的是氯化钾溶液，（这两种的鉴别顺序可以颠倒）。解析：1. 现象分别为：无现象、白色沉淀、蓝色沉淀、红褐色沉淀。2. 分别检验钡离子和氯离子。3. 注意题中“一次性”的要求。4. 分别出现不同颜色的沉淀。5. 分别出现不同颜色的沉淀。6. AD生成物无沉淀、气体、水生成；B氢氧化铁不溶于水，不反应。9. 阳离子都有钠离子，所以考虑生成钠盐，而阴离子没有氯离子和硝酸根离子，可以用含这两种阴离子的物质反应。例如：NaOH和氯化铜反应；Na2CO3和氯化钡反应；Na2SO4和氯

13、化钡反应。10.分别是无现象、白色沉淀、变红。【综合测试答案】一. 12345678910DBABCBCDCA1112131415B、DCA、DCB、D解析：3. A. 纯碱是盐，碱式碳酸铜是碱式盐、甲醇有机化合物B. 硝酸、浓硫酸不行C. 有些非金属氧化物是不成盐氧化物，不能于碱起反应8. 根据金属的活动性顺序，排在前面的金属，能把排在氢后面的金属从它们的盐溶液里置换出来，金属可以是题目中有的，也可以是新置换出来的。9. A. 根据氢氧化铁能否继续溶解可判断反应是否恰好完全B. 氯化钾溶液和硝酸钡溶液不反应D. 根据是否继续生成沉淀可判断是否恰好完全10. MgCl2与NaOH产生白色沉淀，

14、能溶于稀硝酸，没有气体产生。12. A. MgCl2溶液只与AgNO3溶液、溶液反应；B. CuSO4溶液不与Fe2O3反应；D. Na2CO3溶液只与AgNO3溶液、溶液反应；C现象分别为气体、物质溶解，产生黄色溶液、白色沉淀、物明显现象。13. A. 生成BaSO4、D. 生成AgCl 14. 能与酸反应生成盐和水的化合物还可能是碱性氧化物15. A. 该气体是酸性气体C. 将难溶于水，不能使石蕊试液变蓝16. PbMgOCuO17. （1）氢氧化铝 （2）熟石灰 （3）磷酸二氢铵 （4）亚硝酸钠 （5）碳酸水18. 19. （1）（2）20. 21. （1）（2）22. （1）（2）23

15、. 硫酸；氯化铁、氢氧化钠、碳酸钠、氯化钡；硫酸钠、氯化钠；（或）24. 解：的质量 设的质量为x，的质量为y。 142 208 117  x y 11.7g 不纯的硫酸钠样品中的质量分数 溶液中水的质量 溶液中的质量分数 过滤得到的不溶物的质量 答：（1）不纯的硫酸钠样品中的质量分数为71%；（2）所加氯化钡溶液中的质量分数为20%；（3）充分反应后过滤，得到的不溶物的质量为29.1g。初中化学总复习化学实验综合【本讲主要内容】初中总复习化学实验综合【知识掌握】【知识点精析】1. 常见物质的名称、化学式、俗称及主要物理性质名称化学式俗称主要物理性质硫S硫磺黄色固体，不溶于

16、水；易溶于有机溶剂。二氧化碳CO2固体俗称干冰无色气体、能溶于水、密度比空气大，固体干冰易升华。一氧化碳CO煤气无色、无味气体、难溶于水，密度比空气略小，有毒性。甲烷CH4沼气、坑气无色、无味气体，极难溶于水，密度小于空气。乙醇C2H5OH酒精无色透明，具有特殊气味的易挥发的液体，可与水任意互溶。乙酸CH3COOH醋酸、冰醋酸无色有刺激性酸味的液体，易溶于水，固体称冰醋酸。氧化钙CaO生石灰白色固体，易吸水，有腐蚀性。氧化铁Fe2O3铁锈、赤铁矿红色固体，不溶于水。四氧化三铁Fe3O4磁铁矿黑色固体，不溶于水。氢氧化钠NaOH火碱、烧碱、苛性钠白色固体，极易溶于水，易潮解，有强腐蚀性。氢氧化钙

17、熟石灰、消石灰、石灰水白色粉末状固体，微溶于水，有腐蚀性。碳酸钠Na2CO3纯碱、口碱、苏打白色粉末状固体，易溶于水且吸湿结块。碳酸钠晶体Na2CO3·10H2O无色晶体，易失水风化。碳酸氢钠NaHCO3小苏打白色晶体，易溶于水，但溶解度比小。氯化钠食盐碳酸钙石灰石、大理石白色固体，不溶于水。硫酸铜白色粉末状固体，溶于水，其水溶液为蓝色。硫酸铜晶体蓝矾、胆矾蓝色晶体。高锰酸钾灰锰氧紫色有光泽晶体，溶于水，其水溶液为紫色。碱式碳酸铜铜绿绿色粉末状固体，不溶于水。氯化银新制得为白色凝乳状沉淀，不溶于稀硝酸。硫酸钡BaSO4天然产称重晶石白色固体，不溶于水，不溶于稀硝酸。氢氧化铁新制得为红

18、褐色沉淀。氢氧化铜新制得为蓝色沉淀。2. 几种常见药品的存放药品性质保存方法白磷着火点低，易自燃，不跟水反应放入冷水中浓硫酸易吸收空气中的水分（吸水性）放入玻璃瓶内，瓶塞要严浓盐酸易挥发放入玻璃瓶内，瓶塞要严浓硝酸易挥发放入玻璃瓶内，瓶塞要严氧化钙易吸水，易与空气中二氧化碳反应而变质密封于干燥试剂瓶中固体氢氧化钠易潮解，易与空气中二氧化碳反应而变质密封于干燥试剂瓶中 碱溶液的玻璃瓶应用橡胶塞密封。3. 物质的检验（1）常见气体的检验物质检验的方法、步骤现象化学反应原理备注氧气带火星的木条伸入瓶中木条复燃CO2CO2氢气点燃 火焰上方罩一冷而干燥的烧杯。 产生淡蓝色火焰。 烧杯壁上有水雾或水珠生

19、成。2H2O22H2O不纯时有爆鸣声二氧化碳 燃着的木条伸入集气瓶 加入澄清石灰水 木条熄灭； 石灰水变浑浊。Ca(OH)2+CO2=CaCO3+H2O一氧化碳 点燃； 火焰上方罩一干燥烧杯； 烧杯中注入澄清石灰水。 产生蓝色火焰； 烧杯壁无水珠； 石灰水变浑浊。2COO2CO2Ca(OH)2+CO2=CaCO3+H2O不纯时有爆鸣声甲烷 点燃； 火焰上方罩一干燥烧杯； 烧杯中注入澄清石灰水。 产生明亮的蓝色火焰； 烧杯壁有水珠； 石灰水变浑浊。CH42O2CO22H2OCa(OH)2+CO2=CaCO3+H2O不纯时有爆鸣声氯化氢 有刺激性气味 用润湿的蓝色石蕊试纸 在空气中有白雾 通入溶液

20、中 使蓝色石蕊试纸变红。 溶液产生白色沉淀。HCl=H+ClAgNO3HClAgClHNO3氨气 有特殊刺激性气味； 利用湿润的红色石蕊试纸。 有氨臭味； 湿润石蕊试纸由红色变蓝色。氮气 燃着木条伸入集气瓶； 加入澄清石灰水 木条熄灭； 石灰水依然澄清。（2）几种重要物质的检验物质所用试剂检验的方法、步骤现象化学反应实例酸 紫色石蕊试液取少量酸于试管并加入几滴石蕊试液。石蕊试剂由紫色变为红色。 无色酚酞试液取少量酸于试管并加入几滴酚酞试液。无色酚酞试液不变色。 PH试纸蘸取少量酸滴在试纸上。碱 紫色石蕊试液取少量碱液于试管中并加入几滴石蕊试液。石蕊试剂由紫色变为蓝色。 无色酚酞试液取少量碱液于

21、试管中并加入几滴酚酞试液。无色酚酞试液由无色变为红色。 PH试纸蘸取少量碱液滴在试纸上。盐酸及可溶性氯化物试剂和稀 取少量待测液于试管中 滴入几滴试剂并滴加稀产生不溶于稀的白色凝乳状沉淀。硫酸及可溶性硫酸盐试剂和稀 取少量待测液于试管中 滴入几滴试剂并滴加稀生成不溶于稀的白色沉淀。碳酸盐或稀，澄清石灰水 取少量待测固体或溶液于试管； 加入几滴稀或稀； 将生成的气体通入澄清石灰水。冒出气泡，气体能使澄清石灰水变浑浊。铵盐 碱或碱液 红色石蕊试纸 取少量待测固体或溶液于试管； 加入碱或碱液共热； 将产生的气体接触湿润的红色石蕊试纸。 有刺激性气体生成； 该气体使湿润的红色石蕊试纸变蓝。4. 常见气

22、体的实验室制取和物质性质的实验（1）气体的发生装置（2）气体的收集装置 排水集气法 向上排空气集气法 向下排空气集气法（集气瓶口向下）。（3）气体验纯与验满方法（4）实验室制取氧气、氢气和二氧化碳使用的药品及反应原理气体药品反应原理O2氯酸钾、二氧化锰或高锰酸钾,H2锌粒、稀硫酸Zn+H2SO4（稀）=ZnSO4+H2CO2大理石或石灰石、稀盐酸CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO25. 常见气体杂质的除法气体杂质方法或试剂H2通过灼热的氧化铜，然后再除去产生的水蒸气。CO通过灼热的氧化铜，然后再除去产生的O2通过炽热的铜网。原理：CO2通过澄清石灰水或溶液。（后者吸收效果更好）通过

23、无水硫酸铜或浓硫酸。（后者在除水时常用）通过溶液或等碱性溶液中（后者吸收效果好）6. 常见物质的分离和提纯（1）过滤法（2）蒸发法（3）结晶法（4）沉淀法 （5）气化法（6）转化法（7）溶解法（8）吸收法7. 课本上的重点实验（1） 空气中氧气含量的测定（2） 燃烧的条件（3） 分子的运动（4） 水的组成（5） 验证质量守恒定律8. 要掌握化学实验基本操作，认识基本的化学仪器、了解其用途及使用时注意事项【解题方法指导】例1 下列几项操作中，正确的是（ ）A. 用氢气还原氧化铜时，通入氢气立即给氧化铜加热，实验结束时，撤掉氢气后停止加热。B. 点燃氢气前一定要检验氢气的纯度。C. 制取氧气实验结

24、束时，先移去酒精灯，再把导管从水槽中取出。D. 皮肤上沾上浓硫酸，立即用水冲洗。解析：A的操作错误，用氢气还原氧化铜时，应先通入氢气，过一会儿再给氧化铜加热，目的是赶走试管里的空气，避免引起爆炸。当实验结束时，应先停止加热，继续通入氢气，使铜在氢气流中冷却下来，再停止通入氢气，目的在于防止铜在高温下重新被空气中的氧所氧化。B的操作正确。因为氢气为可燃性气体。实验测定，空气里如果混入氢气的体积达到总体积的4%74.2%这个范围，点燃时就会爆炸。因此，我们在使用氢气时，要特别注意安全。点燃氢气前，一定要检验氢气的纯度。C的操作错误。实验室制取氧气结束时，如果先移去酒精灯，再把导管从水槽中取出，会使

25、水槽中的水倒吸回试管，使试管炸裂。因此，应先把导管从水槽里拿出来，然后再撤酒精灯。D的操作错误。浓硫酸溶于水会放出大量的热，因此皮肤上沾上浓硫酸，当接触水时会放热，进一步腐蚀皮肤。正确的操作是先用布试去，再用大量的水冲洗。答案：B 例2 除去下列物质中的杂质（不要求回收杂质），把适当的试剂，操作方法的序号写在相应的括号中：A. 加适量盐酸，过滤B. 加适量水，过滤，蒸发C. 加适量水，过滤D. 加热（或高温灼烧）E. 加热，加适量水，过滤F. 加适量盐酸，蒸发 碳酸钙中混有少量的碳酸钠（ ） 氯化钾粉末中混有少量的碳酸钾（ ） 氧化钙中混有少量的碳酸钙（ ） 氢氧化钠粉末中混有少量碳酸钙（ ）

26、 炭粉中混有少量的氧化铜（ ）解析： 碳酸钙难溶于水，而碳酸钠能溶于水，根据二者溶解性不同，即采取加适量水、过滤的方法进行除杂和分离。 本组两种物质均能溶于水，因此不能用上法分离，可设计将碳酸钾转化为氯化钾的方法，采用加适量盐酸、蒸发的方法除去所含有的杂质。转化的方程式如下：K2CO3+2HCl2KCl+CO2+H2O 本题欲除去碳酸钙，往往有人用溶解过滤法分离，这是不妥当的。因为氧化钙不易溶于水，而且溶于水的部分又会转化成氢氧化钙，这样无法达到除杂的目的。很显然可以利用高温煅烧的方法使碳酸钙转化为氧化钙。其反应方程式为：CaCO3 CaO + CO2 本题可利用二者的溶解性不同来进行分离，但

27、是仅仅采取溶于水，过滤的方法是不够的，还必须经过蒸发得到氢氧化钠固体。 本组若采用高温加热使碳还原氧化铜的方法，虽然能除去氧化铜，但是生成的铜仍混在炭粉里，实际上是除了一种杂质又带入了另一种杂质，这种做法是错误的。可利用氧化铜能与盐酸反应转化为能溶于水的氯化铜，而炭粉既不溶于水也不溶于盐酸的性质采用加适量盐酸，过滤的方法除去杂质。其反应方程式为：CuO+2HCl=CuCl2+H2O 答案：C、F、D、B、A启示：从上述几组除杂题可以看出，除杂的方法可采取物理方法（即）也可采取化学方法进行转化，使加入的试剂跟杂质反应与原物质不反应，使杂质转化为气体、沉淀或原有的物质，达到除杂的目的，但注意一定不

28、能带入新的杂质。【考点突破】【考点指要】化学实验在中考试卷的比例约占总分的25%，且内容逐年有所增加，重点知识的重现率很高，覆盖率达到40%以上。我们在化学实验的复习中，不但要掌握常用仪器的使用，化学实验的基本操作、气体的制取、几种有关物质性质的实验装置和物质的检验等基本要求，更要注意提高实验操作、设计和分析解决化学实验问题的能力。对每个实验要在深刻理解其原理的基础上，弄清操作原理要点、观察方法、思考重点，以及化学实验现象的描述（说理要科学，表达要准确）。【典型例题分析】例1 下列实验设计方案中可行的是（ ）A. 用过滤的方法分离NaCl与NaNO3的混合物B. 向某无色未知溶液中加入BaCl

29、2溶液和稀硝酸产生白色沉淀，证明存在SO42C. 将H2、O2混合气体通过盛有灼热氧化铜的试管，以除去氢气D. 用盐酸除去混在铜粉中的少量镁粉和铝粉 解析：A中NaCl与NaNO3均易溶于水，不能通过过滤分离；B中由可能存在Ag；C加热条件下H2与O2会反应且可能引起爆炸；D因镁粉和铝粉可溶于盐酸并与之反应而除去。答案：D说明：实验方案设计的综合问题，要求掌握各自的方法和要点。例2 向盛有镁、氧化铜和氢氧化钠固体混合物的烧杯中，加入一定量的稀硫酸，充分反应后过滤，再向滤液中滴入几滴酚酞试液，酚酞试液变成红色，则滤液中含有的溶质的化学式为_。 解析：酚酞试液变成红色说明NaOH溶液剩余，同时有N

30、aOH与H2SO4反应生成的Na2SO4。答案：NaOH、Na2SO4说明：可忽略反应过程，直接从反应本质来分析问题。 例3 根据下列给出的实验装置图，回答： A B C D（1）实验室常用无水醋酸钠和碱石灰混合加热制取甲烷，可选用的发生装置是 。 在做甲烷燃烧实验时，点燃前必须要 ，否则会发生危险。（2）若用装置C制取CO2，并把CO2通入澄清石灰水中，较长时间一直未观察到石灰水变浑浊，其原因是生成的CO2中混有 气体。（3）D是用CO还原CuO的实验装置图。实验时， 中的现象是 ； 中的现象是 。尾气应该 ，以防止和控制尾气中的 对空气的污染。答案：（1）B；检验甲烷的纯度 （2）氯化氢（

31、3）黑色的CuO逐渐变为红色；澄清的石灰水变浑浊；用气球收集或点燃；一氧化碳说明：关于气体制备的知识迁移题应明确所制备气体的特性，反应物的特点等。【达标测试】1. 下列仪器，不能加热，也不能做反应容器的是（ ）A. 烧杯 B. 试管 C. 量筒 D. 蒸发皿2. 进行过滤操作时，一定要用到的仪器是（ ）A. 酒精灯 B. 量筒 C. 漏斗 D. 水槽3. 下列实验操作中，正确的是（ ）A. 用向下排空气法收集二氧化碳气体B. 实验室用锌和稀硝酸反应制取氢气C. 氢气还原氧化铜时，先加热再通氢气D. 加热高锰酸钾制氧气时，盛高锰酸钾的试管的管口略向下倾斜4. 某气体只能用向上排空气法收集，则该气

32、体具备下列性质中的哪几项（ ）A. 不易溶于水 B. 易溶于水 C. 密度比空气小 D. 密度比空气大5. 实验室制取氧气的主要操作步骤有： 装药品 检查气密性 用带导管的橡皮塞塞紧并固定在铁架台上 加热 收集气体，其中正确的操作顺序是（ ）A. B. C. D. 6. 鉴别氢气、氧气、二氧化碳三种气体的方法是（ ）A. 将气体分别通过灼热的氧化铜 B. 分别用燃着的木条伸入三种气体中C. 将气体分别通入澄清的石灰水里 D. 将气体分别通过炙热的铜丝7. 下列实验操作错误的是（ ）A. 木炭放入燃烧匙中加热到发红，然后迅速伸入到氧气瓶底部B. 硫在氧气中燃烧实验所用的燃烧匙内应预先垫上一层石棉

33、布C. 铁丝在氧气中燃烧时，应先将洁净的细铁丝绕成螺旋状D. 细铁丝燃烧的氧气瓶中应先装有少量的水或细沙8. 下列物质在氧气中燃烧，产生蓝紫色火焰的是（ ）A. 氢气 B. 木炭 C. 硫粉 D. 酒精9. 下列关于氧气的化学性质的叙述中，正确的是（ ）A. 化学性质活泼、常温下可以跟所有的物质发生剧烈的化学反应 B. 具有可燃性、氧化性C. 是一种常用的氧化剂 D. 发生的反应都是氧化反应和化合反应10. 硫化氢是一种有毒气体，其密度比空气大，能溶于水。实验室常用块状固体硫化亚铁和稀硫酸在常温下反应制取硫化氢气体。可选用制_装置作气体发生装置。11. 判断对错 （1）100g空气中含有21g

34、氧气。（ ） （2）集气瓶内的气体，不能使带火星的木条复燃，说明瓶内不含氧气。（ ）（3）因为氧气具有可燃烧的性质，所以铁能在氧气中剧烈燃烧，火星四射。（ ）12. 为了检验长期暴露在空气中的氢氧化钠溶液是否变质，可选择三种不同物质类别的试剂进行实验，请你选择_。【综合测试】1. 鉴别三个集气瓶中的无色气体分别是氢气、氧气和二氧化碳，最简单的方法是（ ）A. 分别测定密度 B. 分别加入澄清石灰水C. 分别试验气体的溶解性 D. 将燃着的木条分别放在集气瓶口2. 稀盐酸中混有少量硫酸，为了除去硫酸，可加入适量（ ）A. 铁屑 B. 硝酸银溶液 C. 氯化钡溶液 D. 氢氧化钾溶液3. 下列实验

35、方案中，能达到预期目的的是（ ）A. 用氢氧化钠溶液除去CO2中混有的HCl气体B. 用点燃的方法除去CO中混有的少量的CO2C. 用稀盐酸除去热水瓶胆壁上的水垢D. 用氯化钡溶液除去硝酸钾溶液中混有的少量硫酸钾4. 食醋是醋酸的稀溶液，某同学准备在家中进行验证食醋具有酸的性质的实验，他选择了下列物质，其中能发生反应的是（ ）A. 木炭 B. 纯碱 C. 铁钉 D. 食盐5. 下表是三种气体的密度（在0、101kPa条件下测定）和溶解度（20、101kPa条件下测定）。实验室要收集SO2气体，可采取的方法是（ ） 气体性质H2CO2SO2密度（g/L）0.089871.9752.716溶解度（

36、g）0.00016030.168811.28A. 向上排空气法 B. 向下排空气法C. 排水集气法D. 既可用向上排空气法，又可用排水集气法6. 下列物质中，不会造成空气污染的是（ ）A. 煤燃烧产生的烟尘 B. 石油化工厂排放的废气C. 氢气燃烧后的产物 D. 汽车排放的尾气7. 随着经济的发展，能源与环境成为人们日益关注的问题。从发展的角度看，你认为下列燃料中最理想的是（ ）A. 氢气 B. 天然气 C. 石油 D. 煤8. 检验某溶液是否显酸性，取少量溶液进行实验，下列操作错误的是（ ）A. 滴加酚酞试液 B. 滴加石蕊试液 C. 滴加碳酸钠溶液 D. 加入锌粉9. 欲将含有盐酸的氯化钙

37、溶液中和至中性，在不用指示剂的条件下，应加入的试剂是（ ）A. 石灰石粉末 B. 生石灰 C. 熟石灰 D. 纯碱10. 向盛有Fe、Cu的烧杯中加入过量稀硫酸，所得溶液中的溶质有（ ） A. 1种 B. 2种 C. 3种 D. 4种11. 下列实验操作正确的是（ ）A. 用托盘天平称量固体时，应将药品放在右盘上，砝码放在左盘上B. 将试剂瓶中的液体倒入试管中，不应两口接触C. 用排水法收集满氧气的集气瓶应在水下用玻璃片盖好，再取出正立在桌面上D. 用PH试纸测定溶液的PH值时，先用蒸馏水将试纸润湿后，再用玻璃棒蘸取待测液滴在PH试纸上，然后将试纸显示的颜色跟标准比色卡对照即可12. 鉴别氢气

38、、氧气、氮气、二氧化碳和一氧化碳五瓶无色气体时，要用（ ）A. 燃着的蜡烛、细铁丝B. 燃着的木条、澄清的石灰水C. 石蕊试液、石灰水D. 硫磺、氧化铜粉末13. 配制10%的食盐溶液，应选用的仪器是（ ）A. 托盘天平、烧杯、量筒、蒸发皿、酒精灯B. 烧杯、玻棒、药匙、量筒、研钵C. 托盘天平、玻棒、量筒、药匙、酒精灯D. 托盘天平、烧杯、玻棒、量筒、药匙14. 下列除杂方案中，括号内为除去杂质所需的药品，其中正确的是（ ）A. NaOH溶液中混有Ba（OH）2（CuSO4）B. Cu（NO3）2溶液中混有AgNO3（Cu粉）C. CO2 中混有CO（炽热的炭）D. CO2中混有HCl气体（

39、NaOH溶液）15. 试管内壁残留下列物质，用稀盐酸浸泡不能除去的是（ ）A. 铁锈锈渍B. 氢氧化钠溶液作硫酸铜溶液反应后留下的蓝色固体C. 用氢气还原氧化铜后附着的红色固体D. 长时间盛放石灰水留下白色固体16. 下列是实验室常用仪器示意图。 请用上图所示仪器分别组装实验室制取并收集氧气、氢气和二氧化碳三种气体的装置。（填写标号）氧气 ；氢气 ；二氧化碳 。17. 把铁粉和硫粉以适当的质量比均匀混合，堆放在石棉网上，然后用烧红的玻璃棒的一端接触混合物，这时部分混合物迅速变成红热状态；撤离玻璃棒后，反应继续剧烈进行，直至全部混合物都呈红热状态，冷却后得到一种黑色的固体化合物硫化亚铁。根据上述

40、信息，回答问题：（1）得到的黑色固体的化学式是 。（2）铁跟硫反应时，是吸热反应，还是放热反应？ 。（3）证实铁已从铁单质变成化合物的物理方法是 。（4）写出上述反应的化学方程式 。（5）从理论上计算，为使铁粉和硫粉都能全部反应，两者的最佳质量比为 （天原杯竞赛题）18. 活性炭是一种高效的气体净化剂，能吸附有害气体NO2。如图装置，A中充满了红棕色的NO2气体，向A中加入活性炭并充分振荡，再将与连接，打开处弹簧夹，装置A、B中可观察到的现象是A ；B 。19. 在烧杯A中装入蒸馏水，滴入23滴酚酞试液，在烧杯B中装入浓氨水。用一只大烧杯把A、B两烧杯溶液罩在一起。（1）过一段时间，看到的现象

41、是 ；（2）解释发生上述现象的原因 。20. 如图是用一氧化碳还原氧化铜的实验装置图。（1）实验时，要先通入一氧化碳，过一会儿再给氧化铜加热，其原因是 。（2）根据实验事实填写下列空白： 观察到的现象 发生反应的化学方程式A处 B处 C处 C处设置一个点燃的酒精灯的目的是 。21. 目前市场上销售的饮料大多数都是碳酸饮料，其中溶有大量的二氧化碳气体，请你用学过的知识验证打开汽水瓶盖时冒出的气泡中含有二氧化碳。将实验设计及相关内容填入表中：实验过程实验现象实验结论22. 现有一白色固体混合物，可能由、中的几种混合而成。为证明其组成，做如下实验：（1）取一定量该固体混合物加入足量的水，充分搅拌，得

42、到白色沉淀和无色液体。过滤得白色沉淀，无色滤液。则原混合物一定含有 ，一定不含有 。（2）向无色滤液加入KOH溶液，无任何现象。再加入过量的某可溶性碳酸盐溶液，充分反应后过滤，得白色沉淀，无色滤液，则原混合物中一定还含有 。（3）向无色滤液中加入过量的盐酸，然后将所得的液体蒸干，得到固体A。如果固体A中只含有2种元素，原混合物中一定不含有 ，则加入的碳酸盐溶液是 ；如果固A中含有2种金属元素，则加入的碳酸盐溶液是 。【达标测试答案】123456789CCDDDBABCC10. 氢气或二氧化碳 11. （1）错，应是体积分数；（2）错，空气含氧气，也不能复燃。（3）错，氧气具有助燃性。12. 盐

43、酸、氯化钡、氢氧化钙解析: 1. 量筒是有精密刻度的仪器，所以只能用来量体积，也不能用来作为溶液混合的仪器。3. A应向上；B用稀硫酸，硝酸有强氧化性；C反了，容易爆炸。4. 注意题干要求：只能用，说明物质密度比空气大。5. 固体和液体常温反应应用制氢气装置，固体加热应用制氧气装置。12. 本题即为检验碳酸根离子。【综合测试答案】123456789101112131415DCCBCACAAABCBDBC16. ；17.（1）FeS （2）放出热量 （3）用磁铁吸引，若不能被磁铁吸引，证明铁已从单质转变为化合物（4）（5）18. A瓶气体变成无色；B：NaOH溶液进入B，溶液变为红色，液面上升1

44、9. （1）A杯中液体变红（2）浓氨水易挥发，其中氨分子扩散到A杯水中，生成碱性物质使A溶液变红20. （1）排除玻璃管内的空气，防止加热时爆炸（2）黑色固体逐渐变成红色固体；石灰水变浑浊；尾气燃烧发出蓝色火焰；消除污染21. 实验过程实验现象实验结论打开一瓶汽水，塞上带导管的橡皮塞，另一端伸入一支装有澄清石灰水的试管中澄清石灰水变浑浊冒出的气泡中含有22. （1）氯化镁、氢氧化钾；硫酸铜（2）氯化钡（3）硝酸钾；碳酸钾；碳酸钠解析:1. 本题是鉴别问题，要求了解三种气体燃烧的不同现象，借此达到鉴别目的。2. 本题为除杂问题，注意除杂质的同时，不要引入新杂质。3. A. 氢氧化钠把主要物质二氧

45、化碳也反应掉；B. 除去一氧化碳了，除错了；D. 引入了新杂质：氯离子。4. 从酸的通性考虑。7. 无污染。8. 酚酞试液遇酸无现象。9. 防止加过量，应加入不溶于水，能消耗氢离子的物质。10. 生成的硫酸亚铁和过量的硫酸。12. 现象分别是气体燃烧、木条燃烧更旺、木条熄灭但澄清的石灰水不变浑浊、木条熄灭且澄清的石灰水不变浑浊、气体燃烧且燃烧的产物使澄清的石灰水不变浑浊14. A消耗OH，C消耗CO2，D 消耗CO2。15. 从酸的通性考虑.初中总复习化学计算综合【本讲主要内容】初中总复习化学计算综合【知识掌握】【知识点精析】1. 有关化学式的计算：基本公式：（1）相对分子质量=（化学式中各原

46、子的相对原子质量×化学式中该元素原子个数）之和（2）化合物中某元素质量分数=（3）元素质量=物质质量×该元素的质量分数2. 有关溶液的计算溶液质量=溶质质量+溶剂质量 溶液质量=溶液体积×密度溶质的质量分数饱和溶液溶质的质量分数稀释公式：浓溶液质量×稀释前浓度=稀溶液质量×稀释后浓度浓溶液质量×大浓度+稀溶液质量×小浓度=混合溶液×中浓度注意：溶液质量守恒而体积不守恒，当溶液稀释时，3. 有关化学方程式的计算设各物质的相对分子质量为M，质量为m。则有：4. 有关化学方程式和溶液的综合计算反应后所得溶液的质量=原溶液

47、的质量新溶解的物质的质量反应生成的气体或沉淀的质量。【解题方法指导】例1 由Na2S、Na2SO3、Na2SO4组成的混合物中，测得含氧元素为22%，则其中含硫元素约为（ ）。 A. 32%B. 46%C. 78%D. 无法确定解析：本题的考查重点是对化学式的认识、分析和联想。该三种物质组成的混合物中含有三种元素即Na、S、O，由题干所给出的三个化学式可以看出已知元素氧与未知元素硫之间没有直接的联系，但钠元素和硫元素之间有固定的质量比。即Na:S=（23×2）:32=46:32。由于混合物中含氧为：22%，所以，钠和硫的质量分数为122%78，其中硫的质量分数应为：。答案：A 说明：本题的考查重点是对化学式的认识、分析和联想。例2 将等质量的镁、铝、锌、铁四种金属分别与质量相等、溶质的质量分数相同的盐酸反应，其中只有镁和盐酸恰好完全反应。依此，可推断出：（1）金属_必有剩余； （2）金属_产生氢气的质量最小； （3）金属_和金属_产生氢气的质量相等。解析：分析四种金属与盐酸反应的质量关系Mg + 2HCl = MgCl2 + H224g 2g2.4g 0.2g2Al + 6HCl = 2AlCl3 + 3H254g 6g1.8g 0.2gZn +