2020届化学一轮复习化工流程汇编(2)(常考元素)

1、精选优质文档-倾情为你奉上化工流程题汇编(2)【25】(28 Ni)镍(Ni)及其化合物广泛应用于生产电池、电镀和催化剂等领域。（1）某蓄电池反应为NiO2Fe2H2OFe(OH)2Ni(OH)2。该蓄电池充电时，在被氧化的物质是 （填下列字母），放电时若生成27gFe(OH)2，则外电路中转移的电子数是 。（2）常用Ni(NH3)2(Ac)2溶液来吸收合成氨工业原料气中（N2、H2及少量CO、NH3的混合气）的CO，其反应是： Ni(NH3)2(Ac)2+CO+ NH3 Ni(NH3)3(Ac)2·CO H<0生产中必须除去原料气中CO的原因是 ；Ni(NH3)2Ac溶液吸收

2、原料气中CO的适宜条件应是 。（3）NiSO4·6H2O晶体是一种绿色易溶于水的晶体，广泛用于化学镀镍、生产电池等，可由电镀废渣(除含镍外，还含有Cu、Zn、Fe等元素)为原料获得。操作步骤如下：废渣40%硫酸过滤滤液调pH，加入Na2S过滤加H2O2，加NaOH过滤加Na2CO3过滤Ni CO3滤液滤液稀硫酸Ni SO4一系列操作Ni SO4·6H2O在实验室中，欲用98%浓硫酸（密度1.84g·L1）配制40%的硫酸，需要的玻璃仪器除了玻璃棒外，还需 加入Na2S的目的是 。（已知：KspFeS=6.3×10-18，KspCuS=1.3×1

3、0-36，KspZnS=1.3×10-24， KspNiS=1.1×10-21）可用氯酸钠NaClO3代替H2O2，写出氯酸钠与滤液II反应的离子方程式为 。向滤液II中加入NaOH调节pH在一范围内生成氢氧化铁沉淀。已知Fe(OH)3的Ksp=1.0×10-39，若要使溶液中c(Fe3+)1.0×10-6mol/L，则应该控制溶液pH范围不小于 。向滤液中所含的阳离子主要有 。获得NiSO4·6H2O晶体需经过滤、洗涤、干燥。洗涤时，常用无水乙醇代替蒸馏水做洗涤剂的优点是 （写一点）。答案：（1）Ni(OH)2 0.6NA或3.612

4、5;1023 （2）催化剂中毒 低温高压 （3）烧杯、量筒 除去溶液中的Zn2+和Cu2+ 6Fe2+ClO3+6H+=6Fe3+Cl+3H2O 3 Na+ 、Ni2+ 加快晶体的干燥（其它合理答案均可） 【26】（29 Cu）氯化铜、氯化亚铜是重要的化工原料，广泛地用作有机合成催化剂。实验室中以粗铜（含杂质Fe）为原料，某种制备铜的氯化物的流程如下:查文献可知：CuCl易水解、易被氧化，298K时， CuCl的Ksp=1.2×10-6 ，CuOH的Ksp=1.0×10-14按要求回答下列问题：（1）操作的名称是_，X可选用下列试剂中的（填序号）_。ANaOH &

5、#160;      BNH3·H2O        CCuO       DCuSO4（2）检验溶液2中是否含有杂质离子的试剂是           。操作需在 气流中经过加热浓缩、       、

6、过滤、洗涤、干燥。 （3）反应是向溶液2中通入一定量的SO2，加热一段时间后生成CuCl白色沉淀。写出制备CuCl的离子方程式：                                      

7、60;。在反应中，还可选用_（填标号）代替SO2。ANa2SO3 BCu   CAg（4）反应控制合适的温度和溶液pH很重要，它们对CuCl的产率均有影响从图1可看出通SO2约8分钟，pH降为最低，是因为生成了 （填化学式）；从图2可看出，为了提高CuCl的产率，常在该反应体系中加入稀碱溶液，调节pH至 ；若pH过大同时温度过高还发现沉淀中夹杂砖红色杂质，该杂质是 （填化学式）；过滤所得沉淀须迅速用_（填“水”或“95%乙醇”）洗涤、干燥得CuCl成品。（5）制造印刷线路板会产生含铜蚀刻废液，科技人员通过有阳离子交换膜的电解槽电解含铜蚀刻废液以再生利用。下表是电解后蚀刻液组

8、分变化的数据，请分析后回答下列问题：蚀刻液中起蚀刻作用的是 （填离子符号）。写出电极反应式。阳极： ，阴极： 。电解后的 补充相关物质后可再生用作蚀刻液，而 可用作制备CuCl（填“阴极液”或“阳极液”）。答案：（1）过滤；c; （2） KSCN溶液；氯化氢 冷却结晶（结晶）； （3）2Cu22ClSO22H2O2CuCl+4HSO42  AB（4）H2SO4 3.5 Cu2O 95%乙醇”（5）Cu2+ Cu+ e-= Cu2+ Cu2+ +e-= Cu+ 阳极液 阴极液【27】（33 As）砷为VA族元素，金属冶炼过程产生的含砷有毒废弃物需处理与检测。I.冶炼废水中砷元素主要以亚

9、砷酸(H3AsO3)形式存在，可用化学沉降法处理酸性高浓度含砷废水，其工艺流程如下：已知：As2S3与过量的S2-存在以下反应：As2S3(s)+3S2-(aq) 2AsS33-(aq)； 亚砷酸盐的溶解性大于相应砷酸盐。(1)亚砷酸中砷元素的化合价为 ；砷酸的第一步电离方程式为 。(2)“一级沉砷”中FeSO4的作用是 ，“二级沉砷”中H2O2与含砷物质反应的化学方程式为 。(3)沉淀X为_(填化学式)。.冶炼废渣中的砷元素主要以As2S3的形式存在，可用古氏试砷法半定量检测(As的最低检出限为3.0×10-6g)。步骤1：取10g废渣样品，粉碎后与锌粉混合，加入H2SO4共热，生

10、成AsH3气体。步骤2：将AsH3气体通入AgNO3溶液中，生成银镜和As2O3。步骤3：取1g废渣样品，重复上述实验，未见银镜生成。(4)AsH3的电子式为_。(5)配平步骤2的离子方程式：(6)固体废弃物的排放标准中，砷元素不得高于4.0×10-5g/kg，请通过计算说明该排放的废渣中砷元素的含量_(填“符合”、“不符合”)排放标准，原因是 。答案：（1）+3 H3AsO4 H+ + H2AsO4 （2）沉淀过量的S2-,使As2S3(s)+3S2-(aq) 2AsS33-(aq)平衡左移，提高沉砷效果 H3AsO3 +H2O2= H3AsO4+ H2O （3）CaSO4 （4）

11、 （5）12，2，3；12，1，12 （6）不符合，因为该废渣含量最少为 大于排放标准4.0×10-5g/kg【28】（34 Se） 硒(Se)及其化合物在工农业生产中有许多用途，以铜阳极泥(主要成分为Ag2Se、Cu2Se和银、金、铂等)为原料制备纯硒的工艺流程如图所示：回答下列问题：(1)“焙烧”时的硫酸浓度最好为_(填标号)。A浓硫酸B20%硫酸C50%硫酸(2)“焙烧”过程中Cu2Se参与反应时，该反应的氧化产物是_。(3)“水吸收”所发生反应的化学方程式为_。(4)“过滤”所得粗硒可采用真空蒸馏的方法进行提纯，获得纯硒。真空蒸馏的挥发物中硒含量与温度的关系如图所示：蒸馏操作

12、中控制的最佳温度是_(填标号)。A455 B462 C475 D515 (5)“水浸出”中的炉渣需粉碎，且加入温水进行浸泡，目的是_，“浸渣”中含有的金属单质是_。(6)若“浸出液”中c(Ag)3.0×102 mol·L1，则溶液中c(SO24)最大为_。已知：Ksp(Ag2SO4)1.4×105，计算结果保留2位有效数字答案：(1)A(2)CuSO4、SeO2 (3)SeO22SO22H2O=2H2SO4Se(4)C(5)加快浸出速率金、铂(或Au、Pt) (6)1.6×102 mol·L1【29】（42 Mo）金属钼在工业和国防建设中有重要

13、的作用。钼(Mo)的常见化合价为6、5、4。由钼精矿(主要成分是MoS2)可制备单质钼和钼酸钠晶体(Na2MoO4·2H2O)，部分流程如图所示：已知：钼酸微溶于水，可溶于液碱和氨水。回答下列问题：(1)钼精矿焙烧时，每有1 mol MoS2反应，转移电子的物质的量为_。(2)钼精矿焙烧时排放的尾气对环境的主要危害是_，请你提出一种实验室除去该尾气的方法_。(3)操作2的名称为_。由钼酸得到MoO3所用到的硅酸盐材料仪器的名称是_。(4)操作1中，加入碳酸钠溶液充分反应后，碱浸液中c(MoO24)0.80 mol·L1，c(SO24)0.04 mol·L1，在结晶

14、前需加入Ba(OH)2固体以除去溶液中的SO24。当BaMoO4开始沉淀时，SO24的去除率是_。Ksp(BaSO4)1.1×1010、Ksp(BaMoO4)4.0×108，溶液体积变化可忽略不计(5)焙烧钼精矿所用的装置是多层焙烧炉，如图为各炉层固体物料的物质的量的百分数()。x_。焙烧炉中也会发生MoS2与MoO3反应生成MoO2和SO2的反应，若该反应转移6 mol 电子，则消耗的氧化剂的化学式及物质的量分别为_、_。答案：(1)14 mol(2)形成酸雨可用氨水或氢氧化钠溶液吸收(其他合理答案均可)(3)过滤坩埚 (4)94.5%(5)64MoO33 mol【30】

15、（47 Ag、78 Pt、79 Au）电解精炼铜的阳极泥中含有多种贵重金属，从中提取金、银、铂的一种工艺如下：（1）王水是 的混合液，其体积比为 。（2）滤渣的成分是 ，反应中肼（N2H4）的作用是                                 。（3）反应的离

16、子方程式为_ _；当生成19.7gAu时，25和101kPa下反应消耗        L SO2（此条件下的气体摩尔体积为24.5Lmol，相对原子质量Au：197）。（4）电解法精炼银时，粗银与直流电源的        极（填“正”或“负”）相连，当用AgNO 3 和HNO 3 混合溶液做电解质溶液时，发现阴极有少量红棕色气体，则产生该现象的电极反应式为 。（5）完成下面化学反应方程式： (NH4)2PtCl6 + Pt+ HCl+ NH4Cl（6）金和浓硝酸反应

17、的化学方程式为：Au+6HNO3（浓）=Au（NO3）3+3NO2+3H2O，但该反应的平衡常数很小，所以金和浓硝酸几乎不反应，但金却可以溶于王水，原因是 。答案：（1）浓盐酸和浓硝酸，3：1（2）AgCl，做还原剂（3）2AuCl4-+3SO2+6H2O=2Au+8Cl-+3SO42-+12H+，3.675（4）正极，2H + +NO 3 - +e - =NO 2 +H 2 O（5）3（NH4)2PtCl6 2N2+3Pt+16HCl+2NH4Cl（6）王水中含有大量的Cl-，Au3+与Cl-可生成AuCl4-，使该平衡中Au3+浓度降低，平衡正移，金即可溶于王水【31】（47 Ag）某科研

18、小组采用如下方案回收一种光盘金属层中的少量Ag(金属层中其他金属含量过低，对实验的影响可忽略)。已知： 1、NaClO溶液在受热或酸性条件下易分解，如：3NaClO=2NaClNaClO32、 AgCl可溶于氨水：AgCl+2NH3·H2OAg(NH3)2+Cl-+2H2O3、常温时N2H4·H2O(水合肼)在碱性条件下能还原Ag(NH3)2：4Ag(NH3)2N2H4·H2O=4AgN24NH44NH3H2O(1)“氧化”阶段需在80条件下进行，适宜的加热方式为 。(2)NaClO溶液与Ag反应的产物为AgCl、NaOH和O2，该反应的化学方程式为 。HNO3也

19、能氧化Ag，从反应产物的角度分析，以HNO3代替NaClO的缺点是 。(3)为提高Ag的回收率，需对“过滤”的滤渣进行洗涤，并 。(4)若省略“过滤”，直接向冷却后的反应容器中滴加10%氨水，则需要增加氨水的用量，除因过量NaClO与NH3·H2O反应外(该条件下NaClO3与NH3·H2O不反应)，还因为 。(5)请设计从“过滤”后的滤液中获取单质Ag的实验方案： 。 (实验中须使用的试剂有：2mol·L1水合肼溶液，1mol·L1H2SO4)。答案：(1)水浴加热(2)4Ag4NaClO2H2O=4AgCl4NaOHO2 会释放出氮氧化物(或NO、N

20、O2)，造成环境污染(3)将洗涤后的滤液合并入过滤的滤液中(4)未过滤掉的溶液会稀释加入的氨水，且其中含有一定浓度的Cl，不利于AgCl与氨水反应(5)向滤液中滴加2mol·L1水合肼溶液，搅拌使其充分反应，同时用1mol·L1H2SO4溶液吸收反应中放出的NH3，待溶液中无气泡产生，停止滴加，静置，过滤、洗涤，干燥【32】（47 Ag）某科研小组采用如下方案回收一种光盘金属层中的少量Ag(金属层中其他金属含量过低，对实验的影响可忽略)。已知：NaClO溶液在受热温度过高或酸性条件下容易分解，如3NaClO=2NaCl+ NaClO3AgCl可溶于氨水：AgCl+2NH3&

21、#183;H2OAg(NH3)2+ Cl+2H2O常温时N2H4·H2O(水合肼)在碱性条件下能还原Ag(NH3)2+；4Ag(NH3)2+N2H4·H2O=4Ag+N2+4NH4+ +4NH3 +H2O（1）氧化时采用了过量的 NaClO溶液并水浴加热，水浴加热的目的是_。（2） NaClO溶液与Ag反应的产物为AgCl、NaOH和O2，该反应的离子方程式为：_；若改用稀HNO3氧化Ag，生成了NO气体等，则该反应的化学方程式为：_；从反应产物的角度分析，以稀HNO3代替 NaClO的缺点是：_。（3）为提高Ag的回收率，需利用少量10%氨水对“过滤II”的滤渣进行洗涤，

22、并将洗涤后的滤液合并入过滤II的滤液中，在实验室洗涤该滤渣的操作为：_。（4）请设计从“过滤II”后的滤液中获取单质Ag的实验方案：(提供的试剂有：2mol·L1水合肼溶液、1mol·L1H2SO4溶液)_。答案：（1）加快反应速率，且防止NaClO受热温度过高而分解 （2）4Ag+4ClO-+2H2O4AgCl+4OH-+O2 4HNO3+3Ag=3AgNO3+NO+2H2O （3）会释放出氮氧化物（ NO ），造成环境污染 （4）沿玻璃棒向漏斗中注入10%氨水，使溶液完全浸没沉淀，待溶液完全流尽后，重复操作23次 向滤液中滴加2molL-1水合肼溶液，搅拌使其充分反应，

23、同时用1 molL-1 H2SO4溶液吸收反应中放出的NH3，待溶液中无气泡产生，停止滴加，静置，过滤、洗涤，干燥。【33】（48 Cd）湿法炼锌产生的铜镉渣主要含锌、镉(Cd)、铜、铁、钴(Co)等金属单质。利用铜镉渣可生产Cu、Cd及ZnSO4·7H2O 等，其生产流程如图：如表是部分金属离子生成氢氧化物沉淀的pH(开始沉淀的pH按金属离子浓度为0.1 mol·L1计算)：氢氧化物Fe(OH)3Fe(OH)2Cd(OH)2Zn(OH)2开始沉淀的pH1.97.07.25.4沉淀完全的pH3.29.09.58.2请回答下列问题：(1)提高铜镉渣的“浸出”速率的措施有_(写

24、出1条即可)。(2)Fe的金属性比Co强，该流程中“除钴”_(填“能”或“不能”)用Zn代替Fe，“除钴”中Fe发生反应的离子方程式是_。(3)“除铁”操作中加入H2O2的目的是_，加入ZnO的目的是调节溶液pH，以除去溶液中的铁元素，调节溶液pH的范围为_，“除铁”操作中的沉淀成分是_(写化学式)。(4)“电解”操作中，Cd2在_极放电得到金属Cd，电极反应式是_。(5)“电解”后的电解废液是ZnSO4溶液，用该电解废液制备ZnSO4·7H2O的方法是_。(6)“除钴”后的含钴废渣在空气中煅烧，煅烧后的成分测定如表：元素CoZnCuFe含量/%59.000.520.2013.16则

25、煅烧后所得固体混合物中，钴氧化合物的化学式是_。答案：(1)适当升高浸取液温度(或将铜镉渣磨制成粉末等)(2)能FeCo2=Fe2Co(3)将Fe2氧化成Fe33.25.4Fe(OH)3(4)阴Cd22e=Cd(5)蒸发浓缩、冷却结晶、过滤(6)Co3O4【34】（49 In）In是第5周期IIIA的元素；In2O3是一种透明的导电材料，可运用于触控屏、液晶显示器等高科技领域；利用水铟矿【主要成分In(OH)3】制备In2O3的工艺流程如下：（1）写出水铟矿被硫酸酸溶的离子方程式： （2）从硫酸铟溶液中制备硫酸铟晶体的实验不骤： 、 、过滤、洗涤和干燥。（3）提纯粗铟的方法和铜的精炼原理相似，

26、则粗铟为 （填“阴极”、“阳极”），写出阴极的电极反应式 。（4）完成下列化学方程式：（5）已知t时，反应的平衡常数K=0.25；it时，反应达到平衡时，n(CO):n(CO2)= ；ii在1L的密闭容器中加入0.02mol的In2O3（s），并通入x mol的CO，t时反应达到平衡。此时In2O3的转化率为50%，则x= 。（6）高纯铟和浓硝酸反应过程中产生的NO2气体可以被Na2O2直接吸收，则标准状况下672mlNO2可以被 g Na2O2吸收。NO2的排放会引起一系列的环境问题，任写一条其引起的环境问题： 。 答案：（1）In(OH)3 + 3H+ = In3+ + 3H2O （2）蒸

27、发浓缩、冷却结晶 （3）阳极 In3+ + 3e- = In（4）4 2 12 NO2 3 O2 （5）4 0.05mol（6）1.17 光化学烟雾或硝酸型酸雨【35】（51 Sb）锑(Sb)及其化合物在工业上有许多用途。以辉锑矿（主要成分为Sb2S3，还含有PbS、As2S3、CuO、SiO2等）为原料制备金属锑的工艺流程如图所示：已知： 浸出液中除含过量盐酸和SbCl5之外，还含有SbCl3、PbCl2、AsCl3、CuCl2等；常温下：Ksp(CuS)=1.27×10-36，Ksp(PbS)=9.04×10-29；溶液中离子浓度小于等于1.0×10-5mol

28、·L-1时，认为该离子沉淀完全。（1）滤渣1中除了S之外，还有_（填化学式）。（2）“浸出”时之，Sb2S3发生反应的化学方程式为 。（3）“还原”时，被Sb还原的物质为_（填化学式）。（4）常温下，“除铜、铅”时，Cu2+和Pb2+均沉淀完全，此时溶液中的c(S2-)不低于_；所加Na2S也不宜过多，其原因为 。（5）“除砷”时有H3PO3生成，该反应的化学方程式为 。（6）“电解”时，被氧化的Sb元素与被还原的Sb元素的质量之比为_。（7）一种突破传统电池设计理念的镁-锑液态金属储能电池工作原理如图所示：该电池由于密度的不同，在重力作用下分为三层，工作时中间层熔融盐的组成不变。充

29、电时，C1-向 （填“上”或“下”）移动；放电时，正极的电极反应式为 。答案：（1）SiO2 （2）Sb2S33SbCl55SbCl33S （3）SbCl5 （4）9.04×10-24 mol·L1 产生H2S等污染性气体或生成Sb2S3 （5）2AsCl33Na3PO23HCl3H2O2As3H3PO39NaCl （6）32 （7）下 Mg22eMg 【37】（52 Te）碲（Te）为A族元素，是当今高新技术新材料的主要成分之一。工业上可从电解精炼铜的阳极泥中提取碲。（1）粗铜中含有Cu和少量Zn、Ag、Au、TeO2及其他化合物，电解精炼后，阳极泥中主要含有TeO2、少

30、量金属单质及其他化合物。电解精炼粗铜时，阳极电极反应式为_。（2）TeO2是两性氧化物，微溶于水，可溶于强酸或强碱。从上述阳极泥中提取碲的一种工艺流程如下：“碱浸”时TeO2发生反应的化学方程式为_。“沉碲”时控制溶液的pH为4.5-5.0，生成TeO2沉淀。如果H2SO4过量，溶液酸度过大，将导致碲的沉淀不完全，原因是_；防止局部酸度过大的操作方法是_。“酸溶”后，将SO2通入TeCl4溶液中进行“还原”得到碲，该反应的化学方程式是_。答案：（1）Zn-2e-=Zn2+ Cu-2e-=Cu2+ （2） TeO2+2NaOH=Na2TeO3+H2O TeO2是两性氧化物，H2SO4过量会导致T

31、eO2继续与H2SO4反应导致损失。缓慢加入H2SO4，并不断搅拌 TeCl4 + 2SO2 + 4H2O=Te + 4HCl + 2H2SO4 【38】（52 Te） 碲(Te)广泛用于彩色玻璃和陶瓷生产。工业上用精炼铜的阳极泥(主要含有TeO2、少量Ag、Au)为原料制备单质碲的一种工艺流程如下:已知TeO2微溶于水,易溶于较浓的强酸和强碱溶液。(1)“碱浸”时发生反应的离子方程式为 。 (2)碱浸后的“滤渣”可以部分溶于稀硝酸,发生反应的化学方程式是 。 (3)“沉碲”时控制溶液的pH为4.55.0,生成TeO2沉淀。酸性不能过强,其原因是

32、0;防止局部酸度过大的操作方法是 。(4)“酸溶”后,将SO2通入TeCl4酸性溶液中进行“还原”得到碲,该反应的化学方程式是 。 (5)25 时,亚碲酸(H2TeO3)的Ka1=1×10-3,Ka2=2×10-8。0.1 mol·L-1 H2TeO3电离度约为。0.1 mol·L-1的NaHTeO3溶液中,下列粒子的物质的量浓度关系正确的是。 A.c(Na+)>c(HTeO3-)>c(OH-)>c(H2TeO3)>c(H+)B.c(Na+)+c(H+)=c(HTeO3-)+c(TeO32-

33、)+c(OH-)C.c(Na+)=c(TeO32-)+c(HTeO3-)+c(H2TeO3)D.c(H+)+c(H2TeO3)=c(OH-)+c(TeO32-) 答案：(1)TeO2+2OH- TeO32-+H2O (2)3Ag+4HNO33AgNO3+NO+2H2O(3)溶液酸性过强,TeO2会继续与酸反应导致碲元素损失缓慢加入硫酸,并不断搅拌 (4)TeCl4+2SO2+4H2OTe+4HCl+2H2SO4 (5)10%CD【39】（58 Ce）铈是第B族中镧系元素中的一种，是地壳中稀土元素含量最多的金属。以下是用萃取剂（TBP）从硝酸介质中萃取Ce（），使其与其它镧系元素的离子（Ln3+

34、）分离的流程：过程 过程（1）过程若在实验室中进行，需要的主要玻璃仪器有 、烧杯等；所用萃取剂TBP需要具备的条件是 。A.萃取剂TBP不溶于水，也不和水反应B.Ce（）不和萃取剂TBP反应C.Ce（）在萃取剂TBP中的溶解度大于在水中的溶解度D.萃取剂TBP的密度一定要大于水（2）过程是在萃取剂TBP中加入H2O2后进行的反萃取，目的使Ce（）转换为Ce3+而进入到水溶中，则该反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为 。（3）硝酸铈铵 (NH4)2 Ce (NO3)6 是橙红色晶体，易溶于水和乙醇。常作氧化剂用于电路腐蚀及生产其它含铈化合物等。以下是用含Ce3+溶液合成硝酸铈铵的路线：

35、常温下，含Ce3+溶液加碱调至PH=8时，c（Ce3+）=b mol/L，已知KspCe(OH)3= a，则a和b的关系式是 。写出Ce(OH)3悬浊液中通入Cl2的化学方程式 。已知(NH4)2Ce(NO3)6受热易分解，某科研小组认为反应原理如下，请补充完整：(NH4)2Ce(NO3)6CeO2·8OH + 8 ；CeO2·8OHCeO2+ 4H2O+2O2。在空气中加热(NH4)2Ce(NO3)6，除固体颜色有变化外，还可观察到的现象是 。取上述分解后得到的CeO2产品m克，加硫酸溶解后，用c mol· L-1FeSO4标准溶液滴定至终点时(铈被还原为Ce3

36、+，其它杂质均不反应)，消耗V mL标准溶液，则该产品中CeO2的质量分数为_%。【M（CeO2）=172g·mol-1】答案：（1）分液漏斗 ABC （2）2:1（3）a=10-18b 2Ce(OH)3+Cl2+2H2O=2Ce(OH)4+2HClNO 产生红棕色气体 17.2cV/m 【40】（74 W）我国是世界上最大的钨储藏国，金属钨可用于制造灯丝、合金钢和光学仪器，有“光明使者”的美誉；现以白钨矿(主要成分为CaWO4，还含有二氧化硅、氧化铁等杂质)为原料冶炼高纯度金属钨，工业流程如下：已知：钨酸酸性很弱，难溶于水；完全沉淀离子的pH值：SiO32-为8，WO42-为5；碳

37、和金属钨在高温下会反应生成碳化钨。回答下列问题：(1)工业上生产纯碱常先制得碳酸氢钠，此法叫“联碱法”，为我国化工专家侯德榜创立，即向饱和食盐水中先通入NH3，再通入CO2，最终生成碳酸氢钠晶体和氯化铵溶液，写出该化学反应方程式：_。(2)流程中白钨矿CaWO4和纯碱发生的化学反应方程式是：_。(3)滤渣B的主要成分是（写化学式）_。调节pH可选用的试剂是：_(填选项)。A.氨水 B.盐酸 C.NaOH溶液 D.Na2CO3溶液(4)检验沉淀C是否洗涤干净的操作是_。(5)为了获得可以拉制灯丝的高纯度金属钨，不宜用碳而必须用氢气作还原剂的原因是_。(6)将氢氧化钙加入钨酸钠碱性溶液中可得到钨酸

38、钙，已知某温度时，Ksp(CaWO4)=1×10-10，KspCa(OH)2=4×10-7，当溶液中WO42-恰好沉淀完全（离子浓度等于10-5mol/L）时，溶液中c(OH-)=_。答案：(1)NH3+CO2+H2O+NaCl=NaHCO3+NH4Cl (2)CaWO4+Na2CO3Na2WO4+CaO+CO2 (3)H2SiO3 B (4)取最后一次的洗涤液少量于试管中，滴入12滴稀硝酸，再滴加12滴AgNO3溶液，若无白色沉淀生成，则说明沉淀已经洗涤干净，若出现白色沉淀则表明沉淀未洗净。 (5)如果用碳做还原剂，过量的碳混杂在金属中难以除去，而且碳会在高温下和金属钨反应形成碳化钨，不容易获得纯的金属钨，若用氢气作还原剂，就可避免该问题。 (6)0.2mol/L【41】（82 Pb）硫酸铅（PbSO4）广泛应用于制造铅蓄电池、白色颜料等。利用方铅矿精矿（PbS）直接制备硫酸铅粉末的流程如下：已知：（）PbCl2（s）+2Cl(aq)PbCl42-(aq) H>