离子反应基础训练3

1、实用文案标准文档选择题2、离子方程式 CO2+ 2H+= H2O + CC2T中的 CO2代表的物质可以是（第二节离子反应基础训练 31、F列电离方程式错误的是（+ +2-ANaHCB NaHSO+ +24=Na +H +SO4C MgCI2=Mg+2CI-a( OH)2Bai+2OHA、CaCO、NaHCO、NaCOD 、BaCO3、下列化学方程式中，=BaSOJ用离子方程式 Ba +S（4A. Ba(NO)2+HSO=BaS8 +2HNO.BaCl2+NaSO=BaSOj +2NaCIC.BaCO+HSO=BaSOJ+HO+C2TBaCl2+HSO=BaSOJ +2HCI4.F 列各组离子

2、反应可用 rf+OH-H2O 表示的是（）A. 氢氧化钡和硫酸B.氢氧化C. 硝酸和氢氧化钠D.硫酸氢钠和氢氧化钠5、 F 列离子方程式，书写正确的是（A、盐酸与碳酸钡反应CO32-+2H=COT +HOB、硫酸铜溶液中滴加氢氧化钡溶液Ba2+2OF+CiT+SO2=BaSOj +Cu(OH)C、硝酸银溶液中加入铜粉Ag+Cu=cU+AgJ铁与稀盐酸反应2Fe+6H+=2FeT+3IHT6、 F 列离子方程式书写正确的是（A、氧化铜与盐酸反应 O2+2H+=H2OB、碳酸氢钠溶于盐酸：HCO + H+= H2O + CQTC、硫酸氢钠溶液与 NaOH 溶液混合：HSO + OH-= H2O +

3、 SO2-石灰石溶于硝酸：C&-+ 2H+= H2O + CQT7.F 列反应的离子方程式中，正确的是（实用文案标准文档A. 向硝酸银溶液中加盐酸 Ag+CT AgClJB. 碳酸氢钙溶液跟盐酸反应：Ca(HCO2+2HCT+2HO+2CaC.盐酸跟氢氧化镁反应：H+OHH2OD. 碳酸镁跟硫酸反应：MgC3+2H Mf+HO+C8. 下列离子方程式中，正确的是A.碳酸氢钙溶液与盐酸反应 Ca(HCO2+2H=Ca+2HO+2CdB 稀盐酸和碳酸钙反应 CO32+ 2H+= CO2T+ H2。C 碳酸钠溶液与醋酸反应CO32+ 2H+= CO2T+ H2OD大理石溶于醋酸的反应 CaC

4、O3+2CHCOOH=C+2CHCOGCOT +HO9.下列反应的离子方程式中，正确的是()A、 氢氧化钡溶液和稀硫酸 Bf+OH+M+SG2-=BaSOj +2HOB、 氯化铁溶液中加铁粉 2Fe3+ Fe = 3Fe2+C、 过量 CO 通入 NaOH 溶液中 CO + 2OH-= CO32+ H2OD 少量 CO 通入 NaOH 溶液中 CO + OH-= HCQ-+ H2O10. 下列离子方程式中，正确的是A、 氨气通入醋酸 CHCOOH + NH= CHCOO+NhfB、 碳酸氢镁溶液中加过量石灰水Mg +2HCO +Ca +2OH=CaCOj +2HO+MgGOC、 澄清石灰水与稀

5、盐酸反应 Ca(OH+2H=ca+2HOD 稀硫酸滴在铜片上：Cu+2H=CU+HT11.下列各组中的离子,能在溶液中大量共存的是()A. KSOj、OHC. Na01co 扌实用文案标准文档B.Na C尹CO頁NQD. Naasoj12、在无色透明强酸性溶液中，能大量共存的离子组是（）AK+、CIT NO-、SQ2-B X、N6、C、C（OC、Zn2+、NH4+、NQ、CD Kf、Nsf、MnQ、SQ2-13、在PH=1无色透明溶液中能大量共存的离子组是（）A.Al3+、Ag+、NQ-、Cl-B.Mg+、NH4+、NQ、Cl-C.Bf、Kf、S2-、Cl-D.CLT、N6、NQ-、SQ2-1

6、4、 在强酸性或强碱性溶液中都能大量共存的一组离子是（）2+3+-+2+A.Ba,Fe,Br,NQB.Na,Ca,HCQ, -NQC.Al3+,NH+,SGT,NaD.Nsi,Kf,NQ，SQ215、下列各组中的离子，能在溶液中大量共存的是（）A. Md+、Hf、C1、OHB. Nsf、Ba2+、CQ、NCfC、Nsf、H+ Cl-、CQD. K、CiT、NQT、SC、16、在强酸性无色透明溶液中，下列各组离子能大量共存的是（）AFe3+、X、Cl-、MnQ B 、Ag+、Nsf、NQ、Cl-2+3+2-2+- -C、Zn、Al、SQ、Cl D 、Ba、NH、Cl、HCQ17、 巳知某溶液中存

7、在较多的 H、SQ2、N0，则该溶液中还可能大量存在的离 子组是A.Al3+、CHCQClB.Mg、BsT、BrC.M6+、Cl、ID.N 扌、Nh4+、Cl18、某工厂排放的工业废水中可能含有 X、Ag NH+、Mf、SQ2、Cl-、NQ-、HCQ 等离子。经检测废水呈明显的碱性，则可确定该厂废水中肯定不含有的离子 组合是（）实用文案标准文档A.Ag K、NQ-、HCQ-B.X、NH+、NQ-、SQ2C.Ag NH+、Mg+、HCQ-D.Kf、M、SQ2-、Cl -19、向含有下列离子的溶液中分别加入烧碱固体（溶液体积变化可忽略）起离子浓度减小的是()AHCGB 、Cl - C 、OH-D

8、、CiT二写出与下列离子方程式相对应的化学方程式。1. Cif+2OH=Cu(OH2J2. H+OH =HO3. 2H+CaC3=Ca+HO+C 创4. 2H+CO=H2O + COj5. Cu +Fe=Fe+Cu三.写出下列反应的离子方程式：(1) 用稀硫酸清洗铁锈(FBQ)(2) 碳酸钠溶液与盐酸混合(3) 硫酸铜溶液和氢氧化钡溶液混合(4) 向足量澄清石灰水中通入二氧化碳(5) 氯化铁溶液和氢氧化钾溶液反应(6) 锌与硫酸铜反应(7) 硫酸钠溶液中加入浓的氯化钙溶液(8) 氢氧化铜和稀盐酸反应四填空1._ 电解质溶液之间的反应，实质上是_间的反应。这类离子反应发生的条件，实质上就是 _

9、应发生的条件，只要生成物中有 _ 、_或_ 物质生成，反应就能够发生。，能引实用文案标准文档2. 盐酸、硫酸等不慎沾在皮肤和衣物上，应立即用水冲洗，然后再用碳酸钠溶液冲洗，该反应的离子方程式是_。3、 溶液中可能有下列阴离子中的一种或几种： Cl-、OH、S2-、CO2、SO2、SO2。(1) 当溶液中有大量的 H*存在时，则不可能存在： _(2) 当溶液中有大量 Bf 存在时，则不可能存在： _实用文案标准文档(3)_当溶液中有大量 和阳离子存在时，上述所有阳离子都不可能存在。4 某无色透明溶液中可能大量存在Ag, Mg+, Cf 中的几种离子。(1)_ 不做任何实验就可以肯定原溶液中不存在

10、的离子是 _ 。(2) 取少量原溶液加入过量稀盐酸，有白色沉淀生成，再加入过量稀硝酸，白色沉淀不消失，说明原溶液中肯定有的离子是 _ ,有关的离子反应式为_。_(3) 取(2)的滤液加入过量 NaOH 溶液，出现白色沉淀，说明原溶液中肯定存在的离子有_ 。(4)_原溶液中可能大量存在的阴离子是下列 A- D 中的(填序号)_ 。5 除去括号中杂质，写出所加试剂与反应的离子方程式。(1)_ SO2(CO32-),所加试剂： _ ，离子方程式 _(2)_ Cl (SO：), 所加试剂：_，离子方程式 _(3)_ Fe+(Cu2+), 所加试剂： _，离子方程式 _(4)_ BaCb (HCl ),

11、 所加试剂：_ ，离子方程式_6 在一烧杯中盛有稀 SO 溶液， 同时有一表面光滑的塑料小球悬浮于溶液中 央， (如图)。2写出实验过程中的离子方程式 _7、有 A、B C D 四种可溶性离子化合物，它们的阳离子是 Ag+、Nea、Mg+、CiT,A.ClB.N(Oc.C(OD.OH实用文案标准文档向该烧杯里缓缓注入与稀 SQ 等密度的 Ba(O H)2溶液只恰好完 全反应。在此实验过程中(1) 烧杯里观察到的试验现象有：_实用文案标准文档阴离子是 Cl-、OH、NO、SQ2-(每种离子只能用一次)现将溶液两两混合，记录现象如下：A+4 白色沉淀B+ X 白色沉淀C+D蓝色沉淀则 A、B、C、

12、D 的化学式分别是 _ 、_ 、_、_8 向 NaHSO 溶液中逐滴加入 Ba(OH)2溶液至中性，请写出发生反应的离子方 程式五、利用图 1-13 的装置来做下面的实验:在烧杯里盛半杯 Ba(OH容液，然后用滴定管 向容器里滴入稀硫酸。随着 HSQ 的滴入，电灯就 渐渐变暗，滴至一定量时，电灯完全熄灭。为什么？ 如果继续滴入SQ,电灯又会逐渐亮起来，为什 么？在滴入 HSO 的同时，能观察到溶液里有什么 现象发生？如果用 HCI 溶液代替 HSQ,能观察到 同样的现象吗？为什么？实用文案标准文档参考答案选择题12345678910ACCCDBBADBA111213141516171819BD

13、BCBDDCDCAD1、 CuSO+2NaOH=C( OH)2J+NaSQ2、 NaOH +HCl =HO +NaCl3、 2 HCl +CaCOa=Ca2+H2O +COT4、 2 HCI +Na2CO =fO +COT+2NaCl5、 CuCl2+Fe =FeCI2+Cu三、(1) 6H +Fe2Q =2Fe3+3H2O(2) C&-+2H+=H2O +COT(3) CiT +SC42-+Ba2+2 OH-=Cu(O H)2J+Ba SO4J(4) 2OH +CQ =CO2-+H2O(5) Fe3+3 OH-=Fe(O H)3J(6) Zn +Cu2+=Zn2+Cu(7) SO2-

14、+Ca2+=Ca SO4J(8) Cu(O H)2+2H+=Cu2+H2O四1 离子，复分解，水、气体、沉淀实用文案标准文档2. 2H+CQ2=H2O +COT(1) OH-S2CO32-SO32-(2) S2CO32SO32-SO42-Mg2+6.(1)溶液里产生白色沉淀、小球下沉至烧杯低Ba2+2 OH-+2H+SO42-=Ba SO4J+2 H2。7.A AgNO3B MgCl2C Cu SO4D NaOH8.2H+SQ2+Ba2+10H =Ba SO4J五、因为 Ba(OH)2+HSQ =BaSQ是沉淀，它们的导电能力几乎为零，入，因为 HSO 是强的电解质，在水中 HSO =2H+SO2-,产生了自由移 动的离子，因此灯泡又亮了。3.4.Ba2+/H,Ag(1)Cu2+Ag+Ag+Cl=AgClJ5. (1) H2SO2H+CO32=H2O +COTBa