11《化学实验基本方法》教案21(人教版必修1)

1、第一章 从实验学化学第一节 化学实验根本方法第1课时 实验平安及意外事故的处理一、 教材分析1.教学内容分析“化学实验根本方法在强调化学实验平安性的根底上，通过“粗盐的提纯实验，复习过滤和蒸发等操作。实验平安及意外事故的处理是学生了解不多的，本节还结合实际操作引入实验平安及意外事故处理的知识，这样由到未知，由简单到复杂，逐步深入。二、教学目标1.知识目标1能识别化学品平安使用标识。2知道根本的平安措施和意外事故的紧急处理方法。2能力目标能识别化学品平安使用标识并知道根本的平安措施和意外事故的紧急处理方法。3. 情感态度与价值观目标通过识记一些化学品平安标识，树立平安意识，形成良好的实验习惯。三

2、教学重点难点根本的平安措施和意外事故的紧急处理方法四学情分析学生有一定知识根底，学习较为主动，有学习动机和兴趣，能与教师和同学进行良好的交流与合作，能够到达预定的学习目标与要求，积极关注教师创设的问题情景，积极主动参与到学习活动中去，学生在学习活动中能提出有意义的问题或能发表个人见解，能按要求正确操作，能够倾听、协作、分享。 五教学方法1学案导学：见导学案。2新授课教学根本环节：预习检查、总结疑惑 情景导入、展示目标 合作探究、精讲点拨 反思总结、当堂检测 发导学案、布置预习六课前准备学生的学习准备：预习导学案，知道本节的学习重点七.课时设计 共1课时八.教学过程 一检查预习、总结疑惑检查落实

3、了学生的预习情况并了解了学生的疑惑，使教学具有了针对性二情景导入、展示目标1 氧气的发现史。2提出问题：初中化学实验过程中涉及到哪些实验平安问题如何防止实验中出现意外如何处理三合作探究、精讲点拨实验平安1分组讨论 生活中或以前实验时有经历过哪些平安问题的例子 如何解决3组间交流，达成共识。4分类整理，有序记忆。事故预防*防爆炸：点燃可燃气体或用可燃气体进行反响之前，要检验气体的纯度。*防暴沸：配制硫酸的水溶液时，要将密度大的浓硫酸倒入水中；加热液体混合物时要加沸石或碎瓷片。*防失火：实验室中的可燃物质要远离火源，检查灭火设备是否齐全*防中毒：制取有毒气体Cl2、CO、SO2、H2S、NO等时，

4、要在通风橱内进行，并采取相应的措施处理灼烧、吸收、收集。*防倒吸：加热法制取气体并用排水法收集时，注意熄灯顺序；吸收溶解度较大的气体HCl、NH3时，加装平安瓶或漏斗。*防污染：废弃物处理集中回收，统一处理。意外事故处理*创伤处理：先除去伤口的玻璃，用双氧水擦洗消毒或涂碘酒，而后敷药包扎。*烫伤、烧伤处理：用75%-95%的酒精轻涂伤处，再涂烫伤药膏；严重者立即就医。*酸碱腐蚀处理： 浓酸撒在实验台上浓酸沾在皮肤上浓碱沾在皮肤上酸、碱溅入眼中*其他化学灼伤处理：汞洒落，立即撒上硫粉，并翻开排气扇；磷灼伤，用CuSO4溶液涂抹伤处。5.阅读理解，实际应用1过渡：为了引起高度注意，人们在装危险药品

5、的容器上的明显位置贴上醒目的标志。教师展示：浓硫酸、高猛算钾、白磷、溴乙烷等的包装掌握正确的根本操作方法。分小组讨论核对学案答案 组长展示填充理由四反思总结、当堂检测: 见导学案。反思总结：进行化学实验，要有平安意识，应从人身平安、仪器平安、药品平安、操作平安、环境平安等方面考虑。五发导学案、布置预习课下完成别离提纯导学案的预习局部九、板书设计一遵守实验室规那么。二了解平安措施。三掌握正确的根本操作方法。 1. 药品取用方法2. 物质加热方法 3. 气体的收集方法 4. 托盘天平的使用第一章 从实验学化学第一节 化学实验根本方法第2课时混合物的别离和提纯二、 教材分析1.教学内容分析学生在初中

6、的学习过程中已经接触到一些实验知识，本章第一节的内容是对初中已有的有关实验知识的拓宽和提升。本节还结合实际操作引入物质检验的知识，这样由到未知，由简单到复杂，逐步深入。二、教学目标1.知识目标1初步学会物质的别离和提纯的常见方法。2初步学会常见物质的检验方法。2能力目标1通过设计粗盐进一步提纯的实验方案，体验科学探究的过程，学习运用以实验为根底的实证研究方法。3通过分组实验，交流讨论，养成实事求是的科学素养及合作意识。3. 情感态度与价值观目标1通过学习混合物的别离操作，了解化学在生产、生活和科学研究中的意义及作用，学会应用所学知识解决实际问题。2通过学习废弃物处理方法，形成关心环境、保护环境

7、的意识。三教学重点难点教学重点：混合物的别离与离子的检验，别离与提纯过程的简单设计。教学难点：物质检验试剂的选择，蒸馏的操作，别离与提纯过程的简单设计。四学情分析1.可以看到第一节中学生学习的重点是混合物的别离与离子的检验。在别离提纯的学习过程中纯盐提纯有关的操作学生比较熟悉，其学习的难度不大。但对于课本中提到的提纯后溶液依然存在的杂质如何设计简单的实验进行别离提纯，对学生而言涉及物质的性质，和对性质的灵活应用，需要一定分析和逻辑思维能力，是学生学习的难点。2.学生尚未形成适合高中学习的学习方法 五教学方法1学案导学：见导学案。2新授课教学根本环节：预习检查、总结疑惑 情景导入、展示目标 合作

8、探究、精讲点拨 反思总结、当堂检测 发导学案、布置预习六课前准备1.学生的学习准备：预习导学案，知道本节的学习重点2.教师的教学准备：制作多媒体课件，预习导学案，做到深度的延展七.课时设计 共1课时八.教学过程 一检查预习、总结疑惑检查落实了学生的预习情况并了解了学生的疑惑，使教学具有了针对性二情景导入、展示目标教师介绍粗盐的成分泥沙、NaCl、MgCl2、CaCl2、硫酸盐复习：利用初中学过的方法提纯粗盐。1、 学生小组实验2、 填写实验报告：粗盐提纯: 步 骤现 象 1溶解：称取约4 g粗盐加到盛有约12 mL 水的烧杯中 2过滤 3蒸发： 三合作探究、精讲点拨思考与讨论仅通过溶解、过滤、

9、蒸发得到的固体是纯洁的食盐吗可能还含有什么杂质用什么方法可以检验出它们呢学生实验离子检验实验1-2 实验1-4精讲点拨1、硫酸及可溶性硫酸盐检验实验1-2+盐酸酸化无白色沉淀 + BaCl2溶液白色沉淀验证2、可溶性氯化物的检验实验1-4+硝酸酸化 +AgNO3 溶液 白色沉淀验证探究二：小组讨论，拿出实验方案，进行交流。杂 质参加的试剂化学方程式硫酸盐MgCl2CaCl2探究三如何除尽杂质离子是否引入了新的杂质离子如引进了，你如何除去新的杂质离子参加除杂试剂的顺序：精讲点拨参加除杂试剂的顺序：BaCl2NaOH Na2CO3HClBaCl2 Na2CO3NaOHHClNaOHBaCl2 Na

10、2CO3HCl只要Na2CO3加在BaCl2之后便合理；最后参加的盐酸只能适量。四反思总结、当堂检测【小结】总结除杂原那么：不增尽量少引入新杂质不减不损耗样品易分容易别离生成完全不溶物复原除去各种过量杂质，复原到目标产物当堂检测:见导学案。五发导学案、布置预习课下完成“蒸馏、萃取导学案的预习局部九、板书设计一、粗盐提纯1.粗盐提纯 2.离子检验3.除杂原那么十、教学反思本节学习了混合物的别离和提纯的根本操作,以及了离子检验的化学方法。需要学生做的实验必须做，时间长了不做实验学生的动手能力明显下降，同样也会影响学生的分析拓展能力。在小组的合作实验中，实验能力强的学生动手能力较好，实验能力弱的学生

11、就差一些。所以教师要着重强调实验的标准性，特别是实验仪器的使用。在后面的教学过程中会继续研究本节课，争取设计的更科学，更有利于学生的学习，也希望大家提出珍贵意见，共同完善，共同进步!必修I 第一章 从实验学化学第一节 化学实验根本方法第3课时一、教材分析：蒸馏和萃取是在实际生产生活中有着广泛应用的别离和提纯技术，海水淡化问题是目前解决全球淡水日益紧缺问题的重要途径，这为选修 化学与技术 奠定了一定的知识根底。萃取对于学生来说是全新的别离和提纯技术，它是对溶解性规律的一个应用，其原理也在今后卤族元素和有机物的学习中屡次表达，在生活中也有多方面的应用。本节课教学内容主要包括两个方面：一、复习蒸馏的

12、原理，掌握实验室标准的蒸馏装置。这局部内容只作复习和简单的扩充；二、介绍萃取的原理和装置，特别是实验操作中的细节。这局部知识为新知识，应采用灵活多样的教学手段由浅入深地让学生理解和掌握。蒸馏和萃取是高中阶段的两个根本实验操作，学生对于相关内容及局部仪器还比较陌生，本节课的主要目的就是让学生了解蒸馏和萃取的操作及过程，学习一些仪器的使用方法，并进一步丰富别离提纯物质的方法和手段。二、教学目标：1.知识与技能1体验科学探究的过程，学习运用以实验为根底的实证研究方法。2知道液体混合物别离和提纯的常用方法蒸馏和萃取，能根据常见物质的性质设计别离和提纯物质的方案，并初步掌握其操作技能。2.过程和方法通过

13、实际操作，来学会对混合物别离和提纯的操作。3.情感态度与价值观1树立绿色化学思想，形成环境保护的意识。2能发现学习和生产、生活中有意义的化学问题，并进行实验探究。三、教学重点难点：重点:蒸馏和萃取的掌握和应用难点:蒸馏和萃取的掌握和应用四、学情分析：1在初中阶段学生已经学习了简易的蒸馏操作方法，本节课将在此根底上对标准装置和实验原理做深入的探讨，使学生更容易接受。已经初步了解了粗盐提纯的方法，蒸馏的简易装置。蒸馏那么是在初中简易操作的根底上引入使用冷凝管这一较正规的操作。2萃取的引入采用学生回家做西红柿汤并进行观察积极调动学生学习的主观能动性。3学生已经掌握了局部溶解度的相关知识，这对萃取原理

14、的讲解打下了一定的根底。五、教学方法：实际操作、归纳、总结等方法六、课前准备：1学生的学习准备：预习课本上相关的实验，初步把握实验的原理和方法步骤；完成课前预习学案。2教师的教学准备：多媒体课件制作、实物投影仪，课前预习学案，课内探究学案。3教具准备：4人一组、制取蒸馏水装置15套、50 mL分液漏斗15、10 mL量筒15、烧杯15、铁架台含铁圈15、CCl4、碘水。等。七、课时安排：1课时八、教学过程一检查预习，了解学生对已有知识的掌握程度及存在的困惑。复习提问过滤、蒸发操作及SO42检验方法。设问 过滤、蒸发操作是用于固体混合物还是液体混合物的别离学生答复 过滤、蒸发操作适用于固体混合物

15、别离。二情景导入，展示目标引言上节课我们学习了粗盐的提纯，通过除杂质过滤的方法得到比较纯的盐水，大家想想如果我们要把盐水变为淡水，该怎么做呢比方说在海边，渔民们是怎么解决生活用水的问题；前段时间，中央电视台播放了郑和下西洋的那段历史，大家知道他们是怎么解决长期在海上漂泊的吃水问题吗展示海水变淡水引做汤的时候，观察过锅盖吗锅盖上有水珠，这水珠与汤不什么不同为什么会有水珠水蒸汽凝结为什么水蒸汽会凝结成水珠讲汤沸腾后，水蒸汽遇温度低的锅盖而凝成水珠附于锅盖。那么这是一个什么过程，我们在化学中应怎么称呼大家想一想蒸馏是不是一种别离混合物的方法如果是，那么是别离什么样的混合物过混合物的别离和提纯除了过滤

16、、蒸发外，还有其他很多方法，这节课，我们来学习另外两种新方法：蒸馏和萃取三合作探究，精讲点拨板书(二) 蒸馏和萃取(distillation and extraction)过首先，让我们利用实验室通过蒸馏的方法除去自来水中的杂质制取蒸馏水的实验来学习蒸馏的过程板书1、蒸馏引入我们引用的自来水是纯洁的水吗不是。因为自来水厂使用了消毒剂氯对水进行了消毒。使水中含有Cl 。我们可以利用参加硝酸银溶液检验是否含有氯离子。实验演示自来水中参加硝酸酸化的硝酸银溶液讲有明显白色沉淀生成，证明自来水中含有氯离子。那么，我们应该用什么方法除去自来水中的氯离子呢能否向上一堂课中使用化学方法，参加试剂反响除去(不能

17、。参加试剂后会引入新的杂质，达不到我们实验目的。要想得到纯洁水。可以使用加热将水变为水蒸汽，然后再冷凝为纯洁的液态蒸馏水。)小结实验室就是使用蒸馏的方法制取蒸馏水。投(1)原理：利用互溶的液体混合物中各组分的沸点不同，给液体混合物加热，使其中的某一组分变成蒸气再冷凝成液体，从而到达别离提纯的目的。蒸馏一般用于别离沸点相差较大的液体混合物。例如蒸馏含有Fe3+的水提纯其中水份，蒸馏石油提纯不同沸点的有机组分2仪器：铁架台、酒精灯、石棉网、蒸馏烧瓶、冷凝管、温度计、胶塞、牛角管尾接管、锥形瓶、胶管实验演示实验室制取蒸馏水投3蒸馏时的本卷须知：a.烧瓶内液体的容积不超过2/3，烧瓶要垫上石棉网加热，

18、烧瓶中还要参加沸石(碎瓷片)防止爆沸。b.温度计下端水银泡应置于烧瓶支管处，测量逸出气体的温度。c.冷凝水下口进，上口出。d.实验开始时，先开冷凝水，后加热。实验结束时，先停止加热，后关冷凝水。溶液不可蒸干。讲锥形瓶中的液体就是蒸馏水，我们再用硝酸银溶液检验是否含有氯离子。实验演示蒸馏水参加硝酸银溶液投影小结实验实验1-3 实验室制取蒸馏水实验现象1、在试管中参加少量自来水，滴入几滴稀硝酸和几滴硝酸银溶液。加硝酸银溶液有白色沉淀产生，且沉淀不溶解2、在100 mL烧瓶中参加约1/3体积的自来水，再参加几粒沸石(或碎瓷片)，如图连接好装置，向冷凝管中通入冷却水。加热烧瓶，弃去开始馏出的总分液体，

19、用锥形瓶收集约10 mL 液体，停止加热加热，烧瓶中水温升高到100沸腾，在锥形瓶中收集蒸馏水3、取少量收集到的液体参加试管中，然后滴入几滴稀硝酸和几滴硝酸银溶液加硝酸银溶液于蒸馏水中，无沉淀思考1、为什么冷却水通入方向与被冷凝蒸气流向相反(为了使蒸馏出的蒸气与冷却水长时间充分接触，带走尽可能多的热量)2、为什么温度计水银球的顶端要与圆底烧瓶支管下沿处于同一水平线(对于蒸馏来说，只有精确控制蒸馏的温度才能到达别离提纯的目的，而蒸馏烧瓶支管口的温度正是被蒸馏变为气体某组分的温度，故温度计水银球顶端要与圆底烧瓶支管下沿处于同一水平线)3、在日常生活中，我们应用蒸馏的方法可以将海水淡化，或制造无水酒

20、精。假设采用蒸馏的方法别离酒精和水的混合物，先蒸馏出来的物质是什么(酒精沸点低，先蒸出的是酒精。)4、从这个实验中，大家可以看出蒸馏适用于什么类型的混合物的别离投4蒸馏的使用范围: 液态混合物中，沸点不同，除去难挥发或不挥发的物质。思考蒸馏与蒸发的区别： (加热是为了获得溶液的残留物时，要用蒸发；加热是为了收集蒸气的冷凝液体时，要用蒸馏)过渡在日常生活中，有时我们的衣服粘了油渍，可以用汽油擦洗，这就是萃取的应用。接下来我们学习另外的一种别离方法，叫做萃取与分液。板书2、萃取过我们先来认识这个新的仪器：分液漏斗。展示仪器分液漏斗的组成，分液漏斗的活塞、盖子同漏斗本身是配套的。使用漏斗前要检验漏斗

21、是否漏水。方法为：关闭活塞，在漏斗中加少量水，盖好盖子，用右手压住分液漏斗口部，左手握住活塞局部，把分液漏斗倒转过来用力振荡，看是否漏水投(1)定义：利用某溶质在互不相溶的溶剂中的溶解度不同，用一种溶剂把溶质从它与另一种溶剂组成的溶液中提取出来，在利用分液的原理和方法将它们别离开来。讲解实验演示我们通过实验来解释萃取的定义，我们知道碘单质在水中的溶解度不大，碘水呈黄棕色。碘是溶质，水是溶剂。取10ml饱和碘水，倒入分液漏斗中。接着，按照萃取的定义，我们要用另一种溶剂加把溶质碘从碘水中提取出来，这另外一种溶剂的选择要符合一些条件，投2萃取剂的选择：a.溶质在萃取剂的溶解度要比在原溶剂水大。b.萃

22、取剂与原溶剂水不互溶。 c.萃取剂与溶液不发生发应。讲解实验演示那么，我们根据这些条件可以选择了四氯化碳，由于碘在四氯化碳的溶解度比较大，所以我们参加4ml就可以了，进行振荡。请大家注意振荡的操作：用右手压住分液漏斗口部，左手握住活塞局部，把分液漏斗倒转过来用力振荡，注意放气怎么(强调放气的重要性)。振荡后将分液漏斗放在铁架台上静置。讲解静置后，大家发现漏斗中的液体分为两层，下层为紫红色，这一层为碘的四氯化碳的溶液。上层溶液颜色变淡了，证明碘水中的碘已经被萃取到四氯化碳中了，到达了碘和水别离的目的，这就是萃取。引导大家想想，萃取后，如何别离比方汤上面的油层是怎样弄走的 (勺子舀，吸管吸，。)讲我们试想一下，可不可以想方法使汤使下面流走，让油刚好留在容器中。容器下面有通道，汤从下面流走，在汤刚好流完时，关闭通道，这样汤和油不就分开了吗，这正好符合分液漏斗的结构。板书3、分液讲解实验演示