铁及其重要化合物试题

1、铁及其重要化合物试题作者:日期:铁及其重要化合物练习题选择题：每题有12个选项符合题意1、F列操作中，溶液的颜色不发生变化的是A .碳酸氢钠溶液中滴加稀盐酸B 硫酸铁溶液中滴加硫氰化钾溶液2、D .氯化铁溶液中参加铁粉C .碘水中滴加淀粉碘化钾溶液 鉴别Fe2+和Fe3+可用以下试剂中的3.NaOH溶液 稀H2SO4KSCN溶液铜片KI淀粉溶液A .B .F列离子的检验方法合理的是A向某溶液中滴入B 向某溶液中通入中含有Fe2+C .D .KSCN溶液呈红色，说明不含 Fe"Cl2,然后再参加 KSCN溶液变红色，说明原溶液NaOH溶液，得红褐色沉淀，说明溶液中含有Fe3+C 向某溶

2、液中参加D 向某溶液中参加 NaOH溶液得白色沉淀，又观察到颜色逐渐变为红褐色，说 明该溶液中只含有 Fe",不含有Mg2+4. 在含有ImolFeSO 4的溶液中投入一小块金属钠，反响完全后，滤出沉淀并洗涤之，然后在空气中灼烧沉淀得到的固体物质是A . FeB. FeOC . FeOH 3D. Fe2O35、 以下反响中Fe3+离子表现氧化性的是A . FeCI 3溶液能使KI淀粉试纸变蓝B . FeCI 3溶液中参加NaOH溶液产生红褐色沉淀C . FeCl 3溶液中参加AgNO 3溶液产生白色沉淀D . FeCl 3溶液中通入H2S气体产生浅黄色沉淀6、某溶液中有NH4+、Mg

3、2+、Fe2+和Al3+四种离子，假设向其中参加过量的氢氧化钠溶液， 微热并搅拌，再参加过量盐酸，溶液中大量减少的阳离子是A、NH4+B、Mg 2+C、Fe2+D、Al3+7. 有一铁的氧化物样品，用140 mL 5 mol/L盐酸可恰好使其完全溶解.所得溶液可吸收标准状况下0.56 L氯气，使其中的Fe"全部转化为Fe3+ .该样品可能的化学式为A . Fe4O5B . Fe2O3C . Fe5O7D . Fe3O4 8、 某铁的氧化物11.6g,在加热条件下，通过足量的CO,最后将生成的气体用石灰水充分吸收得到沉淀20g,那么这种氧化物是A . FeOB . Fe2O3C . F

4、e3O4D . Fe2O3 H2O9、 由FeSO4和Fe2SO43组成的混合物中，含硫为a %，那么所含铁的质量百分含量为A. 3a %B.100-2a %C.1-3a %D.20 %10、 将Cu片放入0.1mol/LFeCl 3溶液中，反响一定时间后取出Cu片，溶液中cFe3+ : cFe2+= 2 : 3，那么Cu2+与Fe3+的物质的量之比为11、 1.12克铁粉参加25mL 2mol L -的氯化铁溶液中，正确的选项是A .溶液中 C Fe2+ v C Fe3+B .溶液中 C Fe2+ C Fe3+C 局部铁被氧化D 局部Fe3+被复原12、向Fe2SO43、CuCl2混合溶液中

5、投入足量的铁粉充分反响后，得到的固体经过滤、干燥、称重，得知固体质量与参加铁粉质量相等，那么原混合液中SO42与ci-的物质的量浓度之比为A. 3 : 2B. 1 : 7C. 2 : 7D. 3 : 1413、 在含有 CuNO 32、ZnNO 32、FeNO 33、AgNO 3各 0.01mol 的混和溶液中，参加 0.015mol的铁粉，经充分搅拌后，产生的变化是A.铁溶解，没有任何金属生成B.铁溶解，析出银，且溶液中不含有Fe3+C.析出 0.01molAg 和 0.01molCu D.析出 0.01molAg 和 0.005molCu14、 向100mLFeBr 2溶液中通入标准状况下

6、的氯气3.36L，测得所得溶液中cC=cBr，那么原FeBr2溶液物质的量浓度为A . 0.75mol/LB . 1.5mol/LC . 2mol/LD . 3mol/L15、 向一定量的Fe、FeO、Fe2O3的混合物中，参加 100mL l moL / L的盐酸；恰好使混合物完全溶解并放出标准状况下224mL气体。向所得溶液中参加KSCN溶液无血红色出现，假设用足量的CO在高温下复原相同质量的此混合物，能得到单质铁的质量为A . 11 . 2gB . 2 . 8gC . 5 . 6gD .无法计算16、 向一定量的Cu、Fe2O3的混合物中参加 300 mL 1 mol/L的HCI溶液，恰

7、好使混合物完全溶解，所得溶液中参加KSCN溶液后无红色出现，假设用过量的CO在高温下复原相同质量的此混合物，固体的质量减少了A . 6.4 gB . 4.8 g C . 2.4 g D . 1.6 g17、 将8gFe2O3投入到150mL某浓度的稀H2SO4中，再投入7g铁粉收集到1.68LH 2标准状况，同时，Fe与Fe2O 3均无剩余，为了中和过量的硫酸，且使溶液中铁元素完全沉淀，共消耗4mol/L的NaOH溶液150mL。那么原硫酸的物质的量浓度为A.1.5 mol/LB.0.5 mol/LC.2 mol/LD.1.2 mol/L18、 电子工业中常用FeCl3溶液腐蚀印刷电路板，欲从

8、腐蚀后的废液中回收 Cu及制取纯洁的FeCl3溶液，需要以下试剂：蒸馏水、铁粉、浓H2SO4、浓盐酸、烧碱、浓氨水、Cl 2中的A .B .C.D.19 .有NaCl、FeCl2、FeCl3、MgCI 2、AlCl 3五种溶液，用一种试剂就可把它们鉴别开来，这种试剂是A .盐酸B.烧碱溶液C .氨水D. KSCN溶液20. 以下实验中，金属或固体可以完全溶解的是A .在H2O2溶液中参加少量 MnO2粉末B .镀锌铁皮参加足量的 NaOH溶液中C . 1 mol铜片与含2 mol H 2SO4的浓硫酸共热D .常温下，1 mol铜片投入含4 mol HNO 3的浓硝酸中21. 某溶液由Na*、

9、Cu2+> Ba"、Fe3+> AIO2、CO3、SO4、C中的假设干种离子组成,取适量该溶液进行如下实验：白色沉淀以下说法正确的选项是A .原溶液中一定只存在 AIO2、co2、so2、c四种离子B. 气体A的化学式是 CO2，其电子式为 099C. 原溶液中一定不存在的离子是Cu"、Ba2*、Fe3+D .生成沉淀B的离子方程式为：Al 3* * 3OH 一 =AIOH 3 J22. 某CuS0 4、Fe2SO43、H2SO4的混合溶液100 mL ,溶液中阳离子的浓度相同考虑水解，且SO2的物质的量浓度为 6 mol/L，那么此溶液最多可溶解铁粉的质量为A

10、. 5.6 g B . 11.2 gC. 22.4 gD. 33.6 g23. 在浓度均为3mol - L 1的盐酸和硫酸各100 m L中，分别参加等质量的铁粉，反响完毕后生成气体的质量比为3 : 4,那么参加铁粉的质量为A.5 . 6gB . 8. 4 gC . 11 . 2 gD . 1 . 8 g24. 把a g铁铝合金粉末溶于足量盐酸中，参加过量NaOH溶液。过滤出沉淀，经洗涤、干燥、灼烧，得到的红色粉末的质量仍为ag,那么原合金中铁的质量分数为A.70%B.52.4%C.47.6%D.30%25. 制印刷电路时常用氯化铁溶液作为“腐蚀液，发生的反响为2FeCl 3+ Cu=2FeC

11、l 2+ CuCI 2。向盛有氯化铁溶液的烧杯中同时参加铁粉和铜粉， 反响结束后，以下结果不可能出现的是A.烧杯中有铜无铁B.烧杯中有铁无铜C.烧杯中铁、铜都有D.烧杯中铁、铜都无26 .向一定量的 Fe、FeO和Fe2O3的混合物中参加120mL 4mol/L的稀硝酸，恰好使混合 物完全溶解，放出1.344L NO 标准状况，往所得溶液中参加 KSCN溶液，无血红色 出现。假设用足量的氢气在加热下复原相同质量的混合物，能得到铁的物质的量为A. 0.24molB. 0.21molC. 0.16molD. 0.14mol27.向含有ng硝酸的稀溶液参加 mg的铁粉，充分反响后无铁粉剩余，假设硝酸

12、只被复原成氧化氮，那么n : m不可能是A 5:1 B 9:2 C 3:1 D 2:1E 4:15.6g铁与100mL的稀硝酸硝酸的复原产物为 硝酸的物质的量的浓度 c为NO,假设两物质恰好完全反响，那么稀29、A、4mol/L将7g纯铁粉放入B、2.67mol/L C、2.67mol/L100mL 4mol/L的稀硝酸中,< cw 4mol/LD、5mol/L充分反响后，那么生成的一氧化氮的物质的量是A、0.2molB、0.25mol C、 0.1molD、无法判断30、31.将40克铁粉投入中HNO3的质量分数可能是：A . 40%B. 36%将7.84g铁粉参加到200mL 2mo

13、l/L500克硝酸中，假设两物质恰好完全反响复原产物为NO ，那么溶液C . 20%的硝酸溶液中，充分反响放出NO气体，所得溶液中D. 10%主要离子浓度的大小关系是NO 3->Fe 2+>Fe 3+>H +NO3->Fe3+>Fe 2+>H +C、Fe2+>Fe 3+> NO 3->H +Fe2+> NO 3->Fe 3+>H +32、将0.4mol的铁粉慢慢参加到 0.8mol的稀硝酸溶液中，产生一氧化氮气体的体积V与加入铁粉的物质的量 n的关系图正确的选项是ABCD33、 某合金仅含铜、铁中铜和铁的物质的量之和为ym

14、ol，其中Cu的物质的量分数为 a , 将其全部投入50mLbmo卜L 一1的硝酸溶液中，加热使其充分反响假设NO是唯一的复原 产物。以下说法正确的选项是双选A .假设金属有剩余，在溶液中再滴入硫酸后，金属又开始溶解B 假设金属全部溶解，那么溶液中一定含有Fe3*C .假设金属全部溶解，且产生 336mL气体标准状况，那么b=0.3D .当溶液中金属离子只有Fe3*、Cu2+时，贝V a与b的关系为：b > 80y1 a34. 某合金仅含铜、铁中铜和铁的物质的量之和为amol，将其全部投入100mL4mol L 1的稀硝酸溶液中，金属全部溶解，假设NO是唯一的复原产物。以下说法正确的选项

15、是A .反响后溶液中剩余的n NO3- < 0.4-2a/3 molB.反响中消耗的硝酸的物质的量为8a/3 molC. 假设反响中产生的气体为0.8a mol,那么溶液中一定不存在 Fe2+D. 反响中产生的气体的物质的量一定为0.1mol35、现有浓度各为 1mol/L的FeCl3、FeCl2、CuCl 2混合溶液100mL，参加一定量的铁粉， 依以下情况填空。一假设反响完毕，铁粉仍有剩余。 反响后的溶液中一定含有 阳离子，其物质的量为 mol，一定没有 阳离子。 固体物质烘干后，一定含有 粉，与反响前参加的铁粉质量相比 填增多或减少g二假设反响完毕，铜有剩余，铁粉无剩余。 反响后的

16、溶液中，一定会有 阳离子，该阳离子在溶液中的物质的量范围是 溶液中可能含有 阳离子，该阳离子在溶液中的物质的量可能存在的范围是 溶液中一定不含 阳离子。三假设反响完毕后，无固体沉积物存在。反响后的溶液中一定有 和 阳离子，它们中物质的量为定值的是 阳离子, 物质的是为 mol。它们中物质的量为一数值范围的是 阳离子，该数值范围36. 试样x由氧化亚铁和氧化铜组成.取质量相等的两份试样，按以下图所示进行实验i请写出步骤中所发生的全部反响的离子方程式.2假设全部的溶液y和全部的粉末Z充分反响后，生成的不溶物的质量是m,那么每份试样x中氧化铜的质量为 用m表示.37. 用下面两种方法可以制得白色的F

17、eOH 2沉淀。方法一：用不含 Fe3+的FeSO4溶液与不含02的蒸馏水配制的NaOH溶液反响制备。1用硫酸亚铁晶体配制上述FeSO4溶液时还需参加。2除去蒸馏水中溶解的 O2常采用的方法。3生成白色 FeOH 2沉淀的操作是用长滴管吸取不含O2的NaOH溶液，插入FeSO4溶液液面下，再挤出NaOH 溶液。这样操作的理由是。方法二：如右图所示装置中，用NaOH溶液、铁屑、稀 H2SO4等试剂制备。1 在试管I里参加的试剂是 。2 .在试管n里参加的试剂是 。3 为了制得白色Fe0H2沉淀，在试管I和n中参加试剂，翻开止水夹，塞紧塞子后的实验步骤是4。这样生成的沉淀 FeOH 2能较长时间保

18、持白色，其理由是38铁是日常生活中最常见的金属，某班学生在学习铁的知识时，有以下问题： 问题1铁为何被称为黑色金属？问题2： CuO在高温下可分解为 CU2O和02, Fe2O3在高温下是否也分解为 FeO和02?1对于问题1,学生上网查询，有两种解释：A .因为在铁外表上有黑色的铁的氧化物，所以叫黑色金属B .因为铁的粉末为黑色，铁的氧化物也均为黑色，所以叫黑色金属 你认为正确的说法是 填选项; 假设有一黑色粉末你如何鉴别是铁粉，还是Fe3O4粉末： 假设有一黑色粉末为铁和四氧化三铁的混合物，你如何证明其中有Fe3O4只要求简述实验方法：2对于问题2,学生准备用实验探究来验证，他们设想了两种方法：A :将三氧化二铁高温灼烧，看灼烧前后颜色是否变化.B :将三氧化二铁高温灼烧，看灼烧前后质量是否变化.实验中应将Fe2O3放在中灼烧填仪器名称；方法 A中，如果咼温灼烧后颜色由 变为，说明Fe2O3确实发生了变化.能否说明生成的一定为 FeO? 填 能或 不能理由是 方法B中，如果发生了预期的反响，固体