(完整版)ph计算题

1、pH 的计算一单一溶液 pH 值的计算【例 1】 0.001mol/L 的 HCl 溶液的 pH=_ , 0.005mol/L 的 Ba（OH） 2 溶液的 pH=_ 。【例 2】0.1mol/L 的醋酸（电离度 =1%）pH=_ , 0.002mol/L 的氨水（电离度 =5% ）pH=_ 。二、酸或碱稀释后的 pH 计算1强酸或强碱的稀释【例 3】（1）常温下取 10mLpH=2 的 HCl 溶液稀释成 1000mL 的溶液，稀释后 pH=_ 。（2）把 1ml0.05mol/L 的 H2SO4 溶液加水稀释制成 100ml 溶液，求稀释后的 pH=_ 。（3）常温下， 0.01mol/L

2、 的 NaOH 溶液稀释 1000 倍，稀释后溶液的 pH=_ 。（4）将 pH=14 的 NaOH 溶液稀释 1000 倍，则稀释后溶液的 pH=_ 。【例 4】 10mL 将 pH=5 的稀盐酸稀释到 100mL 后溶液的 pH=_ ，稀释到 10000mL 溶液的 pH=_ 。2弱酸或弱碱的稀释【例 5】（ 1）将 pH=2 的醋酸溶液，稀释 100 倍，则稀释后溶液的 pH 为？（ 2）将 pH=11 的氨水溶液，稀释 1000 倍，则稀释后溶液的 pH 为？小结：稀释规律：强酸 pH=a，加水稀释 10n倍，贝 U pH = a + n2弱酸 pH=a，加水稀释 10n倍，贝 U a

3、 pH a + n3强碱 pH=b，加水稀释 10n倍，贝 U pH = b - n4强碱 pH=b，加水稀释 10n倍，贝 U b - n pH b5酸、碱溶液无限稀释， pH 只能约等于或接近于 7,酸不能大于 7,碱不能小于 7.三、两种强酸 （或强碱 ）混合后的 pH 计算【例 6】 pH=1 的盐酸与 pH=2 的盐酸等体积混合后溶液的 pH 值为多少？【例 7】将 pH=8 的 NaOH 溶液与 pH=12 的 NaOH 溶液等体积混合后，溶液的 pH 最接近（）A8.3B8.7C9D11.7速算规律：当 pH 相差 2 以上的两种强酸等体积混合时时，pH （混） = pH （小）

4、 + 0.3当 pH 相差 2 以上的两种强碱等体积混合时时，pH (混)=pH (大)-0.3四、强酸与强碱混合后的 pH 计算【例 8】60mL 的 0.5mol/L NaOH 溶液与 40mL 0.4mol/L 硫酸溶液混合后溶液 pH 为多少 ? 【例 9】60mL 的 0.5mol/L NaOH 溶液与 40mL 0.5mol/L 盐酸溶液混合后溶液 pH 为多少 ? 典型练习1一元强酸 X 和一元弱酸 Y， pH 值均为 2，各取 1L 与足量 Mg 反应 ,下列叙述正确的是( )A X 产生的 H2多B 反应开始瞬间 X 反应速度快2. 25C时，向纯水中加入NaOH，使溶液的

5、pH=11,则由 NaOH 电离出的 0H-离子浓度与水电离的 0H-离子浓度之比为()10 9 8A.10:1B. 5X10:1C.10:1D.1:1+-133某水溶液中由水电离的H 离子浓度 C(H)=10-mol/L，则该溶液的 pH 可能是()A.1B.3.3C.13D.12.74.在室温下，某溶液中由水电离出的 能大量存在的离子组是 ()。5. pH=12 的 NaOH 溶液 100mL,要使它的 pH 为 11。(1)_ 如果加入蒸馏水，应加_ mL。 (2)如果加入 pH=10 的 NaOH 溶液，应加 mL。3)如果加入 0.01mol/L 盐酸，应加 _ m L 。6某温度下

6、，重水(D2O)的离子积常数为 1X10-12mol2L-2,若用 pH 一样的定义来规定 pD 值，则该温度下:(1 )纯重水的 pD=_ 。( 2)溶有 0.01mol 的 NaOD 的 D2O 溶液 1L,其 pD=_ 。(3) 100mL 0.1molL-1的 D2SO4的 D2O 溶液与 100mL 0.4mol.L-1的 KOH 的 D2O 溶液混 合后 pD=_ 。C.两者产生的 H2一样多D 反应开始瞬间两者速度相等H+浓度为 1.0X10-13mol?L-1，则此溶液中一定不可A. Fe3+、NO3-、Cl-、Na+BCa2+、 HCO3-、 Cl-、 K+CNH4+、 Fe2+、 SO42-、 NO3-D Cl-、 SO42-、 K+、 Na+体积变化忽略不计)典型练习1 D2 C 3 A C 4D5 (1)900(2)1000(3) 8186 (1) 6(2)10(3)11例 1pH=3 pH=12例 2pH=3 pH=10例 3pH=