高三化学测试题

1、巢湖市三中2012-2013学年第一学期期中抽测高三化学试题（卷面分值：100分 时间：80分钟）相对原子质量：H 1 C 12 O 16 N 14 S 32 Na 23一、选择题：（每小题均有一个选项符合题意，每小题3分，共45分）1短周期元素X、Y、Z的原子序数依次递增，其原子的最外层电子数之和为11；Y、Z在同一周期；Z原子最外层电子数是X原子内层电子数的2倍，也是Y原子最外层电子数的2倍。下列说法中，正确的是（    ）。A离子半径：YX B气态氢化物的稳定性：ZXCY的氧化物中含有离子键 DZ的氧化物对应的水化物是弱碱2下列各组分子中，都属于含极性键的非

2、极性分子的是（    ）。 ACO2 H2S B C60 C2H4 C C2H4 CH4 DNH3 HCl3既有离子键又有共价键和配位键的化合物是（    ）。 ANH4NO3 BNaOH CH2SO4 DH2O4在配制一定物质的量浓度的NaOH溶液时，下列哪个原因会造成所配溶液浓度偏高（    ）。BA所用NaOH已经潮解 B向容量瓶中加水未到刻度线C有少量NaOH溶液残留在烧杯里 D称量时误用“左码右物”5容量瓶上需标有以下六项中的（    ）。A温度浓度容量压强刻度线酸

3、式或碱式A B C D6下列说法正确的是（    ）。 A原子晶体中只存在非极性共价键 B稀有气体形成的晶体属于分子晶体 C干冰升华时，分子内共价键会发生断裂 D金属元素和非金属元素形成的化合物一定是离子化合物7用10 mL的0.1 mol·L1 BaCl2溶液恰好可使相同体积的硫酸铁、硫酸锌和硫酸钾三种溶液中的硫酸根离子完全转化为硫酸钡沉淀，则三种硫酸盐溶液的物质的量浓度之比是（    ）。CA322 B123 C133 D3118将百分比浓度为a，物质的量浓度为c1 mol·L1的稀H2SO4蒸发掉一定量的水，

4、使之质量分数为2a，此时物质的量浓度为c2 mol·L1，则c1和c2的数值关系是（    ）。CAc2c1 Bc2c1 Cc22c1 D无法确定9300 mL某浓度的NaOH溶液中含有60 g溶质，现欲配制1 mol·L1NaOH溶液，应取原溶液与蒸馏水的体积比约为（    ）。AA14 B15 C21 D2310在常温下20L密闭容器中通入a mol H2、b mol O2(a4，b4，a、b均为正整数)，点燃后充分反应恢复至原温度时，容器内气体(水蒸气忽略不计)密度最大值可能是（  

5、60; ）。AA5.6 g·L-1 B9.6 g·L-1 C11.2g·L-1 D56 g·L-111同温同压下，某容器充满O2重116 g，若充满CO2重122 g，现充满某气体重114 g，则某气体的分子量为（    ）。AA28 B60 C32 D412某元素基态原子的电子排布式为Ar3d104s24p5，该元素在元素周期表中的位置为（    ）。 A第三周期第B族 B第四周期第A族 C第三周期第族 D第四周期第A族13 关于晶体的下列说法正确的是（   ）。A. 任何

6、晶体中，若含有阳离子就一定有阴离子。B. 原子晶体的熔点一定比金属晶体的高。C. 原子晶体中只含有共价键。D. 离子晶体中只含有离子键，不含有共价键。14下列图像是NaCl、CsCl、干冰的晶体结构图或是从其中分割出来的部分结构图。试判断属于NaCl的晶体结构的图像为（    ）。 15下列气体所含原子数最多的是（    ）。AA7.5g C2H6 B14g N2 C7g CO D24g O2(答题卷)一、选择题：123456789101112131415二、填空题：（32分）16（12分）元素AD是元素周期表中短周期的四种

7、元素，请根据表中信息回答下列问题。元素ABCD性质结构信息单质制成的高压灯，发出的黄光透雾力强、射程远。工业上通过分离液态空气获得其单质。原子的最外层未达到稳定结构。单质常温、常压下是气体，原子的L层有一个未成对的p电子。+2价阳离子的核外电子排布与氖原子相同。（1）上表中与A属于同一周期的元素是 ，写出D离子的电子排布式 。（2）D和C形成的化合物属于 晶体。写出C单质与水反应的化学方程式 。（3）对元素B的单质或化合物描述正确的是 。a B元素的最高正价为+6 b 常温、常压下单质易溶于水c 单质分子中含有18个电子 d 在一定条件下镁条能与单质B反应（4）A和D两元素金属性较强的是（写元

8、素符号） 。17、（20分）X、Y、Z、Q、E五种元素中，X原子核外的M层中有4个电子，Y原子核外的L层电子数是K层的两倍，Z是地壳内含量（质量分数）最高的元素，Q的核电荷数是X与Y的核电荷数之和，E在元素周期表的各元素中电负性最大。请回答下列问题：(1)X、Y的元素符号依次为          、          ；(2)XZ2与YZ2的立体结构分别是     &

9、#160;    和          ，相同条件下两者在水中的溶解度较大的是          理由是               ；(3)Q的元素符号是       

10、 ，它属于第       周期，它的核外电子排布式为          ，在形成化合物时它的最高化合价为               ；三实验题：（11分）18（11分）下面是用98%的浓H2SO4（=1.84 g/cm3）配制成0.5 mol/L的稀H2SO4 500 mL的操作，请按要求填空：（1）所需浓

11、H2SO4的体积为                     （2）如果实验室有15 mL、20 mL、50 mL量筒，应选用              mL量筒最好。量取时发现量筒不干净，用水洗净后直接量取，所配溶液浓度将    

12、            （偏高、偏低、无影响）。（3）将量取的浓H2SO4沿烧杯内壁慢慢注入盛有约100 mL水的          里，并不断搅拌，目的是                    &#

13、160; 。（4）将               的上述溶液沿                 注入              中，并用50mL蒸馏水洗涤烧杯23次，洗涤

14、液要             中。（5）加水至距刻度                    处，改用              加水，使溶液的凹液面正好跟刻度相

15、平。四计算题：（12分）19用14.2g无水硫酸钠配制成500mL溶液，其物质的量浓为     mol/L。（1）若从中取出10mL，其物质的量浓度为    mol/L；含溶质质量    g。（2）若将这10mL溶液用水稀释到100mL，所得溶液中Na+的物质的量浓度为       mol/L。若将该溶液中的SO42-全部沉淀下来，至少需要加入0.1mol/L的BaCl2溶液_mL。高三化学试题参考答案一、 选择题：15 C C A B A 610 B C C A A 1115 A D C A A二、填空题：16. （1）Mg 1S22S22P6