高二化学选修4-盐类的水解-ppt-(1)

1、第三章第三章 水溶液中的离子平衡水溶液中的离子平衡3.33.3盐类的水解盐类的水解汉滨高中=7=777777777【思考思考】 (？CH3COOH + NaOH = CH3COONa + H2ONH3H2O + HCl = NH4Cl + H2ONaOH + HCl = NaCl + H2ONH3H2O+CH3COOH=CH3COONH4+H2ONaNa2 2SOSO4 4 、NaNa2 2COCO3 3、 NH NH4 4NONO3 3、AlAlClCl3 3 、NaNaF F 、 NaClO NaClO 、CuSOCuSO4 4 、FeFe2 2(SO(SO4 4) )3 3 、NaNa2

2、 2SOSO3 3(NH(NH4 4) )2 2COCO3 3 、 KBrKBr 1. 下列溶液下列溶液PH小于小于7的是（的是（ ）实验实验: H H2 2酚酞酚酞. .实验实验:的乙醇溶液酚酞的乙醇溶液酚酞. .实验实验混合液混合液H H2 2O.O.实验实验: 无色无色无色无色红色红色 水溶液中存在哪些电离？水溶液中存在哪些电离？. . 水溶液中存在哪些粒子？它们能否水溶液中存在哪些粒子？它们能否结合成难电离的弱电解质物质结合成难电离的弱电解质物质( (发生离子反应发生离子反应) )？.离子相互作用时对水的电离平衡有何影响？离子相互作用时对水的电离平衡有何影响？.最终会引起溶液中的最终会

3、引起溶液中的HH+ + 和和OHOH- - 如何变化？如何变化？ H H2 2O O H H+ + + OH+ OH- -CHCH3 3COONa = COONa = CHCH3 3COOCOO- - + Na+ Na+ + +CHCH3 3COOHCOOH总总 反反 应：应： CHCH3 3COONa+HCOONa+H2 2O CHO CH3 3COOH + NaOHCOOH + NaOH离子方程式：离子方程式： CHCH3 3COOCOO- - +H +H2 2O CHO CH3 3COOH + OHCOOH + OH- -结论：结论： 溶溶液液呈碱性原因是由于盐电呈碱性原因是由于盐电离产

4、生的弱酸阴离子与离产生的弱酸阴离子与水电离产生的阳离子水电离产生的阳离子（H H+ +) )结合生成弱电解结合生成弱电解质，导致溶液中质，导致溶液中c(OHc(OH- -)c(H)c(H+ +) )而使溶液而使溶液呈碱性。呈碱性。以以NHNH4 4ClCl为例分析其溶液为什么呈酸性？为例分析其溶液为什么呈酸性？NHNH4 4Cl= Cl= NHNH4 4+ + + Cl+ Cl- -+ +NHNH3 3H H2 2O O 由于由于NHNH4 4+ +与与OHOH- -结合生结合生成弱电解质成弱电解质NHNH3 3H H2 2O O，打破，打破水的电离平衡，使平衡右水的电离平衡，使平衡右移，随之

5、溶液中移，随之溶液中c c(H(H+ +) )增增大，当达到新平衡时，大，当达到新平衡时，c c(H(H+ +)c c(OH(OH- -) )，溶液呈酸，溶液呈酸性。性。总总 反反 应：应： NHNH4 4Cl+HCl+H2 2O NHO NH3 3H H2 2O + HClO + HCl离子方程式：离子方程式：NHNH4 4+ + + H + H2 2O NHO NH3 3H H2 2O + HO + H+ +结论：强酸弱碱盐溶液结论：强酸弱碱盐溶液呈酸性原因是由于盐电呈酸性原因是由于盐电离产生的弱碱阳离子与离产生的弱碱阳离子与水电离产生的阴离子水电离产生的阴离子（OHOH- -) )结合生

6、成弱电解结合生成弱电解质，导致溶液中质，导致溶液中c(Hc(H+ +)c(OH)c(OH- -) )而使溶液而使溶液呈酸性。呈酸性。 H H2 2O O OHOH- - + H+ H+ +3.3.盐类水解的条件盐类水解的条件 在水溶液中、易溶于水、电离在水溶液中、易溶于水、电离 出弱酸阴离子或弱碱阳离子。出弱酸阴离子或弱碱阳离子。4 4实质和规律实质和规律： 有弱才水解，谁强显谁性有弱才水解，谁强显谁性。 盐类水解反应与中和反应的盐类水解反应与中和反应的关系如何？关系如何？CH3COONa+H2O CH3COOH+NaOH探究问题：探究问题：（1）用）用“ ”符号；符号；（2）一般水解程度很小

7、，水解产物很少）一般水解程度很小，水解产物很少，通常不用，通常不用“”、“”符号，生成符号，生成物（如物（如H2CO3、NH3H2O等）也不写分等）也不写分解产物；解产物；5、水解离子方程式的书写水解离子方程式的书写 NH4+ + H2O NH3H2O + H+（3）多元弱酸根离子水解是分步进行的，）多元弱酸根离子水解是分步进行的，水解方程式一般只写第一步水解方程式一般只写第一步。CO32-+H2O HCO3- +OH-（为主）HCO3-+ H2O H2CO3 +OH-(很少) （4）多元弱碱盐的水解视为一步完成）多元弱碱盐的水解视为一步完成Fe3+ + 3H2O Fe(OH)3 + 3H+（

8、5）多元弱酸的酸式根离子，水解和电）多元弱酸的酸式根离子，水解和电离同步进行离同步进行(溶液的酸碱性怎样判断溶液的酸碱性怎样判断 ).如：如：HS-，HCO-3 ，HPO2-4 H2PO-4 ，HC2O-4 HSO-3， 练一练：练一练：1 判断下列溶液的酸碱性，能水解的写出其水解离子方程式 （1）FeCl3 （2） NaF （3）CuSO4 （4）K2CO3 （5） KI （6）Al2(SO4)3 NaFBa（NO3）2K2CO3NaHSO4 Na2FeCl3习习 题题 1 1 ：下列盐的水溶液中下列盐的水溶液中,离子浓度比正确的是：离子浓度比正确的是： D、NaF c(Na+) : c(F

9、-) 1 : 1B、K2SO4 c(K+) : c(SO42-) = 2 : 1C、(NH4)2SO4 c(NH4+) : c(SO42-) ab C. bac D. acb B练习练习2练习练习1:相同条件相同条件,相同物质的量浓度的下列八种溶相同物质的量浓度的下列八种溶液液:Na2CO3、NaClO、CH3COONa、Na2SO4、NaOH 、(NH4)2SO4、NaHSO4等溶液等溶液,pH值由大到值由大到小的顺序为：小的顺序为：pH: NaOHNaClONa2CO3CH3COONa Na2SO4 (NH4)2SO4NaHSO4 .1. .判断盐溶液的酸碱性判断盐溶液的酸碱性酸性酸性:H

10、ClOH2CO3CH3COOH 1、温度相同、浓度均为、温度相同、浓度均为0.2 mol的的 (NH4)2SO4NaNO3、NH4HSO4、NH4NO3、 CH3COONa溶液，它们的溶液，它们的pH值由小到大的排列顺序是值由小到大的排列顺序是A. B. C. D. A2：比较相同：比较相同pH值的值的 Na2CO3CH3COONaNaAlO2三种稀溶液物质的量浓度大小顺序。三种稀溶液物质的量浓度大小顺序。 2、比较盐溶液中离子种类的多少比较盐溶液中离子种类的多少练习练习1：将：将0.1mol下列物质置于下列物质置于1L水中充分搅水中充分搅拌后，溶液中阴离子种类最多的是（拌后，溶液中阴离子种类

11、最多的是（ ）A. KCl B. Na3PO4 C. Na2CO3 D. MgSO4 3、某些盐溶液的配制、保存某些盐溶液的配制、保存（1）在配制在配制FeCl3、Al(NO3)3、CuSO4、SnCl2等等溶液时，为防止水解，常先将盐溶于少量溶液时，为防止水解，常先将盐溶于少量_中，再加蒸馏水稀释到所需浓度。中，再加蒸馏水稀释到所需浓度。（2）Na2SiO3、Na2CO3、NaAlO2等碱性溶液等碱性溶液不能不能贮存在贮存在_塞的试剂瓶中。塞的试剂瓶中。相应的酸相应的酸磨口玻璃磨口玻璃4、判断蒸干盐溶液所得固体的成分判断蒸干盐溶液所得固体的成分Al2(SO4)3+6H2O 2Al(OH)3+

12、3H2SO4Al2(SO4)3AlCl3+3H2O Al(OH)3+3HClAlCl3蒸干所得固蒸干所得固体体酸挥酸挥 发性发性水解方程式水解方程式盐溶液盐溶液易易难难蒸干蒸干弱碱易挥发性酸盐弱碱易挥发性酸盐弱碱难挥发性酸盐弱碱难挥发性酸盐蒸干蒸干氢氧化物固体氢氧化物固体同溶质固体同溶质固体规规律律Al(OH)3Al2(SO4)3溶液蒸干溶液蒸干 固体物质固体物质 Na2CO3FeCl3 (NH4)2CO3或或NH4HCO3 Ca(HCO3)2Mg(HCO3)2、MgCO3Na2SO3 Fe(OH)3Mg(OH)2Na2CO3CaCO3Na2SO4 完全分解完全分解FeCl3 溶液制得溶液制得

13、FeCl36H2O判断加热蒸干盐溶液所得固体的成分判断加热蒸干盐溶液所得固体的成分5、解释事实解释事实（1）FeCl3、KAl(SO4)212H2O等可作净水剂等可作净水剂Al3+ + 3H2O Al(OH)3 (胶体胶体) + 3H+ Fe3+ + 3H2O Fe(OH)3 (胶体胶体) + 3H+ （2）泡沫灭火器反应原理泡沫灭火器反应原理 硫酸铝和碳酸氢钠溶液发生硫酸铝和碳酸氢钠溶液发生双水解双水解： Al3 3HCO3 Al(OH)3 3CO2 生成的生成的CO2将胶状将胶状Al(OH)3吹出可形成泡沫。吹出可形成泡沫。 泡沫灭火器工作原理：泡沫灭火器工作原理： 泡沫灭火器中的反应物分

14、别是硫酸铝溶液和碳酸泡沫灭火器中的反应物分别是硫酸铝溶液和碳酸氢钠溶液，它们是如何产生二氧化碳的？氢钠溶液，它们是如何产生二氧化碳的？ Al3+ + 3H2O Al(OH)3 + 3H+ HCO3- + H2O H2CO3 + OH- 混合时：混合时：H+ + OH- H2O 两个水解平衡相互促进两个水解平衡相互促进,Al(OH)3形成沉淀而形成沉淀而且且H2CO3 分解为分解为CO2, 总反应为：总反应为： Al3+ + 3HCO3- Al(OH)3 +3CO2 玻璃筒里面放入的什玻璃筒里面放入的什么药品？么药品？ 外筒外筒(钢质钢质)放入的是什么药品？放入的是什么药品？（3）某些化学肥料不

15、能混合使用某些化学肥料不能混合使用 如铵态如铵态(NH4)氮肥、过磷酸钙氮肥、过磷酸钙含含Ca(H2PO4)2均不能与草木灰均不能与草木灰(主要成分主要成分K2CO3)混合使用。混合使用。（4）热的纯碱液去油污效果好热的纯碱液去油污效果好 加热能促进纯碱加热能促进纯碱Na2CO3水解，产生的水解，产生的C(OH)较大，而油污中的油脂在碱性较强的条件下水解较大，而油污中的油脂在碱性较强的条件下水解更完全。更完全。（5）在在NH4Cl溶液中加入溶液中加入Mg粉粉,为何有为何有H2放出放出? NH4+H2O NH3H2O+H+Mg+2H+ Mg2+ +H2（6 6）除杂除杂 ：除去不纯：除去不纯KN

16、OKNO3 3溶液中的溶液中的FeFe3+3+。Mg+2NH4+Mg2+2NH3+H2练习练习1：除去除去MgCl2溶液中的溶液中的Fe3可在加热可在加热搅拌条件下，可加入某试剂，后过滤。下搅拌条件下，可加入某试剂，后过滤。下列试剂中合适的是（列试剂中合适的是（ ） A.NH3H2O B.NaOH C.Na2CO3 D.MgCO3 E.MgO F.Mg(OH)2工业上如何用工业上如何用TiCl4制取制取TiO2？TiCl4 +(x+2)H2O(过量）过量） TiO2xH2O+4HClTiO2xH2O TiO2 + xH2O 6、某些物质的制备需要考虑盐的水解某些物质的制备需要考虑盐的水解小小

17、结：结： 1.常采用加热的方法促进水解，以常采用加热的方法促进水解，以达到离子分离或除去杂质的目的。达到离子分离或除去杂质的目的。 2.通过控制溶液的酸、碱度来促进通过控制溶液的酸、碱度来促进或抑制盐的水解。或抑制盐的水解。第三课时第三课时离子浓度大小比较离子浓度大小比较汉滨高中1、电荷守恒、电荷守恒溶液中溶液中 阳离子所带的正电荷总数阳离子所带的正电荷总数 =阴离子所带的负电荷总数阴离子所带的负电荷总数如：如：NH4Cl溶液中溶液中 一、离子浓度大小比较一、离子浓度大小比较C(NH4+)+C(H+)=C(Cl-)+C(OH-)如：如：Na2CO3溶液中溶液中 C(Na+)+C(H+)=2C(

18、CO32-)+C(HCO3-)+C(OH-)2、物料守恒（即原子个数守恒）物料守恒（即原子个数守恒）即溶液中某一组分的原始浓度应该等于它在溶即溶液中某一组分的原始浓度应该等于它在溶液中各种存在形式的浓度之和。也就是元素守液中各种存在形式的浓度之和。也就是元素守恒，变化前后某种元素的原子个数守恒。恒，变化前后某种元素的原子个数守恒。如：如：Na2CO3溶液中溶液中 C(Na+)=2C(CO32-)+2C(HCO3-)+2C(H2CO3)如：如：NaHCO3溶液中溶液中 C(Na+)=C(CO32-)+C(HCO3-)+C(H2CO3)3、质子、质子(H+ )守恒守恒:水电离的H+ 与OH-守恒:

19、在纯水中c(H+)=c(OH-)CH3COONa溶液中c(OH-) =c(H+) + c (CH3COOH)c(Na+ ) =c(CH3COO-) +c(CH3COOH)c(OH-) =c(H+) +c(CH3COOH)c(Na+ ) +c(H+) =c(CH3COO-) +c(OH-)物料守恒式：物料守恒式：质子守恒式：质子守恒式：电荷守恒式：电荷守恒式：Na2S溶液c(Na+ ) +c(H+) = c(OH-) +2c(S 2- ) +c(HS - )c(OH-) = c(H+) +c (HS - ) + 2c(H2S ) c(Na+ ) =2c(S 2- ) +c(HS - ) +c(H

20、2S )1、在、在0.1mol/L的硫化钠溶液中的硫化钠溶液中,下列关系正确的是的下列关系正确的是的 A.c(Na+)c(S2-)c(H+)c(HS-)c(OH-) B.c(OH-)=c(H+)+c(HS-)+2c(H2S) C.c(Na+)+c(H+)=1/2c(S2-)+c(HS-)+c(OH-) D.c(S2-)+c(HS-)+c(H2S)=0.1mol/L。（BD）考点考点1.判断单一溶液中各粒子浓度判断单一溶液中各粒子浓度练习练习在氯化铵溶液中，下列关系正确的是。在氯化铵溶液中，下列关系正确的是。 A、c（Cl-） c（NH4+） c（H+） c（OH-） B、c（NH4+） c（C

21、l-） c（H+） c（ OH- ） C、c（NH4+） = c（Cl-） c（H+） = c（ OH- ） D、c（NH4+） = c（Cl-） c（H+） c（ OH- ）A 2、在、在NaHCO3溶液中各离子浓度从溶液中各离子浓度从大到小的顺序是大到小的顺序是:C(Na+) c(HCO3-) c(OH-) c(CO32-)3 3、某二元弱酸的酸式盐、某二元弱酸的酸式盐NaHANaHA溶液溶液, ,若若pH 7,pH c(HA-) c(H+) c(OH-) B. c(Na+) + c(H+) = c(HA-) +2c(A2-) +c(OH-) C. c(H+) + c(A2-) = c(O

22、H-) + c(H2A) D. c(Na+) = c(HA-) + c(H2A) + c(A2-)C 相同浓度的下列溶液中，相同浓度的下列溶液中，c(CO32-)的由大到小的由大到小关系依次为（关系依次为（ ）Na2CO3 NaHCO3 H2CO3 （NH4）2CO3 NH4HCO3考点考点2.判断不同电解质溶液中同一粒子浓度大小判断不同电解质溶液中同一粒子浓度大小 将将pH=3的盐酸溶液和的盐酸溶液和pH=11的氨水等体积的氨水等体积混和后混和后,溶液中离子浓度关系正确的是溶液中离子浓度关系正确的是( ).(A) c(NH4+)c(Cl-) c(H+) c(OH-)(B) c(NH4+) c

23、(Cl-) c(OH-) c(H+)(C) c(Cl-) c(NH4+) c(H+) c(OH-)(D) c(Cl-) c(NH4+) c(OH-) c(H+)B考点考点3.判断两种溶液混合后各粒子浓度判断两种溶液混合后各粒子浓度把把0.2mol/L HAc溶液和溶液和0.1mol/L NaOH溶液等体积溶液等体积混合，则混合溶液中微粒浓度关系不正确的是混合，则混合溶液中微粒浓度关系不正确的是 、c(Ac-)c(Na+) 、c(HAc)c(Ac-)、c(Ac-) + c( OH- )= c(Na+) + c( H+)、c(HAc)+ c(Ac-)=0.1mol/L BCH3COOH的电离程度大

24、于的电离程度大于CH3COO-的水解程的水解程度；度；NH3H2O的电离程度大于的电离程度大于NH4+的水解程度的水解程度 1、 草酸是二元弱酸，草酸氢钾溶液呈酸性。在草酸是二元弱酸，草酸氢钾溶液呈酸性。在O.1molL-1 KHC2O4溶液中，下列关系正确的是溶液中，下列关系正确的是（ ） Ac(K+)+c(H+)=c(HC2O4)+c(OH)+c(C2O42-) Bc(HC2O4-)+c(C2O42-)=0.1 molL-1 Cc(C2O42)c(H2C2O4) Dc(K+)=c(H2C2O4)+c(HC2O4-)+c(C2O42) CD巩固训练巩固训练2草酸是二元中弱酸，草酸氢钠溶液显酸

25、性。常温下，草酸是二元中弱酸，草酸氢钠溶液显酸性。常温下，向向10 mL 0.01 mol/L NaHC2O4溶液中滴加溶液中滴加0.01 mol/L NaOH溶液，随着溶液，随着NaOH溶液体积的增加，溶液中离子溶液体积的增加，溶液中离子浓度关系正确的是浓度关系正确的是( )A、V(NaOH) = 0时，时，c(H) = 1102 mol/LB、V(NaOH)10 mL时，不可能存在时，不可能存在c(Na) = 2c(C2O42-)c(HC2O4- )C、V(NaOH) = 10 mL时，时，c(H) = 1107 mol/LD、V(NaOH)10 mL时，时，c(Na)c(C2O42-)

26、c(HC2O4- )D3、常温下将稀、常温下将稀NaOH溶液与稀溶液与稀CH3COOH溶液混合溶液混合，不可能出现的结果是（，不可能出现的结果是（ ）ApH 7，且，且c(OH) c(Na+) c(H+) c(CH3COO)BpH 7，且，且c(Na+) + c(H+) = c(OH) + c(CH3COO)CpH 7，且，且c(CH3COO) c(H+) c(Na+) c(OH)DpH 7，且，且c(CH3COO) c(Na+) c(H+) = c(OH)AD4、将、将0.2molL1HCN溶液和溶液和0.1molL1的的NaOH溶液等体积混合后，溶液显碱性，下溶液等体积混合后，溶液显碱性，下列关系式中正确的是（列关系式中正确的是（ ） A c(HCN)c(CN) B c(Na)c(CN) C c(HCN)c(CN)c(OH) D c(HCN)c(CN)0.1molL1BD 5、已知乙酸（已知乙酸（HA）的酸性比甲酸（）的酸性比甲酸（HB）弱，）弱，在物质的量浓度均为在物质的量浓度均为0.1mol/L的的NaA和和NaB等等体积混合溶液中，下列排序正确的是体积混合溶液中，下列排序正确的是 A.c(OH)c(HA)c(HB)c(H+) B. c(OH-)c(A-)c(B-)c(H+) C. c(OH-)c(B-)c(A-)c(H