必修一混合物的分离和提纯

1、混合物的混合物的分离分离和和提纯提纯 回顾与思考：回顾与思考：一一. .初中我们已经学习了分离和提纯混合物常用初中我们已经学习了分离和提纯混合物常用的方法有：的方法有：二二. .分离和提纯所遵循的原则是：分离和提纯所遵循的原则是：利用化学方法分离和提纯时，除杂试剂需利用化学方法分离和提纯时，除杂试剂需过量过量，过量试，过量试剂需剂需除去除去，除去多种试剂时要考虑加入试剂的顺序，除去多种试剂时要考虑加入试剂的顺序三、过滤、蒸发、蒸馏的原理、主要仪器及用三、过滤、蒸发、蒸馏的原理、主要仪器及用品和注意的事项分别是啥？品和注意的事项分别是啥？1 1过滤过滤(1)(1)原理：将原理：将 与与 分离的一

2、种方分离的一种方法法(2)(2)主要仪器及用主要仪器及用品品 。(3)(3)装置图装置图【特别关注】【特别关注】过滤装置的创新过滤装置的创新抽滤抽滤原理：原理：由于水流的作用，使装置由于水流的作用，使装置a a、b b中气体的压强减小，故使过滤速中气体的压强减小，故使过滤速率加快。率加快。2 2蒸发蒸发(1)(1)原理：分离溶于溶剂中的固体溶质的一种方法原理：分离溶于溶剂中的固体溶质的一种方法(2)(2)主要仪器及用主要仪器及用品品 (3)(3)装置图装置图蒸发过程中要不断蒸发过程中要不断 目目的是的是 。 当当 时，停止时，停止加热，用余热蒸干加热，用余热蒸干练习蒸发时，下列操作正确的是练习

3、蒸发时，下列操作正确的是( () )A A使蒸发皿盛满滤液，用小火加热使蒸发皿盛满滤液，用小火加热B B等到蒸发皿中出现较多量晶体时停止加热等到蒸发皿中出现较多量晶体时停止加热C C待溶液蒸干后，再停止加热待溶液蒸干后，再停止加热D D将蒸发皿放在石棉网上，用酒精灯加热将蒸发皿放在石棉网上，用酒精灯加热2 2蒸馏蒸馏(1)(1)原原理理： (2)(2)主要仪器及用品主要仪器及用品 (3)(3)装置图装置图水下入水下入上出上出温度计水温度计水银球处于银球处于支管口处支管口处投放沸投放沸石或瓷石或瓷片片操作注意：操作注意：1 1、装置连接顺序：、装置连接顺序：由下至上，由左到由下至上，由左到右右2

4、 2、先通水，再加热、先通水，再加热3 3、刚开始收集到的、刚开始收集到的馏分应弃去馏分应弃去4 4、全程严格控制好、全程严格控制好温度温度【特别关注】【特别关注】蒸馏装置的创新蒸馏装置的创新 图图1 1原理：原理：由于冷凝管竖立，由于冷凝管竖立，使液体混合物能冷凝回流，若使液体混合物能冷凝回流，若以此容器作反应容器，可使反以此容器作反应容器，可使反应物能循环利用，提高了反应应物能循环利用，提高了反应物的物的转化率转化率。图图2 2原理：原理：由于由于BrBr2 2的沸点低，且有的沸点低，且有毒性和强腐蚀性，因此设计了用冰毒性和强腐蚀性，因此设计了用冰冷却回收液溴的冷却回收液溴的C C装置，并

5、用装置，并用NaOHNaOH溶溶液进行尾气吸收，热水浴可以使液液进行尾气吸收，热水浴可以使液体受热均匀且易于控制温度。体受热均匀且易于控制温度。装置中使用了双温度计，其中温装置中使用了双温度计，其中温度计度计a a用于测量水温，温度计用于测量水温，温度计b b用于用于测量蒸气的温度。测量蒸气的温度。图图1图图2【特别提醒】【特别提醒】分馏分馏练习练习1在蒸馏实验中，下列说法不正确的是在蒸馏实验中，下列说法不正确的是 ()A温度计的水银球应放在蒸馏烧瓶的支管口处温度计的水银球应放在蒸馏烧瓶的支管口处B冷凝管中冷却水的流向是从上向下流冷凝管中冷却水的流向是从上向下流C加入沸石的作用是防止液体暴沸加

6、入沸石的作用是防止液体暴沸D加热时，蒸馏烧瓶下面要垫石棉网加热时，蒸馏烧瓶下面要垫石棉网练习练习2现有一瓶物质甲和乙的混合物，已知甲和乙现有一瓶物质甲和乙的混合物，已知甲和乙的某些性质如下：的某些性质如下：物物质质分子式分子式熔点熔点()沸点沸点()密度密度(g/cm3)水中溶水中溶解性解性甲甲C3H6O29857.50.93可溶可溶乙乙C4H8O284770.90可溶可溶据此，将甲和乙互相分离的最佳方法是据此，将甲和乙互相分离的最佳方法是 . .练习练习3工业酒精是含水约工业酒精是含水约4%的液态乙醇向工业酒精中加入生的液态乙醇向工业酒精中加入生石灰，会发生如下化学反应且生成物不溶于乙醇石灰

7、，会发生如下化学反应且生成物不溶于乙醇CaOH2O=Ca(OH)2.要在实验室中将工业酒精转化为无水酒精请回答要在实验室中将工业酒精转化为无水酒精请回答下列问题：下列问题：(1)下列做法中最不可取的是下列做法中最不可取的是(填写代号填写代号)_A加入过量的生石灰后过滤加入过量的生石灰后过滤B加入过量的生石灰后蒸馏加入过量的生石灰后蒸馏C加入过量的生石灰后蒸发加入过量的生石灰后蒸发(2)在你选择的需要加热的实验方法中需用的玻璃仪器，除酒精灯在你选择的需要加热的实验方法中需用的玻璃仪器，除酒精灯以外，还有以外，还有_；在该方法的实验步；在该方法的实验步骤里，紧挨加热之前的操作是骤里，紧挨加热之前的

8、操作是_，并且对此要，并且对此要注意的问题是注意的问题是_(3)用酒精灯作热源，在加热的过程中要适时调整酒精灯的上下或用酒精灯作热源，在加热的过程中要适时调整酒精灯的上下或左右位置，目的是左右位置，目的是_1.1.根据图所示的溶解度曲线，根据图所示的溶解度曲线，回答下列问题回答下列问题（1 1）氯化钠和纯碱晶体均属于）氯化钠和纯碱晶体均属于 _物质（填物质（填“易溶易溶”、“可溶可溶”、“微溶微溶”或或“难溶难溶”）（2 2）我国某些盐湖里出产天然碱）我国某些盐湖里出产天然碱（主要成分为纯碱晶体，并含少量（主要成分为纯碱晶体，并含少量氯化钠杂质）在实验室里从天然碱中分离出较纯的纯碱氯化钠杂质）

9、在实验室里从天然碱中分离出较纯的纯碱晶体，应采用晶体，应采用_的方法（杂质仅考虑氯化钠）的方法（杂质仅考虑氯化钠）（3 3）具体的实验操作步骤：）具体的实验操作步骤：加热溶解，加热溶解，_，_，洗涤晾干洗涤晾干（4 4）完成）完成必备的实验仪器有铁架台（附铁圈、石必备的实验仪器有铁架台（附铁圈、石棉网等）、烧杯、玻璃棒和棉网等）、烧杯、玻璃棒和_、_等等2 2、分离下列混合物，按溶解、过滤、蒸发顺序进行的、分离下列混合物，按溶解、过滤、蒸发顺序进行的是（是（ ）A A、氧化铜、木炭、氧化铜、木炭 B B、碳酸钙、氯化钠、碳酸钙、氯化钠C C、硝酸钾、氯化钠、硝酸钾、氯化钠 D D、乙醇、水、乙

10、醇、水3 3、实验室里用氯酸钾和二氧化锰制取氧气，、实验室里用氯酸钾和二氧化锰制取氧气，请问如何把反应后剩下的物质分离开？请问如何把反应后剩下的物质分离开？4 4、 除去下列物质中的杂质，所用试剂和方法除去下列物质中的杂质，所用试剂和方法不不正确的是正确的是 物质物质 杂质杂质 除杂所用试剂和方法除杂所用试剂和方法 A AH H2 2SOSO4 4 HCl HCl AgNO AgNO3 3溶液、过滤溶液、过滤B BKNOKNO3 3 K K2 2SOSO4 4 BaBa（NONO3 3）2 2溶液、过滤溶液、过滤 C CCu Cu CuO CuO 盐酸、过滤盐酸、过滤 D DCaCOCaCO3

11、 3 CaO CaO H H2 2O O、过滤、过滤 5.5.分离分离FeClFeCl3 3、l l、a a的因体混合物，应采用的的因体混合物，应采用的一组试剂是：一组试剂是：A A水、硝酸银、稀硝酸水、硝酸银、稀硝酸B B水、氢氧化钠、盐酸水、氢氧化钠、盐酸C C水、氢氧化钾、盐酸水、氢氧化钾、盐酸C C水、氢氧化钾、硫酸水、氢氧化钾、硫酸6.6.下列所列三种物质都含有少量杂质，试在表中相应的空下列所列三种物质都含有少量杂质，试在表中相应的空格内分别除去杂质应选用的试剂和方法，及有关化学反应格内分别除去杂质应选用的试剂和方法，及有关化学反应方程式方程式物质物质杂质杂质除去杂质所选用的除去杂质

12、所选用的试剂和方法试剂和方法反应的化学方反应的化学方程式程式NaNONaNO3 3NaClNaClZnSOZnSO4 4CuSOCuSO4 4粗盐的提纯粗盐的提纯用海水、盐井水、盐湖水可晒盐，晒得盐是粗盐，除了用海水、盐井水、盐湖水可晒盐，晒得盐是粗盐，除了主要的主要的NaCINaCI还含有还含有CaCICaCI、MgCIMgCI2 2 、 以及一些硫酸盐泥沙以及一些硫酸盐泥沙等杂质，设计方案如何得到精盐等杂质，设计方案如何得到精盐NaCI NaCI ？资料卡片：资料卡片：一些物质的溶解性一些物质的溶解性OHClSO42-CO32-H溶、挥溶、挥溶溶溶、挥溶、挥Na溶溶溶溶溶溶溶溶Ca2微微溶

13、溶微微不不Ba2溶溶溶溶不不不不Mg2不不溶溶溶溶微微Na2CO3加在加在BaCl2之后之后最后加入的盐酸要适量最后加入的盐酸要适量【特别提醒】【特别提醒】练习练习1为了除去粗盐中的为了除去粗盐中的Ca2、Mg2、SO42-及泥沙，及泥沙，可将粗盐溶于水，然后进行下列可将粗盐溶于水，然后进行下列5项操作：项操作：过滤；过滤；加加过量过量NaOH溶液；溶液；加适量盐酸；加适量盐酸；加过量加过量Na2CO3溶液；溶液；加过量加过量BaCl2溶液正确的操作顺序是溶液正确的操作顺序是 ()ABC D练习练习2某某KNOKNO3 3溶液中含杂质溶液中含杂质KClKCl、K K2 2SOSO4 4和和Ca

14、(NOCa(NO3 3) )2 2，现，现欲除去杂质，得到纯净的欲除去杂质，得到纯净的KNOKNO3 3溶液，则加入试剂的正确顺溶液，则加入试剂的正确顺序是：序是： 有粗盐提纯而得到的精盐中，为了确认是否有粗盐提纯而得到的精盐中，为了确认是否含有含有SOSO4 42-2-你如何进行？你如何进行？四、常见离子的检验：四、常见离子的检验：高考中高考中常见离子有：常见离子有：SOSO4 42-2-、 SOSO3 32-2- 、 COCO3 32-2- 、OHOH- - 、CICI- -、BrBr- -、I I- - 、 FeFe2 2 、 FeFe3 3 、 AlAl3 3 、 MgMg2 2 、

15、CuCu2 2 、 NHNH4 4+ + 、K K 、 NaNa 、H H+ +规范答题规范答题：取：取加加现象现象结论结论注：当试样是固体时，需要先将少量试样配成溶液注：当试样是固体时，需要先将少量试样配成溶液实验探究实验探究1-41-4教材教材P9实验仪器实验仪器和药品：和药品：实验仪实验仪器：器： 。实验药品：实验药品：碘水：碘水：四氯化碳（四氯化碳（CCl4 ）：）：实验步骤及实验步骤及对应的现象：对应的现象：查查装装碘水与碘水与CCl4刚刚混合刚刚混合碘水碘水振振静静分分五、萃取和分液：五、萃取和分液：利用某种物质（利用某种物质（溶质溶质）在）在互不相溶互不相溶的的溶剂溶剂里里溶解度

16、溶解度的不同，的不同，用一种溶剂把它从溶解度较小的用一种溶剂把它从溶解度较小的溶剂溶剂转移到溶解度较大的转移到溶解度较大的溶溶剂剂中的方法。中的方法。碘（碘（I2）水和四氯化碳水和四氯化碳水水四氯化碳四氯化碳注意事项注意事项萃取剂的选择条件：萃取剂的选择条件：1.萃取剂与原溶剂互萃取剂与原溶剂互不不相溶、相溶、不不发生化学反应发生化学反应2.溶质在两溶剂中的溶解度有溶质在两溶剂中的溶解度有较大较大差别（在萃取差别（在萃取剂中的溶解度大）剂中的溶解度大）3.溶质不与萃取剂发生任何反应溶质不与萃取剂发生任何反应分液分液既是既是萃取萃取操作中的一个步骤，也是一个操作中的一个步骤，也是一个独立的分离混

17、合物的方法。独立的分离混合物的方法。练习练习1某化学课外小组用海带为原料制取了少量碘水。现用某化学课外小组用海带为原料制取了少量碘水。现用CCl4从碘水中萃取碘并用分液漏斗分离两种溶液。其实验操作可从碘水中萃取碘并用分液漏斗分离两种溶液。其实验操作可分解为如下几步：分解为如下几步：A.把盛有溶液的分液漏斗放在铁架台的铁圈中把盛有溶液的分液漏斗放在铁架台的铁圈中B.把把50ml碘水和碘水和15mlCCl4加入分液漏斗中，并盖好玻璃塞加入分液漏斗中，并盖好玻璃塞C.检查分液漏斗活塞和上口的玻璃塞是否漏夜检查分液漏斗活塞和上口的玻璃塞是否漏夜D. 倒转漏斗用力振荡，并不时旋开活塞放气，最后关闭活塞，

18、倒转漏斗用力振荡，并不时旋开活塞放气，最后关闭活塞， 把分液漏斗放正把分液漏斗放正E.旋开活塞，用烧杯接收下层溶液旋开活塞，用烧杯接收下层溶液F.从分液漏斗上口倒出上层水溶液从分液漏斗上口倒出上层水溶液G.将漏斗上口的玻璃塞打开将漏斗上口的玻璃塞打开H.静置，分层静置，分层就此实验完成下列填空就此实验完成下列填空（1）正确操作步骤的顺序是：）正确操作步骤的顺序是： A E F （2）上述）上述E步骤的操作中应注意：步骤的操作中应注意： 。 上述上述G步骤操作的目的是步骤操作的目的是 。（3）能选用）能选用CCl4从碘水中萃取碘的原因是从碘水中萃取碘的原因是 。练习练习2阅读下列材料，按要求回答

19、问题：阅读下列材料，按要求回答问题：酒精、苯、酒精、苯、l、煤油都是有机溶剂，有机溶剂之间大、煤油都是有机溶剂，有机溶剂之间大都能互溶；碘（都能互溶；碘（）较难溶于水，易溶于有机溶剂，其溶液）较难溶于水，易溶于有机溶剂，其溶液呈紫色；溴（液溴）的性质与碘相似，其溶液呈橙色。呈紫色；溴（液溴）的性质与碘相似，其溶液呈橙色。、下列能用分离漏斗分离的是（）、下列能用分离漏斗分离的是（）、液溴和、液溴和l 、酒精和水、酒精和水、al和和a溶液、苯和蒸馏水溶液、苯和蒸馏水、在酒精、苯、在酒精、苯、l、al溶液、蒸馏水五种试剂中，溶液、蒸馏水五种试剂中，（）能把碘单质从碘水中萃取出来的是（），进（）能把碘单质从碘水中萃取出来的是（），进行分液之后是否已经得到纯净的碘单质？行分液之后是否已经得到纯净的碘单质？（）能把溴从溴水中萃取出来，并在分液时溴从分液漏斗上端（）能把溴从溴水中萃取出来，并在分液时溴从分液漏斗上端倒出的是（）；萃取时，上层液体呈（）色，倒出的是（）；萃取时，上层液体呈（）色，下层液体呈（）色下层液体呈（）色、l能把碘酒中的碘萃取出来么？能把碘酒中的碘萃取出来么？你学完本节内容的收获是？你学完本节内容的收获是？用于分离或