高二化学第一章化学反应与能量单元测试题

1、2019高二化学第一章化学反应与能量单元测试题化学是一门以实验为基础的自然科学。小编准备了高二化学第一章化学反应与能量单元测试题，希望你喜欢。一、选择题(本题包括8小题，每题3分，共24分，每题只有1个选项符合题意)1. 化学反应中通常伴随着能量变化，下列说法中错误的是()A. 煤燃烧时将部分化学能转化为热能B. 电解熔融Al2O3时将部分化学能转化为电能C. 炸药爆炸时将部分化学能转化为动能D. 镁条燃烧时将部分化学能转化为光能解析：煤是重要的能源，燃烧时放出大量的热，但这不是煤中的全部化学能，因为其主要燃烧产物CO2中仍有化学能，A项正确。电解物质时，是将电能转化为化学能，而不是化学能转化

2、为电能，B项错误。TNT(三硝基甲苯)爆炸时，部分化学能转化为动能，C项正确。镁条燃烧时放由大量热，产生耀眼的白光，故镁条的部分化学能转化成了光能，D项正确。答案：B2. 已知H+(aq)+OH-(aq)=H2O(l)H=-57.3kJmol-1。现有以下四个化学反应方程式：H2SO4(aq)+2NaOH(aq)=Na2SO4(aq)+2H2O(暗H2SO4(aq)+Ba(OH)2(aq)=BaSO4(s)+2H2O(l);HCl(aq)+NH3H2O(aq)=NH4Cl(aq)+H2O(l);CH3COOH(aq)+NH3H2O(aq)=CH3COONH4(aq)+H2O(l)其中放生的热量

3、为57.3kJ的是()A.和B.C.D.以上都不对解析：强酸与强碱在稀溶液中反应生成1mol水放出热量为57.3kJ,、中均生成2molH2O,且中还有BaSO4生成，放出的热量均不为57.3kJ;强酸、弱碱在水中电离时要吸收部分热量，故、放生的热量小于57.3kJo答案：D3. 对于：2C4H10(g)+13O2(g)=8CO2(g)+10H2O(l)H=-5800kJmol-1的叙述错误的是()A.该反应的反应热为H=-5800kJmol-1，是放热反应B.该反应的H与各物质的状态有关，与化学计量数也有关C.该式的含义为：25C、101kPa下，2molC4H10气体完全燃烧生成CO2和液

4、态水时放生热量5800kJD.该反应为丁烷燃烧的热化学方程式，由此可知丁烷的燃烧热为5800kJmol-1解析：根据燃烧热的定义，丁烷的物质的量应为1mol，故题中方程式不是丁烷的燃烧热的热化学方程式，由题中方程式可知丁烷的燃烧热为2900kJmol-1。答案：D4. 下列关于反应能量的说法正确的是()A.Zn(s)+CuSO4(aq)=ZnSO4(aq)+Cu(s)H=-216kJmol-1，则反应物总能量生成物总能量B. 相同条件下，如果1mol氢原子所具有的能量为E1，1mol氢分子所具有的能量为E2,则2E1=E2C.101kPa时，2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)H=-571

5、.6kJmol-1,贝UH2的燃烧热为571.6kJmol-1D.H+(aq)+OH-(aq)=H2O(l)H=-57.3kJmol-1，则1molNaOH勺氢氧化钠固体与含0.5molH2SOM稀硫酸混合后放出57.3kJ的热量解析：A正确，因为该反应为放热反应;B错误，因为分子变成原子要破坏化学键，吸收能量，2E1C错误，燃烧热是1mol氢气充分燃烧，生成液态水放出的热量;D错误。因为NaOH固体溶解放热。答案：A5.已知：H2(g)+F2(g)=2HF(g)+270kJ，下列说法正确的是()A.2L氟化氢气体分解成1L氢气和1L氟气吸收270kJ热量2.1 mol氢气与1mol氟气反应生

6、成2mol液态氟化氢放出的热量小于270kJC. 在相同条件下，1mol氢气与1mol氟气的能量总和大于2mol氟化氢气体的能量D.1个氢气分子与1个氟气分子反应生成2个氟化氢分子放出270kJ热量解析：本题考查化学反应过程中能量变化。由已知得1molH2(g)和1molF2(g)反应生成2molHF(g)放出270kJ热量，A、D错。若生成2mol液态HF,放生热量大于270kJ,故B错。由于该反应为放热反应，故C正确。答案：C6. 下列各组热化学方程式中，化学反应的H前者大于后者的是()C(s)+O2(g)=CO2(g)H1C(s)+12O2(g)=CO(g)H2S(s)+O2(g)=SO

7、2(g)H3S(g)+O2(g)=SO2(g)H4H2(g)+12O2(g)=12H2O(l)H52H2(g)+O2(g)=2H2O(l)H6CaCO3(s)=CaO(s)+CO2(g)H7CaO(s)+H2O(l)=Ca(OH)2(s)H8A.B.C.D.解析：比较H时应带符号+-进行比较。答案：C7. 已知下列几种烷烃的燃烧热数据如下：烷烃甲烷乙烷丙烷丁烷燃烧热(kJmol-1)890156022202880据此判断，表示戊烷燃烧热的热化学方程式正确的是A.C5H12(l)+8O2(g)=5CO2(g)+6H2O(l)H=-3540kJmol-1B.C5H12(l)+8O2(g)=5CO2

8、(g)+6H2O(g)H=-3540kJmol-1C.C5H12(l)+8O2(g)=5CO2(g)+6H2O(g)H=+3540kJmol-1D.C5H12(l)+8O2(g)=5CO2(g)+6H2O(l)H=+3540kJmol-1解析：戊烷燃烧放热，H小于零，产物水是液态，答案：A8. 已知：CH3CH2CH2CH3(g)+6.5O2(g)=4CO2(g)+5H2O(l)正丁烷H=-2878kJmol-1(CH3)2CHCH3(g)+6.5O2(g)=4CO2(g)+5H2O(l)异丁烷H=-2869kJmol-1下列说法正确的是()A. 正丁烷分子储存的能量大于异丁烷分子B. 正丁烷

9、的稳定性大于异丁烷()A 正确。C. 异丁烷转化为正丁烷的过程是一个放热过程D. 异丁烷分子中的碳氢键比正丁烷的多解析：由题目所给热化学方程式可知燃烧等物质的量正丁烷和异丁烷，前者放热更多，这意味着正丁烷分子储存能量更多，因此稳定性关系：正丁烷异丁烷。C项是由低能量物质向高能量物质的转化过程，应是一个吸热过程;D项两者分子中的碳氢键一样多。答案：A二、非选择题(本题包括3个大题，共26分)9 .(6分)比较下列各组热化学方程式中H的大小关系：(1)S(s)+O2(g)=SO2(g)H1S(g)+O2(g)=SO2(g)H2H1H2(填或二,下同)；(2)CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)

10、+2H2O(l)H1CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(g)H2H1(3)4Al(s)+3O2(g)=2Al2O3(s)H14Fe(s)+3O2(g)=2Fe2O2(s)H2H1H2。解析：(1)固态硫变为硫蒸气是吸热过程，所以H1H2;(2)中水蒸气变为液态水是放热过程，所以H1H2;(3)中两式相减得：4Al(s)+2Fe3O4(s)=2Al2O3(s)+4Fe(s)H=H1-H20(铝热反应很剧烈，是典型的放热反应)，所以H1H2。答案：(1)(2)(3)10 .(8分)在化学反应中，只有极少数能量比平均能量高得多的反应物分子发生碰撞时才可能发生化学反应，这些分子被称为活

11、化分子。使普通分子变成活化分子所需提供的最低限度的能量叫活化能，其单位通常用kJmol-1表示。请认真观察下图，请回答问题。(1) 图中所示反应是(填吸热或放热)反应，该反应(填需要或不需要)加热，该反应的H=(用含E1、E2的代数式表示)。(2) 已知热化学方程式：H2(g)+12O2(g)=H2O(g)H=-241.8kJmol-1，该反应的活化能为167.2kJmol-1，则其逆反应的活化能为。解析：(1)据图可知，反应物的总能量高于生成物的总能量，该反应是放热反应，反应热为：H=-(E1-E2)kJ由于反应物的总能量低于活化分子的最低能量，因此反应需要加热。(2)由图可知，在反应H2(

12、g)+12O2(g)=H2O(g)H=-241.8kJmol-1中，活化分子的最低能量比反应物分子的能量高167.2kJ该反应是放热反应，反应物分子的能量又比生成物分子的能量高241.8kJmol-1，因此活化分子的最低能量比生成物分子的能量高(241.8+167.2)kJmol-1=409kJ逆过程是吸热反应，活化能高于原反应的活化能，应等于原反应中活化分子的最低能量与生成物分子的能量差，即409kJmol-1答案：(1)放热需要-(E1-E2)kJmol-1(2)409kJmol-111.(12分)下表是几种常用燃料(1mol)完全燃烧时放出的热量：物质炭粉(C)一氧化碳(CO)氢气(H2)甲烷(CH4)乙醇(C2H5OH)状态固体气体气体气体液体热量(kJ)392.8282.6285.8890.31367(1) 从热量角度分析，目前最适合家庭使用的优质气体燃料(2) 写出管道煤气中的一氧化碳燃烧热的热化学方程式(3) 充分燃烧1mol表中各种燃料，排放出二氧化碳的量最多的是。(4) 矿物燃料储量有限，而且在燃烧过程中会产生污染。根据能源多样化的发展战略，我国开发利用的绿色能源有氢能、等。解析：(1)从热量角度分析，目前最适合家庭使用的优