备战2019年高考化学专项攻关高分秘籍专题04离子反应学案

1、专题 04 离子反应【高考要求】1了解电解质的概念，了解强电解质和弱电解质的概念。2 了解电解质在水溶液中的电离以及电解质溶液的导电性。3 了解离子反应的概念、发生的条件。4 .能正确书写离子方程式，并能进行有关计算。【学霸笔记】、电解质1 电解质和非电解质根据在水溶液电或熔融状态卜能否导电根据在水溶液中能否全部电离2 .电解质的电离电解质在水溶液11或熔融状态下，离解成门成门由 移动离子的过稈*离f ft M物：水溶液中诚熔融状态下条件一八共价化合物：水溶液中3 .电离方程式的书写强电解质的电离方程式中，用“=”连接，弱电解质(包括弱酸的酸式酸根)的电离方程式中，用- ”连接。女口 NstS

2、Q: NaSQ=2Na + sO，HCIO: HCIO- H+ CICT。-I_多元弱酸的电离分步书写，多元弱碱的电离一步写完。如：HCO: HaCCQH + HCO , HCOH+ CO_; Fe(OH)3： Fe(OH)3 化合物斗非电解质电解质电解质-T-T强电解质弱电解质定义2Fe+ 3OH。(3)酸式盐的电离：多元强酸酸式盐与多元弱酸酸式盐的阴离子电离情况不同。女口 NaHSO 水溶液中：NaHS=N 才 + H+ SO一;NaHCO 水溶液中：NaHC3=Na + HCO、HCOH“ H+ CO一。【名师点读】NaHSO 在熔融状态下只破坏离子键，其电离方程式为：NaHSO 熔融)

3、=Na+ HSO。因 AI(OH)3属于两性氢氧化物，其在水溶液中存在两种电离形式：AIO2+ H+ HO AI(OH)3 AlX+ 3OH。酸式电离碱式电离二、离子方程式的书写1 .离子反应(1)概念：有离子参加或离子生成的化学反应。(2)实质：溶液中离子的种类或浓度发生改变。类型氧化述原反应型，如2FM +Cuj主成鹘物质复分解反応型条型生成矗矗离物质I丫成狷麵物质2 .离子方程式(1)定义：用实际参加反应的离子符号来表示反应的式子。书写步骤以 CaCO 与盐酸的反应为例。抿据導观事实，写出正确的化学方程式CaCO.+SHCl =CaC2*H2O+CO2t迟把易溶解11易电离的物碗写成离子

4、形式CaCO：,+2H +2CI =Ca3+2Cl +H2O+CO2 11 r-脚去化学方程式两边不参加反应的离子离一检査化学方程式两边是否符合原子守恒和电荷守恒(3)意义：离子方程式不仅可以表示某一个具体的化学反应，还可以表示同一类型的离子反应。.离子共存1 .复分解反应型(1)生成难溶物或微溶物的离子不能大量共存-络合反应型曲F +3SCNFe(SCN)3阳离子不能大量共存的阴离子C 2+厂2+2+Ba 、 Ca 、 PbcO】、sO】、sO】、SQ3】、PO】Fe 、Cu、FeOH、 s2】、 CO】、 HCO、 SiO3】、 AIO】3+2+Al 、ZnOH、cO】、HCO、SiO3】

5、、AIO】生成难电离的物质(如弱酸、弱碱)与 OH、CHCOO、cO、s2、sO、PO、CN、SiO 亍、S2C2-、AIO】、HCO、HS、HSO、HPO、HPQ等离子不能大量共存；OH 与、MgS Cu2+ Fe2*、Fe3+ Zn2+ Nhf、Al3+ HCO、HS、HSO、HPO、HPQ 等离子不能大量共 存。【名师点读】既能与酸反应又能与碱反应的离子，一般为多元弱酸的酸式酸根离子。2 氧化还原型具有较强氧化性的离子与具有较强还原性的离子，会发生氧化还原反应而不能大量共存。氧化性离子还原性离子CIO】、MnO(H+)、NO(H+)、Fe3+、CO】、Fe2+(可与 Fe3+共存)、S2

6、、I、SOFeO一HS、HSO3.水解相互促进型当弱酸的酸根与弱碱的阳离子同时存在于水溶液中时，弱酸的酸根水解生成的OH 与弱碱的阳离子水解生成的反应生成水，从而使两种离子的水解平衡互相促进而向水解方向移动，甚至完全反应。常见的因发 生相互促进的水解反应而不能大量共存的离子如下：(1) AI3+与 CO、HCO、S2、HS、AIO】、SiO3-;(2) Fe3+与 CO】、HCO、AIO】、SiO；】。 【考向精析】考向一、强、弱电解质概念的理解与判断【典例 1】(2018 大连模拟)下列各组关于强电解质、弱电解质、非电解质的归类，完全正确的是ABCD强电解质稀硫酸NaCICaCOHNO4弱电

7、解质CHCOOHNHHPQFe(OH)3非电解质C12H22O1(蔗糖)COGH5OHH2O【答案】 C【解析】 A 项中的稀硫酸是混合物，既不是电解质，也不是非电解质，错误；B 项中的 NH 为非电解质，错误；D 项中的 HO 为弱电解质，错误。【跟踪强化】 下列叙述正确的是（）A. 液态 HBr 不导电，因此 HBr 是非电解质B. 强电解质溶液的导电能力不一定比弱电解质溶液的导电能力强C. NH 的水溶液能导电，因此 NH 是电解质D. 强电解质都是离子化合物，弱电解质都是共价化合物【答案】 B【解析】 朋工是:共价化合物/液态时不发生电离故不导电，但HBL；容于水能完全电离是强电解质，

8、A错论 溶液的导电能力取决于溶液中自由移动离子的浓度和离子所带的电荷数，与电解质的强弱没有必然 联系B正确血的水溶淞能导电，是由于M *威能电离出K和0旷，因此砒 3 罡电解质，但昭 是非电解质丄错询 强电解质可能为共价化合物如HC1,弱电解质可育诙离子化合物，如错误。【方法技巧】1.溶液中的离子不是它自身电离产生的，不属于电解质，如CO、SO、NH、SO 等为非电解质。它们与水反应生成的产物 HCQ、H2SQ、NHH2O HaSQ 自身能电离，是电解质。2 单质、混合物都不是电解质研究的范畴。考向二离子反应和离子方程式的书写【典例 2】（2018 太原月考）下列离子方程式书写正确的是（）A.

9、 用氨水吸收足量的 SQ: 0H + SO=HSQ+ 2+B.向双氧水中滴加少量酸性高锰酸钾溶液，溶液紫红色褪去：6H + 2MnQ + 5fQ=2M n + 5Qf+ 8f0C.在加热条件下浓盐酸与 MnQ 反应制取少量氯气： MnQ+ 2H+2C=MI+ CI2T+ 2f0D.向小苏打溶液中加入过量的石灰水： 2HCQ + Caf+ 2QH =CaCQ + CO+ 2H0【答案】 B5【解析】昭-为弱碱，不能拆成离子飛式，故A错误B电荷和氢原子1环守恒，故亡错误B冋b苏打滚 液中加入过重的石灰水最终濬液中不可能存在大量的cor,正确的离子方程式为HO）r + Ca3+ OH- =CaCOa

10、I I故D错吴【跟踪强化】(2016 海南)下列反应可用离子方程式“H+ OHI=HC”表示的是()A. NaHSO 溶液与 Ba(0H)2溶液混合B. NHCI 溶液与 Ca(0H)2溶液混合C. HNO 溶液与 KOH 溶液混合D.NQHPO溶液与 NaOH 溶液混合【答案】C【解析】A 项，NaHSO 溶液与 Ba(OH)2溶液混合，其发生反应的离子方程式可能为H+ SC4+ Ba2+ OH =HO+ BaSOJBa(OH)2过量、2H+ Sd+ Ba2+ 2OH=2HO+ BaSOj(NaHSQ 过量)；B 项，NHCI 溶液和 Ca(OH)2溶液混合，其发生反应的离子方程式为N +

11、OH=NHH2O C 项，HNO 是强酸，KOH 是强碱，二者在溶液中反应的离子方程式为H+ OH =HO; D 项，NaHPO 溶液与 NaOH 溶液混合，其发生反应的离子方程式为HPOT+ OH =HO+PO。【方法规律】书写离子方程式的注意事项(1) 微溶物处理方式有三种情况1出现在生成物中写化学式；2是反应物处于溶液状态写离子符号；3是反应物处于浊液或固态时写化学式。(2) 盐类水解的离子方程式用$ M，不用“，若相互促进的完全水解反应的离子方程式用“_ P“ I ”“ 个” II。(3) 溶液中铵盐与碱反应加热放出NH，不加热写 NH H2O。浓盐酸、浓 HNO 在离子方程式中写离子

12、符号，浓H2SO 保留化学式。(5) HCOI、HS、HSO 等弱酸的酸式酸根离子不能拆开写。(6) 单质，氧化物保留化学式。考向三、离子方程式的正误判断【典例 3】(2018 南昌模拟)下列离子方程式错误的是()A.向 Ba(OH)2溶液中滴加稀硫酸：Ba2+ 2OH + 2H+ sO=BaSGM+ 2H2OB.酸性介质中 KMnO 氧化 HbQ: 2MnO + 5H2Q+ 6H =2Mn + 5QI+ 8H2OC.等物质的量的 MgCb、Ba(OH)2和 HCI 溶液混合：Mg*+ 2OHT=Mg(OH2dD.铅酸蓄电池充电时的正极反应：PbSO+ 2HaO- 2e=PbOI4H+ SCt

13、6【答案】 C【解析】A项扌反应的化学方程式为盼OHL+氏泊=除和+2IL0,正确；B项，符合氧化还原反应的规 律，且遵守电荷守恒和质量守区正融匚项，茁和0旷先发生反应生成还0,错误,D项，铅蓄电池充电时PbS5在阳极失电子，生成FW”正确。【跟踪强化】能正确表示下列反应的离子方程式是()A.用过量氨水吸收工业尾气中的SQ: 2NH H2gSO=2NH+SO+HbOB.氯化钠与浓硫酸混合加热：H2SQ+ 2CI一=SQf+ C+ H2QC.磁性氧化铁溶于稀硝酸：3Fe2+ 4H+ NO=3FP+ NQT+ 3HbQD.明矶溶液中滴入 Ba(QH)2溶液使 SQ恰好完全沉淀：2Ba2+ 3QH

14、+ Al3+ 2SQ=2BaSQM+ AI(QH)3【答案】 A【解析】 以学过的元素化合物知识和离子反应的书写原则逐项分析。A 项，过量氨水与 SQ 反应生成(NH2SQ; B 项，氯化钠与浓硫酸反应的生成物应为HCI、NaHSQ 或 HCI、NQSQ;C 项，磁性氧化铁 FesQ 不能写成离子形式； D 项，要使 SC4恰好完全沉淀，KAI(SQ4)2 12H2Q 与 Ba(QH)2的物质的量之比应为 1 : 2, 此时应该生成 AIQT。考向四、“少定多变”法书写离子方程式【典例 4】按用量要求书写下列离子方程式(1)NaHCQ 溶液与 Ca(QH)2溶液反应NaHCQ 不足：_;NaH

15、CQ 过量：_。Ba(QH)2溶液与 NaHSQ 溶液的反应nBa(QH)2:n(NaHSQ=1：1此时溶液呈_ 性；nBa(QH)2:n(NaHSQ)=1：2此时溶液呈_性，若向该溶液中再加 Ba(QH)2溶液，离子方程式为【答案】(1)HCQ + QH + Ce2+=CaC3X+ H2Q Cai+ 2QH + 2HCQ=CaC0 + cQ+ 2H2Q (2)Ba2+ QH+ H+ SC4=BaSQj + H2Q 碱 Ba2+ 2QH + 2H+ sQ=BaSQj + 2HzQ 中 sQ一+ Ba2+=BaSQj7【跟踪强化】下列离子方程式书写正确的是()A.向稀 HNO 中滴加NQSO溶液

16、：SO+ 2H+=SOf + H2OB.AlCl3溶液中加入过量稀氨水：Al3+ 4NH H20=AlO + 4NHt+ 2HOC. (NH)2Fe(SO)2溶液与过量 NaOH 溶液反应制 Fe(OH)2: Fe2+ 2OH=Fe(OH)4D. Ca(HCO)2溶液与少量 NaOH 溶液反应：HCO + Cai+ OH =CaCU + HO【答案】C【解析】在离子方程式正误判断中，学生往往忽略相对量的栄响，命題者往往设盖离子方程式正确，但 不符合相对窘的陷阱。突破陷阱的方法一是审准腐相对量”的多少J如中H*与SOT的踣配比 JD中FJ+与或一的“配比”o二是看离子反应罡否符合用量如B中过量赵

17、生成H断而不罡或一。【方法技巧】“定 1 法”书写酸式盐与碱反应的离子方程式(1)将少量物质定为“ 1 mol”，若少量物质有两种或两种以上离子参加反应，则参加反应离子的物质的量 之比与物质组成之比相符。(2) 依据少量物质中离子的物质的量，确定过量物质中实际参加反应的离子的物质的量。(3) 依据“先中和后沉淀”的思路书写。如向 Ca(HCO)2溶液中加入过量 NaOH 溶液的离子方程式的书写方法为：考向五、氧化还原反应型的离子方程式书写【典例 5】按用量书写下列离子方程式(1)FeBr2溶液中通入少量 CI2：FeBr2溶液中通入与其等物质的量的氯气:3FeBr2溶液中通入足量 Cl2:(2

18、)少量铁粉加入到足量稀硝酸中:n(Fe) : nHNQ(稀)=1 : 3:8足量铁粉加入到少量稀硝酸中:【答案】2Fe2+ Cb=2Fe+ 2C2+3+22Fe + 2Br + 2Cb=2Fe + Br2+ 4CI32Fe + 4Br + 3Cb=2Fe + 2Br2+ 6CI（2）Fe+ 4H+ NO=F（3+ NOT+ 2fO24Fe+ 12H + 3NO=3Fe + Fe + 3NOT+ 6fO33Fe+ 8H + 2NQ=3Fe + 2NOT + 4fO【跟踪强化】下列反应的离子方程式书写正确的是（）A.含等物质的量的 MgCb、Ba（0H）2、HNO 三种溶液混合： Mg+ 2OH

19、=Mg（OH2JB. CaCO 溶于 CH3COOH CaCO+ 2CHCOOH=Ca+ 2CHCOO + COT+ HOC. 过量 HI 溶液加入到 Fe（NQ）3溶液中：2Fe3+ 21=2F+ 12D. SO 通入到溴水中： SO + HO+ Br2=2H + SO一+ 2Br一【答案】B【解析】解析A项项,应生成W W和Mg （OHh C项，应先发生8H_+ 6I+ 2NO；=2NO t +4JLO+ 3L,再发 生2Ffta+2I=2F&a+ Iaj D项”应改为SOSO： + + SO；-+2Br2Br& &【方法规律】对于氧化还原反应，按“先强后弱”的顺序

20、书写，即氧化性（或还原性）强的优先发生反应，氧化性（或还原性）弱的后发生反应。氧化还原反应型离子方程式的书写技巧第一步：确定反应的先后顺序：氧化性：HNO Fe3+，还原性：I一Fe2+ Br一。如向 Fe溶液中通入 CI2,I一先与 Cl2发生反应。第二步：根据用量判断反应发生的程度，如少量 Cl2与 Fel2溶液反应时只有 I一与 Cl2反应：2I+ Cl2=2Cl+I2o足量 Cl2与 Fel2溶液反应时溶液中的 I一和 Fe2+均与 Cl2发生反应：2Fe2+ 4I+ 3Cl2=2Fe+ 212+ 60一。第三步：用“少量定 1 法”书写离子方程式，即将“量”少物质的化学计量数定为“1

21、”进行书写。【专项精练】1.（2018 天津模拟）下列有关电解质的叙述中，正确的是（）A.碳酸钙在水中的溶解度很小，其溶液的电阻率很大，所以碳酸钙是弱电解质B. 碳酸钙在水中的溶解度虽小，但溶解的碳酸钙全部电离，所以是强电解质C. SO 和氨气的水溶液导电性都很好，所以它们都是电解质D. 水难电离，纯水几乎不导电，所以水是非电解质9【答案】B【解析】CKO：属于盐类，是强电解嵐A项错误，乃项正确；盹溶于水生成ftSOo眄落于水生成昭*圧眇和NHi七0是电解质，而昭和SO,罡非电解质C项错误；3 是弱电解质，D项错误*2下列反应的离子方程式正确的是（）A.向稀氨水中加入稀盐酸：OHT+ H+=H

22、OB.硫化亚铁溶于稀硝酸中：FeS+ 2H+=Fe+ HbST+2+C.碳酸钙溶于醋酸中： CaCO+ 2H =Ca + H2O+ COfD.碳酸氢钙溶液跟稀硝酸反应：HCO + H =HO+ COf【答案】D【解析】NH H20 是弱电解质，离子反应中不能拆，必须写化学式；稀硝酸具有强氧化性，硫化亚铁与HNO 发生氧化还原反应生成 Fe3+;醋酸属于弱酸，离子方程式中必须写化学式CHCOOH3.下列指定反应的离子方程式正确的是（）A. 氯气溶于水： C12+ H2O=2H+ Cl+ CIOB. NazCQ 溶液中 CO的水解：CO+ H2O=HC+ OHC.酸性溶液中 KIO3与 KI 反应

23、生成 12： IO3+ 6H+=I2+ 3H2OD.NaHCO 溶液中加足量 Ba（OH）2溶液：HCO+ Ba2+ OH=BaC6X+H2O【答案】D【解析】 A 项，HCIO 是弱酸，不能拆成离子的形式，正确的离子方程式为CI2+ H2J十+ CI + HCIO B项，cO的水解是可逆反应，要用可逆符号，正确的离子方程式为cO+IlCOr +OH；C项，反应前后电荷不守恒、电子转移也不守恒，正确的离子方程式为10+ 51+ 6H+=312+ 3fO,错误；D 项，NaHCO 少量，HCO 完全参加反应，所给离子方程式正确。4.（2018 启东中学测试）下列相关反应的离子方程式书写正确的是（

24、）A.将少量醋酸加入 NaAIQ 溶液中：CHCOO+AIO】+ H2O=C3CO0+ AI（OH）3J+ H2OB. 将钠粒投入 CuSO 溶液中：2Na+ Cu2+=Cu+ 2Na+C.将 NaHSO 溶液滴加到含有酚酞的Ba（OH）2溶液中，溶液由红色变成无色：Ba2+ OH + H+ S04=BaSQM+H2O23+2+D.硫化钠溶液中加入少量的氯化铁溶液： S + Fe =Fe + SJ【答案】A【解析】B项小a不能置换出盐诸液中的金属？匚项，应改为2茁十甜十處*十20对=險0 +2比0;D项应改为3Sa_+ 2Fe3+=2FeS| +S4 o105.（2018 青岛期中）下列表示对

25、应化学反应的离子方程式正确的是（）A.向 NaHC3溶液中加入过量的澄清石灰水，出现白色沉淀：2HCO+ Ca2+ 2OH =CaCQL + cO+ 2fOB.向 NHHCO 溶液中加过量 NaOH 溶液并加热：+ OH=A=NHf+HOC.将过量二氧化硫气体通入氨水中：SQ+ NH H2O=HS3O+ND.用稀硝酸洗涤试管内壁的银镜：Ag+ 2H+ 3NO =Acj+ NOT+ H2O【答案】C【解析】 A 项，应改为 HCO+ Ca2+ OH=CaCa + O B 项，应改为 NH + HCO+ 2OH=CO+2HO+ NH3T;D 项，电荷不守恒、原子不守恒。6. （2016 江苏化学，

26、12）制备（NH4）2Fe（SO）2 6H2O 的实验中，需对过滤出产品的母液（pH H、NH C、SOB. 加入少量 NaCIO 溶液：NH Fe2+ H、sO、CIOC. 加入过量 NaOH 溶液：NaT、Fe2+、NHSO、OHD.加入过量 NaCIO 和 NaOH 的混合溶液：Na*、sO、C、CIO、OH【答案】D【解析】Cl2过量，Fe2+不能大量存在：2Fe2+ Cl2=2F（T + 2C，A 错误；NaCIO 具有强氧化性，Fe2+不 能大量存在，同时 H 与 CIO生成弱电解质 HCIO, B 错误；Fe2+、N宵与 OH 不能大量共存，C 错误。7 .类推思维是化学解题中常

27、用的一种思维方法，下列有关离子方程式的类推正确的是（）选项已知类推A将 Fe 加入 CuSQ 溶液中：Fe + Cu2+=Cu+ Fe2+将 Na 加入 CuSQ 溶液中：2Na+ Cu2+=Cu+ 2Na+B向 Ca(CIO)2溶液中通入少量 CO: Ca2+ 2CIO+ CO + H2O=CaCG + 2HCIO向 Ca(CIO)2溶液中通入少量 SO: Ch +2CIO+ SO+ H2O=CaSG + 2HCIOC用惰性电极电解 NaCI 溶液：2C+电解-木木2H2O=OH+H2T +CI2T用惰性电极电解 MgBr2溶液：2Br+ 电解-木2H2O=2OH+HT +Br2D稀盐酸与

28、NaOH 溶液反应至中性：H +OFT=HO稀 HNO+ Ba（OH）2溶液反应至中性： H +OH =HO【答案】(1)Ba2+ 2OH + SC4一+ 2=BaS0j + 2HO (2)A (3)C11【答案】 D【解析】将脳扣入CuS6滚液中，钠先与水反应生成氢氧化钠，氢氧化钠再与硫釀铜发生复分解反应，不 能置换出铜，故直错误J向容液中通入少量 仏 二氧化硫具有还原性，被次氯釀根氧化，不可能 生成5S0,沉淀，故E错误;用惰性电极电解呃弧溶液，离子方程式:M厂+2Br_+ 2恥輕陀(0H)a；+ Hat +taj故C错误。8. 离子方程式2CST+3HCO+ 3OH=2CaCd + c6

29、+ 3H0 可以表示() )A. Ca(HC0h 与 NaOH 溶液反应B. Mg(HC2与澄清石灰水反应C. Ca(HCO)2与澄清石灰水反应D. NHHCO 与澄清石灰水反应【答案】A【解析】A 项，Ca(HC(3)2与 NaOH 溶液按照 2：3混合，会发生反应，离子方程式： 2Ca2+ 3HCO + 30H =2CaCQ+ CO+ 3H2O,正确；B 项，Mg(HC02与澄清石灰水反应，离子方程式：Md*+ 2HC0 + 2Ca2+ 4OH=2CaCa+ Mg(0H)4+ 2f0,错误；C 项，Ca(HC(3)2与澄清石灰水反应，离子方程式： Cf+ HCO + OH=CaCM+ H2

30、0,错误；D 项，NH4HCO与澄清石灰水反应，离子方程式：Ca2+ HCO +NM+ 20H=CaC0X+NH H20+ H2O,错误。9. (2018 云南高三质量调研)向 Ba(OH)2溶液中逐滴加入稀硫酸，请完成下列问题：(1)_写出反应的离子方程式：(3)若缓缓加入稀硫酸直至过量，整个过程中混合溶液的导电能力(用电流强度 I 表示)可近似地用右图中的_(填字母)曲线表示。若向装有 Ba(0H)2溶液的烧杯里缓缓滴入KAI(SO4)2溶液至 Ba2+恰好完全反应。则反应的离子方程式是A.B.C.F 列三种情况下，离子方程式与(1)相同的是NaHSO 溶液中,NaHSO 溶液中,NaHS

31、O 溶液中,逐滴加入逐滴加入逐滴加入(填字母)。Ba(0H)2溶液至溶液显中性Ba(0H)2溶液至 s0恰好完全沉淀Ba(0H)2溶液至过量12(4)2Ba+ 40H + Al+ 2SCT=2BaSOj + AIO；+ 2fO【解析】 时OHh溶液中逐滴加入稀硫釀生成水和硫酸顿沉淀离子反应为B尹+20茁十2HJS0厂=BaSO C的离子反应是BaJ+ 0H 4-H+ S0；_BaSO+ 40H+Al1+ 2S0：=2BaS0“ + A10；+ 2HZ &10. (2016 全国卷I)(1)CrO4和 Cr2&在溶液中可相互转化。室温下，初始浓度为1.0 molL的 NCrO溶液

32、中 c(Cr20T)随 c(H+)的变化如图所示。用离子方程式表示 Na?CrO4溶液中的转化反应_(2)+ 6 价铬的化合物毒性较大，常用NaHSO 将废液中的CHO还原成 Cr3十，该反应的离子方程式为【答案】(1)2CrO4+ 2H+-LCr2d+ H2O(2)Cr26+ 3HSO + 5H+=2Cr+ 3SO+ 4HO【解析】 由團可知，随看潛液酸性増大，濬液中貞C工克-)逐渐増大，说明40厂逐渐转化为匚工戒一，则CtO；的平衡转化率逐渐増大J其反应的离子方程式为:2CrOr + 2H+冃+叫叫根据得失电子守恒*电荷守恒和原子守恒可写出NaHSCb将废液中的gO；还原成CH*反应的离子方程式:Cra0? + 3HSO7+ 5H+=2Ci1+ 3S0； +11. (2017 长春质检)某工厂排出的污水中含有大量的Fe2*、Zn2：Hg2+三种金属离子。以下是某化学研究性学习小组的同学设计除去污水中的金属离子，并回收绿矶、皓