(教师参考)高中化学4.2.3硝酸的性质课件2苏教版必修1

1、专题4硫、氮和可持续发展 第二单元生产生活中的含氮化合物第3课时硝酸的性质一、硝酸的物理性质：一、硝酸的物理性质： 纯硝酸是无色、易挥发、有刺激性气味纯硝酸是无色、易挥发、有刺激性气味 的液体。密度的液体。密度1.5027g/cm3，沸点，沸点83，凝固点凝固点-42 。 硝酸能以任意比溶解于水。硝酸能以任意比溶解于水。 常用浓硝酸的质量分数为常用浓硝酸的质量分数为69%，密度，密度1.42g/cm3； 质量分数为质量分数为98%以上的硝酸为以上的硝酸为“发烟发烟”硝酸硝酸。无色无色有刺激性气味有刺激性气味易挥发易挥发 与水互溶与水互溶要要点点密度比水大密度比水大 思考思考万一不慎将浓硝酸弄到

2、皮万一不慎将浓硝酸弄到皮肤上，应如何处理肤上，应如何处理?应立即用大量的水冲洗，再用小应立即用大量的水冲洗，再用小苏打或肥皂洗涤苏打或肥皂洗涤. 浓硝浓硝酸酸 浓硫浓硫酸酸 浓盐浓盐酸酸 挥发挥发性性 气味气味常用浓酸常用浓酸的质量分的质量分数数物质的量物质的量浓度浓度 盐酸、硫酸、硝酸的主要物理性质盐酸、硫酸、硝酸的主要物理性质 易易 难难 易易刺激性气味刺激性气味 无无刺激性气味刺激性气味699836.516.5mol/L18.4mol/L 12mol/L. .纯硝酸具有而纯硫酸不具有的物理性质纯硝酸具有而纯硫酸不具有的物理性质是（是（ ）A.A.无色液体无色液体 B.B.以任意比例溶于水

3、以任意比例溶于水 C.C.低沸点低沸点 D.D.易挥发有刺激性气味易挥发有刺激性气味. .把把% %的硝酸加到等体积的水中，稀释后溶的硝酸加到等体积的水中，稀释后溶液中溶质的质量分数是液中溶质的质量分数是( )( )A.=A.=% B.% B.% C.% D.% D.无法确定无法确定C CC二二 、硝酸的化学性质、硝酸的化学性质 1、 酸的通性：酸的通性：硝酸能使紫色的石蕊试液硝酸能使紫色的石蕊试液 。硝酸能与某些金属氧化物起反应硝酸能与某些金属氧化物起反应 HNO3+CuO-硝酸能与某些盐起反应硝酸能与某些盐起反应HNO3 +CaCO3- 硝酸能与碱起反应硝酸能与碱起反应 HNO3+NaOH

4、-2、硝酸的不稳定性：、硝酸的不稳定性： 4HNO3 O2 +2H2O + 4NO2或光照或光照久置硝酸分解产生的久置硝酸分解产生的NO2溶于溶液中溶于溶液中,使得溶液使得溶液变黄！变黄！ 常用浓硝酸为何呈黄色？怎样消除黄色？常用浓硝酸为何呈黄色？怎样消除黄色？ 实验室应怎样贮放浓硝酸？实验室应怎样贮放浓硝酸？密封于棕色细口瓶中密封于棕色细口瓶中,贮放在黑暗而且温度较贮放在黑暗而且温度较低的地方，不能用橡胶塞和软木塞。低的地方，不能用橡胶塞和软木塞。浓浓HNOHNO3 3 、AgNOAgNO3 3 、氯水、溴水等。、氯水、溴水等。常见的需要放在棕色瓶中的试剂有哪些常见的需要放在棕色瓶中的试剂有

5、哪些? ?HNO3与哪些因素有关？与哪些因素有关？请给下列现象作出合理的解释：请给下列现象作出合理的解释：(1)工业盐酸常呈黄色工业盐酸常呈黄色 (2)久置的浓硝酸常呈黄色久置的浓硝酸常呈黄色(3)长期露置在空气中的长期露置在空气中的KI溶液黄色溶液黄色(4)敞放在空气中的氢硫酸呈淡黄色浑浊敞放在空气中的氢硫酸呈淡黄色浑浊(5)久置的绿矾会变黄久置的绿矾会变黄练习题练习题3、硝酸的强氧化性：、硝酸的强氧化性： 硝酸是一种很强的氧化剂，不论是稀硝酸硝酸是一种很强的氧化剂，不论是稀硝酸还是浓硝酸都有氧化性，几乎能跟所有的金属还是浓硝酸都有氧化性，几乎能跟所有的金属（除金、铂）和非金属发生氧化还原反

6、应。（除金、铂）和非金属发生氧化还原反应。（1）硝酸与金属的反应：）硝酸与金属的反应：实验实验浓、稀硝酸分别与铜片的反应浓、稀硝酸分别与铜片的反应 a、常温下，、常温下，Fe 和和Al遇到冷的浓硝酸被钝化，遇到冷的浓硝酸被钝化，被氧化成一层致密的氧化膜，情形跟浓硫酸一样。被氧化成一层致密的氧化膜，情形跟浓硫酸一样。实验现象实验现象铜与浓硝酸铜与浓硝酸 反应剧烈，有红棕色气体生成，反应剧烈，有红棕色气体生成，铜片减少，溶液呈绿色。铜片减少，溶液呈绿色。铜与稀硝酸铜与稀硝酸 反应较缓慢，有无色气体产生，反应较缓慢，有无色气体产生，在试管的中上部变为红棕色，铜片减在试管的中上部变为红棕色，铜片减少，

7、溶液变为蓝色。少，溶液变为蓝色。3Cu +8HNO3(稀稀)=3Cu(NO3)2+2NO+4H2O Cu +4HNO3(浓浓)=Cu(NO3)2+2NO2+2H2O思考思考1、以上反应硝酸表现了什么性质？、以上反应硝酸表现了什么性质？2 2、硝酸金属反应的一般规律：、硝酸金属反应的一般规律：M+ HNOM+ HNO3 3( (稀稀) M(NO) M(NO3 3) )n n +H+H2 2O O +2NO +2NO M+ HNOM+ HNO3 3( (浓浓) M(NO) M(NO3 3) )n n +H+H2 2O O +2NO+2NO2 2 3 3、将浓硝酸滴到蓝色石蕊试纸上，有何现、将浓硝酸

8、滴到蓝色石蕊试纸上，有何现象？象？4 4、比较铜与浓硫酸的反应？、比较铜与浓硫酸的反应？【发散思维发散思维】 试推测常温下，浓硝酸、稀硝酸与不试推测常温下，浓硝酸、稀硝酸与不活泼金属银的反应方程式。铁呢？活泼金属银的反应方程式。铁呢？Ag + 2HNO3 ( 浓浓) AgNO3NO2H2O3Ag+4HNO3 ( 稀稀) 3AgNO3NO2H2O Fe+4HNO3 ( 稀稀) Fe（NO3）3NO2H2OFe+6HNO3 ( 浓浓) Fe（NO3）33NO23H2O13练习题：练习题：在浓硝酸中放入铜片：在浓硝酸中放入铜片： (1)开始反应的化学方程式是开始反应的化学方程式是(2)若铜有剩余，则

9、反应将要结束时的反应方若铜有剩余，则反应将要结束时的反应方程式为程式为(3)待反应停止后，再加入少量待反应停止后，再加入少量25%的稀硫酸的稀硫酸，这时铜片上又有气泡产生，其原因用离子，这时铜片上又有气泡产生，其原因用离子方程式可表示为方程式可表示为 Cu+4HNOCu+4HNO3(3(浓浓) )=Cu(NO=Cu(NO3 3) )2 2+2NO+2NO2 2+2H+2H2 2O O3Cu+8HNO3(稀稀)=3Cu(NO3)2+2NO+4H2O 3Cu+8H+2NO3- = 3Cu2+ +2NO+4H2O（2）与非金属反应：）与非金属反应： 总结总结硝酸跟非金属反应，生成硝酸跟非金属反应，生

10、成NO2、 H2O和相应的含氧酸。和相应的含氧酸。C +4HNO3 （浓）（浓）=2H2O +4NO2 +CO2S +6HNO3 （浓）（浓） = 2H2O +6NO2 + H2SO4P +5HNO3 （浓）（浓） = H2O +5NO2 +H3PO4（3）与其他还原性物质的反应：）与其他还原性物质的反应： 硝酸还能与硝酸还能与FeO、Fe(NO3)2(Fe2+)、 HBr(Br-)、 HI(I-) 、H2S (S2-)、 SO2等等具有还原性的化合物发生氧化还原反应。具有还原性的化合物发生氧化还原反应。3FeO+10HNO3(稀稀)=3Fe(NO3)3+NO+5H2O例例:Fe(NO3)2能

11、在溶液中稳定存在能在溶液中稳定存在,但如果在但如果在 溶液中加入盐酸溶液中加入盐酸,溶液将由浅绿色变为棕溶液将由浅绿色变为棕 黄色黄色.这说明这说明Fe2+被被NO3-/H+氧化成了氧化成了Fe3+.足量的足量的Cu中加入少量的浓硝酸中加入少量的浓硝酸,可能会可能会发生什么反应发生什么反应? 反应停止后反应停止后,如果在溶液中再加入如果在溶液中再加入足量盐酸足量盐酸,会出现什么情况会出现什么情况?溶液中存在溶液中存在NO3-,它遇到它遇到H+后后,会继续会继续氧化铜氧化铜,当然此时当然此时NO3- /H+的溶度较稀的溶度较稀.思考题思考题 一开始是铜与浓硝酸反应一开始是铜与浓硝酸反应:Cu+4

12、HNO3(浓浓) Cu(NO3)2+2NO2+2H2O随着反应进行随着反应进行, 硝酸由浓变稀硝酸由浓变稀,则发生则发生:3Cu+8HNO3(稀稀) 3Cu(NO3)2+2NO+4H2Oa.a.几乎和所有金属（除金、铂等少数金属几乎和所有金属（除金、铂等少数金属外）外）b.b.与任何金属反应均不生成与任何金属反应均不生成H H2 2 ，说明呈，说明呈现氧化性的不是现氧化性的不是H H+ +而是而是HNOHNO3 3, ,但由于但由于H H+ +的的量决定量决定HNOHNO3 3的量，所以硝酸发生化学反应的量，所以硝酸发生化学反应时要特别关注时要特别关注H H+ +的浓度的浓度c.c.与金属反应

13、硝酸既起氧化剂的作用，与金属反应硝酸既起氧化剂的作用， 又起酸的作用。又起酸的作用。小结小结e.Cue.Cu等较不活泼的金属与等较不活泼的金属与浓硝酸浓硝酸反应得到反应得到NONO2 2 ，与，与稀稀HNOHNO3 3反应得反应得NONO, ,可以以此反应制可以以此反应制NONO2 2和和NONO气体。气体。d.d.铁、铝遇冷浓铁、铝遇冷浓HNOHNO3 3发生钝化，其原因是发生钝化，其原因是在铁、铝表面氧化生成一层致密的氧化膜在铁、铝表面氧化生成一层致密的氧化膜，阻止反应进一步发生。，阻止反应进一步发生。 浓、稀浓、稀HNO3分别与分别与Cu反应，为何反应，为何 不同？不同？ 还原产物不同是

14、因为硝酸浓度和性质不同所致还原产物不同是因为硝酸浓度和性质不同所致。硝酸被铜还原时硝酸被铜还原时,首先生成亚硝酸首先生成亚硝酸,而亚硝酸不稳定而亚硝酸不稳定,分解成分解成NO 2和和NO： 2HNO2=NO2+NO+H2O 因浓因浓HNO3氧化性强，氧化性强，NO 被浓被浓HNO3氧化成氧化成NO2： NO+2HNO3（浓浓）=3NO2+H2O 而稀而稀HNO3氧化性相对弱些氧化性相对弱些,不能将不能将NO氧化氧化. .同时同时NO2和和NO在水中存在：在水中存在： 3NO2+H 2O=2HNO3+NO故故:浓浓HNO3的产物主要是的产物主要是NO2;硝酸稀的产物主要硝酸稀的产物主要是是NO。

15、产物产物20f.Mgf.Mg、ZnZn、FeFe等较活泼的金属与稀等较活泼的金属与稀HNOHNO3 3反反应根据稀应根据稀HNOHNO3 3的浓度不同可得的浓度不同可得NONO、N N2 2O O、 N N2 2、NHNH4 4NONO3 3等不同产物。等不同产物。g.g.硝酸与变价金属（如硝酸与变价金属（如FeFe）反应，根据硝）反应，根据硝酸的量的多少分别得到低价、高价或两种酸的量的多少分别得到低价、高价或两种价态共存的混合物。价态共存的混合物。 当硝酸与金属或非金属当硝酸与金属或非金属(如碳、硫等如碳、硫等)及某些有机物反应时及某些有机物反应时,反应物反应条件不反应物反应条件不同同,硝酸

16、被还原得到的产物也不同硝酸被还原得到的产物也不同.硝酸中硝酸中的的+5价的氮得电子价的氮得电子,被还原成较低得氮的被还原成较低得氮的化合物化合物.如如:+4 +3 +2 +1 0 -3NO2 HNO2 NO N2O N2 NH3【总结总结】拓展视野拓展视野 王水王水浓硝酸与浓盐酸的混合物（浓硝酸与浓盐酸的混合物（体积比体积比为为1:3）叫王水，它的氧化能力更强，）叫王水，它的氧化能力更强，能使一些不溶于硝酸的金属如金、铂能使一些不溶于硝酸的金属如金、铂等溶解。等溶解。帮帮你你记记忆忆(3:1)玻尔巧藏玻尔巧藏“诺贝尔金质奖章诺贝尔金质奖章”的故事的故事 玻尔玻尔（18851962） 丹麦物理学

17、丹麦物理学家家 在在“量子力学量子力学”的建立中有重的建立中有重大贡献大贡献 “王水王水”里的奖章里的奖章 1943年年9月的一天，丹麦反法西斯组织派人告诉玻尔月的一天，丹麦反法西斯组织派人告诉玻尔一个紧急的消息：德国法西斯准备对他下手了！一个紧急的消息：德国法西斯准备对他下手了！玻尔准备逃亡。在收拾行李中发现了一样重要的东西玻尔准备逃亡。在收拾行李中发现了一样重要的东西：他在：他在1942年获得的诺贝尔奖章。这枚奖章决不能落在法年获得的诺贝尔奖章。这枚奖章决不能落在法西斯的手里。如果藏在身上带走，是很危险的。焦急中他西斯的手里。如果藏在身上带走，是很危险的。焦急中他的眼光落在了一个试剂瓶上，

18、瓶子里存放的是的眼光落在了一个试剂瓶上，瓶子里存放的是“王水王水”。玻尔把金质的奖章小心的放入玻尔把金质的奖章小心的放入“试剂瓶试剂瓶”里，奖章在里，奖章在“王水王水”里慢慢的就消失了。然后，他离开了自己的祖国里慢慢的就消失了。然后，他离开了自己的祖国。战争结束后，玻尔回到了自己的实验室，那个小瓶子战争结束后，玻尔回到了自己的实验室，那个小瓶子还在那里。于是，他拿起一块铜轻轻的放入还在那里。于是，他拿起一块铜轻轻的放入“王水王水”，铜，铜块慢慢的也变小了，奇怪的是，瓶子里出现了一块黄金！块慢慢的也变小了，奇怪的是，瓶子里出现了一块黄金！玻尔就是利用了化学上的一个化学反应玻尔就是利用了化学上的一

19、个化学反应置换反应置换反应，把奖章安全的保护下来了。，把奖章安全的保护下来了。 1、 强酸性强酸性（与金属反应，不生成氢气）（与金属反应，不生成氢气）硝酸的化学性质：硝酸的化学性质： 3、强氧化性强氧化性 （浓度越大，氧化性越强）（浓度越大，氧化性越强） 氧化金属（金、铂氧化金属（金、铂 除外）（常温下浓硝酸除外）（常温下浓硝酸使铁铝钝化）使铁铝钝化） 氧化非金属（氧化非金属（C，S，P） 氧化有机物氧化有机物 （浓热硝酸能使石蕊试液褪色）（浓热硝酸能使石蕊试液褪色） 氧化还原剂氧化还原剂 （H2S, HI, HBr, SO2, Na2SO3） 2、不稳定性不稳定性 （变黄原因（变黄原因 ，如

20、何保存？），如何保存？）小结小结: :三、硝酸的用途三、硝酸的用途 制炸药、燃料、硝酸盐类等制炸药、燃料、硝酸盐类等 实验室里的一种重要化学式剂。实验室里的一种重要化学式剂。 TNT 三硝基甲苯，又三硝基甲苯，又叫梯恩梯叫梯恩梯（TNT），是一），是一种淡黄色的晶体，种淡黄色的晶体，是一种是一种烈性炸烈性炸药药。硝酸的用途硝酸的用途28硝酸纤维硝酸纤维 含氮量高的硝酸纤维可用来含氮量高的硝酸纤维可用来制造制造无烟火药无烟火药。 含氮量低的硝酸纤维可用来含氮量低的硝酸纤维可用来制造被称为早期的塑料之制造被称为早期的塑料之王王赛璐珞赛璐珞。到现在。到现在乒乓球仍在用它做材料。乒乓球仍在用它做材料。

21、硝酸甘油硝酸甘油 阿尔弗雷德阿尔弗雷德诺贝尔，诺贝尔，瑞典籍化学家、工程师，瑞典籍化学家、工程师，是是硝酸甘油硝酸甘油炸药炸药的发明人。他的发明人。他用其巨额财产创建了用其巨额财产创建了诺贝尔奖诺贝尔奖。 硝酸甘油是治疗心绞痛硝酸甘油是治疗心绞痛的特效药、常用药。的特效药、常用药。阿尔弗雷德 诺贝尔硝酸铵硝酸铵 硝酸铵是一种硝硝酸铵是一种硝态态氮肥氮肥。 由于硝酸铵也可由于硝酸铵也可当当炸药炸药使用，使用， 2001年年11月月12日，国务院下令日，国务院下令禁止将硝酸铵作禁止将硝酸铵作为化肥销售。为化肥销售。 硝酸钾硝酸钾 黑火药黑火药 是我国古代四大发是我国古代四大发明之一，黑火药主要是明

22、之一，黑火药主要是硝酸钾硝酸钾、硫黄、木、硫黄、木炭三种粉末的混合物。炭三种粉末的混合物。 硝酸钾硝酸钾肥料肥料为为100%植植物养份，全部溶于水，不物养份，全部溶于水，不残留有害物质。残留有害物质。 1实验室制法实验室制法2工业制法工业制法(1) 氨的氧化氨的氧化(2) 硝酸的生成硝酸的生成三硝酸的制法NaNO3+H2SO4(浓）浓） NaHSO4+HNO3 4NH3+5O2 4NO+6H2O催化剂催化剂8002NO+O2 2NO2 3NO2+H2O 2HNO3+NO1.判断下列几种情况分别体现硝酸的哪些性质判断下列几种情况分别体现硝酸的哪些性质1.浓硝酸使石蕊试纸先变红后褪色浓硝酸使石蕊试

23、纸先变红后褪色2.氧化铜与硝酸反应生成硝酸铜和水氧化铜与硝酸反应生成硝酸铜和水3.用棕色试剂瓶盛放浓硝酸用棕色试剂瓶盛放浓硝酸4.铜和浓硝酸反应铜和浓硝酸反应5.稀硝酸使碘化钾淀粉试纸变蓝稀硝酸使碘化钾淀粉试纸变蓝6.红热的木炭在浓硝酸中燃烧红热的木炭在浓硝酸中燃烧7.常温下用铝槽车装运浓硝酸常温下用铝槽车装运浓硝酸课堂练习课堂练习12 2、下列物质的溶液在长期放置的过程、下列物质的溶液在长期放置的过程中因被氧化而成黄色的是中因被氧化而成黄色的是 （ ） A.A.浓硝酸浓硝酸 B.B.工业盐酸工业盐酸 C.C.氯化亚铁氯化亚铁 D.D.浓溴水浓溴水 E.KIE.KI溶液溶液CE3.如何洗净一支

24、内壁镀银的试管？如何洗净一支内壁镀银的试管？ 4.下列试剂不必存放在棕色瓶中的是下列试剂不必存放在棕色瓶中的是 （ ） A.氯水氯水 B.浓硫酸浓硫酸 C.浓硝酸浓硝酸 D.食盐食盐B D5.为了除去镀在铝表面的铜镀层，可为了除去镀在铝表面的铜镀层，可 选用的最佳试剂是选用的最佳试剂是 （ ） A.浓硫酸浓硫酸 B.稀硝酸稀硝酸 C.浓盐酸浓盐酸 D.浓硝酸浓硝酸D719.2g铜和铜和2 mol/L稀硝酸稀硝酸0.5L作用，反作用，反应中转移的电子为应中转移的电子为_mol，参加反，参加反应的硝酸是应的硝酸是_mol，作为氧化剂的，作为氧化剂的硝酸是硝酸是_mol。0.60.80.26、在稀硫

25、酸中加入铜片、在稀硫酸中加入铜片,铜片不溶铜片不溶,再加入再加入 下列物质可使铜片溶解的是下列物质可使铜片溶解的是( ) A. HCl B. NaCl CNaNO3 D. Na2SO4C 8下列对硝酸的认识，正确的是下列对硝酸的认识，正确的是 A纯硝酸是黄色，易挥发的液体纯硝酸是黄色，易挥发的液体 B打开盛浓硝酸的瓶盖，会产生棕色烟打开盛浓硝酸的瓶盖，会产生棕色烟 C可用铝槽车装运浓硝酸可用铝槽车装运浓硝酸 D硝酸的酸酐是二氧化氮硝酸的酸酐是二氧化氮 9取三张蓝色石蕊试纸放在玻取三张蓝色石蕊试纸放在玻璃片上，然后按顺序分别滴加璃片上，然后按顺序分别滴加65%HNO3、98% H2SO4和新制和

26、新制氯水，三张试纸最后呈现的颜氯水，三张试纸最后呈现的颜色依次是色依次是 A白、红、白白、红、白 B红、黑、红红、黑、红 C红、红、红红、红、红 D白、黑、白白、黑、白CD10 .工业上拟用工业上拟用Cu与适量的硝酸来制备与适量的硝酸来制备Cu(NO3)2 下面是三位同学提出的三个方案下面是三位同学提出的三个方案:甲甲:铜铜浓硝酸浓硝酸乙乙:铜铜稀硝酸稀硝酸丙丙:铜铜空气空气硝酸硝酸请问请问:那一种方案最好那一种方案最好?为什么为什么?Cu(NO3)2Cu(NO3)2Cu(NO3)2CuO 1. 1.某单质跟浓硝酸反应时参加反应的单质与硝某单质跟浓硝酸反应时参加反应的单质与硝酸的物质的量之比为

27、酸的物质的量之比为1:41:4则该单质被氧化后元素则该单质被氧化后元素化合价可能为化合价可能为( )( )A.+1 B.+2 C.+3 D.+4A.+1 B.+2 C.+3 D.+4BD课堂练习课堂练习2 提示：提示：1.浓硝酸可氧化金属单质，也可氧化非金浓硝酸可氧化金属单质，也可氧化非金属单质属单质 2.金属单质被氧化成硝酸盐，非金属被氧金属单质被氧化成硝酸盐，非金属被氧化成最高价含氧酸化成最高价含氧酸2.2.某溶液能与某溶液能与AlAl作用产生作用产生H H2 2，则该溶，则该溶液可能大量共存的离子组合是（液可能大量共存的离子组合是（ ） A.NaA.Na+ + 、NONO3 3- - 、

28、FeFe2+2+ 、K K+ + B.Cl B.Cl- - 、NaNa+ + 、FeFe2+2+ 、K K+ + C.K C.K+ + 、I I- - 、NONO3 3- - 、H H+ + D. NO D. NO3 3- - 、 NaNa+ + 、NHNH4 4+ + HCO HCO3 3- -B 3. 3. 不同浓度的硝酸分别与足量的不同浓度的硝酸分别与足量的锌完全反应，还原产物分别是锌完全反应，还原产物分别是NONO2 2、 NONO和和NHNH4 4NONO3 3 ，若这些产物的物质的量，若这些产物的物质的量相等，则参加反应的相等，则参加反应的HNOHNO3 3 的物质的量的物质的量之

29、比是（之比是（ ） A.2: 4: 5 B.1: 2: 5 A.2: 4: 5 B.1: 2: 5 C.1: 2: 2 D.1: 1: 1C.1: 2: 2 D.1: 1: 1B 4. 4.单质跟浓单质跟浓HNOHNO3 3 混合出现的情况依混合出现的情况依此为：反应生成相应的硝酸盐反此为：反应生成相应的硝酸盐反应生成最高价含氧酸单质呈钝态应生成最高价含氧酸单质呈钝态不发生反反应不发生反反应 符合上述情况的单质符合上述情况的单质是（是（ ）A.Cu Si Zn Au B.Ag P Al PtA.Cu Si Zn Au B.Ag P Al PtC.Fe C Pb Hg D.Cu S Fe AuC

30、.Fe C Pb Hg D.Cu S Fe AuBD 5. 5. 将铜粉放入稀将铜粉放入稀H H2 2SOSO4 4中，加热无明中，加热无明显现象发生，当加入下列一种物质显现象发生，当加入下列一种物质后，铜粉的质量减少，溶液呈蓝色后，铜粉的质量减少，溶液呈蓝色，同时有气体逸出，该物质是：，同时有气体逸出，该物质是： （ ） FeFe2 2(SO(SO4 4) )3 3 B. NaB. Na2 2SOSO4 4 C. KNOC. KNO3 3 D. FeSOD. FeSO4 4C6 6、在、在100ml100ml浓浓HNOHNO3 3中加足量中加足量CuCu产产生气体生气体aLaL，用排水法收集

31、到，用排水法收集到bLbL气气体，则原硝酸的物质的量浓度为体，则原硝酸的物质的量浓度为（ ）（a+3ba+3b）/2.24 mol/L /2.24 mol/L 1.921.927 7、若将一定质量的铜片与浓、若将一定质量的铜片与浓HNOHNO3 3 反应，铜反应，铜片全部溶解把产生的气体全部收集到一容片全部溶解把产生的气体全部收集到一容器中，将溶液倒入蒸发皿中小心蒸干后，器中，将溶液倒入蒸发皿中小心蒸干后，将得到固体物质全部移入大试管内加热使将得到固体物质全部移入大试管内加热使其全部分解，其全部分解， Cu(NOCu(NO3 3) )2 2 CuO + NOCuO + NO2 2 +O+O2

32、2( (未配平）生成的气体也一并收集到前未配平）生成的气体也一并收集到前一容器中，最后将容器倒立在盛水的水槽一容器中，最后将容器倒立在盛水的水槽中，反应后测得容器内还剩余无色气体中，反应后测得容器内还剩余无色气体0.448L0.448L（标状），则参加反应的铜片质量（标状），则参加反应的铜片质量是是 ( )g( )g。专题、硝酸与金属反应的计算电子守恒 原子守恒 利用离子方程式计算Ag +4HNO3(稀稀) = 3AgNO3 + NO + 2H2OAg + 2HNO3(浓浓) = AgNO3 + NO2 + H2O 3Cu + 8HNO3(稀稀) = 3Cu(NO3)2 + 2NO+ 4H2O

33、 Cu + 4HNO3(浓浓) = Cu(NO3)2 + 2NO2 + 2H2O Fe + 4HNO3(稀稀) = Fe(NO3)3 + NO + 2H2O Fe + 6HNO3(浓浓) = Fe(NO3)3 + 3NO2 + 3H2O浓浓HNOHNO3 3 : n(: n(氧化剂氧化剂)=n()=n(酸性介质酸性介质) )稀稀HNOHNO3 3 : 1/4 : 1/4 硝酸被还原硝酸被还原1 41 41 4硝酸与金属反应的计算电子守恒 原子守恒 利用离子方程式计算浓浓HNOHNO3 3 : n(: n(氧化剂氧化剂)=n()=n(酸性介质酸性介质) )稀稀HNOHNO3 3 : 1/4 :

34、1/4 硝酸被还原硝酸被还原Ag + 4HNO3(稀稀) = 3AgNO3 + NO + 2H2OAg + 2HNO3(浓浓) = AgNO3 + NO2 + H2O 3Fe + 8HNO3(稀稀) = 3Fe(NO3)2 + 2NO+4H2O Cu + 4HNO3(浓浓) = Cu(NO3)2 + 2NO2 + 2H2O 1Fe + 4HNO3(稀稀) = 1Fe(NO3)3 + 1NO + 2H2O Fe + 6HNO3(浓浓) = Fe(NO3)3 + 3NO2 + 3H2O(足足)(足足)硝酸与金属反应的计算电子守恒 原子守恒 利用离子方程式计算 例把7.2g铁粉投入40mL某HNO3

35、溶液中，充分反应后剩余固体1.6g，产生NO2和NO的混合气体0.08mol。若不考虑N2O4的存在，则原HNO3溶液的物质的量浓度为 ( ) A 3.5mol /L B 4.5mol /L C 7.0mol /L D 9.0mol /L C硝酸与金属反应的计算电子守恒 原子守恒 利用离子方程式计算n(n(总总HNOHNO3 3)=n()=n(氧化剂氧化剂)+n()+n(酸介质酸介质)+n()+n(余余) )n(n(总总HNOHNO3 3)=n()=n(气体气体) + 2) + 2n(Cun(Cu2+2+) +n() +n(余余) )n(n(总总HNOHNO3 3)=2)=2n(Cu)+n(C

36、u)+ 2 2n(Cun(Cu2+2+)+)+ n(n(余余) )n(NOn(NO3 3- -)=2)=2n(Cun(Cu2+2+)+)+ n(Hn(H+ +) )若若Cu、Ag若若Cu、Ag且浓且浓HNO3若若剩余溶液剩余溶液2 2n(Cu)n(Cu)2 2n(Cu)n(Cu)=硝酸与金属反应的计算电子守恒 原子守恒 利用离子方程式计算 例将14g铜银合金与足量的HNO3反应，放出的气体与标准状况下体积为1.12L的O2混合后再通入水中，恰好全部吸收，则合金中铜的质量为 ( ) A 3.2g B 4.8g C 6.4g D 10.8g A硝酸与金属反应的计算电子守恒 原子守恒 利用离子方程式

37、计算 例1L稀硝酸和稀硫酸的混合液，其物质的量浓度分别为0.1mol/L和0.4mol/L。若向该混合液中加入足量的铜粉，则最多能溶解铜粉的质量为 ( ) A 2.4g B 3.2g C 6.4g D 9.6g D1. 含含ngHNO3的稀的稀HNO3溶液，恰好使溶液，恰好使5.6g铁粉完全溶解，若有铁粉完全溶解，若有n/4 g HNO3被还原成被还原成NO(无其它还原产物无其它还原产物)，则，则n值不可能是值不可能是A. 12.6 B. 16.8 C. 18.9 D.25.2 解法一：解法一： 根据可能发生的两个反应去计算根据可能发生的两个反应去计算 Fe+4HNO3=Fe(NO3)3+NO

38、+2H2O 3Fe+8HNO3=3Fe(NO3)2+2NO+4H2O解法二：解法二：根据化合价升降总数相等（即根据化合价升降总数相等（即得失电子守恒）进行计算得失电子守恒）进行计算思维拓展例例2.2.铁在热的稀硝酸中反应其主要还原铁在热的稀硝酸中反应其主要还原产物为产物为N N2 2O O，而在冷的稀硝酸中反应，其主，而在冷的稀硝酸中反应，其主要产物为要产物为NONO，当溶液更稀时，还原产物是，当溶液更稀时，还原产物是NHNH4 4+ +，请分析下图回答有关问题：，请分析下图回答有关问题：C(HC(H+ +) ) a a a a b b c c d d b b c c d d n(Fe) n(

39、Fe) V V气体线气体线 （标况）（标况） o o 1 1：假设在任意气体产生的曲线段内只有一种：假设在任意气体产生的曲线段内只有一种还原产物，判断从还原产物，判断从o o点到点到a a点时还原产物应为点时还原产物应为（ ）C(HC(H+ +) ) c(Hc(H+ +) )线线 a a a a b b c c d d b b c c d d n(Fen(Fe) ) V V气体气体 （标况）标况） o o NONO2 2：判断从：判断从a a点到点到b b点时还原产物为（点时还原产物为（ ） 其原因是其原因是. .反应放热反应放热 温度升高温度升高 N N2 2O O 3.3.试配平由试配平由b b到到c c点的化学方程式。点的化