2020中考化学复习满分必刷题02选择40题

1、12020 中考化学总复习满分必刷200 题满分突破必刷 40 题1 某化学学习兴趣小组对粒子进行探究，下列结论中错误的是A 当 n=11 且该粒子为阳离子时，x 应为 8B.当 x=8 时，粒子中 n 越大，原子核对电子吸引力越大，粒子体积越小C.当 x=8 且该粒子为阴离子时，核电荷数n 应为 12D .当 x=6 且该粒子为原子时，核电荷数n 应为 8【答案】C【解析】A、当该粒子表示为阳离子时，当n=11 时，该粒子的原子核外电子分三层且最外层电子数为 1 小于 4 而失电子，因此，x 为 8;故选项结论正确。B、当 x=8、核外电子层数时相同时，质子 数 n 越大，原子核对电子吸引力

2、越大，粒子体积越小；故选项结论正确。C、当该粒子表示为阴离子时，核外电子数大于质子数，因此，当x=8 时核电荷数 n 应小于 10；故选项结论错误。D、当该粒子表示为原子时，质子数等于核外电子数，因此，当x=6 时核电荷数 n 为 8；故选项结论正确。故选：C。2 某气体由 CH4、C2H2、C2H4中的一种或几种组成，取该气体样品在氧气中完全燃烧，测得生成【答案】C22: 9,则碳元素和氢元素的质量比为（22X）:（ 9X）=6 :若是含一个 CH4和一个 C2H2，则能达到碳氢原子个数比是若是含一个 CH4和一个 C2H2，则能达到碳氢原子个数比是 1： 2,错误；C、若是含一个 CH4和

3、一个 C2H2,则能达到碳氢原子个数比是1： 2,正确；D、该气体可能同时含有 CH4、C2H2、C2H4,错误。故选 C。3.某元素R的单质跟氧气化合生成的氧化物中，R元素跟氧元素的质量比为 21: 8，原子个数比为 3: 4，又知氧元素的相对原子质量为16,则元素R的相对原子质量为（）的二氧化碳和水的质量比为22: 9,F 列对该气体组成判断正确的是A 该气体中一定含有C2H4B 该气体中一定没有 CH4C.该气体中可能含有 C2H2D 该气体不可能同时含有CH4、C2H2、C2H4【解析】生成的二氧化碳和水的质量比为1,故碳氢原子的个数比为：=1： 2。A、1： 2,该气体中不一定含有

4、C2H4,错误;2A 24B 27C 56D 653【答案】C【解析】设元素 R 的相对原子质量为 X，因为在氧化物中 R 原子与氧原子的个数比为3： 4,所以 R元素所形成的氧化物的化学式为R3O4。又因为氧元素的相对原子质量为16,且二者之间的质量比为21： 8=3x : ( 16 4),所以 x=56。故选 C。4 在 CO 和 CO2的混合气体中，含氧元素 64%，将 5g 该混合气体通过足量灼热的氧化铜，完全反 应后，气体再通入足量的澄清石灰水中，得到的白色沉淀质量是()A 5gB 10gC 15gD 20g【答案】C【解析】根据分析可以知道，反应中一氧化碳可以和氧化铜反应生成二氧化

5、碳，而二氧化碳可以和 石灰水反应生成碳酸钙，在这一过程中碳元素没流失，所以混合气体中的碳元素的质量和碳酸钙中碳元素的质量相等，CO 与 CO2混合气体中所含碳元素的质量=5g ( 1-64%) =1.8g，根据化学变化前后元素质量不变，即所得沉淀碳酸钙中含碳元素为1.8g,所以含 C 元素 1.8g 的碳酸钙的质量12=1.8g *X100%=15g 分析所给的选项可以知道选项C 是正确的。故选 Co40+12+3 165由 C、H 两种元素组成的化合物叫烃，碳原子数在4 及以下的烃在常温常压下通常为气体。常温常压时，烃 C2H4和另一种烃组成的混合气体中碳元素的质量分数为87%，则混入的烃可

6、能是()【答案】B小于 87%, CH4在常温下为气体，A 选项不正确，不符合题意；B、C2H2中碳元素的质量分数子数小于 4,常温下为气体，B 选项正确，符合题意； C、C2H6中氢原子数目比 C2H4多，因此碳元素的质量分数比 C2H4中碳元素的质量分数要小，C 选项不正确，不符合题意；D、C8H8中碳元素的质量分数与 C2H2中碳元素的质量分数相同， 约为 92.3%,大于 87%，但每个分子中含有 8 个碳原子， 即碳原子数大于 4,常温常压下不是气态，D 选项不正确，不符合题意。故选Bo6 在化合物 X2Y 和 YZ2中，Y 的质量分数分别是 40%和 50%，则 X2YZ3中 Y

7、的质量分数是A CH4B C2H2C C2H6D C8H8【解析】C2H4中碳元素的质量分数2 122 12+4100%85.7%，约为 85.7%，则混合气体中另种烃中碳元素的质量分数应大于87%,贝y：A、CH4中碳兀素的质量分数为1212+14100%=75%2 122 12+2 1100%92.3%，约为 92.3%，大于 87%，且每个 C2H2分子中含有 2 个碳原子，碳原4A 25% B 30% C. 35% D 40%【答案】A57 将 A 物质 25 g , B 物质 56 g 在一定条件下反应，反应后的物质中仍有10 g A，且 B 完全反应,生成 C 的质量为 44 g。

8、若 A、B、C、D 的相对分子质量分别为 30、32、44、18,则该反应的化学方程式为A A+2B=2C+D B . 2A+2B=C+DC. 2A + 7B=4C+6D D . A+2B=C+2D【答案】C【解析】由质量守恒定律可知，反应前后物质的总质量不变。将A 物质 25 g , B 物质 56 g 在一定条件下反应，反应后的物质中仍有 10 g A，则参加反应的 A 的质量为 15g，且 B 完全反应，生成 C 的 质量为 44 g。所以 D 的质量=(25 g+56 g) - (10 g +44 g ) =27g ,设反应方程式为 xA + yB= mC+ nD, A、B、C、D 的

9、相对分子质量分别为30、32、44、18,所以有：xA + yB= mC + nD30 x32y44m18n15g56g44g27g30 x/15=32y/56=44m/44=18n/27，化学计量数之比为最简整数比，所以，y 的值最小为 7,由此可推知，x=2,m=4,n=6,代入 xA + yB= mC + nD，得 2A + 7B=4C+6D，选 CV2O58. 工业中利用如下反应合成 SO3：2SO2+O22SO3，一定条件下，在一密闭容器内加热 SO2、加热02、SO3、V2O5四种物质，在不同时刻测得各物质的质量(单位为克)如下表所示。下列说法不正确的是甲乙丙丁t11005805t

10、26055abt340cd5A .丁物质一定是催化剂 V2O5B .参加反应的 SO2分子、O2分子的个数比为 2： 1【解析】设 X、Y、Z 的相对原子质量分别为 a、b、c;由题可得:2a bX1OO%=4O% ,则a=0.75b ,bb 2cX1OO%=5O%,则 c=0.5b，在 X2YZ3中 Y 的质量分数为:b2a b 3cX100%=1.5bbb 1.5bX100%=25%。故选 A。6C.丙物质是 O2D. d=15【答案】D【解析】A、丁物质在 ti和 t3时刻的质量都是 5g，所以 b=5g, 丁物质是该反应的催化剂，一定是催加热化剂 V2O5,故A正确；B、2SO2+O2

11、2SO3可知，参加反应的 S02分子、02分子的个数比为 2 :V2O51,故 B 正确；C、甲物质的质量减少，乙物质的质量增大，所以乙是三氧化硫，甲、丙是二氧化硫和氧气，从 ti到 t2时刻，甲物质减少了 40,乙物质增加了 50，所以丙物质减少了10，由加热2SO2+O2 j=2SO3可知，二氧化硫和氧气的质量比是4： 1,所以丙物质是 02，故 C 正确；D、通V2O5过 C 的推导可知，甲是二氧化硫，丙是氧气，从ti到 t3时刻，甲物质减少了 60,所以丙物质应该减少 15，d=65，故 D 错误。故选 D。9. CaCO3高温加热可以生成 CaO 和 CO2气体，现取一定质量的CaC

12、O3高温加热一段时间，冷却，测得剩余固体的质量为 8.0 克，剩余固体中钙元素的质量分数为50%。下列判断正确的是A .生成 2.0 克的 CO2B .原来 CaCO3为 14.2 克C.生成了 5.6 克的 CaOD 剩余 CaCO3的质量为 3.0 克【答案】A【解析】根据题意可以知道钙元素的质量为：8.0g 50.0%=4.0g，所以反应前碳酸钙的质量为：404.0g -00%=10.0g，根据质量守恒定律可以知道生成二氧化碳的质量为：40 1216 310.0g-8.0g=2.0g ;设生成氧化钙的质量为x,消耗碳酸钙的质量为 y咼温CaCOsCaOCO2T1005644解得：x=2.

13、55g ； y=4.55gyx2.0g100=56 =44y x= 2.0gA、根据质量守恒定律可以知道生成二氧化碳的质量为：10.0g-8.0g=2.0g ；故正确；B、根据上述分析可以知道原来碳酸钙的质量为10.0g,故错误；C、根据计算可以知道生成氧化钙的质量2.55g，故错误；D、根据计算可以知道剩余的碳酸钙的质量为10.0g-4.55g=5.44g，故错误。故选 A。10 某物质的充分燃烧产物是CO2和 H2O，为了确定该物质的元素组成，某小组设计了如图所示实验（其中浓硫酸、无水 CaCI2 均为常用干燥剂，部分固定装置省略）称取 0.84g 待测物完全燃烧后，称得 D 装置增重 1

14、.08g, E 装置增重 2.64g。则下列推断正确的是（）7C.用充有空气的储气球代替装置A、B 更有利于实验的进行D 氧化铜的有无对实验结果没有影响【答案】A【解析】该物质燃烧生成了二氧化碳和水，根据质量守恒定律化学反应前后元素的种类不变，可判断出该物质中一定含有碳元素和氢元素，D 装置增重 1.08g，而 D 装置吸收的是水，故生成水的质量为 1.08g，其中含有的氢元素的质量为：1.08g2/18 100%=0.12g;E 装置中吸收的是二氧化碳，可以知道生成二氧化碳的质量为2.64g，其中碳元素的质量为：2.64g22/44200%=0.72g ;依据质量 守恒定律化学反应前后元素的

15、质量不变，故水中的氢元素的质量、二氧化碳中碳元素的质量与该物质中含有的氢元素和碳元素的质量相等，所以题给物质含有的氢元素和碳元素的质量为：0.12g+0.72g=0.84gv1.8g，所以在该物质中还含有氧元素， A 错误，B 正确；由于空气中含有二氧化碳，对实验结果有影响，C 错误；D 中如果待测物不完全燃烧时能生成一氧化碳，加热时一氧化碳能和氧化铜反应，所以氧化铜的有无对实验结果有影响，D 错误。故选 B。11 某化学兴趣小组借助二氧化碳传感器探究微粒的运动，数据处理软件可实时绘出CO2体积分数随时间变化的曲线。收集一塑料瓶 CO2进行以下三步实验：敞口放置：双手贴在塑料瓶外壁上； 双手紧

16、贴并倒转瓶口。三步实验中测得 CO2的体积分数随时间变化的曲线依次为如图中的NP 段和 PR 段。 下列说法不正确的是 （）A 该物质一定含有C、H 元素，没有氧元素B 该物质一定含有C、H、O 元素充满二氧化礦橄口貨it傕憤瓯削X.土（1屮舫加11泊.P-A8数据址理器A 曲线中 MRN的变化过程，说明 CO2分子是不断运动的B .曲线中 MRN和 NHP相比较，说明温度越高分子运动速度越快C.曲线中 NHP和 PQ相比较，说明 C02密度比空气密度大D 曲线中 PO和 Q-R相比较，说明 Q 点后 C02分子的运动速度减慢【答案】D【解析】A、曲线中 MRN的变化过程，二氧化碳的体积分数缓

17、慢下降，说明C02分子是不断运动的；故选项正确，但不符合题意；B、曲线中 MRN和 NRP相比较，NRP下降速度较快，双手贴在塑料瓶外壁上是瓶内温度升高，说明温度越高分子运动速度越快；故选项正确；，但不符合题意；C、曲线中 NP和 PQ相比较，PQ下降较快，双手紧贴并倒转瓶口，二氧化碳向瓶口运毒，说 明 C02密度比空气密度大；故选项正确；但不符合题意；D、曲线中 PQ和 CHR相比较，二氧化碳体积分数变小，是因为探头处于倒置塑料瓶的上端，二氧化碳的密度大，在塑料瓶的下端较多， 与探头接触的机会少，不能说明Q 点后 C02分子的运动速度减慢；故选项错误；故选 D。12 某混合气中可能有 C0、

18、C02、水蒸气和 N2中的两种或多种。为测定其组成，现将混合气体依 次通过浓硫酸（有吸水性）、灼热的 Cu0、澄清石灰水。一段时间后，浓硫酸质量增加，Cu0 固体由黑变红，澄清石灰水变浑浊且有剩余气体。下列说法正确的是A 该混合气体中一定有水蒸气和C0,可能有 C02或 N2B 该混合气体中一定有水蒸气、C0 和 C02,可能有 N2C. 该混合气体中一定有 C02和 N2,可能有 C0 或水蒸气D.该混合气体中一定有 C0、水蒸气和 N2,可能有 C02【答案】A【解析】混合气体通过浓硫酸，浓硫酸质量增加，说明混合气体中一定有水蒸气。通过灼热的氧化 铜，发现氧化铜被还原，则一定有氧化剂，即一

19、氧化碳，说明混合气体中一定有一氧化碳。澄清石 灰水变浑浊说明一定有二氧化碳，但是不能说明二氧化碳是来自于一氧化碳还原所得来的还是原混 合气体中自身含有二氧化碳。有剩余气体可能是未参与反应的氮气，也可能是未被吸收完全的二氧 化碳。所以一定有一氧化碳、水蒸气，可能含有二氧化碳和氮气。故选A。13气体 M （含 C0、C02中的一种或两种）。为探究 M 的成分，设计如图所示实验。下列说法不正9确的是（）A 若甲中溶液变浑浊，则 M 中一定含有 C02B .若撤走丁装置，则无法判断M 中是否含有 COC.必须通入气体一段时间后才能点燃酒精喷灯D .气球用于收集未完全反应的CO,防止空气污染【答案】B【

20、解析】A、二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊，若甲试管内溶液变浑浊，则M 中一定含有 CO2,故A 正确；B、一氧化碳可以与氧化铁（红色）反应生成铁粉（黑色）和二氧化碳，撤走丁装置，可以 通过丙中固体颜色变化判断M 中是否含有 CO,故 B 不正确；C、必须先通一段时间的气体排出装置内的空气才能点燃酒精喷灯，以防止气体不纯加热发生爆炸，故 C 正确；D、一氧化碳气体有毒，排放到空气中会污染空气，可用气球收集，故D 正确。故选 B。14.在天平左右两盘中各放一个等质量的烧杯，烧杯中分别盛有等质量的足量的稀硫酸，天平平衡。向左盘烧杯中加入 27g10%的氢氧化钠溶液，向右盘烧杯中加入铁粉，若天平最终平衡

21、，则加入铁粉 的质量为（ ）A.56gB. 28gC. 27gD. 29g【答案】B【解析】在天平左右两盘中各放一个等质量的烧杯，烧杯中分别盛有等质量的足量的稀硫酸，天平平衡。向左盘烧杯中加入 27g10%的氢氧化钠溶液，氢氧化钠和硫酸反应生成硫酸钠和水，没有气体生成，故左盘增重 27g,向右盘烧杯中加入铁粉，若天平最终平衡，则右盘参加反应的铁和生成氢气的质量差是 27g。设加入铁粉的质量为 x,生成氢气的质量为 y,Fe + H2SO4= FeSO4+ H256 _ 22x2x562沪，x-=27g，解得：x=28g ；故选 BX y5656xy15禾 U 用如图所示的实验探究物质的性质，下

22、列叙述错误的是（）10A 若溶液变红，则 M 可能为酚酞溶液B 若只有有气泡产生，则 M 可能为稀盐酸C.若有蓝色沉淀生成，则 M 可能为氢氧化钡溶液D .若都没有现象，则 M 可能为氢氧化钠溶液【答案】D【解析】A、若氢氧化钙溶液变红，氢氧化钙显碱性，与酚酞变红，则M 可能为酚酞溶液；故选项正确，但不符合题意；B、若只有碳酸钠溶液有气泡产生，碳酸钠与稀盐酸反应产生二氧化碳气 体，则 M 可能为稀盐酸；故选项正确，但不符合题意；C、若硫酸铜溶液有蓝色沉淀生成，硫酸铜与氢氧化钡产生氢氧化铜蓝色沉淀，则 M 可能为氢氧化钡溶液； 故选项正确，但不符合题意；D、若都没有现象，则 M 不可能为氢氧化钠

23、溶液，氢氧化钠与硫酸铜溶液反应产生氢氧化铜 蓝色沉淀；故选项错误，但符合题意；故选 D。16常温下，下列各组离子能在 pH=13 的无色透明溶液中大量共存的是（）A.K+、Cu2+、C、SO42B. Mg2+、Na+、Cl、CO32C. Na+、Ba2+、C、N03D . H+、NH4+、NO3：C【答案】C【解析】pH 为 13 的水溶液显碱性，水溶液中含有大量的OH-； A、Cu2+、OH-能结合生成氢氧化铜沉淀，不能在碱性溶液中大量共存，故选项错误。B、Mg2+、OH-能结合生成氢氧化镁沉淀，不能在碱性溶液中大量共存，故选项错误。C、四种离子间不能结合成沉淀、气体或水，能在碱性溶液中大量

24、共存，且不存在有色离子，故选项正确。D、H+、0H-能结合生成水，NH4+、OH-能结合生成氨气和水，不能在碱性溶液中大量共存，故选项错误。故选C。17.已知铝和强碱溶液反应也可生成氢气，如2AI+2NaOH+2HO=2NaAIQ+3H2.若某溶液中加入铝产生了氢气，则在此溶液中一定能大量共存的物质组是（）A.FeCl3、NaNO3、 KCIB. KNO3、Na2CO3、Na2SO4C. Na2SO4、BaCl2、NaCID . KNO3NaNO3NaCI答案】 D氛氧优钙涪闻硫11【解析】 A、FeCl3能与碱性溶液中的 OH-结合生成氢氧化铁沉淀，不能在碱性溶液中大量共存，故 A 不正确；

25、B、 Na2CO3能与酸性溶液中的 H+结合生成水和二氧化碳， 不能在酸性溶液中大量共存，故 B 不正确； C、 Na2SO4与 BaCl2在溶液中相互交换成分生成不溶于酸的硫酸钡沉淀，不能大量共 存，故 C 不正确；D、三种物质在溶液中相互交换成分不能生成沉淀、气体、水，能在酸性或碱性 溶液中大量共存，故 D 正确。故选 D。18在 pH=1 的无色溶液中，下列离子能大量共存的组是 ()ANO3-、 Cu2+、 Na+、 SO42-BCl-、 K+、 OH-、 Ba2+CK+、 SO42-、 Na+、 NO3-DCa2+、 Cl-、 CO32-、 Na+【答案】 C【解析】A、含有铜离子的溶

26、液显蓝色，故错误；B、氢氧根离子在酸性溶液中会与氢离子反应生成水，不能大量共存，故错误；C、选项离子间不能结合成水、气体或沉淀，且都是无色的离子，能大量共存，故正确；D、钙离子和碳酸根离子会反应生成碳酸钙沉淀，氢离子会与碳酸根离子反应生 成水和二氧化碳，不能大量共存，故错误；故选C。19在某无色透明的碱性溶液中，能大量共存的离子组是()AAg+Ca2+Cl-NO3-BMg2+K+NO3-Al3+CNa+NH4+SO42-CO32-DCl-SO42-K+Na+【答案】 D【解析】A、银离子与氯离子不共存：Ag 十+ Cl =AgCI故选项错误。B、镁离子和氯离子与氢氧根都不共存：Mg + 2OH

27、一=Mg(0H)2J,Al3+ 3OH_=AI(OH)3故选项错误。C、铵根离子和氢氧 根离子不共存：NH4*+ OH一=H20+ NH3f；故选项错误。D、Cl-SO42-K+Na+与 OH都共存, 且没有颜色；故选项正确。故选D。20分别把下列各组中的物质加入水中，最终可能得到无色、澄清溶液的是()ANa2CO3、 Ca(OH)2、 HClBKNO3、 FeCl3、 HClCAgNO3、 HCl 、 HNO3DBa(NO3)2、 Na2CO3、 H2SO4【答案】 A【解析】A、Na2CO3和 CaCl2生成白色沉淀碳酸钙, 但碳酸钙能与稀盐酸反应生成易溶于水的氯化钙，若盐酸过量，最终可能

28、得到无色、澄清溶液，故选项正确。B、三者之间不反应，但 FeCb 溶于水呈黄色，故选项错误。 C、 AgNO3与 HCl 反应生成不溶于硝酸的氯化银白色沉淀，溶液变浑浊， 故选项错误。D、Ba(NO3)2与硫酸反应生成硫酸钡白色沉淀，溶液变浑浊，故选项错误。故选 A。21 下列实验方案不能达到实验目的是12实验目的实验操作A除去木炭粉中少是氧化铜粉末加入足量稀硫酸，过滤、洗涤、干燥B检验氧气是否收集满将带火星的木条放在集气瓶口C鉴别氢氧化钠固体和硝酸铵固体取样，加水溶解，用温度计测量温度D分离 CaCl2和 CaCO3的固体混合物加足量水溶解，蒸发【答案】D【解析】A、CuO 能与稀硫酸反应生

29、成硫酸铜和水，木炭粉不与稀硫酸反应，再洗涤、干燥，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，故选项所采取的方法正确。B、将带火星木条放在集气瓶口，如果带火星的木条复燃，说明收集满，如果不能复燃，说明没有收集满，该选项方法正确。C、取样，加水溶解，温度升高的是氢氧化钠，温度降低的硝酸铵，该选项能够达到实验目的。D、氯化钙易溶于水，碳酸钙难溶于水，加足量水溶解，过滤，蒸发，题干缺少过滤操作，故选项实验操 作不能达到实验目的。故选 D。22 下列各组稀溶液，仅用组内物质及其反应产物就能鉴别出来的是()A KCl H2SO4NaOH Ba(NO3)2B. NaCI AgNO3CaC HNO3C. C

30、uSO4NaCI KNO3BaCl2D. NaCI HCI NaOH MgCI2【答案】D【解析】A、组内四种物质的溶液两两混合时，H2SO4与 Ba (NO3)2溶液反应能产生白色沉淀，但其余两两混合均没有明显现象，故不加其他试剂无法鉴别，错误；B、组内四种物质的溶液两两混合时，AgNO3与 NaCI、CaCI2溶液反应均能产生白色沉淀，但其余两两混合均没有明显现象，故不加 其他试剂无法鉴别，错误；C、CuSO4溶液是蓝色的，首先鉴别出蓝色的CuSO4溶液；能与 CuSO4溶液反应产生白色沉淀的是 BaCl2溶液，但其余两两混合均没有明显现象，故不加其他试剂无法鉴 别，错误；D、组内四种物质

31、的溶液两两混合时，混合产生白色沉淀的是NaOH、MgCI2,再将剩余的两种溶液分别滴加至白色沉淀中，能使沉淀消失的是盐酸，无明显变化的是 NaCI 溶液；再将过量的 NaOH、MgCI2分别滴加至加入稀盐酸沉淀消失后的溶液中，能产生白色沉淀的是氢氧化钠溶液， 无明显变化的是 MgCI2溶液，故不加其他试剂可以鉴别，正确。故选D。23.下列各组溶液中，不用其它试剂就不能鉴别出来的是()A. FeCb NaOH HCI KCIB. BaCbW2SO4Na2CO3HCI13【答案】 D【解析】A、由于 FeCb 溶液显黄色首先鉴别出来，能与 FeCl3溶液生成红褐色沉淀是 NaOH 溶液，在分别加入

32、剩余的无色溶液，红褐色沉淀溶解的是稀盐酸，则最后一种物质是氯化钾，故A 不用其它试剂就能鉴别出；B、四种溶液两两混合，能与另外的两种物质反应生成沉淀的物质的是氯化钡溶 液，无现象的是稀盐酸，分别向沉淀中加入稀盐酸，能使沉淀溶解的，说明与氯化钡反应生成沉淀 的是碳酸钠，不溶解的是硫酸钠，故B 不用其它试剂就能鉴别出；C、由于 CuSO4溶液显蓝色首先鉴别出来，能与 CuSO4溶液生成蓝色沉淀是 NaOH 溶液，能与 CuSO4溶液生成白色沉淀是 BaCl2溶液，最后一种溶液是 KNO3溶液，故 C 不用其它试剂就能鉴别出；D、由于硝酸银与氯化钾、稀盐酸反应都能生成了氯化银白色沉淀，无法鉴别KCl

33、、HCl，故 D 不用其它试剂就不能鉴别出来。故选 D。24用括号内试剂不能一次性将组内物质鉴别出来的是()A .固体： NaOH、NH4NO3、NaCl(水)B. 液体：稀盐酸、H2O、Ca(OH)2溶液(石蕊溶液)C. 固体：ZnSO4、CaCO3、KCl(水)D.液体：Ba(NO3)2溶液、MgCl2溶液、K2CO3溶液(稀硫酸)【答案】 C【解析】A、NaOH、NH4NO3溶于水分别放热、吸热，使温度分别升高、降低，氯化钠溶于水温度 几乎无变化，可以鉴别，故 A 错误；B、稀盐酸、H2O、Ca (OH )2溶液分别显酸性、中性、碱性， 分别能使石蕊溶液变红色、紫色、蓝色，可以鉴别，故

34、B 错误； C、 ZnSO4、 KCl 均易溶于水形成无 色溶液，CaCO3难溶于水，用水不能鉴别，故C 正确；D、稀硫酸能与 K2CO3溶液反应生成二氧化碳气体，能与 Ba (N03)2溶液反应生成硫酸钡白色沉淀，与氯化镁溶液不反应，可以鉴别，故D错误；答案选 C。25.下列除杂或鉴别方法不正确的是A .用浓硫酸除去氧气中的水蒸气B.用点燃的方法除去混在 CO2中的 COC.用饱和 NaHCO3溶液除去 CO2中的 HClD.用水鉴别 NaCl、NH4NO3和 NaOH 三种固体【答案】 B【解析】A、用浓硫酸具有吸水性，用作干燥剂除去氧气中的水蒸气；故选项正确，但不符合题意；CCuSO4N

35、aOH KNO3BaCl2DKCl AgNO3HCl HNO314B、混在 CO2中的少量 CO 不易点燃，应该将混合气体通过灼热的铜网；故选项错误，但符合题意；C、 用饱和 NaHCO3溶液除去 CO2中的 HCI,碳酸氢钠与稀盐酸反应产生氯化钠、水和二氧化碳；故选项正确，但不符合题意；D、用水鉴别 NaCI、NH4NO3和 NaOH 三种固体，氯化钠遇水没有明显的吸放热现象，硝酸铵遇水吸热，氢氧化钠遇水放热，可以鉴别；故选项正确，但不符合题意；故 选 B。26 下列除去杂质的方法中正确的是（）选项物质杂质除杂质的方法ACaCl2溶液稀盐酸加过量碳酸钙、过滤BK2CO3溶液KCI加适量稀盐酸

36、CCaOCaCO3加水，过滤DNaCI 溶液Na2CO3加适量硝酸钙溶液，过滤【答案】A【解析】A、HCI 能与过量的碳酸钙反应生成氯化钙、水和二氧化碳，再过滤除去过量的碳酸钙，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，故选项所采取的方法正确。B、K2CO3溶液能与适量稀盐酸反应生成氯化钾、水和二氧化碳，反而会把原物质除去，不符合除杂原则，故选项所采取的 方法错误。C、CaO 能与水反应生成氢氧化钙，碳酸钙难溶于水，反而会把原物质除去，不符合除 杂原则，故选项所采取的方法错误。D、Na2CO3能与适量硝酸钙溶液反应生成碳酸钙沉淀和硝酸钠， 能除去杂质但引入了新的杂质硝酸钠，不符合除杂原则，故

37、选项所采取的方法错误。故选A。27.下列除杂质的方法错误的是（）序号括号里是要除去的杂质除杂质的方法A铜粉（木炭粉）在氧气中充分灼烧混合物B二氧化锰（氯化钾）溶解、过滤、洗涤、干燥C氯化钠固体（碳酸钠）加入稍过量的盐酸、蒸发D一氧化碳气体（二氧化碳）通过足量氢氧化钠和浓硫酸【答案】A【解析】A、木炭粉、铜粉在氧气中充分灼烧混合物，分别生成二氧化碳、氧化铜，不但能把杂质除去，也会把原物质除去，不符合除杂原则，故选项所采取的方法错误。B、KCI 易溶于水，MnO215难溶于水，可采取加水溶解、过滤、洗涤、干燥的方法进行分离除杂，故选项所采取的方法正确。C、 碳酸钠能与过量稀盐酸反应生成氯化钠、水和

38、二氧化碳，盐酸具有挥发性，再蒸发除去盐酸，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，故选项所采取的方法正确。D、CO?能与氢氧化钠溶液反应生成碳酸钠和水，CO 不与氢氧化钠溶液反应， 再通过浓硫酸进行干燥， 能除去杂质且没有引入 新的杂质，符合除杂原则，故选项所采取的方法正确。故选：A。28.下列物质的除杂或鉴别，所用的试剂或操作都正确的是（）选项实验目的所用试剂或操作A验证柠檬酸具有酸性取少量的溶液，滴加无色酚酞溶液B除去氮气中的氧气将气体缓缓通过灼热的铜网C鉴别氯化铵和硫酸铵加入熟石灰粉末研磨D除去氯化铜溶液中少量的硫酸铜加入适量硝酸钡溶液，充分反应后过滤【答案】B【解析】A、无色酚酞溶

39、液遇酸性溶液不变色，遇碱性溶液变红色，故选项错误；B、氧气通过灼热的铜网时可与铜发生反应生成氧化铜，而氮气不与铜反应，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合 除杂原则，故选项正确；C、氯化铵和硫酸铵加入熟石灰粉末研磨都会生成氨气，现象相同，不能鉴 别，故选项错误；D、硫酸铜能与适量硝酸钡溶液反应生成硫酸钡沉淀和硝酸铜，能除去杂质但引 入新的杂质硝酸铜，不符合除杂原则，故选项错误。故选B。29.下列依据实验目的所设计的实验操作中，错误的是（）选项物质杂质除杂约品或方法ACaCl2溶液盐酸过量的碳酸钙、过滤BCaOCaCO3适量的稀盐酸CCO2HCl通入饱和 NaHCO3溶液DCOCO2足量的氢氧化钠

40、溶液、浓硫酸【答案】B16【解析】A、盐酸能与过量的碳酸钙反应生成氯化钙、水和二氧化碳，再过滤除去过量的碳酸钙,能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，故选项所采取的方法正确。B、CaO 和 CaCO3均能与稀盐酸反应，不但能把杂质除去，也会把原物质除去，不符合除杂原则，故选项所采取的方法17错误。C、HCI 能与饱和 NaHC03溶液反应生成氯化钠、水和二氧化碳，能除去杂质且没有引入新的CO 不与氢氧化钠溶液反应， 再通过浓硫酸进行干燥， 能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，故选项所采取的方法正确。故选30.下列各组变化中，每个转化在一定条件下均能一步实现的是(【答案】C【解析】

41、A、NaOH NaCI , NaOH + HCI=NaCI +出 0,可以一步实现；故选项正确，但不符合题意;B、Fe FeC2, Fe+ 2HCI=FeCI2+ H2f,可以一步实现；故选项正确，但不符合题意；C、Fe FG?O3,点燃铁在氧气中点燃生成四氧化三铁：3Fe + 2O2-Fe3O4,不是氧化铁，不能一步实现；故选项错误,但符合题意；D、FeCl2iFe(OH)2, FeCl2+ 2NaOH=2NaCI + Fe(OH)2,可以一步实现； 故选项正确, 但不符合题意；故选 Co32下列各组转化中，一定条件下均能一步实现的组合是(C3CO34-1【答案】A【解析】氧化铜和稀硫酸反应

42、生成硫酸铜和水，硫酸铜和铁反应生成铜和硫酸亚铁，加热条件下,铜和氧气反应生成氧化铜，中一定条件下均能一步实现；高温条件下，碳酸钙分解生成氧化钙和.氧化碳，氧化钙和水反应生成氢氧化钙，氢氧化钙和二氧化碳反应生成碳酸钙和水，中一定条杂质，符合除杂原则，故选项所采取的方法正确。D、CO2能与氢氧化钠溶液反应生成碳酸钠和水,COco：B .C .D .【解析】图中的 H2OH2O2以及 H2O2TH2，不能实现转化，故选B。31.通过物质间相互反应可以实现物质间的相互转化。下列物质间的转化, 通过一步化学反应不能实现的是(A. NaOHk NaCIB. Fe FeCbC. Fe F&03D.F

43、eCl2iFe(OH)2CuSOiCaO*1A .B .C .D .【答案】B18件下均能一步实现；碳酸钠和硫酸反应生成硫酸钠、水和二氧化碳，硫酸钠和硝酸钡反应生成硫酸 钡和硝酸钠，硝酸钠不能和其它物质反应生成氢氧化钠，中一定条件下不能全部一步实现。故选 A。33.甲、乙、丙三种物质的转化关系见下面如图所示，“ ”表示反应可以一步实现（部分物质和反应条件已省略），下面选项中，不能实现图示转化关系的是（）选项甲乙丙AH2SQH2H2OBNaOHNaClNaNOCCCOCODCa(OHCaCl2CaCQ【答案】B【解析】A、硫酸能与锌反应生成氢气，硫酸能与氢氧化钠反应生成硫酸钠和水，氢气燃烧生成水

44、，水通电分解生成氢气和氧气，能实现图示转化关系，故选项错误。B、NaOH 与盐酸反应生成氯化钠和水，与 硝酸反应生成硝酸钠和水，硝酸钠转化为氯化钠，假设能行，对应的生成物是氯化钠和硝酸盐，氯化钠和 硝酸盐均易溶于水，不能发生复分解反应，不能实现图示转化关系，故选项正确。C、碳充分燃烧生成二 氧化碳，不充分燃烧生成一氧化碳，一氧化碳燃烧生成二氧化碳，二氧化碳与碳在高温下反应生成一氧 化碳，能实现图示转化关系，故选项错误。D、氢氧化钙与稀盐酸反应生成氯化钙、水，与二氧化碳反应生成碳酸钙沉淀和水，氯化钙与碳酸钠溶液反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，碳酸钙与稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，能实现图示转化

45、关系，故选项错误。故选 B。34. 三种物质间只通过一步反应就能实现如箭头所指方向的转化，下列符合要求的组合是19【答案】D【解析】 硫酸钠与氢氧化钡溶液反应生成硫酸钡沉淀和氢氧化钠， 氢氧化钠与二氧化碳反应生成 碳酸钠和水，碳酸钠与氢氧化钙溶液反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，碳酸钠与硫酸反应生成硫酸 钠、水和二氧化碳，只通过一步就能实现如箭头所指方向的转化。氢气与氧化铜反应生成铜和水,水通电分解生成氢气和氧气，氢气燃烧生成水，铜与氧气在加热条件下生成氧化铜，只通过一步就 能实现如箭头所指方向的转化。锌与氯化亚铁溶液反应生成氯化锌和铁；铁与硫酸铜溶液反应生 成硫酸亚铁溶液和铜；锌与硫酸亚铁溶液反

46、应生成铁和硫酸锌，硫酸亚铁与氯化钡溶液反应生成硫 酸钡沉淀和氯化亚铁溶液；只通过一步就能实现如箭头所指方向的转化。故均只通过一步反 应就能实现如箭头所指方向的转化。故选D。35. 如图表所列各组物质中，物质之间按箭头方向通过一步反应就能实现如图所示转化的是选项甲乙丙丁ACO2CaCO3H2OO2BNaOHNaCICO2Na2CO3CH2O2H2OO2MgODCaOCa(OH)2H2OCaCl2【答案】A【解析】A 选项，CO2+ Ca(OH)2=CaCO3J+H2O、 CaC03+ 2HCI=CaCI2+ H2O+ CO2f、2H2O- 2H2f+O2fC + O2一CO2,故选 A ； B

47、选项，NaCI 不能一步转化为 CO2； C 选项，MgO不能一步转化为 H2O2； D 选项，CaCl2不能一步转为为 CaO。36. 有甲乙丙丁四种无色溶液，它们分别是碳酸钠溶液、氢氧化钡溶液、硫酸钾溶液、稀盐酸中的一种，为了鉴别这四种溶液，现将它们两两混合得到如图现象（“表示气体，“I表示沉淀，表示无明显现象）根据上述现象，下列推断正确的是（）A .B .C .D .20甲乙丙丁甲一乙一丙一一丁一一A 甲是碳酸钠B.乙是稀盐酸C.丙是氢氧化钡D 丁是硫酸钾【答案】D【解析】由它们两两混合得到的现象， 乙丙反应生成气体， 则乙丙是碳酸钠溶液、 稀盐酸中的一种，甲丁是氢氧化钡、硫酸钾中的一种

48、；乙与甲反应生成沉淀，甲与丁反应生成沉淀，稀盐酸与另外三 种物质反应不能生成沉淀，则乙是碳酸钠溶液，丙是稀盐酸；碳酸钠能与氢氧化钡溶液反应生成碳 酸钡白色沉淀，与硫酸钾溶液不反应，则甲是氢氧化钡溶液，丁是硫酸钾溶液。故选D。37. 包由 CuS04、CaC03、BaCl2、Na2SO4、NaOH 中的两种或两种以上的物质混合而成。取少量白色粉末，向其中加入足量的水，充分搅拌后过滤，得到白色沉淀和无色滤液X。在滤出的白色沉淀中加入足量的盐酸，沉淀全部溶解，并产生无色气体。下列判断错误的是A 原白色粉末的组成有 3 组可能B 原白色粉末中一定含有 CaCO3C.原白色粉末中一定不含有 CuSO4D若向无色滤液 X 中通入二氧化碳，产生白色沉淀，则可推断原白色粉末中一定还含有BaCl2、NaOH【答案】A【解析】取少