2011届高考化学第一轮复习专题资料011

1、2011 届高考化学第一轮复习专题资料 0112004 年2008 年铁及其化合物高考试题1.（广东文科基础 64）、铁和铁合金是生活中常用的材料， 下列说法正确 的是（）A. 不锈钢是铁合金，只含金属元素B. 定条件下，铁粉可与水蒸气反应C 铁与盐酸反应，铁合金不与盐酸反应D.在空气中，铁板比镀锌铁板更耐腐蚀2、（2005 年上海）某 500mL 溶液中含 0.1molFe2+、0.2molFe3+,加入0.2mol 铁粉，待 Fe3+完全还原后，溶液中 Fe2+勺物质的量浓度为（假 设反应前后体积不变） （）A、0.4mol/LB、0.6mol/LC、0.8mol/LD、1.0mol/L3

2、（2006 年广东卷 ）下列实验中，溶液颜色有明显变化的是A. 少量明矶溶液加入到过量 NaOH 溶液中B. 往 FeCl3 溶液中滴入 KI 溶液，再滴入淀粉溶液C. 少量 Na2O2 固体加入到过量 NaHSO3 溶液中D. 往酸性高锰酸钾溶液中滴入少量 Fe2（SO4）3 稀溶液4、 （2005 年全国） （18 分）某校化学小组学生利用下图所列装置进行 “铁与水反应”的实验，并利用产物进一步制取 FeCl3?6H2O 晶体。 （图中夹 持及尾气处理装置均已略去）（1）装置 B 中发生反应的化学方程式是。（2）装置 E 中的现象是。（3）停止反应，待 B 管冷却后，取其中的固体，加入过量

3、稀盐酸充分反应，过滤。简述检验滤液中 Fe3 +的操作方法：（4）该小组学生利用上述滤液制取 FeCI3?6H2O 晶体，设计流程如下：滤液-FeCI3 溶液-FeCI3?6H2O 晶 体1步骤 I 中通入 CI2 的作用是。2步骤 II 从 FeCI3 稀溶液中得到 FeCI3?6f2O 晶体的主要操作包括：。3该流程中需保持盐酸过量， 主要原因是（结合离子方程式简要说明）。5. （2005 年江苏）（12 分）硫酸亚铁（FeSO4?7H2O 是一种重要的食 品和饲料添加剂。实验室通过如下实验由废铁屑制备 FeSO4?7H2O 晶体:1将 5%Na2CO3 溶液加入到盛有一定量废铁屑的烧杯中

4、，加热数分钟，用倾析法除去 Na2CO3 溶液，然后将废铁屑用水洗涤 23 遍；2向洗涤过的废铁屑中加入过量的稀硫酸，控制温度在5080C之间至铁屑耗尽；3趁热过滤，将滤液转入到密闭容器中，静置、冷却结晶；4待结晶完毕后，滤出晶体，用少量冰水洗涤 23 次，再用滤纸将晶 体吸干；5将制得的 FeSO4?7H2O 晶体放在一个小广口瓶中，密闭保存。请回答下列问题：O（1）实验步骤 的目的是，加热的作用是。（2）实验步骤 明显不合理，理由是。（3）实验步骤 中用少量冰水洗涤晶体，其目的是；。6. A、B 两种固体，都由甲、乙两种元素组成。在 A、B 中，甲、乙两种 元素的原子个数比分别为 1: 1

5、 和 1: 2,高温煅烧 A、B 时，产物都是 C （固体）和 D （气体）。由 D 可制得 E （酸）。E 和另一种酸组成的混 合酸跟甲苯反应可生成三硝基甲苯。 C 与 E 的稀溶液反应得到溶液 F, 往 F 溶液中加入氢氧化钠溶液,有红褐色沉淀生成,该沉淀经灼烧后 转变成 C。往F 溶液中加入甲元素的单质得到溶液 G。试根据以上信息 填写下列空白:（ 1 ） A 的化学式（分子式）是；（2） B 煅烧生成 C 和 D 的化学方程式是；（3） 甲元素的单质与 F 溶液反应的离子方程式是；（4） （4）往 G 溶液中加入 NaOH 溶液发生的现象是；7、（2005 年上海） 硫酸铁（PFS 是

6、一种新型高效的无机高分子絮凝剂，广泛用于水的处理。用铁的氧化物为原料来制取聚合硫酸猴,为控制 水解时Fe3 啲浓度，防止生成氢氧化铁沉淀，原料中的 Fe3+必须先还 原为 Fe2+。实验步骤如下：（1）用 98%的硫酸配制 28%的硫酸,所需的玻璃仪器除量筒外,还有(a)容量瓶(b)烧杯(c)烧瓶(2) 步骤 II 取样分析溶液中的 Fe2+、Fe3 啲含量，目的是。(a)控制溶液中 Fe2+与 Fe3+含量比(b)确定下一步还原所需铁的量(c) 确定氧化 Fe2+所需 NaCI03 的量(d)确保铁的氧化物酸溶完全(3) 用 NaCI03 氧化时反应方程式如下：6FeSO4+NaCIO3+3

7、H2SO 金 3Fe2(SO4)3+NaCI+3H2O若改用 HN03 氧化，则反应方程式如下6FeSO4+2HNO3+3H2SO43Fe2(SO4)3+NOf+4H2O已知 1moIHNO3 价格 0.16 元、1molNaCIO3 价格 0.45 元，评价用 HN03 代替 NaCI03 作氧化剂的得弊，利是，弊是。聚合硫酸铁溶液中 SO42 与 Fe3+物质的量之比不是 3:2。根据下列供选 择的试剂和基本操作，测定聚合硫酸铁产品溶液中 SO42与 Fe3+物质 的量之比。(4) 测定时所需的试剂。(a)NaOH(b)FeSO4(c)BaCI2(d)NaCIO3(5) 需要测定和的质量(

8、填写化合物的化学式) 。(6)选出测定过程中所需的基本操作(按操作先后顺序列出)。(a)萃取、分液(b)过滤、洗涤(c)蒸发、结晶(d) 冷却、称量(e)烘干或灼烧8. (2006 年上海卷)合成氨工业生产中所用的aFe 催化剂的主要成分是 FeO、 Fe2O3(1)某 FeO Fe2O3 混合物中，铁、氧的物质的量之比为 4： 5,其中Fe2+与 Fe3 +物质的量之比为 _ 。(2)_ 当催化剂中 Fe2+与 Fe3+的物质的量之比为 1 : 2 时，其催化活 性最高,此时铁的氧化物混合物中铁的质量分数为 _ (用小数表示,保留 2 位小数)。(3) 以 Fe2O3 为原料制备上述催化剂，

9、可向其中加入适量炭粉，发生 如下反应：2Fe2O3 + C4FeC+ CO2f。为制得这种活性最高的催化剂，应向480gFe2O3 粉末中加入炭粉的质量为 _9.(14 分)中学化学中几种常见物质的转化关系如下：将 D 溶液滴入沸水中可得到以 F 为分散质的红褐色胶体。请回答下列 问题：( 1 )红褐色胶体中 F 粒子直径大小的范围： 。(2) A、B、H 的化学式：A、B、H。(3) H2O2 分子的电子式：。写出 C 的酸性溶液与双氧水反应的离子方程式：。(4) 写出鉴定 E 中阳离子的实验方法和现象：(5) 在 C 溶液中加入与 C 等物质的量的 Na2O2,恰好使 C 转化为 F, 写

10、出该反应的离子方程式：10.(15 分)(2007 山东卷)铁及铁的化合物应用广泛，如FeCl3可用作催化剂、印刷电路铜板腐蚀剂和外伤止血剂等。(1)写出FeCl3 溶液腐蚀印刷电路铜板的离子方程式。2)若将( 1)中的反应设计成原电池，请画出原电池的装置图，标出正、负极，并写出电极反应式。正极反应，负极反应。(3)腐蚀铜板后的混合溶液中，若Cu2 +、Fc3+和Fc2+的浓度均为 0.10mol?L 1,请参照下表给出的数据和药品，简述除去Cu Cl2溶液中Fc3+和Fc2+的实验步骤：。氢氧化物开始沉淀时的pH氢氧化物沉淀完全时的pHFc3+Fc2+Cu2+1.97.04.73.29.06

11、.7提供的药品：Cl2 浓H2SO4NaO H溶液CuOCu( 4)某科研人员发现劣质不锈钢在酸中腐蚀缓慢，但在某些盐溶液中 腐蚀现象明显。请从上表提供的药品中选择两种(水可任选) ，设计最 佳实验，验证劣质不锈钢易被腐蚀。有关反应的化学方程式、劣质不锈钢腐蚀的实验现象：11（2007 四川卷） （15 分）下图是无机物 AM 在一定条件下的转化关系（部分产物及反应条件 未列出）。其中， I 是由第三周期元素组成的单质中熔点最高的金属， K 是一种红棕色气体。请填写下列空白：（1）在周期表中，组成单质 G 的元素位于第 _ 期_族。（ 2） 在 反 应 中 氧 化 剂 与 还 原 剂 的 物

12、质 的 量 之 比 为（3）在反应、中，既属于化合反应又属于非氧化还原反应的是_（填写序号）。（ 4） 反 应 的 离 子 方 程 式 是 ：（5）将化合物 D 与 KN03 KOH 共融，可制得一种 绿色”环保高效净水 剂K2FeO4（高铁酸钾）.同时还生成 KNO2 和 H20。该反应的化学方程 式是：12.（2008 年江苏）（8 分）根据下列框图回答问题（答题时，方程式中的 M、E 用所对应的元素符号表示）：写出 M 溶于稀 H2SO4 和 H2O2 混合液的化学方程式：。某同学取 X 的溶液，酸化后加入 K、淀粉溶液，变为蓝色。写出与 上述变化过程相关的离子方程式： 。写出 CI2

13、将 Z 氧化为 K2EO4 的化学方程式：。由 E 制备的 E （C2H5） 2 的结构如右图， 其中氢原子的化学环境完全相 同。但早期人们却错误地认为它的结构为： 。核磁共振法能够区分这两 种结构。在核磁共振氢谱中，正确的结构有种峰， 错误的结构有种峰。 13（ 2008年宁夏）（14 分）某厂的酸性工业废水中含有一定量的 Fe3+ Cu2+、Au3+等离子。有人 设计了图中的工艺流程，利用常用的酸、碱和工业生产中的废铁屑， 从废水中回收金，并生产一定量的铁红和氧化铜。填写下面空白。（1） 图中标号处需加入的相应物质分别是 、 、 、 、 ；（2） 写出 处发生反应的离子方程式；写出 处发生

14、反应的化学方 程式；（3） 铁红的化学式为；分别写出铁红和氧化铜在工业上的一种主要用 途：铁红；氧化铜。14. （2008 年上海）（A）如上图所示，将甲、乙两个装有不同物质的针 筒用导管连接起来，将乙针筒内的物质压到甲针筒内，进行下表所列 的不同实验（气体在同温同压下测定） 。试回答下列问题： 实验序号甲针筒内物质乙针筒内物质甲针筒的现象110mLFeSO4 溶液 10mLNH3 生成白色沉淀，后变色 220mLH2S10mLSO2330mLNO2 主要）10mLH2O（l 剩有无色气体，活塞自动向内压缩415molCl240mLNH3实验 1 中，沉淀最终变为色，写出沉淀变色的化学方程式。

15、实验 2 甲针筒内的现象是：有生成，活塞移动（填向外、向内、不）。反应后甲针筒内有少量的残留气体，正确的处理方法是将其通入溶液 中。实验 3 中，甲中的 30mL 气体是 N02 和 N2O4 的混合气体，那么甲 中最后剩余的无色气体是，写出 N02 与 H20 反应的化学方程式。实验 4 中，已知：3CI2+2NH3 N2+6HCJ甲针筒除活塞有移动，针筒 内有白烟产生外，气体的颜色变化为，最后针筒中剩余气体的体积约 为 mL。15. （2008 年北京卷）（14 分）由 Fe2O3 Fe、CuO C Al 中的几种物 质组成的混合粉末，取样品进行下列实验（部分产物略去） ：取少量溶液 X,

16、加入过量的 NaOH 溶液，有沉淀生成。取上层清液， 通入CO2,无明显变化，说明样品中不含有的物质是（填写化学式）oZ 为一种或两种气体：若 Z 只为一种气体，试剂 a 为饱和 NaHCO3 溶液，则反应 I 中能同 时生成两种气体的化学方程式是。O若 Z 为两种气体的混合物，试剂 a 为适量水，则 Z 中两种气体的化 学式是。向 Y 中通入过量氯气，并不断搅拌，充分反应后，溶液中的阳离子 是（填写离子符号）。取丫丫中的溶液，调 pH 约为 7,加入淀粉 KI 溶液和 H2O2,溶液呈蓝 色并有红褐色沉淀生成。当消耗 2moll 时，共转移 3mol 电子，该反 应的离子方程式是。另取原样品

17、，加入足量稀硫酸充分反应。若溶液中一定不会产生Y中的红色固体,则原样品中所有可能存在的物质组合是（各组合中的 物质用化学式表示） 。16. （08 北京卷）通常状况下，X、丫丫和 Z 是三种气态单质。X 的组成元 素是第三周期原子半径最小的元素（稀有气体元素除外）；丫丫和 Z 均由元 素 R组成，反应 Y+ 2I + 2H+=I2+ Z+H20 作为丫丫的鉴定反应。丫丫与 Z 的关系是（选填字母）_ 。a、同位素 b、同系物 c、同素异形体 d、同分异构体（2）将 丫丫和二氧化硫分别通入品红溶液,都能使品红褪色。简述用褪色的 溶 液 区 别 二 者 的 实 验 方 法O（3）举出实例说明 X 的氧化性比硫单质的氧化性强（用化学方程式表示）（4）气体（C