2019版高考化学大一轮复习备考浙江选考专用版讲义：专(20220311191924)

1、第三单元微粒之间的相互作用力及晶体结构考试标准知识条目必考要求加试要求1化学键的含义aa2离子键、共价键的概念和成因bb3离子化合物、共价化合物的概念aa4简单离子化合物、共价分子的电子式bb5简单共价分子的结构模型、结构式aa6分子间作用力的含义， 分子间作用力对分子构成的物质的某 些物理性质的影响ab7简单共价分子的空间结构和键能a8氢键的概念、形成条件和原因，氢键对物质性质的影响b9.NaCI、金刚石、足球烯、干冰、石英中微粒的空间排列方式 及相互间作用力aa10.离子晶体、分子晶体、原子晶体、金属晶体的形成方式aa11离子晶体、分子晶体、原子晶体、金属晶体的主要特性a考点一微粒之间的相

2、互作用力（一）化学键及类型化学键是物质中直接相邻的原子或离子间存在的强烈的相互作用。代钳车同种番;耐额恋物存隹同种元素罰原子电子式忑用方闰结掏曲适川于共tfrtH），福了凶F构示意图I适用于知识梳理（二）离子键、共价键的比较X离子键共价键非极性键极性键概念阴、阳离子通过静电作;原子间通过共用电子对而形成的化学键用所形成的化学键成键粒子阴、阳离子原子成键实质阴、阳离子的静电作用共用电子对不偏向任何一方共用电子对偏向一方原子形成条件活泼金属兀素与活泼 非金属元素经电子得 失，形成离子键同种元素原子之间成键不同种兀素原子之间成键形成的物质离子化合物非金属单质；某些共价化合物或离子化合物共价化合物或离

3、子化合物（三）离子化合物和共价化合物的判断方法1根据构成化合物的微粒间的化学键来判断一般来说，活泼的金属原子和活泼的非金属原子间形成的是离子键，同种或不同种非金属原子间形成的是共价键。含有离子键的化合物一定是离子化合物；共价化合物中只含有共价键，不含离子键；只含共价键的物质不一定是共价化合物，可能是非金属单质。2根据化合物的类型来判断大多数碱性氧化物、强碱和盐都属于离子化合物；非金属氢化物、非金属氧化物、含氧酸都属于共价化合物。3根据化合物的性质来判断熔点、沸点较低的化合物（SiO2、SiC等除外）是共价化合物。溶于水后不能发生电离的化合物 是共价化合物，熔化状态下能导电的化合物是离子化合物，

4、不导电的化合物是共价化合物。（四）化学键的断裂与化学反应1.化学反应过程化学反应过程中反应物中的化学键被破坏。如出+F2=2HF,HH键、FF键均被破坏。化学反应中，并不是反应物中所有的化学键都被破坏，如（NH4）2SO4+BaCI2=BaSO4J+2NH4CI，只破坏反应物中的离子键，而共价键未被破坏。2.物理变化过程（1）离子化合物，溶于水便电离成自由的阴、阳离子，离子键被破坏；熔化后，也电离成自由 的阴、阳离子，离子键被破坏。（2）有些共价化合物溶于水后，能与水反应，其分子内共价键被破坏。如：CO2、SO3等；有些共价化合物溶于水后，与水分子作用形成水合离子，从而发生电离，形成阴、阳离子

5、，其分子内的共价键被破坏。如：HCI、H2SO4等强酸。(五)电子式1.书写电子式的注意事项(1)无论何种微粒，其电子式都是以原子为基本单位组成的，不能出现角码甚至系数。(2)组成各种微粒的各个原子的电子式，必须力求均匀、对称。稳定的8电子结构通常表示为四对电子(一般为元素符号的上、下、左、右各一对电子)。2.书写电子式的技巧(1)原子：依据元素的原子最外层电子个数的多少，先用小黑点“”(或“X”)等符号在元素符号上、下、左、右各表示出1个电子，多余的电子配对。例如：NaMgAl、Si Pi. n S -: Cl: Ar：11 11、 、 1。(2)离子：1阳离子：简单阳离子由于在形成过程中已

6、失去最外层电子，所以其电子式就是其离子符号本身。例如：Na*、K JMg2*、Ca2+Ba、Al3+;复杂的阳离子(例如NH4、出0+等)除应标出共用电子对、非共用电子对外，还应加中括号，并在括号的右上方标出离子所带的电荷。HH：N : 11+H：0 : HJ +a +例如：、I。2阴离子：无论是简单阴离子，还是复杂的阴离子，都应标出电子对，还应加中括号，并在 . :C1：一 :S ： 2 |*()* 12-L：( ： H-括号的右上方标出离子所带的电荷。例如：、厂 、一 一 、：()：()：B F申O(3)共价型单质分子：必须正确地表示出共用电子对数，并满足每个原子的稳定结构。例如：* H

7、:Cl： C1：()：()H H、N?N。(4)共价化合物：共价化合物电子式的书写，基本与共价型单质分子相同，一般为正价者在前。对于不同价态的元素的原子，一般将化合价绝对值大的写在中间，绝对值小的写在周边。例II:H H ： C ： H* 丨I。(阳离子在前，阴离子在后)拼在 小值在周边”的原则书写。. H； NH： Cl： H： ()： H H： 0： ()： H J(5)离子化合物：离子化合物电子式的书写，是将阴、阳离子 起。对于不同价态的离子，也按其绝对值，遵照“大值在中间、血+ :Cl： - Na-： () : H-Na-： 0 : ?-Na_例如：.、-、IlH： N ： H + ：

8、 Cl：-Na-： ()：()： J2-Na-(六)分子间作用力1概念分子间存在着将分子聚集在一起的作用力叫分子间作用力，分子间作用力包括范德华力和氢键。2.特点(1)分子间作用力比化学键弱得多，它主要影响物质的熔、沸点和溶解度等物理性质，而化学键主要影响物质的化学性质。(2)分子间作用力只存在于由共价键形成的多数化合物分子之间和绝大多数气态非金属单质分 子之间。但像二氧化硅、金刚石等由共价键形成的物质的微粒之间不存在分子间作用力。3.氢键(加试)(1)氢原子与电负性较大的原子以共价键结合，若与另一电负性较大的原子接近时所形成的一种特殊的分子间或分子内作用，是一种比范德华力稍强的相互作用。(2

9、)除H原子外，形成氢键的原子通常是N、0、F。4.变化规律(1)组成和结构相似的由分子组成的物质，相对分子质量越大，范德华力越大，物质的熔、沸点越咼。与H原子形成氢键的原子的电负性越大，所形成的氢键越强，物质的熔、沸点越高。(七)简单共价分子的空间结构及键能1.指出下列分子的空间结构CI2：直线形;H2O: V形;NH3：三角锥型;CH4：正四面体型;CO?：直线形;C2H4：平面形;0C2H2：直线形;:平面正六边形；CS2:直线形;CCI4：正四面体型。2.键能(加试)(1)概念：气态基态原子形成1 mol化学键放出的最低能量。(2)因素：成键原子半径越小，键长越短，键能越大，分子越稳定。

10、试比较下列分子的稳定性(填“”或 PH3；H2S HBr。II3简单共价分子的两种模型 一一球棍模型和比例模型球棍模型主要体现的是分子空间结构和成键类型，比例模型主要体现的是组成该分子的原子 间的大小关系；两种模型都显示了原子间的连接顺序，但球棍模型侧重价键结构，比例模型 侧重原子大小。考查两种模型的设错方式：（1）混淆两种模型，（2）比例模型中混淆原子大小。几种典型物质的电子式、结构式和模型:物质HClCI2H2ONH3CH4I- H电子式H： Cl : :CI : CI : H： 0 ： Hfl： X : H fHH： ( : HH结构式HClCICIHOHHN_N1HH1HC H1IH球

11、棍模型g009比例模型8IQo真题调研真题调研1正误判断，正确的打错误的打“X二氧化碳的结构式：o=c=o（V）甲烷的球棍模型：（V）O： ：C：（）（3）CO2的电子式（V）（2017浙江4月选考，7A）(4)Cl2的结构式：ClCl(V)（2017浙江4月选考，7B）（2017浙江11月选考，8B）（2017浙江11月选考，8C）氯化钠的电子式:NaC I(X)(2016浙江10月选考，7A)(6)乙炔的结构式：CH三CH(X)(2016浙江4月选考，7B)()/ (7)水分子的结构式:II (V)(2015浙江10月选考，7A)(8)氯气的比例模型:(X)(2015浙江10月选考，7C)

12、2正误判断，正确的打错误的打“X”(1)Mg2+和S2的最外电子层都形成8个电子的稳定结构(V)(2017浙江11月选考，20A)浓H2SO4与H2O混合时放出热量与微粒之间的作用力有关(V)(2017浙江11月选考，20C)(3)H2O2易分解是因为H2O2分子间作用力弱(X)(2017浙江11月选考，20D)(4)化学变化发生时，需要断开反应物中的化学键，并形成生成物中的化学键(V)(2017浙江4月选考，20B)(5)CH4和CCI4中，每个原子的最外层都具有8电子稳定结构(X )(2017浙江4月选考，20C)NaHSO4晶体溶于水时，离子键被破坏，共价键不受影响(X)(2017浙江4

13、月选考，20D)(7) Cl2、BQ、I2的分子间作用力依次减小(X)(2016浙江10月选考，20A)(8)氢氧化钠在熔融状态下离子键被削弱，形成自由移动的离子，具有导电性(V)(2016浙江10月选考，20C)(9)水电解生成氢气和氧气，有化学键的断裂和形成(V)(2016浙江10月选考，20D)(10) MgF2晶体中的化学键是共价键(X)(2016浙江4月选考，20A)(11) N2和Cl2两种分子中，每个原子的最外层都具有8电子稳定结构(V)(2016浙江4月选考，20C)(12) HCI属于共价化合物，溶于水能电离出H+和C()(2015浙江10月选考，15A)(13) NaOH是

14、离子化合物，该物质中只含离子键(X)(2015浙江10月选考，15B)备考导向学考中对本部分的考查，主要涉及电子式、结构式、球棍模型、比例模型的正误判断；物质变化与化学键的变化；8电子稳定结构的正误判断；分子间作用力的影响因素等。以选择题的形式考查本部分内容。对。对点集训点集训题组一离子键、共价键的比较1.下列说法正确的是()A.化学键是相邻离子或原子间的一种作用力，既包括静电吸引力，又包括静电排斥力B.所有物质中都存在化学键C.由活泼金属元素与活泼非金属元素形成的化学键都是离子键D.原子最外层只有一个电子的元素原子跟卤素原子结合时，所形成的化学键一定是离子键 答案A2.下列说法不正确的是()

15、A.非金属元素的两个原子之间一定形成共价键，但多个原子间也可能形成离子键B.非金属元素原子间形成的共价键一定是极性键C.不同种非金属双原子间形成的共价键一定是极性键D.多种非金属原子间既可以形成离子键，也可以形成极性键和非极性键 答案B题组二电子式和结构式的书写3.写出下列物质的电子式。* I_ (填分子式)。(3)和形成的常见化合物晶体类型为 _ ，微粒间通过 _形成了该晶体。和形成的常见化合物的晶体类型为 _ ，相邻微粒间通过 _ 形成了该晶体。(4)为材料的容器可以装运浓硫酸或浓硝酸的理由是 _ 。H： CI：答案 一1(2)HNO3H2CO3(3)原子晶体共价键 分子晶体分子间作用力(

16、4)常温下，AI在浓硫酸或浓硝酸中钝化，可以阻止反应进一步进行解析 根据元素在周期表中的位置可以推断为H,为C,为N,为O,为Na,为AI,为Si,为CI。16.(2017州市书生中学高三月考)A、B、C、D、E、F六种短周期元素，它们的质子数依 次递增。A元素原子核外只有1个电子；B元素原子和C元素原子最外层电子数之差为2;B元素原子L层上的电子数为K层电子数的2倍；B、C、D三种元素可以形成化学式为D2BC3的化合物，其焰色反应为黄色；0.5 mol E元素的单质与足量的酸反应有9.03x1023个电子发生转移；F与C同主族。(1)写出指定元素的名称：_B,D。(2) BC2的电子式为 _,D2C2的电子式为 _ ,BA4的结构式为 _ ,BA4的空间构型_ 。(3) E单质与D元素最高价氧化物对应水化物反应的离子方程式： _。(4)写出B的最高价氧化