人教版初中化学各知识点填空和归纳总结

1、-初中2021级人教版初中化学知识点绪言 化学使世界变得更加绚丽多彩一、什么是化学 化学是研究物质的_、_、_ 以及_的科学。 化学的研究对象是_,而不是_。二、化学的作用1、利用化学_、_。2、利用化学_。3、利用化学_和_。4、利用化学_。三、化学开展史1、中国古代：创造_、_、_、_、_、_等。2、近代：1_和_的创立。奠定了近代化学的根底。 _和_创立了_，使化学成为一门独立的科学。2元素周期律和元素周期表的发现。 组成物质的_是_。_发现了_。 元素周期表的建立使学习与研究化学变得有规律可循。 元素周期表有_。3、现代：运用先进仪器和分析技术对化学世界进展微观探究。四、绿色化学环境友

2、好化学的要求： 1、采用无毒无害的原料 2、在无毒无害条件下反响 3、力图使原料都变为产品，实现零排放 4、产品环保和有利于人体安康。第一单元走进化学世界课题1 物质的变化和性质一 、物质的变化 1 物理变化：宏观：没有生成其它物质的变化。 微观：构成物质的_。 2 化学变化：宏观：生成了其它物质的变化。微观：_。 3 区 别：化学变化中_，而物理变化中没有。 4 联 系: 化学变化中一定有物理变化，物理变化中不一定有化学变化。 注意：1化学变化的根本特征：_。2化学变化中的现象：颜色改变，放出气体，生成沉淀，吸热或放热，发光等。3判断是否为化学变化的_，而不是现象。二、物质的性质 1、化学性

3、质：物质在化学变化中表现出来的性质。 常见化学性质：_ _ _ _。 2、物理性质:物质不需要发生化学变化就表现出来的性质. 常见物理性质：物质的_,_、气味、_、密度、熔点、沸点、溶解性、挥发性、导电性、导热性、延展性等。课题2 化学是一门以实验为根底的科学1 实验探究的过程：提出问题-猜想与假设-设计实验-实验验证-收集整理实验数据-解释与结论-反思与评价。2 检验燃烧后是否有H2O生成的方法:_。检验混合气体中是否有H2O 的方法：_检验混合气体中是否有H2O通常放在第一步；除去水蒸气,通常放在最后一步。除去混合气体中的水蒸气的方法：将混合气体通过盛_。 或通过盛有固体枯燥剂如：氢氧化钠

4、固体、生石灰、碱石灰等的枯燥管。3 检验物质燃烧后是否有CO2生成的方法:_。 检验混合气体中是否有CO2的方法：_。 除去混合气体中的CO2的方法：_。 4 蜡烛燃烧的化学反响式：石蜡 + O2 H2O + CO2 由蜡烛燃烧生成物可确定蜡烛的组成中有_，但不能确定_。课题3走进化学实验室1 初中化学实验常用仪器介绍见教材P151-152。2 实验室药品取用的规则： “三不原则：_；_；_。 “节约原则：如果没有说明用量，一般液体取用_； 固体只需_。 “处理原则：用剩的药品既_，也不要_，要放入_。3 、固体药品的取用粉末状固体用_；“一横二送三直立块状固体(如石、石灰石等)用_；“一斜二

5、放三缓立4、液体药品的取用 (1) 多量且不需准确体积：_。注意瓶塞要_，标签_，瓶口紧挨着试管口。2少量：用_滴加。_,不能伸入容器. (3) 定量：用_量取。先倾倒，接近刻度时，改用_加。量筒要_.注意：瓶塞倒放在桌子上是为了_。标签向着手心是为了_。量筒无零刻度。一次性量取，且量筒规格要与所量液体体积接近。量筒读数时，要平视凹液面最低处，仰视会使读数_，量取液体体积_.俯视会使读数_.量取液体体积_。5、酒精灯的使用.(1) 三制止:制止向燃着的酒精灯_, 制止用酒精灯_. 制止用嘴吹灭酒精灯.应该_. (2) 酒精的量:.不能少于酒精灯容积的_,不能超过_(3) 处理酒精着火的方法:_

6、. (4) 酒精灯不用时必须盖灯帽,否则酒精挥发,留下水分,下次使用时点不着火.6、给试管里的液体加热时 ,需要注意：液体不能超过试管容积的_。试管倾斜与桌面成_。试管口不要对着自己或他人。加热后的试管不能立即接触冷水或用冷水冲洗。7、 给试管里的固体加热时，需要注意：管口应略向下倾斜，防止_。试管夹或铁架台的铁夹应夹在离试管口约_。试管夹夹持试管时，应由试管底部套上、取下。必须用_；8、玻璃仪器洗涤干净的标准：_。9、可以直接加热的仪器：_ 、_、_。必须垫上石棉网才能加热的仪器：_、_、_。不能加热的仪器：_、_。第二单元 我们周围的空气课题1 空气一空气是由什么组成的1、测定空气中氧气含

7、量实验 (1) 现象：_. (2) 结论：_。. (3) 实验成功的关键: _； _；_。 (4) 进入集气瓶中的水少于1/5的原因：_；_；_ (5) 进入集气瓶中的水多于1/5的原因：_。_。6该实验的缺乏之处：_。_。_。7集气瓶中先加少量水的作用：_。2 、空气的成分按体积计算:大约是:氮气_,氧气_，稀有气体0.94%，CO2占0.03%,其他气体和杂质0.03%. 二、空气是一种珍贵的资源1 氧气用途: (1)_ <如登山、医疗、潜水等(2) _<如炼钢、气焊、航空等2 氮气用途: (1) _如汽车平安气囊、灯泡、食品袋等充氮气，利用N2化学性质不活泼. (2)_。3_

8、4_。3 稀有气体用途:(1)_，利用稀有气体通电时能发出不同颜色的光。 (2)作保护气焊接金属的保护气、灯泡保护气，利用稀有气体_。注意：“稀有气体是一类气体的总称，不是一种气体。三、保护空气1 空气中的污染物包括烟尘和有害气体；空气中的有害气体：_、_、_、_等2 空气污染的危害：损害人体安康；影响作物生长，破坏生态平衡；全球气候变暖，臭氧破坏，酸雨。3 防止空气污染的措施：加强大气质量监测；使用清洁能源； 植树造林；工厂废气处理后排放。注意：空气污染指数包括：CO 、 SO2、 NO2、O3、可吸入颗粒物。四、混合物与纯洁物的概念1、混合物：宏观上由_混合而成的物质。微观上_。2、纯洁物

9、：宏观上只由_组成的。微观上_。3、注意：、只由一种原子构成的物质不一定是纯洁物。如：金刚石和石墨。、只含一种元素的物质可能是单质，也可能是混合物。如O2和O3的混合，只含一种元素，但是混合物。、纯洁物都有化学式。混合物都没有化学式。课题2 氧气一、氧气的性质(一) 物理性质: 密度比空气_;不易溶于水：;液氧和固态氧为_(二) 化学性质：氧气的化学性质_，能与多种物质发生反响，具有氧化性；氧气能_，具有助燃性，但无可燃性。1、S+O2SO2 现象：空气中是_的火焰；同时生成有_的气体。纯氧中是_的火焰；同时生成有刺激性气味的气体。注意：集气瓶中装少量水的作用是吸收SO2防止污染空气。此处的水

10、不能用沙代替。2、3Fe+2O2 Fe3O4 现象：剧烈燃烧、火星四射、放出热量、生成_固体。注意：瓶中装少量水或铺一层沙的目的：_。3、4P+5O22P2O5 现象：生成_，空气中燃烧产生_火焰，氧气中燃烧发出_。注意：P2O5 会污染空气。4、C+O2 CO2 现象：空气,发出_光，放出热量，生成能够让澄清石灰水变浑浊的气体。氧气中，发出_光，放出热量，生成能够让澄清石灰水变浑浊的气体。二、化合反响与氧化反响 1 、化合反响：多变一A+B=AB 氧化反响：物质与_发生的反响叫氧化反响。 2 、关系：化合反响_是氧化反响，氧化反响_-是化合反响 3、 氧化反响分类 1_：如燃烧、自燃、爆炸。

11、2_：如食物的腐烂、酿酒、铁生锈、呼吸作用等。注意：、物质与氧气发生的反响叫氧化反响。错物质与氧气发生的反响是氧化反响。对、氧气中含有氧，但含有氧的物质不一定是氧气。、判断氧化反响的一般标准就是看反响物中是否有氧气。课题3 制取氧气一、氧气的实验室制法1 药品：1过氧化氢、二氧化锰。2氯酸钾、二氧化锰。3高锰酸钾 H2O2 MnO2 KClO3 MnO2 KMnO4 2 原理：(1)_ (2)_ (3)_ 3 装置(以KMnO4制氧气为例)发生装置：酒精灯、铁架台、试管。收集装置排水法收集：水槽、导气管、集气瓶。 4 制取步骤：连接装置检查其密性装入药品固定装置 点燃酒精灯加热 收集氧气 将导

12、管移出水面熄灭酒精灯。可以简记为：_。 5 收集方法：_。 6 验满方法：_。 7 注意： a 铁架台的铁夹应夹在离试管口约_处。 b 导管伸出橡皮塞_，不能太长。 c 用KMnO4制氧气时，试管口要放一团_。目的是_。 d 试管口_。目的是_。 e 排水法收集氧气时，先将_，再_。是为了防止_。 f 排水法收集时，刚开场有气泡时不能立即收集，要等气泡_才能开场收集气体。 g 检查气密性的方法：将导管放入水中，用手握住试管，假设导管口有气泡，松开手后，导管里形成一段水柱，则证明不漏气。二、分解反响一变多：AB = A + B三、催化剂：一变：改变其它物质的_。二不变：催化剂的_和_-在反响前后

13、不变。注意：催化剂只改变反响速率，不改变生成物的质量多少。改变反响速率可以加快，也可能是减慢反响速率。四、工业上制氧气的方法：_。属于物理变化。在低温条件下，使空气转变为液态，然后蒸发，氮气沸点低，首先从液态空气蒸发出来，剩下的主要就是氧气。五、实验室用双氧水制取氧气的优点： 1、操作简单。2、_。3、_。4、易回收二氧化锰。第三单元 物质构成的奥秘课题1 分子和原子 构成物质的粒子有：_、_、_。 铁是由_构成，水由_构成，氯化钠由_构成。一、分子1、分子的定义：由分子构成的物质,_-。2、分子的根本性质：_；_；注意：温度越高，运动越快。_；气体分子间间隔较大，液体、固体分子间间隔较小。3

14、、分子的构成：分子由_构成。如：1个水分子由两个氢原子和一个氧原子构成。4、由分子构成的物质，其化学式也叫分子式。二、原子：化学变化中的_。原子的根本性质：_、_；_；_三、分子和原子的区别与联系。区别：化学变化中，分子要分成_，而原子却不能_。联系：分子由原子构成，分子和原子都可直接构成_。四、分子、原子观点的运用 1 从微观角度分析物质的变化物理变化时，分子原子本身大小不变，只是分子间的间隔大小发生变化。化学变化时，分子要分解成原子，原子重新组合成新的分子。 2各类物质的微观构成：混合物由_构成；纯洁物由_构成。单质由_种原子构成的同种分子构成；化合物由_种原子构成的同种分子构成课题2原子

15、的构成质子+原子核(+)一、原子的构成中子不带电核外电子(-)1、构成物质的三粒子：_、_、_。构成原子的三种粒子：_、_、_。原子由_和_两局部构成。2、原子不显电性的原因：_。3、原子的质量主要集中_；原子的质量主要由_和_-决定。4、不是所有原子都含有中子，如氢原子就不含中子。5、原子中的等量关系：核电荷数=_=_。二、原子核外电子的排布1、核外电子是_的。2、核外电子排布的规律： 第一层最多_个。第二层最多_个。最外层不超_个只有一层不超过2个3、1-20号元素的原子构造示意图。4、元素在周期表中的周期数等于原子的_-。5、元素的化学性质主要取决于_。注：1稳定构造：最外层具有_个电子

16、(只有一层具有2个电子)的构造。2各类元素性质与原子构造的关系：最外层电子数得得失电子倾向化学性质金属元素一般少于4个易失不稳定非金属元素一般为4-7个易得不稳定稀有气体元素8个He为2个不易得失稳定三、离子1、离子：_。2、离子的分类阳离子；_。如：H+、Na+、Mg2+、Al3+、Ca2+、NH4+、Fe3+、Fe2+阴离子：_。O2-、S2-、Cl-、OH-、SO42-、CO32-、NO3-、PO43-3、离子符号的意义：Mg2+：表示镁离子.1个镁离子带2个单位的正电荷 2Mg2+：表示2个镁离子.4、离子的判断：_是阳离子。 _是阴离子。5、离子与形成离子的原子在质量上_，且属于同种

17、_。四、相对原子质量 1 概念：以一种碳原子质量的1/12为标准，其它原子的质量跟它相比较所得的比，就是相对原子质量。 2 计算式：相对原子质量= 3 相对原子质量_数+_数。注意：相对原子质量不是实际质量，单位是1，省略。课题3 元素一、元素 1 元素：_一样的一类原子的总称。 2 元素的种类由_数决定；不同元素的本质区别:_不同。 3 元素分成三类：金属元素、_元素、_元素。 4 地壳中的元素，按质量分数计算，居前四位的是：_。 地壳中含量最多的元素是_；最多的非金属元素是_ ；最多的固态非金属元素_ ；最多的金属元素是_ 。注意：1元素与原子的区别：元素组成物质，元素只讲_，不讲个数。原

18、子构成分子，原子既讲_，也讲_。如：水由_元素和_元素组成； 水由_分子构成。 水分子由_原子和_构成； 1个水分子由_原子和_氧原子构成 2化学反响前后：_一定变，_不一定变。 原子种类和数目一定不变。元素种类和质量一定不变。 二、元素符号的意义1、_ 2、_。3、除N、H、O、F、Cl、Br、I外的元素符号还表示单质.三、元素符号的书写规则:一大二小.四、元素周期表： 1、俄国化学家_发现了元素周期律并编写了元素周期表。 2、元素周期表的构造：_个横行_个周期；_个纵行_个族。除第一周期外，每一周期以_元素开头，_元素结尾。每一单元格包含原子序数、_、元素名称、_等信息。 3、原子序数=_

19、=_-。练习：以下符号的意义。 H：表示_、_。 2H：表示_。 S：表示_、_、_。 2S：表示_。第四单元 自然界的水课题1 保护水资源一、人类拥有的水资源淡水紧缺的原因：1、 淡水占总水量的比例小； 2、生产生活用水量增加； 3、 水体污染。二、保护水资源 1、措施： 一方面节约用水；另一方面防止水体污染。 2、防止水污染的措施加强水质监测工业三废要处理后排放；农业上合理农药和化肥。生活污水要处理后排放。 3、提高水的利用效益的方法生活中提倡一水多用农业上改漫灌为喷灌、滴灌。工业上提倡对水的循环使用。 4 、水污染的三个来源：_污染、_污染、_污染。课题2 水的净化一、过滤操作要领 “一

20、贴：滤纸紧贴漏斗_。假设有气泡，则影响过滤的速度。 “二低：滤纸边缘要低于_；漏斗液面低于_。“三靠： 烧杯紧靠_； 玻璃棒下端靠三层滤纸处； 漏斗下端靠烧杯_。 注意：1、玻璃棒的作用是_。过滤时，玻璃棒不能搅拌。 2、两次过滤后仍然混浊的原因：滤纸_；液面_；漏斗或烧杯不干净 二、净化水的方法：沉淀、过滤、_、_。 1、其中吸附和蒸馏能除去可溶性杂质；四种方法都能除去难溶性固体杂质。 2 沉淀包括_沉淀和_沉淀。 3 净化程度由低到高的顺序：_. 4 净水过程中明矾的作用：_净水时活性炭的作用:滤去_；吸附一些可溶性杂质；除去臭味三、硬水和软水 1 硬水：含有较多_、_的水。软水：不含或含

21、较少_、_的水。软水不一定是纯水，但_。 2 鉴别方法：参加肥皂水，假设_为软水；_的为硬水。3 软化硬水的方法：_或_。生活中常采用_的方法。 4 硬水的危害：1_；2锅炉用硬水，浪费燃料，甚至引起爆炸。课题3 水的组成一、氢气的性质物理性质：无色、无臭、_溶于水、密度比空气_。化学性质：可燃性。燃烧方程式：_产生_色火焰注意：混有一定量空气或氧气的氢气遇明火会发生爆炸，因此点燃氢气前_。二、电解水实验 1 现象：正负极都有气体产生，正负极气体体积比为_ 2 结论:_组成的。 3 化学反响：_注意：1、电解水实验所用电源为直流电。2、在水中加硫酸钠或氢氧化钠的目的是为了_。3、H2和 O2的

22、混合气体称为爆鸣气。爆鸣气是混合物.单质：_。如：Fe、Cu 、H2、He 纯洁物氧化物：如：H2O 酸三、物质化合物：_碱盐混合物：_如：空气、食醋、白酒、矿泉水等。课题4 化学式与化合价一、化学式1、化学式的定义：用_和_的组合表示物质组成的式子。2、化学式的意义宏观意义：表示*种_；表示*种_。 微观意义：表示1个_；表示1个_的构成。 注意：假设化学式前面有系数，只表示_。比照以下符号的意义：H： _；1个氢原子。 2H：2个氢原子。H2： _。表示氢气由_组成。1个_。1个氢分子由_原子构成。2H2: 表示2个_.Mg2+：_； 1个镁离子带_；2Mg2+：2个_。H2O：_。 表示

23、水由_和_-组成。_.1个水分子由_和_构成。2H2O:_.二、化合价1、化合价是元素的化学性质之一。2、化合价的表示方法：标在元素符号或原子团的_。化合价与离子所带电荷的区别与联系。 区别：标的位置_，正负号与数字的顺序_。 联系：数值一样，正负号一致。 3、常见元素及原子团的化合价。 一氯钾钠银和氢；二氧钙镁钡和锌；三铝四硅五价磷； 一价氢氧硝酸根；二价碳酸硫酸根； 三价磷酸根；正+1价铵根。 4、化合价规律： 1单质中元素化合价为_。 2化合物中，正负化合价代数和为_。 3原子团中，正负化合价代数和等于_。三、化学式的写法、读法 1、单质写法：除N2、H2、O2、F2、Cl2、Br2、I

24、2外，其余单质直接用_表示。 2、化合物化学式的写法： 先排序正价左，负价右；次注价；后约简；再穿插。 注意：原子团应作为整体，个数超过1时，应用_。“*化*：不含酸根的化学式。 3 化学式的读法：从后往前读法 “*酸*：_的化学式。四、根据化学式进展的计算。1、计算组成物质的各元素的_比：等于各元素的脚标比。 注意：1元素的顺序按题要求；2同一元素多处出现，合并计算。2、计算物质中各元素的_比：等于各元素的相对原子质量乘以脚标相比。 注意：CuSO4·5H2O中的 “·表示相加。3、计算相对分子质量.等于各元素的_。4、计算元素的质量分数：元素的质量分数= 第五单元 化学

25、方程式课题1 质量守恒定律一、质量守恒定律、容：参加化学反响的各物质_总和，等于_总和。注意：质量守恒定律只适用于_变化，不适用于_变化。 (没有参加反响的和不是生成的物质不能计入_总和。、质量守恒的原因：原子的_、原子的_、原子的_在化学反响前后，都没有改变。、设计实验验证质量守恒定律时，有气体参加或生成的反响必须在_-中进展；没有气体参加或生成的反响则在敞口容器中进展；、化学反响前后一定改变的有：_的种类、_的种类。化学反响前后一定不改变的有：原子的种类、原子的数目、原子的质量、元素的种类、元素的质量、物质的质量和。化学反响前后可能改变的有：分子的数目、元素的化合价。练习：2.3克*物质在

26、氧气中充分燃烧,生成4.4克二氧化碳和2.7克水,则该物质的组成中一定含有C、H、O三种元素。二、化学方程式 1、定义：用化学式来表示化学反响的式子。 2、化学方程式的意义：质的意义：表示反响物、反响条件、生成物。量的意义：表示参加反响的各物质和生成的各物质的质量比。微观意义：表示各反响物及各生成物之间的微粒个数比。 3、化学方程式的读法：以C + O2 CO2为例。 种类读法：碳和氧气在点燃条件下生成_。 质量读法：每12份质量的碳和32份质量的氧气完全反响，生成_。 个数读法：每1个碳原子和1个氧分子反响，生成_。课题2 如何正确的书写化学方程式一、书写化学方程式要遵守的原则：1要遵守客观

27、事实；2要遵守_定律。二、书写化学方程式的步骤：一写二配三注。 一写：写出反响物生成物的化学式，反响物之间或生成物之间连_，反响物与生成物之间连_。 二配：配平，使每种原子在等号两方的个数_。 三注：注明条件、气体符号“_、和沉淀符号“_。配平方法1:最小公倍数法.配平的起点：有H先找H，无H就找O，H、O都不在，就找二次元素。出现次数多的最后配。配平方法2:待定计量数法。Fe2O3+3CO 2Fe+3CO2 三、判断化学方程式正误的标准： 1、看化学式是否正确； 2、看是否配平； 3、看条件和气体符号“、沉淀符号“标注是否正确。课题3 利用化学方程式的简单计算 一、计算的依据：化学反响中各物

28、质的质量比为定值，且等于化学方程式中的相对分子质量之比。注意：相对分子质量必须乘化学计量数二、计算的步骤： 1、设未知量。注意：未知量不能带_，且要指明未知量所代表的物理量。 2、写出化学方程式。注意：只能是该题所涉及的化学方程式。 3、列出相关物质的相对分子质量和量、未知量。注意：找准量、未知量对应的化学式。量必须带单位未知量不能带_；相对分子质量写在_，质量写在_。 4、列比例式，求解。注意：列比例式既可以横比，也可以纵比。列式和求解过程中量都要带单位；按要求保存小数位数，未指明时，一般保存至小数2位。 5、简明地写出答。三、注意： 1、反响物或生成物不纯时，必须乘以纯度。 2、假设反响物

29、中无气体，而生成物中有气体时，反响前后混合物的质量差就是气体质量，再用气体质量作为量来求未知量。第六单元 碳和碳的化合物课题1 金刚石、石墨、C60一、碳的单质1、金刚石：物理性质：_ _ _。用途：_、_、_。2、石墨：物理性质：深灰色、不透明、很软、能_、有_性。 用 途：作_、电极、_。 注意：含石墨晶体的还有木炭、焦炭、活性炭、炭黑，均为混合物。3、C60 由_分子构成，很稳定，应用于材料科学，超导体。4、注意： a:碳元素组成的单质有金刚石、石墨、C60 ，其中金刚石、石墨是由碳原子构成的。C60是由分子构成的。 b: 金刚石、石墨、C60的化学性质_；物理性质_，物理性质不同的原因

30、是_。 c:木炭与活性炭有_性，可吸附色素、毒气、异味。 高温 d：石墨 = 金刚石。该变化属于化学变化。 二、碳的化学性质1、常温下很稳定。稳定性属于_性质。2、可燃性：_氧气充足 _ 氧气缺乏3、复原性：3C + 2Fe2O3 _ C + CuO _木炭复原氧化铜实验 现象：_色粉末变为_色，石灰水变_。实验完毕时，要先将_，再停顿加热,以防止_。 同时要防止_,将生成的铜氧化。 4、1氧化反响：物质与_发生的反响叫氧化反响。 复原反响：含氧化合物中的_的反响叫复原反响。 2反响中夺取氧的物质具有_，是_剂，发生_反响。 反响中失氧的物质具有_性，是_剂，发生_反响。 3常见复原剂：木炭、

31、一氧化碳、氢气三、碳的用途：作燃料、冶炼金属。课题2 二氧化碳制取的研究一、CO2的实验室制法 1、药品：_、_。 2、原理：_复分解反响3、发生装置要点：长颈漏斗下端管口要伸入液面_；导气管伸出橡皮塞少许。 收集装置要点：只能用_法收集。排空气法收集气体时导管末端要伸入集气瓶_。不能用排水法收集的原因是_。 4、步骤： (1) 连接装置，检查气密性； 教材P115图6-12发生装置气密性的检查方法：_。 (2) 装入药品，先加固体，再加液体。 (3) 收集气体. 5、检验CO2的存在：_，则证明是CO2。 检验CO2是否收集满：_，则集满。 注意：(1)制取CO2不用浓盐酸,因为浓盐酸有_使

32、制的CO2不纯。(2)制取CO2不用硫酸，因为_，阻止反响继续进展。(3)制取CO2不用Na2CO3，因为_，不易控制。(4)Ca(OH)2的名称：化学名称: _。 俗 名: 熟石灰、消石灰 Ca(OH)2的水溶液叫_。(5) 实验室制取气体的发生装置由反响物的状态和反响条件决定。 固体与固体加热则与氯酸钾制氧的发生装置一样。 固体与液体不加热则与过氧化氢制氧的发生装置一样。 高温二、CO2的工业制法： CaCO3=CaO + CO2分解反响 注意：CaO的俗名：生石灰。CaO能与H2O反响，且放出大量的热。 反响方程式为：CaO + H2O = Ca(OH)2三、CO32-的检验： 试剂：稀

33、盐酸、澄清石灰水。 现象：取被检验的物质参加盐酸，假设有气泡产生，该气体能使澄清石灰石变浑浊，则证明含有CO32-离子。课题3 二氧碳和一氧化碳一、二氧化碳 1、物理性质：无色、无味、密度比空气_、_溶于水、干冰能升华。 2、化学性质 1一般情况下，_燃烧，_燃烧。 2 _(化学方程式)CO2使石蕊试液变红的反响 _(化学方程式)加热上述变红的溶液，溶液由红变紫的反响 3 _(化学方程式) CO2使石灰水变浑浊的反响 CO2 + 2NaOH = Na2CO3+ H2O 用NaOH溶液吸收CO2的反响 4_(化学方程式)CO2转化为CO的反响、吸热 3、CO2的用途: 干冰可作制冷剂和人工降雨剂

34、。_。 植物光合作用的原料。 化工原料。 4、温室效应： 造成温室效应的气体：_ 、_、_、 氟氯代烷等。 防止措施：用清洁能源代替化石燃料；植树造林，制止乱砍滥伐。 5、注意：CO2灭火的原因：_、不能支持燃烧、密度_。二、一氧化碳 1、物理性质:无色、无味、_溶于水、密度比空气_。 注意：CO只能用_法收集，不能用排_法收集。 2、化学性质： (1) 可燃性：_(化学方程式) (蓝色火焰) (2) 毒性。煤气中毒的原因:一氧化碳与人体中的_结合，使_不能很好地与氧气结合，造成人体_ 。 注意：冬天用煤火取暖时，一定要装烟囱，并且注意通风。家用煤气含一氧化碳发生泄漏时，应该立即关闭阀门、开窗

35、通风；一定不能_、开灯、_。 (3) 复原性：_(化学方程式)(该反响可用于除去CO2中CO ) 注意：该实验开场时，要先通CO再加热，以防_。该实验完毕时，要先停顿加热，试管冷却后，再停顿通CO，以防_。 尾气中CO的必须处理，防止污染空气处理方法：点燃或用气球收集。 3、用途： 作燃料。 冶炼金属。 4、注意： 1除去CO2中的CO的方法：将混合气体通过灼热的CuO。 化学反响方程式：_ 2除去CO中的CO2的方法：将混合气体通过澄清石灰水或NaOH溶液。 化学反响方程式：_3除去混合气体中的 O2的方法：将混合气体通过灼热的Cu网。化学反响方程式：_4具有复原性的物质有：H2、_、_。第七单元 燃料及其利用课题1 燃烧与灭火一、燃烧的条件 1、燃烧的概念：可燃物与_发生的一种发光、放热的剧烈的_反响。 反响物 现象 本质 2、燃烧的条件： _。_或空气。_。 注意：燃烧的三个条件缺一不可；可燃物_是不可改变的。二、灭火的原理： 1、去除可燃物或将可燃物与其他物品隔离。 2、_或空气。 3、_。 注意： 1、灭火的三种原理，任何一种