吉林省舒兰市第学2018-2019学年高一化学上学期9月月考试题 带答案

1、吉林省舒兰市20182019学年高一九月月考化学试题1.在盛放酒精的试剂瓶的标签上应印有下列警示标记中的A. B. C. D. 【答案】D【解析】【分析】酒精是易燃液体，结合图标所示的含义解题。【详解】酒精具有可燃性，属于易燃物，应盛放酒精的试剂瓶的标签上应印有易燃物质的警示标记。A.图中所示标志是腐蚀品标志，酒精不属于腐蚀品，故A错误；B. 图中所示标志是爆炸品标志，酒精不属于爆炸品，故B错误；C.图中所示标志是剧毒品标志，酒精不属于剧毒品，故C错误；D. 图中所示标志是易燃液体标志，酒精具有可燃性，常温下为液态，所以D选项是正确的。所以D选项是正确的。【点睛】本题解题时，了解酒精的性质、各

2、个标志所代表的含义是解答此类题的关键。2.下列试剂中，属于纯净物的是A. 饮用纯净水B. 水银C. 石灰水D. 肥皂水【答案】B【解析】【分析】根据纯净物混合物的定义来判断。混合物是由两种或两种以上物质组成的；纯净物是由一种物质组成的。【详解】A. 饮用纯净水不只含有水，属于混合物，故A错误； B.水银是金属汞，是金属单质，属于纯净物，所以B选项是正确的；C.石灰水是氢氧化钙的水溶液，属于混合物，故C错误；D.肥皂水是高级脂肪酸钠的水溶液，属于混合物，故D错误。所以B选项是正确的。3.下列物质中，属于电解质的是A. CuB. Cl2C. NaClD. C2H5OH【答案】C【解析】【

3、分析】水溶液中或熔融状态下能够导电的化合物称为电解质，酸、碱、盐都是电解质；在上述两种情况下都不能导电的化合物称为非电解质，蔗糖、乙醇等都是非电解质，大多数的有机物都是非电解质；单质，混合物既不是电解质也不是非电解质，以此解答。【详解】A、Cu是单质，既不是电解质也不是非电解质，故A错误；B、Cl2属于单质，既不是电解质也不是非电解质，故B错误；C、NaCl在水溶液中和熔融状态下自身都能发生电离，属于电解质，故C正确；D、酒精在水溶液中或熔融状态下自身不能发生电离，属于非电解质，故D错误。所以C选项是正确的。【点睛】本题考查了考查电解质、非电解质的判断，该题是高考中的常见考点，注意单质和混合物

4、既不是电解质也不是非电解质。4.从溴水中提取溴可以采用的方法是A. 萃取B. 结晶C. 蒸馏D. 过滤【答案】A【解析】【详解】A项，萃取是利用溶解性的差异来分离相互溶解的液体，故选A项；B项，结晶是利用易溶于水的物质的溶解度受温度影响的差异来分离混合物的方法，故不选B项；C项，蒸馏是利用沸点不同来分离混合物的方法，则蒸馏可直接从海水中制取可饮用水，故不选C项；D项，过滤是分离不溶杂质与溶液的方法，故不选D项。综上所述，本题正确答案为A。5.下列可以直接用于加热的玻璃仪器是A. 量筒B. 坩埚C. 试管D. 容量瓶【答案】C【解析】【分析】用于直接加热的仪器仪器有：坩埚、蒸发皿、试管和燃烧匙等

5、。【详解】A.量筒不能进行加热，故A错误；B.坩埚可用于直接加热，但不是玻璃仪器，故B错误；C. 试管是可用于直接加热的玻璃仪器，故C正确；D. 容量瓶不能进行加热，故D错误。所以C选项是正确的。6.当光束通过下列分散系：有尘埃的空气稀硫酸海水墨水，能观察到丁达尔效应的是A. B. C. D. 【答案】C【解析】【详解】有尘埃的空气，属于胶体分散系，具有丁达尔现象；稀硫酸是硫酸的溶液，没有丁达尔效应； 水，是化合物，是纯净物，不是分散系，没有丁达尔效应； 墨水是胶体，具有丁达尔效应； 综合以上分析，正确，故选C。【点睛】分散系分为溶液、胶体、浊液。丁达尔效应是指：

6、当一束光线透过胶体，从入射光的垂直方向可以观察到胶体里出现的一条光亮的“通路。丁达尔现象是胶体特有的性质，这一特点是解答本题的关键。7.在同温同压下，用等质量的H2、CH4、CO2、HCl四种气体分别吹起四个气球，其中是由CO2吹起的是A. B. C. D. 【答案】D【解析】等质量的H2、CH4、CO2、HCl四种气体的物质的量与其摩尔质量成反比，所以摩尔质量越大，则物质的量越小，在同温同压下，体积越小，H2、CH4、CO2、HCl的摩尔质量分别为2gmol-1、16 gmol-1、44 gmol-1、36.5 gmol-1，故C项气球表示H2，A项气球表示CH4，B项气球表示HCl，D项气

7、球表示CO2。8.下列实验方案设计中，可行的是()A. 加稀盐酸后过滤，除去混在铜粉中的少量镁粉和铝粉B. 用萃取的方法分离汽油和煤油C. 用溶解、过滤的方法分离KNO3和 NaCl固体的混合物D. 将氧气和氢气的混合气体通过灼热的氧化铜，以除去其中的氢气【答案】A【解析】A项，Mg粉和Al粉溶于稀盐酸，铜粉不溶于稀盐酸，加稀盐酸后过滤可除去混在铜粉中的少量镁粉和铝粉，正确；B项，汽油和煤油为沸点不同互相混溶的液体混合物，应用分馏法分离，错误；C项，KNO3的溶解度随着温度的升高明显增大，NaCl的溶解度随着温度的升高增大不明显，分离KNO3和NaCl固体混合物的操作为：加水将固体混合物溶解，

8、蒸发结晶，趁热过滤，冷却结晶，过滤，错误；D项，此过程中发生反应：H2+CuOCu+H2O、2Cu+O22CuO，O2被消耗而减少，同时H2与O2反应可能发生爆炸，错误；答案选A。点睛：物质分离提纯的原则：不增（不增加新杂质）、不减（不减少被提纯物质）、易分离、易复原。9.下列关于某些物质的检验方法或判断的结论正确的是A. 在某未知液中加入BaCl2溶液出现白色沉淀，则溶液中肯定有SO42B. BaSO4难溶于水，所以在水溶液中不能完全电离C. 利用丁达尔效应鉴别Fe(OH)3胶体和FeCl3溶液D. 氯化钠溶液能导电是因为在电流作用下氯化钠电离出可以自由移动的a+和l【答案】C【解析】【分析

9、】A、能够与BaCl2生成沉淀的离子可能有CO32-、SO32-、SO42-、Ag+等；B、BaSO4难溶于水，在水溶液中能溶解的全电离；C、胶体具有丁达尔效应；D、NaCl在水分子的作用下电离出Na+和Cl-。【详解】A、能够与BaCl2生成沉淀的离子可能有CO32-、SO32-、SO42-、Ag+等，在某未知液中加入BaCl2溶液出现白色沉淀，该沉淀不一定是BaSO4，不能排除其它离子的干扰，故A错误；B、硫酸钡属于强电解质，虽然BaSO4难溶于水，但在水溶液中能溶解的完全电离，故B错误；C、丁达尔效应是胶体所独有的特性，可用来鉴别胶体，所以C选项是正确的；D、氯化钠晶体溶于水，在水分子的

10、作用下电离出Na+和Cl-，无需通电，故D错误。所以C选项是正确的。【点睛】本题考查离子的检验，注意A项，为易错点，注意离子之间的实验现象干扰。10.下列实验操作均要用玻璃棒，其中玻璃棒的作用及其目的相同的是 ( ) 过滤 蒸发 溶解 向容量瓶转移液体A. 和B. 和C. 和D. 和【答案】B【解析】在过滤时，玻璃棒起引流作用；在蒸发实验中玻璃棒的作用是搅拌，防止液体因局部受热而飞溅；玻璃棒的作用是搅拌，加速物质的溶解；向容量瓶转移液体时玻璃棒起引流作用。其中玻璃棒的作用及其目的相同的是和，答案选B。点睛：本题主要考查了玻璃棒的作用，熟悉各实验中玻璃棒的作用及使用注意事项即可解答。11.向下列

11、溶液：盐酸氯酸钾氯化钠四氯化碳中分别加AgNO3溶液和稀HNO3，能生成白色沉淀的是A. B. C. D. 【答案】C【解析】【分析】凡含有Cl的物质，均可与AgNO3溶液反应，生成不溶于稀HNO3的白色沉淀，以此分析解答。【详解】中盐酸中HCl可电离出Cl；中KClO3溶于水后发生电离：KClO3=K+ClO3-，故KClO3只含有ClO3-而无Cl；中NaCl是离子化合物，在溶液中能电离出Cl；中CCl4不溶于水，且为非电解质，不能电离出Cl。综合以上分析， 、 正确，故选C。12.下列叙述正确的是A. 稀释浓硫酸时，应将蒸馏水沿烧杯内壁缓慢注入浓硫酸中，并不断搅拌B. 配制溶液时，若加水

12、超过容量瓶刻度线，应用胶头滴管将多余溶液吸出C. 分液时，先将下层液体从分液漏斗下口放出，再从下口放出上层液体D. 从碘水中提取单质碘时，可以用苯代替CCl4【答案】D【解析】【分析】A.根据稀释浓硫酸时，浓硫酸溶解于水要放出大量的热，造成液滴飞溅的注意事项回答；B.配制溶液时，若加水超过容量瓶刻度，用胶头滴管将多余溶液吸出，吸出的溶液中含有溶质，所以溶质的物质的量偏小；C.为防止液体污染，分液时，分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出；D.根据萃取剂的选择必须符合下列条件：溶质在萃取剂中的溶解度比在原溶剂中要大；萃取剂与原溶剂不相溶；萃取剂与溶质不反应，苯和水不溶能作萃取剂。【详解

13、】A.浓硫酸溶解于水要放出大量的热，如果把水倒入浓硫酸中，水的密度比浓硫酸小，会浮于上面，使溶解时放出的热量不能及时散失，会造成液滴飞溅，造成事故，所以稀释浓硫酸时，要把浓硫酸沿着玻璃棒缓缓注入水中，并不断搅拌，故A错误；B.用胶头滴管向容量瓶中加水时若加水超过容量瓶刻度，此时立即用胶头滴管将瓶内多余液体吸出，使溶液凹液面与刻度线相切，吸出的溶液中含有溶质，所以溶质的物质的量偏小，配制溶液的浓度偏低，故B错误；C. 为防止液体污染，分液时，分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出，故C错误；D.苯和水不互溶，且碘在苯中的溶解度大于在水中的溶解度，所以苯能作从碘水中提取单质碘的萃取剂，故

14、D正确。所以D选项是正确的。13.下列各组物质中，所含分子数相同的是A. 10g H2和10g O2B. 5.6L N2（标准状况）和11g CO2C. 18g H2O和0.5mol Br2D. 224 mL H2（标准状况）和0.1mol N2【答案】B【解析】【分析】分子数相同，则物质的物质的量也一定相同，以此分析解答。【详解】A中10g氢气是5mol，而10g氧气是10/32mol，故A不正确；B中物质的量都是0.25mol，分子数相同，故B正确；C中18g H2O的物质的量为1mol，与0.5mol Br2的物质的量不相等，故C不正确；D中224mL H2（标准状况）是0.01mol，

15、与0.1mol N2的物质的量不相等，故D不正确。答案选B。【点睛】本题利用物质的量的计算来分析分子数的关系，明确物质的量相同则分子数相同是解答的关键，学生熟悉常见物质的摩尔质量及标况下气体摩尔体积即可解答。14.有关2L 0.1 mol/L K2SO4溶液的叙述正确的是A. 含有0.1 mol K2SO4B. 水的体积为2LC. K+的物质的量浓度为0.2 mol/LD. 取出1L溶液后，浓度变为0.05 mol/L【答案】C【解析】A、2L0.1mol·L1的K2SO4溶液中溶质物质的量=2L×0.1mol·L1=0.2mol，故A错误；B、应是溶液的体积为2

16、L，故B错误；C、K+的物质的量浓度为0.2mol·L1，故C正确；D、取出1 L溶液后，浓度不变，浓度为0.1moL·L1，故D错误；故选C。15.某无色溶液中，可能大量存在的离子组是C. NO2与N2O4最简式相同，23g NO2与N2O4含有的氧原子的物质的量都是1mol；D.氦原子核外电子总数为2，1mol氦原子含有2mol核外电子。【详解】A.标况下，水不是气体，不能使用标况下的气体摩尔体积计算11.2L H2O水的物质的量，故A错误；B.没有告诉氯化钙溶液的体积，无法计算溶液中钙离子的物质的量及数目，故B错误；C. 23g NO2与N2O4含有相同物质的量的氮原

17、子和氧原子，含有的氧原子的物质的量都是2=1mol，所含的氧原子数均为NA，所以C选项是正确的；D. 1mol氦原子含有2mol核外电子，所含的核外电子数为2NA，故D错误。所以C选项是正确的。18.下列化学方程式中，不能用离子方程式：H+OH-H2O表示的是A. 2NaOHH2SO4Na2SO42H2OB. Ba(OH)2 +2HClBaCl2+2H2OC. KOH+HClKCl+H2OD. Cu(OH)2+2HNO3= Cu(NO3)2+2H2O【答案】B【解析】试题分析：可溶易电离的化合物拆写成离子，难溶、弱酸、弱碱、水、氧化物、单质不能拆写成离子，因为Cu(OH)2属于难溶物

18、，不能拆写成离子形式，故选项B符合题意。考点：考查离子反应方程式的书写等知识。19.下列离子方程式正确的是A. 碳酸钠溶液与醋酸反应：CO322HCO2H2OB. 铁与稀硫酸反应：2Fe6HFe33H2C. 硫酸氢钠溶液与氢氧化钠溶液反应：OHHH2OD. 硫酸铜与氢氧化钡溶液反应：Ba2SO42BaSO4【答案】C【解析】【分析】A、醋酸是弱酸；B、铁与稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气；C、HSO4-在水溶液里会发生电离生成H+和SO42；D、硫酸铜和氢氧化钡反应生成氢氧化铜和硫酸钡沉淀。【详解】A、碳酸钠溶液与醋酸反应：CO322CH3COOH2CH3COO -+CO2H2O，故A错误；B、铁

19、与稀硫酸反应：Fe2HFe2H2，故B错误；C、硫酸氢钠溶液与氢氧化钠溶液反应：OHHH2O，所以C选项是正确的；D、硫酸铜与氢氧化钡溶液反应：Cu2+2OH-+Ba2SO42Cu(OH)2+BaSO4，故D错误。所以C选项是正确的。20.下列反应中，不属于HNO3类别通性的是（）A. 4HNO3（浓）+SSO2+4NO2+2H2OB. HNO3+NaOH=NaNO3+H2OC. 2HNO3+CuO=Cu（NO3）2+H2OD. 2HNO3+CaCO3=Ca（NO3）2+CO2+H2O【答案】A【解析】A反应中N元素化合价降低，被还原，硝酸表现氧化性；B发生中和反应，硝酸表现酸性；C与CaO反

20、应生成盐和水，硝酸表现酸性；D发生复分解反应，硝酸表现酸性；则不属于HNO3类别通性的是A；故选A。21.下列实验不合理的是 A. 用浓硫酸干燥SO2，选B. 从食盐溶液中获取NaCl，选C. 除去自来水中的Cl-，制纯净水，选和D. 除去Fe(OH)3胶体中的难溶物，选【答案】C【解析】【分析】A.浓硫酸具有吸水性，与二氧化硫不反应；B.NaCl为可溶性固体，与水分离选择蒸发；C.自来水中水的沸点低，选择蒸馏法制备；D.胶体能透过滤纸，难溶物不能。【详解】A.浓硫酸具有吸水性，与二氧化硫不反应，则选可干燥，所以A选项是合理的；B.NaCl为可溶性固体，与水分离选择蒸发，则选可得到NaCl，所

21、以B选项是合理的；C.自来水中水的沸点低，选择蒸馏法制备，则选即可，故C选项不合理；D.胶体能透过滤纸，难溶物不能，则选过滤可除杂，所以D选项是合理的。所以答案选C。22.某溶液中存在以下五种离子：0.2mol/L Cl、0.4mol/L SO42-、0.1mol/L Al3+、0.3mol/L H+、M，则M及其物质的量浓度可能为A. K+ 0.3mol/LB. Zn2+ 0.2mol/LC. CO32- 0.2mol/LD. Ba2+ 0.1mol/L【答案】B【解析】【分析】根据溶液中电荷守恒判断M离子的电性，c(Cl)+2c(SO42-)=0.2mol/L+2×0.4mol/

22、L=1mol/L，3c(Al3+)+c(H+)=3×0.1mol/L+0.3mol/L=0.6mol/L，所以M为阳离子，令M阳离子为c(Mn+)，根据电荷守恒有c(Mn+)=1mol/L-0.6mol/L=0.4mol/L，再结合选项考虑离子共存判断。【详解】根据溶液中电荷守恒判断M离子的电性，c(Cl)+2c(SO42-)=0.2mol/L+2×0.4mol/L=1mol/L，3c(Al3+)+c(H+)=3×0.1mol/L+0.3mol/L=0.6mol/L，所以M为阳离子，令M阳离子为c(Mn+)，根据电荷守恒有c(Mn+)=1mol/L-0.6mol/

23、L=0.4mol/L，A、1×c(K+)=0.3mol/L，故A错误；B、2×c(Zn2+)=2×0.2mol/L=0.4mol/L，所以B选项是正确的；C、由上述分析可以知道，M为阳离子，不可能是CO32-，故C错误；D、2×c(Ba2+)=2×0.1mol/L=0.2mol/L，且硫酸根离子与钡离子不能共存，故D错误。所以B选项是正确的。23.现有下列10种物质：CO 空气 MgCl2 CaO H2SO4 Ca(OH)2 CuSO4·5H2O 碘酒 酒精 NaHCO3，其中：(1)属于混合物的是_ (填序号，下同)；(2)属于氧化

24、物的是_；(3)属于盐的是_；(4)属于有机物的是_；(5)属于电解质的是_。【答案】 (1). (2). (3). (4). (5). 【解析】【分析】混合物：由两种或者两种以上物质组成；氧化物：含两种元素，其中一种为氧元素；盐：由金属阳离子或者铵根离子与酸根离子组成化合物；有机物：含碳的化合物，除去碳的氧化物、碳酸、碳酸盐、碳酸氢盐等；电解质：在水溶液或熔融状态下能够导电的化合物。【详解】根据以上分析，属于混合物的是；属于氧化物的是；属于盐的是；属于有机物的是；酸、碱、盐、活泼金属的氧化物及水是电解质。属于电解质的是；【点睛】本题考查了有关化学的基本概念，熟悉相关概念是解题关键，侧重考查学

25、生对基础知识的熟练程度，注意对知识的积累。24.实验室需要0.1 mol·L-1 CuSO4溶液480 mL，根据溶液的配制情况回答下列问题：（1）现有下列仪器：圆底烧瓶分液漏斗胶头滴管烧杯玻璃棒；其中配制溶液肯定不需要的是_（填序号）；配制上述溶液还需用到的玻璃仪器是_（填仪器名称）。（2）下列有关容量瓶的构造和使用描述中，正确的是_（填序号）。A.用于配制一定体积的、浓度准确的溶液B.用于贮存溶液C.测量容量瓶规格以下的任意体积的液体D.容量瓶上标有温度和容积E.配制一定体积、浓度的溶液时，容量瓶未干燥，所配溶液浓度偏小（3）请计算需用托盘天平称取固体CuSO4·5H2

26、O的质量为_g，从所配制的溶液中取出25mL，所取25mL溶液中含溶质的质量为_g，含Cu2+数为_个。【答案】 (1). (2). 500m容量瓶 (3). A D (4). 12.5 (5). 0.4 (6). 1.505×1021【解析】【分析】（1）根据溶液的配制情况结合各仪器的作用选取仪器；（2）有关容量瓶的构造和使用，容量瓶不能稀释浓溶液、不能用于溶解固体、贮存溶液等；（3）根据m=cVM计算CuSO4·5H2O的质量，注意溶液的体积为500mL而不是480 mL，依据n=cV计算溶质硫酸铜的物质的量，进一步可求出溶质的质量和Cu2+的个数。【详解】（1）用容量

27、瓶配制溶液肯定不需要的是，还需要用到的仪器是：500m容量瓶，因此，本题正确答案是: ；500m容量瓶；（2）A.容量瓶用于配制一定体积的、浓度准确的溶液，所以A选项是正确的；B.容量瓶只能用来配制一定体积准确浓度的溶液，不能用于贮存溶液，故B错误；C.容量瓶不能配制或测量容量瓶规格以下的任意体积的液体，故C错误；D.容量瓶上标有温度和容积，所以D选项是正确的；E.配制一定体积、浓度的溶液时，容量瓶未干燥，所配溶液浓度无影响，故E错误；所以AD选项是正确的。（3）根据n=c×V=0.1mol/L×0.5L=0.05mol，m=nM=0.05mol×250g/mol

28、=12.5g，从所配制的溶液中取出25mL，溶液浓度不变，所取溶液含有CuSO4的物质的量为：n=cV=0.1mol/L×0.025L=0.0025mol，则m(CuSO4)=nM=0.0025mol×160g/mol=0.4g，含Cu2+数为：0.0025mol×6.02×1023=1.505×1021，因此，本题正确答案是：12.5；0.4；1.505×1021。25.NaHSO4是一种酸式盐。 （1）NaHSO4溶于水时的电离方程式为_；（2）0.5 mol·L1的NaHSO4溶液中c(H+)=_；（3）NaHSO4溶

29、液与NaHCO3溶液反应的离子方程式为_；（4）0.8 mol·L1NaHSO4与0.4 mol·L1Ba(OH)2溶液等体积混合，反应的离子方程式为_；若在反应的溶液中继续滴加Ba(OH)2溶液，反应的离子方程式为_。【答案】 (1). NaHSO4Na+H+SO42 (2). 0.5mol/L (3). H+HCO3H2O+CO2 (4). 2H+SO42+Ba2+2OHBaSO4+2H2O (5). SO42+Ba2+BaSO4【解析】【分析】（1）NaHSO4溶于水时电离生成钠离子、氢离子和硫酸根离子；（2）硫酸氢钠在溶液中电离出氢离子，根据NaHSO4的电离方程式

30、求出氢离子浓度；（3）NaHSO4溶液与NaHCO3溶液反应生成硫酸钠、二氧化碳气体和水；（4）0.8molL1NaHSO4与0.4molL1Ba(OH)2溶液等体积混合，即NaHSO4与Ba(OH)2按照物质的量2:1反应；反应后溶液中含有过量的硫酸根离子，继续滴加Ba(OH)2溶液，钡离子与硫酸根离子反应生成硫酸钡沉淀。【详解】（1）NaHSO4溶于水时电离生成钠离子、氢离子和硫酸根离子，电离方程式为NaHSO4=Na+H+SO42 ，因此，本题正确答案是：NaHSO4=Na+H+SO42； （2）0.5molL1的NaHSO4溶液完全电离出氢离子，所以氢离子浓度为0.5 mol

31、L1，因此，本题正确答案是：0.5molL1；                 （3）NaHSO4溶液与NaHCO3两溶液混合，二者反应生成硫酸钠、二氧化碳气体和水，反应的离子方程式为：H+HCO3H2O+CO2， 因此，本题正确答案是：H+HCO3H2O+CO2； （4）0.8molL1NaHSO4与0.4molL1Ba(OH)2溶液等体积混合，即NaHSO4与Ba(OH)2按照物质的量2:1反应，氢离子

32、与氢氧根离子恰好反应，反应的离子方程式：2H+SO42+Ba2+2OHBaSO4+2H2O；反应后溶液中存在剩余的硫酸根离子，继续滴加Ba(OH)2溶液，钡离子与硫酸根离子反应生成硫酸钡沉淀，反应的离子方程式为：SO42+Ba2+BaSO4， 因此，本题正确答案是：2H+SO42+Ba2+2OHBaSO4+2H2O ；SO42+Ba2+BaSO4。26.海洋是资源的宝库，海水中所含食盐高达4×1016t。用海水可生产食盐和金属镁或镁的化合物，其过程如下图所示。请回答（1）贝壳主要成分的化学式_；（2）步骤反应的离子方程式_；（3）实验室由粗盐结晶制精盐的操作包括溶解、过滤、蒸发等步骤，A.粗盐提纯过程中过滤的目的是_（填序