盐类水解详细知识点

1、2015 高考预测】1. 外界条件对弱电解质和水电离平衡的影响及强、弱电解质的比较仍将是命题的重点。2. 溶液 pH 的计算与生物酸碱平衡相结合或运用数学工具(图表 )进行推理等试题在高考中出现的可能性较大。3. 溶液中离子 (或溶质粒子 )浓度大小比较仍是今后高考的热点。【难点突破】难点一、强、弱电解质的判断方法 1电离方面：不能全部电离，存在电离平衡，如(1) 0.1 mol LCH3C00H 溶液 pH 约为 3;(2) 0.1 mol CH 3COOH 溶液的导电能力比相同条件下盐酸的弱；(3) 相同条件下，把锌粒投入等浓度的盐酸和醋酸中，前者反应速率比后者快；(4) 醋酸溶液中滴入石

2、蕊试液变红，再加CH3COONH4,颜色变浅；(5) pH=1的CH3C00H与pH=13的NaOH等体积混合溶液呈酸性等。2水解方面 根据电解质越弱，对应离子水解能力越强(1) CH 3COONa 水溶液的 pH>7 ；(2) 0.1 mol L= CH3COONa 溶液 pH 比 0.1 mol L71 NaCl 溶液大。3稀释方面如图： a、b 分别为 pH 相等的 NaOH 溶液和氨水稀释曲线。 c、d 分别为 pH 相等的盐 酸和醋酸稀释曲线。请体会图中的两层含义：(1 )加水稀释相同倍数后的pH 大小：氨水 >NaOH 溶液，盐酸 >醋酸。若稀释 10n 倍，盐酸

3、、 NaOH 溶液 pH 变化 n 个单位，而氨水与醋酸溶液 pH 变化不到， n 个单位。(2)稀释后的 pH 仍然相等，则加水量的大小：氨水 NaOH 溶液，醋酸 >盐酸。4利用较强酸 (碱)制备较弱酸 (碱)判断电解质强弱。如将醋酸加入碳酸钠溶液中，有气 泡产生。说明酸性： CH3COOH>H 2CO3。5 利 用 元 素 周 期 律 进 行 判 断 ， 如 非 金 属 性 Cl>S>P>Si ， 则 酸 性 HClO 4>H 2SO4>H 3PO4>H 2SiO3(最高价氧化物对应水化物 )；金属性：Na>Mg>AI ,则碱性

4、： NaOH>Mg(OH) 2>Al(OH) 3。特别提醒】 证明某电解质是弱电解质时， 只要说明该物质是不完全电离的， 即存在电 离平衡，既有离子，又有分子，就可说明为弱电解质。难点二、水的电离1. 水的电离及离子积常数水的电离平衡：水是极弱的电解质，能发生自电离：H2O2+H2O2H3O+HO2一 简写为 H2OH+OH 一（正反应为吸热反应）其H 0H-电离平衡常数：Ka = H 2°水的离子积常数：Kw=H +OH -25°C时Kw =1.0 >10-14 mol2 L-2 ,水的离子积与温度有关，温度升高Kw增大。如100°C时 Kw

5、=1.0 X10-12 mol2 L-2 .无论是纯水还是酸、碱，盐等电解质的稀溶液，水的离子积为该温度下的Kw。2. 影响水的电离平衡的因素酸和碱：酸或碱的加入都会电离出H+或OH-,均使水的电离逆向移动，从而抑制水的电离。温度：由于水的电离吸热，若升高温度，将促进水的电离，H+与OH -同时同等程度的增加，pH变小，但H+与OH-始终相等，故仍呈中性。能水解的盐：不管水解后溶液呈什么性，均促进水的电离，使水的电离程度增大。其它因素：如向水中加入活泼金属，由于活泼金属与水电离出来的H+直接作用，使H +减少，因而促进了水的电离平衡正向移动。3溶液的酸碱性和 pH的关系 pH 的计算：pH=-

6、lgH +酸碱性和pH的关系：在室温下，中性溶液：H+=OH=1.0 10-7 mol - L-1, pH =7酸性溶液：H+ > OH - , H+ > 1.0 >0-7 mol L-1, pH v 7碱性溶液：H+ v OH 一 , H+ v 1.0 >0-7 mol L-1, pH > 7pH的测定方法： 酸碱指示剂：粗略地测溶液pH范围 pH试纸:精略地测定溶液酸碱性强弱 pH计：精确地测定溶液酸碱性强弱4 酸混合、碱混合、酸碱混合的溶液pH计算： 酸混合：直接算 H+，再求pH。 碱混合：先算0H-后转化为H+，再求pH 。 酸碱混合：要先看谁过量，若酸

7、过量，求H+，再求pH ;若碱过量，先求0H-,再转化为H+，最后求pH。H 酸 V酸-0H 碱V碱H +混=0H 碱V碱 H 酸V酸0H 混=难点三、盐类水解盐类水解的规律有弱才水解，无弱不水解；越弱越水解，都弱都水解；谁强显谁性；同强显中性。由此可见，盐类水解的前提条件是有弱碱的阳离子或弱酸的酸根离子，其水溶液的酸碱性由盐的类型决定，禾U用盐溶液的酸碱性可判断酸或碱的强弱。盐的类型是否水解溶液的pH强酸弱碱盐水解pH V 7强碱弱酸盐水解pH > 7强酸强碱盐不水解pH = 7组成盐的弱碱阳离子(M J能水解显酸性，组成盐的弱酸阴离子(A)能水解显碱性。M + + H20= MOH

8、+ H + 显酸性A- + H20 HA + OH -显碱性(3) 盐对应的酸(或碱)越弱，水解程度越大，溶液碱性(或酸性)越强。盐类水解离子方程式的书写1 .注意事项(1) 一般要写可逆“”，只有彻底水解才用“=。”(2) 难溶化合物不写沉淀符号”(3) 气体物质不写气体符号“f。”2.书写方法(1) 弱酸强碱盐 一元弱酸强碱盐水解弱酸根阴离子参与水解，生成弱酸。例如：CH 3C00Na + H20CH 3C00H + NaOH离子方程式：CH3C00+ 出0= CH3C00H + 0H 一 多元弱酸根阴离子分步水解由于多元弱酸的电离是分多步进行的，所以多元弱酸的酸根离子的水解也是分多步进行

9、的，阴离子带几个电荷就要水解几步。第一步水解最易，第二步较难，第三步水解更难。例如：Na2CO3+ 出0= NaHC03+ Na0HNaHC03+ H20= H2C03+ Na0H离子方程式：C03+ H20= HC0 3+ 0H 一HC03 + H20 H2C03+ 0H一 多元弱酸的酸式强碱盐水解例如：NaHC0 3+ H20 H2C03 + Na0H离子方程式：HC03 + H20= H2C03+ 0H一强酸弱碱盐 一兀弱碱弱碱阳离子参与水解，生成弱碱。 多元弱碱阳离子分步水解，但写水解离子方程式时一步完成。例如：AICI 3+ 3H20 AI(0H) 3+ 3HC1离子方程式：AI 3

10、+ + 3出0 AI(0H) 3+ 3H +(3) 某些盐溶液在混合时，一种盐的阳离子和另一种盐的阴离子，在一起都发生水解， 相互促进对方的水解，水解趋于完全。可用“='连接反应物和生成物，水解生成的难溶物或挥发性物质可加“愕。例如：将AI 2(S04)3溶液和NaHC03溶液混合，立即产生白色沉淀和大量气体，离子方 程式为：AI3+ + 3HC03 =AI(0H) 3 J+ 3C02 T能够发生双水解反应的离子之间不能大量共存。常见的离子间发生双水解的有：Fe3+与 C0、HC0 3等，Al3+ 与 AI0 2、C03、HC03、S2、HS等。影响盐类水解的因素1 内因：盐本身的性质

11、，组成盐的酸根相对应的酸越弱(或阳离子对应的碱越弱 )，水解程度就越大。2 外因：受温度、浓度及外加酸碱等因素的影响。(1) 温度：盐的水解是吸热反应，因此升高温度水解程度增大。(2) 浓度：盐的浓度越小，水解程度越大。(3) 外加酸、碱或盐：外加酸、碱或盐能促进或抑制盐的水解。归纳总结：上述有关因素对水解平衡的影响结果，可以具体总结成下表(以CH3C00 + H20= CH3C00H + 0H为例):改变条件c(CH 3C00)c(CH3C00H)c(0H)+c(H )pH水解程度加水减小减小减小增大减小增大加热”减小增大增大减小增大增大力口 Na0H(s)增大减小增大减小增大减小加 HCI

12、(g)减小增大减小增大减小增大加CH3C00Na (s)增大增大增大减小增大减小加 NH 4CI(s)减小增大减小增大减小增大盐类水解的应用1. 化肥的合理使用，有时要考虑盐类的水解例如，铵态氮肥与草木灰不能混合使用，因草木灰的主要成分 K2C03水解呈碱性：C02+ H20HC03+ 0H，铵态氮肥中 NH4遇0H逸出NH3,使氮元素损失，造成氮肥肥 效降低。2用热碱去污如用热的Na2C03溶液去污能力较强，盐类的水解是吸热反应，升高温度，有利于Na2C03 水解，使其溶液显碱性。3. 配制易水解的盐溶液时，需考虑抑制盐的水解。(1) 配制强酸弱碱盐溶液时，需滴几滴相应的强酸，可使水解平衡向

13、左移动，抑制弱碱阳离子的水解，如配制FeCb、SnCI2溶液时常将它们溶于较浓的盐酸中，然后再用水稀释到相应的浓度，以抑制它们的水解，配制Fe2(S04)3溶液时，滴几滴稀硫酸。(2) 配制强碱弱酸盐溶液时，需滴几滴相应的强碱，可使水解平衡向左移动，抑制弱酸根离子的水解，如配制 Na2CO3、NaHS溶液时滴几滴NaOH溶液。4. 物质制取如制取 Al 2S3,不能用湿法，若用 Na2S溶液和AICI 3溶液，两种盐溶液在 发生的水解反应中互相促进，得不到AI2S3。制取时要采用加热铝粉和硫粉的混合物：2AI+ 3S= AI 2S3。5. 某些试剂的实验室贮存要考虑盐的水解，如Na2CO3、N

14、aHCO3溶液因C03、HCO3 水解使溶液呈碱性，OH与玻璃中的SiO2反应生成硅酸盐，使试剂瓶颈与瓶塞黏结，因而不能用带玻璃塞的试剂瓶贮存，必须用带橡皮塞的试剂瓶保存。6若一种盐的酸根和另一种盐的阳离子能发生水解相互促进反应，这两种盐相遇时， 要考虑它们水解时的 相互促进，如泡沫灭火器的原理：将硫酸铝溶液和碳酸氢钠溶液混合， Al2(SO4)3 + 6NaHCO3=3Na2SO4 + 2AI(OH)3j+ 6CO2 T,产生大量 CO2 来灭火。7. 用盐(铁盐、铝盐)作净水剂时需考虑盐类水解。例如，明矶KAI(SO 4)2 12H2O净水原理：AI 3+ + 3H2OAI(OH) 3(胶

15、体)+ 3H +, AI(OH) 3胶体表面积大，吸附能力强，能吸附水中悬浮的杂质生成沉淀而起到净水作用。8. Mg、Zn等较活泼金属溶于强酸弱碱盐(如 NH4CI、AICI 3、FeCb等)溶液中，产生H2。例如：将镁条投入NH4CI溶液中，有 H2、NH3产生，有关离子方程式为：NH； +H2ONH3H2O+ H , Mg + 2H =Mg 2 + f9如果溶液浓度较低，可以利用水解反应来获得纳米材料(氢氧化物可变为氧化物)。如果水解程度很大，还可用于无机化合物的制备，如制TiO2：TiCl4 + (x+ 2)H2O(过量) TiO2xH2O + 4HCITiO2 XH2O 焙烧,TiO2

16、 + xH2O【方法技巧】离子浓度大小比较规律1.大小比较方法(1)考虑水解因素：如 Na2CO3溶液中CO2-+ H2O=HCO3+ OH 一 HCO3 + H2O=H2CO3+ OH，所以 c(Na +) > c(CO 2_) > c(OH ) >c(HCO 3)(2)不同溶液中同一离子浓度的比较，要看溶液中其他离子对其的影响程度。如在相同 的物质的量浓度的下列各溶液中NH4CICH3COONH 4NH4HSO4溶液中，c(NH ；)由大到小的顺序是 > > 。多元弱酸、多元弱酸盐溶液女口： H2S 溶液：c(H + )> c(HS)>c(S2)&

17、gt;c(OH)Na2CO3溶液：c(Na )>c(CO2 )>c(OH )>c(HCO3)>c(H )。(4) 混合溶液混合溶液中离子浓度的比较，要注意能发生反应的先反应后再比较，同时要注意混合后溶液体积的变化，一般 情况下，混合液的体积等于各溶液体积之和。高考试题中在比较离子浓度的大小时，常常涉及以下两组混合溶液：NH4CINH3 H2O(1 : 1):CH3COOHCH3COONa(1 ： 1)。一般均按电离程度大于 水解程度考虑。女如: NH4CI 和 NH3H2O(等浓度)的混合溶液中，c(NH4)>c(CI )>c(OH )>c(H +),

18、CH3COOH 和 CH3COONa(等浓度)的混合溶液中，c(CH3COO )>c(Na +)>c(H + )>c(OH )。2. 电解质溶液中的离子之间存在着三种定量关系(1) 微粒数守恒关系(即物料守恒)。如纯碱溶液中 c(Na +) = 2c(CO2 )未变化=2c(CO2) + 2c(HCO 3) + 2c(H2CO3); NaH2PO4 溶液中 c(Na ) = c(H2PO4)未变化=c(H2PO4) + c(HPO2 ) + c(PO3) + c(H3PO4)。(2) 电荷数平衡关系(即电荷守恒)。如小苏打溶液中，c(Na+)+ c(H + )= c(HCO3)+ 2