绵阳市高级一诊化学试题和答案

1、保密 启用前 【考试时间：2022年11月2日上午9 : 0011 : 30】绵阳市高中2022级第一次诊断性考试理科综合化学局部理科综合共300分，包括物理、化学、生物三局部，考试时间共150分钟。化学试卷分为第I卷选择题和第n卷两局部，共 4页，总分值100分。考前须知：1 答题前，考生务必将自己的、班级、考号用毫米的黑色墨水签字笔填写在答题卡上。 并检查条形码粘贴是否正确。2 选择题使用2B铅笔填涂在答题卡对应题目标号的位置上；非选择题用毫米黑色墨水 签字笔书写在答题卡的对应框内，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试题卷上答题 无效。3 考试结束后，将答题卡收回。可能用到的相对原子质

2、量H 1 O 16 S 32 Cl 35.5 Na 23 Ba 137第I卷选择题共42分选择题共7小题，每题6分。在每题给出的四个选项中，只有一项为哪一项符合题目要求的1. 化学与能源开发、环境保护、生产生活等密切相关。以下有关说法中正确的选项是A 二氧化硫可用于纸浆漂白，说明二氧化硫具有复原性B 煤经过气化和液化等物理变化可以转化为清洁燃料C.明矶可用于净水是因为它能够消毒杀菌D 静电除尘、血液透析均与胶体性质相关2. 设Na为阿伏加德罗常数的值，以下表达正确的选项是A 11 g T2O含有的中子数为 6NaB 1 mol Na2O2与CO2完全反响转移的电子数为 2NaC.常温下，mol

3、/L NH 4NO3溶液中的氮原子数小于 NaD .标准状况下，L H2S全部溶于水所得溶液中HS和S2-离子数之和为Na3. 短周期元素X、Y、Z在元素周期表中的位置如右以下列图所示。以下说法正确的选项是XYZA .原子半径的大小为：Z > Y > XB 假设X的一种单质为原子晶体，那么含 Y元素的盐溶液一定呈酸性C.假设Y可作半导体材料，那么 X、Z的单质均为分子晶体D .假设Y与Z的核电荷数之和为 X的4倍，贝U X、Z各自形成的氢化物熔沸点：X V Z4. 以下离子组在给定条件下能否大量共存的判断正确，所发生反响的离子方程式也正确的选项是选项条件离子组离子共存判断及反响的离

4、子方程式A滴加氨水Na*、Al3+、Cl 、NO 3不能共存,Al 3 + 3OH = Al(OH) 3 BpH = 1的溶液Fe2+、Al3+、SO2-、MnO 4不能共存，5Fe2+ + Mn O4 + 8H +=Mn 2+ + 5Fe3+ + 4H 20C由水电离出的H+浓度为 1X10-12 mol L-1NH4、Na*、NO3、Cl一定能共存，NH4+ H2ONH3 H2O+ H +D通入少量SO2气体K+、Na+、ClO、SO4-不能共存，2ClO + SO2+ H2O =2HClO + S03-5. 汽水是CO2的饱和溶液，其中存在如下平衡：H2CO3 H + + HCO 3 H

5、CO 3 H + + C03-将汽水倒入试管中分别进行以下实验，相应分析结论错误的选项是A .加热，平衡、可能都向左移动B .参加澄清石灰水，平衡、均向右移动C.参加CaC03悬浊液，CaC03的溶解平衡向正方向移动D .通入过量C02或滴加氯水，溶液 pH均减小6. 一定条件下，通过以下反响可实现燃煤烟气中的硫的回收：S02(g) + 2C0(g, 2CO2(g) + S(l) AH V 0一定温度下，在容积为2 L的恒容密闭容器中充入 1 mol S02和n mol C0发生反响，5 min 后到达平衡，生成 2a mol CO 2。以下说法正确的选项是A .反响前 2 min 的平均速率

6、 v(SO2)= a mol/(L min)B .当混合气体的物质的量不再改变时，反响到达平衡状态C.平衡后保持其它条件不变，沉着器中别离出局部硫，平衡向正反响方向移动D .平衡后保持其它条件不变，升高温度和参加催化剂，SO2的转化率均增大7. 以下有关酸碱反响的分析判断不正.的选呗是.A. 0.1 mol L-1 CH3COOH与0.1 mol L-1 NaOH溶液等体积混合后，溶液中离子浓度：+ +c(Na+)>c(CH3COO )>c(OH )>c(H )B. pH=2的盐酸与pH=12的氨水等体积混合后的溶液中：c(NH4)> c(Cl ) >c(OH )

7、>c(H+)C. 常温下，向10 mL pH=12的NaOH溶液中参加pH=2的HA至pH=7 ,所得溶液的总体 积 V > 20 mLpH=4 的盐酸，D. 某温度下， Ba(OH) 2溶液中 K w =10-12，向 pH=8 的该溶液中参加等体积 混合溶液 pH=6第H卷共58分8. 16分元素X、Y、Z、W、Q均为短周期元素，原子序数依次增大。 X基态原 子的核外电子分布在 3个能级，且各能级电子数相等， Z是地壳中含量最多的元素， W是电 负性最大的元素，元素 Q的核电荷数等于 Y、W原子的最外层电子数之和。另有 R元素位 于元素周期表第4周期第忸族，外围电子层有 2个未

8、成对电子。请答复以下问题。1微粒XZ3-的中心原子杂化类型为 ，化合物YW3的空间构型为 。2R基态原子的电子排布式为 ，元素X、Y、Z的第一电离能由 Q原子口 R原子'X原子大到小的顺序为 用元素符号表示。3一种新型超导晶体的晶胞如右图所示，那么该晶体的化学式为 ，其中一个 Q原子紧邻 个R原子。4R的氢氧化物能溶于含 XY离子的溶液生成一种配离子R(XY) 42-,该反响的离子方程式是 。弱酸HXY分子中存在的b键与n键的数目之比为 。9. 14分CO2的固定和利用在降低温室气体排放中具有重要作用，从CO2加氢合成甲醇不仅可以有效缓解减排压力，还是其综合利用的一条新途径。CO2+

9、3H2. CH3OH + H2O，测得甲醇的理论'I - ''nC2)I» r ：n(H2)3140160 ISO 2002102402603DO 32Q77TCCO2和H2在催化剂作用下能发生反响 产率与反响温度、压强的关系如下列图。请 答复以下问题：1提高甲醇产率的措施是 。2分析图中数据可知，在 220 C、5 MPa时，CO2的转化率为 ，再将温度降低至140C，压强减小至 2 MPa, 化学反响速率将 填“增大、“减小或“不变，下同，CO2的转化率将3200 C时,00 mol CO 2 和 0.275 molH2充入1L密闭容器中，在催化剂作用下反

10、响到达平衡。假设 CO2的转化率为25%，那么此温度下该反响的平衡常数K =要求写出算式和计算结果4：CO 的燃烧热？H = - 283.0 kJ/mol?H = - kJ/mol?H = - kJ/mol2H2(g) + O2(g)=2H2O(g)CO(g) + 2H2(g)=CH3OH(g)写出CO2与H2合成甲醇的热化学方程式：10. 16分硫酸钠-过氧化氢-氯化钠加合物xNa2SO4? yH2O2? zNaCI又称固体双氧水，是一种新型精细化工产品，具有漂白、杀菌、消毒等作用。为探究该加合物的组成，某 化学兴趣小组设计并进行了如下实验：第一步：准确称取 6.945 g样品，配制成 mL

11、无色溶液A。第二步：准确量取25.00 mL溶液A于锥形瓶中，加适量稀硫酸酸化后，用0.0400 mol/LKMnO 4标准溶液滴定至终点，消耗KMnO 4溶液20.00 mL。第三步：另取 mL溶液A，参加盐酸酸化的 BaCl2溶液至沉淀完全，过滤、洗涤、枯燥 至恒重，得到白色固体 go请答复以下问题：1欲配制无色溶液 A，所需要的仪器除药匙、分析天平、玻璃棒、胶头滴管外，还 应该有o2配平以下离子方程式：_MnO 4 + _H2O2+=_Mn2+ + O2 T+3滴定前，KMnO 4标准溶液应盛装于 中填仪器名称，滴定终点现象为 o4第三步能否通过参加 AgNO3溶液的方法来测定？ 。为什

12、么？ o5滴定前，滴定管用蒸馏水洗净后，未用KMnO4标准溶液润洗，那么y值。填偏高偏低无影响6通过计算确定样品的组成为 o11. 12分碳酸锂广泛应用于陶瓷和医药等领域。以锂辉石主要成分为LiAlSi 2O6为原材料制备Li 2 CO3的工艺流程如下：调pH，再饱和Na2CO3溶液250300C： 2LiAISi 2O6+ H2SO4(浓)=Li2SO4+ Al 2O3 4SiO2 H2O JFe3+、Al3+、Fe2+和Mg 2+以氢氧化物形式完全沉淀时，溶液的pH分别为3.2、9.0和11.1o某些物质的溶解度S如右表。请答复以下问题：1锂辉石用浓硫酸浸取之前要粉碎成细t/ C20406

13、080S (Li 2CO3)/gS (Li 2SO4)/g颗粒的目的是 o2滤液 a 中含有 Li+、SO2-,另含有 Al3+、Fe3+、Fe2+、Mg2+、Ca2+、Na+等杂质，步 骤n需在搅拌下参加石灰石以调节溶液的pH到6.06.5，此时沉淀的杂质离子有 o3步骤n在滤液a中参加的除杂剂依次为适量的H2O2溶液、石灰乳和Na2CO3溶液,发生反响的离子方程式有 o4步骤川中参加饱和 Na2CO3溶液，过滤后需要用热水洗涤的原因是 5从滤液c中可回收的主要物质是 。绵阳市高中2022级第一次诊断性考试理科综合化学局部参考答案和评分标准第I卷选择题共42分选择题共7小题，每题6分。在每题

14、给出的四个选项中，只有一项为哪一项符合题目要求的1. D 2. A 3. C 4. B 5. D 6. B 7. C第H卷共58分8. 16分，每空2分1sp2三角锥形21s22s22p63s23p63d84s2 或Ar3d 84s2N > O > C3MgNi 3C121: 14Ni(OH) 2 + 4CN 一 = Ni(CN) 42- + 2OH9.共14分1降温、加压2分25% 2分 减小2分 增大2分c(CH3OH) c(H2O) _ 25 X c(CO2) c3(H2) X -3分4CO2(g) + 3H2(g)=CH3OH(g) + H2O(g)?H = - kJ/mol3 分10. 16分1烧杯、250 mL容量瓶2分22, 5, 6H+, 2, 5, 8出0 2 分3酸式滴定管1分当滴入最后一滴KMnO 4溶液时，待测液颜色由无色变为浅紫色，且半分钟不褪色2分4不能1分参加AgNO3溶液使C完全沉淀的同时，要生成 Ag2SO4微溶物,会使最终测定结果中 z值偏高2分5偏高2分64Na2SO4? 2H2O2? N